高考理综化学试题分析

2008年高考理综化学试题分析

2008年高考理综化学试题（浙江用卷）从数量、结构、类型上看，保持了对化学基本概念与基本理论、化学用语及分析推理能力的考查要求，同时也能体现出高考的选拔功能，又对高中化学教学特别是新课标的实施具有良好的导向作用。其突出特点是依纲扣本，注重基础，考查能力，培养创新。与前几年的高考题相比，我们觉得总体难度是在逐年增大，今年浙江用卷，总体上可以说是“难度增大但较适合优秀生的发挥，区分度较好，更有利于高校选拔新生。”但如第12、13、27、28等，我们总感觉难度要比往年大，特别是第13、27题。

Ⅰ）试题内容依纲扣本，注重基础

2008年全国高考理综卷1化学试题的结构和分值都严格按照考纲要求而设计，其试卷内容遵循高考大纲和教学大纲，化学所涉及的12道试题中，均从基础中考查能力、从基础中考查中学化学中的重点，其具体内容如下：

1、化学基本概念与理论部分：化学试卷涉及到离子反应知识点（题6离子共存问题、题26离子方程式的书写）、氧化还原反应知识点（题26氧化还原方程式的书写与配平、题13电化学）、物质结构知识点（题7不同类型的晶体的判断、物质熔点高低比较；题9元素周期律、原子序数、原子结构与物质构成的关系；题10分子的空间构型、化学键的极性、分子的极性、氢化物的稳定性判断）、化学反应的速率及化学平衡移动原理（题11影响化学反应的速率的因素及它们对化学平衡移动的影响；化学平衡图像分析）、电解质溶液（题12溶液中微粒浓度大小比较）；今年化学试卷中涉及化学用语的考查较多，如题26、27、28、29均有化学反应方程式的书写等内容。

2、元素化合物部分：试卷重点涉及题27中CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2 、C2H2、Ca(HCO3)2 等物质间的转化；另外在题6中还必需掌握过氧化钠的性质、题26中会利用化合价升降特点推断KClO

3、KCl、MnO2、KMnO

4、K2MnO4、Na2C2O4、CO2等之间的变化。

3、化学实验部分：题8偏重于化学实验的基本操作、实验尾气的处理及借助实验现象考查考生的逻辑推理能力；

5、有机化学部分：有机物同分异构体（题8、题29）及有机物的推断（题29为重点）；

6、化学计算部分：利用化学反应方程式或关系式求解（题26第5问）、氧化还原反应可利用电子守恒等求解（题12）。

Ⅱ）试题考查侧重能力培养创新

2008年化学试题较突出的体现在：试题能够借助中学化学的主干知识考查学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，试题能够体现出侧重考查学生的基本科学素养，能够体现出教学大纲对知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等目标的基本要求，如题11考查学生能够通过对图表的观察，获取有关的知识和印象，并借助已有知识对该图象加工，从而得出正确答案的观察能力，题27与题29的推断，它注重考查学生能够利用框图将中学化学应该掌握的知识点网络化并统摄整理且能融会贯通，解答时能将化学问题分解，找出解答的关键等思维能力。题26考查学生能否将试题所给的新信息，与课内已学过的有关化学知识结合起来，解决该试题的能力，而能否敏捷地接受试题所给出的新信息是解决该试题的关键，该题侧重考查自学能力，另外，该试题还从另一方面考查了学生能否会熟练结合化学知识，利用数学工具，通过计算和推理解决化学问题的能力。题28偏重考查学生的实验能力，如通过观察实验现象（b瓶的溶液出现白色浑浊），考查考生能否得出正确的结论（元素Z是氧）；学生的化学实验基本操作能力，如防倒吸问题；根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力，如尾气CO如何处理问题；该试题还从另一方面考查学生

