分析化学全套完整版教案

教案

课程名称分析化学

授课对象药学/中药学本科

授课教师杨小凤、向铮、蔡跃飘、叶发青、

郑晓咏

教案

授课日期：年月日教案编号：01 课程名称：分析化学年级专业、层次：药学本科

学时：2

教师地点

教学安排课型：

实验见习其它

讨论指导示教其它

教学资源

模型标本实物音像其它

授课题目（章、节）

第一章绪论第二章误差及分析数据处理

教材和主要参考书1、《分析化学》（供药学、检验类专业用），孙毓庆主编，科学出版社第二版；2、《分析化学》（供药学专业用），李发美主编人民卫生出版社第五版；3、《分析化学》，武大等编高等教育出版社

教学目的与要求：

掌握：分析化学方法的分类，滴定分析中的化学平衡原理以及滴定分析的计算

熟悉：分析化学文献，滴定方式的种类、化学计量点、滴定、容量分析法的基本概念了解：分析化学的任务和作用及其发展和趋势

教学内容与时间安排，教学方法：

第一章绪论

第一节分析化学的任务与作用10分钟

第二节分析化学方法的分类10分钟

第三节分析化学的发展趋势10分钟

第四节分析化学文献10分钟第二章误差和分析数据处理

第一节概述5分钟

第二节测量误差

绝对误差和相对误差15分钟

真值与标准参考物质5分钟

系统误差和偶然误差15分钟

重点和难点：

教学重点相对误差，系统误差与偶然误差的区别教学难点系统误差与偶然误差的区别

复习思考题，作业题：

思考题：P34－1，2

教研组意见：

负责人签名：

年月日实施情况及分析：

负责人签名__________

年月日

教案

授课日期：年月日教案编号：02 课程名称：分析化学年级专业、层次：药学本科

学时：2

教师地点

教学安排课型：

实验见习其它

讨论指导示教其它

教学资源

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授课题目（章、节）

第二章误差及分析数据处理

教材和主要参考书1、《分析化学》（供药学、检验类专业用），孙毓庆主编，科学出版社；

2、《分析化学》（供药学专业用），李发美主编人民卫生出版社第五版；

3、《分析化学》，武大等编高等教育出版社

教学目的与要求：

掌握：精密度与偏差

熟悉：有效数字及运算法则

了解：误差传递

教学内容与时间安排，教学方法：

第二章误差和分析数据处理

复习回顾上次课内容5分钟

准确度与精密度20分钟

准确度与精密度的关系10分钟

提高分析准确度的方法10分钟

有效数字10分钟

有效数字的运算法则25分钟

重点和难点：

教学重点相对误差，系统误差与偶然误差的区别

教学难点系统误差与偶然误差的区别

复习思考题，作业题：

思考题：P34－3

习题：P34－1

教研组意见：

负责人签名：

年月日实施情况及分析：

负责人签名__________

年月日

教案

授课日期：年月日教案编号：03 课程名称：分析化学年级专业、层次：药学本科

学时：2

教师地点

教学安排课型：

实验见习其它

讨论指导示教其它

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授课题目（章、节）

第二章误差及分析数据处理

教材和主要参考书1、《分析化学》（供药学、检验类专业用），孙毓庆主编，科学出版社；

2、《分析化学》（供药学专业用），李发美主编人民卫生出版社第五版；

3、《分析化学》，武大等编高等教育出版社

教学目的与要求：

掌握：平均值的精密度和置信区间

熟悉：t分布曲线和正态分布

了解：t分布的特点

教学内容与时间安排，教学方法：

第二章误差和分析数据处理

第四节有限量实验数据的统计处理

T分布20分钟

置信水平10分钟

平均值的精密度10分钟

平均值的置信区间40分钟

重点和难点：

教学重点平均值的置信区间

教学难点平均值的置信区间、T分布

复习思考题，作业题：

习题：P35－3，5

教研组意见：

负责人签名：

年月日实施情况及分析：

负责人签名__________

年月日

教案

授课日期：年月日教案编号：04 课程名称：分析化学年级专业、层次：药学本科

学时：2

教师地点

教学安排课型：

实验见习其它

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授课题目（章、节）

第二章误差和分析数据处理第三章滴定分析法概论

教材和主要参考书1、《分析化学》（供药学、检验类专业用），孙毓庆主编，科学出版社；

2、《分析化学》（供药学专业用），李发美主编人民卫生出版社第五版；

3、《分析化学》，武大等编高等教育出版社

教学目的与要求：

掌握：显著性检验、可疑数据的取舍，滴定分析中的化学平衡原理以及滴定分析的计算熟悉：滴定方式的种类、化学计量点、滴定、容量分析法的基本概念

了解：t分布的特点、平均值的精密度和置信区间、相关与回归

教学内容与时间安排，教学方法：

第二章误差和分析数据处理

第四节有限实验数据的统计处理

显著性检验20分钟

可疑数据的取舍10分钟

相关与回归简介10分钟第三章滴定分析法概论

滴定基本概念15分钟

滴定分析中的化学平衡原理以及滴定分析的计算25分钟

重点和难点：

教学重点显著性检验，可疑数据的取舍滴定分析的计算

教学难点显著性检验滴定分析的计算

复习思考题，作业题：

习题：P35－6～8

教研组意见：

负责人签名：

年月日实施情况及分析：

负责人签名__________

年月日

教案

授课日期：年月日教案编号：05

课程名称：分析化学年级专业、层次：药学本科

学时：2

教师地点

课型：实验见习其它

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授课题目（章、节）第三章滴定分析法概念第四章酸碱滴定法

教材和主要参考书1、《分析化学》（供药学、检验类专业用），孙毓庆主编，科学出版社；

2、《分析化学》（供药学专业用），李发美主编人民卫生出版社第五

版；3、《分析化学》，武大等编高等教育出版社

教学目的与要求：

掌握：滴定分析中的化学平衡原理以及滴定分析的计算

熟悉：标准溶液浓度的表示方法和配置

