2018版浙江化学选考高分突破专题复习训练第二部分 专

1．(2016·浙江4月)X(g)＋3Y(g)

2Z(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1。一定条件下，将1 mol X 和3 mol Y 通入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min ，测得Y 的物质的量为

2.4 mol 。下列说法正确的是( )

A ．10 min 内，Y 的平均反应速率为0.03 mol·L －1·s －1

B ．第10 min 时，X 的反应速率为0.01 mol·L －1·min －1

C ．10 min 内，消耗0.2 mol X ，生成0.4 mol Z

D ．10 min 内，X 和Y 反应放出的热量为a kJ

解析 X(g) ＋ 3Y(g)

2Z(g)

起始： 1 mol 3 mol 0

转化： 0.2 mol 0.6 mol 0.4 mol

平衡(10 min) 0.8 mol 2.4 mol 0.4 mol

所以：A 项：v (Y)＝0.6 mol 2 L 10 min

＝0.03 mol·L －1·min －1，错误。B 项，速率指的是10 min

内的平均速率而不是瞬时速率，错误；C 项，正确；D 项，10 min 内反应放出热量为0.2a kJ ，错误。

答案 C

2．(2016·浙江10月)为研究某溶液中溶质R 的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R 溶液在不同温度下进行实验，c (R)随时间变化如图。下列说法不正确的是(

)

A ．25 ℃时，在10～30 min ，内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L －1·min －1

B ．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min 时，R 的分解百分率相等

C ．对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大

D ．对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R 的分解速率随温度升高而增大

解析A项，25 ℃时，v(R)＝（1.4－0.8） mol/L

20 min＝0.030 mol·L

－1·min－1，正确；B

项，50 min时，R的分解率均为100%，正确；C项，对比30 ℃和25 ℃曲线，取相同一段时间，可以发现30 ℃浓度变化快，速率大，正确；D项，无法说明同一时刻速率的快慢，错误。

答案 D

3．(2015·浙江金华十校高三模拟，18)对于某反应X＋3Y===2E＋2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1；乙，v(Y)＝1.2 mol·L－1·min－1；丙，v(E)＝0.6 mol·L－1·min－1；丁，v(F)＝0.9 mol·L－1·min －1。则反应最快的是()

A．甲B．乙C．丙D．丁

解析乙中：v(X)＝1

3

v(Y)＝0.4 mol/(L·min)，丙中：v(X)＝

1

2

v(E)＝0.3 mol/(L·min)，

丁中：v(X)＝1

2

v(F)＝0.45 mol/(L·min)

故最快的为丁。

答案 D

4．(加试题)(2015·萧山五校期末)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是______________________________________________________________。(2)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：

________________________，________________________。

(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L－1·min－1，则v(O2)＝________mol·L－1·min－1。

(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝

________。