人教版高一化学必修一《离子反应》

书写步骤

类

范围

书书规

离

子

方程

式 水溶液中的离子反应

①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）；

①写离子符号的规则（可溶的强电解质）

；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷写、拆、删、查

离子反应

【新课标知识梳理】 离子反应：

1．定义： 2．总趋势： 3．表示方法：

【易错指津】

判断离子方程式的正误，应注意以下问题：

①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（错误）。 ②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe 3+=2Fe 2+是错误的。

③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S 2-+2H +=H 2S↑。

④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓。 ⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+H 2O 。

⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 。

⑦电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。

如H 2S 通入NaOH 溶液，H +来自H 2S 的微弱电离：H 2S H ++HS -。若H 2S 气体通入NaOH 溶液，由于上述H 2S 电离出来的H +被OH -中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H 2S+OH -=HS -+H 2O ，若NaOH 过量，则反应的离子方程式为H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 。

离子大量共存的判断：

1.某些离子只存在一定pH 范围：①只能存在酸性溶液中:水解呈酸性离子(弱的阳离子:NH 4+、Fe 3+)；②只能存在碱性溶液中:水解呈碱性离子(弱酸根:F - AlO 2-)；③强酸强碱中均不能存在:HCO 3-、HS -、HSO 3-、H 2PO 4- 、HPO 42-。即使在中性溶液中像Fe 3+、CO 32-离子是不能存在的。

2.试题的前提设置：(1)对溶液性质要求:①颜色：如指明为无色溶液，则无Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO 4-；②酸碱性:直接或间接----指示剂（如使甲基橙显红色，则不含OH -、弱酸氢根离子或Fe 2+与NO 3-），水电离出[H +]或[OH -]（如在1L 溶液中水电离出的[H +]=10-3mol/L ，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性）、与Al 作用+2+

反应；解答时应将这些附加条件加入到选项中各离子组中去一起分析；(3)是共存还是不共存，以防把答案选反了。

3.ClO-的氧化性与NO3-的不同：NO3-只有在酸性条件下，才有强氧化性；而ClO-无论在酸性或是碱性条件下，都有强氧化性。如题有NO3-，要特别注意其在酸性条件下的隐蔽氧化性。在酸性条件下，NO3-与I-、S2-、Fe2+、SO32-等还原性微粒不可共存。

离子能否大量共存的判断，是高考的热点题。其判断要领是：一是判断组内离子能否大量共存，如有下列情况则离子间发生反应，不能大量共存：

①离子互换反应：生成弱电解质如OH-与NH4+；生成气体如H+与S2-；生成沉淀如Ba2+与SO32-，

②双水解反应:

NH4+Al3+ Fe3+

SiO32-AlO2-S2-CO32-ClO-

③络合反应:Fe3+和SCN-

④氧化还原反应:Fe2+、H+、NO3-；Fe3+、I-；S2-、MnO4-、H+；H+、S2O32-

S2-I-SO32-Fe2+

Fe3+ MnO4-NO3-(H+) ClO-(H+/OH-)

（1）__ ____

1．用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B 中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是.

（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，

旋开E后，C中的现象为，

C中发生反应的化学方程式为。

（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C 中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式

