九年级化学元素教案设计

课题2 元素

【三维目标】

1.知识与技能

（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；

（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；

（3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。

2.过程与方法

通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。

3.情感态度与价值观

通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含元素的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。

【教学重点】元素的概念、元素符号。

【教学难点】元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。

【课时】二课时。

第一课时元素

【导入新课】我们学过的有关元素的知识:水是由氧元素和氢元素组成的；到目前为止，人类已经发现100多种元素；门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；在化学反应前后，元素的种类不变。什么叫做元素呢？

下面介绍几种原子：

碳元素和氧元素本质区别是什么？决定元素种类的

是什么呢？

一、元素

1.概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称

【概念解析】不同元素的区别是质子数不同或者说：质子数决定元素的种类。

【思考】元素和原子又是什么关系？如以下问题：

1.水分子中含有原子；

2. 二氧化碳分子中含有原子；

水是由组成。二氧化碳是由组成。

3.氧气分子中含有原子；氧气是由组成。

【分析】元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。只讲种类不讲个数，而原子是构成物质的基本微粒，既讲种类又讲个数。

2.元素和原子的区别

【推论】1.决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数不同，但中子数可能相同也可能不同。

2.元素只讲种类，不讲个数。（展示下列四项容图片）

【分析】地壳中含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁；生物细胞中含量最多的几种元素的顺序为氧、碳、氢、氮；海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠；空气中含量最多的几种元素的顺序为：氮、氧。

综上所述，日常生活中接触到“含氟牙膏”“高钙奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品里的氟、钙、碘、铁指的都是元素。

【讨论】在发生化学反应S + O 2 点燃 SO 2 中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？

【结论】化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。【小结】化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。 3、分子、原子、元素、物质之间的关系【归纳】描述物质的几种方法：

原子

分子

物质

元素

构成

九年级化学元素教案

第四单元课题2 元素【教学目标】 1．知识与技能： (1)、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识； (2)、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； (3)、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 2．过程与方法： (1)、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化； (2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号； (3)、通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。 3．情感、态度与价值观： (1)、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认 (2)、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。【教学资源分析】本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。教材编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具，学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量，并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可，为今后的学习提供方便。【教学策略分析】

九年级化学导学案

九年级化学导学案学习目标：能根据化学方程式实行简单的计算，并做到格式规范。学习导航：一、课前自主学习、从元素守恒的角度计算：18克水通电分解，能够得到氧气和氢气各多少？二、导入新课根据化学方程式所表示的含义，能够知道反应物与生成物之间存有数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多能够生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，能够增强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的实行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。三、自主互助学习、展示提升学点一：利用化学方程式实行相关的计算例1：加热6克KMnO4，可得氧气几克？ 1、设未知量； 2、准确写出方程式并配平； 3、找出相关的物质的相对分子质量，写出已知量，未知量 4、列比例式求解； 5、简明写出答案。练一练：工业上用煅烧石灰(CaCO3)可制生石灰(CaO)和CO2，如要制取10吨氧化钙，需要CaCO3多少吨？ [练习]用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜? 注意格式，书写规范三、课堂小结化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：①步骤要完整，②格式要规范，③得数要准确。三个关键①准确书写化学式；②化学方程式要配平：③准确计算相对分子质量。

四、反馈练习： 1、铝在氧气中燃烧的反应和生成物质量比是____________ 2、3克碳在空气中充分燃烧，生成CO2质量为_________________ 3、加热等质量的物体使之完全反应，得到O2最多的是( ) A、KClO3 B、KClO3和MnO2混合物 C、HgO D、KClO3和KMnO4混合物 4、现有H2和O2共10克，点燃使之充分反应，生成7.2克水，则反应前O2质量可能是( ) A、0.8g B、3.6 g C、6.4 g D、9.2 g 5、实验室用高锰酸钾制O2 (1)方程式为_________________ (2)若要制8克O2，最少需要KMnO4质量为________g。 (3)该反应完全后，剩余混合物中，氧化物的质量分数是_____________。 6、原煤中含FeS2，与O2高温下生成SO2和氧化铁，SO2污染空气。 (1)FeS2和O2反应方程式是____________ (2)燃烧含FeS2 5.7%的原煤1000Kg，能产生SO2_________Kg。 7、(课后思考) 有一种含CaCO3和CaO的混合物，其中Ca%=50%，取此样品16克，高温煅烧后，剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则Ca(OH)2质量为 A、3.7g B、7.4g C、14.8g D、22.2g 5．56g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 6. 12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2++H2↑) 课堂小结：学完本课题你有哪些收获？

