有害物质释放量的测试(小型环境测试舱法)

有害物质释放量的测试(小型环境测试舱法)
有害物质释放量的测试(小型环境测试舱法)

有害物质释放量的测试(小型环境测试舱法)

1、范围

本方法规定了用小型环境测试舱测定合成材料运动场地面层有害物质释放量的方法。

本方法适用于合成材料运动场地面层成品总挥发性有机化合物(TVOC),苯,甲苯、二甲苯和乙苯总和,二硫化碳和甲醛等有害物质释放量的测试。

2、原理

将试样置于指定温度、湿度和通风条件的环境测试舱中,经过一定的平衡时间之后通过检测舱内空气中有害物质浓度确定试样的有害物质释放量。

3、小型环境测试舱

小型环境测试舱由密封舱(有效容积为50 L~1000 L)、空气净化系统、空气温湿度调节控制系统、空气温湿度监控系统、空气流量调节控制装置、空气采样系统等部分组成。如图I.1所示。

图I.1 小型环境测试舱示意图

说明:

1——空气进气口;

2——空气过滤器;

3——空气温湿度调节系统;

4——空气气流调节器;

5——空气流量调节器;

6——密封舱;

7——气流速度和空气循环的控制装置;

8——温度和湿度传感器;

9——温度和湿度的监测系统;

10——排气口;

11——空气取样的集气管。

4、环境测试舱舱内试验条件

环境测试舱舱内试验条件如下:

——空气温度(60±2)℃;

——空气相对湿度(5±2)%RH;

——空气交换速率(1±0.01)次/h;

——试样表面空气流速0.1 m/s~0.3 m/s;

——材料/舱载荷比0.4 m/m。

5、试样的制备

①受检试样到达实验室后试样应存放在温度(23±2)℃,相对湿度(50±10)%RH的无污染环境中,并应尽快检验。

②试样制备时,试验环境保持清洁通风,避免试样被污染。

③合成材料面层试样应从距样品边缘至少20 mm处按要求的面积截取,并将试样的人为切割表面及底面用铝箔包覆。

④以试样的上表面曝露面积进行计算,保证其材料/舱负荷比为0.4 m/m。

⑤试样制备后应在1 h内置于环境测试舱内进行测试。

6、测试步骤

⑴环境测试舱的准备

①试验前对环境测试舱进行清洗。首先用碱性清洗剂(pH 值≥7.5)清洗舱内壁,再用去离子水或蒸馏水擦洗舱内壁,敞开舱门,开启风扇至舱体风干。

②在环境测试舱运行6次换气之后,通过空气采样检测环境测试舱的背景浓度。

③当舱内甲醛背景浓度不大于 6 μg/m,总挥发性有机化合物(TVOC)背景浓度不大于50μg/m

④其他单一污染物本底浓度不大于5μg/m 时方可进行进一步测试。

⑵试样的平衡

①将按I.5制备的试样放入环境测试舱居中位置,散发面应水平向上,使空气气流均匀地从试件表面通过,并迅速关闭环境测试舱舱门开始试验。

②以试件放入环境测试舱的时刻为0时刻计。

⑶舱内空气采样分析

①试样在环境测试舱内平衡(24±1)h之后进行舱内空气采样分析。

②按照表I.1规定的先后次序进行舱内空气采样,采样流速不能大于环境舱供给气流的80%。

③舱内空气采样及分析方法见表I.1。

7、空气中二硫化碳的热解吸测试方法

⑴原理

用活性炭管采集环境舱空气中的CS2,然后用热解吸仪解吸,用气相色谱仪或气相色谱质谱联用仪分析,保留时间定性,峰面积定量。

⑵仪器设备

①活性炭采样管

用与热解吸匹配的不锈钢管,装入200 mg活性炭,两端用少量玻璃棉固定,装好后的管用纯氮气于(300~350) ℃温度条件下吹扫1 h,然后套上塑料帽封紧管的两端,干燥器中可保存5 d。

②恒流大气采样器

流量范围(0.02~0.5)L/min,流量稳定,使用时用流量计校准采样系统在采样前和采样后的流量。流量误差小于5%。

③气相色谱仪

配备火焰光度检测器(394 nm硫滤光片)、质谱检测器或其他合适检测器。

⑶采样和样品保存

在采样地点打开活性炭采样管,使其与环境舱出气口直接相连,以0.2 L/min的流速,抽取(1~10)L舱内空气。采样后,将管的两端套上塑料帽,记录采样时的温度和大气压力,尽快拿到实验室分析。

