广东省珠海市普通高中高一化学1月月考试题5
上学期高一化学1月月考试题03
可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 Mg: 24 Al: 27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe: 56 Cu: 64
一、选择题（每小题只有一个
．．．．最佳答案，每题2分，共54分）
1．下列化合物中，只含有共价键的是
A. NH4Cl
B. NaCl
C. PCl3
D. K2CO3
2．根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是
A. 3与19
B. 9与11
C. 6与16
D. 8与14
3．下列物质中属于分子晶体的化合物的是
A．水晶 B．小苏打 C．碘 D．干冰
4. 下列各组物质所含化学键和晶体类型都相同的是
A．NH4Cl NaCl B．H2O H2SO4 C．SiO2 P2O5 D．CH4 CaCl2
5. 13C-NMR，15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列关于13C
和15N的叙述正确的是
A. 13C和15N有相同的中子数
B. 13C和12C 互为同素异形体
C. 15N与14N 互为同位素
D. 15N的核外电子数与中子数相同
6. 下列化学符号只表示一种纯净物的是
A. C
B. C2H6O
C. CH4
D. C4H10
7. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2
8. 若aA n+与b B2－两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
A. b+n+2
B. b+n－2
C. b－n－2
D. b－n+2
9. 下列分子中，各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是
A. CS2
B. BF3
C.CH4
D. NO2
10. 主族元素A和B， A的原子最外层有6个电子， B的原子最外层有3个电子，则A与B
形成的化合物的化学式可能是
A. BA2
B. B2A
C. B2A3
D. BA
11. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. I—、NO3—、Fe3+、H+
B. Ag+、C1—、K+、SO42—
C. Ba2+、OH—、SO42—、Br—
D. NH4+、Br—、OH—、Na+
12. 下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是
A. H2O、H2S、H2Se
B. KCl、CO2、SiO2
C. Li、Na、K
D. Cl2、Br2、I2
13. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的试验，两种气
体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水
14. 元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2则在气态氢化物中，R元素的化合价为
A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n
15. 下列物质中可用来干燥NH3的是
A. 浓H2SO4
B. P2O5
C. 碱石灰
D. 无水CaCl2
16. 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，不符合
此条件的盐是
A. HCl
B. ZnSO4
C. NaHSO4
D. Fe(NO3)3
17. 下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是
A. 可溶于水
B. 有较高的熔点
C. 水溶液能导电
D. 熔融时能导电
18. 能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是
A. 最高价氧化物水化物的酸性B比A强
B. A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C. A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
D. A原子得到电子的数目比B原子少
19. 下列离子方程式不正确的是
A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42— +Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O
B．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O
C．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O
D．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—
20. X、Y、Z是三种同周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应水化物的的酸性X>Z>Y，
对下列判断不正确的是
A. 原子半径的大小：X>Z>Y
B. 气态氢化物的稳定性：X>Z>Y
C. 原子序数的大小：X>Z>Y
D. 元素的非金属性：X>Z>Y
21. 下列说法正确的是
A．热稳定性： CH4＞PH3＞H2O＞HF
B．NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键
C．Al 和Tl（铊）同为第ⅢA族，所以它们的最高价氧化物都有两性 D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
22. 在常温常压下，a, b，c，d 四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。
a试管内是NO2和O2,b试管内是C12和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是
A．h b>h c>h a>h d B．h c>h a>h b>h d C．h d>h a>h c>h b D．h b>h a>h c>h d
23. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入
的气体是
A. Cl2
B. NH3
C. NO2
D. CO2
24.下列说法中不正确的是
A. Na2O和Na2O2 均为离子化合物，且阴阳离子个数比均为1︰2
B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料，周期表中所含金属种类最
多的族是第ⅣA族
C. 62g白磷分子与18g 金刚石所含的共价键数目相等，并且均为3N A个
D. 第六周期有32种元素，第116号元素在第七周期第ⅥA族
25. 有下列说法，①因为水分子间有氢键，所以水很稳定；②原子晶体中共价键越强，熔点
越高；③凡是分子晶体都一定含有共价键，且绝对没有离子键；④过氧化钠溶解于水时离子键、共价键均被破坏；⑤所有离子晶体中都含有金属元素；⑥碘升华、冰融化都破坏了分子间作用力；其中正确的是
A．①②③⑥ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. 除⑤外
26. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈
碱性，甲和丙同主族，丁的离子半径是同周期元素的简单离子中半径最小的，则正确的是A．单质的还原性：丁>丙>甲
B．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互反应
D．仅由甲、乙和氧三种元素不可能形成离子化合物
27. 当Zn与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的Zn与HNO3的物质的量之比为2︰5，则硝酸
的还原产物可能是
A. N2O3
B. NH4NO3
C. N2
D. NO
二、填空与简答题（每空2分，共40分）
28. Ⅰ.有以下各组微粒或物质：A、氯水和氯气； B、CH3—CH2—NO2 和
H2N—CH2—COOH； C、35Cl和37Cl； D、冰和干冰； E、石墨和C60 ；其中，（1）互为同分异构体的有（填编号）；
（2）互为同素异形体的有（填编号）；
（3）互为同位素的有（填编号）。
Ⅱ. （1） HF、HCl、HBr、HI中，沸点最低的是。
（2）碳与浓硝酸共热的化学方程式为。
（3）配平离子方程式为：□Fe (OH)3+□OH—+ □ Cl2 —□FeO42—+ □ Cl—+ □H2O 29. A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A是五种元素中原子半径最小的元
素，B原子的最外层上有5个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。据此填空：
（1）B在元素周期表中的位置是，E离子的结构示意图为， A、D两种元素可形成离子化合物，该离子化合物的电子式为。
（2）B的氢化物的空间构型为，E的氢化物的结构式为，E和D所形成的化合物的电子式为。
（3）F溶于水的化学反应方程式为。
30. 常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已
略去）：已知： X是空气中含量最多的分子；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X