的探索、创新精神，如黄色粉末状化合物MZ学生无须知道具体物质，走出常规，可直接利用符号M书写。

Ⅲ）理综部分化学试题分析

1、立足基础，紧扣考纲

试题所涉及的知识内容多是中学化学基础的知识，旨在对中学化学核心内容的考查，体现源于课本，高于课本的命题精神。第I卷8道选择题全部以考查基本概念和基本理论为主。

例如（08全国Ⅰ卷7）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2CaCl CBr4 CF2B．SiO2 CsCl CF4 CBr4

C．CsCl SiO2CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2

【点评】该题设计要求学生结合原有知识和新的信息解决化学问题。考察学生在新情景中对晶体结构及化合物熔沸点高低的掌握程度和筛选应用信息的能力。试题难度梯度的设计(问题(2)的设计服务于问题(3)的解决)，体现使所有学生的不同能力都能得到展现的理念。

【解析】：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。【答案】：A。

例如（08全国Ⅰ卷8）下列各组物质不属于

．．．同分异构体的是

A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B.邻氯甲苯和对氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷

D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

【点评】：考查了判断同分异构体、根据有机物名称写出其结构简式的能力。有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式

【解析】：根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。D选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体。【答案】：D。

再如（08全国Ⅰ卷9）下列各组给定原子序数的元素，不能

．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）

A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12

【点评】：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

总之，第I卷8道选择题分别涉及离子共存、晶体知识、同分异构、原子结构与元素化合物知识、化学反应速率与化学平衡理论、有机物的命名与结构，电离、水解、电解以及有关物质的量的简单计算。知识覆盖面广，着重体现了对考生基础知识的考查。

【解析】：此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。选项A中可形成LiCl；选项B中可形成H2O2；选项C中可形成C2H2；选项D中可形成Mg3N2。【答案】：D。

2、突出高考特点，注重能力测试

高考作为选拔性考试，必须体现以能力测试为主导的命题指导思想。基于此，在化学试题中出现了一些陌生度较高、能力要求较高、能充分展示高水平学生能力的试题。

如26题要求根据信息书写氧化还原方程式，（08全国Ⅰ卷26）实验室可由软锰矿（主要成

分为MnO 2）制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转化为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。 请回答：

(1）软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 。

(2）K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 。

(3）若用2.5g 软锰矿（含MnO 280％）进行上述实验，计算KMnO 4的理论产量。

(4）KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2+和CO 2该反应的化学方程式是 。

(5）上述制得的KMnO 4产品0.165g ，恰好与0.335g 纯Na 2C 2O 4反应完全，计算该KMnO 4的纯度。

【点评】：敏捷地接受试题所给出的新信息能力，准确的知识迁移能力，较强的分析推理能力显得格外重要。

【解析】：

（1）主要考查氧化还原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在MnO 2和K 2MnO 4前分别配3，KClO 3和KCl 前分别配1，再根据H 和O 原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为：3MnO 2＋6KOH ＋KClO 3 高温

KCl ＋3K 2MnO 4＋3H 2O 。 (2）主要考查离子方程式的书写和缺项配平。3MnO 42－＋4H +===MnO 2↓＋2MnO 4－＋2H 2O 。

(3）由上述的两个反应式可知：3MnO 2 ～ 2KMnO 4

87×3 2×158

2.5g×80％ x

261316 = 2g x ，x ＝2.42g 。 (4）溶液中的Mn 2＋、K ＋、Na ＋与SO 42－分别组合成MnSO 4、K 2SO 4、Na 2SO 4，配平后的化学

方程式为：2KMnO 4＋8H 2SO 4＋5Na 2C 2O 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Na 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2O 。

(5）n(Na 2C 2O 4)＝0.335g

134g·mol －1

＝0.0025mol ，由上述的方程式可知n(KMnO 4)＝0.001mol ，m(KMnO 4)＝0.158g ，KMnO 4的纯度为：0.158g 0.165g

×100%=95.76％。 再如（08全国Ⅰ卷27）V 、W 、X 、Y 、Z 是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V 、W 、X 、Z 均为两种元素组成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ；（填化学式）

