大学无机化学下册期末习题集(1)
《无机化学》下册期末习题集
一、选择题
C ）
1、下列金属单质中哪种单质的熔
点最高（
A Cr
B Mo
C W
D Cu
）
2、下列金属单质中哪种单质的熔点
最低（C
A Ag
B Cu
C Hg
D Pb
）
3、下列金属单质中哪种单质的硬度
最大（B
A Cu
B Cr
C W
D Mo
）
4、下列金属单质中哪种单质的密度
最大（B
A W
B Os
C Cu
D Re
5、下列金属单质中哪种单质的导电
C ）
性最好（
A Al
B Cu
C Ag
D Pb
6、焰色反应中呈红色火焰的金
C ）
属是（
A Na
B K
C Li
D Ba
7、下列物质中哪个是超氧化物（C ）
A Na2O2
B BaO2
C KO2
D SO3
8、铜与浓硝酸反应的产物
A ）
是（
A NO2
B NO
C N2O
D NH4NO3
）
9、锌与稀硝酸反应的产物是
（C
A NO2
B NO
C N2O
D NH4NO3
C ）
10、镧系元素常见的氧化
数是（
A +1
B +2
C +3
D +4
B ）
11、CaH2 与水反应的产
物是（
A O2
B H2
C OHˉ
D H 2O2
B Cl
B Cl
12、MnO4-酸性介质中的还原产物是（ D
） A MnO42- B MnO2 C MnO D Mn2+
13、在碱性介质中，Cr(VI)以离子存在的形式是（ A ） A CrO42- B Cr2O72- C Cr6+ D CrO3 14、在酸性介质中，Cr2O72-的还原产物是（
B ） A CrO42-
B Cr3+
C Cr2+
D Cr2O3 15、下列物质中，只能做氧化剂的是（ D
） A MnO42- － C Br2 D Cr2O72-
16、下列物质中，既能做氧化剂也能做还原剂的是（
C ） A MnO42- － C Br2
D Cr2O72-
17、为防止 FeSO4 溶液变质，通常向其中加入（ A ） A Fe B Sn C Zn D Fe2+
1
18、向 Fe(NO3)3 溶液中滴加 KSCN ，然后再滴加 SnCl2，先后的颜色变化是（ A
） A 血红色，无色；B 黄色，血红色； C
黄色，无色；D 血红色，沉淀 19、向 KCr2O7 溶液中滴加 H2SO4，然后滴加 Na2SO3，发生的现象是（ C ） A 产生沉淀； B 产生气泡；C 溶液变绿； D 溶液变黄 20、如果白色的衣物被果汁沾染，可用 KMnO4+醋去除颜色。最后加维生素 C(抗坏血酸)，其作用是（ C ） A 去除果汁 B 去除醋 C 还原 KMnO4 D
消毒 21、如果白色的衣物被果汁沾染，可用 KMnO4+醋去除颜色。最后加草酸，其作用是（ C ） A 去除果汁 B 去除醋 C 还原 KMnO4 D
消毒 22、有人将 KMnO4 与浓硫酸配成溶液，然后滴加到固体 NaCl 上，
看到的现象是（ B ） A 紫色气体 B 黄绿色气体 C 棕色气体 D 无反应
23、有人将 KMnO4 与浓硫酸配成溶液，然后滴加到固体 KBr 上，看到的现象是（ C
） A 紫色气体 B 黄绿色气体 C 棕色气体 D 无反应 24、要配置标准的 Fe2+溶液，最好的方法是（D ） A 铁钉溶于稀酸 B FeCl2 溶于水
C FeCl3 溶液加铁屑还原
D (N H4)Fe(SO4)2 溶于水 25、下列物质在空气中能稳定存在的是（ C ）
A FeSO4
B Mn(OH)2
C Ni(OH)2
D Co(OH)2
E Co(NH3)62+ 26、与汞不能生成汞齐合金的是（ D ） A Cu B Ag C Zn D Fe
27、在晶体 CuSO4·5H2O 中，中心离子 Cu2+的配位数是（ C ） A 4 B 5 C 6 D 8
28、下列硫化物中，能溶于 Na2S 溶液的是（ D ） A CuS B Au2S C ZnS D HgS
29、下列离子和过量的 KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是（B 、C ） A Cu2+ B Ag+ C Hg2+ D Hg22+
30、下列气体中可由PdCl2 溶液检出的是( C)
