山东大学期末考试复习-水分析化学[第五章氧化还原滴定法]山东大学期末考试知识点复习

第五章氧化还原滴定法

一、氧化还原平衡

氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析法。广泛地用于水质分析中，例如水中溶解氧(DO)、高锰酸盐指数、化学需氧量(COD)、生物化学需氧

20)及饮用水中剩余氯、二氧化氯的分析。

量(BOD

1．氧化还原反应的特点

(1)氧化还原反应是基于电子转移的反应，反应机理复杂，常伴随有副反应，且反应条件不同，反应不同。

(2)氧化还原反应常常是分步进行的，需一定的时间才能完成，因而反应速率较慢。

2．条件电势

φθ'称为条件电极电势。条件电极电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。一般情况下，溶液中的离子强度的影响远较副反应为小，故一般在

溶液中有副反应存在的情况下，忽略离子强度的影响，即γ

Ox ＝γ

Red

＝1，只考虑

副反应系数a

Ox ，a

Red

。

引入条件电势后，能斯特方程表示成

对于有H+及OH一参加的氧化还原电对，因酸度的影响已包括在ψθ'中，因此用能斯特方程计算电对的电势时，H+及OH一便不出现在公式中。

3．氧化还原平衡常数

氧化还原进行的程度，由氧化还原平衡常数来衡量。平衡常数可以用有关电对的标准电势或条件电势求得。

由上式可见，条件平衡常数K'与两电对的条件电势的差值及有关反应中的电子转移数n有关。对于某一氧化还原反应，n为定值。两电对的条件电势差值越大，其反应的条件平衡常数K'越大，反应进行得越完全。

若设反应的完全程度99．9 ％，则达到化学计量点时，有

4．氧化还原反应的速度

氧化还原反应是基于电子转移的反应，多数不是基元反应，反应机理比较复杂，反应速度一般较慢。在滴定反应中，为了加快氧化还原反应的速度，通常采用提高反应物的浓度，升高反应温度，添加适当的催化剂以加快氧化还原反应的速度。

二、氧化还原滴定原理

1．氧化还原滴定曲线

在氧化还原滴定中，随着滴定剂的不断加入，氧化态或还原态的浓度逐渐

变化，其电对的电势也随之不断改变。以电对的电极电势变化为纵坐标，以滴定剂的加入量为横坐标，绘制曲线即为氧化还原滴定曲线。对于可逆电对，滴定开始后，体系中同时存在两个电对，在滴定过程中的任一点，达到平衡时，两电对的电势相等。因此，在滴定的不同阶段可选用便于计算的电对，按能斯特公式计算滴定过程中体系的电势。

滴定开始至化学计量点之前，体系电势按被滴定物质电对计算。

化学计量点时，应联立两电对的能斯特公式求解电势。

化学计量点后，滴定剂过量，体系电势按滴定剂电对来计算。

2020智慧树知到《分析化学(山东联盟)》章节测试完整答案

2020智慧树知到《分析化学（山东联盟）》章节测试完整答案智慧树知到《分析化学(山东联盟)》章节测试答案第一章 1、重量分析法和滴定分析法通常用于高含量中含量组分的测定，两者都有各自的优点。以下哪个选项是重量分析法的优点。答案: 准确度较高 2、分析方法可分为两大类：化学分析方法和仪器分析方法;化学分析又可以分为重量分析法和滴定分析法。答案: 对 3、分析化学依据分析的目的、任务可分为：答案: 定性分析、定量分析、结构分析 4、组分分析中的组分包括元素、分子、官能团、化合物以及其他复合物组分组成的物相。答案: 错 5、分析化学的研究对象结构分析和成分分析，成分分析可分为定性分析和定量分析。答案: 对第二章 3、用 25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：答案: 25.00 4、置信度越高，则平均值的置信区间越大。

答案: 对 5、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g 的天平称取试样时，至少应称取：答案: 0.2g 第三章 5、对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定( ) 答案:返滴定法第四章 1、下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是( ) A.苯酚 B.氯化氨 C.醋酸钠 D.草酸答案:D 2、下列物质不能烘干的是( ) A.碳酸钠 B.重铬酸钾 C.邻苯二甲酸氢钾 D.硼砂答案:D 3、下列对影响酸碱指示剂变色范围的主要因素错误的是( ) A.指示剂用量

B.温度 C.溶剂 D.试液的酸碱性答案:D 4、下列物质不能在溶液中共存的一组是( ) A.Na2CO3+NaHCO3 B.NaOH+Na2CO3 C.NaOH+NaHCO3 D.Na2HPO4+NaH2PO4 答案:C 5、在NaOH标准滴定溶液滴定盐酸中，若酚酞指示用量过多则会造成终点( ) A.推迟到达 B.正常到达 C.无影响 D.提前到达答案:D 6、用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(pKa =3.74)，适用的指示剂为( ) A.甲基橙(3.46) B.百里酚兰(1.65)