人教版九年级化学《元素》教案

课题3 元素教学目标知识要点课标要求 1.元素（重点、难点）了解元素的概念，知道各种元素在地壳里的含量，知道元素的简单分类，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来，了解物质、元素与微粒间的关系 2.元素符号（重点）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写，逐步记住一些常见的元素 3.元素周期表（重点）初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息，了解元素性质与最外层电子数的关系教学过程情景导入葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。这里的锌指的是单质吗？在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。合作探究探究点一元素提出问题 1. 一种元素是不是只有一种原子？ 2.元素和原子是什么关系呢？ 3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？讨论交流阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2.对元素含义的理解（1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。（2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。（3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。 3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4.元素的种类及分布

高中化学元素周期表教案

高中化学元素周期表教案 Revised on November 25, 2020

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；

九年级化学全册734几种重要的盐学案(无答案)沪教版

第7章第三节几种重要的盐（第4课时）【学习目标】1. 知道一些常用的化肥的名称和作用； 2．铵态氮肥的性质和使用注意事项。【学习重点】铵态氮肥的性质和使用注意事项；【学习难点】铵态氮肥的检验方法。【学习过程】一、预习、回顾与交流【旧知回顾】： 1、根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式，如不能反应，说明理由。（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液（2）氢氧化钾溶液和盐酸（3）硫酸和氯化钠溶液（4）硫酸铜溶液和氯化钡溶液 2、根据复分解反应发生的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应，能反应的写出化学方程式：硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾。【新知导学】： 1．写出下列物质的化学式：碳酸氢铵；硝酸铵；硝酸钾；碳酸钾；尿素；草木灰的主要成分。 2．农作物的生长需要等营养元素。 3．依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为、、、等。二、合作、研讨与点拨活动一：自主学习教材P57—59，完成下面内容 1．几种主要的化肥

（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长，叶色。 ①铵态氮肥：、、、。 ②硝态氮肥：等。 ③有机氮肥：等。你知道豆科植物的根瘤菌可以吸收、利用氮气吗？你知道“雷雨发庄稼”的道理吗？（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。主要化肥：磷矿粉（主要成分），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。主要化肥：、等（4）复合肥料：含有营养元素的化肥。主要化肥：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和等。（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。 2．农家肥与化学肥料的比较农家肥料：含营养元素，但营养元素含量。肥料化学肥料：营养含量，见效快，但营养元素，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染 3、微量元素与常量元素肥料的重要性讨论活动二、铵盐与铵根离子（1）铵根离子的检验方法一：将固体与消石灰混合，研磨，如有刺激性气味的气体产生，则含有铵根离子。 NH4NO3 + NaOH == (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == 方法二：取样于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明含有铵根离子。其原因是。

初三化学教案元素,元素符号

初三化学教案元素，元素符号初三化学教案元素，元素符号教学目标知识目标：了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义;学会元素符号的正确写法;了解并记忆常见的24种元素符号。理解单质和化合物的概念。理解氧化物的概念。能力目标：培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。情感目标：树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。教学建议教学重难点重点：元素概念的形成及理解。难点：概念之间的区别与联系。教材分析：本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学

的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。化学用语的教学：元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。关于元素概念的教学元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。例如：说明以下物质是怎样构成的? 氧气氧分子氧原子水水分子氧原子和氢原子二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素;将核电荷数为15的同

