贵阳市高三上学期化学第一次月考试卷(I)卷(模拟)
贵阳市高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2020高二上·大理期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4mol
B . 1mol甲基(－CH3)所含的电子数为9NA
C . 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
D . 2L 0.5mol·L－1碳酸钠溶液中CO32－数目为NA
2. （2分） (2018高三上·吉林期中) 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020 mol·L －1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是（）
A . N2
B . N2O
C . NO
D . NO2
3. （2分）分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是（）
A . 干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B . 根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
C . 由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质
D . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
4. （2分） (2015高一上·回民月考) 1mol NO和1mol NO2具有相同的（）
①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ①②③
5. （2分） (2017高二上·广东期末) 标准状况下，32g CH4所占体积约为（）
A . 44.8L
B . 22.4L
C . 11.2L
D . 5.6L
6. （2分） (2016高一上·新疆期末) 下列叙述中正确的是（）
A . 硫酸的摩尔质量是98g
B . 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
C . 标准状况下，22.4L的O2质量是32g
D . 2gH2所含原子物质的量为1mol
7. （2分） (2016高二上·吉安期中) 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）
A . NaCl是非电解质
B . NaCl溶液是电解质
C . NaCl是弱电解质
D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
8. （2分） Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是
A . Na+
B . OH-
C . CO32-
D . Cl-
9. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A . 12gNaH中阴离子所含电子总数为NA
B . 60gSiO2含有的化学键数目为4NA
C . CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56
D . 常温常压下，14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA
10. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 已知：SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I-、SO32-、SO42- ，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）
A . 肯定不含I-
B . 肯定含SO42-
C . 肯定含有SO32-
D . 肯定含有NH4+
11. （2分）将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为（）
A . FeO
B . Fe2O3
C . Fe3O4
D . 无法确定
12. （2分）下列离子方程式正确的是
A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=== AlO2-+2 H2O
C . 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
D . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2-＋H2↑
13. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等
B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等
C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同
D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL
14. （2分） (2016高一上·海南期中) 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）
A . 1：1：1
B . 3：2：1
C . 9：3：1
D . 6：3：2
15. （2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A . Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B . H＋、Ca2＋、CO32－、NO3-
C . Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-
D . Na＋、H＋、OH－、Ca2＋
16. （2分） (2016高三上·桓台期中) 下列离子方程式中，不正确的是（）
A . 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
B . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaBO4↓+AlO2﹣+2H2O
C . 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO﹣3+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O
D . 向Fe（NO3）2溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
17. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是（）
A . ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B . b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C . c点，两溶液中含有相同量的OH–
D . a、d两点对应的溶液均显中性
18. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列关于试剂贮存的叙述正确的是（）
A . NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
B . 氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配
C . 水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化
D . 氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中
19. （2分）由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A . K+、Cr3+、Cl－、NO3－
B . Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
C . K+、Ba2+、Cl－、NO3－
D . K+、Na+、Cl－、S2O32－
20. （2分）已知：还原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）
A . 0--b ：3HSO3－ + IO3－＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋
B . a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol
C . b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2
D . 当溶液中Iˉ与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol
21. （2分） (2019高二下·杭州月考) 将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）
A . 5︰3
B . 2︰3
C . 1︰1
D . 2︰1
22. （2分） (2019高一上·吉林月考) 有一真空瓶质量为m1 ，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3 ，则A的相对分子质量是（）
A .
B .
C .
D .
23. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对定量实验误差分析正确的是（）
操作结果
A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中无影响
B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡偏高
C测定溶液pH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH偏高
D现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低
A . A
B . B
C . C
D . D
24. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
B . FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+ Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O
C . Cl2和水反应：Cl2 + H2O =2H++Cl- + ClO-
D . NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO3－＋OH－ SO32－＋H2O
二、实验题 (共2题；共8分)
25. （4分） (2019高一下·深圳期中) 硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃ )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。
（2）装置B中的作用是________，装置E的作用是________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为________。
（4）装置F的作用是________，可以用一个盛装________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。
26. （4分） (2018高三下·山东开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。
工艺流程如下所示：
（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为________。
（2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是
A . 品红溶液
B . 紫色石蕊溶液
C . 酸性KMnO4溶液
D . 红色的酚酞试液
（3） X是________，此时滤液N中发生反应的离子方程式为________。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是________。
（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、________、过滤(填操作名称)、________、干燥。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①标准液应盛装在________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________；
②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
三、计算题 (共1题；共4分)
27. （4分） (2018高二上·九江期中) 乙二酸俗名草酸，易溶于水，为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x 值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如下：
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
①0.1010.00
② 1.1011.10
③ 1.5013.50
④0.7010.80
回答下列问题：
（1）乙二酸和KMnO4标准溶液反应的离子方程式为________
（2）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为________(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为________(填名称)。
（3）本实验滴定达到终点的标志是________;
（4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol/L，x=________；
（5）若滴定终点时仰视滴定管刻度，则x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
四、填空题 (共2题；共7分)
28. （4分）(2018·静安模拟) 某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有a、b、
c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1 mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、
d、e 五个位置均有明显反应。
完成下列填空：
（1） e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目________。
KMnO4＋ HCl(浓)→ KCl＋ MnCl2＋Cl2↑＋ H2O
（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于________;族，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是________（填化学式）。
（3） b处实验现象为________。d处反应的离子方程式为________，通过此实验________（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是________。
（4）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是________。
A．①处所示溶液中存在的电离平衡不止一个