⑷分析步骤

①样品解吸条件

可参考的解吸条件如下:

a) 解吸温度:300 ℃;

b) 解吸时间,10 min;

c) 解吸气流量:(30~50)mL/min;

d) 冷阱制冷温度:2 ℃;

e) 冷阱加热温度:280 ℃。

②色谱分析条件

可参考的色谱分析条件如下:

a) 色谱柱:DB-5,60 m×0.25 mm×0.25 μm毛细管柱或其他等效色谱柱;

b) 升温程序:初始温度50 ℃保持5 min,以25 ℃/min的速率升至250 ℃,保持10 min;

c) 进样口温度:250 ℃;

d) 其它仪器条件根据使用的检测器的不同自行确认。

③标准曲线的绘制

气体外标法:用泵准确抽取100 μg/m 的标准气体,100 mL、200 mL、400 mL、1 L、2 L 通过吸附管,为标准系列。

液体外标法:用液体外标法制备注射装置分别取(1~10)μL,含液体组分100 μg/L 的标准溶液注入活性炭吸附管,同时用100 mL/min 的惰性气体通过活性炭吸附管,5 min 后取下吸附管密封,为标准系列。

④样品分析

每支样品吸附管按绘制标准曲线的操作步骤进行分析。

8、结果的计算

⑴舱内有害物质浓度的标准化

所采空气样品中各组分有害物质浓度按式(I.1)换算成标准状态下的浓度:

101.3

t+273…………………………………………(I.1)

273CSi=Ci

式中:

CSi——标准状态下所采空气样品中i组分的浓度,单位为毫克每立方米(mg/m);

Ci——所采空气样品中i组分的浓度,单位为毫克每立方米(mg/m);

P——采样时采样点的大气压力,单位为千帕(kPa);

t——采样时采样点的温度,单位为摄氏度(℃)。

⑵有害物质释放量

有害物质释放量按式(I.2)进行计算。

= Csi V ACH………………………………………(I.2)

EFiS

式中:

EFi——材料的有害物质释放量,单位为毫克每平方米每时(mg/(m ?h));

Csi——标准状态下环境舱内i组分浓度,单位为毫克每立方米(mg/m);

ACH——环境舱换气速率,单位为次每时(次/h);

S——材料试样的释放表面积,单位为平方米(m);

V——环境舱的内体积,单位为立方米(m)。

9、检出限按上述方法测试总挥发性有机化合物(TVOC),苯,甲苯、二甲苯和乙苯总和,二硫化碳,甲醛的释放量,其检出限不应该大于该项指标的1/10,由实验室确定。

物质的量的测试题含答案详解(供参考)

课时强化作业 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分) 1.(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中,含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值),同时含有N A 个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A .2 mol·L -1 B .2.5 mol·L -1 C .5 mol·L -1 D .7.5 mol·L - 1 解析:根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子,可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3,故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ,其浓度为2.5 mol·L -1。答案:B 2.下列说法中错误的是( ) A .从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ,其浓度仍是1 mol/L B .制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况) C .0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中,Ba 2+和Cl -总数为3×6.02×1023 D .10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 解析:溶液是均一稳定的,A 正确;0.5 L ×10 mol/L =5 mol,5 mol ×22.4 L/mol =112 L ,B 正确;N (Ba 2+)+N (Cl -)=(0.5 L ×2 mol/L +0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023=3×6.02×1023,C 正确;98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3,其浓度为18.4 mol/L ,D 不正确。 3.将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中,得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L -1,则该氨水的密度为( ) A .22.4b 250a g·cm -3 B .(22 400+17a )b 17 000a g·cm -3 C .(22 400+17a )b a g·cm -3 D .(22 400+17a )b 1 000a g·cm -3 解析:设该氨水的密度为ρ g·cm -3, n (NH 3)=a /22.4 mol ,m (NH 3)=17a /22.4 g ,V (氨水)=(17a /22.4+1 000)/1 000ρ, 由c (氨水)=n (NH 3)/V (氨水),得ρ=(22 400+17a )b 1 000a 。答案:D 4.将50 mL 0.1 mol·L -1 NaCl 和50 mL 0.5 mol·L -1 CaCl 2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c (Cl -)为( ) A .1 mol·L -1 B .0.55 mol·L -1 C .0.67 mol·L -1 D .2 mol·L -1 解析:混合后c (Cl -)= 0.05 L ×0.1 mol·L -1+0.05 L ×0.5 mol·L -1×2 0.05 L +0.05 L =0.55 mol·L -1。答案:B 5.V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 42-,取此溶液0.5V L ,用水稀释至2V L ,则稀释后

高一化学第一章单元测试题(答案及解析)