九年级化学上册4.2《元素》学案(无答案)人教新课标版

元素学案【学习目标】 1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来； 2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法 3、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素。【学法点击】 1、 ______________________________________________________________________________________ 元素概念： . 金属元素：如：_____________________________________________________________ 2、元素丿非金属元素：如：_________________________________ ._______________________________ .稀有气体元素：如： _____________________________________________________________ 3、 ________________________________________________________________________________________ 元素符号表示的含义：_________________________________________________________________________________ 小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数女口：_____ 表示两个氢原子写出下列符号的含义：0: _______________________ 「_■ ；20 20 2 _______ H: ____________________________ 2H：_______________ 2H2 ___________________ Cl : _________________________________ ，3F： ________________ ，4Fe ___________ 4、元素与原子的比较表

九年级化学元素教案

课题2 元素【三维目标】 1.知识与技能（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；（3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。 2.过程与方法通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。 3.情感态度与价值观通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含元素的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。【教学重点】元素的概念、元素符号。【教学难点】元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。【课时】二课时。第一课时元素【导入新课】我们学过的有关元素的知识:水是由氧元素和氢元素组成的；到目前为止，人类已经发现100多种元素；门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；在化学反应前后，元素的种类不变。什么叫做元素呢？下面介绍几种原子：碳元素和氧元素本质区别是什么？决定元素种类的是什么呢？一、元素 1.概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称【概念解析】不同元素的区别是质子数不同或者说：质子数决定元素的种类。【思考】元素和原子又是什么关系？如以下问题：

1.水分子中含有原子； 2. 二氧化碳分子中含有原子；水是由组成。二氧化碳是由组成。 3.氧气分子中含有原子；氧气是由组成。【分析】元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。只讲种类不讲个数，而原子是构成物质的基本微粒，既讲种类又讲个数。 2.元素和原子的区别【推论】1.决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数不同，但中子数可能相同也可能不同。 2.元素只讲种类，不讲个数。（展示下列四项内容图片）【分析】地壳中含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁；生物细胞中含量最多的几种元素的顺序为氧、碳、氢、氮；海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠；空气中含量最多的几种元素的顺序为：氮、氧。综上所述，日常生活中接触到“含氟牙膏”“高钙奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品里的氟、钙、碘、铁指的都是元素。【讨论】在发生化学反应S + O 点燃 SO2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 2 【结论】化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。

2021年九年级化学上册《元素》学案人教新课标版

2021年九年级化学上册《元素》学案人教新课标版一、学习目标： 1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。 2.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。重点：元素及元素符号难点：元素的概念及元素符号的意义【课前预习】 1.电解水的实验说明水是由什么元素组成的? 2.什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子? 有没有别的碳原子呢? 【情境导入】（展示）某品牌矿泉水标签上标明本品含：硒：0.013，锶0.0596…（单位mg/L）。这里的硒、锶等是指元素、原子、还是…？二、自主探究：从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中格二【填空】1.原子中的质子数（核外电子数）都是，这样的原子都是。 2.原子中的都是6，而、不同，是不同的。【归纳】元素概念：具有相同的一类原子的总称。 ★注意：元素的种类由决定。【阅读】P73图4-4资料，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。【小结】地壳中各元素按质量由多到少的顺序为、、、。生物细胞中，含量最多的元素分别为、、、。【思考交流】1.根据P73页讨论化学反应中：反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？原子是否发生了变化？小结：反应前后，分子，元素种类和原子种类。

2.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？原子元素区别联系知识点二：元素符号【阅读】阅读课本74页—76页，完成下列问题： 1.为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？ 2.识记课本75页常见的元素名称和符号。写一写记住了几个。 3.书写元素符号时应注意什么？ 4.一个元素符号能表示几个涵义？ 5.元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？【填空】 1.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。（1）书写：“一二” ①由一个字母表示的元素符号要； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要（2）意义：宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子。 Fe表示；也可以表示 ■如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。元素 (金属元素除汞以外都是“金”旁) 2.元素分类：元素（通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。）稀有气体元素【思考交流】 1.P、5P分别表示什么意义？ 2.下列两组符号能组成几种元素的符号？Ⅰ：A B C M N Ⅱ：a u e l g 知识点三：元素周期表【阅读】课本76页，完成下列填空： 1.周期表每一横行叫做一个，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵行中（8、9、10三个纵行），其余15个纵行，每一个纵行叫做一，共有16个族。每一横行随着的递增，开头是元素（第一周期除外），靠近尾部的是元素，结尾的是元素。 2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________， ________ 与元素原子核电荷数在数值上相同。 3.从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例）元素名称；元素的种类；元素符号；相对原子质量；原子序数；原子核电荷数；

