电离平衡习题
第三章电离平衡补充习题
一．选择题
1.一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( )
A. H
2O B. 液NH
3
C. 液态HF
D. 纯H
2
SO
4
2.102AA02 下列物质的酸性由强到弱的次序是( )
A. NH
4+>H
2
SO
4
>H
3
AsO
4
>HS->HClO
B. H
2SO
4
>H
3
AsO
4
>HS->HClO>NH
4
+
C, H
2SO
4
>H
3
AsO
4
>HClO>NH
4
+>HS-
D, H
2SO
4
>HS->H
3
AsO
4
>NH
4
+>HClO
3.103AA01 pH=6的溶液的c(H+)是PH=3的溶液的( )倍.
A. 3
B. 1/3
C. 300
D. 1/1000
4.103AA04 在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为( )
A. 1.0×10-2
B. 2
C. 10-1
D. 10-12
5.103BA01 295K时,水的K
w 是1.0×10-1 .313K时,K
w
是3.8×10-1 .此时,
C(H
3
O+) 1.0×10-7的水溶液是( )
A. 酸性
B. 中性
C. 碱性
D. 缓冲溶液
6.103BA03 一般成年人胃液的pH值是1.4,正常婴儿胃液的pH值为5.0,问成人
胃液中 [H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( )
A. 0.28
B. 1.4:5.0
C. 4.0×10
D. 3980
7.104AA01 干燥的氯化氢分子中含有氢,它使蓝色石蕊试纸( )
A. 变红
B. 变白
C. 不变色
D. 无法确定
8.104AA03 某溶液滴加甲基橙变为黄色,若加入甲基红变为红色,该溶液的pH
值与下列数字相接近的是( )
A. 7
B. 4
C. 1
D. 12
9.105BB03 下列叙述正确的是( )
A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的
B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的
C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多
D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多
E. 以上说法都不正确
10.106AA01 下列几组溶液具有缓冲作用的是( )
A. H
2
O——NaAc B. HCl——NaCl
C. NaOH——Na
2SO
4
D. NaHCO
3
——Na
2
CO
3
11.106AA03 在氨水中加入少量固体NH
4
Ac后,溶液的pH值将( )
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法判断
12.106AB04 下列有关缓冲溶液的叙述,正确的是( )
A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pK
a 或pK
b
决定.其小数部分由
Lg C 酸
C
盐或 Lg
C
碱
C
盐
决定.
B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的
C. C
酸
C
盐
或
C
碱
C
盐
的比值越大,缓冲能力越强
D. C
酸
C
盐
或
C
碱
C
盐
的比值越小,缓冲能力越弱
E. C
酸
C
盐
或
C
碱
C
盐
的比值为1,且浓度都很大时,缓冲能力很强
13.107AA01 下列各类型的盐不发生水解的是( )
A. 强酸弱碱盐
B. 弱酸强碱盐
C. 强酸强碱盐
D. 弱酸弱碱盐
14.107AA04 关于Na
2CO
3
的水解下列说法错误的是( )
A. Na
2CO
3
水解,溶液显碱性
B. 加热溶液使Na
2CO
3
水解度增大
C. Na
2CO
3
的一级水解比二级水解程度大
D. Na
2CO
3
水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱
15.107BA07 配制SbCl
3
水溶液的正确方法应该是( )
A. 先把SbCl
3
固体加入水中,再加热溶解
B. 先在水中加入足量HNO
3,再加入SbCl
3
固体溶解
C. 先在水中加入适量的HCl,再加入SbCl
3
固体搅拌,溶解
D. 先把SbCl
3
加入水中,再加HCl溶解
16.107BA08 按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( )
A. NaHSO
4,NH
4
Ac,NaAc,KCN
B. NH
4Ac,KCN,NaHSO
4
,NaAc
C, KCN,NaAc,NH
4Ac,NaHSO
4
D. NaAc,NaHSO
4,KCN,NH
4
Ac
17.108AA05 某温度下,K (Mg(OH)
2) = 8.39×10-12,则Mg(OH)
2
的溶解度为
( )mol·L-1
A. 2.05×10-6
B. 2.03×10
C. 1.28×10
D. 2.90×10-6
18.209AA01 下列关于酸碱电离理论,质子理论的说法错误的是( )
A. 电离理论的反应实质是H++OH- H
2
O
B. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递
C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应,碱只限于氢氧化物
D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应
19. 209AA02 在NH 4++OH - NH 3+H 2O 体系中,属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )
A. NH 3与H 2O
B. OH -与NH 3
C. OH -与NH 4+
D. NH 4+与H 2O
20. 209BA01 根据布朗斯特酸碱理论,在NH 3+H 2O NH 4++OH -中较强的酸是( )
A. NH 3
B. NH 4+
C. H 2O D, OH -
21. 209BA07 下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )
A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡
B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物
C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物
D. 很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质 22. 209BA08无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )
A. HF
B. HCN
C. CH 3COOH D, H 2O
23. 209BA10 甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H 2O,NH 3,CH 4的酸性顺
序可表示为:H 2O>NH 3>CH 4.从另一角度来看,可以认为( ) A. 碱性顺序为:CH 4 > NH 3 > H 2O B. 碱性顺序为:CH 4 < NH 3 < H 2O C. 碱性顺序为:NH 3 > H 2O > CH 4 D. H 2O 和NH 3是碱而CH 4不是碱
24. 210BA02 欲配制pH=6.50的缓冲溶液,用下列何种酸最好( )
A. (CH 3)2AsO 2H (K a =6.40×10-7)
B. ClCH 2COOH (K a =1.40×10 )
C. CH 3COOH (K a =1.76×10-5)
D. HCOOH (K a =1.77×10 )
25. 210BA01 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )
A. NH 4和NH 4Cl
B. H 2PO 4-和HPO 42-
C. 氨水和过量的HCl
D. HCl 和过量的氨水
26. 211BA09 Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K),在该温度下,下列pH 值中,哪一
个是Mg(OH)2饱和溶液的pH 值.( ) A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.2
27. 211CA01 Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是( )
A. 在纯水中
B. 在0.1 mol ·L -1的HAc 溶液中
C. 在0.1 mol ·L -1的NH 3·H 2O 溶液中
D. 在0.1 mol ·L -1的MgCl 2溶液中
28.312AA01 已知氨水在298K时的电离常数K =1.8×10-5,氨水溶液中[OH-]=
2.40×10 mol·L-1,这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )
A. 0.32
B. 0.18
C. 3.20
D. 1.80
29.312AA03 将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH
值是( )
A. 7.00
B. 5.00
C. 8.00
D. 6.00
30.312BA05 室温下饱和H
2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1 ,H
2
S和HS-的K
a
分
别为1×10-7和1×10-14, 此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( )
A. 7.5×10-5
B. 5.7×10-9
C. 5.7×10-8
D. 1×10-14
31.312BA06 已知在室温时,醋酸的电离度约为2.0%,其K
a
=1.75×10-5,该醋酸的浓度 (mol·L-1)是( )
A. 4.0
B. 0.044
C. 0.44
D. 0.005
32.312BA07 某弱碱ROH的分子量为125,在298K时取0.500克溶于50.00毫
升水中所得溶液的pH值是11.3,此碱K
b
值是( )
A. 2.70×10-5
B. 6.00×10-5 C, 5.50×10 D. 4.98×10-5
33.313AA01 某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX,X-的K
b
=1.0×10- ,此缓冲溶的pH值是( )
A. 4
B. 7
C. 10
D. 14
34.314BA01 把0.2mol·L-1的NH
4Ac溶液稀释一倍或加热,NH
4
Ac的水解度将( )
A. 增大
B. 减小
C. 稀释时增大,加热时减小
D. 稀释时减小,加热时增大
35.314CA04 0.1mol·L-1的NaHCO
3
溶液的pH值为( )
已知H
2CO
3
的K
1
= 4.2×10-7, K
2
= 5.61×10-11
A. 5.6
B. 7
C. 9.7
D. 13
36.314CA05 在0.1mol·L-1NaH
2PO
4
溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )
A. Na+,H
3PO
4
,H
2
PO
4
-,HPO
4
2-,PO
4
B. Na+,H
2PO
4
-,HPO
4
2-,H
3
PO
4
,PO
4
C. Na+,H
2PO
4
-,HPO
4
2-,PO
4
,H
3
PO
4
D. Na+,HPO
42-,PO
4
,H
2
PO
4
-,H
3
PO
4
37.315BA06 1升Ag
2CrO
4
(式量303.8)饱和溶液中,溶有该溶质0.06257克,若不考
虑离子强度,水解等因素,Ag
2CrO
4
的K 是( )
A. 3.5×10-11
B. 2.36×10- C, 4.24×10-8 D. 8.74×10-12
38.316AA03 200毫升0.1mol·L-1BaCl
2加到100mL 0.30mol·L-1Na
2
SO
4
中,沉淀出
BaSO
4
的物质的量为( )
A. 0.010
B. 0.020
C. 0.030
D. 0.200
39. 101AA01 用相同浓度的NaOH 溶液来中和等摩尔的CH 3COOH 与HCl,所消耗NaOH
溶液的体积关系是( )
A. HCl 比CH 3COOH 多
B. CH 3COOH 比HCl 多
C. CH 3COOH 与HCl 相等
D. 不可比 40. 101AB03 强电解质的特点是( )
A.溶液的导电能力较强
B. 在溶液中存在电离平衡
C.在溶液中不存在分子,完全电离为离子
D. 温度一定,电离常数一定
E.一般浓度时电离度较小
41. 101AA04 下列几种物质的水溶液,哪些不能电离( )
A. KOH
B. HNO 3
C. CCl 4
D. KClO 3
42. 210BA08 对于缓冲能力较大的缓冲溶液,它们的pH 值最主要是由下列哪一个
因素决定的( )
A. 共轭对之间的电离常数
B. 共轭对双方的浓度比率 C ． 溶液的温度 D. 溶液的总浓度
43. 102AA04 欲使100毫升纯水的pH 值由7变为4,所需0.1mol ·L -1的HCl 溶液的
毫升数约为( )
A. 10.0
B. 1.0
C. 0.1
D. 0.05 44. 102BA01 SO 2,CO 2均为0.03mol ·L -1的水溶液,(设全转为酸)中,各物质的浓度由
大到小的顺序为( )
A. H 2CO 3,H 2SO 3,H +,HSO 3-,HCO 3-,SO 32-,CO 32-
B. H 2CO 3,H 2SO 3,H +,HSO 3-,HCO 3-,CO 32-, SO 32-
C. H 2SO 3,H 2CO 3,H +,HCO 3-,HSO 3-,CO 32-, SO 32-
D. H 2SO 3,H 2CO 3,H +,HCO 3-,HSO 3-,SO 32-, CO 32-
45. 102BA02 有一弱酸HR,在0.1mol ·L -1的溶液中有2%电离,试确定该酸在
0.05mol ·L -1溶液中的电离度( )
A. 4.1%
B. 4%
C. 2.8%
D. 3.1%
46. 107BA10 一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关,这是由于弱酸
弱碱盐( )
A. 在水中不电离 B, K a 和K 相差不太大 C. K a 和K 相等 D. 是一种最好的缓冲溶液 47. 210BA05 由NH 3·H 2O 与NH 4Cl 组成的缓冲溶液,下列何种情形缓冲能力最强( )
A. C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl) >1
B. C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl) <1
C. C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl) 1 D, C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl) 1,且都较大 48. 210CB04 下列溶液具有缓冲作用的有( )
A. 含等浓度的Na 2HPO 4和NaH 2PO 4的溶液
B. 0.2mol ·L -1 NH 3·H 2O 与等体积的0.2mol ·L -1
HCl 组成的溶液 C. 1000mL 水中加入0.01mol ·L -1 HAc 和0.01mol ·L -1的NaAc 各一滴 D. 1000mL 0.1mol ·L -1HAc 加入8克NaAc(s)_组成的溶液
E. 500mL 0.1mol ·L -1 NaOH 与等体积的0.2 mol ·L -1 HCl 组成的溶液 49. 314CA02 NaHCO 3溶于水有下列平衡,
HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32- -----(1) HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH - -----(2)
(1)+(2)得: 2HCO 3- H 2CO 3+CO 32- 该反应的K 为( )
A. 2.0×10-1
B. 4.3×10-7
C. 5,61×10-11
D. 1.3×10
(已知: H 2CO 3的K 1= 4.3×10-7, K 2 = 5.61×10-11)
50. 314CA09 298K 时0.0500mol ·L -1 NH 4NO 3溶液中,该盐的水解度是( )
已知: K = 0.740×10-1 , 氨的K = 1.75×10-5(不考虑H +的活度) A. 9.20×10 % B. 9.25×10 % C. 9.30×10 % D. 9.35×10 % 51. 315BA08 已知: Ag 2S 的溶度积为6×10 ,此时它在水中的溶解度是( )
mol ·L -1
A. 6.0×10-1
B. 5.0×10-1
C. 5.3×10-1
D. 5.3×10-1 52. 108AA04 下列说法正确的是( )
A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B. 对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小
C. 难溶物质的溶度积与温度无关
D. 难溶物的溶解度仅与温度有关
二．填空题
1. 102BC08 在磷酸溶液中除____________分子外,还含有______________离子.
2. 103BC08 使0.2mol ·L -1HNO 3溶液100mL 的pH 值增加到7,需加入固体
NaOH__________克,使0.2mol ·L -1HAc 溶液100mL 的pH 值增加到7需加入固体NaOH 比上述硝酸要___________.(多,少或相等)
3. 103BC09 在0.1mol ·L -1NaOH 中和0.1mol ·L -1HCl 的反应中,应选用pK 值接近
____________的指示剂,在0.1mol ·L -1的NH 3·H 2O 中和0.1mol ·L -1HCl 的反应
中,应选用pK 值接近_____________的指示剂.(K NH 3
·H 2
O =1.77×10-5)
4. 104AC02 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH 值的化学物质,
它一般是复杂的有机分子,并且都是_____________或___________
5.104AC05 测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测
定可用____________.