（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为。

（5）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：

A为，B为；C中盛，其目的为

。

2．下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是

A、Na+ I－CO32－ClO－

B、Fe2+H+ K+NO3－

C、Ba2+Ｎa＋SCN－Cl－

D、Cu2+Fe2+ Cl－NO3－

3．在含有I —且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是

A ．Na +、Cu 2+、Br —、Cl —

B ．AlO 2—、K +、NH 4+、Na +

C ．K +、Na +、NO 3—、H +

D ．K ++、S 2—、SO 42—、OH —

4．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+

B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+

++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe

2322

C ．硫化钾晶体溶于水O

2H S

22+-

S H 2OH 2+-

D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++

-

5．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ）

A ．+2Fe +K -24SO -3NO

B ．+2Mg +4NH -24SO -

Cl

C ．+Na +K -24SO -3NO

D ．+2Ba +

Na -4MnO -

24SO

6．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液

-

--+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca

B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸

--++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323

C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体

2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+

D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液

7．下列离子反应方程式正确的是（ ）

A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++-

-+-

B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +

++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al

C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -++

+=+2Cl Fe Cl Fe

322

D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-

+

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na

B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++

-322)Al(OH O H H AlO

C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液

O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++-

--+

D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ

4Cl 4H MnO

9．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）

A ．pH ＝0的溶液中，+3Fe 、+

2Mg

、-Cl 、-

24SO

B ．水电离出的1

8

L m ol 101][H --+

??=的溶液中，+

K 、-

3HCO 、-Cl 、-2S

C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+

2Cu

、+3Fe 、-3NO 、-

24SO

D ．在3AlCl 溶液中+

Na 、-

2AlO 、-

24SO 、-

3NO

10．下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： -

-+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO

B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合

O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++-

--+

C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH

2Cl 22++=+---

D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-

+

11．某溶液中由水电离出的+H 浓度为1

14L mo1101--??，在此溶液中可能大量共存的离子 A ．+3Al 、-24SO 、+4NH 、-Cl B ．+K 、+2Fe 、-Cl 、-

4MnO C ．+K 、+Na 、-2AlO 、-24SO D ．+Na 、+K 、-3NO 、-

3HCO

12．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：-+-+

++=++4Cl I 2Fe 2Cl 2I 2Fe

2322

B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液：--

+↑+↑+2OH H Cl O 2H 2Cl 222电解

C ．向硫酸亚铁溶液中通入S H 2气体：+

++↓=+2H FeS S H Fe 22

D ．氯化铵溶于水：O

2H NH 24++

O H NH O H 233?++

13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 O 4H 4Fe 4H O 2H 4Fe

23222+=+++++

B ．氯化铝溶液通入过量氨水 O 2H AlO 4OH Al 223

+=+-

-

C ．碳酸钙溶于醋酸 ↑+++=+-

+223233CO O H COO 2CH Ca COOH 2CH CaCO

D ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

2HClO CaCO CO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-

+

14．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀42SO H 时，都能产生白色沉淀的是（ ） A ．+

2Ba

、+

2Mg

、-3NO 、-23CO B ．+Na 、+

3Al

、-Cl 、-

2AlO C ．+K 、+

2Ba 、-

Cl 、-

3HCO D ．+4NH 、+

2Ba 、+

3Fe 、-

Cl

15．下列离子方程式写正确的是（ ）

A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 -

-+↓=++33222HCO )Al(OH AlO O 2H CO

B ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 ++

+↓=+2H PbS Pb S H 22

C ．氯化铵溶于水 O

2H NH 24++

++?O H O H NH 323

D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 -

-=+32HSO SO OH

16．下列离子方程式正确的是（ ）

A ．漂白粉溶于盐酸：2HClO Ca 2H )Ca(ClO 22+=++

+

B ．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液

O 4H )(PO Ba 4OH 3Ba PO 2H 2243242+↓=++-

+-

C ．铝溶于氢氧化钠溶液中：↑+=++-

-2223H AlO 2O 2H 2OH 2Al D ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：++

+↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe 323

17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、-

2S B ．pH ＝1的溶液中：+2Fe 、+Na 、-I 、+

4NH

C ．与Al 反应产生2H 的溶液中：+H 、-Cl 、-

3NO 、+K

D ．由O H 2电离出的m ol/L 10][H 11

-+

=溶液中：+

Na 、-

3HCO 、-2AlO 、-

24SO

18．下列离子方程式正确的是（ ）

A ．NaHS 水解反应：O H HS 2+-

-+OH S H 2

B ．石灰石溶于醋酸：O H CO Ca 2H CaCO 2223+↑+=++

+

C ．Al 投入2FeCl 溶液中：Fe Al Fe

Al 32+=+++

D ．往2)Ba(OH 溶液中滴入42SO H 溶液：↓=+-

+4242BaSO SO Ba

19．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应

O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++-

-+-

B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++

-

C ．向氯化铁溶液中加入铁粉 -

++=+3Cl 2Fe FeCl Fe 23

D ．向硝酸镁溶液中加过量氨水 +

++↓=+?422322NH )Mg(OH O H 2NH Mg

20．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A ．用氨水吸收少量二氧化硫：-

++=+?34223HSO NH SO O H NH B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：O H CO OH HCO 2233+=+-