了解：了解滴定方式的种类、化学计量点、滴定、容量分析法的基本概念

教学内容与时间安排，教学方法：

回顾上次课知识10分钟

第四节滴定分析中的化学平衡30分钟

一、分布系数和副反应系数

二、电荷平衡和副反应系数

三、化学平衡的系统处理方法

第四章酸碱滴定法

第一节概述5分钟

第二节水溶液中的酸碱平衡

质子论的酸碱概念35分钟

重点和难点：

教学重点滴定分析中的化学平衡原理以及滴定分析的计算

教学难点滴定分析中的化学平衡原理以及滴定分析的计算

复习思考题，作业题：

思考题：P50－1～7

习题：P50－1～7。

教研组意见：

负责人签名：

年月日实施情况及分析：

负责人签名__________

年月日

教案

授课日期：年月教案编号：06

课程名称：分析化学年级专业、层次：药学本科

学时：2

教师地点

教学安排

课型：实验见习其它

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授课题目（章、节）第四章酸碱滴定法

教材和主要参考书1、《分析化学》（供药学、检验类专业用），孙毓庆主编，科学出版社；

2、《分析化学》（供药学专业用），李发美主编人民卫生出版社第五版；

3、《分析化学》，武大等编高等教育出版社

教学目的与要求：

掌握：酸碱的分布系数；质子条件式；酸碱溶液的PH计算

熟悉：酸碱质子理论；酸碱的强度

教学内容与时间安排，教学方法：

复习上次课内容10分钟

第二节水溶液中的酸碱平衡

酸碱的浓度和酸度、分布系数15分钟

酸度对酸碱型体分布的影响10分钟

质子条件式15分钟

一元酸碱溶液的PH计算15分钟

多元酸碱溶液的PH计算15分钟

重点和难点：

教学重点酸碱的强度；酸碱的浓度和酸度、分布系数；质子条件

教学难点分析浓度与平衡浓度；酸的浓度与酸度的联系与区别；质子条件

复习思考题，作业题：

思考题：P92－1，2，

习题：P94－1~4。

教研组意见：

负责人签名：

年月日实施情况及分析：

负责人签名__________

年月日

教案

授课日期：年月日教案编号：07 课程名称：分析化学年级专业、层次：药学本科

学时：2

教师地点

教学安排

课型：实验见习其它

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授课题目（章、节）第四章酸碱滴定法

教材和主要参考书1、《分析化学》（供药学、检验类专业用），孙毓庆主编，科学出版社；

2、《分析化学》（供药学专业用），李发美主编人民卫生出版社第五版；

3、《分析化学》，武大等编高等教育出版社

教学目的与要求：

掌握：指示剂的原理、变色范围；

熟悉：酸碱溶液的PH计算；影响指示剂变色范围的因素

了解：混合指示剂

教学内容与时间安排，教学方法：

第二节酸碱溶液PH的计算

一元弱酸碱10分钟

多元弱酸碱10分钟

两性物质10分钟

缓冲溶液10分钟第三节酸碱指示剂

1.指示剂的变色原理10分钟

2.指示剂的变色范围18分钟

3.影响指示剂变色的因素10分钟

4.混合指示剂2分钟

重点和难点：

教学重点溶液中PH的计算；指示剂的变色范围

教学难点溶液中PH的计算；指示剂的变色范围

复习思考题，作业题：

思考题：P92－3，4，

习题：P94－4~7。

教研组意见：

负责人签名：

年月日实施情况及分析：

负责人签名__________

年月日

教案

授课日期：年月日教案编号：08

课程名称：分析化学年级专业、层次：仁药、仁中药学本科

学时：2

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授课题目（章、节）第四章酸碱滴定法第四节酸碱滴定法的基本原理

教材和主要参考书1、《分析化学》（供药学、检验类专业用），孙毓庆主编，科学出版社；

2、《分析化学》（供药学专业用），李发美主编人民卫生出版社第五版；

3、《分析化学》，武大等编高等教育出版社

教学目的与要求：

掌握：强酸强碱的滴定；一元弱酸碱的滴定

熟悉：多元酸碱的滴定

教学内容与时间安排，教学方法：

第四节酸碱滴定法的基本原理

1.强酸强碱的滴定30分钟

2.一元弱酸碱的滴定30分钟

3.多元酸碱的滴定20分钟

重点和难点：

教学重点强酸强碱的滴定；一元弱酸碱的滴定

教学难点多元酸碱的滴定

复习思考题，作业题：

思考题：P92－5~15，

习题：P94－8~25。

教研组意见：

负责人签名：

年月日实施情况及分析：

负责人签名__________

年月日

教案

授课日期：年月日教案编号：09

课程名称：分析化学年级专业、层次：药学本科

学时：2

教师地点

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课型：实验见习其它

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授课题目（章、节）

第四章酸碱滴定法

第五节滴定终点误差第六节应用与示例第七节非水溶液中的酸碱滴定

教材和主要参考书1、《分析化学》（供药学、检验类专业用），孙毓庆主编，科学出版社；

2、《分析化学》（供药学专业用），李发美主编人民卫生出版社第五版；

3、《分析化学》，武大等编高等教育出版社

教学目的与要求：

掌握：强酸强碱的滴定终点误差；弱酸碱的滴定终点误差；

熟悉：溶剂的分类；酸碱标准溶液的配制与标定

了解：应用与示例

教学内容与时间安排，教学方法：

第五节滴定终点误差

1.强酸强碱的滴定终点误差20分钟

2.弱酸碱的滴定终点误差20分钟

第六节应用与示例

1.酸碱标准溶液的配制与标定10分钟

2.直接滴定法10分钟

3.间接滴定法10分钟

第七节非水溶液中的酸碱滴定

1.溶剂的分类10分钟

重点和难点：

教学重点滴定终点误差的计算

教学难点滴定终点误差的计算

复习思考题，作业题：

思考题：P92－15、18

习题：P94－26~29。

教研组意见：

负责人签名：

年月日实施情况及分析：

负责人签名__________

年月日

基础化学电子教案习题解答(第十章)

