硫酸铵含氮量的测定实验报告

硫酸铵含氮量的测定（甲醛法）

、实验目的

1. 了解酸碱滴定法的应用，掌握甲醛法测定铵盐中氮含量的原理和

方法。

2. 熟悉容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作。

、实验原理

NH 4 的K a 为5.6 10 10, c Ka< 108，故

不能用NaOH标准溶液直接滴定。通常采用甲醛法间接测定

铵盐中的氮含量。

甲醛与NH4作用，定量生成H+和质子化的六亚甲基

四胺（CH2）6N4H

4NH 4 6HCHO 二（CHzhWH 3H 6H2O

Ka = 7.V 10"

生成H+和（CHjMH 可用NaOH标准溶液滴定。

（CHzhNH 3H 4OH「二（时小八4出0

计量点时产物（CHJ e N4，其水溶液显微碱性。选用酚

酞作指示剂。

颜色变化：

（加甲醛后）红色酚—滴一浅黄色—一淡红色

酚酞，滴NaOH 滴NaOH

三、实验仪器与试剂

1、仪器：碱式滴定管,250ml锥形瓶，100 ml烧杯，

100 ml容量瓶，10.00 ml移液管

2、0.1000mol L- 1NaOH 溶液，(1+1 )甲醛溶液，

甲基红指示剂，滴酚酞指示剂，硫酸铵试样

四、实验步骤

准确称取(NH4)2SQ试样0.80 —0.90g于100mL烧杯中，加约30mL蒸馏水溶解，定量转入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。

用移液管移取上述溶液10.00mL于锥形瓶中，加1滴甲基红指示剂，此时溶液呈红色，用0.1000mol L-1NaOH 溶液中和至溶液呈黄色。加入6mL (1+1 )甲醛溶液，再加2 滴酚酞指示剂，摇匀，放置

1min后，用0.1000mol L-1 NaOH标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，再变为微橙红色,并持续30s不褪色即为终点。平行测定三份。

4NH4 6HCHO 二(CHzbNH 3H 6H2O

Ka= 7.1 10"

(CH2)6N4H 3H 4OH J (CH2)6N4 4H2O

+ + + _

4N 三4NH^ (CHzhN q H 3H 三4OH

五、数据记录及计算(M N =14.01 ) C

NaOH =

计算公式：

六、思考题 1.为什么不能用碱标准溶液直接滴定法测定铵盐中氮的含量 ？

2.为什么中和甲醛溶液中的游离酸用酚酞作指示剂 ；而中和铵盐试样中的游离

酸则以甲基红作指示剂 ？ 上述操作中加入的 NaOH 溶液的量是否需要准确读数 和记录 ？为什么 ？ (CV )NaOH M N IO ' m s 1000 100.0 100%