的结构式是；
化合物丙的电子式为，
丙中存在的作用力有______ 。（2）实验室中经常利用下图所示装
置制备并收集甲（夹持、固定
装置已略去但缺少收集装置）。
①图中收集甲宜采用法。
②试管中发生反应的化学方程式是
。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因
是（用电离方程式解释）。
④倒扣的漏斗所起的作用是。
高一化学上学期10月月考试题
柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
安徽省六安市-高一化学12月月考试题(无答案)
安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题（无 答案） 满分100分 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+； C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl- 3．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间 4．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5．下列说法中正确的是 ( ) A．氨水能够导电，故氨水是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+＋S6+＋4O2- 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．HCO→CO2 B． HCl Cl2 C．FeCl3 FeCl2 D．Mn2＋ MnO4-
7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A．是否能透过滤纸 B．是否为均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径的大小 8．下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－ 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( ) 4．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色
吉林省高一下学期化学5月月考试卷
吉林省高一下学期化学5月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分) 1. （3分） (2019高一下·吉林期中) 有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（） ① ②③ A . ①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子 B . ①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子 C . ②③是同种元素的原子 D . ①②属于同种元素的原子 2. （3分） (2017高一下·郑州期中) 下列说法中正确的是（） ①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ②离子化合物都属于强电解质 ③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键 ④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S ⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力 ⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中． A . ①②⑥ B . ①③④⑥ C . ③④⑤⑥
D . ①④⑤ 3. （3分） (2019高二下·温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是（） X Y Z Q W A . 离子半径：r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-) B . 元素Z和Y的化合价都可能存在价 C . 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物 D . X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应 4. （3分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（） A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D . 该反应中化学能全部转化为热能 5. （3分） (2016高一下·景县期中) 假设反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）的正反应速率是v1 ，逆反应速率是v2 ，当升高温度时，v1和v2的变化情况为（） A . 同时增大 B . v1减小，v2增大 C . 同时减小 D . v1增大，v2减小 6. （3分） (2017高二上·贵阳开学考) 化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变
高一(下)学期4月份 月考检测化学试题及答案
高一(下)学期4月份月考检测化学试题及答案 一、选择题 1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是 选 项 实验操作及现象实验结论 A 常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的 浓硫酸中，观察到前者反应速率更快 锌比铝活泼 B将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡氯的非金属性大于碳 C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl2。溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有2 4 SO- D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含 有 4 NH+ A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】 A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比 H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误； C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有2 4 SO-，故C错误；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4 NH+，故D正确； 答案为D。 2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( ) A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物
B ．由反应④说明酸性，H 2SiO 3＞H 2CO 3 C ．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生 D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】C 【详解】 A ．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A 错误； B ．高温下SiO 2能与Na 2CO 3固体反应生成Na 2SiO 3和CO 2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B 错误； C ．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C 正确； D ．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D 错误； 答案选C 。 【点睛】 解答本题时，注重物质的性质及化学与生活，把握物质的性质及发生的反应，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸(氢氟酸)反应。 3．下列说法正确的是( ) A ．晶体硅常用于制造光导纤维 B ．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C ．明矾常用于自来水的消毒杀菌 D ．高压钠灯常用于道路和广场照明 【答案】D 【详解】 A ．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A 错误； B ．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B 错误； C ．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C 错误； D ．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D 正确； 故合理选项是D 。 4．下列反应在指定条件下能实现的是 A ．HClO ???→光照HCl B ．Fe 2H O ???→高温Fe 2O 3 C ．S 2O ???→点燃SO 3 D ．S Fe Δ??→Fe 2S 3 【答案】A 【详解】 A ．HClO 在光照条件下能发生分解，生成HCl 和O 2，A 正确； B ．Fe 与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe 3O 4和H 2，B 不正确； C ．S 在O 2中点燃，只能生成SO 2，不能生成SO 3，C 不正确； D ．S 与Fe 在加热条件下反应，只能生成FeS ，D 不正确；