高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析) 一、选择题(只有一个正确答案) 1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A.蒸馏B.蒸发 C.过滤D.搅拌 2.下列有关仪器的使用正确的是() A.手持试管给试管内的物质加热 B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C.用天平称量药品时用手直接拿砝码 D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3.下列说法中不正确的是() A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3 4.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.1 mol氦气中有2N A个氦原子 B.14 g氮气中含N A个氮原子 C.2 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na+ D.18 g水中所含的电子数为8N A 5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是() A.16 g B.32 g C.64 g/mol D.32 g/mol 6.下列实验操作正确的是() A.当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好 B.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管 C.胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液 D.取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取 7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为() A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 8.在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是() A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸B.分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁C.过滤时,烧杯内壁与漏斗下端 D.用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁 9.实验中的下列操作正确的是() A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中 10.若某原子的摩尔质量是M g·mol-1,则一个该原子的真实质量是()

必修1化学物质及其变化单元测试题及答案.docx

《化学物质及其变化》单元测试题 班别座号姓名评分________ 相对原子质量: Na 23Al 27Fe 56Cu 64H 1O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题 :(本题包括13小题 ,1- 9 题每题只有 1 个选项符合题意,每小题 3 分 ,10- 13题每题有1- 2 个答案,每小题 4 分,共43分。 ) 题号12345678910111213 答案 1.下列物质中属于氧化物的是 A. O2B. Na2O C. NaClO D . FeSO4 2.根据广州中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的 A.溶液B.悬浊液C.乳浊液 D .胶体 3.能用 H++OH -= H2O 来表示的化学反应是 A.氢氧化镁和稀盐酸反应B. Ba(OH) 2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A. Cl 2→ Cl- B .Zn→ Zn 2+C.H2→H2O D . CuO→ CuCl 2 5.将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是() A .冷水B.沸水C. NaOH 溶液 D . NaCl 溶液 6.某溶液中只含有Na+、Al 3+、Cl -、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶ 2∶ 1, 则溶液中 Al 3+2- 的离子个数比为和 SO4 A. 1∶ 2B. 1∶4C. 3∶ 4 D . 3∶ 2 7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K+、 MnO 4-、 Na+、Cl -B. K +、 Na +、NO 3-、CO32- C. Na+、 H+、 NO 3-、 SO42-D. Fe3+、 Na+、 Cl -、 SO42- 8.对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是 A.①③B.③C.①② D .③④ 9.下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl ↑ B. CaO+H 2O=Ca(OH) 2 2+CO 2 + H 2O C. 2H 2O22H 2O+O2↑D. CaCO3CaO+CO2↑10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀H 2SO4与铁粉反应: 2Fe+6H +=2Fe3++3H 2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 2+2 - 反应: Ba +SO 4 =BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应: 2-+ CO3+2H =H 2O+CO 2↑ 11.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO4=3Br 2+Na 2SO4+3H 2O,与该反应

物质的量练习题及答案

物质的量练习题及答案 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

物质的量 1.下列叙述中,正确的是() A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B.阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量 D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2.下列说法正确的是() molH 2 的质量是 1 g mol HCl的质量是g·mol-1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1 3.下列说法错误的是() mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4.下列各组物质中,含原子数最多的是() A. mol NH3 B.4℃时 mL水 C.10 g氖气 D.×1023个硫酸分子 5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为() A.×1019个B.×1022个C.5×1019个D. 5×1022个6.下列说法错误的是()×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是 12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol mol O 2含有×1023个氧原子 7.下列物质里含氢原子数最多的是() A.1 mol H 2 B. C.×1023个的CH 4 分子 D.

8. mol NaHCO 3 中含有() A. mol Na+B. mol CO 2 3 C.×1023个 O D. mol H 9.1g O 2和1g O 3 相比,下列表述正确的是() A.所含分子数相同 B.所含原子数相同 C.所含原子数不同 D.1g O 3 中所含分子数较多 10. g X 2O 5 中含有 molO,则X的相对原子质量为() 11.某气体物质质量为 g,含有×1022个分子,则该气体的相对分子质量为 () A. 64 B. 32 D.32 12.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是()A.1/n mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1 13.①1molH2O约含个H2O;②1molO约含个e-;③2molH+约含个H+; ④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-;⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 14. 5mol的CO 2与8mol的SO 2 的分子数比是;原子数比 是;电子数比是。 16.多少molH 2SO 4 分子与×1024个水分子含有相同的氧原子数? 17.水与 g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是,其中氢原子数之比是。 答案 18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①②1molHe ③④ A.①④③②? B.④③②①? C.②③④①? D.①④②③

