中考化学综合应用题专项训练(讲义及答案)

中考化学综合应用题实战演练（讲义）

【常考知识背景】

1.气体制备与性质实验

2.金属的有关知识

3.酸、碱、盐相关知识

4.初高中知识衔接能力题

5.质量守恒定律

中考化学综合应用题实战演练（一）

23.实验室常用的制取气体的装置如下图所示：

（1）若选用B装置制取氧气，反应的化学方程式为____________________。

（2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热的条件下反应制取氯化氢气体，

该气体极易溶于水，则制取氯化氢应选用的发生装置和收集装置分别是

________________（填字母代号），制取氯化氢气体的化学反应原理为

__________________________________（用化学方程式表示）。

（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行如下实验：

编号

甲乙丙丁药品

大理石m g，块状m g，块状m g，粉末状m g，粉末状

盐酸（过量）w g，稀盐酸w g，浓盐酸w g，稀盐酸w g，浓盐酸

①若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲和_____

对照（选填实验编号）。

②除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是

______________________________________。

③下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要原因。

目的原料发生装置最主要原因

制取CO2块状大理石

稀盐酸

制取O2

粉末状二氧化锰

3%的过氧化氢溶液

（4）在实验室里称取7g含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应（假设杂质不与稀硫酸反应）。反应后，称量烧杯中剩余物的总质量为106.8g，则参加反应的锌的质量是多少克？稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

中考化学综合应用题实战演练（二）

23.金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。

（1）早在西汉时期我国劳动人民就发明了“湿法炼铜”，其冶炼原理是

_______________________________（用化学方程式表示）。（2）用钴激光照射大蒜，可以抑制大蒜发芽，从而延长大蒜的保存时间。

下图为钴元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是_____。A ．钴属于金属元素

B ．钴原子的核外电子数为27

C ．钴原子的中子数为35

D ．钴的相对原子质量为58.93

（3）①把金属制成合金，应用更加广泛。如工业上常用黄铜制作机器零件，

原因是_________________________（回答一条即可）。

②高炉炼铁的原理是________________________（用化学方程式表示）。（4）小刚同学分别取溶质的质量分数相等的稀盐酸，大小、质量都相同的三

种金属X 、Al 、Cu 进行实验，实验现象记录如下：

X Cu 现象

开始时

几乎无气泡产生产生气泡速率慢无气泡产生一段时间后

产生气泡速率快

产生气泡速率慢

无气泡产生

①试验开始时，铝表面几乎无气泡产生。请分析产生该现象的原因。②向XCl 2和CuCl 2的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是______________。

（5）铜在金属活动性顺序中虽位于氢之后，但查阅资料得知：金属铜可以和

稀硝酸反应，其化学方程式为3Cu+8HNO 3

3A+2NO ↑+4H 2O ，则A

的化学式为__________。现取3.84g 铜加入到100g 稀硝酸中，恰好完全反应，试计算生成NO 的质量和反应前稀硝酸中溶质的质量分数。

中考化学综合应用题实战演练（三）

23.食盐是一种很重要的化工原料。请回答下列问题。

（1）

以下是实验室除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤。

①操作I 所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_________。

②在蒸发过程中，当____________________________，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（2）由于粗盐中含有少量的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，不能满足化

工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程图如下：

①加入稍过量的Na 2CO 3溶液除了能除去粗盐中的CaCl 2外，它还有一个作用是____________________________（用化学方程式表示）。②通过操作III 所得滤液中的溶质有__________________________。（3）低钠盐可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。可通过在食用

NaCl 中按照配方比例添加食用KCl 制备低钠盐，某些厂家为改变口感还会加入少量镁盐（仅限MgCl 2和MgSO 4）。为了探究某低钠盐样品中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgCl 2或MgSO 4中的一种），设计了以下实验方案，完成下列表格。

实验操作

预期现象及结论步骤1：取少量样品于烧杯中，加足量水，搅拌

样品溶解，形成无色溶液步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中，滴加少量NaOH 溶液_______________________说明样品中添加了镁盐步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中，滴加______________

有白色沉淀生成_______________________

（4）现有36.5g 质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完

全反应，生成的氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。请计算所得氯化钠溶液的质量。

中考化学综合应用题实战演练（四）

23.小明在做铁和硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是

进行了探究。

【提出问题】铁和硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？

【查阅资料】①2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑；

②SO2可使品红溶液的红色退去。

【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有SO2。

【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙的爆鸣实验。

请帮助小明完成下表：

A中硫酸溶液

实验现象A中气

体成分B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验

实验一98%___________不退色无爆鸣声SO2

实验二45%稍有退色不退色有爆鸣声_______实验三25%不退色不退色________H2【实验结论】铁和硫酸溶液反应时，若____________________，有SO2生成。【交流反思】

（1）实验一中C装置的作用是____________________________。

（2）实验二中发生爆鸣反应的化学方程式为_________________________。（3）实验三中铁和硫酸溶液反应的化学方程式为_____________________。【拓展延伸】某工厂利用废铁屑与稀硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

【参考答案】

中考化学综合应用题实战演练（一）

23．（1）2H 2O22H2O+O2↑

（2）DG2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

（3）①乙

②固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）

③反应物的接触面积比较小通过分液漏斗可以控制液体的滴加速率

（4）6.5g9.8%

中考化学综合应用题实战演练（二）

23．（1） Fe+CuSO4FeSO4+Cu

（2）C

（3）①强度高、耐磨、耐腐蚀（任写一条即可）

②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（4）①铝表面有一层致密的氧化膜（或铝表面的氧化膜阻止了铝与稀盐酸反应）。

②X和Cu

（5）Cu(NO3)2 1.2g10.08%

中考化学综合应用题实战演练（三）

23．（1）①漏斗②蒸发皿中出现较多固体时

（2）①BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl

②NaCl、NaOH、Na2CO3

（3）有白色沉淀生成

少量BaCl2溶液说明样品中添加了MgSO4

（4）100g

中考化学综合应用题实战演练（四）

23．实验一：退色实验二：H2、SO2实验三：有爆鸣声实验结论：硫酸溶液浓度较大

（1）吸收反应产生的SO2

（2）2H 2+O22H2O

（3）Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

（4）7.6t