思考与习题一、选择题 1.分子组成符合CnH2n-2通式的化合物可能是 B A 环烷烃 B 环烯烃 C 环状共轭二烯烃 D 单环芳烃 2.能使溴水溶液颜色褪去的物质可能是 B A 环戊烷 B 甲基环丙烷 C 苯 D 乙基环己烷 3.不能发生傅－克反应的物质是 B A 甲苯 B 硝基苯 C 氯苯 D 叔丁基苯 4.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是 B A 环己烯 B 环己烷 C 甲苯 D 1，3－丁二烯 5.能够活化苯环的第一类定位基是 C A -Cl B -CHO C –NHCOCH3 D -SO3H 二、判断正误。正确的划“√”，错误的划“ⅹ”。 1．环己烷分子内碳原子间的键角为正常键角109.5°，不存在环张力，分子很稳定,体现同饱和脂肪烃一样性质。（√） 2．芳香烃和卤素在催化剂的作用下发生反应，苯环上的氢原子被卤素取代，生成卤代芳烃。（√） 3．—NHCOR，—OCOR，—CONH2都是邻对位定位基。（×） 4．吡啶环碳原子的电子云密度相对于苯环小，是缺电子的芳杂环。（√） 5．五元芳杂环是富电子的芳杂环。噻吩与硫酸亲电取代反应易于苯，在室温条件下即可发生反应。（√）三、填空题 1．把下列化合物的结构式填在横线上面。呋喃O， 1，1，2-三甲基环戊烷， 2 Cl ，，噻吩O，吡啶N，8-羟基喹啉 N OH，2，4-二甲基环己烯 CH3 CH3。 2．硝基是间位定位基；烷氧基是邻、对位定位基3．完成下列反应方程式：

+ HBr (1) CH 2H C C CH 3 CH 3 3H CH 2CH 3 24 KMnO4 (2) HOOC CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 COOH CH CH 2CH 3 24 2Fe H 2O (3) CH 2CH 3 3H CH 2CH 3 SO 3H Cl CH 2CH 3 Cl (4) C 12H 25 24 40～50℃ NaOH C 12H 25 SO 3H C 12H 25 SO 3Na (5) CH 3 +CH 3 C O O C O CH 3 无水AlCl 3 CH 3 C O CH 3 (6) 浓H SO ? SO 3H Cl N 浓HNO 324 (7) N NO 2 S 室温 S SO 3H + H 2O (8) N HNO 3 (9) N COOH COOH (10) N CH 3 HNO 3N COOH

九年级化学电子版教案

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩此部分内容从学生的角度提出了许多饶有趣味且又带有一定想象力的美好愿望，指出这些美好愿望“正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现”，从而激发学生学习化学的兴趣，使学生感受到化学学习的价值，并产生希望了解化学的强烈愿望。教材从具体事例出发，先是引导学生了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的自然科学，它主要研究物质的组成、结构、性质以及变化规律；接着教材以丰富多彩的图画和简明的语言，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，以及化学与人类进步和社会发展的关系，向学生展示了化学的魅力和学习化学的价值。知识与技能了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，知道化学与人类进步和社会发展的密切关系。过程与方法引导学生通过资料搜集、展示等，逐步形成良好的学习习惯和学习方法，提高学生获取信息、表达信息的能力。情感、态度与价值观激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。重点对学生进行情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。激发学生渴望了解化学的情感，认识化学学习的价值，从而产生学习化学的兴趣。难点了解什么是化学。多媒体、NaOH溶液(用啫喱水瓶盛装好)、用酚酞试液写有“化学大世界”字样的纸(表面为白纸)。一、导入新课请三名学生分别上台表演：甲：(展示A、B两种无色液体)请大家猜测，如果把这两种液体混合在一起会有什么现象呢？ (在同学们各抒己见后) 甲：[向盛有A液体(稀盐酸)的试管中滴加B液体(AgNO3溶液)。] (在同学们惊讶的目光中) 甲：我表演的节目叫“清水变牛奶”，可是不能喝！乙：这有什么稀奇，我也会表演(展示C、D两种无色液体)，我也请大家猜一猜，如果把它们混在一起会有什么现象呢？ (在同学们各抒己见后) 乙：[向盛有C液体(NaOH溶液)的烧杯内，逐滴滴入D液体(无色酚酞)。] (在同学们期待的目光中) 乙：我的节目叫“我为液体添色彩”。

分析化学教案

分析化学教案第1章定量分析化学导论教学基本要求 1、了解误差的分类及产生的原因 2、掌握误差与偏差的表示方法及有关计算 3、熟悉掌握有效数字的有关规则第一节定量分析误差一、准确度和精密度在进行定量分析实验的测定过程中，不可能使测出的数据与客观存在的真实值完全相同。真实值与测试值之间的差别就叫做误差。通常用准确和精密度来评价测量误差的大小。（一）准确度与误差准确度是实验分析结果与真实值相接近的程度。准确度以误差来表示，误差又分为绝对误差和相对误差。 1、绝对误差：其符号为E，表示式为 E＝X－T 式中，X和T分别表示实验值和真实值。对于多次实验，实验值用单次实验的平均值代替 E值越小，准确度越高。 2、相对误差：其符号为R E，表示式为式中，E和T分别表示实验误差和真实值。从以上两式可以看出，用相对误差来表示分析结果的准确度是比较合理的，因为它反映了误差值在整个结果的真实值中所占的比例。误差有正、负之分。当测定值大于真值时误差为正值，表示测定结果偏高；当测定值小于真值时误差为负值，表示测定结果偏低；（二）精密度与偏差精密度指一组平行测定结果相互接近的程度。精密度用偏差表示。偏差：个别测量值与平均值之间的差值如果测定数据彼此接近，则偏差小，测定的精密度高；如果测定数据分散，则偏差大，测定的精密度低。

1、单次测定偏差、平均偏差和相对平均偏差单次测定偏差：平均偏差：相对平均偏差： 2、标准偏差、相对标准偏差（1）标准偏差(standard deviation) 无限次测定，标准偏差用σ表示无限次测定，标准偏差用s表示（2）相对标准偏差（relative standard deviation）相对标准偏差又称变异系数（CV）(coefficient of variation) 3、极差：又称全距，是测定数据中的最大值与最小值之差。其值愈大表明测定值愈分散。（三）准确度与精密度的关系：衡量准确度高低的尺度是误差。误差越小，准确度越高；误差越大，准确度越低。衡量精密度高低的尺度是偏差。偏差越小，精密度越高；偏差越大，精密度越低。精密度不好，准确度一定不高；精密度好，准确度不一定高，因为可能存在系统误差；若要准确度高，精密度一定要好。例1，甲、乙、丙三人测定某铁矿石中Fe2O3的质量分数如下（已知真实值为50.36％），请对三人的测定结果进行评价。甲：50.30％、50.27％、50.28％、50.30％乙：50.40％、50.23％、50.25％、50.30％丙：50.36％、50.34％、50.35％、50.34％