(A) NO; (B) SO2; (C)
CO;
(D) O3
31、在硝酸介质中，欲使Mn2+化为MnO4-可加下列哪种氧化剂（D ）
(A) KClO3 (B) K2Cr2O7 (C) 王水(D) (NH4)2S2O8 ( AgNO3 催化)
32、酸性溶液中下列各对离子能共存的是（C ）
(A) SO32-和MnO4- (B) Sn2+和Hg2+
(C )Sn2+和Fe2+
(D) Fe2+ 和Ag+
33、既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（C ）
(A)
Cu(OH)2
(B) Ag2O (C) Zn(OH)2(D) Cd(OH)2
34、+3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为（B ）
(A)
Cr(OH)3
(B) CrO2- (C) Cr3+ (D) CrO42-
35、下列具有相同配位数的一组配合物是（A）。
2
A [Co(en)3]Cl3 [Co(en)2(NO2)2]；B
K2[Co(NCS)4]
K3[Co(C2O2)2Cl2]
C [Pt(NH3)2Cl2] [Pt(en)2Cl2]2+； D
[Cu(H2O)2Cl2] [Ni(en)2(NO2)2]
36、AgCl 在下列哪种溶液中(浓度均为 1mol/l)溶解度最大（D ）。
A. NH3
B. Na2S2O3
C. KI
D. NaCN 37、下列化学品中，哪种是最广泛用作涂料得颜料（ D ）
(A) Al2O3 (B) MgO (C) SiO2 (D) TiO2
38、在水溶液中 Cu2+、Cu+ 的稳定性大小为（ A ） (A) Cu2+ 大，Cu+ 小 (C) 两者稳定性相同 (B) Cu+ 大，Cu2+ 小 (D) 无法比较
39、加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化（ A ）
(A) AgNO3 (B) NH4NO3 (C) Zn(NO3)2 (D) LiNO3 40、欲使共存得 Al3+和 Cr3+分离，可采用的试剂是（ B ） (A)NaOH (B) NH3 水 (C) HAc (D) NaHCO3
41、在酸性的 K2Cr2O7 溶液中加入 Pb2+离子，生成的沉淀物质是（ B ）
(A) PbCr2O7 (B) PbCrO4 (C) PbO2
(D) PbO 42、在下列各对物质中，能够反应的一对是（ C
） (A) FeSO4 和 I2 ； (B) BaSO4 和浓 HNO3； (C) Ag 和 HI ； (D) H2S 和 AlCl3 43、波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它们的有效成分（ D
） (A) 硫酸铜；
(B) 硫酸钙；(C) 氢氧化钙； (D) 碱式硫酸铜 44、ds 区某元素的两种硝酸盐溶液 A 、B 。向 A 中逐滴加入某卤素的钾盐，开始生成橘红色化合物，钾盐过量，
溶液变成无色。向 B 中逐滴加入同一钾盐，开始生成黄绿色沉淀，钾盐过量，生成无色溶液和黑色沉淀。
则 A 、B 、钾盐、黑色沉淀依次是（ B ）
(A) Hg2(NO3)2、Hg(NO3)2、KI 、Hg ；
(C) AuNO3、Au(NO3)3、KCl 、Au ；
(B) Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2、KI 、Hg
(D) Cu(NO3)2、CuNO3、KBr 、CuO 45、已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红
色溶液。当这一溶液
）冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解，
这个化合物是（D
(A) 氢氧化铁(B) 氢氧化钴(C) 硫酸铬(D) 铬酸铅
46、加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是（A ）
(D) LiNO3