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案无机化学专业硕博连读研究生培养方案（学科代码：070301）一、培养目标培养德智体全面发展的、在本学科领域具有一定造诣的身心健康的高层次专门人才。应掌握坚实宽广的化学基础理论和系统的自然科学知识，深入系统地掌握无机化学的专门知识、理论和研究方法，及时了解无机化学及其相关学科的发展趋势；具有良好的科学素养和独立开展科学研究的能力，具有较强的创新意识；至少掌握一门外国语，能熟练阅读本专业的外文资料，具有一定的科技协作管理和进行国际学术交流的能力；能熟练的运用计算机与现代信息工具；毕业后能在高等院校、科研机构和相应的产业部门承担教学、科研、高新技术开发及管理工作。二、研究方向 1、无机材料化学 2、配位化学 3、能源与环境材料 4、无机材料制备 5、无机/有机复合材料三、学制与学习年限硕博连读研究生学制5年,学习年限为5-7年。四、培养方式硕博连读研究生的培养实行导师指导和集体培养相结合的方式。成立研究生指导小组，由3-5名本专业和相关学科的专家组成，其中应有一名校内跨学科的导师或校外导师，研究生导师任组长。五、应修总学分数应修总学分不少于40学分。其中硕士研究生阶段应修学分不少于30学分，必修课不少于18分（含前沿讲座2学分与社会实践2学分）。博士阶段应修学分不少于10学分（包括博士阶段前沿讲座4学分）。六、课程设置硕博连读培养研究生在修完本专业硕士研究生培养方案规定的课程后，应修本专业博士研究生除外国语以外的课程。（一）必修课思想政治理论3学分（硕士阶段）中国马克思主义与当代2学分（博士阶段）第一外国语3学分、专业外语2学分学位基础课、学位专业课社会实践2学分社会实践：硕士生在读期间应参加一定量的教学实践工作，可辅导本科生课程、参加实验室建设、承接横向课题、参与指导本科生毕业设计或参加社会实践、社会调查活动。结束后写出总结报告，导师根据报告评定成绩，成绩按优、良、中、及格和不及格五级计分，成绩及格以上记2学分。前沿讲座6学分。前沿讲座贯穿硕博连读培养的全过程。 (1)前沿讲座的目的和内容：前沿讲座旨在使研究生了解本学科相关研究方面的重大学术问题和前沿性问题，提高研究生参与学术活动的兴趣和学术交流的能力。前沿讲座内容包括国内外研究动态介绍、文献讲座、新技术与新成果介绍等。 (2)前沿讲座的形式：“研究生前沿专题讲座”形式有两种：研究生和指导教师参加的、指导教师主持

山东大学无机化学精彩试题大一下

第一学期无机化学试题一．名词解释（每个2分，共30分）理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；

(2) 第五周期的稀有气体元素； (3) 第四周期的第六个过渡元素； (4) 电负性最大的元素； (5) 基态4p 轨道半充满的元素。 7．根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型： H 2O ；CO 2；PCl 4＋；SO 3；NO 2－。 8．根据分子轨道理论，判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低： CO ；O 2；O 22－。三．计算题（每题10分，共30分） 1．向含有Cd 2＋和Fe 2＋浓度均为0.020 mol ·dm －3的溶液入H 2S 达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH 应控制在什么围？已知K sp ?(CdS)＝8.0×10－27，K sp ?(FeS)＝4.0×10－19，常温常压下，饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm －3，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。 2．为了测定CuS 的溶度积常数，设计原电池如下：正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm －3 Cu 2＋的溶液中，再通入H 2S 气体使之达饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。已知 Cu /Cu 2＋E ＝0.34V ， Zn /Zn 2＋E ＝－0.76V ，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。求CuS 的溶度积常数。 3. 已知＋＋Tl /Tl 3E ＝1.25 V ， Tl /Tl 3＋E ＝0.72 V 。设计下列三个标准电池： (a)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋∣ Tl （＋） (b)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋，Tl ＋∣Pt （＋） (c)（－）Tl ∣ Tl 3＋ ? Tl 3＋，Tl ＋ ∣Pt （＋） (1)写出每一个电池对应的电池反应式； (2)计算298K 时，每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。第一学期无机化学试题（1）平分细则及标准答案一．名词解释（每个2分，共30分）理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反

山东大学期末考试复习-水分析化学[第三章配位滴定法]山东大学期末考试知识点复习

第三章配位滴定法一、配位滴定法概述配位滴定是以配合反应为基础的滴定分析方法。它以配位剂作标准溶液直接或间接地滴定被测溶液，形成配位化合物，并选用适当的指示剂确定滴定终点。用于配位滴定的配位剂：无机配位剂如CN-、F-等和有机配位剂如氨羧配位剂使用较广泛：氨基三乙酸(NTA) 乙二胺四丙酸(EDTD) 乙二胺四乙酸(EDTA) 二、EDTA的性质及配合物 1．EDTA的离解平衡在强酸溶液中，H 4Y的两个羧酸根可再接受质子，形成H 6 Y2+，这样ED—TA相当于一个六元酸，有6级离解平衡可见，EDTA具有中强二元酸的性质-- H 4Y+2NaOH====Na 2 H 2 Y+2H 2 O EDTA在水溶液中有七种存在型体(表3—1)： C(H 4Y)＝[H 6 Y2+]＋[H 5 Y+]＋[H 4 Y]＋[H 3 Y-]＋[H 2 Y2-]＋[HY3-]＋[Y4-] EDTA在不同pH值下的主要存在型体表3—1

