2019江西省中考化学试卷
2019年江西省初中学业考试
化学
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 一、选择题：（本大题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）1．文房四宝“笔墨纸砚”中“墨”主要成分是（）
A. 碳
B. 硅
C.小苏打
D. 碘
2．下列物质常温下为固体的是（）
A. 食醋
B. 酒精
C. 小苏打
D. 植物油
3．人体生理活动中必不可少的物质是（）
A. 甲醛
B. 食盐
C. 亚硝酸钠
D. 一氧化碳
4．属于新能源的是（）
A. 煤
B. 石油
C. 天然气
D. 氢气
5.近日，华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）
A. 天然材料
B. 合成材料
C. 金属材料
D. 无机非金属材料
6.下列加热高锰酸钾制氧气的部分操作示意图中，正确的是（）
7.考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷
数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（）
A. 6
B. 8
C. 14
D. 20
8.森林火灾现场救援的方法有：飞机投水、砍出隔离带、人工扑打等，其中“砍出隔离带”采用的灭火原理是（）
A. 隔绝氧气
B. 降低着火点
C. 隔离可燃物
D. 降温至着火点以下
9.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A. 原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B. 溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液
C. 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D. 碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A. 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
B. 向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸
C. 完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
D. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
二、选择填充题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项
的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案，每小题的选择2分，填充1分）
11.下列变化属于化学变化的是（）
A.玻璃破碎
B.汽油挥发
C.钢铁生锈
D.
12.含负-1价氯元素的化合物叫做氯化物。下列属于氯化物的是（）
A. KCl
B. Cl2
C.KClO3
D.
13.珍爱生命，远离毒品，LSD（化学式为C20H25N3O）是一种俗称为“邮票”的新型毒品毒性极强。下列关于C20H25N3O
的说法正确的是（）
A.属于有机高分子化合物
B.由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C.相对分子质量为323g
D. 其中氢、氧元素的质量比为
14.近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的
是（）
A. 反应前后共有四种分子
B. 反应前后氧元素化合价发生了改变
C. 反应前后原子、分子数目不变
D. 参加反应的两种物质分子个数比为
15.下列方案正确的是（）
选项实验目的实验方法或所加试剂
A 除去一氧化碳中的二氧化碳通过灼热的氧化铜
B 除去硫酸亚铁中含有的硫酸铜加入足量的锌粉，过滤
C 鉴别羊毛与涤纶取样，分别灼烧并闻气味
D 鉴别硝酸钠溶液和硝酸钡溶液
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．联合国确立2019年是“国际化学元素周期表元年”，我国姜雪峰教授被选为硫元素代言人，请用表中给定元素完成下列化学用语：
（1）硫元素。
（2）一种金属离子。
（3）在7号元素的化合物中，标出该元素的化合价显+5价。
17．某校组织学生开展了以“发现江西”为主题的科学实践系列活动。
（1）“江南第一古村群”——安义。济生堂楹联“参术功多皆道地，歧（岐）黄术妙镜
回天”中“参术”是中药材，从微观角度分析能闻到中药味的原因是；保存中药材常用于生石灰防潮，其原理是（用化学方程式表示）。
（2）“世界稻作发源地”——万年，“万年贡米”盛名远扬，大米中富含的营养素为；扶贫农技员指导农民种植水稻科学施加尿素[CO(NH2)2] 等肥料，尿素属于（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（3）“华夏第一硒泉”——宜春。温汤温泉以“富硒”著称，硒具有防癌、抗癌作用，属于人
体中（填“常量元素”或“微量元素”）；右图是硒原子结构示意图，图中x的数值
是。
18．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
（1）t1℃时溶解度大小关系为甲（填“>”“<”或“=”）乙。
（2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量。
（3）由图二推测硝酸钾是图一中的物质。
（4）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为（填括号）。
A. b点→a点