(A) AgNO3 (B) NH4NO3 (C)
Zn(NO3)2
）
47、能共存于溶液中的一对离子
是（B
；(D) Fe3+ 和SCN-
(A) Fe3+ 和I-；(B) Pb2+ 和Sn2+；(C)
Ag+ 和PO43-
48、现有ds区某元素的硫酸盐A 和另一元素氯化物B 水溶液，各加入适量KI 溶液，则A 生成某元素的碘化
物沉淀和I2。B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI 溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和
氯化物分别
B ）
是（
(A) ZnSO4，Hg2Cl2；(B) CuSO4，HgCl2；(C) CdSO4，HgCl2 ；(D) Ag2SO4，Hg2Cl2
49、已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液
3
2021西南大学无机化学考研真题经验参考书
如果想进一步提升业务水平，提高业务素质，，那么读研也是一个不错的选择。一旦选择了考研这条路，就要坚定信念，在枯燥的学习过程中坚持下去。在此，我和大家分享一些我的经验。 笔者英语得分79。对于英语的复习，整个过程着实很煎熬。英语的准备重在平时积累，所以英语的复习宜早不宜晚。 笔者用到的资料：《一本单词》，《木糖英语真题手译版》 《一本单词》，我详细的看了一遍，词汇量很大，非常认真地过了一遍。无论是单词的记忆，还是应试的能力提升，最重要的是真题！真题！真题！笔者真题分析从1997年开始，但是个人感觉年份太早，用处不大。以近十年真题为主，详细研读，弄懂每一个单词和长难句的意思，这是十分必要的。至于研读真题的进度，每个人基础和计划都不同，自己合理安排即可。但是真题的研读至少要3遍，做一遍，分析一遍、再做一遍。在保证基本要求的同时，不要刻意追求遍数，毕竟只是一个数字，质量和过程更重要。我使用的复习资料是《木糖英语真题手译版》，回想起来英语我真没做什么别的练习题，就是把真题做了一遍又一遍，然后把每一句话都翻译出来，里面什么句型，什么单词都不要放过。 至于写作部分，笔者只是把历年真题写作的参考答案研读了一遍，并据此总结了不同类型写作的模板。然后中英文互译，对照参考答案，看一下自己写作的差距和不足。 政治在考研科目中相对来讲是比较容易复习的，只是相对来说。政治大概也是分为基础、强化、冲刺三个阶段。基础阶段是3-6月。这个阶段大家还是比较轻松的，重点在英语，平常的话可以多关注新闻联播，初步培养自己的政治意识。强化阶段是7-10月。暑假是各科复习的黄金时间。其实政治的复习我也是从这个时间真正开始。在这个阶段要多看书，多做题。建议先看书，再做题，主要是为选择题打下基础。暑假期间至少把题做两遍。冲刺阶段是11-12月。这个时候书还是要多看，做错题，适当做一些真题。选择题都可以做做，继续巩固基础。大概是在11月10号左右就可以开始准备背记政治大题。 政治可以找自己一两位喜欢的老师一直跟下来，很多老师在微博或者直播上也都有干货分享。后期政治就会出各种押题卷子押题课，要看但是不要全部都看！！强推李凡老师的《政治新时器》，李凡老师的资料我都有买，而且都认真学习了，
(精选)大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
大学无机化学试题集
第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。 现将A和B容器相连，让气体互相混合，计算： (1) 混合后的总压。(2) 每一种气体的分压。
西南大学计量经济学期末考试题库
计量经济学练习册 计量经济学教研室 二〇〇九年九月