上海市高一上学期化学10月月考试卷
上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气
B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C
高一化学下学期第一次月考试卷(含答案)
可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数
高一化学12月月考试题13
辽宁省本溪市高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64 第Ⅰ卷（选择题 42分） 一?选择题（本大题共 14小题每小题3分，计42分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子 B．常温常压下，28g CO中所含的原子数目为2N A C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4－离子的数目为N A 2．下列实验操作中正确的是（） A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3．下列物质的用途错误的是（） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅是制取水泥的原料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（） A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 5．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）A．0.500 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L 6．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（） A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③ 7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）
高一化学必修一第一次月考测试题
- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：
安徽省高一下学期化学4月月考试卷
安徽省高一下学期化学4月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2017高二上·河北期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（） A . P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气 B . 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 C . “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 D . 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到 2. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（） A . 利用硅材料可制成光伏发电装置 B . SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同 C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生 D . 催化净化汽车尾气可降低污染 3. （2分）有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、NO2、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（） A . 肯定有CO2和SO2 B . 可能有NO2、CO2 C . 肯定没有NO2、H2S、HCl D . 以上结论均不正确 4. （2分） X，Y，Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X，Y，Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（）
高一化学10月考试卷
A
（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？
高一化学月考试卷及答案
高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )
【重点推荐】人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中
福建省高一下学期化学4月月考试卷
福建省高一下学期化学4月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2017高二上·河北期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（） A . P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气 B . 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 C . “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 D . 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到 2. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（） A . 利用硅材料可制成光伏发电装置 B . SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同 C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生 D . 催化净化汽车尾气可降低污染 3. （2分）(2018·日照模拟) 某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是（） A . 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响 B . 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO
C . 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 D . 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 4. （2分） (2017高一下·夏津期中) 如下性质的递变中，不正确的是（） A . HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 B . HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下） C . CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱 D . Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 5. （2分） (2017高二下·芒市期中) 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（） A . 硼和硅 B . 铝和铁 C . 碳和铝 D . 铜和金 6. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列气体遇空气变红棕色的是（） A . SO2 B . Cl2 C . CO2 D . NO 7. （2分） (2019高一上·长沙期末) 物质的性质不同，其存放的方法也不同。下列物质的存放方法正确的是（） A . 浓硫酸可敞口保存在细口瓶中 B . 液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中
高一化学10月月考试题 新、人教版
——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题(含解析)
