化学反应限度测试题(可编辑修改word版)

4

2—1--2 化学反应限度精练题

T

一、单项选择题

（第一部分）

9,压强变化不会使下列化学平衡发生改变的是 1，当可逆反应 2SO 2+O 2 2SO 3 达到一定限度后通入 18O 2,再经过一段时间，18O 存在于 （ ）

A 、SO 3, O 2 中

B 、 SO 3, SO 2 中

C 、 SO 3, SO 2 ,O 2 中

D 、SO 2, O 2 中 2， 对于反应 N 2 +3H 2 2NH 3， 该反应放热， 下列不是该反应达到平衡状态的标志是 （ ）

A 生成氨的速率与分解氨的速率相等

B 断开一个 N ≡N ，同时有六个 N-H 键生成

C N 2 、H 2，、NH 3 的质量分数不再变化

D 混合气体总压不再改变 3, 在 一 定 温 度 下 ， 可 逆 反 应 A 2(g)+B 2(g) 2AB(g) 达 到 平 衡 状 态 的 标 志 是 （ ）

A 容器中总压强不随时间变化

B 单位时间内消耗 1molA 2 同时消耗 1molB

C 单位时间内生成 2molA B 同时消耗 1mol A 2

D 单位时间内分解 2molA B 同时消耗 1mol A 2

4，可逆反应 2SO 2+O 2

2SO 3 正反应速率分别用 v(SO 2)、v(O 2)、v(SO 3) [单位：mol·(L·min)-1]

表示 ，逆反应速率分别用 v (SO 2)、v (O 2)、v (SO 3)表示，当化学平衡时正确的关系是

A v(O 2)= v (SO 2),=v(SO 3)

B v (SO 2) =v(SO 3)

C v(O 2)= 1/2v (O 2)

D v (SO 2)=v (O 2)=v (SO 3)

5，在一定温度下， 硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡： CuSO 4+ X H 2O CuSO .X

H 2O 当溶液中加入少量无水硫酸铜时，下列说法正确的是 A 溶液中铜离子浓度增大 B 溶液中铜离子浓度减小 C 硫酸铜晶体变大 D 溶液颜色变浅 6，保持相同温度时，可逆反应 2A(g)+B(s) 2C(g) 在 1×105Pa 达到平衡时和 在 1x106Pa 达到平衡时，其逆反应速率 A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.不能肯定7, 说明可逆反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)在一定条件下已达到平衡的事实是

A 、容器中总压强不随时间变化

B 、容器内 A,B,C,D 四者共存

C 、 A

D 消耗速率相等 D 、D C 生成速率相等

8,下图的曲线是 800℃时，A 、B 、C 三种气体物质的浓度随时间变化情况， T 是平衡的时间， 能以此曲线表示的反应是

A H 2(g) + I 2(g) 2HI(g)

B N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)

C 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)

D C(s) + CO 2(g) 2CO(g)

10，下列说法正确的是

A 可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率

B 在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响

C 温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变

D 使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了

11，在一定温度下，向 aL 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应： X(g)＋2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是 A 容器内 X 、Y 、Z 的浓度之比为 1:2:2 B 容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内气体总质量不随时间变化 D 容器内气体密度不随时间变化

12， 对 于 任 何 一 个 平 衡 体 系 ， 采 取 下 列 措 施 后 ， 一 定 会 使 平 衡 移 动 的 是 （ ）

A 加入一种反应物

B 对平衡体系加压

C 升高温度

D 使用催化剂二、填空题

13，可逆反应是指 14，化学平衡状态是指 反应在 下，反应进行到一定程度时，

和 相 等 ， 与 的浓度的状态。

15，已知氯水中存在如下平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO

常温下，在一个体积为 50ml 的针筒里吸入 40ml Cl 2 , 再吸进 10mL 水，写出针筒中可能观察到的现象 若将此针筒长时间放置，有可看到什么变化？

试用平衡移动的观点加以解释

16，在 20℃时，将 a molH 2 (g)和 b mol I 2 (g) 充入到体积为 VL 的密闭容器中，发生反应：

H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) (1)反应刚开始时， 由于 C(H 2)= , mol.L - C(I 2)= mol.L - 而 C(HI)= mol.L - 所以化学反应速率 最大，而 最小（为零）