大学化学教案

大学化学教案篇一：大学有机化学第一章绪论教学基本要求：要求学生了解有机化学的研究对象及有机化学的产生与发展历史，认识有机化学与生产和生活的密切关系。同时，通过对共价键理论及其本质的学习，达到掌握有机化合物分子结构基本理论的目的。掌握碳原子正四面体概念，掌握共价键属性，了解有机化合物的分类和研究有机化合物的步骤。教学重点和难点：本章的重点是掌握有机化合物的结构、组成和性质的特点。难点是利用价键理论、分子轨道理论对共价键的理论解释。第一节有机化学的研究对象一、有机化合物和有机化学 1、有机化合物是指碳氢化合物以及从碳氢化合物衍生而得的化合物。 2、有机化学是研究有机合物及其衍生物的结构特征.合成方法和理化性质等的化学。一、有机化合物的特点 1、分子组成复杂组成元素不多，但数目庞大，结构相当复杂。 2、同分异构现象例如：乙醇和甲醚分子式为：C2H6O 但化学结构不同。乙醇 CH3CH2OH 甲醚 CH3OCH3 3、容易燃烧绝大多数有机物都是可燃的。燃烧后生成二氧化碳和水。 4、难溶于水（特殊例外）

很多有机物难溶于水而易溶于有机溶剂，原理依据,相似相溶原理,与水形成氢键的能力差。 5、熔、沸点低许多有机物在室温时呈气态和液态，常温下呈固态的有机物其熔点一般也很低。例如：尿素132.7°C 葡萄糖146°C。 6、反应速率较慢经常需要几小时、几天才能完成，为了加速反应，往往需加热、光照或使用催化剂等。3 7、反应复杂，副反应多往往同一反应物在同一条件下会得到许多不同的产物。所以就降低了主要产物产率。特殊例外：乙醇易溶于水、四氯化碳可灭火等。三、有机化学的重要性有机化学是有机化学工业的理论基础；研究天然有机化合物、发展染料、合成药物、香料、生产乙炔、石油化工产品的开发利用；生物学、医学等等都需要有坚实的有机化学知识。第二节共价键的一些基本概念一、共价键理论 1、价键理论 1 （1）原子轨道重叠或电子配对基本理论在无机化学中已经介绍了，由一对电子形成的共价键叫做单键，用一条短直线表示，如果俩个原子各有二个或三个未成键的电子，构成的共价键则为双键或叁键。例如： 4 H CC

化学习题电子教案

化学习题

在总浓度为0.10mol/L的银-硫代硫酸络合物的溶液中,当Ag(S2O3)35-型体的浓度等于Ag(S2O3)-型体浓度的1000倍时,溶液中游离S2O32-和 Ag(S2O3)-型体的浓度各为多少? (已知 Ag+-S2O32-形成逐级络合物的累积稳定常数b1=109.0, b2=1013. 2 在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+-EDTA络合物, 溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10 mol/L,计算Zn2+的浓度。已知lgK(ZnY)=16.5; 锌氨络离子的lgb1 -lgb4分别为2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0时lga Y(H) =1.3。 3 在pH=5.0的缓冲溶液中, 以2×10-2mol/L EDTA滴定相同浓度的Cu2+溶液,欲使终点误差在±0.1%以内。试通过计算说明可选用PAN指示剂。已知: pH=5.0时PAN的pCu t=8.8, a Y(H)=106.6, lgK(CuY)=18.8。 4 用0.0200 mol/L EDTA滴定pH=10.0每升含有0.020 mol游离氨的溶液中的Cu2+ [c(Cu2+)=0.0200 mol/L], 计算滴定至化学计量点和化学计量点前后0.1% 时的pCu'和pCu值。[lgK(CuY)=18.8； pH=10.0时 lga Y(H)=0.5, lga Cu(OH)=0.8； Cu-NH3络合物的各级累积常数 lgb1~lgb4: 4.13、7.61、10.48、12.59] 5 计算pH=10.0时, 以铬黑T作指示剂, 用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Ca2+的终点误差。 [pH=10.0时 lga Y(H)=0.5、pCa t(铬黑T)=3.8, lgK(CaY)=10.7] 6 试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中, 设化学计量点时[NH3]=0.10 mol/L, 用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液时,化学计量点的pZn和 pZn'值。 [lgK(ZnY)=16.5； pH=10.0时 lga Y(H)=0.5, lga Zn(OH)=2.4, Zn(NH3)42+的lgb1~lgb4分别是2.37、4.81、7.31、9.46] 7 于pH=10.0时, 以0.0100 mol/L EDTA溶液滴定50.00 mL同浓度的某金属离子M2+, 已知在此条件下滴定反应进行完全。当加入EDTA溶液49.95 mL和50.05 mL时,化学计量点前后的pM值改变2个单位。计算络合物MY2-的稳定常数K(MY)值。 (不考虑M2+的其它副反应,已知pH=10.0时, lga Y(H)=0.5)

华中师大分析化学教案

绪论绪论，就是开篇，应回答大家四个问题：为什么要学？(激发学习兴趣) 学什么？(掌握学习主动权) 怎样学？(培养思维方法) 如何用？(倡导创新精神) 下面从四点阐述。一、分析化学随着社会发展，人们生活品位越来越高；各行各业科技含量越来越高。举例说明(图表或多媒体展示) *“布料怎样？”(是全棉吗？是真丝吗？) 布料感官检验棉柔软，吸湿易燃，烧纸味，灰散碎丝柔软，光泽卷缩，臭味，灰颗粒合成纤维弹性，耐热卷缩，冒黑烟，灰小球例2 “碘盐如何？”(含不含？含多少？) IO3-+5I-+6H+ →3I2+3H2O 用食醋，KI淀粉试纸检验(含不含碘) 用仪器分析测定碘的含量例3 “哪种主粮营养高？” 大米小麦玉米大豆甘薯蛋白质36.3 碳水化合物76 Vc 32