第一章 导 论 一、名词解释 1、截面数据 2、时间序列数据 3、虚变量数据 4、内生变量与外生变量 二、单项选择题 1、同一统计指标按时间顺序记录的数据序列称为 （ ）A 、横截面数据 B 、虚变量数据 C 、时间序列数据 D 、平行数据 2、样本数据的质量问题，可以概括为完整性、准确性、可比性和 （ ） A 、时效性 B 、一致性 C 、广泛性 D 、系统性 3、有人采用全国大中型煤炭企业的截面数据，估计生产函数模型，然后用该模型预测未来 煤炭行业的产出量，这是违反了数据的哪一条原则。 （ ） A 、一致性 B 、准确性 C 、可比性 D 、完整性 4、判断模型参数估计量的符号、大小、相互之间关系的合理性属于什么检验？ （ ） A 、经济意义检验 B 、统计检验 C 、计量经济学检验 D 、模型的预测检验 5、对下列模型进行经济意义检验，哪一个模型通常被认为没有实际价值？ （ ） A 、i C （消费）5000.8i I =+（收入） B 、di Q （商品需求）100.8i I =+（收入）0.9i P +（价格） C 、si Q （商品供给）200.75i P =+（价格） D 、i Y （产出量）0.6 0.65i K =（资本）0.4 i L （劳动） 6、设M 为货币需求量，Y 为收入水平，r 为利率，流动性偏好函数为012M Y r βββμ=+++， 1?β和2 ?β分别为1β、2β的估计值，根据经济理论有 （ ） A 、1 ?β 应为正值，2 ?β应为负值 B 、1?β应为正值，2 ?β应为正值 C 、1?β应为负值，2?β应为负值 D 、1?β应为负值，2?β应为正值 三、填空题 1、在经济变量之间的关系中， 、 最重要，是计量经济分析的重点。 2、从观察单位和时点的角度看，经济数据可分为 、
大学无机化学第六章试题及答案
第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.KClO 3 B.Na 2 O 2 C. Na 2 O D.KI 2.下列分子或离子中键能最大的是（）
A. O 2 B.O 2 - C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.LiI B.CsI C. BeI 2 D.MgI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.FeCl 3 B.AlCl 3 C. SiCl 4 D.PCl 5 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） A.O 2+＞O 2 2- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.H 2O 2 B.NaCO 3 C. Na 2 O 2 D.KO 3 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） A.O 22-和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.NH 3 B.BCl 3 C. PCl 3 D.H 2 O 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 B.SO 3 C. SF 4 D.XeF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 4 B.CH 3 OCH 3 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) A.HCl B.CH 3Cl https://www.360docs.net/doc/ab8919504.html,l 4 D.NH 3 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
西南大学概率论与数理统计期末考试
西南大学 数学与统计学院 《 概率论与数理统计 》课程试题 【A 】卷 阅卷须知：阅卷用红色墨水笔书写，得分用阿拉伯数字写在每小题题号前，用正分表示，不得分则在题号前写0；大题得分登录在对应的分数框内；统一命题的课程应集体阅卷，流水作业；阅卷后要进行复核，发现漏评、漏记或总分统计错误应及时更正；对评定分数或统分记录进行修改时，修改人必须签名。 一、选择题（每题只有一个最合题意的选项，每题2分，共10×2＝20分）。 1、对于任意二事件A 和B ，与B B A = 不等价的是（ ）。 （A ）、B A ? （B ）、A B ? （C ）、φ=B A （D ）、φ=B A 2、设A 、B 为两个事件，且1)(0<
