物理化学复习要点 .

物理化学复习

一、判断题

无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。×

电解质溶液中各离子迁移数之和为1。√

电解质的无限稀摩尔电导率Λm∞可以由Λm对√c作图外推至√c =0得到。×

恒温、恒压下ΔG>0的反应不能自发进行。×

自发过程一定是不可逆过程。√

只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。×

单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。×

物理吸附是多分子层吸附。√

憎液固体表面不能被液体所润湿，其相应的接触角大于90°,亲液固体表面能被液体所润湿，其相应的接触角小于90°。√水银不能润湿玻璃，在玻璃管中呈凸液面，接触角90

由于溶质在溶液的表面产生吸附，故溶质在溶液表面浓度大于它在溶液内部的浓度。×

当非表面活性物质加入溶液中后发生负吸附, 表面活性物质加入溶液中后发生正吸附。√

在同一反应中各物质的变化速率相同。×零级反应的反应速率不随反应物质的浓度变化而变化。√一个化学反应进行是级数越大，其反应速率也越大。×一级反应是单分子反应。×零级反应是单分子反应。×

状态改变后，状态函数一定都改变×封闭系统是系统与环境间有能量交换，无物质交换的系统。√单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。√标准状态下，反应CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)此△Ｈ值不是甲醇的燃烧热。√负偏差系统的蒸气压比拉乌尔定律计算值要高。×正偏差系统的蒸气压比拉乌尔定律计算值要高。√

一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。×催化剂不能改变平衡常数的大小。√等温等压下，化学反应平衡的条件是系统各物质的化学势相等。×

根据道尔顿分压定律，P=∑P B，可见压力具有加和性，应属于广度性质。×

因Q p=△H, Q v=△U,所以Q p与Q v都是状态函数。×

熵增加的过程一定是自发过程。×

物质B在两相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。×

吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。×在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的△rG m<0时，若值越小，自发进行反映的趋势也越强，反应进行得越快。×三组分系统最多同时存在5相。√

二、填空

⑴用阴、阳、正、负极填入电池：Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu 电池对外放电时锌极是极极，铜极是极( 负极，正极) .电解池中负极为, 正极为, 在外电

场的作用下，_____向阴极区迁移，____向阳极区迁移。

分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm,A /Λm,B = 5

⑵ 用同一电导池测得浓度为0.01mol·dm -3的A 溶液和浓度为0.1mol·dm -3的B 溶度的电阻 ⑶ 已知Λm ∞(Na +)=50.11×10-4S·m 2·mol -1, Λm ∞(OH -)=198·0×10-4S·m 2·mol -1，在无限稀的NaOH 溶液中t ∞(Na +)= 0.202 ，t ∞(OH -)= 0.798 。

(4) 25℃时E ?(Fe 3+∣Fe 2+)=0.77V ，E ?(Sn 4+∣Sn 2+)=0.15V ，则25℃时反应2Fe 3++Sn 2+→2Fe 2++Sn 4+的K ?= 9×1020。

(5) 在稀溶液中摩尔电导率Λm 随浓度的增加而降低，电导率К随浓度的增加而增加。

(6) 空气中有一球形肥皂泡，其半径为r 1，则泡内附加压力△p 1= 4δ/r ，在肥皂水中有一球形肥皂泡，其半径为r 2，则泡内的附加压力△p 2= 2δ/r

(8 液滴越小，饱和蒸气压越，液体中的气泡越小，饱和蒸气压越。列举出两种热力学亚稳态（例如过饱和溶液），它们是、。

(9) 物理吸附的选择性，化学吸附的选择性。

(10)反应2A →3B ，则-dc A /dt 和dc B /dt 之间的关系是 -1/2·dc A /dt=1/3·dc B /dt 。某化学反应的反应物反应掉?所需的时间是反应掉?所需时间的2倍，则反应是一级反应。（11）反应A →B ，若A 完全反应掉所需的时间是反应掉一半所需时间的2倍，则该反应是零级反应。

（12）偏摩尔焓的定义式为___________。偏摩尔熵的定义式为___________。

（13）在石灰窑中，分解反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)已达平衡，则该系统的组分数C= ,相数P= ，自由度数= 。 CaCO 3(s)，BaCO 3(s)，BaO(s)和CO 2(g)构成的多相平衡体系的组分数C= ,相数P= ，自由度数= 。

（16）某反应A+B 1

1-k k P ，加入催化剂后正逆反应的速率常数分别变为 k ?1 和k ?-1，且k ?1 =2k 1，则k ?-1= 2 k -1。零级反应以对时间作图为一直线，速率常数k 为直线的 (浓度，斜率的负值在基元反应中，反应级数与____总是一致的.可以用定律直接写出反应速率.