-- C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=++

+

D ．2Cl 溶解在水中：-

-+++=+ClO Cl 2H O H Cl 22

21.在含有+

Na 、+

2Mg

、-3HCO 、-

24SO 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：

1212)(SO )(HCO )(Ng )(Na ::::::2432=-

-++n n n n

（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为：___________________________．

（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为：_________________．

（1）在酸性介质中，往4MnSO 溶液里滴加8224O S )(NH （连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：

+---+++→++H SO MnO O H O S Mn 24422822

该反应常用于检验+

2Mn

的存在，其特征现象是________________．

若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol ．

（2）向含有等物质的量浓度的+H 、+

2Mg

、+3Al 、+

4NH 混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至

过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中： 第二个离子反应方程式为_______________． 最后一个离子反应方程式为________________．

22．（10分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：+Na 、+Ag 、+2Ba 、+3Al 、-2AlO 、-

2S 、-23CO 、

-23SO 、-24SO ，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：

（1）沉淀甲是：___________________________，

（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________． （3）沉淀丙是：__________________．

（4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充）

1

2

3

4

5 6

（523. 向2BaCl m L 100、3AlCl 和3FeCl 的混合溶液A 中，逐滴加入42SO Na 和NaOH 的混合溶液B ，产生的沉淀和加入溶液B 的体积关系如右图所示：

（1）当加入B 溶液110 mL 时，溶液中的沉淀是________

______（填化学式）．

（2）溶液B 中42SO Na 与NaOH 的物质的量浓度之比_______；

从90 mL 至100 mL 之间加入10 mL B 溶液时所发生的离子反应方程式是______________． （3）将A 、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶质 42SO Na

NaOH

2BaCl

3AlCl

3FeCl

浓度1

L mol -?

24．向1

L mol 0.2-?的43PO H 溶液30 mL 中逐滴加入1

L 0.1mol -?的2)Ba(OH 溶液，生成沉淀量y （mol ）

与加入2)Ba(OH 溶液体积V （mL ）有如右图像： （1）当10V V ≤<时，反应的离子方程式是________，

1V ＝______________．

（2）当21V V V ≤<时，反应的离子方程式是________．

此过程中沉淀的成分是_________，2V ＝________，1y ＝_________． （3）当32V V V ≤<时，溶液中反应的离子方程式是________， 沉淀的成分是_________，3V ＝_________，2y ＝_________． （4）2~O V 阶段总反应的离子方程式为_________． （5）3~O V 阶段反应的离子方程式为________． （6）21~V V 阶段总反应的离子方程式为________．

25现有以下物质:①NaCl 晶体 ②液态SO 3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO 4固体 ⑥蔗糖(C 12H 22O 11) ⑦酒精(C 2H 5OH) ⑧熔化KNO 3 ⑨纯水。请回答下列问题(用序号): （2） 以上物质中能导电的是___ ____ （3） 以上物质属于电解质的是 _ ___ __ （4） 以上物质中属于非电解质的是____ ___ （5） 以上物质中属于弱电解质的是______ ____

26下列离子方程式的书写是否正确？如不正确，错在哪里？应该怎样写？ （1）将漂白粉加到盐酸中：HClO Ca H

ClO Ca 22)(22+=+++

（2）稀H 2SO 4与2)(OH Ba 溶液混合： H ＋

＋OH －

＋Ba 2＋

＋SO 42－

＝BaSO 4↓＋H 2O ； （3）检验铵盐：

；

（4）浓FeCl 3溶液中投入铜片：Fe 3＋

＋Cu ＝Fe 2＋

＋Cu 2＋

； （5）Na 2SO 3溶液中滴加HNO 3：SO 32－

＋2H ＋

＝H 2O ＋SO 2↑；

（6）磷酸二氢钙与足量烧碱溶液反应：