pH≥12时，只有Y4- 型体，此时Y4- 的分布分数δ y4- ≈1。 EDTA微溶于水，其溶解度为0．02g／100mL水(22℃)，难溶于酸和一般有机溶剂，易溶于氨水和氢氧化钠溶液。故常用它的二钠盐，也简称EDTA(Na 2H 2 Y·2 H 2 O，M＝372．24)，其溶解度为11．2g／100mL水(22℃)，浓度为0．3mol／L；0．01mol／L EDTA溶液的pH值为4．8。 2．EDTA与金属离子形成的配合物的特点配位性广泛；配位比简单的为1：1；配合物稳定；配合物易溶于水；EDTA 与无色的金属离子生成无色配合物，与有色金属离子生成更深的配合物。三、配合物在溶液中的离解平衡 1．配合物的稳定常数金属离子(M)与配合剂(L)形成1：1型配合物时：对于相同配位数的配离子，K f θ值越大，该配离子在水中越稳定，K d θ越大，表示配离子越易离解。金属离子(M)与配合剂(L)形成1：n型配合物时：

天然药物化学-1 (本科)答案-山东大学网络教育

天然药物化学模拟试题(一) 一、选择题 1、下列溶剂中，不能用于与水进行萃取的是（B） A、乙醚 B、正丁醇 C、乙腈 D、苯 2、下列化合物中，含有不饱和内酯环的是（B） A、黄酮 B、强心苷 C、甾体皂苷元 D、糖类 3、二倍半萜结构母核中含有的碳原子数目为（/A） A、25个 B、20个 C、28个 D、23个 4、凝胶过滤的洗脱顺序是（D） A、极性小的先出柱 B、极性大的先出柱 C、分子量小的先出柱 D、分子量大的先出柱 5、生物碱的沉淀反应中，常有一些化学成分干扰，常与生物碱沉淀试剂发生沉淀反应的成分是（D,）A、粘液质、果胶B、单糖、氨基酸 C 、树胶、无机盐D、蛋白质、鞣质 6、从水溶液中萃取游离的亲脂性生物碱的最常用溶剂是（/ A） A、氯仿 B、甲醇 C、乙酸乙酯 D、石油醚 7、下列化合物由甲戊二羟酸途径生成的是（C/） A、鬼臼毒素 B、水飞蓟素 C、甘草酸 D、肝素 8、下列哪项不是甾体皂苷的性质（D/） A、溶血性 B、表面活性 C、挥发性 D、与胆甾烷发生沉淀 9、具有抗老年性痴呆活性的天然产物是（/B） A、水飞蓟素 B、穿心莲内酯 C、长春碱 D、石杉碱甲 10、最容易酸水解的是苷类是（/A） A、α-羟基糖苷 B、α-氨基糖苷 C、6-去氧糖苷 D、2,6-二去氧糖苷 11、糖和苷之联结位置的获知有（, B） A、乙酰解 B、酸水解 C、碱水解 D、全甲基化后醇解 12、环烯醚萜类的结构特点是（D） A、具有C 6-C 3 -C 6 的结构 B、具有半缩醛和环戊烷 C、具有不饱和内酯环 D、具有环戊烷骈多氢菲结构 13、区别甲型强心苷和乙型强心苷的依据是（（A） A、甾体母核的取代情况 B、甾体母核的氧化情况 C、侧链内酯环的差别 D、苷元与糖连接位置的差别 14、下列哪一项不是挥发油中的组成成分C） A、小分子萜类 B、高级脂肪酸或酯 C、苯丙素衍生物 D、小分子脂肪族化合物 15、具有抗肿瘤活性的天然化合物是（/B,）

2017年山东大学山大理论化学考试大纲

628理论化学考试大纲一、考试目的：《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。二、考试要求：考生应掌握本科目的基本概念和基础知识，具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。三、考试形式和试卷结构：《理论化学》试卷满分150分。其中，物理化学（含结构化学）合计100分为必答，另外50分可选择无机化学（50分）或分析化学（含化学分析及仪器分析）（50分）作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。四、考试内容：物理化学（含结构化学）（100分）该科目大纲共计十九章，其中第一至第十章考题占75分，第十一至第十九章（结构化学部分）考题占25分。第一章热力学第一定律 1．热力学概论 1.1 热力学的目的、内容和方法 1.2 热力学基本概念：体系与环境，体系的性质；热力学平衡态和状态函数 2．热力学第一定律 2.1 热和功 2.2 热力学能 2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式 3．体积功与可逆过程 3.1 等温过程的体积功 3.2 可逆过程与最大功 4．焓与热容 4.1 焓的定义 4.2 焓变与等压热的关系 4.3 等压热容和等容热容 5．热力学第一定律对理想气体的应用 5.1 理想气体的热力学能和焓 5.2 理想气体的Cp与Cv之差 5.3 理想气体的绝热过程 6．热力学第一定律对实际气体的应用 6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 7．热力学第一定律对相变过程的应用 8．化学热力学 8.1 化学反应热效应等压热效应与等容热效应；反应进度； 8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算：赫斯定律；标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓

山东大学《无机化学》课后习题2-5

第二章物质的状态习题 2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？实际气体方程是怎么推导出来的？实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？ 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？ 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。 2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为 0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。 2.10温度为300K、压强为 3.0×1.01×105Pa时，某容器含640g氧气，当此容器被加到400K恒定后，问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时，共放出多少克氧气？ 2.11为什么饱和蒸气压与温度有关，而与液体上方空间的大小无关？试计算（1）303K、空气的相对湿度为100％时，每升空气中水汽的质量。（2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.12 在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解？ 2KClO3 === 2KCl ＋3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.13 298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋O2 === 2NO2 2.14一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可装入多少千克氧气而不致发生危险？ 2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶中，放置一段时间后，瓶内压强恒定为99.3kPa。（1）求原气体混合物中各组分的物质的量分数；（2）若温度为298K，实验后干燥剂增重1.50g，求瓶的体积。（假设干燥剂的体积可忽略且不吸附氮气）

天然药物化学-3 (本科)答案-山东大学网络教育

天然药物化学模拟试题(三) 一、选择题 1、下列溶剂中能与水混溶的是（B） A、乙醚 B、正丁醇 C、丙酮 D、苯 2、聚酰胺色谱柱对下列哪类化合物吸附特强，几乎不可逆（A） A、黄酮 B、二萜 C、鞣质 D、糖类 3、下列苷键中最难酸水解的是（C） A、五碳糖苷 B、甲基五碳糖苷 C、七碳糖苷 D、六碳醛糖苷 4、凝胶过滤的洗脱顺序是（D） A、极性小的先出柱 B、极性大的先出柱 C、分子量小的先出柱 D、分子量大的先出柱 5、将苷的全甲基化衍生物进行甲醇解，分析所得产物可以判断（C） A、苷键的构型 B、糖与糖之间的连接顺序 C、糖与糖之间的连接位置 D、苷的结构 6、从水溶液中萃取游离的亲脂性生物碱的最常用溶剂是（A） A、氯仿 B、甲醇 C、乙酸乙酯 D、石油醚 7、可用于鉴别糖类或苷类存在的反应是（C） A、Gibbs反应 B、三氯化铁反应 C、Molish反应 D、Borntrager反应 8、可区别黄酮和二氢黄酮的反应是（C） A、盐酸-镁粉反应 B、锆-柠檬酸反应 C、硼氢化钠反应 D、1％三氯化铝溶液 9、具有抗老年性痴呆活性的天然产物是（/D） A、水飞蓟素 B、穿心莲内酯 C、长春碱 D、石杉碱甲 10、二倍半萜结构母核中含有的碳原子数目为（A） A、25个 B、20个 C、28个 D、23个 11、下列化合物中能使Kedde试剂产生阳性反应的为（B） A、黄酮苷 B、洋地黄毒苷 C、香豆素苷 D、生物碱

12、环烯醚萜类的结构特点是（ /C ） A 、具有C 6-C 3-C 6的结构 B 、具有半缩醛和环戊烷 C 、具有不饱和内酯环 D 、具有环戊烷骈多氢菲结构 13、皂苷可与甾醇形成分子复合物，对甾醇的结构要求是（B ） A 、具有3α-羟基 B 、具有3β-羟基 C 、具有3β-O -糖 D 、具有3β-乙酰基 14、挥发油中的芳香化合物多为（ A ） A 、苯甲醚 B 、苯甲酸 C 、苯丙素 D 、苯丙酸 15、具有抗肿瘤活性的萜类化合物是（B ） A 、山道年 B 、紫杉醇 C 、银杏内酯 D 、青蒿素二、用适当的化学方法鉴别下列各组化合物(标明反应所需化学试剂以及所产生的现象 ) 1、 O OH A B O OH 2、 O O HO A B

山大无机化学试题

大学无机化学试题一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。 1.用氢碘酸处理CuO； 2.朱砂溶于王水； 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5.光气与氨气反应； 6.单质磷溶于热烧碱溶液； 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。三．回答下列问题（40分）。 1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。 2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？ 3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 6．写出下列物质主要成分的化学式：毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8．设计实验方案分离下列离子：

分析化学氧化还原滴定法解析

第四章氧化还原滴定法 §4.1 氧化还原反应及平衡 (了解) 4.1.1 氧化还原反应及平衡概述 1、氧化还原反应的特点、特征及实质 A 、特点： ①机理复杂、多步反应，且反应条件苛刻； ②有的程度虽高但速度缓慢； ③常伴有副反应而无明确计量关系。 B 、特征：得失电子 C 、实质：电子转移 2、氧化还原滴定法概述 A B 、分类：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、铈量法、亚硝酸钠法、溴量法等 C 3、氧化还原电对的分类 ? 可逆电对：任一瞬间都能迅速建立平衡，其电势可用Nernst 方程描述。如Fe 3+/Fe 2+，I 2/I —等；不可逆电对：不能在氧化还原的任一瞬间迅速建立平衡，其实际电势与理论电势相差较大。如 Cr 2O 72—/Cr 3+，MnO 4—/Mn 2+等，达到平衡时也能用能斯特方程描述电势。 ? 对称电对：半反应中氧化态和还原态的系数相同。如Fe 3+/Fe 2+，MnO 4—/Mn 2+等；不对称电对：半反应中氧化态和还原态的系数不相同。如Cr 2O 72—/Cr 3+，I 2/I —等。 4.2.2 条件电势 1、定义特定条件下，c Ox =c Red =1mol·L —1或浓度比为1时电对的实际电势，用'E Θ反应了离子强度及各种副反应影响的总结果，与介质条件和温度有关。 ()()0.0590.059//lg lg Ox Red Ox a c E Ox Red E Ox Red n a n c γγΘ=++ 2、影响条件电势的因素 A 、离子强度（盐效应）——影响活度系数γ 当离子强度较大时，1γ，活度与浓度的差别较大，但相较于副反应的影响，可忽略不计。因此，一般用浓度代替活度。 B 、副反应的影响 a 、生成沉淀氧化型生成沉淀?Ox α↗?'E Θ↘；还原型生成沉淀?Red α↗?'E Θ↗。 b 、生成配合物 ①单一形成配合物与氧化型形成配合物?Ox α↗?'E Θ↘；与还原型形成配合物?Red α↗?'E Θ↗。 ②二者形成配合物氧化型配合物的稳定性＞还原型配合物的稳定性?'E Θ↘；氧化型配合物的稳定性＜还原型配合物的稳定性?'E Θ↗。 c 、酸效应