6.105AC01 在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度
将________________,这种作用被称为__________________.
7.105AC04 在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·L-1HCl,AgCl的溶液平衡
将向_______移动,AgCl的溶度积将_____________.
8.105AC05 往BaSO
4饱和溶液中加入BaCl
2
溶液,现象是________________,这是由
于______________的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时,则由于溶液中离子浓度增大,使H+和Ac-结合成HAc的机会________________________从而导致HAc的电离度___________.
9.107AD03 配制Cu(NO
3)
2
水溶液时应先______________________________,然后
________________________________.
10.108AC01 在含有AgCl(s)的饱和溶液中,加入0.1mol·L-1的NaCl,AgCl的溶解
度将_____________,此时Q ______________K .(填"=","<"或">" )
11.108AC03 在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO
3
,AgCl的溶解度将______________,这是由于______________________的结果.
12.209AC05 根据酸碱电子理论,碱是一种能提供______________的物质.酸碱反应
的实质是以_____________________________.
13.209BC02 固体AgCl与NH
3·H
2
O作用,生成[Ag(NH
3
)
2
]+，这说明___________
的碱性比__________强.
14.210CC02 当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH(pOH)等于
______时,缓冲溶液的缓冲能力越大.
15.210CC03 缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越
大,则缓冲容量越____________.
16.314BC02 已知AgCl,Ag
2
S的溶度积依次为2×10-1 ,6×10 ,它们在水中的溶解度分别是___________________和_______________________.
17.102BC10 两个不同浓度的同种弱酸,较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离
度____________,而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________.
18.105AC02 在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体,使其浓度为0.1mol·L-1,溶
液中H+浓度和HAc的电离度都__________________,这种作用被称为__________________.
19.105AC03 在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO
3
溶液,溶液中AgBr(s) Ag++Br-的平衡将__________移动,这是由于____________的结果.
20.209BC04 两种无水氧化物生成盐的反应,可以看成是路易斯酸---碱反应,
如:CaO与SiO
2
的反应,可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反
应.
21.210CC06 已知: K
NH3·H2O 1.8×10-5,如用NH
3
·H
2
O和NH
4
Cl配成缓冲溶液,其
缓冲作用的pH值范围是________________,计算公式为____________.
22.102AC05 电离常数K 表示弱电解质电离的能力,K 愈小,表示电离程度
愈_______K 随温度升高而____________
23.104AC04 以HIn表示石蕊的分子式,当溶液中的[HIn] [In-]时,石蕊溶液呈紫
色,当[HIn]/[In-] 10时,溶液呈______色.表明其中[H+]__________[OH-].(填大于,等于或小于)
24.210BC06 若将缓冲溶液稍加稀释,其缓冲能力___________________,若稀
释程度太大,则_______
三．问答题
1.107BD05 硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.
2.107BD06 在元素周期表中,哪一族的金属离子几乎不水解,酸根离子的水解常数
与它们接受质子的趋势大小有何关系?
3.209BD05 pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?
4.209BD09 溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.
5.210BD03 怎样配制一定pH(pOH)值的缓冲溶液?
6.210BD04 以HAc NaAc溶液为例说明其缓冲作用原理.
7.210BD07 纯水为什么没有缓冲作用?
8.210BD09 结合生产生活实际,举两个例子说明缓冲溶液的应用.
9.211CD03 为什么MgNH
4PO
4
在NH
3
·H
2
O中的溶解度比在纯水中小,而它在NH
4
Cl溶
液中的溶解度比在纯水中大?
10.315BD09 能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小,为什么?
11.102BD07 在同一多元弱酸的电离平衡中,为什么第一步电离度最大,最后一步电
离度最小?
12.101BD02 在溶液导电性试验中,若分到用HAc和NH
3·H
2
O作电解质溶液灯泡亮
度很差,而两溶液混合则灯泡亮度增强,其原因是什么?
四．计算题
1.211CE08 已知某溶液中含有[Cl-]=0.01 mol·L-1,[CrO
4
2-]=0.0010 mol·L-1
K
sp.AgCl =1.56×10- , K
Ag2CrO4
=9.0×10-12.今向该溶液中加入Ag+,直到
Ag
2CrO
4
开始沉淀为止,此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)
2.312CE10 在0.100 mol·L-1的H
3BO
3
溶液中,[H+]=7.75×10-6,可推知硼酸的电离
常数是多少?
3.313CE03 欲配制500 mL pH=9且含[NH
4
+]为1 mol·L-1的缓冲溶液,需密度
是0.904克/厘米 ,浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH
4
Cl(式量为53.5)分别
是多少? 已知: K
NH3·H2O
=1.88×10-5
4.314BE10 已知: 0.010mol·L-1NaNO
2
溶液的氢离子浓度为2.1×10-8mol·L-1,计算:
(1) NaNO
2的水解常数. (2) HNO
2
的电离常数.
5.315BE10 计算Ag
2CrO
4
在0.001mol·L-1 AgNO
3
溶液中的溶解度(mol·L-1)
已知: K
Ag2CrO4
= 9×10-12
6.315BE01 Mg(OH)
2的溶度积为: K = 4.5×10-1 , 饱和Mg(OH)
2
的水溶
液的pH值是多少?
7.105BE02 在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H
2S至饱和,该温度下H
2
S的K
1
=1.3×10-7,
K
2
=7.1×10-1 ,HS-的浓度(mol·L-1)是多少?
8.210CE09 在0.10 mol·L-1 HAc溶液和0.10 mol·L-1 NaAc组成的50mL 缓
冲溶液中加入0.05 mL 1.0 mol·L-1HCl溶液,溶液的PH值为多少? (pK
HAc
=4.74)
9.312CE05 已知 H
3PO
4
的K
1
=7.5×10 ,K
2
=6.2×10-8, K
3
=2.2×10-1 问0.1 mol·L-1
的H
3PO
4
溶液中H+浓度是多少 mol·L-1?
10.313BE06 人体血液的pH值以缓冲作用保持稳定,血液中的缓冲体系由
H 2CO
3
HCO
3
-组成,已知: [H
2
CO
3
](含溶解的CO
2
)为1.25×10 mol·L-1, [HCO
3
-]
为2.50×10-2 mol·L-1,pK
1
=6.37,计算血液的pH值.
11.313CE05 欲配制pH=10.00的NH
3 NH
4
Cl缓冲溶液1升,已知用去
1.5mol·L-1NH
3·H
2
O 350 mL, 则需要NH
4
Cl多少克? 已知: NH
3
的K =1.8×
10-5, NH
4
Cl的式量为 53.5.