（17）工作在500K 和300K 两热源间的卡诺机的效率是______。（18）理想气体作恒温膨胀，则此过程的: △U 0 , H ? 0, W 0. 1mol 理想气体从300k,200Kpa 绝热向真空膨胀至100Kpa,则此过程的: △U 0 ,△T 0,△V 0.

（19）真实气体在_____________的条件下，其行为与理想气体相近。在绝对零度时纯物质完美晶体的熵值= 。

三、选择题

⑴理想气体作恒温压缩，则下列那哪种说法是错误的（）

A H ?= 0

B U ? = 0

C W < 0

⑵温度为298.15K,压力为100Kpa 下液态水的化学势μ(l)和固态水μ(s)之间的关系是

A μ(l)＞μ(s)

B μ(l)=μ(s)

C μ(l)＜μ(s)

D 无确定关系

(3) 水可以在固体铺展，界面张力σg-1，σ1-s 和σg-s 间的关系是：

A ．σg-1+σg-s >σ1-s

B ．σg-s -σ1-s >σg-1

C ．σg-1+σ1-s >σg-s

D ．σg-1-σ1-s >σg-s

(4) 肥皂溶液的表面张力为6×10-3N·m -1,用此溶液吹一个半径为2×10-2m 的肥皂泡,则泡内的附加压力△p 为 A ． 0.6Pa B ．1.2Pa C ．2.0Pa D ．1.0Pa

(5) 20℃的水对待特氟隆的接触角为108°,将一根内径为10-4m 的毛细血管插入水中,20℃时的表面张力为72.75×10-3N·m -1则毛细血管上升h 为

A ．-4.6cm

B ．-2.3cm

C ．2.3cm

D ．4.6cm

(6) 反应aA+bB →Yy+zZ 的速率常数k A ,k B ,k L 和k M 之间的关系是： a) -k A /a= -k B /b=k Y /y = k Z /z

b) k A = (a/b)k B =(a/y)k Y = (a/z)k Z c) k A = k B =k L = k M d ) ak A = bk B =yk Y = zk Z

(7) 反应CO （g ）+2H 2（g ）?CH 3OH （g ）不存在催化剂时，正反应的活化能为E a ，平衡常数为K 。若加入催化剂，反应速率明显加快，此时正反应的活化能为E a ?，平衡常数为k ?，则 a) K= k ? E a =E a ? b) K> K ? E a E a ? d) K>K ? E a >E a ?

(8) A 和B 能形成理想液态混合物。已知在T 时P A *=2 P B *, 当A 和B 的二元液体中x A =0.5时，与其平衡的气相中A 的摩尔分数是（）

A 1

B 3/4

C 2/3

D 1/2

(9) 对一级反应下列说法正确的是： A ．t ?与初始浓度成正比B ．1/c 对t 作图为一直线 C ．速率常数的单位为[t]-1D ．只有一种反应物

(10) 直径1×10－2m 的球形液滴所受的附加压力为（表面张力为0.025N ·m -1）：（）A 5Pa

B 20Pa

C 10Pa

D 15Pa 直径2×10－2m 的球形液滴所受的附加压力为（表面张力为

0.025N ·m -1）：（） A 5Pa B 20Pa C 10Pa D 15Pa

11．由KNO 3(s),MgSO 4(s)及其混合水溶液与H 2O(g)构成的系统,自由度为( )

A f =1

B f =2

C f =3

D f =4

12．对化学吸附的描述中，哪一条是错误的？（）A 吸附力为范德华力 B 吸附热很大 C 吸附层是单分子层 D 吸附有选择性对物理吸附的描述中，哪一条是正确的？（）A 吸附力为范德华力 B 吸附热很大 C 吸附层是单分子层 D 吸附有选择性

13．少量表面活性剂在水溶液中:（）A 能增大溶液表面张力 B 不能改变溶液表面张力 C 表现为负吸附 D 表现为正吸附

14．实验室里为测定由电极 Ag │AgNO 3(aq)及Ag │AgCl │KCl(aq)组成电池的电动势,下列哪一项是不能采用的：（） A 电位计 B 标准电池 C 饱和的KCl 盐桥 D 直流检流计

15．若某反应速率常数k 的量纲是：[浓度]·[时间]，则该反应是：（）A 三级反应 B 二

级反应 C 一级反应 D 零级反应若某反应速率常数k 的量纲是： [时间]-1，则该

反应是：（） A 三级反应 B 二级反应 C 一级反应 D 零级反应

16．1mol 理想气体从300k,200Kpa 绝热向真空膨胀至100Kpa,则此过程的:

A △U >0

B Q >0,

C W=0

D △V < 0

17．对反应 C （石墨）+ O 2 (g) == CO 2(g) 的H r ?,指出下列哪种说法错误（）A H r ?与反应的U ?数值不等 B H r ?是C （石墨）的燃烧焓。 C H r ?是CO 2(g)的生成焓

18．某系统经历一不可逆循环之后，下列关系式中不能成立的是

A △U =0

B △H=0

C Q =0

D △T=0

19． A 和B 能形成理想液态混合物。已知在T 时P A *=3P B *, 当A 和B 的二元液体中x A =0.5时，与其平衡的气相中A 的摩尔分数是（）A 1 B 2/3 C 3/4 D 1/2

20． Na 2CO 3可形成三种水合盐，Na 2CO 3·H 2O ；Na 2CO 3·7H 2O ；Na 2CO 3·10H 2O ，常压下，当将Na 2CO 3（s ）投入其水溶液中，待达到三相平衡时，一相是Na 2CO 3溶液，一相是冰，则另一相是：（） A Na 2CO 3 B Na 2CO 3·10H 2O C Na 2CO 3·7H 2O D Na 2CO 3·H 2O

21．无机盐在水溶液中:（） A 能减小溶液表面张力 B 不能改变溶液表面张力 C 表现为正吸附 D 表现为负吸附

22．液体在毛细管中上升的高度与下列那一个因素无关： ( ) A 温度 B 大气压力

C 液体密度

D 重力加速度。

23.合成NH 3生产中，原料气循环使用，但每隔一段时间后要将部分循环气放空，其主要目的是

(A)合成反应放热，放气降低温度

(B)降低NH 3的含量，增加H 2与N 2之比例

(C)降低惰性气体含量，使平衡向生成NH 3的方向移动

24. 对于一个均相反应系统，下列措施中肯定会改变平衡常数K a 的是

（A ）改变反应物比例

（B ）增加系统的总压力

（C ）加入惰性气体

（D ）改变系统的温度

四、计算题

1、已知 H 2(g)+?O 2(g)?H 2O(l) ΔrG m ? (298K)=-237.233kJ·mol -1

H 2O(l) ?H ++OH - ΔrG m ? (298K)=79.705 kJ·mol -1

试求298K 时电池Pt ∣H 2(p ?)∣H +||OH -∣O 2(p ?)∣Pt 的标准电池电动势。

2、25℃时，电池： Pt(s)│H 2(p θ

)│HCl(1mol ·dm -3)│AgCl(s)│Ag(s)标准电动势为0.223V 。写出电极反应及电池反应。计算Ag(s)·AgCl(s)电极的标准电极电位.

3、设有物质A 与等量的物质B 混合，反应到1000s 时A 已消耗一半，反应到2000s 时A 剩下的百分数为多少？ 1）假定为A 的一级反应；2）假定为零级反应；

4、 2mol 理想气体在127℃和1Mpa 下恒温可逆压缩至2Mpa, 计算其G S H U W Q ????,,,,,。

5. 已知25℃苯的表面张力为28.2×10－3N ·m －1, 水的表面张力为72.0×10－3N ·m －

1. 水与

苯的界面张力为35.3×10－3N ·m －1, 试问水能否在苯表面上铺展?

6．测得1.0×10－3mol ·L －1的醋酸溶液在25℃的摩尔电导率为4.8×10－3 S ·m 2·mol －试计

算醋酸HAC 在此浓度时的解离度α和解离常数K c 。(12410

9.40)(---∞???=mol m S AC m λ,124108.349)(--+∞

???=mol m S H m λ) 7．20℃时，乙醚-水、汞-乙醚、汞-水的界面张力γ分别为：0.0107 N ·m -1，0.379 N ·m -1，0.375 N ·m -1，在乙醚与汞的界面上滴一滴水，试求其接触角。水能否在水面上润湿？解：0.3790.375cos 0.3740.0107

γγθγ-----===汞乙汞水乙水 68θ=?

水能在水面上润湿

8．反应2CO （g ）+ O 2（g ）= 2CO 2（g ）在2000K 时的K θ= 3.32×107，设在此温度下有由

CO ，O 2，CO 2组成的混合气体，它们的分压分别为10KPa ，8KPa ，80KPa ，试计算此条件下的Δr G m 。反应向哪个方向进行？如果CO ，CO 2的分压不变，要使反应逆向进行，O 2的分压应是多少？设气体服从理想气体状态方程。

解121371023.3)10100(1023.3)(--?=???=∑=Pa p K K B B P υθθ

1323232201.0)