历年(部分)山东大学分析化学考研试卷(记忆版)

2001年分析化学简答题部分 1．有Zn2+与Mg2+离子的混合溶液，浓度均为2×10-2mol/L，如何分步滴定？若控制pH6.0以上，用二甲酚橙作指示剂，计算滴定的终点误差。 2．某学生用NaOH标准溶液滴定某一弱酸，当酸的一半被滴定时，溶液的pH为5.0，当滴定到6.0时，他错误的停止了滴定。此时被滴定了的弱酸的百分率是多少? 3．简述分析化学中“显著性差异的检验方法”的主要内容及目的。 4．E0I/I-=0.54V，E0H3As3O4/HAs6O2=0.56V，为何能通过调节pH，用As2O做标准物质滴定I2标准溶液？ 5．如何得到纯净且已过滤、洗涤的沉淀？

6．铬酸钾指示剂法测定Cl-，为什么在滴定过程中先生成AgCl沉淀，终点时才生成Ag2CrO4？（给出了两者Ksp） 7．气相色谱分析法定量分析可以采用“外标一点法”和“内标对比法”，试简述何种情况下使用该法。 8．屏蔽常数大的氢核，应出现在NMR图谱的哪一端？ 9．紫外可见光谱法定性时，为什么将测定最大吸收波长改为测定该波长处的吸光系数并用来作为定性的依据

2008年分析化学一、简答 1．酸碱指示剂的理论变色范围是什么？如何选择指示剂？ 2．质量检测器的作用原理是什么？ 3．HPLC的检测器类型有哪些？哪些是通用检测器，哪些是专属检测器？ 4．荧光分析法与紫外分析法各有哪些优点？ 5．毛细管电泳法与气相色谱法各自的特点是什么？ 6．为了确定一个新的分析方法，制备了5个空白样品，怎样判断方法是否准确可行？7．什么是检出限？什么是分析化学？

8．色谱分析法定性定量的方法有哪些？ 9．直接碘量法与间接碘量法加碘的顺序？ 10.电位法与指示剂法的优点？ 11.非水滴定如何选择指示剂？ 12.比较醇，醚，酚的红外光谱二、计算用EBT做指示剂，pH=12的50ml溶液，用0.01mol/L的EDTA滴定，共消耗15ml。后改用Ca指示剂做指示剂，Ph=9的50ml溶液，用0.01mol/L的EDTA滴定，共消耗10ml。10．Mg2+及Ca2+的总量是多少 11．Mg2+及Ca2+的各自的量是多少

山东大学无机化学测试试题大一下

山东大学无机化学试题大一下

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：

第一学期无机化学试题一．名词解释（每个2分，共30分）理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；

《分析化学》氧化还原滴定课后答案

第6章氧化还原滴定 1．什么是条件电极电位？它与标准电极电位有何区别?影响条件电极电位的因素有哪些？答：标准电极电位:在离子浓度为1mol/L，气体压强为101．3ｋＰa,温度为2５℃时,我们把2H+/H2的电位人为地定为零，这样通过测定H+/H2与其他电对之间的电位差,就可以相对确定每一种电对的电极电位．这样测得的电极电位叫做标准电极电位,用E来表示条件电位：就是考虑各种影响因素并将其与标准电极电位合并得到的常数，是特定条件下氧化态和还原态的浓度均为1mｏl／L(或比值C Ox／C Red＝１）时的实际电位值。两者区别:条件电位和标准电极电位不同。对于一定的电极电对,温度一定标准电极电位为一固定值,即标准电极电位是一个热力学常数；条件电位不是一个热力学常数，它的数值与溶液中电解质的组成和浓度，特别是能与电对发生负反应物质的组成和浓度有关。只有在实验条件不变的情况下条件电位才有固定的值。条件电位反映了离子强度与各种副反应的总结果，用它来处理问题，既简便且与实际情况相符。影响条件电位的因素：（1)离子强度；（2)溶液的酸度;（3)沉淀的生成；（４）络合物的形成 2.如何衡量氧化还原的程度？一个氧化还原反应，其反应越完全，其反应速度是否越快?为什么? 答：氧化还原反应进行的程度可用条件平衡常数K'衡量，K'越大，反应进行得越完全；一个氧化还原反应,其反应越完全，其反应速度并不一定越快。因为氧化还原的平衡常数可以判断反应的方向和完全程度，并无法说明反应的速度。氧化还原反应完全程度主要取决与反应物的性质，并与溶液的组成有关(受离子强度、生成沉淀、生成配合物和酸效应等因素影响。)有些氧化