外太空环境模拟试验舱价格和厂家

外太空环境模拟试验舱 设备建议书 公司名称:上海和晟仪器科技有限公司 品牌:HESON/和晟 联系人:蒋和義

公司简介 本公司属台资企业在大陆设有工厂总部位于上海,在国内设有6家分公司,服务更便捷。有独立的生产中心,研发中心,质检中心和售后中心全国统筹调度。已成功入选上海造币厂,上汽股份,日本三菱,韩国三星电子,美国颇尔,美国库柏,德国博士工具,富士康等知名企业优质供应商名单。 品牌:和晟【HESON】 型号:HS-2P-ZQ 品名:热真空试验箱

浩瀚无垠的太空对人类来说既熟悉又陌生。熟悉,是因为载人航天活动已经开展了几十年,人进入太空已有数百次了;陌生,是因为太空环境如此复杂,以至于每次载人航天活动,仍充满着无数变数和巨大风险。面对复杂多变的载人航天环境,航天员只有在地面作好充分试验和训练准备,才能圆满完成载人航天飞行任务。 地面试验和训练离不开模拟技术、模拟设备。要了解模拟技术和模拟设备,首先要认识载人航天环境。 (1)真空环境及模拟 在载人航天器所处的500千米轨道高度上,空间真空度为10-6帕左右;在1000千米的轨道高度上,空间真空度为10-8帕左右。 在进行航天器和舱外航天服空间环境热模拟试验(主要是热真空试验和热平衡试验)时,关注的问题主要是真空环境对试件热特性的影响。真空度达到10-2帕以上时,辐射传热已经成为主要的传热形式,对流和传导传热的效应已经可以忽略。因此,空间模拟设备模拟的真空度达到10-3帕数量级,已经能够较为真实地模拟航天器飞行轨道真空环境的热交换效应,不必追求更高的真空度。只有一些特殊的试验,如真空干摩擦和冷焊试验等,才需要提供更高真空度的试验设备。 (2)太阳辐照环境及模拟

物质的量知识点+测试题带答案)

必修1知识:物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积(一)物质的量基础知识 物质的量及单位(摩尔) 1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量,符号为________,单位是________.当使用该单位时,应指明对象是___________包括_______________________. 2. 阿伏伽德罗常数________所含的________称为阿伏伽德罗常数,符号为________,其值约为________,单位是________. 3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目(N)之间的数学表达式为。 4. 摩尔质量________的物质所具有的质量叫摩尔质量,符号为________,单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时,其数值等于该粒子的________. 5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________. 答案: 1、0.012kg12C 碳原子n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子 2、1mol 任何粒子集体粒子数N A 6.02×1023mol-1 3、n=N/N A 4、单位物质的量 M g?mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量n=m/M 一、选择题 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是() A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D.1mol氧含6.02×1023个O2 【答案】B 2.下列名词中,哪个名词不属于物理量() A.长度B.摩尔C.质量D.时间 【答案】B 【解析】长度、质量和时间都是物理量,在国际单位制中,长度的单位是米,质量的单位是g,

物质的量复习课教案及单元测试

第14课时 物质的量复习课(第一课时) 教学目标 (一)知识目标 通过复习使学生获得的知识系统化,并巩固本章知识。 (二)能力目标 1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。 2、提高学生解题举一反三的能力。 (三)情感目标 教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题,从而了解事物的本质。 教学重点、难点:物质的量有关概念与计算。 教学方法:启发讨论式 教学过程: 一、有关概念‘㎏! 1.物质的量 (1)概念:表示物质所含微粒数目多少的物理量 (2)符号:n (3)单位:mol 2.摩尔 (1)概念:摩尔是物质的量的单位,每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 (2)符号:mol (3)说明:①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称 ②常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时,可以省略其名称 3.阿伏加德罗常数 (1)含义:实验测定12g12C中碳原子的个数 (2)符号:NA (3)单位:个/mol (4)说明:①N A的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准 ③NA是一个实验值,现阶段常取6.02×1023作计算 ④要注意N A与6.02×1023的区别 4.摩尔质量