B. c点→a点
C. b点→c点
D. c点→d点
19．2020年奥运会颁奖制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（1）操作①的名称是。
（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是。
（3）调节PH的主要目的是除去滤液中（填金属离子符号）。
（4）写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：。20．“复兴号”化学动车组五节车厢A～E分别代表初中化学教材中五种常见物质，如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。其中A适用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是碱性的不同类物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。
（1）A的化学式为。
（2）D～E反应的化学方程式为。
（3）图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是。
（4）只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”盐酸可以从顺利上车，（填括号）。
①门1 ②门2 ③门3 ④门4
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．根据下列实验装置改进，回答有关问题：
（1）实验一：①仪器a的名称是；制取二氧化碳的反应方程式为；②改进装置的优点（写一条即可）。
（2）实验二：①两套装置中作用相当的仪器：漏斗与（填“b”“c”或“d”）；
②装置改进后，下列说法正确的是（填序号，双选）。
A.同样可以降低水的硬度
B. 冰块与水的性质完全相同
C. 比原装置得到的蒸馏水更纯
D. 利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作代替品可户外自制饮水用
22.（1）化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：
【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变紫色？其原因可能为：
猜想1. 加热不够充分；猜想2. 与空气中氮气有关；猜想3. 与空气中氧气有关。
【探究与验证】填写表格中的空格。
【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2SO3在空气中会被氧化生成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。
【应用与拓展】收集某硫酸厂（生产过程中产生SO2）附近刚降到地面的雨水水样，用pH计测得每隔十分钟数据如下表：
（1）分析表中数据，5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有。
（2）实验社团提出一种处理废气的方案如右图，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，写出该反应的化学方程式：。
23．足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。
【查阅资料】①嗅盐是由一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢氨稀溶液不发生反应。
③氨气能与硫酸化合生成碳酸铵。
【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？
【实验探究】填写表中空格。
【质疑】小明认为小军的实验结论不严谨。小英通过补做一个实验（方案见表），进而确认了小军的结论，小英的实验目的是排除嗅盐中含有离子的可能性。
【继续探究】同学们利用图装置进一步测定溴盐中碳酸铵的质量分数。
反应原理：(NH4)2CO3+2NaOH △
X +2H2O+2NH3↑，其中X的化学式为。
【数据记录】实验抽取样品质量为m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。
【数据处理】通过测得数据计算出岫岩中碳酸铵的质量分数。 【反思与评价】关于该实验的说法正确的是 （填序号，双选）。
A. 嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为：32148m -m )100%17m ′（
B. 倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C. 可以用浓硫酸替代稀硫酸
D. 停止加热后要通过一段时间空气，否则测定结果会偏小
五、计算题（本大题包括1小题，共10分,）
24．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石
（主要成分是Fe 2O 3）中的含铁量，进行实验：取20克赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20克赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g ；
（2）该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
一、选择题：（本大题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．A
【解析】文房四宝“笔墨纸砚”中“墨”主要成分是碳，因为碳在常温下化学性质稳定，且为黑色固体，故A选项正确；硅是灰黑色固体、小苏打是白色固体、碘是紫黑色固体，故B、C、D选项错误。
2．C