B.由①到②的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性
C.由①到②的过程中，水的电离程度逐渐减弱
D.②处所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)
29. （3分）(2015高一上·福建月考) 实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目________．（在答题纸上标）
（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为________，被氧化HCl的质量为________．
五、工业流程 (共1题；共3分)
30. （3分） (2018高三上·淄博开学考) Ⅰ.碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式： ________。
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3
的还原性由强到弱的顺序是________。
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2＋Hg=Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显________价，当有1 mol Cu2I2参与反应时，转移电子数目________。
（4）Ⅱ、过氧化钙可以用于改善地表水质，为测定过氧化钙产品中CaO2的含量，进行如下的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
第一步发生反应的化学方程式为________；
（5）样品中CaO2的质量分数为________(用字母表示)。
参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、实验题 (共2题；共8分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-5、
三、计算题 (共1题；共4分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
四、填空题 (共2题；共7分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
五、工业流程 (共1题；共3分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
高三化学月考试题
高三化学月考试题 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原 子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即 冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
2019年贵州省贵阳市高考数学一模试卷(文科)-(解析版)
2019年贵州省贵阳市高考数学一模试卷（文科） 一、选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1.设设集合A={1，2，3}，B={x|x2-2x+m=0}，若A∩B={2}，则B=（） A. B. C. D. 2.复数z=2+ai（a∈R）的共轭复数为，若z?=5，则a=（） A. B. C. 1或3 D. 或 3.下列函数中，既是偶函数又在（0，+∞）单调递增的函数是（） A. B. C. D. 4.已知{a n}为递增的等差数列，a4+a7=2，a5?a6=-8，则公差d=（） A. 6 B. C. D. 4 5.若双曲线-=1（a＞0，b＞0）的渐近线方程为y=±x，则双曲线的离心率为（） A. B. 2 C. D. 6.设a=log32，b=log23，c=5，则a，b，c的大小关系是（） A. B. C. D. 7.执行如图的程序框图，如果输出的S=3，则输入的t=（） A. B. C. 1或3 D. 1或 8.平行四边形ABCD中，AB=2，AD=3，AC=4，则BD=（） A.4 B. C. D. 9.等比数列{a n}的前n项和S n=a?2n+1（n∈N*），其中a是常数，则a=（） A. B. C. 1 D. 2 10.已知平面α⊥平面β，α∩β=l，点A∈α，A?l，直线AB∥l，直线AC⊥l，直线m∥α，m∥β，则下列四种位置 关系中，不一定成立的是（） A. B.⊥ C. D. ⊥ 11.已知点F1，F2分别是椭圆E：=1的左、右焦点，P为E上一点，直线l为∠F1PF2的外角平分线， 过点F2作l的垂线，交F1P的延长线于M，则|F1M|=（） A. 10 B. 8 C. 6 D. 4 12.已知函数f（x）（x∈R）满足f（x）=f（a-x），若函数y=|x2-ax-5|与y=f（x）图象的交点为（x1，y1）， （x2，y2），…，（x m，y m），且=2m，则a=（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 二、填空题（本大题共4小题，共20.0分） 13.向量，是相互垂直的单位向量，若向量=2+3，=-m（m∈R），?=1，则m=______． 14.曲线y=xe x+x+1在点（0，1）处的切线方程为______． 15.三棱锥S-ABC中，SA，SB，SC两两垂直，且SA=3，SB=4，SC=5，其顶点都在球O的球面上，则球O 的表面积为______．16.已知直线l：x+y-6=0，过直线上一点P作圆x2+y2=4的切线，切点分别为A，B，则四边形PAOB面积 的最小值为______，此时四边形PAOB外接圆的方程为______． 三、解答题（本大题共7小题，共82.0分） 17.△ABC的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，若a=b cos C+c sin B． （1）求B； （2）求y=sin A-sin C的取值范围． 18.运动健康已成为大家越来越关心的话题，某公司开发的一个类似计步数据库的公众号．手机用户可以 通过关注该公众号查看自己每天行走的步数，同时也可以和好友进行运动量的PK和点赞．现从张华的好友中随机选取40人（男、女各20人），记录他们某一天行走的步数，并将数据整理如表： （）若某人一天行走的步数超过步被评定为“积极型”，否则被评定为“懈怠型”，根据题意完成下列2×2列联表，并据此判断能否有90%的把握认为男、女的“评定类型”有差异？ （2）在张华的这40位好友中，从该天行走的步数不超过5000步的人中随机抽取2 人，设抽取的女性有X人，求X=1时的概率． K2=，其中n=a+b+c+d． 19.如图，在矩形ABCD中，AB=2BC=2，点M为DC的中点，将△ADM沿AM折 起，使得平面△ADM⊥平面ABCM． （1）求证：AD⊥BM； （2）求点C到平面BDM的距离．