第三章电离平衡补充习题答案一．选择题
二．填充题
1.102BC08 H
2O , H
3
PO
4
， H ,H
2
PO
4
,HPO
4
,PO
4
,OH
2.103BC08 0.8 少
3.103BC09 7 5
4.104AC02 弱酸, 弱碱
5.104AC05 酸碱指示剂酸度计
6.105AC01 降低同离子效应
7.105AC04 左不变
8.105AC05 产生BaSO
4
白色沉淀同离子效应
9.107AD03 (1) 将Cu(NO
3)
2
溶于稀HNO
3
中
(2) 再用蒸溜水稀释到所需浓度
10.108AC01 降低(或减小)
11.108AC03 降低 (或减小) 同离子效应
12.209AC05 电子对配位键生成酸碱配合物
13.209BC02 NH
3
Cl
14.210CC02 大 pK
i
15.210CC03 缓冲能力大
16.314BC02 1.4×10 mol·L 8.4×10-17 mol·L
17.102BC10 小大
18.105AC02 增大盐效应
19.105AC03 左同离子效应
20.209BC04 SiO
2
CaO中的O
21.210CC06 8.26-----10.26 pH=14-(pKb ± 1)
22.102AC05 小增大
23.104AC04 红大于
24.210BC06 基本不变丧失缓冲能力
三．问答题
1.107BD05 答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐,阴阳两种离子都发生水解,而且相
互促进.水解的最终产物是Al(OH)
3和H
2
S,而得不到硫化铝,因此硫化铝在水中
不能重结晶. 反应方程式:
Al
2S
3
+6H
2
O 2Al(OH)
3
↓+3H
2
S↑
2.107BD06 答: 因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成
弱电解质的反应.在元素周期表中,碱金属离子不能结合水中的OH-,生成弱碱,所以它们几乎不水解.
酸根离子的水解常数K K /Ka,Ka越小,酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强,使K 越大.所以,酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.
3.209BD05 答: 不一定是. pH>7 只能表明该溶液中[OH-]>[H+],溶液显碱性.
使水溶液呈碱性的溶质,可能是碱也可能是盐,(弱酸强碱盐)
4.209BD09 答: 不能。溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。盐酸
是一种强酸,但它组成的酸溶液不一定呈强酸性,如很稀的盐酸(10-4mol·L ),其溶液呈弱酸性.
5.210BD03 答: 选择pK 与pH(pOH)相近的弱酸(弱碱)及其盐组成溶液。调整
C 酸C 盐或
C
碱
C
盐
比,使pH pKa
C
酸
C
盐
或pOH pK
C
碱
C
盐
。
6.210BD04 答: 在HAc NaAc缓冲溶液中,由于同离子效应,抑制HAc的电离,
这时[HAc]和[Ac ]浓度都很高,而[H ]浓度较小。在该溶液中,加入少量强酸,HAc H +Ac 平衡左移,使溶液[H ]不能显著增大,而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱,H++OH H
2
O,使HAc H +Ac-平衡右移,溶液中[OH ]不能显著增大,溶液pH值基本保持不变。
7.210BD07 答: 纯水是一种极弱的电解质,能发生自偶电离：
H 2O+H
2
O H
3
O +OH
因之产生了相同浓度的H
3
O+和 OH-,而且它们的浓度极小,只有10-7 mol·L-1 ,
当在水中加入少量强碱或强酸时,其中原有的OH 或H
3
O 不能抵抗强酸或强
碱的作用,故纯水没有缓冲作用。
8. 210BD09 答: (1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH 值。
(2) 土壤中存在有H 2CO 3—HCO 3 ,H 2PO 4-—HPO 4 等复杂的缓冲体系。
9. 211CD03 答: <1> MgNH 4PO 4(S) Mg +NH 4 +PO 4 ---(1)
NH 3·H 2O NH 4 +OH -----------(2)
由于(2)的同离子效应,使(1)平衡左移,MgNH 4PO 4的溶解度变小。
<2> NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl -------(3)
PO 4 +H + HPO 4 ------------(4)
由于反应(3)和(4)的作用,使(1)平衡右移,MgNH 4PO 4的溶解度增大。 10. 315BD09 答：不能。因为不同类型的难溶电解质 的溶解度和溶度积的关系不同,
如AB 型:S K , A 2B 型 : S=
3
K
4
等。若K (A 2B)小于K SP (AB),则往往S(A 2B) > S(AB)。
对同类型的难溶电解质而言,可以用K 的大小判断S 的大小,因为它们的换算公式相同。 11. 102BD07 答：(1) 各步的电离是相互联系的,在每一步的电离中,都有共同的离
子H 的存在,而产生同离子效应,抑制下一步电离。
(2) 因为离子进一步电离需更大的能量,才能克服电荷的引力,电荷引力越大,电离越困难,因而最后一步电离度最小。
12. 101BD02 答：HAc 和NH 3·H 2O 是弱电解质,其电离度很小,因此灯泡亮度很差。
而将两溶液混合后,生成易电离的强电解质,NH 4Ac,因此灯泡亮度增强。
四．计算题
1. 211CE08 解: 当Ag 2CrO 4开始沉淀时,[Ag +]
K (Ag 2CrO 4)
[CrO ]
[Ag +]=
9.0×10-12
0.001
=9.5×10 mol ·L
溶液中同时存在: AgCl(s) Ag + + Cl -平衡
[Ag +][Cl -] K (AgCl) (在同一溶液中Ag +为一个值)
[Cl -] K (AgCl)
[Ag ]
1.6×10 mol ·L
答: Ag 2CrO 4开始沉淀时,[Cl ]为1.6×10 mol ·L 2. 312CE10 解: H 3BO 3的电离平衡为:
H 3BO 3+H 2O H +B(OH)4 K
[H ][B(OH)4 ]
[H 3BO 3]
其中 [B(OH)4 ] [H ]
所以: K=(7.75×10 )
0.1
=6.01×10-10
3. 313CE03 解: ∵pOH pK b C 碱
C 盐
∴ 14-9=- 1.8×10 -
C NH 3
1
C NH 3
=0.55(mol ·L )
设需浓氨水X 毫升,则
X ×0.904×26%
(17×0.5)
=0.55
X=19.9(ml)
W NH 4
Cl = 1.0×500
1000×53.5
=26.8 (克)
4. 314BE10 解: NO 2 +H 2O HNO 2+OH K
[HNO 2][OH ]
[NO 2 ]
[HNO 2] [OH ] = 1.0×10-14
2.1×10
=4.8×10 mol ·L
[NO 2 ] = 0.010-4.8×10 ≈ 0.01 mol ·L
K h = (4.8×10 ) 0.01 = 2.3×10-11
Ka = K K h =1.08×10-14
2.3×10-11
=4.3×10
5. 315BE10 解: 设Ag 2CrO 4在0.001mol ·L AgNO 3溶液中的溶解度为S mol ·L -1
则: Ag 2CrO 4 2Ag +CrO 4 (2S+0.001) S (2S+0.001) S = K ∵ 2S+0.001 ≈ 0.001
∴ S = K (0.001) = 9×10-12
10
= 9×10 (mol ·L )
6. 315BE01 解: 设饱和溶液中[Mg ]为X ,则[OH ]为2X
Mg(OH)2 Mg +2OH
X 2X
(2X) X=K
X =
3
K
4
=3
4.5×10-14
4
= 2.24×10 (mol ·L ) [OH ] = 2X = 4.48×10 pOH = 4.35
pH = 14-4.35 = 9.65
7. 105BE02 解: H 2S H + HS
始: 0.1 0.3 0 平: 0.1-X 0.3+X X K [H ][HS ][H 2S]
由于 C 酸
K >400,故可近似计算
K =0.3X 0.1
=1.3×10
X=1.3×10 ×0.10.3
=4.3×10 (mol ·L )
8. 210CE09 解: 在HAc NaAc 体系中存在: HAc H +Ac ,加入HCl 后,
平衡左移,可使所加HCl 全部转化为HAc.