(1)概念:单位物质的量的物质的质量 (2)符号:M (3)单位:g·mol-1 (4)说明:①使用范围:A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 ②与式量的比较: ③与1mol物质的质量的比较: 5.气体摩尔体积 (1)概念:单位物质的量的气体的体积 (2)符号:m V (3)单位:L·mol-1 (4)标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况:0℃、1atm即1.01×105Pa ②理想气体:A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积:约22.4L·mol-1 (5)影响物质体积大小的因素: ①构成物质的微粒的大小(物质的本性) ②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定) ③结构微粒的多少(物质的量的大小) 6.物质的量浓度 (1)概念:用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 (2)符号:c (3)单位:mol·L-1 (4)说明:①物质的量浓度是溶液的体积浓度 ②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物,还可以是指某种离子或分子 讨论: 如果我们规定12C的相对原子质量为24,且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A),那么下列几种物理量会有变化吗?若有,请说明变化结果。 (1)一个12C原子的质量(不变) (2)阿伏加德罗常数(NA) (变为原来的2倍) (3)摩尔质量(变为原来的2倍) (4)O2的相对分子质量(变为原来的2倍) (5)气体摩尔体积(变为原来的2倍) (6)a g C2H5OH的物质的量(变为原来的0.5倍) (7)98%( 84 .1 = ρ )的物质的量浓度(变为原来的0.5倍) (8)44gCO2所含的分子个数(不变)

环境测试舱的结构及舱内实验条件

环境测试舱的结构及舱内实验条件 据统计,一个健康成年人每天呼吸的空气量约为12kg,远大于对食物和水的摄入量,故室内空气品质对人类的健康具有重要影响。目前,越来越多的空气品质实验都在自制的环境实验舱中进行。环境实验舱是测定室内材料和用品中VOC释放量以及释放和污染特性的基本设备,它是把被检测的物品放在舱内,在舱内模拟的环境条件下测定各种参数和释放量。相比于实际的室内环境,环境舱的舱内温湿度、换气次数更容易进行人为的控制,并且在密封条件下能够确保舱内实验过程不受室外环境污染影响。因此在空气品质测试中,许多标准都规定环境舱实验为仲裁方法。然而,各种标准和实验中的环境实验舱材料不同,大小不一,参数各异,始终没有统一的标准来规范环境舱的结构和相关测试参数,我们希望通过相关文献的研究和总结,建立一个更接近现实环境、更实用的环境实验舱,作为行业标准制定的基础。VOC及甲醛释放量环境测试舱 1、环境实验舱构造 环境实验舱舱体内壁全部采用电抛光不锈钢材料,各部分是通过在结合部采用连续焊接法固定在一起以及在承重框架处采用点焊焊死[4]。整个环境舱采用聚四氟乙烯等无吸附、低散发的密封条,并且采用聚亚胺酯泡沫绝缘保温。舱内保持正压以防止外部空气通过渗流等作用进入。环境舱的进气口和出气口均设置在顶部,空气均由一个散流器引入舱内,并且通过设置在舱内部顶上的风扇充分混合,保证采样点有害物的浓度能够实时代表舱内有害物浓度[5]。采样装置是将采样管伸进舱体中央进行采样,采样管的外层材质一般与舱体相同,大多为不锈钢,内衬聚四氟乙烯管以避免采样过程中气体样本收到污染或发生某些反应影响结果。舱外安装空调机组,其中有化学过滤器和中、高效空气过滤器净化舱内空气,空调系统控制舱内温湿度,可以模拟实际的室内空气环境。VOC及甲醛释放量环境测试舱 2、环境实验舱内实验条件 无论大型环境实验舱还是小型环境实验舱,VOC及甲醛释放量环境测试舱,舱内实验条件通常为:空气温度设定在23℃±2℃,空气相对湿度为50%±10%,空气交换率为0.03次/h左右,空气流速为0.1~0.3m/s[6]。对于小型环境实验舱,1立方VOC及甲醛释放量环境测试舱打开空气压缩机,通过调节空气流量控制空气交换率,通过空调和加温装置调节环境舱温度,通过调节进入起泡瓶的空气流量调节舱内相对湿度,使环境舱内各参数达到实验要求。对于大型环境实验舱,利用空调盘管控制送入舱内空气的温度,通过向空气系统加入一定温度的去离子水蒸气来控制相对湿度,并且在舱内放置一台温湿度测试仪以监测保证在实验期间的温湿度在设定的范围内;换气次数的控制是通过调节送风风机转速来实现的,并且利用示踪气体法核对校准。 东莞市环仪仪器科技有限公司