胡萝卜素 1.32 例4“这套新装修房子能住吗？”(指甲醛) 可用银镜反应或与新配制Cu(OH)2作用来检验。用仪器分析测定甲醛含量例5““非典”消毒液如何？“(指过氧乙酸) 用碘量法测定过氧乙酸含量例6 电子产业微电子技术生物计算机超导计算机材料芯片有机物超导材料需进行成分分析含量测定结构表征。例7 现代农业(布局、高产、高效) 营养成分分析，有害、有毒物质测定。 *科学研究(如电氟化含氟药物中间体) 需进行氧谱、氢谱、质谱等结构分析。定义：研究物质的化学组成、含量测定、结构表征的一门学科。广义讲，是一门获取物质的组成及结构的信息科学。二、分析方法 1. 任务定性分析定量分析结构分析 2. 对象无机分析有机分析 3. 原理化学分析仪器分析 4. 用量常量分析半微量分析微量分析超微量分析 5. 含量常量成分分析微量成分分析痕量成分分析还有例行分析仲裁分析环境分析食品分析药物分析材料分析矿物分析等

分析化学课程教学设计

分析化学专业名称：工业分析与检验专业课程学分：5 总学时：96 课程类型：专业核心课一、课程定位分析化学课程是工业分析与检验专业的专业核心课程，也是分析工、检验工考证的必修课程，是全国化学检验工比赛的重点课程，具有业务性、应用性、技能性强的特点。课程培养目标是使学生具备在各类企事业单位从事样品前处理和化学分析工作的业务素质和能力。本课程的先行课程为“大学化学”、“有机化学”等，后续课程为“仪器分析”、“有机分析”、“轻化工产品检验技术”等。二、课程教学设计理念和思路 1.设计理念本课程的基本设计理念是，构建“基于工作过程的工学结合课程模式”，课程设计指向工作需要，教学内容的选取主要来自基层企事业单位样品前处理、化学分析的实际工作过程，以实践作为课程教学的主线，通过实践带动知识的学习、技能的掌握和职业素质的养成。采用多元灵活的考核评价方式，确保教学目标的实现。 2.设计思路本课程着眼于学生的终身学习与可持续性发展，关注学生素质，关注学生职业岗位能力的培养。该课程是依据企业分析人员工作任务与职业能力分析中的工作项目设置的。其总体设计思路是，打破以知识传授为主要特征的传统学科课程模式，转变为以工作任务为中心组织课程内容，并让学生在完成具体项目的过程中学会完成相应工作任务，并构建相关理论知识，发展职业能力。课程内容突出了对学生化学分析职业能力的训练，理论知识的选取紧紧围绕工作任务完成的需要来进行，同时又充分考虑了高等职业教育对理论知识学习的需要，并融合了分析工、检验工职业资格证书对知识、技能的要求。本课程以企业样品前处理实际工作为依据来进行项目设计。教学过程中，通过校企合作，校内实训基地建设等多种途径，采取工学结合的形式，充分开发学习资源，给学生提供丰富的实践机会。教学效果评价采取多种灵活有效的方式，重点评价学生的职业实践能力。

基础化学电子教案习题解答(第三章)

习题解答（第三章）一、选择题 1．与环境只有能量交换，而没有物质交换的系统称为（ C ）。（A ）敞开系统（B ）隔离系统（C ）封闭系统（D ）孤立系统 2．某系统由状态A 变化到状态B ，经历了两条不同的途径，与环境交换的热和功分别为Q 1、W 1和Q 2、W 2。则下列表示正确的是（ B ）。（A ）Q 1＝Q 2，W 1＝W 2 （B ）Q 1＋W 1＝Q 2＋W 2 （C ）Q 1＞Q 2，W 1＞W 2 （D ）Q 1＜Q 2，W 1＜W 2 3．当系统状态发生变化后，其热力学能差值一定为零是（ A ）。（A ）循环过程（B ）绝热过程（C ）恒容过程（D ）恒压过程 4．某理想气体恒温压缩时，正确的说法是（ B ）。（A ）ΔU ＞0，ΔH ＜0 （B ）ΔU ＝0， ΔH ＝0 （C ）ΔU ＜0，ΔH ＜0 （D ）ΔU ＜0， ΔH ＞0 5．1mol 单原子理想气体，从300K 压缩到500K ，则其ΔH 为（ B ）。（A ）300R （B ）500R （C ）－300R （D ）－500R 6．298K 时，下列物质中θm f H ?＝0的是（ B ）。（A ）CO 2（g ）（B ）I 2(g) （C ）Br 2（l ）（D ）C （s ，金刚石） 7．下列热力学第二定律的数学表达式正确的是（ A ）。（A ）环T Q ds δ≥ （B ）环T dQ ds ≥ （C ）T Q ds R δ≥ （D ）T dQ ds = 8．理想气体经不可逆循环，其熵变为（ C ）。（A ）0>?S （B ）0

分析化学电子教案 (1).doc

面向 21 世纪课程教材分析化学上册第三版华中师范大学东北师范大学陕西师范大学北京师范大学高等教育出版社

分析化学Analytic Chemistry 第一章绪论第一节分析化学的任务和作用分析化学是研究物质化学组成的表征和测量的科学，主要任务是鉴定物质的化学组成、结构和测量有关组分的含量。第二节分析方法的分类一、定性分析、定量分析和结构分析（按分析任务分）定性分析：其任务是鉴定物质所含的化学组成，即鉴定物质由哪些元素、原子团、官能团或化合物所组成；定量分析：测定各组分的相对含量；结构分析：研究所含组分的分子结构、晶体结构或形态。

二、无机分析和有机分析（按分析对象分）三、化学分析和仪器分析（按测定原理分）以物质的化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。以被测物质的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法称为仪器分析法。四、常量分析、半微量分析和微量分析（按试样用量和被测组分的含量分）第三节分析化学的发展趋势一、分析化学发展所经历的三次变革第一次变革：19世纪末20世纪初，分析化学由一门技术发展为一门独立的学科。经典分析化学。第二次变革：20世纪40年代以后，分析化学从经典分析化学发展成了现代分析

化学。第三次变革：20世纪70年代末开始至现在，分析化学发展到了分析科学阶段。二、分析化学的发展趋势 ——分析仪器已成为分析化学研究的重要内容 ——分析化学的主要应用领域正在向生命科学领域转移 ······ 主要参考书： 1.武汉大学主编:分析化学 2. 彭崇慧等编:定量化学分析简明教程 3. 何先莉等编:分析化学 4. 林树昌等编:分析化学