则: C HAc = 0.10+0.05×1.0
50+0.05 =0.101(mol ·L )
C NaAc = 0.10- 0.05×1.0
50+0.05 = 0.099(mol ·L )
pH pKa C HAc
C NaAc
= 4.74- 0.101
0.099
= 4.73
9. 312CE05 解: 由于K 2,K 3很小,所以溶液中的H 浓度由K 决定,设这X,
H 3PO 4 H + HPO 4
平: 0.1-X X X X 0.1-X
K =7.5×10 X=2.4×10 (mol ·L )
即溶液中的[H ]是2.4×10 mol ·L .
10. 313BE06 解: ∵ pH pK
C 酸
C 盐
∴ pH pK [H 2CO 3]
[HCO 3 ]
=6.37- 1.25×10
2.5×10
= 7.67
11. 313CE05 解: 设需NH 4Cl 为X 克，根据公式:
pOH pK
C NH
3
C NH 4Cl
依题意: pOH=14-10=4 C NH 3
=1.5×0.35
1 =0.525 mol ·L C NH 4
Cl = X/53.5
即: 4=- 1.8×10 - 0.525
X 53.5
4=4.74-
28.1
X
28.1
X
=5.5 X=5.1(克) 补充题一：
1．根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭酸的化学式。 SO 42-; S 2-; H 2PO 4-; NH 3; H 2O; [Cr(H 2O)5(OH)]2- 答：共轭酸 ＋ H+ 共轭碱
HSO 4- ; HS - ; H 3PO 4 ; NH 4+ ; H 3O + ; [Cr(H 2O)6]3+
2．根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭碱的化学式。 NH 4+; H 2PO 4-; H 2S; HCO 3-; H 2SO 4; H 2O; [Fe(H 2O)6]3+ 答：NH 3 ; H 2PO 4- ; H 2S ; HCO 3- ;H 2SO 4 ; H 2O ; [Fe(H 2O)6]3+
3．根据酸碱质子理论，下列分子或离子，哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？
HS -; CO 32-; H 2PO 4-; NH 3; H 2S; NO 2-; HCl; Ac -; OH -; H 2O
答： 酸 H 2S ; HCl 碱 CO 32- ; NO 2- ; Ac -
两性物质 HS - ; H 2PO 4- ; NH 3 ; OH - ; H 2O 4．以酸碱质子理论来比较下列酸的强弱。 HAc ; HCN ; H 3PO 4 ; H 2S ; NH 4+ ; H 2PO 4- ; HS - 答：酸的强弱顺序为：
H 3PO 4＞HAc ＞H 2S ＞H 2PO 4-＞NH 4+＞HCN ＞HS - 5．以酸碱质子理论来比较下列碱的强弱。 Ac - ; CN - ; PO 43- ; CO 32- ; HCO 3- ; NH 3 ; HS - 答：碱的强弱顺序为：
PO 43-＞CO 32-＞CN -＞NH 3＞HS -＞HCO 3-＞Ac -
6．某二元弱酸（用H 2A 表示），其K a 1＝1.00×10-4，K a 2＝1.00×10-10，求下列情况溶液的pH 值。
（1）1.00 mol ·L -1H 2A 溶液 （2）1.00 mol ·L -1Na 2A 溶液 （2）1.00 mol ·L -1NaHA 溶液
（4）1.00升溶液含H 2A 和NaHA 均为1.00mol （5）1.00升溶液含NaHA 和Na 2A 均为1.00mol 解：(1) H 2A 是二元弱酸
00
.2pH 01.000.11000.1)1L ·/(mol ][H 400
/411==??==-+-C K K C a a ＞ (2) Na 2A 是二元弱碱
41014
211000.110
00.11000.1---?=??==a w b K K K
14.00pH 00.2pOH 01.000.11000.1)1L ·/(mol ][OH 400
/411===??==---C K K C b b ＞ (3)HA -为两性物质
00
.7pH 1000.11000.11000.1)/(m ol ][H 7104211=?=???==?----+a a K K L (4)H 2A 与HA -组成缓冲溶液 00.4lg
p pH 21a =+=-A
H HA C C K
(5)HA -与A 2-组成缓冲溶液 00.10lg
p pH 2
2a =+=-
-
HA A C C
K
7．某一元弱碱（MOH ）的分子量为125，在298K 时取0.500g 溶于50.0ml 水中，测得溶液的pH=11.30，试计算MOH 的K b 值。 解：
)
400/(100.50800.0]OH ,400/L mol 1000.2]OH 30.11pH 0800
.00
.505.121000
500.0)L /(mol b 5b b b b 1
31MOH 成立＞假设那么〔＞假设，则〔K C K K C K K C C ------?===??===??=
?