4、设随机变量X 服从正态分布),(2 σμN ，则随σ的增大，概率)|(|σμ<-X P 将（ ）。 （A ）、单调增大 （B ）、单调减小 （C ）、保持不变 （D ）、增减不定 5．设()ηξ,的联合概率密度为：()???≤+=其他0 1,221y x y x f π， 则ξ与η为( )的随机变量。 (A) 、独立同分布 (B) 、不独立同分布 (C) 、独立不同分布 (D) 、不独立也不同分布 6、设)(x Φ为标准正态分布函数，?? ?=不发生 事件，发生事件，A A X i 01，100,,1 =i ，且P(A)=0.8， X 1，X 2，…，X 100相互独立。令∑== 1001 i i X Y ，则由中心极限定理知Y 的分布函数F （y ）近似于（ ）。 （A ）、)(y Φ B ．)4 80 ( -Φy C ．)8016(+Φy D ．)804(+Φy 7、设两个相互独立的随机变量X ，Y ，)1,0(~,)2,1(~N Y N X ，则Z=2X-Y+3仍服从 正态分布，且有（ ）。 （A ）、 )9,5(~N Z （B ）、)7,5(~N Z （C ）、)18,5(~N Z （（D ）、以上都不正确 8、设总体X 服从正态分布),(N 2 σμ，其中μ，2 σ均未知，X 1，X 2， …,X n 为其样本， n ≥2,则下列说法中正确的是( ) （A ）、∑=-n i i X n 1 2 )(1μ是统计量 （B ）、 ∑=σn 1 i 2 i 2X n 是统计量 （C ）、 ∑=μ--σn 1 i 2i 2)X (1n 是统计量 （D ）、 ∑=n i i X n 1 1是统计量
西南大学《中级无机化学》网上作业题及答案
[0049]《中级无机化学》网上作业题答案 第一批次 [单选题]Fe3+与F-、Cl-、Br-、I-形成配合物，其稳定性最大的是（）。 A：Fe3+与F-形成配合物 B：Fe3+与Cl-形成配合物 C： Fe3+与Br-形成配合物 D：Fe3+与I-形成配合物 参考答案：A [多选题]实验室配制SnCl2溶液时，必须在少量盐酸中配制（而后稀释至所需浓度），才能得到澄清溶液，这是由于（） A：形成缓冲溶液 B：盐效应促使SnCl2溶解 C：同离子效应 D：阻止SnCl2水解 参考答案：CD [单选题]硼酸H3BO3是一种（）。 A：一元中强酸 B：一元弱酸 C：三元弱酸 D：三元中强酸 参考答案：B [单选题]HF、HCl、HBr、HI的酸性最强的为（）。 A：HF B：HCl C：HBr D：HI
参考答案：D [单选题]以HF为溶剂，醋酸为（）。 A：酸 B：碱 C：盐 参考答案：B [单选题]在水中TlBr的溶解度比TlBr3的溶解度（）。 A：大 B：小 C：相等 参考答案：B [单选题]LiF、LiCl、LiBr、LiI在水中溶解度最大的为（）。A：LiF B：LiCl C：LiBr D：Lii 参考答案：D [单选题]HCO3-的共轭碱为（）。 A：CO32- B：H2CO3 C：没有共轭碱 参考答案：A [单选题]H2PO4-的共轭酸为（）。 A：HPO42- B：H3PO4 C：PO43-
参考答案：B [论述题]解释CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性强. 参考答案：是因为F是电负性最高的元素，F原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH分子中羰基O原子的正电性增强，从而对H原子的吸引减弱而使其易于解离。当H原子解离后，生成的阴离子CF3COO?中形成离域∏34，大大增加了该阴离子的稳定性。因此CF3COOH具有很强的酸性。 [填空题] 判断相对Lewis碱性(1) (H3Si)2O和(H3C)2O；其中较强的是。 参考答案：(H3C)2O 第二批次 [单选题][Co(NH3)4Cl2]+有( ) 种几何异构体。 A：2 B：3 C：4 D：5 E：6 参考答案：A [填空题]配合物[Co(NH3)5Br]SO4中中心原子Co的配位数是（）。 参考答案：6 [多选题]采用下列杂化能形成外轨型配合物的有（）。 A：sp3d2 B：sp3 C：d2sp3 D：d4sp3 参考答案：AB [单选题][ZnCl4]2-为（）构型，[PtCl4]2-为（）构型。 A：平面正方形, 平面正方形 B：正四面体, 正四面体 C：正四面体, 平面正方形 D：平面正方形，正四面体