高三化学模拟试卷(附答案)
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
高三第一次月考化学试卷
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 (1)
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2?CuCO 3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2?2CuCO 3）。下列说法错误的是（ ） A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D.Cu(OH)2?CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2?2CuCO 3 2. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ） A.胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 3. 下列说法错误的是（ ） A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.PM 2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.Fe →Cl 2 点燃FeCl 2 → NaOH(aq) Fe(OH)2 B.S →O 2 点燃 SO 3→H 2O H 2SO 4
贵阳市高三地理高考一模试卷(I)卷(模拟)
贵阳市高三地理高考一模试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、本卷共35小题，每小题4分,共140分。在每小题给出的四个选 (共4题；共44分) 1. （12分）下列说法不符合图示“绿色交通”理念的是（） A . 扩大城市规模，增加行车线路 B . 革新技术，减少车辆污染排放 C . 完善公共交通并提倡步行、自行车出行 D . 加强城市路网建设，合理分流车辆 2. （8分）我国石油资源的运输方式多样，东北地区的石油输往华北，主要靠 A . 管道运输、公路运输 B . 铁路运输、内河航运 C . 管道运输、铁路运输 D . 公路运输、远洋航运 3. （12分） (2016高一下·安庆期中) 2010年11月24日，中国地质工作者首次深入敦煌附近180千米处的无人区魔鬼城，对这一国内最大的雅丹地貌区域进行了全面考察．读图回答下题．
（1） 形成雅丹地貌景观的主要外力作用是（） A . 地壳上升运动 B . 风力侵蚀作用 C . 流水沉积作用 D . 冰川侵蚀作用 （2） 形成雅丹地貌的岩石类型对应图中的（） A . ① B . ⑤ C . ③ D . ④ 4. （12分）关于日本从发展中国家大量进口一次性筷子的原因说法错误的是（） A . 日本政府和公民环境意识强 B . 日本工人工资高，生产一次性筷子的经济效益差 C . 日本无森林资源 D . 生产一次性筷子的工业是劳动密集型工业
二、本卷包括必考题和选考题两部分。 (共4题；共56分) 5. （22.0分） (2017高一下·河北月考) 阅读材料，回答下列问题。 材料一：截至2012年底，北京市污水处理率、再生水利用率分别达到83%和61%。再生水是指污水经适当处理后，达到一定的水质指标，满足某种使用要求，可以进行有益使用的水。再生水生产成本比污水治理成本低。根据2012年北京市的地方标准，达到三类以上标准的水，才能让人们亲水、戏水，而经过再生水厂处理后的再生水只能达到四类标准。下图为“2012年北京市中心城再生水用途结构图”。 材料二：下表为“北京市水资源统计数据”。 供水量（%）用水量（%） 年份 地表水地下水再生水调入水生活环境工业农业2008年16651724291534 2010年136119743111432 2012年145721844161426（1） 据表分析，北京市用水结构的变化是________。 （2） 北京市最主要的供水水源是________，过度使用该类水资源造成的危害主要是________。 （3） 结合材料分析北京市大力推行使用再生水是否可行？ ________，理由________。
高三化学模拟试卷及答案
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
高三第一次月考化学试题
高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
高三化学1月月考试题04(2)
2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H
贵阳市高三第八次模拟考试语文试题
贵阳市高三第八次模拟考试语文试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共3题；共6分) 1. （2分）下列句子中没有语病的一项是（） A . 美国近来加强与日、菲、澳的军事联系，令亚太多国深感忧虑。对此，中国军事专家罗援少将在接受记者采访时表示：“美国加紧重返亚太，尤其是军事重返，应首先对中国保持军事透明。” B . 近日，北京大学校长周其凤在湖南省长沙市一中近两个小时左右的演讲被多家当地媒体报道，其中一篇标题为《北大校长称美国教育一塌糊涂》的文章在微博上被广泛关注。 C . 南方基金认为，从目前情况来看，市场估值虽然已在历史底部，但是在经济和企业利润持续下降的环境下，政策依然是目前主导市场的重要因素。 D . 根据规定，从今年1月1日起，我国进口婴儿食品、部分进口配方奶粉将实施关税下调，从新西兰进口的奶粉，元旦后开始实行零关税。 2. （2分）将下列句子组成一段意思连贯，句意完整的话，语序排列最恰当的一项是（） ①和谐是什么？ ②人无贵贱，人格平等。 ③善者，善良、美好、亲善、友好之谓也。 ④所以对人要有爱心，要有暖意，要有担当。 ⑤和谐是求善，显善更明善。 A . ①⑤④②③ B . ①⑤③②④ C . ②④①⑤③ D . ③②④①⑤ 3. （2分）下列各句中，划线成语使用恰当的一句是（）