8．计算0.10 mol ·L -1NH 4CN 溶液的pH 值。 解：
28
.9pH 1029.51093.41068.5)L /(mol ][H 1093.41068.51076.11000.110
1010HCN a,NH a,110HCN a,10
5
14NH b,w NH
a,4
3
4
=?=???=?=??=?=??=
=
----+----++K K K K K K
9．计算下列混合溶液的pH 值。
（1）20ml 0.1mol ·L -1HCl 与20ml 0.1mol ·L -1NaOH （2）20ml 0.10mol ·L -1HCl 加20ml 0.10mol ·L -1NH 3·H 2O （3）20ml 0.10mol ·L -1HAc 加20ml 0.10mol ·L -1NaOH 解：(1)完全反应，pH=7.0 (2)产物为NH 4Cl
27
.5pH 1033.5050.01068.5)L /(mol ][H ,400/1068.510
76.11000.1050.06
10NH a,110
5
14NH b,w NH
a,43
4
4=?=??=?=??=??=
=
=---+---++C K K C K K K mol C a Cl NH 所以
＞因为
(3) 产物为NaAc
73
.8pH 1033.5050.01068.5)L /(mol ][OH ,400/1068.510
76.11000.1050.0610,1b 10
5
14HAc
a,w Ac b,NaAc =?=??=?=??=??=
=
=---------C K K C K K K mol C Ac b 所以
＞因为
10．配制pH 为5.00的缓冲溶液，需称取多少克结晶乙酸钠（NaAc ·3H 2O ，摩尔质量为136g ·mol -1）溶于300ml0.50 mol ·L -1HAc 中（忽略体积变化）？
解：
3
.361000
136
300889.0/L mol 0.88950.0lg 75.400.5lg
p pH 1Ac a =??=
?=+=+=---
-g m C C C C K Ac
HAc
Ac 结晶乙酸钠
11．维持人体血液、细胞液pH 的稳定，H 2PO 4-－HPO 42- 缓冲体系起了重要作用。（1）解释为什么该缓冲体系能起到缓冲作用？（2）溶液的缓冲范围是多少？（3）当11L mol 15.0,L mol 050.024
4
2
--?=?=--HPO PO H C C 时缓冲溶液的pH 是多少？
解：(1) 存在平衡H 2PO 4- HPO 42- + H +，抗酸成分为HPO 42-，抗碱成分为
H 2PO 4-。 (2)pH=7.21±1 (3)69.7050
.015
.0lg
21.7lg p pH 4
224PO H
HPO 2=+=+=-
-C C K a
补充题二：
1．写出难溶电解质PbCl 2、AgBr 、Ba 3(PO 4)2 、Ag 2S 溶度积表达式。
解：PbCl 2 K sp=[Pb 2+][Cl -]2
AgBr K sp=[Ag +][Br -] Ba 3(PO 4)2 K sp=[Ba 2+]3[PO 43-]2 Ag 2S K sp=[Ag +]2[S 2-]
2．在室温下，BaSO 4的溶度积为1.07×10-10，计算每升饱和溶液中所溶解BaSO 4为
多少克？
解：BaSO 4 ? Ba 2+ + SO 42=
S S
∵S 2 = K sp ∴S =101007.1-?=1.03×10-5 (mol ·L -1) M BaSO 4=233g/mol ，
每升饱和溶液中所溶解BaSO 4为1.03×10-5×233=2.40×10-3（克）
3．通过计算说明下列情况有无沉淀生成？
(1)0.010 mol ·L -1SrCl 2溶液2ml 和0.10 mol ·L -1K 2SO 4溶液3ml 混合。（已知K sp,K2SO4=3.81×10-7）
(2)1滴0.001 mol ·L -1AgNO 3溶液与2滴0.0006 mol ·L -1K 2CrO 4溶液混合。（1滴按0.05ml 计算，已知K sp,Ag2CrO4=1.12×10-12)
(3)在0.010 mol ·L -1Pb （NO 3）2溶液100ml 中，加入固体NaCl 。（忽略体积改变，K sp,PbCl2=1.17×10-5）
解：(1) 混合后C Sr 2+=
322
010.0+?=0.004 (mol ·L -1)
C SO42-=3
23
1.0+?=0.06 ( mol ·L -1)
则Q C = C Sr 2+ ·C SO42-
=0.004×0.06=2.4×10-4> K sp ,SrSO4
因此有SrSO 4沉淀生成
(2) 混合后C Ag +=
1.005.0001
.005.0+?=3.33×10-4 ( mol ·L -1)
C CrO42-=1
.005.00006
.01.0+?=4.0×10-4 (mol ·L -1)
Q C =C 2Ag+·C CrO42-=(3.33×10-4)2×4.0×10-4=4.4×10-11> K sp,Ag2CrO4 因此有Ag 2CrO 4沉淀生成 (3) 混合后C Pb 2+= 0.01 (mol ·L -1)
高考化学选择题--经典电离平衡
征服高考化学选择题之八：经典电离平衡题 1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH- B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 2、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO 3、Na2SO3、FeCl2溶液（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 5、下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 () () c c 32 OH NH H O g增大 6、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
弱电解质的电离平衡单元测试题
弱电解质的电离平衡单元 测试题 Prepared on 24 November 2020
《弱电解质的电离平衡》单元测试题 一、单选题（每小题2分，共48分） 1、下列物质是电解质的是（） A、稀硫酸 B、氯化钠 C、酒精 D、铜 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A、CH3CH2COOH B、Cl2； C、NH4HCO3； D、SO2 3、下物质分类组合正确的是（） 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（） A、由离子浓度决定； B、导电性基本没有差别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（）
A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有（） A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、把固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是（） A、自来水 B、L盐酸 C、L醋酸 D、L氨水 9、下列说法正确的是（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 10、下列说法正确的是（）A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子； B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强； C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物； D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同； 11、下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A、弱电解质需要通电才能发生电离； B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO-+H+CH3COOH； C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质； D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子； 12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的（） A、NaOH（固体）； B、H2O； C、NH4NO3（溶液）； D、NaCl（固体）；
电离平衡经典题目
电离平衡限训一 1.本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O－ 2 ），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺 （NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O－ 2含量，原理是O－ 2 与羟胺反应生成NO－ 2 和一种过氧化物。 NO－ 2 在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且 其吸收值与c(NO－ 2)成正比，从而可计算出样品中的O－ 2 含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO － 2 ) ＝×10-3 mol?L-1。 （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________； （2）计算该样品中c(O－ 2 ) ＝_________________________________； （3）如用羟胺氧化法测定O2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可） ①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________； ②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。 （4）NO－ 2 既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验 NO－ 2 的是 A .FeCl2 KSCN B. KMnO4 H2SO4 C .AgNO3 HNO3 D .KI淀粉 （5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是 A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成NO2 C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN 2.连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体． （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为． （2）常温下，用?L﹣1的溶液NaOH滴定?L﹣1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示． ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：． ②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． ③b点时溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）． ④a点时溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+C（N2O22﹣）． （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄 色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液， 当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 = ．[已知K sp（Ag2N2O2）=×10﹣9，K sp （Ag2SO4）=×10﹣5]． 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题： （1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，其离子方程式为 若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe3+）=×10﹣3mol?L﹣1， c（Cl﹣）=×10﹣2mol?L﹣1，则该溶液的pH约为． （3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： xFe3++yH2O?Fe x（OH）y（3x﹣y）++yH+ 欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是（填字母代号）． a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：． （4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀． 84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是（填字母序号）．
水溶液中的离子平衡高考真题汇编
水溶液中的离子平衡高考真题汇编 1．[2018·全国卷III]用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是() A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10－10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动 答案C 解析选取横坐标为50 mL的点，此时向50 mL 0.0500 mol·L－1的Cl－溶液中，加入了50 mL 0.100 mol·L－1的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag＋浓度为0.025 mol·L－1(按照银离子和氯离子1∶1的比例沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来的2倍)，由图示得到此时Cl－的浓度约为1×10－8 mol·L－1(实际稍小)，所以K sp(AgCl)约为0.025×10－8＝2.5×10－10，所以其数量级为10－10，A正确。由于K sp(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以曲线上各点的溶液均满足c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl)，B正确。滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50 mL 0.0500 mol·L－1的Cl－溶液改为50 mL 0.0400 mol·L－1的Cl－溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25 mL变为25 mL×0.8＝20 mL，而a点对应的是15 mL，C错误。卤化银从氟化银到碘化银的溶解度逐渐减小，所以K sp(AgCl)大于K sp(AgBr)，将50 mL 0.0500 mol·L－1的Cl－溶液改为50 mL 0.0500 mol·L－1的Br－溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是按比例1∶1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的