【解析】食醋、酒精、植物油常温下均为液体，故A、B、D选项不符合题意，小苏打是碳酸氢钠，常温下为白色固体，故C选项正确。
3．B
【解析】甲醛是有害物质，不是人体必需的物质，故A错误；食盐是人体必需的物质，故B正确；亚硝酸钠有毒，是致癌物，不是人体必需物质，故C错误；一氧化碳是有毒气体，不是人体必需物质，故D错误。
4．D
【解析】煤、石油、天然气属于化石能源，不属于新能源；氢气是人类最理想的能源，使人们有待开发的新能源。
5.B
【解析】塑料是有机合成材料，不属于无机非金属材料，天然材料一般包括棉、麻、丝、毛、橡胶等材料，金属材料包括金属和合金。
6.A
【解析】检查装置气密性时，先把导管放入水中，手握试管壁，导管口有气泡冒出，则气密性良好，操作正确；用排水法收集气体，要等气泡连续且均匀时再收集，不能加热立即收集，否则收集到的气体不纯；用排水法收集气体，收集满后要在水下用毛玻璃片盖好；结束时要先把导管从水槽中移出，再停止加热，否则容易形成水倒吸，炸裂试管。
7.A
【解析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因为碳原子的核电荷数为16，所以碳原子的核外电子数也为16。
8.C
【解析】森林着火，砍出隔离带，是为了使可燃物隔离。
9.B
【解析】不带电的粒子除了原子，还有中子、分子等；溶液一定是均一稳定的混合物；含一种元素的物质也可能是混合物，例如，氧气与臭氧的混合物；含氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如水。
10.D
【解析】向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，开始时溶液pH小于7，随着氢氧化钙溶液的加入，发生酸碱中和反应，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，故A错误；将等质量的铝和锌中加入足量的等浓度的稀盐酸，反应开始时酸完全反应产生氢气质量相等，因为等量金属与足量酸反应，铝产生的氢气比锌多，所以最终铝的拐点高，故B错误；过氧化氢溶液等质量等浓度，完全反应产生氧气质量相等，二氧化锰作为催化剂智能改变反应速率，不能改变生成氧气的质量，故C错误；一定量的镁在过量的氧气中反应，所以镁完全反应，即反应结束时质量为0，氧气有剩余，氧化镁是生成物，因此氧化镁的质量从0逐渐增加至反应结束不再改变，故D正确。
二、选择填充题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项
的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案，每小题的选择2分，填充1分）
11.C 二氧化碳使石灰水变浑浊（合理即可）
【解析】钢铁生锈是铁在空气中与氧气和水同时作用生成新的物质，属于化学变化。
12.A CaCl2
【解析】根据在化合物中各元素化合价的代数和为0，求得KCl中钾元素的化合价为+1价，氯气属于单质，单质中元素化合价为0；KClO3中氯元素化合价为+5。
13.B 25:16
【解析】C20H25N3O相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物；C20H25N3O由碳氢氮氧4种元素组成；相对分子质量单位不是g；C20H25N3O氢氧元素的质量比为1×25:16=25:16。
14.B 2:1
【解析】根据微观示意图中分子的构成可知，该过程是两种分子生成一种分子的反应；反应前氧气为单质，氧元素化合价为0，在反应后的化合物中为-2价，所以反应前后氧元素化合价发生了改变；化学反应前后原子个数不变，分子数目发生改变；根据微观示意图可知，该反应是两个甲烷分子和一个氧分子反应生成两个甲醇分子，所以参加反应的两种物质的分子个数比为2:1。
15.C 加入适量硫酸钠溶液（答案合理即可）
【解析】通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，会除去主要成分一氧化碳，不能达到除去二氧化碳的实验目的；金属锌的活动性比铜和铁强，能从它们的盐溶液中将其置换出来，所以锌粉会与硫酸亚铁反应，不能达到除去硫酸亚铁中硫酸铜的目的；羊毛燃烧会有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧会有特殊气味，因此分别灼烧闻气味，能达到鉴别二者的目的；硝酸钠不与其他物质反应，硝酸钡能与硫酸或可溶性硫酸盐反应产生白色沉淀。
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（1）S（2）Mg2+（3）
+5
3 H N O
【解析】（2）表中的金属元素是镁，在化学反应中易失去两个电子，形成阳离子Mg2++；（3）7号元素为氮元
素，+5价氮元素形成的化合物有硝酸或硝酸盐或氧化物，即
+5
3
H N O。
17．（1）分子不断的运动 CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）糖类氮肥（3）微量元素 34
【解析】（1）从微观角度分析能闻到中药味的原因是分子在不断的运动；要采用生石灰防潮，原理是生石灰能与水反应生成氢氧化钙；（2）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；尿素中只含有氮元素属于氮肥；（3）硒在人体中含量较少，属于微量元素；原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，所以x=34。
18．（1）> （2）80 g （3）甲（4）B
【解析】（1）根据溶解度曲线，t1℃时甲溶解度大于乙；（2）t2℃时，甲的溶解度为80克，即在该温度下100克水中溶解80克甲物质达到饱和状态，所以配制180g甲对应物质的饱和溶液，需称量甲的质量为80g；