大一无机化学期末考试试题精选
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
西南大学思修期末考试重点知识
绪论 一．社会主义核心价值观： 富强、民主、文明、和谐（国家层面） 自由、平等、公正、法治（社会层面） 爱国、敬业、诚信、友善（公民层面） 二．社会主义核心价值体系的基本内容？ 答：1. 马克思主义指导思想。 2. 中国特色社会主义共同理想。 3. 以爱国主义为核心的民族精神和以改革创新为核心的时代精神。 4. 社会主义荣辱观。 第一章追求远大理想，坚定崇高信念 一．理想的含义与特征 P17-18 理想是人们在实践中形成的、有实现可能性的、对未来社会和自身发展的向往和追求，是人们的世界观、人生观和价值观在奋斗目标上的集中体现。 理想具有时代性（受时代条件制约，随时代的发展而发展）、阶级性（所处阶级关系与地位不同，形成的理想也不同）、超越性、现实性、预见性（理想源于现实又超越现实。理想是人们一定社会实践的产物，同时它又超越了今天的实践；理想必须通过人们的实践活动才能实现，同时又指明了进一步实践的方向。实践产生理想，理想指引实践） 二．信念的含义与特征 P18-19 信念是认知、情感和意志的有机统一体，是人们在一定的认识基础上确立的对某种思想或事物坚信不疑并身体力行的心理态度和精神状态。 信念具有层次性和多样性。 三．在实现中国梦的实践中放飞青春理想 P34-35 立志当高远，立志做大事，立志须躬行。 第二章弘扬中国精神，共筑精神家园 一．民族精神 是指一个民族在长期共同生活和社会实践中形成的，为民族大多数成员认同的价值取向、思维方式、道德规范、精神气质的总和。 二．民族精神的基本内容 P42-44 以爱国主义为核心的团结统一、爱好和平、勤劳勇敢、自强不息伟大精神。 三．爱国主义的科学内涵和基本要求 P44-45 爱国主义体现了人们对自己祖国的深厚感情，反映了个人对祖国的依存关系，是人们对自己故土家园以及民族和文化的归属感、认同感、尊严感和荣誉感的统一。 基本要求：爱祖国的大好河山、爱自己的骨肉同胞、爱祖国的灿烂文化。 心系国家的前途与命运，把国家和人民的利益摆在首位。 四．爱国主义的时代价值 1.爱国主义是维护祖国统一和民族团结的纽带； 2.爱国主义是实现中华民族伟大复兴的动力； 3.爱国主义是实现人生价值的力量源泉。 五．做忠诚的爱国者 P52-57 1.推进祖国统一：坚持一个中国原则，推进两岸交流合作，促进两岸同胞团结奋斗，反对台独分裂图谋
西南大学T类、A类刊物及论文遴选办法(试行
) 西南大学T类、A类刊物及论文遴选办法(试行 西南大学T类、A类刊物及论文遴选办法(试行) 第一章总则 第一条为进一步提升学校科研水平和学术影响力，引导和促进广大教学科研人员发表高水平学术论文，结合我校实际，制订本办法。 第二条刊物及论文遴选坚持学术标准，宁缺勿滥。 第三条期刊源和论文的以下列收录或评价报告为基本依据，结合学校学科实际和刊物主办单位性质进行遴选。北京大学的《国外科学技术核心期刊总览》（北京大学出版）核心期刊表、《中文核心期刊要目总览》（北京大学出版）中的核心期刊表，美国《科学引文索引》(简称SCI)及其扩展版（简称SCIE）、《工程索引》（简称EI）、《科技会议录索引》（简称ISTP），中国科学院文献情报中心的《中国科学院SCI期刊分区表》（简称SCI.JCR），中国科学院文献情报中心与中国学术期刊（光盘版）电子杂志社合办的《中国科学引文数据库》（简称CSCD），中国科学技术信息研究所《中国科技期刊引证报告》(核心版)（简称CJCR）。 第四条所有论文应为学术研究论文（包括期刊论文、会议论文），不含书评（出版编辑系列除外）、会议报道、学术动态等。 第五条国内刊物及论文指国内学术机构或学术组织主办的学术期刊及相应刊物刊出的学术论文，分为T、A1和A2共三类；国外刊物及论文指国外学术机构或学术组织主办的学术期刊及相应刊物刊出的学术论文，分为T、A1、A2和A3共四类。国内、国外各类论文不作对应认证。