山东大学网络学院分析化学1

分析化学模拟题1 一、填空题 1、用紫外－可见分光光度法测定某样品，在可见光区光源用____氢灯或氚________灯，吸收池可选择___石英_________材料的吸收池。 2、原子吸收分光光度法中单色器配置在___原子化器_________后，原因是_选用原子化器将试样变为基态原子后才可用单色器进行分离______________。 3、试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响）：（1）同离子效应减小；（2）酸效应增大； 4、HPLC 的洗脱技术主要有等强度和梯度两种。 5、某次测量结果平均值的置信区间表示为：%03.0%79.108,05.0±=±n s t x ，它表示置信度为 95% ，测量次数为 9 。 6、在吸附薄层色谱法中，根据Stahl 设计的规则，若分离极性物质，应选择不活泼的吸附剂和极性展开剂。 7、紫外吸收光谱主要是反映分子中__生色团和助色团_________的特征，而不是整个_分子____的特征。 8、氢核磁共振谱（1H-NMR ）主要提供_氢核类型、__化学环境、氢分布、核间关系_ 方面的信息。二、问答题 1、Lambert-Beer 定律下列两种数学表达式：（1）A=εLC (2) A=1% 1cm E LC 可知：ε= LC A ，1%1cm E = LC A ，由此可得出结论：ε= 1%1cm E ，试问：此结论是否正确？为什么？答：此结论不正确。ε是摩尔吸光系数，是指在一定波长时，溶液浓度为1mol/L ，厚度为1cm 的吸光度。E 1％1cm 是指在一定波长时，溶液浓度为1％（W/V ）,厚度为1cm 的吸光度。两种表示方式之间的关系是ε＝?10 M E 1％1cm 2、用电位滴定法进行酸碱滴定，写出电极的组成，并写出两种确定终点的方法。答：pH 玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极。

山东大学网络教育天然药物化学模拟题(三套、本科)..

天然药物化学模拟试题(一) 一、选择题B/B/A/D/D, A/C/D/B/A, B/D/A/C/B, 1、下列溶剂中，不能用于与水进行萃取的是（ B ） A、乙醚 B、正丁醇 C、乙腈 D、苯 2、下列化合物中，含有不饱和内酯环的是（ B ） A、黄酮 B、强心苷 C、甾体皂苷元 D、糖类 3、二倍半萜结构母核中含有的碳原子数目为（ A ） A、25个 B、20个 C、28个 D、23个 4、凝胶过滤的洗脱顺序是（D） A、极性小的先出柱 B、极性大的先出柱 C、分子量小的先出柱 D、分子量大的先出柱 5、生物碱的沉淀反应中，常有一些化学成分干扰，常与生物碱沉淀试剂发生沉淀反应的成分是（ D ） A、粘液质、果胶 B、单糖、氨基酸 C 、树胶、无机盐D、蛋白质、鞣质 6、从水溶液中萃取游离的亲脂性生物碱的最常用溶剂是（A ） A、氯仿 B、甲醇 C、乙酸乙酯 D、石油醚 7、下列化合物由甲戊二羟酸途径生成的是（C ） A、鬼臼毒素 B、水飞蓟素 C、甘草酸 D、肝素 8、下列哪项不是甾体皂苷的性质（ D ） A、溶血性 B、表面活性 C、挥发性 D、与胆甾烷发生沉淀 9、具有抗老年性痴呆活性的天然产物是（ B ）

A 、水飞蓟素 B 、穿心莲内酯 C 、长春碱 D 、石杉碱甲 10、最容易酸水解的是苷类是（ A ） A 、α-羟基糖苷 B 、α-氨基糖苷 C 、6-去氧糖苷 D 、2,6-二去氧糖苷 11、糖和苷之联结位置的获知有（ B ） A 、乙酰解 B 、酸水解 C 、碱水解 D 、全甲基化后醇解 12、环烯醚萜类的结构特点是（ D ） A 、具有C 6-C 3-C 6的结构 B 、具有半缩醛和环戊烷 C 、具有不饱和内酯环 D 、具有环戊烷骈多氢菲结构 13、区别甲型强心苷和乙型强心苷的依据是（ A ） A 、甾体母核的取代情况 B 、甾体母核的氧化情况 C 、侧链内酯环的差别 D 、苷元与糖连接位置的差别 14、下列哪一项不是挥发油中的组成成分（ C ） A 、小分子萜类 B 、高级脂肪酸或酯 C 、苯丙素衍生物 D 、小分子脂肪族化合物 15、具有抗肿瘤活性的天然化合物是（ B ） A 、五味子素 B 、长春碱 C 、银杏内酯 D 、青蒿素二、用适当的化学方法鉴别下列各组化合物(标明反应所需化学试剂以及所产生的现象 ) 1、 O OH A B O OH 用Fehling 试剂，A(葡萄糖)没有明显变化，B(果糖)呈现砖红色沉淀 2、 A B O HO O O glc