基础化学电子教案要求

实验化学反应速率与活化能一、教学要求： 1、掌握浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响； 2、学习测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率的方法； 3、利用实验数据会计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。二、预习内容： 1、化学反应速率的表示方法； 2、浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响理论基础； 3、反应速率常数的意义； 4、化学反应活化能的意义 5、速率常数与活化能的关系； 6、如何使用作图法求反应的速率常数、反应级数和反应的活化能； 7、计时秒表的使用； 8、恒温水浴槽的使用；三、基本操作：四、实验原理：在水溶液中过二硫酸铵与碘化钾反应为： (NH 4)2S 2O 8 + 3KI === (NH 4)2SO 4 + K 2SO 4 + KI 3 其离子反应为： S 2O 82- + 3I - === SO 42- + I 3- （1）反应速率方程为： n I m O S c kc r --?=28 2 式中r 是瞬时速率。若-28 2O S c 、-I c 是起始浓度，则r 表示初速率(v 0)。在实验中只能测定出在一段时间内反应的平均速率。 t c r O S ??-= - 28 2 在此实验中近似地用平均速率代替初速率： t c c kc r O S n I m O S ??-= =- - -28 2 28 20 为了能测出反应在△t 时间内S 2O 82-浓度的改变量，需要在混合(NH 4)2S 2O 8 和KI 溶液的同时，加入一定体积已知浓度的Na 2S 2O 3溶液和淀粉溶液，这样在（1）进行的同时还进行着另一反应： 2S 2O 32- + I 3- === S 4O 62- + 3I - （2）此反应几乎是瞬间完成，（1）反应比（2）反应慢得多。因此，反应（1）生成的I 3-立即与S 2O 32-反应，生成无色S 4O 62-和I -，而观察不到碘与淀粉呈现的特征蓝色。当S 2O 32-消耗尽，（2）反应不进行，（1）反应还在进行，则生成的I 3-遇淀粉呈蓝色。从反应开始到溶液出现蓝色这一段时间△t 里，S 2O 32-浓度的改变值为：）O S ）O S ）O S O S c c c c 始始终(((23 223 223 223 2][----=--=? 再从（1）和（2）反应对比，则得：

分析化学实验课教案

安全教育；仪器的认领、洗涤一、教学目标： 1.正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学习并掌握典型的分析方法。 2.充分运用所学的理论知识指导实验；培养手脑并用能力和统筹安排能力。 3.确立“量”、“误差”、和“有效数字”的概念；学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器，以保证实验结果的可靠性。 4.通过自拟方案实验，培养综合能力。如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究的意识。 5.培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风；培养科学工作者应有的基本素质。二、教学要求： 1.课前必须认真预习。通过预习了解每个实验的基本原理，数学操作步骤及注意事项，测定结果的计算方法，实验中的误差来源。做好必要的预习笔记，未预习者不得进行实验。 2.集中精力做好实验。实验中要求仔细观察、认真思考，学会利用所学理论解释实验现象，分析产生误差的原因。 3.保持实验台面整洁。学生到实验室后，可利用上课前的时间将实验要用的仪器准备好，并整齐地摆放在实验台上。实验进行时，也要始终保持实验台面的整洁，将仪器及所需要的试剂摆放整齐有序。 4.实事求是地、认真地做好实验记录。所有实验数据，尤其是各种测量的原始数据，必须随时记录在专用的、预先编好页码的实验记录本上。不得记录在其他任何地方，不得涂改原始实验数据。 5.认真写好实验报告。实验报告一本包括实验题目、日期、实验目的、实验原理、仪器与试剂、实验步骤、原始记录、实验结果（列出计算公式）。简要地用文字和化学反应方程式说明方法及原理，简明扼要地写出实验步骤，把实验数据用文字、表格或图行表示出来，并根据实验要求计算出分析结果。最后对实验教材上的思考题及实验中观察到的现象进行讨论和分析，以提高自己分析问题和解决问题的能力。 6.遵守实验室的各项制度。注意节约使用试剂、滤纸、纯水与自来水、电等。实验结束后，应马上清洗自己使用过的玻璃器皿，整理实验台面，并把自己用过的试剂、仪器归位。离开实验室前，要进行安全检查，认真清扫实验室，最后检查水电等开关是否关好，关好门窗后，方可离开实验室。 7.每次实验不得迟到。迟到超过15分钟取消此次实验资格。因病、因事缺席，必须请假。三、清点仪器：对照“仪器清单”，核查各类仪器的规格、数量、质量。首先在实验室内“多退少补”，互相

大学化学学习心得

大学化学学习心得大学化学学习心得一：化学实验心得体会化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可培养学生观察、思维、独立操作能力，同时也是引起学生学习化学兴趣，最有效的手段之一。为此，我们平时化学实验教学中，要尽量做好以下工作：一、采用简洁、形象的语言指导实验教学简洁而又形象化的语言，能引起学生注意并激发兴趣。如药品取用'三不'原则;过滤实验操作要注意'一贴，二低，三靠';在制取氧气时，可用顺口的歌诀：'查-装-定-点-收-离-熄'来谐音记忆制取步骤。以上例可知，在教学中采用简洁而又有形象化的语言，对加强基本操作能力理解和巩固化学概念，有较好的作用。二、教师认真作好演示实验教师的演示实验，是学生实验的榜样，一定要起示范作用。九年级学生刚接触化学实验，都有好奇心，对于教师的演示实验会格外注意。我们应该充分利用学生的这种心理，力求使演示实验给学生留下深刻的印象。为了达到此目的，我们把演示实验当作备课的一个重要内容。我们在向学生做演示实验时，力求做到：装置正确，整洁美观。操作规范，速度适中。严格要求，讲解清楚。现象明显。结果准确。三、认真上好化学实验的基本操作课加强学生对实验基本操作的训练十分重要，我们要注重： 1、注重培养学生良好的实验习惯