物质的量摩尔质量测试题精编版

物质的量摩尔质量测试 题精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】

物质的量、摩尔质量周测 (共100分考试时间60分钟) 一、选择题(每题1分、共25分) 1.下列叙述错误的是() A.1mol任何物质都含有约×1023个原子 B.含有约×1023个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2.中所含的Na+离子数为() A.×1023B.×1023 C..1 3.下列叙述中错误的是() A.H 2SO 4 的摩尔质量是98 B.2molNO和2molNO 2 含原子数相同 C.等质量的O 2和O 3 中所含氧原子个数相同 D.等物质的量的CO和CO 2 中所含碳原子数相等 4.N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B.18g水所含的电子数为N A C.8gHe所含的分子数为N A D.16gO 2 与16gO 3 所含的原子数均是N A 5.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A.1gH 2 所含的原子个数 B.4g氦气所含的原子个数 C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D.16gO 2 所含的分子个数 6.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.N A 个N 2 分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B.1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和 C.在任何条件下1molH 2所含的原子数为N A D.1molH 2SO 4 中所含的粒子数目一定是N A 和2amol氦气具有相同的 A.分子数B.原子数C.质子数D.质量 8.下列说法错误的是 A.1mol任何物质都含有约×1023个原子 B.约含有×1023个碳原子 C.使用物质的量时,应用化学式指明粒子的种类D.1molH 2 的质量是1g 9.下列说法中,不正确的是 氧元素 中含氧原子,则X的相对原子质量为 28 C 11.下列物质里含氢原子数最多的是() A.1molH 2B. 3 C.×1023个的CH 4 分子D.

物质的量练习题及答案

物质的量练习题及答案 Document number:PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

第1单元课时2 物质的量 补充习题 一、选择题 1.下列叙述中,正确的是() A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B.阿伏加德罗常数没有单位 C.“物质的量”指物质的质量 D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2.下列说法正确的是() molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol-1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1 3.下列说法错误的是() mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4.下列各组物质中,含原子数最多的是() A. mol NH3 B.4℃时 mL水 C.10 g氖气 D.×1023个硫酸分子 5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A.×1019个B.×1022个C.5×1019个D. 5×1022个 6.下列说法错误的是() A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7.下列物质里含氢原子数最多的是() A.1 mol H2 B. C.×1023个的CH4分子 D. 8. mol NaHCO3中含有() A. mol Na+ B. mol CO 2 3 C.×1023个 O D. mol H 9.1g O2和1g O3相比,下列表述正确的是() A.所含分子数相同 B.所含原子数相同 C.所含原子数不同 D.1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有 molO,则X的相对原子质量为() A.21.6 .28 C 11.某气体物质质量为6.4 g,含有×1022个分子,则该气体的相对分子质量为() A. 64 B. 32 C.96 D.32 12.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是() A.1/n mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1 二、填空题 13.①1molH2O约含个H2O; ②1molO约含个e-; ③2molH+约含个H+; ④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-; ⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 14.填充下列表格 物质结构粒子质量(m)物质的量摩尔质量

选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题(卷)

.下载可编辑. 第一章《化学反应与能量》单元测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分,共7页,满分150分,考试用时90分钟。 可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分 选择题(共90分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列叙述正确的是 A .电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C .天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A .物质发生化学变化都伴随着能量变化 B .任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C .伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D .即使没有物质的变化,也可能有能量的变化 3.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A .①②③④ B .⑤⑥⑦⑧ C .③⑤⑥⑦⑧ D .③④⑤⑥⑦⑧ 4.下列各组热化学方程式中,△H 1>△H 2的是 ①C(s)+O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)+1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)+O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)+O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)+1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)+CO 2(g) △H 1 CaO(s)+H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A .① B .④ C .②③④ D .①②③ 5.已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1 , 则反应HCl(g)=12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为 A .+184.6kJ·mol -1 B .―92.3kJ·mol -1 C .―369.2kJ·mol -1 D . +92.3kJ·mol -1 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A .碳酸钙受热分解 B .乙醇燃烧 C .铝粉与氧化铁粉末反应 D .氧化钙溶于水 7.25℃、101 kPa 下,2g 氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,表示该反应的热化学方程式正确的是 A .2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H = ―285.8kJ /mol

物质的量知识点测试题带答案

物质的量知识点测试题 带答案 集团文件发布号:(9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

必修1知识:物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积(一)物质的量基础知识 物质的量及单位(摩尔) 1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量,符号为________,单位是________.当使用该单位时,应指明对象是___________包括_______________________. 2. 阿伏伽德罗常数 ________所含的________称为阿伏伽德罗常数,符号为________,其值约为________,单位是________. 3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目(N)之间的数学表达式 为。 4. 摩尔质量 ________的物质所具有的质量叫摩尔质量,符号为 ________,单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时,其数值等于该粒子的________. 5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________. 答案: 1、0.012kg12C 碳原子 n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子 6.02×1023 mol-1 2、1mol 任何粒子集体粒子数 N A 3、 n=N/N A 4、单位物质的量 M g?mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量 n=m/M

一、选择题 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是() A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D.1mol氧含6.02×1023个O 2 【答案】B 2.下列名词中,哪个名词不属于物理量() A.长度 B.摩尔 C.质量 D.时间 【答案】B 【解析】长度、质量和时间都是物理量,在国际单位制中,长度的单位是米,质量的单位是g,时间的单位 是s;物质的量是物理量,其单位是摩尔,故选B。 3.下列说法正确的是() A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少 B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 C.1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和(N A 表示阿伏加德罗常 数) D.摩尔表示物质的量的数量单位 【答案】C 【解析】A.物质的量是一个基本物理量,表示含有一定数目粒子集合体的物理量,故A错误;B.物质的

物质的量单元测试卷(优选.)

