单质、氧化物、酸、碱和盐几类物质间的关系

单质、氧化物、酸、碱和盐几类物质间的关系及反应规律（箭头“”表示转化关系，连线“”表示相互间能发生反应，相互间没有连线的表示不反应或不属于初中学习范畴）

一、物质间的转化

1、非金属单质→非金属氧化物：与O2反应C+O2==CO2

2、非金属氧化物→酸：与水反应，如：CO2+H2O==H2CO3，氧化物要能溶于水

3、非金属氧化物→盐：与碱反应，如：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，碱要能溶于水

4、酸→盐：反应众多，与金属、金属氧化物、碱或盐反应都能生成盐

5、金属单质→金属氧化物：与O2反应2Cu+O2==2CuO

6、金属单质→盐：与酸或盐反应，强置换弱、前面置换后面

7、金属氧化物→碱：与水反应，如：CaO+ H2O==Ca(OH)2，氧化物要能溶于水

8、金属氧化物→盐：与酸反应，如：CuO+H2SO4==CuSO4+ H2O

9、碱→盐：与非金属氧化物或盐反应，如：2NaOH+ CO2==Na2CO3+H2O

二、物质间的反应

1、非金属单质+ 金属单质

如：碳燃烧生成二氧化碳；钠在氯气里燃烧生成氯化钠：_________________________

2、非金属单质+ 金属氧化物→金属单质+ 非金属氧化物

如：碳或氢气还原氧化铜或氧化铁：_____________________________________

3、非金属氧化物+ 碱→盐 + 水（条件：碱要溶于水）

如：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，换成Cu(OH)2则不可，因其不溶于水

4、金属单质+ 酸→盐 + 氢气（条件：金属排在H前面，酸不能是碳酸、硝酸和浓硫酸）

如：铝和盐酸反应：_____________________________

5、金属单质+ 盐→盐 + 金属单质（条件：前面的置换后面的，且盐可溶）

如：铜和硝酸银溶液反应：____________________________________

6、金属氧化物+ 酸→盐 + 水（一般能反应，碳酸除外）

如：盐酸除铁锈：____________________________________

7、酸+ 碱→盐 + 水（一般能反应，碳酸除外）

如：稀硫酸和氢氧化铜反应：____________________________________

8、酸+ 盐→酸 + 盐（条件：生成沉淀、气体或水）

如：盐酸和碳酸钠反应：___________________________、硫酸和氯化钡溶液反应：_____________________

9、碱+ 盐→碱+ 盐（条件：反应物均可溶，生成物需有沉淀）

如：氢氧化钠和硫酸铜反应：____________________________________

10、盐+ 盐→盐+ 盐（条件：反应物均可溶，生成物需有沉淀）

如：氯化钡和硝酸银反应：____________________________________

酸、碱、盐的化学性质

1、酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑

（3）酸能与金属氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CuO==CuSO4+ H2O

（4）酸能与碱反应生成盐和水：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的通性

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，并能使无色的酚酞试液变红色

（2）碱能与非金属氧化物反应生成盐和水：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

（3）碱能与酸反应生成盐和水：NaOH+HCl==NaCl+H2O

（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)↓

3、盐的通性

（1）盐与某些金属反应生成新的盐和新的金属：Fe+CuSO4== FeSO4+Cu

（2）盐与某些酸反应生成新的盐和新的酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（3）盐与某些碱反应生成新的盐和新的碱：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)↓

（4）盐与某些盐反应生成两种新的盐：CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

几种常见离子的检验

1、CO32-（或HCO3-）：取样，滴加稀盐酸，若有气体产生，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则样品中含CO32-（或HCO3-）。

2、SO42-：取样，滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，则样品中含SO42-。（加入稀硝酸的目的是排除碳酸钡沉淀，因其溶于稀硝酸而硫酸钡不溶于稀硝酸）

3、Cl-：取样，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，则样品中含Cl-。（加入稀硝酸的目的是排除其它沉淀，因它们溶于稀硝酸而氯化银不溶于稀硝酸）

4、NH4+：取样，加入熟石灰研磨或滴加氢氧化钠溶液并加热，若有刺激性的氨气味产生，则样品中含有NH4+。

5、H+：方法较多：①滴加石蕊溶液，试剂变红②加入锌、铁等活泼金属，有气泡产生③加入碳酸盐，有气泡产生

④加入难溶性氧化物CuO或难溶性碱Cu(OH)2等，固体溶解等方法，都能检验出H+的存在。

6、OH-：一般用酸碱指示剂检验。也可用加入一些盐溶液，形成难溶性碱的沉淀的方法，但要注意先排除其它因素的干扰。