（2） 随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H 2)

, c(I 2)

而 c(HI) 从而使化学反应速率 V 正 而 V 逆 （填逐渐增大或逐渐减少） （3） 当反应进行到 V 正与 V 逆 时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将

三、简答题

17,氯气能与水反应，但在实验室制氯气时，可以排饱和食盐水的方法收集，为什么？

四、计算题

18.把 6 molA 气体和 5 molB 气体混合放入 4L 密闭容器中，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g)

2C(g)+xD(g),经 5min 达到平衡，此时生成 2molC ，测得 D 平均反应速率为

C 、 A 、 B 、C 的浓度不再变化

D 、 A 、 B 、C 的分子数之比为1 : 3 : 2

5、可逆反应：2NO 2 2NO+O 2 在定容密闭容器中反应， 下列不是反应达到平衡状态的标志是 （ ）

Ａ、单位时间内生成１molO 2 的同时生成 2molNO 2 B 、单位时间内消耗１molO 2 的同时生成 2molNO C 、混合气体的总压不再变化

D 、断裂 2molN-O 共价键的同时断裂 1molO=O 共价键

6. 在一定条件下，某容器中充入 N 2 和 H 2 合成 NH 3，下列说法错误的是

A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零； （ ）

B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应减小为零；

C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后逆反应速率大于正反应速率； D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率增大，最后相等，且保持恒定。

7. 在一定温度下将各 1mol CO 和水蒸气放在密闭的容器中反应：

0.15 mol·(L·min)-1 ，求；（1）平衡时 A 的物质的量浓度.（2）B 的转化率.（3）x 的值 .

CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+ H 2（g ）达到平衡后，测得CO 2 为 0.6mol ，再通入 4mol

（第二部分）

1. 下列关于反应速率的说法中，错误的是 （ ）

A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质

C. 可逆反应达到化学平衡状态，正、逆反应速率都为 0

D ．任何可逆反应都有一定的限度 2. 设 C ＋CO 2 2CO(反应吸热)反应速率为 v 1 ，N 2＋3H 2 2NH 3（反应放热）反应速率为 v 2 ，对于上述反应当温度升高时，v 1 和 v 2 的变化情况为 （ ）

A. 同时增大 B ．同时减小 C ．v 1 增大，v 2 减小 D ．v 1 减小，v 2 增大 3. 在一定温度下，可逆反应 X(g) + 3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是

A ．Z 生成的速率与 Z 分解的速率相等 （ ）

B ．单位时间生成 a molX,同时生成 3a molY

C ．X 、Y 、Z 的浓度不再变化

D ．各物质的浓度之比为[X]：[Y]：[Z] = 1：3：2

水蒸气，达到平衡后CO 2 的物质的量为

A ．等于 0.6mol

B ．等于 1mol

C ．大于 0.6mol 小于 1mol

D ．大于 1mol 8．把3mol P 和2.5mol Q 置于2L 密闭容器中，发生如下反应：3P(g) + Q(g) xM(g) + 2N(g)，5min 后达到平衡生成 1mol M ， 经测定N 的平均速率是 0.1 mol/L?min,下 列叙述错误的是 （ ）

A ．P 的平均反应速率为0.1 mol/L?min

B ．Q 转化率为25%

C ．Q 达到平衡时的浓度为1mol/L

D ．x 是2

9．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g) + 2B(g) 2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中的A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为 （ ）

A ．40%

B ．50%

C ．60%

D ．70%

10、2L 密闭容器中充入 2molN 2 和 3molH 2 在一定的条件下合成氨反应，5min 后测得混合气体中 NH 3 占 25%，求：

①5min 时生成 NH 3 的物质的量是多少？

②该段时间内用 H 2 表示的化学反应速率是多少？

③N 2 的转化率为多少？

4. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A

(g ) + 3B (g ) 2C (g )