（3）根据图二中信息可知，在t2℃时，100克水中能完全溶解60克硝酸钾，所以根据溶解度曲线可知，该温度下甲对应溶解度为80克，乙对应溶解度小于60克，所以甲表示硝酸钾的溶解度曲线；（4）根据图中提供的信息可知，在t2℃时，100克水中能完全溶解60克硝酸钾，经过“某一步操作”后才恰好形成饱和状态，根据图中的硝酸钾溶解度曲线，硝酸钾在t2℃时的溶解度为80克，所以要使100克水中溶解60克硝酸钾达到饱和状态，需要从c点状态降低温度至a点状态。
19.（1）过滤（2）金、铂（3）Al3+、Fe3+ （4）Cu+H2SO4+H2O2==CuSO4+2H2O
解析（1）过滤能使固体和液体分离，经过操作①后到滤液和贵重金属，所以该操作是过滤；（2）在金属样品中加入过量稀硫酸和过氧化氢混合溶液后，铜、铁、铝均能反应转化为离子形成溶液状态，金、铂的化学性质稳定，不能和硫酸发生反应，所以贵重金属的成分为金、铂；（3）根据图示信息可知，经过调节pH后，使溶液中的铜离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，得到硫酸铜溶液，所以该操作的目的是除去溶液中的铁离子和铝离子；（4）铜与稀硫酸、过氧化氢的混合溶液反应生成硫酸铜和水。
20．（1）O2 （2）Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）置换反应（4）④
解析（1）因为A是用于医疗急救的气体，所以A为氧气，因为D广泛用于玻璃和洗涤剂生产，则D为碳酸钠，又因为D、E是碱性的不同类物质，且碳酸钠能生成E，可推断E为氢氧化钠；氧气能生成B，B能生成C，C能生成碳酸钠，且B为黑色固体，可推断B为氧化铜，氧化铜与碳或一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，则C为二氧化碳。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（1）①长颈漏斗 CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2↑②控制反应速率（其他合理答案即可）
（2）①c ②AD
解析（1）①仪器a的名称为长颈漏斗；大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钙，其化学方程式为：CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2；②原装置中的长颈漏斗只能随时添加液体，改进装置后，可以通过控制滴加液体的速率，来控制反应速率。
（2）①漏斗中的冰块可以使水蒸气冷凝，原装置中是用冷凝管使水蒸气冷凝，所以漏斗相当于原装置中的c；
②原装置和改进装置都能使水进行蒸馏，达到降低水硬度的目的；冰块是水的固态，水为液态，所以不能说
性质完全相同；通过蒸馏得到的水几乎为纯水；水在阳光下蒸发，遇冷液化形成液态水，达到蒸馏的效果，所以可以利用太阳光塑料袋，矿泉水瓶等代替品在户外自制饮水用。
22. 【探究与验证】先变红后变紫 氧气 仍为红色 （1）H 2SO 3和H 2SO 4 （2）2CaCO 3+O 2+2SO 2= 2CaSO 4+2CO 2 解析 【探究与验证】根据猜想2不成立的结论，可知验证溶液变色与空气中的氮气无关，所以通入氮气后再加热，依然是先变红后变紫；因为猜想三成立，则变色情况与空气中的氧气有关，操作中应通入氧气，氧气可以与亚硫酸反应生成硫酸，硫酸的稳定性强于亚硫酸，所以加热后红色不变；【应用与拓展】（1）因为5:15至5:25时间段内水样的pH 在逐渐减小，说明亚硫酸还未完全转化为硫酸，所以此时溶液中的溶质有亚硫酸和硫酸；（2）碳酸钙与二氧化硫及空气中的氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳气体。
23．【实验探究】熟石灰 左端试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 有白色沉淀产生
【质疑】HCO3-(或碳酸氢根) 【继续探究】Na 2CO 3【反思与评价】BD
解析 【实验探究】方案：嗅盐与一种物质研磨产生刺激性气味的气体氨气，结合所学知识可知，铵盐与碱研磨可以产生氨气，通常选取熟石灰；因为嗅盐中含有碳酸根离子，碳酸盐与盐酸反应会产生二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，所以反应现象为左端试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；因为嗅盐中含有碳酸盐，所以小英补充的实验加入氯化钙溶液中有白色沉淀产生；【质疑】通过稀氯化钙溶液与嗅盐溶液混合无明显现象可知，嗅盐中不含碳酸氢盐，即排除嗅盐中含有HCO3-；【继续探究】根据质量守恒定律，反应前后原子种类及个数不变，X 的化学式为Na 2CO 3；
【反思与评价】球型干燥管中氢氧化钠固体可以吸收产生的二氧化碳及水，故无法直接用m2、m3计算碳酸铵的质量分数，A 错误；因为氨气极易溶于水，倒置漏斗可以增大吸收面积，防止倒吸，B 正确； 浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，会导致烧杯中增加量偏大，故C 选项错误；反应结束后，装置中还残留一些没有排出的气体，所以要继续通入空气，使装置内气体完全排入到氢氧化钠固体和稀硫酸中，D 正确。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分,）
24．（1）16 （2）56% 属于
（3）解：设盐酸溶液中溶质的质量为x 。
Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O
160 219 16g x
160219=16g x
x=21.9g 盐酸溶液的溶质质量分数为：%100g
150g 9.21 =14.6%。 答：实验中所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。