天然产物化学

天然产物化学不知道你说的天然产物化学是不是就是天然药物化学，我硕士是这个专业，学的高等植物的化学成分研究，在山东大学，实验室倒是条件挺好，不过找工作没有药药剂好找，药物合成好找工作，但做实验条件都不太好，而且很多学这个专业的人却都内不想再搞这个了，毒性大，对身体不容好，工作环境比较差。 1.1 分子印迹技术分子印迹技术(MIT)是近十几年来发展起来的一门边缘科学技术,是指制备对某一特定目标分子具有特异选择性的聚合物-分子印迹聚合物(MIPs)的过程,它结合了高分子化学、生物化学等学科,作为一种新型高效的分离技术,具有空间专一识别性。 1.2 固相萃取固相萃取(SPE)是利用固体吸附剂对液体试样中各组分吸附力差异而实现分离的。固相吸附剂对目标组分的选择性越高,则分离效率越高。混合液通过吸附柱时,目标成分被吸附剂吸附,然后再利用洗脱液洗脱或加热解析,达到富集目标化合物的目的。根据目标化合物的种类、性质等选择合适的固相萃取剂和洗脱液及其它优化条件后,可以一步完成萃取、富集、净化等操作,并可以与高效液相色谱、气相色谱等联用。固相萃取克服了一般液液萃取及一般层析柱的缺点。

萃取过程简单快速、节省溶剂、重现性好、回收率高、减少了有机溶剂对操作人员和环境的影响。 2. 分子印迹固相萃取高效液相色谱 2.1 SPE-HPLC 联用技术 MIPs 用作SPE 的填料用来分离富集复杂样品中的分析物，具有以下优点：（1）化学和物理稳定性。MIPs 机械强度高，耐高温、耐高压，能抵抗酸、碱、高浓度离子、有机溶剂的作用，在复杂化学环境中能保持自身稳定性（2）能够反复使用。已由文献证明MIPs 反复使用300 次之后印迹能力也未发生衰减（3）稳定性好。有报道称保存8 个月之后其性能也不会发生改变Sellergren 等首先报道了 MIP - SPE（MISPE），应用合成的戊烷分子印迹聚合物填充小柱，成功分离了尿中的潘他米丁，不用色谱分析便直接在解吸附后检测出了结果。其后，更多关于MISPE 的研究在不同领域得到了发展。具体固相萃取可以分为离线固相萃取和在线固相萃取两种方法。

山东大学药学(无机化学)网络教育答案

? 班级：2019年上学期高起专成绩： 90分一.单选题（共30题75.0分） 1 在乙炔（C2H2）分子中，碳碳原子间的化学键情况为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：D得分： 2.5分 2 pH=5.75的HAc－NaAc缓冲溶液，其缓冲比是（）（已知pKa，HAc=4.75） ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：D得分： 2.5分 3 下列各缓冲体系缓冲容量最大，缓冲能力最好的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：C得分： 2.5分 4 根据酸碱质子理论认为，下列全部是酸的是

?B、 ?C、 ?D、我的答案：B得分： 2.5分 5 向CrCl3·6H2O溶液中加入AgNO3，经测定有2/3的氯被沉淀，据此推知溶液中存在的配离子是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：D得分： 2.5分 6 下列化合物中，可作螯合剂的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：C得分： 2.5分 7 下列各组量子数中，不合理的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：B得分： 2.5分 8 难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol?L-1），则溶解度与溶度积的关系为 ?A、 ?B、

?D、我的答案：C得分： 2.5分 9 在氨水中加入少量固体NH4Ac后溶液的pH值将 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：B得分： 2.5分 10 在Fe—Cu原电池中其正极反应式及负极反应式正确的为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：D得分： 2.5分 11 用奈斯特方程式计算MnO4-/Mn2+的电极电势E下列叙述不正确的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：C得分： 2.5分 12 n，l，m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（） ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：D得分： 2.5分 13 下列说法中不正确的是( )

山东大学网络教育期末考试试题及答案-分析化学(食品)