A . 学校周边环境存在的各种问题，人大代表呼吁过，政府部门整治过，但人们对整治结果不敢恭维，因为这种整治不过是扬汤止沸之计。 B . 小侄子很滑稽，我们常常被他的言行逗得忍俊不禁地笑起来。 C . 在学校举行的高三学生“百日誓师”大会上，几位学习标兵夸夸其谈，会场气氛十分热烈。 D . 您是有着重大贡献的科学家，而我只是一个芸芸众生，社会舞台上的一个小角色，怎好作比呢？ 二、现代文阅读 (共3题；共31分) 4. （6分） (2020高三上·安徽月考) 阅读下面的文字,完成下面小题。 现代意义上的中国哲学科的创立，至今尚不到百年。进入20世纪初期。无论是对于中国哲学文的研究文献的梳理、方法的探索，还是基于传统的现代转化而尝试构建中国哲学体系，均取得一定进展，为新中国成立后中国哲学学科的发展奠定了基础。 中国哲学学科最初的建立，可以说是学习和依傍的产物。一方面，它所研究的材料和对建文中国的:另一方面。它的问题意识和基本框架主要是外来的。这种状况在新中国成立后的一段时间内延续着，只不过问题意识和思想框架发生了改变。改革开放以来，中国与世界关系日益紧密，进一步丰富了国人对世界的理解，对传统的态度也逐渐发生变化，中国哲学研究进入一个活跃时期。比如，冯契在马克思主义哲学指导下，描述中国哲学的逻辑发展。又如，汤一介思考中国传统哲学概念范畴，试图构造以真善美为核心的哲学体系;等等。在通史之外，无论是断代史还是学派和人物的研究都向纵深发展。以出土文献为代表的新材料发现，起到重要推动作用，带动了人文学科内部的知识互动。这一阶段研究的一个重要倾向，就是日益形成中国哲学主体性自觉。 中国哲学主体性自觉，体现在更加重视中国思想文化的固有格局，而不是依赖西方的哲学定义或者既定的思想框架来择取材料、肢解原有的知识体系。经学传统重新被关注就是一个例子。冯友兰晚年特别强调，要重视《周易》哲学研究。其弟子朱伯昆所著的《易学哲学史》，不仅系统梳理了易学中的哲学问题，而且确立了传统经学在中国哲学领域不容忽视的重要地位。后来的学者除继续探索易学哲学之外，还进一步讨论《诗》《书》春秋》等的哲学思想，丰富了对中国哲学的整体理解。 中国哲学的主体性自觉，还体现在更加注重对中国哲学独特价值和普遍意义的发掘。21世纪之初关于中国哲学合法性问题的讨论，是对中国思想传统内在价值的一次系统反思，也是对长期简单以西方哲学框架构建中国哲学学科的系统反思。经过此次讨论，中国哲学研究者增强了对哲学多样性的认知，认识到不应把欧洲哲学或者美国哲学看作哲学的唯一形态。在这一背景下，学术界更加自觉地关注中国哲学的独特价值和普遍意义。当然，这不等于不去寻求与外部世界的会通。
2020.1浦东新区高三化学一模试卷及参考答案
浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合 题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16 一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 A．质子数为 69 B ．电子数为100 C．相对原子质量为 169 D ．质量数为238 2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是 A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金 3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是 A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾 4．有关铝及其化合物的用途正确的是 A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸 5．有关海水提溴的说法错误的是 A．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B．可以利用氯气氧化溴离子 C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是 A． Cl 2B． Fe C． Na D．C 7．根据元素周期律可判断 A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ N C．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al
浙江省杭州市高三化学第一次月考试题新人教版
本卷共100分，时间：90分钟 化学问卷（2012.10） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是 A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质 5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经 过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能 ．．．涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A．标况下，22.4L苯的分子数为N A B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋ D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9．下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷
2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是（ ） A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 2. 某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr 3。下列设计能达到相应实验目的的是（ ） A.装置甲中AgNO 3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应 B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象 C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水FeBr 3 D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯 3. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 4. 实验室制备乙烯（常因温度过高而生成少量的SO 2）的装置和探究乙烯性质的实验装置分别如图1和图2所示，原理为C 2H 5OH →浓硫酸 170°C CH 2=CH 2↑+H 2O 。下列实验操作 或叙述错误的是（ ）