高一化学测评试卷 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:233 一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共54分) 1、a mol N2和a mol CO2相比较,下列叙述中正确的是() A.体积相等B.密度相等 C.分子数相等D.质量相等 2、下列叙述中错误的是() A.H2SO4的摩尔质量是98 g/mol B.2mol NO和2mol NO2所含原子数相同 C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 3、0.1mol Na2CO3·10H2O溶于180g水中,溶液中Na+ 和H2O个数之比是() A.1∶25 B.1∶55 C.1∶5 D.1∶100 4、在标准状况下,相同质量的下列气体,占有体积由大到小的顺序是() ①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2 A.③②④⑤①B.③②④③① C.①④⑤②③D.②③⑤④① 5、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1,而SO42-的浓度是0.7mol·L-1,则溶液中K+ 的浓度是() A.0.215mol·L-1B.0.2mol·L-1 C.0.15mol·L-1D.0.1mol·L-1 6、标准状况下,13 g某气体的分子数与14 g CO分子数相等,则该气体的密度为() A .11.6 g/L B . 1.16 g/L C .12.5 g/L D .1.125 g/L 7、在同温同压下,若A、B两种气体的密度相同,则A和B一定相等的是() A.摩尔质量B.体积C.分子数D.质量 8、下列说法正确的是() A.2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1N A B.100mL 1 mol·L-1的CH3COOH 溶液中含H+ 数为0.1N A C.在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N A D.标准状况下,22.4L酒精(C2H6O)完全燃烧所生成气态产物的分子数目为2N A 9、下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是() A.将40 g NaOH溶解于1 L水中 B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

汽车整车环境试验舱

汽车整车环境试验舱 适用范围: 汽车环境试验舱是依据整车(轿车、轻卡)环境试验性能测试的工作状态,经保温隔热处理后,采用适当的通风、空调设备以满足整车动力匹配,经济性能匹配,整车冷启动性能匹配,整车空调性能开发,整车低温适应性能,排放性能等试验要求。 仪器特征: 1.新风系统 在环境仓温度为 0 ℃~–40℃时风量大于700m3/h,在环境仓温度为20℃时风量大于2500m3/h,新鲜空气的送风机为变频式电机,新风机组具备手动开关及风量调节功能。 2.汽车尾气排放系统 提供不锈钢变频风机、由舱内到室外管路和排气背压调控装置,使在试验全过程中排气管出口处出的静压力不超过±1.25 kPa(满足GB18352.2-2001);最大排气抽气量,4000 m3/h。 3.舱体 ①整体结构 环境试验舱整体呈上下层立体布局,下层为环境舱体,上层为循环风道。 ②墙体构造 聚氨酯拼装库板,厚度140 mm,外表面采用喷塑彩色钢板(厚度1.5mm),内表面采用不锈钢板(SUS304 1.5mm)。 库板边缘带有绝热密封带,拼装完成后敷以硅酮密封胶,并用不锈钢板条覆盖将两块库板铆接。 ③地板构造 在设计结构上基本与墙体相同。另外增加了防滑层和受压盘。 防滑不锈钢材厚度≥3mm,地面承载能力1200kg/轮,冷却风机移动范围内有加强承重处理;设备基础构造满足转鼓设备保温的需要 ④测试仓内净尺寸:视实际使用情况而定 ⑤测试仓门:车辆通行门,带观察窗的人员通行门 ⑥观察窗:控制室观察窗;各扇门上的观察窗 技术参数: 型号ESR992

符合标准: 70/220/EEC 、715/2007/EC 和692/2008/EC EPA Tire1,NLEV 和Tire2 GB 18352.2、GB18352.3、HJ/T400-2007和HJ/T390-2007、国5法规 温 度 范 围 -40~+60℃ 温度变化速率 25℃←→-40℃,2.5小时,25℃←→60℃,2小时 (空载,全程平均) 温度控制精度 ±1℃ (控制点处测量、无热负荷变化时 温 度 偏 差 ±2℃ (无热负荷变化时) 制 冷 方 式 蒸汽压缩制冷 循 环 风 机 循环空气流量约为150,000 m 3/h 地 板 结 构 防滑不锈钢材厚度≥3mm,地面承载能力1200kg/轮 墙 体 结 构 聚氨酯拼装库板,厚度140 mm ,外表面采用喷塑彩色钢板(厚度1.5mm ),内表面采用不锈钢板 (SUS304 1.5mm)