第二章国内的T类和A类刊物及论文 第六条在《中国科学》、《科学通报》上发表的学术论文为T类； 第七条符合下列标准之一的学术论文为A1类： （一）被SCI、SCIE、EI收录的国内期刊论文。 （二）被CSCD引文数据库引用（不含作者自引）10次及其以上的论文。 （三）《西南大学自然科学类国内A类期刊目录》中A1类期刊上发表的论文。 第八条符合下列标准之一的学术论文为A2类。 （一）被ISTP、EI收录的会议论文。 （二）被CSCD引文数据库引用（不含作者自引）5-9次的论文。 （三）《西南大学自然科学类国内A类期刊目录》中A2类期刊上发表的论文。 第九条《西南大学自然科学类国内A类期刊目录》遴选原则。 （一）《西南大学自然科学类国内A类期刊目录》的学科类别分为综合类和学科类，学科类别根据国务院学位委员会、教育部颁布的“授予学位和人才培养学科目录”一级学科目录设置。 （二）综合类刊物须具有学科综合性，应跨3个以上一级学科。其中A1类刊物须在《中文核心期刊要目总览》中的核心期刊表中相应领域排名前3位的非大学学报或被SCI收录的国内期刊；在《中文核心期刊要目总览》核心期刊表中由“985”工程高校主办的自然科学类大学学报和西南大学学报（自然科学版）为A2类刊物，在综合性领域排名前3或前1/3的非大学学报可遴选为A2类刊物。
大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.360docs.net/doc/ab8919504.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强
大学无机化学第六章试题及答案
大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（）
A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
西南大学网课创课十讲独角兽期末考试答案
1.正确【判断】良好的沟通能力对于创业者是必不可少的，而换位思考是提升沟通能力重要的一点。 2.错误【判断】高瞻远瞩的学者智慧是创业的灵魂。 3.错误【判断】校园创业的时候，班级是可利用的最好的资源，因此最好和班上的二十多个学生一起创业。 4.正确【判断】“听多数人的意见，少数人商量，一个人决策”的创业机制设计是正确的。 5.错误【判断】好的商业机会要看社会发展的大趋势，所以在创业的时候最好要追风口，去追社会最热门的事情做，这样成功的几率会大一些，而且能将风险最小化。 6.错误【判断】识别商机首先要确认需求是否真实存在，且有没有被满足。如果需求已被其他企业的产品所满足，就意味着必须另寻商机。 7.错误【判断】在一般的商业当中，很难从高频的业务切到低频的业务。 8.正确【判断】价值的创造要围绕价值需求来进行 9.错误【判断】产品开发是用户需求挖掘的前提。 10.错误【判断】营销4P包括Produce（生产）、Price（价格）、Place（渠道）、Promotion（促销）。 11.错误【判断】商业计划书具有确定性，一旦确立后就不能更改迭代。 12.错误【判断】初始注册近越多越好，资金越大说明实力越强。 13.正确【判断】专业的创业孵化器可以为创业公司提供办公场地、办公设施、融资顾问、人力顾问、财务税收等支持。让创业则会专心打磨产品、经营企业、实现业绩增长。 14.错误【判断】创业者在选择投资人时，应该以价格作为主要的评估维度，谁给的估值最高、钱最多、机构名气更大，就应该和谁合作。 C【单选】很多伟大的创业者，他们都有一个共同的特征，就是能够像帆船一样，借逆风之力行驶，这种本事叫作（）的力量。 A情商 B智商 C逆商 D三商 AB【多选】在早期创业团队核心合作伙伴人数的选择上，建议大于1小于等于3的原因是， A因为只有一个人称不上团队，无法作出比较科学的决策。 B在创业早期，很多决策要快，如果人数太多，无法快速地作出决策。 C因为人少的话，每个人获得的股权占比较高。 D因为人多会带来经济上的负担。 D【单选】当我们看到了社会需求，经济需求，同时要（），才能将机会真正转化为行动。 A看机会和现有资源是否匹配 B有良好的渠道获取资源 C有能力将资源和机会结合起来 D以上三项 ACD【多选】商业模式的核心三点为（）
