2020年广东肇庆二模化学试题Word版解析含解析〖加15套高考中考模拟卷〗

2020年广东肇庆二模化学试题Word版解析

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是

A．A B．B C．C D．D

2、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是

A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水

B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

C．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L HNO3溶液

D．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol/L HF溶液

3、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+．下列说法正确的是（）

A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D．放电过程中，H+由正极移向负极

4、将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是

A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3

C．该实验表明FeCl3有还原性D．反应后溶液酸性增强

5、已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4N A

B．28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16N A

C．将标准状况下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者数目之和为0.01N A

D．含63 gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50N A

6、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是

A．石油与煤是可再生能源

B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂

C．光合作用将太阳能转化为化学能

D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体

7、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

A 向浓度均为0.10mol?L－1的KCl和

KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶

液

出现黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）

B

向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）

2溶液，然后再加入稀盐酸生成白色沉淀，加入稀

盐酸，沉淀不溶解

23

Na SO溶液已经变质

C

向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管

中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石

蕊试纸变蓝的气体

NH4++OH- = NH3↑+H2O

D

测定等物质的量浓度的Na2CO3和

NaClO的pH值

Na2CO3＞NaClO 酸性：H2CO3＜HClO A．A B．B C．C D．D

8、下列有关物质性质的叙述错误的是

A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液

B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

9、下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）

A．溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol?L—1

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高

C．与等体积0.001mol/L NaOH溶液反应，所得溶液呈中性

D．与pH=3的硫酸溶液浓度相等

10、25C o时，23

H SO及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是(

)

A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为

3

HSO-

B．当溶液恰好呈中性时: c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)

C．向pH=8

的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，()

-

3

2-

3

c(HSO)

c

SO

的值增大

D．向

pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，()3

HSO

a-减小

11、下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是A．探究乙醇的催化氧化

B．实验室制取并收集少量纯净的氯气

C．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

D．实验室制备少量NO

12、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

A

分别向相同浓度的

ZnSO 4溶液和溶液

中通入足量H 2S

前者无现象，后者有

黑色沉淀生成

K sp（ZnS）< K sp

（CuS）

B

常温下，分别测等浓

度的NaX溶液和

Na2CO3溶液的pH

前者pH小于后者

酸性：

HX >H2CO3

C

将铜粉加入FeCl3溶

液中

溶液变蓝，有黑色固

体出现

金属铁比铜活泼

D

将表面附有黑色的

Ag2S银器浸入盛有

食盐水的铝质容器

中

黑色逐渐褪去

银器为正极，

Ag2S得电子生成单

质银

A．A B．B C．C D．D

13、一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A．非金属性：X>W>Y

B．Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C．可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

D．该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

14、实验室分离苯和水，可选用下列（）

A．B．C． D．

15、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

A K+、Na+、3

HCO-、2

3

SiO-过量HC1 2

323

2H SiO H SiO

+-

+=↓

B

4NH +、3Fe +、Br -、24SO - 过量2H S 32Fe H S FeS 2H +++=↓+

C

323HClO,Na ,Fe ,SO ++-

过量2CaCl 2233Ca SO CaSO +?

+=↓

D I -、Cl -、H +、SO 42-

过量3NaNO

3226I 2NO 8H 2NO 4H O 3I --

+++=↑++

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

16、下列实验过程中，始终无明显现象的是 A ．CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中 B ．SO 2通入CaCl 2溶液中

C ．NH 3通入HNO 3和AgNO 3的混和溶液中

D ．SO 2通入Na 2S 溶液中

17、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO 3，反应原理为：NH 3+CO 2+H 2O+NaCl ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl ，下列说法错误的是（ ）

A ．通过活塞K 可控制CO 2的流速

B ．装置b 、d 依次盛装饱和Na 2CO 3溶液、稀硫酸

C ．装置c 中含氨的饱和食盐水提高了CO 2吸收效率

D ．反应后将装置c 中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO 3晶体

18、已知：pKa=-lgKa ，25℃时，H 2SO 3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。用0.1 mol·L -1NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol·L -1H 2SO 3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A ．b 点所得溶液中：c(H +)+c(SO 32-)=c(OH -)+c(H 2SO 3)

B ．a 点所得溶液中：2c(HSO 3-)+c(SO 32-)=0.1mol·L -1

C ．e 点所得溶液中：c(Na +)> c(SO 32-)> c(H +)> c(OH -)