（2）由上述5中化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ；

（3）V 的电子式是 。

【点评】：考查了元素推断与元素及其化合物相结合知识。

【解析】：固体V 与水水反应可得Y 白色固体与Z 无色气体就是本题的“突破口”。固体V

可能是碳化钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等，X是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体V与氧气反应得到，可知X和W均是氧化物，我们比较熟悉的有CO2、NO、CO等。并可由此确定V中含有碳元素或氮元素等。W和Y均为白色固体，且W与H2O反应生成Y，又W是氧化物，符合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步推断V为碳化钙、氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们：上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。可计算推知：V是CaC2。Z是C2H2。

3、经典召示重点，指导中学教学

能力源于知识，对重点知识的重点学习有助于能力的发展。试题没有避讳考查方法与涉及知识内容的经典、传统，如29题（全国理综Ⅰ29）.（16分）A、B、C、D、E、F和G 都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；

（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为，D具有的官能团是；

（3）反应①的化学方程式是；

（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；

（5）E可能的结构简式是。

【点评】：本题是一道典型的有机框图题，主要考查考生有机化学知识综合运用，考查学生的有机化学反应类型、有机化合物同分异体等知识的掌握情况，考查学生加工、处理和应用题给信息解决问题的能力。

【解析】：（1）可以很容易地判断出C是对甲基苯酚。

（2）C的相对分子质量是108，则D的相对分子质量为88，从转化关系知，其中含有一个羧基，其式量是45，剩余部分的式量是43 ，应该是一个丙基，则D的分子式是C4H8O2,是正丁酸。具有的官能团为羧基。

（3）化合物A是丁酸对甲基苯酚酯，要求写的是该物质水解的化学方程式，在酸性条件下水解生成对甲基苯酚和丁酸。

（4）根据G的分子式，结合反应②可知，F的分子式是C3H8O,其结构有两种，分别是丙醇和异丙醇。E是芳香酸，其分子式是C8H8O2.

（5）符合题意的结构有四种：分别是苯乙酸、邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸。

该题着重考查了有机化学反应中的酯化、水解，同分异构体的书写及最基本的官能团(如羧基、羟基等)的性质。

4、体现创新精神，展示素质教育成果

没有创新就没有发展，例如28题（全国理综Ⅰ28）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答：

（1）元素Z是；

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？；

（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是；

（4）本实验的围棋是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。。

【点评】：这是一道探究性较强的综合性化学实验问题，考查学生通过分析处理题给信息形成结论的能力、运用化学知识对实验探究方案的评价能力等，题目的开放性利于促进学生开放性思维能力的提高。

【解析】：确定不了MZ是什么物质，不会影响解答其中的大部分题目。

MZ与过量的碳反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，知道，该气体中含有二氧化碳。也就是说Z元素应该是氧。因为一直通入氮气直至反应管冷却，因此，停止加热时，不会因为温度降低，反应管内气压减小而引起液体倒吸，所以，不需要将a和b之间的连接处断开。第三问需要知道MZ是什么物质。

第四问，根据过量的碳与MZ反应来看，该反应过程中除了生成二氧化碳之外，还会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。

中学化学中遇到的黄色化合物不是很多，常见的有过氧化钠、溴化银、二硫化亚铁、硫化铝、二硫化亚铁铜等，有一种氧化亚铅（PbO）也是黄色的。但不属于常见物质。

从题目中看，该物质的化学式是MZ,而且这种物质的氧化性很强，可猜测该物质可能是过氧化钠。我们也可以用MZ来表示相关的化学方程式。

该题一改近几年以课本实验为背景的命题方法，以一个装置简单、现象明显、知识新颖的实验为题，诱导学生通过分析观察对象→思考产生现象→探究化学过程→得出合理结论等步骤，进一步向学生介绍科学研究方法并考查学生推理、探究的能力，有利于提高学生的研究能力，提升学生的科学素养。