A.向圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸后，要放入几片碎瓷片 B.收集乙烯气体最好的方法是排水法 C.证明有SO2生成的实验现象是烧瓶内混合液颜色逐渐发黑 D.证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可用pH计测量反应前后溴水的pH 5. 下列实验不能达到目的的是（） A.A B.B C.C D.D 6. 下列操作或装置能达到实验目的的是（） A.配制一定浓度的NaCl溶液
B.除去氯气中的HCl气体 C.观察铁的吸氧腐蚀 D.检验乙炔的还原性 7. 下列关于试剂存放的叙述正确的是（） A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 B.金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4） C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 8. 化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（） A.葡萄糖能用于补钙药物的合成 B.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 C.生活应该常用含磷洗衣粉洗衣物 D.自来水厂可使用ClO2和K2FeO4进行消毒、净化、以改善水质 9. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（） A.溴水 B.FeCl3溶液
贵阳市高三模拟考文科数学试卷及答案解析
贵阳市高三适应性考试 文科数学 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.设集合{|2}A x x =>，2 {|40}B x x x =-<，则A B = （） A．(4,) +∞B．(2,4) C．(0,4) D．(0,2)2.若a 为实数，i 是虚数单位，且22a i i i +=+，则a =（） A．1 B．2 C．-2 D．-1 3.已知向量,a b 满足||a b +=，2a b = ，则||a b -=（） A．8 B．4 C．2 D．1 4.设n S 是等差数列{}n a 的前n 项和，若35727a a a ++=，则9S =（） A．81 B．79 C.77 D．75 5.设,x y 满足约束条件10103x y x y x -+≥?? +-≥??≤? ，则23z x y =-的最大值是（ ） A．-3 B．-6 C.15 D．126.已知1sin 24α=，则2 sin (4πα+=（）A． 34 B．38 C. 58 D． 2 3 7.某程序框图如图所示，则该程序运行后输出的值是（ ） A．0B．-1 C.-2D．-8
8.从集合{2,3,4,5}中随机抽取一个数a ，从集合{4,6,8}中随机抽取一个数b ，则向量 (,)m a b =与向量(2,1)n =-垂直的概率为（ ） A． 16 B． 14 C. 13 D． 12 9.某几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积为（ ） A．8+B．6+ C.8+D．6+10.函数1()sin()2f x x ω?=+（0ω>，||2 π ?<）的部分图像如图所示，则()f x 的单调递增区间为（ ） A．15(2,2)2424k k ππ-++，()k Z ∈B．15(,)122122k k -++，() k Z ∈C.11(2,2)123k k ππ-++，()k Z ∈D．15(,242242 k k -++，() k Z ∈11.若函数21 ()1f x nx x a e =-+有零点，则实数a 的取值范围是（） A．(,1] -∞-B．(,1] -∞ C.[1,) -+∞D．[1,) +∞12.已知椭圆22 22:1(0)x y E a b a b +=>>与两条平行直线1:l y x b =+与2:l y x b =-分别
高三化学一模试题
高三化学第一次统一练习试卷 、4 （三科考试时间150分钟，本学科60分钟，满分120分） 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 注意事项： 1．考生在答题前，请将学校、班级、姓名填写在第3页的密封线内。 2．选择题答案在指定的答题卡上填涂，考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 K 39 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题5分，共50分） 1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg ，镁65 mg ，铜2 mg ，锌1.5 mg ，锰1 mg 。此处所标成分是指 A ．分子 B.原子 C.单质 D.元素 2．航天科学技术测得，三氧化二碳（32O C ）是金星大气层的成分之一。下列有关32O C 的说法正确的是 A ．32O C 和2CO 是同素异形体 B ．32O C 和CO 燃烧产物都是2CO C ．32O C 和CO 都是酸性氧化物 D ．32O C 和2CO 都是碳酸的酸酐 3．常温下，由下列实验事实得出结论错误的是 A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硝酸在光照下颜色变黄， 说明浓硝酸不稳定 C ．氢氧化钠溶液使酚酞试剂变红，说明溶液中水电离出的1710 )(---?>L mol OH c D ．苯酚使浓溴水褪色，说明发生了取代反应 4．下列反应的离子方程式正确的是 A ．用氨水吸收少量的二氧化硫 -++=+?34223HSO NH SO O H NH B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 O H Fe H O H Fe 23222442+=+++++ C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 HClO HCO CO O H ClO +=++--322