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 西南大学附中2018—2019学年度下期期末考试 高二历史试题 （全卷共100分，考试时间90分钟） 第Ⅰ卷 本卷共48小题，每小题1分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.商代国家体制有内服与外服之分，外服以异姓方国居多；西周时期，大规模分封宗室子弟和 功臣。商周政制变化反映的历史趋势是 A. 部落血缘色彩增强 B. 国家政权的强化 C. 财产地域观念淡化 D. 神权政治的瓦解 2.对下表信息理解正确的是 A. 亲商势力全都被武力安置在成周 B. 成周的建成消除了殷商贵族的反抗 C. 成周对周王朝具有重要战略意义 D. 成周被分封给商贵族作为祭祀之地 3.《尚书?康诰》记载，周公在建成东都洛阳后，对四方诸侯说：“惟乃丕显考文王，克明德慎 罚，不敢侮鳏寡，……闻于上帝。天乃大命文王，殪戎殷（用兵伐殷）。”这体现了西周时期 A. 接受了儒家的民本思想 B. 周王对诸侯的控制力增强 C. 倡导敬德保民维护统治 D. 政治中心东迁使局势不稳4.《礼记?大学》记载：“所谓治国必先齐其家者，其家不可教而能教人者，无之。故君子不出 家而成教于国。”简而言之，父为“家君”，君为“国父”，“君父同伦”。由此可知（） A. 家庭与国家在组织结构上具有共性 B. 分封制是家国同构产生的制度根源 C. 血缘纽带是中国古代政治制度基础 D. 国人追求社会的稳定和家族的和睦 5.周朝史官是由周王任命的世袭官职，从事档案管理工作。春秋前期，史官流向诸侯国；中晚 期以后，逐渐流入卿大夫家，并导致了家史的兴起。这一变化反映了 A. 旧有社会秩序的破坏 B. 周朝文化影响范围的扩大 C. 新兴的士阶层的崛起 D. 文化知识在民间得到普及 6.春秋中期，楚国灭掉其北邻若干小国后设县统治，由贵族担任县尹、县公，国君可随时对其 任免调遣。晋、秦等国也相继推行县制。这表明当时 A. 三国率先实现君主集权 B. 对地方的管理得到加强 C. 法家思想受到推崇 D. 官僚政治基本确立 7.春秋战国时期出现了富民思想，如儒家的“藏富于民”和“轻徭薄赋”，墨家的“节用利民”，法 家的“以政裕民”等。富民思想的出现从根本上体现 A. 民本思想的盛行 B. 各家思想的交融 C. 诸侯争霸的需要 D. 小农经济的影响 8.战国后期，荀子访问秦国归来，称赞秦国官吏“肃然”“恭俭”“敦敬”“忠信”，可谓“古之吏也”； 称赞秦国士大夫“出于其门，入于公门，出于公门，归于其家”，可谓“古之士大夫也”。这种状况的出现，主要是由于秦国 A. 遵循古礼 B. 推行德政 C. 体制创新 D. 人才荟萃 9.爵位制是中国古代社会的政治等级制度。先秦时期，爵位往往是政治权力的标志；秦以后的 爵位不再具备行政职能，主要用来确定皇亲、功臣世袭的政治名位和经济权力。这一变化 A. 表明宗法制已退出历史舞台 B. 是适应新形势而调整的结果 C. 反映政治权力与经济利益的分离 D. 激化了统治者之间的矛盾 10.对于汉初恢复分封制度，传统观点认为是刘邦鉴于秦朝单纯实行郡县制导致孤立而亡的教训； 后来有研究者认为，其主要原因是基于楚汉战争时已分封诸王的事实；还有学者提出，刘邦深受传统宗法观念的影响是其重要因素。据此可知，关于汉初恢复分封制的认识 A. 都基于汉初巩固政权需要 B. 缺少与周代分封制的对比 C. 后期的观点更具有全面性 D. 研究视角的差异影响结论 大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3 ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定大学无机化学试题及答案
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