人教版九年级下册化学《化学元素与人体健康》教案

人教版九年级下册化学《化学元素与人体健康》教案人教版九年级下册化学《化学元素与人体健康》教案教学目标【教学目标】 1.知识与技能 (1)了解人体的元素组成。 (2)了解某些元素(如钙、铁、锌等)对人体健康的重要作用。 (3)了解人是如何摄取这些对人体健康有重要作用的元素。 2.过程与方法 (1)初步学会运用多种手段(特别是网络)查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息。 (2)主动与他人进行交流和分享。 3.情感态度与价值观 (1)初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养健康方面的重大贡献。 (2)逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响。教学重难点【教学重点】无机盐的生理功能，即一些元素对人体健康的影响。【教学难点】 1.了解某些元素对人体健康的重要作用。 2.正确认识微量元素对人体的作用。教学工具

【教具准备】坩埚钳、酒精灯、10%的稀盐酸、鱼骨、多媒体课件等。教学过程【导入新课】上节课我们学习了蛋白质、糖类、油脂、维生素等几类人体必须的营养素，同时了解了水和无机盐也是人体必须的营养素，那么，今天我们来了解无机盐的重要作用。【提出问题】人体生长过程中需要6种营养素，根据营养素的组成元素，你认为人体中含有哪些元素? 【学生回答】由水可知人体内有H、O两种元素，由糖类的组成可知人体中含有C元素，由蛋白质的组成，可知人体内含有N 元素。【提出问题】请同学们阅读教材P97～P98，并回答下列问题:(问题以多媒体展示) 1.组成人体的元素约有多少种?它们是以什么形式存在? 2.人体中含量最高的非金属元素是什么?人体中含量最高的金属元素是什么? 3.常量元素和微量元素的区别?它们对人体有什么作用?https://www.360docs.net/doc/ae18180170.html, 【学生回答】 1.50多种，除C、H、O、N以蛋白质、糖类、维生素、水、油脂形式存在外，其余都是以无机盐的形式存在。 2.氧元素、钙元素。 3.常量元素和微量元素。超过0.01%的称为常量元素，含量在0.01%以下的称为微量元素。【阅读记忆】引导学生阅读教材P98，了解常量元素中钙、钠、钾三种元素对人体健康的作用。【活动与探究】师生共同完成演示实验

化学教案-碱金属元素

化学教案－碱金属元素化学教案－碱金属元素第三节碱金属元素 ●教学目标 1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。 3.对学生进行科学方法的训练。 ●教学重点碱金属元素的性质以及原子结构的关系。 ●教学难点教学方法模式的训练。 ●教学用具第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl ２、CaCl２溶液蓝色钴玻璃。

●课时安排共2课时第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。第二课时：焰色反应及相关练习。 ●教学过程（https://www.360docs.net/doc/ae18180170.html,） ★第一课时［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属? ［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。［板书］第三节碱金属元素［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。［板书］一、碱金属元素的原子结构［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。［投影］

［学生分析总结］［板书］相同点：最外层都只有一个电子。不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。现在，我们用实验来证明这个推测。［板书］二、碱金属的化学性质［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢? ［学生讨论并回答］

2021年九年级化学上册《元素》学案新人教版 (I)