分析化学（食品）一、名词解释 1. 有效数字 2. 校准曲线 3. 膜电位 4. 共振线参考答案： 1. 有效数字：实际能测量到的有意义的数字或所有准确数字和一位可疑数字。 2. 校准曲线：用于描述待测物质的浓度或量与相应的测量仪器的响应量或其它指示量之间的定量关系的曲线。 3. 膜电位：电极敏感膜形成2个界面，与溶液接触后形成两个相间电位，二者差。 4. 共振线：原子外层电子从基态跃迁至第一激发态时所吸收的一定波长的谱线称为共振吸收线，由第一激发态直接跃迁至基态所辐射的谱线称为共振发射线，均称共振线。二．填空题 1. 根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是；HAc 的共轭碱是。 2．按滴定反应的类型分，滴定分析方法通常可分为滴定法、滴定法、滴定法和滴定法四类。 3．计算一元弱酸HA溶液中[H+]的最简公式是。 4. 在碘量法中常用的专属指示剂是。 5. 生成难溶性银盐的沉淀滴定法称为。 6．按固定相的种类不同可将气相色谱法分为、。三、选择题▲ 每题的正确答案只有一个，在正确答案前打“√” 1. 有一组平行测定所得的数据，要要判断其中是否有可疑值，应采用 A. F检验 B. t检验 C. Q检验 D.H检验 2. 液体样品的分析结果用物质的质量浓度ρ表示时，其单位的正确表示为 A. mmol/kg B. mmol/cm3 C. mg/L D. mol/L 3. 共轭酸碱对的K a与K b的关系是 A. K a K b =1 B. K a K b = K w C. K a /K b = K w D. K b /K a = K w 4. 标定NaOH 溶液常用的基准物有 A. 无水Na2CO3 B. CaCO3 C. 硼砂 D. 邻苯二甲酸氢钾 5. αM(L)=1表示 A. [M]=[L] B. M与L副反应相当严重 C. M的副反应较小 D. M与L不发生副反应 6. 二苯胺磺酸钠是Ce4+滴定Fe2+的常用指示剂，它属于 A. 氧化还原指示剂 B. 自身指示剂 C. 专属指示剂 D. 金属离子指示剂 7. 一般要在与入射光垂直的方向上观测荧光强度，这是由于 A. 荧光强度最大 B. 荧光强度比透射光强度大 C. 只有在与入射光垂直的方向上才有荧光 D. 荧光是向各个方向发射的，可减小透射光的影响 8. 气态原子吸收光辐射被激发后，再发射与原吸收线波长相同的荧光称为 A. 共振荧光 B. 斯托克斯荧光 C. 反斯托克斯荧光 D. 敏化荧光四、判断题正确的打“√”，错误的打“×” 1. 增加平行测定次数可减小分析测量中的随机误差。（） 2. 化学计量点与滴定终点是相同的。（） 3. NH4NO3溶液的pH 值小于7。（） 4. 沉淀重量法中的称量形式和沉淀形式必须不同。（） 5. 双波长分光光度计可以抵消因光源的变化而产生的误差。（） 6. 某溶液的吸光度A与透光率T的关系式是：A=-lg T （） 7. 在原子吸收分光光度法中，火焰原子化法的灵敏度比石墨炉原子化法高。（）

中级无机化学[第七章元素与元素性质的周期性]-山东大学期末考试知识点复习

第七章元素与元素性质的周期性 1．周期表与元素周期表的分区：按原子最后一个电子占据的轨道，周期表中元素可分为5个区。s区的价电子构型为ns1～2，p区的价电子构型为ns2np1～6，d区的价电子构型为(n-1)d1～9ns1～2，ds区的价电子构型为(n-1)d10ns1～2，f区的价电子构型为(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2。构造原理：基态多电子原子的电子填充原子轨道的一般次序为 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p →6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p 构造原理的前提条件是连续轨道间具有较大的能级差，而电子间的排斥作用相对较小。对于d区元素与f区元素，由于价轨道间能级差较小，当电子间排斥作用超过轨道间能级差时，原子的价电子构型就会出现提前到达全满、半满的不符合构造原理的特殊构型。通常，亚层轨道为全满或半满时比较稳定。 2．原子性质的周期性 (1)原子半径一般规律：同一族元素，从上到下原子半径依次增大；同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小。镧系收缩：从镧到镥，原子半径和三价离子半径逐渐减小。镧系收缩造成镧系后第三系列过渡元素的原子半径比一般的增大幅度小，与第二系列过渡同一族元素的原子半径接近。 d电子也具有较差的屏蔽效应，造成d区元素半径收缩。原子半径存在不同的类型，主要有金属半径、离子半径、共价半径、van der Waals半径，使用时需要注意。 (2)电离能元素第一电离能的一般规律：同一族元素，从上到下逐渐减小；

同一周期元素，从左到右大体上依次增大。元素第一电离能最小的元素为周期表左下角的Cs，元素第一电离能最大的元素为周期表右上角的He。该规律一般可的变化规律来解释。用原子有效核电荷Z eff (3)电子亲和能电子亲和能的周期性变化比较复杂，变化趋势不很清晰。粗略的规律为：同一周期元素，从左到右原子电子亲和能依次增大，这可用原子有效核电荷Z 的变化规律来解释。 eff 同族元素的电子亲和能变化幅度不大。第1族元素的电子亲和能从上到下依次减小。13族，14族，16族，17族元素，同一族元素的电子亲和能是第3周期元素最大，并且由此向下依次减小。第2周期的B和O的电子亲和能在本族中最小，C和F位于本族第3周期元素之下。主族元素Be，Mg，N及18族元素的电子亲和能为吸收的能量。第2族与第15族元素的电子亲和能由吸能变为放能，并且从上到下依次增大。 (4)电负性一般规律：同一周期元素，从左到右电负性依次增大；同一族元素，从上到下电负性变小。电负性大的元素位于周期表的右上角，电负性小的元素位于为周期表的左下角。电负性也存在不同的定义与标度，例如Pauling电负性，Mulliken电负性，Allred—Rochow电负性，Allen电负性，使用时也需注意数据的一致性。 3．主族元素性质变化的一般规律 (1)单质熔点和沸点：同族元素从上到下，金属熔点和沸点趋向于依次降低，非金属熔点和沸点趋向于依次上升。单质晶体结构：周期表从左到右晶体结构由金属晶体逐渐过渡到分子晶体。 (2)氧化态 s区元素：价电子构型为ns1～2，常见氧化态为M+，M2+。