物质的量测试题基础

物质的量测试题 姓名 本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分。 常用相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷(选择题,共54分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共54分。)1.“物质的量”是指 ( ) A.物质的质量与微观粒子数 B.物质的微观粒子数C.物质的质量 D.能把物质的宏观量(如质量、体积等)同微观粒子联系起来的一个基本物理量 2.下列说法中不正确地是 ( ) A.1摩尔氧分子B.3 molH 2SO 4 C.1 molH D.2 mol面粉 3.在1 molH 2 O中错误的是( ) A.含2molH B.含1molO C.约含6.02×1023个水分子D.约含3.01×1023个氧原子4.下列说法不正确的是( ) A.液态水的摩尔质量为18 g/mol B.水蒸气的摩尔质量为

18g/mol C.Mg的摩尔质量为24g/mol D.Na的摩尔质量为23mol 5.设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( ) A.2.4gMg变成镁离子时失去的电子数为0.1N A B.0.5molAl与足量的盐酸反应时转移电子数为1.5N A C.17gNH 3 含有N A电子D.2g氢气所含原子数目为N A 6.下列说法中不正确的是( ) A.1 mol O的质量是16g B.Na+的摩尔质量是23 g·mol-1 C.NH 3 的摩尔质量是17 g·mol-1 D.氢的摩尔质量是2 g·mol-1 7.下列关于摩尔的说法中,正确的是( ) A.摩尔是物理量,含6.02×1023个粒子B.摩尔是物质质量的单位 C.它仅运用于分子、原子D.摩尔是物质的量的单位,符号mol 8.相同质量的下列气体中,所含原子数目最多的是( ) A.CH 4 B.N 2 C.CO D.O 2 9.下列摩尔质量的说法正确的是( ) A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量 B.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18

高一化学必修1单元测试题(1)

高一化学必修1单元测试题(1) (从实验学化学) 班别学号姓名成绩 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题5分,共60分) 1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取 2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④ 3.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4.实验中的下列操作正确的是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中 5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤 正确的操作顺序是 A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④ 6.下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是

物质的量单元测试题B 人教版

物质的量单元测试题B (满分100分,考试时间75分钟) 一.选择题(共15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个答案符合题意) 1.摩尔是 ( ) A .国际单位制的一个基本物理量 B .表示物质质量的单位 C .计量微观粒子的物质的量的单位 D .表示6.02×1023个粒子的集体 2.设N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A .1.8g 铵根离子所含的电子数为1.1N A B .1mol 白磷分子中所含共价键数为4N A C .标准状况下22.4L 乙醇所含的分子数必定为N A D .在电解食盐水的实验中,测得电解后溶液pH 为14,又知电解后溶液总体积为1L , 则阴极析出的气体的分子数为0.5N A 3.在100mL0.10mol/L 的AgNO 3溶液中加入100mL 溶有2.08g BaCl 2的溶液,再加入100Ml 溶有0.010molCuSO 4·5H 2O 的溶液,充分反应.下列说法中正确的是 ( ) A .最终得到白色沉淀和无色溶液 B .最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C .在最终的溶液中n (Cl - )=0.02mol D .在最终的溶液中c (Cu 2+)=0.01mol/L 4.由CO 、H 2和O 2组成的混和气体60mL ,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293,则原混和气体中H 2所占的体积分数为( ) A . 6 1 B . 3 2 C . 4 1 D . 3 1 5.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y 2O 3、BaCO 3和CuO 为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa 2Cu 3O x ,现欲合成0.5 mol 此高温超导物,依化学剂量比例,需取Y 2O 3、BaCO 3和CuO 的物质的量分别为 ( ) A .0.50,0.50,0.50 B .0.25,1.0,1.5 C .0.50,1.0,1.5 D .1.0,0.25,0.17 6.在一定温度下,已知有关某饱和溶液的一些数据:①溶液的质量,②溶剂的质量,③溶液的体积,④溶质 的摩尔质量,⑤溶质的溶解度,⑥溶液的密度.利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度,不能算出的一组是 ( ) A .④⑤⑥ B .①②③④ C .①④⑥ D .①③④⑤ 7.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO 和2NO ,②2NO 和 2O ,③3NH 和2H .现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为1V 、2V 、3V , 则下列关系正确的是 ( ) A .321V V V >> B .231V V V >> C .132V V V >> D .213V V V >> 8.假设C 12 的相对原子质量为24,则下列推断不正确的是 ( )

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