【学习目标】知识与技能： 1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来。 2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具；能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关元素的一些信息。过程与方法：通过探究学习，联系生活和地壳中元素知识，加深对元素概念的理解，体验探究过程。情感、态度与价值观： 1.通过核电荷数相同则元素种类相同，核电荷数不同则元素种类不同，即质子数的变化引起了元素种类变化的事实，渗透量变引起质变的辩证唯物主义观点。 2.通过化学史的学习，初步了解科学思想和方法。【学习重点】 1.元素概念的内涵。 2.元素符号的意义及正确书写。 3.元素周期表的结构及其意义。【学习难点】实用文档

1.元素概念的初步形成及理解。 2.元素与原子的区别及联系。【导学过程】一、温故知新电解水的实验说明水是由什么组成的？二、课堂探究探究活动一： 1.根据元素的概念，回答下列问题：（1）质子数为16中子数为16的原子，与质子数为16中子数为17的原子是否属于同一种元素？（2）质子数为6中子数为6的原子、质子数为7中子数为6的原子和质子数为8电子数为6的微粒是否属于同一种元素？小结：一种元素与另一种元素的本质区别是 2.阅读教材P 73～P 74 ，了解元素在地壳及生物细胞中的分布情况。 3.讨论：元素与原子的区别与联系实用文档

实用文档微小结：分子、原子、元素和物质之间的关系宏观（）物质元素微分子微观（）原子练习一：下列说法是否正确微观具有相同的观（

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素第1课时元素教案新版新人教版

新版新人教版九年级化学上册教案：课题3 元素第1课时元素知识与技能了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。过程与方法通过对元素的探究学习，让学生体验探究的过程及成功的喜悦。情感、态度与价值观通过合作交流，培养学生与同学友好相处的能力以及勇于实践的科学精神。重点元素的概念。难点分子、原子、元素、物质之间的关系。课件、相关图片一、导入新课师：水中通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么？生：说明水是由氢元素和氧元素组成的。师：你还知道哪些物质含有氧元素吗？生：前几节课做实验时用的药品高锰酸钾、过氧化氢都含氧元素。师：含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。二、推进新课师：学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢？生：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。元素 1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。师：元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？师：尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。师：元素概念中的“一类原子”是什么意思？生：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳12。除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的“一类原子”指的是核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。师：搞清楚了“元素”的概念。我们再来看元素有哪些特点。 2．特点师：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的

高中化学元素周期表(第3课时)教案

第3课时［板书］第三节元素周期表(第三课时) ［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么门捷列夫当时怎样认为的［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。” 那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。［板书］四、核素、同位素［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：［投影展示］三种不同的氢原子原子符号质了数中子数氢原子名称和简称 ①1 H氕（H） 1 ②2 H氘（D） 1 ③3 H氚（T） 1

九年级化学上册42元素导学案(无答案)新人教版

4.2 元素目标要求：1、了解元素概念；2、理解元素符号的意义；3、会正确书写元素符号，并记住一些常见的元素符号，4、认识元素周期表，并能根据原子序数查找有关元素的信息。学习重点：元素符号的意义和书写。方法导航： 1、自学阅读，交流合作：元素是：；比如：氧气分子和水分子中，都含有氧原子，它们的核电荷数都是8，可以把它们统称为：元素；核电荷数都是1的氢原子统称：元素；同样，核电荷数都是6的碳原子统称元素。 2、地壳中含量居前四位的元素是：、、、 3、元素符号的意义：、。 4元素周期表有：横行，纵行。每个横行叫一个：每个纵行叫一个：。元素周期表按顺序给元素编号，叫做原子序数；原子序数与元素的核电荷数在上相等。尝试练习： 1、不同种元素最本质的区别是（） A质子数不同，B 中子数不同，C 相对原子质量不同，D中子数与核外电子数之和不同。 2、地壳中含量最多的元素是（） A 硅， B 铁， C 铝， D 钙。 3、写出氮、氯、硫、磷、铜、金的元素符号：、、、、、；疑难感悟、交流合作： 1、元素是一类原子的总称，为什么不能说水（Η2Ο）由2个氢元素和1个氧元素构成？。 2、一种元素与另一种元素的本质不同点使原子的（） A 电子数， B 中子数， C 质子数， D 相对原子质量。 3、喝牛奶可以补钙，这里“钙”是指（） A 钙分子， B 钙原子， C 钙元素， D 钙单质。 4、下列符号，既能表示一个原子、又能表示一种元素、还能表示一种物质的是（） A Η， B О2 ， C Нe , D Ν。 5、写出下列符号所表示的意义：① Fe : ;② 2 Fe: ③ 2Ν: . 6、认真阅读化学元素周期表，背诵前１８号元素，①默写它们的名称和符号：。 ②很多科学家对元素周期表的完善作出过重大贡献，请你写出一个你最喜欢的科学家的名字：。 ③查表找到碳的相对原子质量：； ④表中不同元素最根本的区别是：；⑤最近俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第１１８号元素，则此元素的核电荷数是：自我总结，相互交流，分享收获：。小技巧（元素符号巧记法）：Ｈ氢、S硫、氯Cl铜Cu 。Ca钙、Na钠、铝Al、K是钾。氧O、磷P银Ag铁的符号Fe；Ｎ是氮、碳是Ｃ、镁的符号Mg ；