河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题（含 解析） 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：63.5 Fe： 56 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分） 1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是 A. 四氯化碳和水 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶） D. 食盐水和泥沙 【答案】C 【解析】 【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。 A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，A不合题意； B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用结晶的方法分离，B不合题意； C．乙酸乙酯和乙酸沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C符合题意； D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D不合题意。 故选C。 2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子数为3N A B. 标准状况下2.24 L苯（C6H6）在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子 C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N A D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6N A，故A错误；
高一化学下学期5月月考试题(无答案).doc
湖北省襄阳市致远中学 高一化学下学期5月月考试题 说明：本试卷满分 100分，考试时间90分钟。相对原子质量： G 12 H : 1 O : 16 Cu : 64 ?选择题(每小题只有 1个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分) 1.下列说法正确的是 A 、元素周期表有 7个横行，分为7个周期 C 、元素周期表有18个纵列，分为18个族 2、下列说法正确的是 、元素周期表有16个纵列，分为16个族 A 、含有离子键的化合物一定是离子化合物 C 、共价键一定使原子结合成共价化合物 B 、含有共价键的化合物一定是共价化合物 D 、离子键可分为极性键和非极性键 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 B ?乙醇燃烧 C ?铝粉与氧化铁粉末反应 D ?氧化钙溶于水 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A. HCI B ? KOH C ? CaCk D ? NH 4 NOa 5. X 鮎和Y 与氮的电子层结构相同，下列判断中不正确的是: 原子半径 X>Y B ?原子序数X>Y C ?最外层电子数 X>Y D ?电子层数 X>Y 6. X 、Y 、Z 三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、 碱性氧化物、 两性氧化物，则下列说法正确的是 A.原子半径: 性：Z >X>Y X >Y>Z B.最高正价：Y >Z >X C. 原子序数：X >Z>Y D. 金属 C 、 D 四块金属泡在稀 违SCU 中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A 、 C 相连时A 极减轻； 7.把 A 、B B 相连时，A 为负极； C 、 D 相连，D 上有气泡逸出; B 、D A 、 相连，B 、元素周期表有9个横行，分为7个周期
四川省成都市高一化学4月月考试题(无答案)
化学 (时间：90分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 P:31 Fe:56 Cu:64 Zn:65 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 3．选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 4．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 Ⅰ卷选择题（共40分） 一、选择题（每题只有1个正确选项，2分/个） 1．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是 A．天然气是二级能源B．热水器使用的太阳能是一级能源 C．手机中的使用的电池是一级能源D．水电站发电利用的水能是二级能源 2．已知原子序数，可能推断原子的 ①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置 A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦ 3．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下： 14 7N + 4 2He → 17 8O + 1 1H，下列叙述正确的是 A．178O原子核内有9个质子B．1 1H原子核内有1个中子 C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定4．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（） A、2H2 + O2 2H2O B、CaO + H2O = Ca（OH）2 C、CaCO3 CaO +CO2↑ D、CH3CH2OH（酒精）+ 3O2 2CO2 + 3 H2O 5．下列说法正确的是 A．门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的 B．第二周期元素的最高化合价为+1→+7 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．同周期元素的电子层数不一定相同 6．下列说法中正确的是（）
2021年高一化学10月月考试题
2021年高一化学10月月考试题 可能用到的原子量有：H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（） A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 8．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（） A．29 ：8 ：13 B．22 ：1 ：14 C．13 ：8 ：29 D．26 ：15 ：57 9．下列说法中错误的是 ( ) A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10．把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11．相同溶质的两份溶液，一份质量分数ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是（） A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．下列说法不正确的是（） A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之 比等于5∶2 D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题
重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题
重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题 满分：100分；考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共60分） 一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项．．．．．． 符合题意）。 1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 一氧化氮 D. 乙醇 3. 将直径在1 nm ～100 nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 4. 下列说不正确的是 A ．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜 B ．用Al(OH)3治疗胃酸过多 C ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物 5. 下列化学用语表示正确的是 A. Mg 2+的结构示意图： B. 明矾的化学式： Al 2(SO 4)3 C. 过氧化钠的化学式： Na 2O 2 D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO 3 ＝ Na + + H + + CO 2－ 3 6. 在含有大量 H +、Ba 2+、Cl — 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. Ag + B. Ca 2+ C. CO 2－3 D. SO 2－4 7. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A ．NH 4+、SO 42-、CO 32-、K + B ．Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3- C ．Mg 2+、SO 42-、K +、Cl - D ．K +、Cl -、Na +、SO 42- 8. 下列说法正确的是 A. O 2 的摩尔质量是32 g B. 1 mol Na 2O 的质量是62 g C. 18 g H 2O 含有氢原子数目为1 mol D. 22.4 L SO 2 的物质的量是 1 mol 9.相同物质的量的H 2O 和H 2O 2相比较，下列有关叙述中正确的是 8 2 +10 2