离子方程式练习题(含答案)
离子方程式练习题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是（） A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2 C．硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH- D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 2. 下列离子方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ C．醋酸铵溶于水：CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（） A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3- C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32－ D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4++H2PO4- B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O C FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D. FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B. 把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2I－＋CI2=I2＋2CI－. C. 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 二：书写下列离子方程式： （1）Cl2通入NaOH溶液中：； （2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：； （3）Al2O3与NaOH溶液：； （4）Fe3O4溶于硝酸：； （5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：； （6）小苏打与醋酸反应：； （7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4： ；
2020版高考化学复习专题8第一单元弱电解质的电离平衡检测(含解析)
一、选择题 1．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( ) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3 C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－ D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 解析：选A。A项NaHCO3是强电解质，但HCO－3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3。 2．(2019·杭州二中选考模拟)氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是( ) A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(形成分子) C．溶液显酸性 D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等 答案：B 3．(2016·浙江10月选考，T18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( ) A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH B．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性 C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力 D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 答案：D 4．(2019·金华东阳二中选考模拟)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( ) A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13 解析：选C。A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故A错误；B.加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH＋4)·c(OH－)减小，故B错误；C.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10 mol·L－1氨水的pH小于13，故D错误。 5．(2019·金丽衢十二校联考)HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.1 mol·L－1HCN溶液的pH＝3，下列说法正确的是( ) A．HCN是一种强酸 B．相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液，前者的pH更大 C．在NaCN溶液中存在：c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)
高中化学：电离平衡练习(含答案)
高中化学：电离平衡练习(含答案) 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 B．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到 C．40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 2．现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是（） COO-) A．c(H+)＝c(CH 3 B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变 3．在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取 A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体 C．升高温度D．加入水 4．下列说法正确的是 A．酸碱盐都是电解质,其电离的过程属于物理变化 B．电解质是可以导电的化合物 C．在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸
D ．强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱 5．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( ) A ．a 点表示的溶液中c(H +)等于10－3 mol·L －1 B ．b 点表示的溶液中c(CH 3COO －)>c(Na ＋) C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全 D ．b 、d 点表示的溶液中33c CH COO c H c CH COOH -+?（）（）（） 均等于K 6．下列说法正确的是() A ．2H S 溶于水的电离方程式为22H S 2H S +-+,向2H S 溶液中加入少量2CuCl 固体,电离平衡 正向移动 B ．4KHSO 在熔融状态下的电离方程式为244KHSO K H SO ++- =++,向醋酸中加入少量4 KHSO 固体,电离平衡逆向移动 C ．向稀氨水中滴加少量432mol /LNH NO ,溶液,4NH +与OH -结合生成 32NH H O ?,使平衡正向移动,电离常数增大 D ．常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小 7．下列属于弱电解质的是 A ．BaSO 4 B ．CH 3COOH C ．C 2H 5OH D ． Cu
弱电解质的电离平衡高考试题(doc 8页)
弱电解质的电离平衡高考试题(doc 8页)
2004年——2008年弱电解质的电离平衡高考试题 1、 （2004年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L 时，甲酸中的c (H +)约为乙酸中c (H +)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10mol/L 的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。由此可知 A 、a 的浓度必小于乙酸的浓度 B 、a 的浓度必大于乙酸的浓度 C 、b 的浓度必小于乙酸的浓度 D 、b 的浓度必大于乙酸的浓度 2．（2004全国）将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小 B ．溶液中c （H +）增大 C ．醋酸电离平衡向左移动 D ．溶液的pH 增大 3．（2005年辽宁卷）向醋酸溶液中滴加NaOH 溶液，则 A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的pH 减小 C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小 4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性 5. (2006年全国)在0.1 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH=CH 3COO -+H +对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.0加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol ·L -1 HCl 溶液，溶液中c (H +) D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 6．（2006年上海卷）根据相关化学原理，下列判断正确的是 A 若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X ＜Y B 若A 2＋2D －→2A －＋D 2，则氧化性：D 2＞A 2 C 若R 2－和M ＋的电子层结构相同，则原子序数：R ＞M D 若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA ＜NaB 7. （2007山东卷）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 Ａ．再通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小
(完整版)水溶液中的离子平衡测试题(含答案)
班别：姓名：座号： 水溶液中的离子平衡测试题 一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有．1．个或 ．．2．个．正确选项。）1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装 标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作
高考化学二轮 第一阶段 专题二第4讲水溶液中的离子平衡课时检测