达平衡的标志是 （

）

A 、单位时间内有 n mol C 生成的同时就有 n mol C 分解

B 、单位时间内生成 a mol A ，同时生成3 amol B

（第三部分）

1.在一定温度下的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）

A、C的生成速率与C的分解速率相等

B、单位时间内生成n m o l A同时生成3n m o l的B

C、A、B、C 的浓度不再发生变化

D、A、B、C 的分子数之比为 1：3：2

2*.容积为1L的固定容器中充入2m o l N H3在一定的条件下发生列反应N2+3H22N H3

达到平衡时C（N2）=0.9m o l.L-1，若维持原温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，容器内不能维持C（N2）=0.9m o l.L-1的是（）

A、1m o l N2+3m o l H2

B、2m o l N H3+1m o l H e

C、2m o l N2+3m o l H2

D、0.1m o l N H3+0.95m o l N2+2.85m o l H2 3.能说明反应C O（g）+H2O（g）C O2（g）+H2（g）达到平衡的是（）

A、容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存

B、总质量保持不变

C、总物质的量保持不变

D、正反应速率与逆反应速率相等

4.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）

程按 b 曲线进行，可采取的措施是

A.升高温度

B.加大 X 的投入量

C.加催化剂

D.增大体积

10.可逆反应 N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )

A、3v 正（N ）＝v 正（H ）

B、v 正（N ）＝v 逆（NH ）

2 2 2 3

A.单位时间内生成n m o l A2的同时生成n m o l A B

B.容器内的总压强不随时间变化

C.单位时间内生成2n m o l A B的同时生成n m o l B2

D.单位时间内生成n m o l A2的同时生成n m o l B2

5.对反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的是（）

A 反应容器中，压强不随时间改变而改变

B 反应容器中，A、B、C、D 能共存

C 反应容器中，A、B、C、

D 质量不再改变

D 反应容器中的各物质物质的量不随时间变化

6．对于可逆反应：M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是（）

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B.M、N全部变成了Q

C.反应中混合物各成分的百分组成不再变化

D.反应已经停止

7.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2m o l气体M和3m o l N气体混合，发生如下反应：2M(g)+3N(g)x

Q(g)+3R(g)，该反应达平衡时生，成2.4m o l并R，测得Q的浓度为0.4m o l/L，下列有关叙述正确的是（）

A.x值为2

B.混合气体的密度增大

C.平衡时N的浓度为0.3m o l/L

D.N的转化率为80%

8.一定温度下，可逆反应 3X(g) + Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（）

A．单位时间内生成3n m o l X，同时消耗n m o l Y

B．X 的生成速率与 Z 的生成速率相等

C．X、Y、Z 的浓度相等

D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 9.

右图曲线a表示放热反应：

X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化

率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过

C、2v 正（H2）＝3v 逆（NH3）

D、v 正（N2）＝3v 逆（H2）

11.在一定温度下，容器内某一反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）

A.反应的化学方程式为：2M N

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（ｇ）＋3H2（ｇ）2N H3（ｇ），673K、30M P a下n(N H3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )

A.点ａ的正反应速率比点ｂ的大

B.点ｃ处反应达到平衡

C.点ｄ（ｔ1时刻）和点ｅ（ｔ2时刻）处ｎ（N2）不一样

D.

其他条件不变，773K下反应至ｔ1时刻，ｎ（H2）比上图中

ｄ点的值大

13.把3m o l A和2.5m o l B混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应：

3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g）；经过5m i n后达到平衡生成1m o l D，并测得C的平均速率为0.1m o l/(L.m i n),则此时B的转化率为，C的化学计量数x为；A 的平衡浓度为。

14.对于下列反应：2S O2+O22S O3,(1)如果2m i n内S O2的浓度由6m o l/L下降为2 m o l/L，那么，用S O2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为。(2)如果开始时S O2浓度为4m o l/L，2m i n后反应达平衡，

若这段时间内v(O2)为0.5m o l/(L·m i n)，那么2m i n时S O2的浓度为。15.某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物

质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

⑴该反应的化学方程

式；

⑵ 反应开始至2m i n末，X的反应速率

为；

⑶该反应是由开始反应的（填“正反应”或“逆反应”或“正逆反应同时”）。