2020-2021学年人教版化学九年级上册 3.3 元素教案

元素教学设计教学目标 1、让学生认识元素的存在，形成元素的概念， 2、初步形成在化学反应前后元素不变的观念 3、知道元素与原子之间的区别和联系 4、了解元素在自然界的分布教学重点难点 1、元素的概念 2、元素与原子的区别教学过程环节一、创设情境，引入新课同学们，小明的爷爷腰酸背疼腿抽筋，请大家当个家庭小医生来告诉爷爷爷该服用什么药呢？教师展示几种常见的补钙药物【提出问题】请思考：这些药物名称中的“钙”指的是什么？导入新课，出示学习目标环节二、初步建构元素的概念（2）氢原子和氧原子相比不同的是什么？ (3)什么是元素呢？同学们参考课本59页的内容来复述元素的概念【讲解】教师讲解环节三、深入探究元素概念中的“同一类指的是哪一类” 下面请同学们讨论以下三个问题： 1. 氧分子和硫原子是同种元素吗？ 2.钠原子和钠离子是同种元素吗？ 3、决定元素种类的是什么？

【教师释疑】：同一类指的是哪一类呢？（质子数相同中子数不同的一类原子或者是质子数相同电子数不同的一类原子）所以决定元素种类的是原子核内的质子数环节四、归纳小结元素和原子的区别 1.氧气中含有（）种元素。 2.氧气由（）组成 3.一个氧分子是由个氧原子构成。 4.氧气由构成环节五、形成化学变化中元素种类不变的化学观念元素在化学反应前后是否变化呢？请同学们交流讨论完成课本59页的讨论【提出问题】在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？以过氧化氢为列分析分子、原子、元素的变化情况【独立练习】：思考：若用某种试剂制取氧气，则这种试剂必须具备什么条件？环节六、轻松自学阅读课本并了解元素在自然界的分布环节七，突破难点讨论交流物质与分子、原子、离子、元之间的相互关系物质元素离子分子原子展示讨论并综合起来环节八、小结板书课题3 元素 1、元素的概念 2、元素只讲种类不讲个数是个宏观概念 3、一类原子指的是： 4、在化学变化中分子改变，原子和元素都不变 5、物质、分子、原子、离子、元素之间的关系

初三化学元素教案

课题2 元素一、教学目标知识与技能 (1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 (2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 (3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。过程与方法 (1)学习运用对比的方法获取信息。 (2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。情感态度与价值观 (1)保持对化学的浓厚兴趣。 (2)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。 (3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。二、教学重点 1．元素的概念。 2．元素符号的书写和意义。三、教学难点 1．元素概念的形成。 2．元素符号的书写和意义。 3．元素周期表的排列规律和相关信息。四、课时安排2课时

学生回答] ①错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。 ②错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。提问]地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢? 回答]应该不是。介绍] 物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。投影] 放映教材图4-4的放大图分析该图并由学生说出从该图中得到的信息] 可能有的回答]