2013年高考化学二轮课时检测：第一阶段 专题二第4讲水溶液中的 离子平衡 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1．(2012·上海高考)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A ．NaHSO4溶液 B ．KF 溶液 C ．KAl(SO4)2溶液 D ．NaI 溶液 解析：选D 。F －、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H ＋能抑制水的电离，I －对应的酸(HI)为强酸，故NaI 溶液对水的电离平衡无影响。 2．(2012·海南高考)25°C 时，a mo l·L－1一元酸HA 与b mol·L－1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( ) A ．a ＝b B ．a>b C ．c(A －)＝c(Na ＋) D ．c(A －) 电离平衡练习题(含答 案) 电离平衡练习 基础题 1．下列关于电离平衡常数说法正确的是（） A．电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越强 B．电离平衡常数与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为： 2．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的的总量，可向盐酸中加入适量的（） A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体 C．硫酸氢钠固体D．水 3．在的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（） A．B． C． D． 4．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（） A．液溴B．干冰 C．蔗糖D．硫酸钡 5．下列电离方程式书写正确的是（） 6．下列各叙述正确的是（） A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质 D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质 7．溶液中存在着和的平衡。当向溶液中加入溶液时，电离平衡________移动，，。当向溶液中加入固体NaCl时，电离平衡________移动，，。若将溶液加热煮沸，，若要增大溶液中，最好加入_________。 8．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着的平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。 9．冰醋酸不导电。慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强：当加入较多量水时，溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。试解释以上事实。 综合题 1．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时（） A．的浓度升高 B．离子的数目增加 C．溶液的增大 D．离子浓度增大 2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（） A．硫酸、硫酸钡 B．苛性钠、氢氟酸 C．食盐、浓氨水 D．三氧化硫，二氧化硫 3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入少量的，发生的反应如下： 则HR的HR′的酸性强弱比较正确的是（） A．HR较弱B．HR′较弱 C．两者相差不大D．无法比较 4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是（） A．A是非电解质 B．A是强电解质 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 2004-2008年离子方程式高考试题1．（2004年全国）下列离子方程式正确的是（） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ === Ca2+ + 2H 2 O B．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na+ +2OH-+ H 2 ↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3 COOH === Ca2+ + 2CH 3 COO- +CO 2 ↑+ H 2 O 2、（2004年北京春）．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H 2O 2 +4H+ Fe3++4H 2 O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3+2H+ CO 2 ↑+H 2 O C．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H+ Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H 2O Al（OH） 3 ↓+3H+ 3、（2004年广东卷）下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl 2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH 3?H 2 O ＝ Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3) 2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2 O 4、（2004年江苏卷）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH) 3 ↓ B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H 2O电解H 2 ↑+C1 2 ↑+20H— C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H+═Ca2++CO 2 ↑ +H 2 O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H 2O 2 ══Fe3++2H 2 O 5、（2004上海卷）下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H 2 S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H 2 S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH 3?H 2 O → AlO2- + 4NH 4 + +2H 2 O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO 32- + H 2 O 6．（2005年广东）下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO 2— + 2H 2 O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O—→2C 6 H 5 OH + CO 3 2— △ 水溶液中的离子平衡练习题 1．已知水的电离方程式：H 2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是 A．升高温度，K W增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 2．A、B两种酸溶液pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是 A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) B．若a＝5，则B为强酸，A为弱酸 C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D．若a<5，则A、B都是弱酸 3.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同 压下测定)的变化图示如下： 其中正确的是 A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对 5．（12分）有甲、乙两份等体积的浓度均为·L-1的氨水，pH为11。 （1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。 A．9~11之间 B．11 C．12~13之间 D．13 （2）乙用·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_____________________________________。 25．（6分）根据电离平衡原理，设计实验证明NH3?H2O是弱碱。 可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。 分光光度法测溴酚蓝的电离平衡常数 摘要：溴酚蓝（BPB）是一种酸碱指示剂，本身带有颜色且在有机溶剂里电离度很小，所以一般的化学分析法或其他物理化学方法很难测定其电离平衡常数。然而用分光光度法可以在蒸馏水的参照下测出BPB的最大吸收波长，继而测出在最大吸收波长下对不同浓度的BPB 溶液的吸收，从而求算出溴酚蓝的电离平衡常数。 关键词：溴酚蓝；电离平衡常数；分光光度计 Measurement of the Ionization Equilibrium Constant of Bromophenol Blue by Spectrophotometric Method Abstract:BPB can indicate whether a material is an acid or alkali. Since it has a bright color itself and a low ionization inorganic solvent, general chemical analysis, as well as some other physical methods come across a lot of difficulties in the determination of the ionization constant. However, with a spectrophotometer and an ionic analyzer, we can determinate the furthest absorbing wavelength of BPB with the help of blank corrective liquor of distilled water. Then a series of different copies of liquor of BPB with different acidity should be prepared and their absorbency should be measured by the spectrophotometer. At last, we can compute the ionization constant of BPB through those data. Keywords:Bromphenelblue; ionization equilibrium constant; spectrophotometer 电离方程式习题标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N] 1．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO 4 2ˉ为 A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L 2．下列叙述正确的是（） A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质 B．稀H 2SO 4 溶液能导电，稀H 2 SO 4 是电解质 C． H 2SO 4 在电流作用下在水中电离出H+和SO 4 2- D．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质3．下列电离方程式中，正确的是（） A．NaHCO 3 === Na+ + H+ + CO 3 2—B．MgCl 2 Mg2+ + Cl 2 — C．H 2SO 4 2H++ SO 4 2—D．KClO 3 K++Cl－+3O2－ 4．下列物质中含有自由移动的Cl-是 A．KClO 3 溶液 B．KCl溶液 C．液态HCl D．NaCl固体 5．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形 成H 3 O＋。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A．CuSO 4===Cu2＋＋SO2－ 4 B ．NaHSO 4 ===Na＋＋HSO－ 4 C．NaOH===Na＋＋OH－ D．HCl＋H 2O===H 3 O＋＋Cl－ 6．下列电离方程式正确的是( ) A. CuSO 4===Cu＋2＋SO 4 －2 B. NH 4 NO 3 ===NH 4 ＋＋NO 3 － C. Na 2CO 3 ===Na 2 ＋＋CO 3 2－ D. KClO 3 ===K++Cl-+3O2- 7．下列电离方程式中，正确的是 A．H 2SO 4 ＝H 2 ＋＋SO 4 2－B．Ba(OH) 2 ＝Ba2＋＋OH－ C．NaNO 3＝Na＋＋NO 3 －D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－ 8．（6分）写出下列物质的电离方程式： H 2SO 4 Ba(OH) 2 Na 2SO 4 [学科素养评价] 1．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是( ) A ．醋酸溶液加水稀释时，c (H ＋)c (CH 3COOH )、c (H ＋)c (CH 3COO －) 均增大 B ．HClO 与HF 的混合溶液中c (H ＋)＝ K a (HF )·c (HF )＋K a (HClO )·c (HClO )＋K W C ．等浓度、等体积的Na 2S 溶液与HCl 溶液混合，所得溶液中：2c (S 2－)＋c (HS －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋) D ．向0.1 mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至溶液恰好呈中性：c (Na ＋)>c (SO 2－4)>c (NH ＋4)>c (OH －)＝c (H ＋) 解析：选C 醋酸溶液加水稀释时，c (CH 3COO －)减小，c (H ＋)c (CH 3COOH ) ＝K a (CH 3COOH )c (CH 3COO －) ，稀释时K a (CH 3COOH)不变，c (CH 3COO －)减小，故c (H ＋)c (CH 3COOH )增大，无限稀释时，c (H ＋)接近10－7mol·L －1，而c (CH 3COO － )减小，故c (H ＋)c (CH 3COO －)增大，A 项正确；根据电荷守恒，HClO 与HF 的混合溶液中c (H ＋)＝c (ClO －)＋ c (F －)＋c (OH － )，根据K a (HClO)＝c (H ＋)·c (ClO －)c (HClO )、K a (HF)＝c (H ＋)·c (F －)c (HF )，则c (H ＋)＝K a (HClO )·c (HClO )c (H ＋)＋K a (HF )·c (HF )c (H ＋)＋K W c (H ＋) ，c 2(H ＋)＝K a (HClO)·c (HClO)＋K a (HF)·c (HF)＋c (H ＋)·c (OH －)，故c (H ＋)＝ K a (HF )·c (HF )＋K a (HClO )·c (HClO )＋K W ，B 项正确；两溶液混合后得到等物质的量的NaHS 、NaCl 的混合溶液，根据电荷守恒，有2c (S 2－)＋c (HS －)＋c (Cl －)＋ c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)，C 项错误；根据电荷守恒，c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝ 2c (SO 2－4)＋c (OH －)，溶液呈中性，c (OH －)＝c (H ＋)，则c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)，由物料守恒可知c (NH ＋4)电离平衡练习题(含答案)教学文案
高考化学复习离子方程式高考试题
水溶液中的离子平衡练习题
实验2 分光光度法测溴酚蓝的电离平衡常数
电离方程式习题
2020新高考化学逐题突破通用版精练：第7题 溶液中的离子平衡