培养学生良好的习惯，必须从起始年纪抓起，首先要从第一堂课抓起。为此，在第一堂实验课中，我们要向学生进行实验室规则的教育，如有违反实验操作，损坏仪器，浪费药品的，要追查责任，并照价赔偿。并要求学生每次实验完毕，要清洗、清点和摆好实验用品。并派专人打扫实验室。由于注意了这方面的教育，学生良好的实验习惯初步形成。 2、严格要求、严格训练要使学生掌握每一个化学实验的基本操作程序，必须严格要求、严格训练学生。我们在学生进行基本操作训练的过程中，发现有错误，立即纠正。如往试管里装入粉末状药品是否做到'一斜二送三直立'，装块状药品是否做到'一横二放三慢竖'，以及做实验过程中药品、仪器是否用过之后及时放回等，让学生比比谁的操作更规范。四、运用多媒体辅助实验教学运用多媒体辅助实验教学。可以进一步帮助学生装形成化学概念、巩固和理解化学知识。例如：分子这一节，通过多年的教学实践，我们深深认识到，这一节内容抽象，学生难以理解和掌握。后来，我改进了教学方法，用多媒体来突破这一难关。由于采用了多媒体教学，效果鲜明，学生易懂。以上实例充分说明，幻灯、电影等电教形式在实验教学中所起的作用是何等重要五、注重家庭小实验为了让学生多动手实验，我还在教学实践中加强了对家庭小实验的要求，如自制酸碱指示剂、制作叶脉书签、试验蛋白质的性质等。同时还要求学生要做好实验报告，并将部分学生的实验作品进行充分的展示。总之，九年级的学生的好奇心与求知欲较强，他们对于变幻莫测的化学实验现象，往往有浓厚的兴趣，因此，在初中化学课堂教学中，教师就就应利用学生这一认知特征。

化学电子版教案(第一到第三单元)

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩同学们,知道我在这节课学习什么学科吗? 对!化学,其实化学对于我们大家一点都不陌生.知道全世界最高的科学奖项是什么吗? 诺贝尔奖! 对!非常正确.可是,大家可能还不知道,诺贝尔本身是一个化学家. 同学们油然起敬. 有的同学心里在想,那化学它研究那些东西呢? 同学们作思考状. 稍作停顿,我们初中化学就像一幢12层楼的房子（12单元）. 同学们马上翻书. 孩子们,当我们从妈妈的肚子钻出来,来到这个世界上,所做的第一件事是什么? 是哭! 为什么哭呢? 茫然. 原来呀,当我们一来到这个地球上,不小心吸了一大口物质,但我们又不知道那是什么,于是我们就被吓哭了. 笑. （1）我们吸的第一种物质是什么呢? 空气! 空气的成分是什么?是一种物质,还是多种物质呢? 茫然. 还有,我们知道水是生命之源,我们每天要喝的水是由什么组成的呢?化学要研究的物质的组成. （2）现在我告诉你,等到我们学习到第六单元的时候,你们就知道：你妈妈戴的钻戒和我们的铅笔芯的组成,是一模一样的,那孩子们,你愿意拿妈妈的钻戒来老师这里换大把的铅笔吗? 笑摆头. 既然钻戒和铅笔芯的组成相同,它们的价值为什么有这么大的差异呢?以后我们会知道：原来它们的结构不相同,化学要研究物质的结构. （3）在医院里危重病人都要立即进行输氧,为什么医生没有给病人输煤气呢? 笑. 原来呀,氧气才能供给呼吸,而煤气有毒,会使人中毒死亡,化学要研究物质的性质. （4）我们观察一下就不难发现,在我们家里用途最广的金属是铁,它是怎样从铁矿石中冶炼出来的呢?在我们使用的过程中又很容易出现什么现象呢? 生锈! 物质的变化是化学要研究的. 一、化学的研究对象：物质（既要研究自然界中本来就存在的物质，例如空气，水。还要研究自然界中本来不存的的物质，例如衣服，我们的祖先……，火，祖先先吃生肉后发现钻木取火）那我们究竟研究物质的什么呢？二、什么是化学化学是在分子和原子的层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。三、化学的发展史 1、古代化学火——孔雀石——陶器——铜器——造纸——火药——酒——染料等 2、近代化学（1）道尔顿和阿伏加德罗创立的的原子论和分子学说奠定了近代化学的基础，使化学成为一门独立的科学。（2）原子论和分子学说的内容：物质是由原子和分子构成分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。（3）1869年，俄国的化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，物质的种类繁多（3000多种）但组成物资的基本成分是元素只有100多种，初中阶段只需记住32种元素即可。 3、现代化学 (1 )高科技——纳米技术 (2)绿色化学又叫环境友好化学，其核心就是使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的发展。教科书62页

基础化学电子教案习题解答(第七章)

思考与习题一、填空题 1.中心离子是配合物的形成体,它位于配离子的中心。常见的中心离子是带正电的金属元素的离子. 2.配位体中具有孤对电子、直接与中心离子（或原子）结合的原子叫配位原子。如NH3中的N 原子是配位原子。在配离子中与中心离子直接结合的配位原子数目叫中心离子或原子的配位数。 3.填充下表：配合物的化学式命名中心离子配离子电荷配位体配位数 [Ag(NH3)2] NO3 K4[Fe(CN)6 ] K3[Fe(CN)6 ] H2[PtCl6] [Zn(NH3)4]( OH)2 [Co(NH3)6] Cl3硝酸二氨合银（Ⅰ）六氰合铁（Ⅱ）酸钾六氰合铁（Ⅲ）酸钾六氯合铂（Ⅳ）酸氢氧化四氨合锌（Ⅱ）（三）氯化六氯合钴（Ⅱ） Ag+ Fe2+ Fe3+ Pt4+ Zn2+ Co3+ +1 -4 -2 -2 +2 +3 NH3 CN- CN- Cl- NH3 NH3 2 6 6 6 4 6 4.配合物在水溶液中全部电离成配离子和外界离子，而配离子在水溶液中部分电离，存在着配位平衡。在[Ag(NH3)2]+水溶液中的离解平衡式为[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3。 5.配位数相同的配离子,若K稳愈大或K不稳愈小，则该配离子愈稳定，若K不稳值愈大，表示该配离子离解程度愈大。 6.在AgNO3溶液中加入NaCl溶液，产生AgCl (写化学式)沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-→AgCl↓。静置片刻，弃去上面清液,在沉淀中加入过量氨水，沉淀溶解，生成了[Ag(NH3)2] Cl (写化学式),反应的离子方程式为AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2] ++Cl- 。 7.当配离子中的配位体能与H+合成弱酸时，则溶液中酸度增大时，配离子的稳定性会减弱。 8.当一种配离子转化为另一种配离子时，反应物中配离子的K稳愈小，生成物中配离子的K稳愈大，那么这种转化愈完全。