水氧气和二氧化硫中的硫同属于硫元素。小结] 可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢? 板书] 4．原子和元素的区别：学生思考] 讲解] 原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：

人教版九年级化学3.3元素学案(无答案)

课题3元素（第一课时）【自主学习】一、元素１．在原子中有如下等量关系：＝＝。 2 构成物质的微粒有：、、。 3 的原子，称为 ;的原子，称为。质子数为1的一类原子，统称为 ;质子数为8的一类原子，统称为。同种元素的原子相同，不一定相同；同种元素的不同种原子相同，_____ 不同。请你给元素下定义：延伸思考: 判断是否为同种元素的根据是什么？。二、元素在自然界的分布地壳中含量最多的前四种元素是 ________________ （1）生物体内中含量最多前五种元素的元素是：。（2）海洋中含量最多的元素是：。（4）空气中含量最多的元素是：。【合作探究】对物质的宏观组成与微观构成的认识（一）有关物质的两种说法：用于描述物质的宏观组成水是氢元素和氧元素种元素组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。二氧化碳是由种元素组成的。过氧化氢是由组成的。归纳：物质是由组成的。用于描述物质的微观构成水分子是由氢原子和氧原子种原子构成的，不能说：“水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。一个水分子是由个氢原子和个氧原子构成的，二氧化碳分子是由两种原子构成的，一个二氧化碳分子是由个碳原子和个氧原子构成的。过氧化氢分子是由构成的，一个过氧化氢分子是由和构成的。归纳：分子是由构成的。

【反思归纳】 1、【讨论】在硫燃烧生成二氧化硫的化学反应中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？【结论】化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。【小结】化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。 2、分子、原子、元素、物质之间的关系【归纳】描述物质的几种方法：（1）.有的纯净物由分子构成，有的纯净物由原子构成。（2）.纯净物都是由元素组成的。（3）.分子是由原子构成的。【学习效果】 1、判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。 a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。 b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。 c．水是由氧原子和氢原子构成的。 2、下列说法中正确的是（） A、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成 B、二氧化碳是由碳和氧气组成的 C、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 D、二氧化碳由碳元素和氧元素组成 3、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（） A、元素 B、原子 C、分子 D、单质 4、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（） A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4 5 、氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La) 的说法不正确的是（） A．该元素原于的质子数为57 B．该元素原子的核电荷数为57 C．该元素原于的核外电子数为57 D．该元素为非金属元素 6、下述化学反应中；二氧化锰过氧化氢————→水+ 氧气（H2O2）（H2O）（O2）硫+ 氧气二氧化硫 (S) (O2) (SO2) [讨论] 反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化?元素是否发生了变化? 结论：

人教版初三化学上册《元素》精品教案

课题3 元素教学目标情景导入葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。这里的锌指的是单质吗？在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。合作探究探究点一元素提出问题 1. 一种元素是不是只有一种原子？ 2.元素和原子是什么关系呢？ 3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？讨论交流阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2.对元素含义的理解（1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。（2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。（3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。 3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4.元素的种类及分布（1）种类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素（2）地壳中各种元素按含量由多到少依次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。（3）生物细胞中居前三位的“氧、碳、氢”元素。

5.元素与分子、原子、离子间的关系知识拓展元素与原子的区别元素只讲种类，不讲个数。原子即讲种类，又讲个数。探究点二元素符号提出问题元素符号如何书写，又表示什么含义？讨论交流阅读教材讨论归纳。归纳总结（1）表示方法：①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写，即“一大二小”如Na、Mg、Cu等。（2）元素符号的含义： ①宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示这种元素的一个原子 ②对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。 ③元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素。探究点三元素周期表提出问题元素周期表是按什么编排的呢？有没有规律？讨论交流阅读教材和元素周期表讨论归纳。了解元素周期表的相关知识。归纳总结 1.元素周期表的编排结构（1）在元素周期表中，对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同颜色做了分区。（2）横行(周期) 元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。（3）纵行(族) 元素周期表共有18个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。（4）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。归纳总结原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。板书设计课题3元素一、元素 1.定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

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