D．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

19、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A

KNO3和KOH混合溶液中加

入铝粉并加热，管口放湿润的

红色石蕊试纸

试纸变为蓝色NO3-被氧化为NH3

B

向1 mL1%的NaOH溶液中加

入2 mL2%的CuSO4溶液，振

荡后再加入0.5mL有机物Y，

加热

未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基

C

BaSO4固体加入饱和Na2CO3

溶液中，过滤，向滤渣中加入

盐酸

有气体生成

K sp（BaSO4）>K sp

（BaCO3）

D

向盛有H2O2溶液的试管中滴

几滴酸化的FeCl2溶液，溶液

变成棕黄色，一段时间后

溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解

A．A B．B C．C D．D

20、常温下，向20 mL0.1 mol. L-1HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是

A．HN3是一元弱酸

B．c点溶液中：c(OH-) =c(H+) +c( HN3)

C．常温下，b、d点溶液都显中性

D．常温下，0.1 mol. L-1 HN3溶液中HN3的电离度为10a-11 %

21、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL 0.3 mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L－1 NH4HSO4溶液，其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSO4溶解产生的离子）。下列说法不正确的是

A．a→e的过程水的电离程度逐渐增大

B．b点：c(Ba2+) =0.1 moI.L-1

C．c点：c(NH4+)

D．d点：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3?H2O)

22、能用共价键键能大小解释的性质是（）

A．稳定性：HCl>HI B．密度：HI>HCl

C．沸点：HI>HCl D．还原性：HI>HCl

二、非选择题(共84分)

23、（14分）有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路线如下:

已知：

回答下列问题:

(1)A 的名称___________________.

(2)C →D的化学方程式_________________________.E →F的反应类型____

(3)H 中含有的官能团________________.J的分子式_______________.

(4)化合物X是D的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_____________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为___________________________.

(5)参照题中合成路线图。涉及以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的合

成路线：__________________。

24、（12分）某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与MnO2共热，生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

（1）写出A、B的化学式：A____________，B_______________。

（2）写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式：_________________________。

（3）写出B通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式：_______________________。

25、（12分）草酸(二元弱酸，分子式为H2C2O4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2O4)。

(1) 葡萄糖(C6H12O6)与HNO3反应可生成草酸和NO，其化学方程式为________。

(2) 相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量为1.4 L，含0.10 g Ca2＋。当尿液中

c(C2O42-)>________mol·L－1时，易形成CaC2O4沉淀。[已知K sp(CaC2O4)＝2.3×10－9]

(3) 测定某草酸晶体(H2C2O4·xH2O)组成的实验如下：

步骤1：准确称取0. 550 8 g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以

酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50 mL。

步骤2：准确称取0.151 2 g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用步骤1中所用NaOH 溶液滴定至终点(H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O)，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。

①“步骤1”的目的是____________________________________。

②计算x的值(写出计算过程)__________________________________。

26、（10分）ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛?某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究?

（1）仪器C的名称是：___?安装F中导管时，应选用图2中的：___（填“a”或“b”）。

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：___；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是___?

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是：___。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：___?

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___，（选填“I”或“II”）理由是：___?

27、（12分）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。 方案一、实验装置如图1所示。

已知2Cu +能与[]46K Fe(CN)在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的2Cu +。 （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________。NaOH 溶液的作用是___________。 （2）仪器X 的作用是盛装1

18.4mol L -?的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是_______。

（3）实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00 mL 时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低浓度为__________1mol L -?（精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和）。

方案二、实验装置如图2所示。

加热，充分反应后，由导管a 通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的2BaCl 溶液，经过滤、洗涤、干燥后称量4BaSO 固体的质量。

（4）通入氧气的目的是______________、____________。

（5）若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 28、（14分）在分析化学的电位法中，甘汞电极常做参比电极，它是由金属汞及其难溶盐Hg 2Cl 2和KCl 溶液组成的电极。Hg 2Cl 2（甘汞）毒性较小，而HgCl 2（升汞）有剧毒。 （1）K 元素的基态原子的电子填充于_____个不同的能级。

（2）Hg 的价层电子排布式为5d 106s 2，Hg 元素位于元素周期表的_______区。 （3）Hg 2Cl 2在400~500℃时升华，由此推测Hg 2Cl 2的晶体类型为____。 （4）KCl 和NaCl 相比，____ 的熔点更高，原因是________。

（5）把NH 4Cl 和HgCl 2按一定比例混合，在密封管中加热时，生成某种晶体，其晶胞如图所示。用X-

射线衍射法测得该晶体的晶胞为长方体（晶胞参数a=b =419pm、c=794pm），每个NH4+可视为被8个Cl-围绕，距离为335pm，Cl-与Cl-尽可能远离。

①该晶体的化学式为________。

②晶体中Cl-的空间环境_____________（填“相同”或“不相同”）。用题中数据说明理由

_______________

③设阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为_______g/cm3（列出计算表达式）。

29、（10分）VIA族的氧，硫，硒(Se)，碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______。

(2)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______。

(3)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______。

(4)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：________________________。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

【详解】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有羧基，具有酸性，可以与NaHCO3发生反应，因而可解毒，A正确；