(完整版)大学分析化学试题和答案

试卷一一.填空（每空1分。共35分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 [H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-] (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-] 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。 3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92 ，p K a2＝ 6.22 。 5.已知?Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，?Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是 0.86-1.26V 。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由___黄______变为____红______。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 99:1 。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I2与Na2S2O3的反应式为 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源, 单色器 , 吸收池 , 检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理二、简答题（每小题4分，共20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质?什么是标准溶液? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，

分析化学实验教案板书

电子天平的使用氢氧化钠溶液的配制与标定一、电子天平的使用方法电子天平种类：按量程分（100克，200克，1000克。。。），按精度分（百分之一、千分之一、万分之一。。。）电子天平的使用方法： 1、水平调节 2、预热（一般至少30min） 3、开启显示器 4、校准（定期） 5、称量 6、关闭显示器。若当天不再使用，关掉电源，清扫天平。二、称量方法 1、直接称量法适用于一些性质稳定、不沾污天平的物品如表面皿、坩埚等容器的称量。称量时，直接将其放在天平盘上称量其质量。 2、固定质量称量法（增量法）对于一些在空气中性质稳定、不易吸潮而又要求称量某一指定质量的试样，通常采用此法称量。 3、递减称量法：称量瓶若称量试样的质量不要求固定的数值，而只要求在一定质量范围内，可采用此法称量。此法适用于易吸水、易氧化或易与CO2作用的物质。三、注意事项 1. 称量物不能超过电子分析天平负载, 不能称量热的物体，有腐蚀性或吸湿性物体必须放在密闭容器中称量。 2. 称量前应检查电子分析天平是否正常, 是否处水平位置,如不水平，在使用前调整水平仪气泡至中间位置，否则读数不准。 3. 电子天平应按说明书的要求进行预热，一般要求30分钟以上。 4. 称量时应从侧门取放物质，读数时应关闭箱门以免空气流动引起天平摆动。前门仅在检修或清除残留物质时使用。 5. 称量完毕,应检查天平电源是否是否切断, 边门是否关好. 最后罩好天平, 填写使用记录。 6.同一个实验应使用同一台天平进行称量，以免因称量而产生误差。 7. 经常保持天平内部清洁，必要时用软毛刷或绸布抹净或用无水乙醇擦净。要求：熟练掌握递减称量法氢氧化钠溶液的配制与标定一、实验原理 NaOH溶液采用间接配制法配制。即先配制近似浓度，再用基准物质进行标定。常用标定NaOH溶液的基准物有：邻苯二甲酸氢钾（KHP）、草酸。本实验采用邻苯二甲酸氢钾（KHP）作为基准物质标定NaOH溶液。其标定反应为： KHC8H4O4+NaOH = KNaC8H4O4+ H2O 滴定产物为KNaC8H4O4，溶液呈弱碱性，可选酚酞（8.0~9.6）作指示剂。滴定终点颜色变化：无微红色（半分钟不褪色）二、实验步骤

《无机化学》电子教案设计

第 1 章原子结构与元素周期系 [ 教学要求 ] 1 ．掌握近代理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论：电子云概念，四个量子数的意义，s 、 p 、 d 原子轨道和电子云分布的图象。 2 ．了解屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响，熟练掌握核外电子的排布。 3 ．从原子结构与元素周期系的关系，了解元素某些性质的周期性。 [ 教学重点 ] 1 ．量子力学对核外电子运动状态的描述。 2 ．基态原子电子组态的构造原理。 3 ．元素的位置、结构、性质之间的关系。 [ 教学难点 ] 1 ．核外电子的运动状态。 2 ．元素原子的价电子构型。 [ 教学时数 ] 8 学时 [ 教学容 ] 1 ．核外电子运动的特殊性：核外电子运动的量子化特征（氢原子光谱和玻尔理论）。核外电子运动的波粒二象性（德布罗衣的预言，电子的衍射试验，测不准关系）。 2 ．核外电子运动状态的描述：波函数、电子云及其图象表示（径向与角度分布图）。波函数、原子轨道和电子云的区别与联系。四个量子数（主量子数n ，角量子数l ，磁量子数m ，自旋量子数ms ）。 3 ．核外电子排布和元素周期表；多电子原子的能级（屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图，原子能级与原子序数关系图）。核外电子排布原理和电子排布（能量最低原理，保里原理，洪特规则）。原子结构与元素周期性的关系（元素性质呈周期性的原因，电子层结构和周期的划分，电子层结构和族的划分，电子层结构和元素的分区）。 4 ．元素某些性质的周期性，原子半径，电离势，电子亲和势，电负性。 1-1 道尔顿原子论古代自然哲学家对物质之源的臆测：本原论（元素论）和微粒论（原子论）古希腊哲学家德谟克利特（ Democritus, 约 460—370 B C ）：宇宙由虚空和原子构成，每一种物质由一种原子构成。波意耳：第一次给出了化学元素的操作性定义 ---- 化学元素是用物理方法不能再分解的最基本的物质组分，化学相互作用是通过最小微粒进行的，一切元素都是由这样的最小微粒组成的。 1732 年，尤拉（ Leonhard Euler, 1707—1783 ）：自然界存在多少种原子，就存在多少种元素。 1785 年，法国化学家拉瓦锡（ Antoine L. Lavoisier 1743—1794 ）：提出了质量守衡定律：化学反应发生了物质组成的变化，但反应前后物质的总质量不变。 1797 年，里希特（ J. B. Richter 1762—1807 ）：发现了当量定律。 1799 年，法国化学家普鲁斯特（ Joseph L. Proust 1754—1826 ）：发现定比定律：来源不同的同一种物质中元素的组成是不变的。 1805 年，英国科学家道尔顿（ John Dalton 1766—1844 ）：把元素和原子两个概念真正联系在一起，创立了化学原子论：每一种化学元素有一种原子；同种原子质量相同，不同种原子质量不同；原子不可再分；一种不会转变为另一种原子；化学反应只是改变了原子的结合方

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