1010()1010()10100(22

-=????=?=Pa p p p J O CO CO P =???? ??=?P

P m r k J RT G ln 因Δr G m ＜0，故反应向右进行。

CO ，CO 2的分压不变，且P P K J =时

=?=P CO CO O K p p p 2

222

O 2的分压小于 Pa ，反应逆向进行。

在下面的相图中，K 是物系点，(1) 产生何种化合物,（2）将三相平衡的状态表示出来,（3）从K 点状态冷却能否获得纯B 固体？

2. 水在玻璃管中呈凹形夜面，但水银则呈凸形。为什么？（5分）

3.北方下雪后，为什么在雪路上撒盐？解释之（5分）

4. 为什么输液时，要用生理盐水，而不能用其他浓度的盐水呢

计算题

1、解：所求电池的电池反应为：H 2(g)+?O 2(g)+H 2O(l)= 2H ++2OH

已知反应①：H 2(g)+?O 2(g)→H 2O(l) ΔrG m ?，(1)=-237.233kJ·mol -1

②：H 2O(l) →H ++OH - ΔrG m ? ，(2)=79.705 kJ·mol-1

反应①+2②等于所求电池的电池反应，所以有，ΔrG m ?=ΔrG m ?，(1) +ΔrG m ?，(2)=-2E ?F -2E ?F=（-273.233+2×79.705）×103J ·mol -1 E ?=0.4032V

2．解：（1）负极 H 2→2H + + 2e 正极 2AgCl （s ）+ 2e →2Ag （s ）+2Cl - 电池反应 H 2+ 2AgCl （s ）→2Ag （s ）+2H + +2Cl -

（2）2223.0=-=-+θθθE E E （v ） θ

-E 为标准氢电极，电极电位为零

2223.0.=∴θ

AgCl Ag E （v ）

3、解：1）假定为A 的一级反应，则n=1 kt=㏑[1/(1-x A )] kt ?=㏑2 二式相比得 t/ t ?=ln(1-x A )-1/ln2 2000/1000= ln(1-x A )-1/ln2 x A =3/4 剩下的A 为1/4，即25%

2）假定对A ，B 皆为一级，测n=2 k=1/ t ?c A,0 1/c A -1/c A,0=kt 即x A /(1-x A )=kc A,0t x A /(1-x A )=c A,0t/c A,0t 1/2=2000/1000 x A =2/3 剩下的A 为1/3，即33.3%

3）假定为零级反应，则t=(c A,0-c A )/k t 1/2=c A,0/2k 二式相比得 t/ t 1/2=(c A,0-c A )/0.5c A,0 2000/1000=(c A,0-c A )/0.5 c A,0 c A =0 即剩下的A 为零。

4、解：因为理想气体恒温过程，则0=?=?U H ）（）（）（J p p n R T W 46102/1ln )1.273127(314.81/ln 21=?+?-=-= 所以 )(4610J W U Q -=-?=）

（）（）（K J p p nR S T /53.112/1ln 314.82/ln 21-=??==? ）

（KJ S T H G 610.4=?-?=? 5．解： 133101.7910)0.723.352.28(------??-=?--=--=m N 水气水苯苯气σσσ?( 6分)

关于化学的学习心得体会5篇(通用)

关于化学的学习心得体会5篇心得体会是指一种读书、实践后所写的感受性文字。一般分为学习体会，工作体会，教学体会，读后感，观后感。以下是关于化学的学习心得体会5篇，欢迎阅读参考! 关于化学的学习心得体会(一) 科学的目的除了应用以外，还有发现世界的美，满足人类的好奇心。物理化学自然也是科学，所以同样适用。化学热力学，化学动力学，电化学，表面化学……物理化学研究的主要内容大致如此。然而，在刚刚开始学物化的时候，我几乎被一大堆偏微分关系式所吓晕。尤其是看那一大堆偏微分的公式，更是让我觉得头痛。然而通过阅读以及对以前高数的复习，我慢慢地能理解偏微分的含义了。由于物化是一门交叉性的学科，因此我们除了上课要认真听讲更重要的是联系以前学习过的知识，将它们融会贯通，这才能学习好物化。物化是有用的，也是好玩的，这些是学习物化的动力，那么，怎样才可以学好物化呢? 对我来说，主要就是理解-记忆-应用，而串起这一切的线索则为做题。理解是基础，理解各个知识点，理解每一条重要公式的推导过程，使用范围等等。我的记性不太好，所以很多知识都要理解了之后才能记得住，但是也正因如此，我对某些部分的知识点或公式等的理解可能比别人要好一点，不过也要具体情况具体分析，就好像有一些公式的推导过程比较复杂，那或许可以放弃对推导过程的理解，毕竟最重要的是记住这条公式的写法及在何种情况下如何使用该公式，这样也就可以了，说到底，对知识的记忆及其应用才是理解的基础物理化学不在于繁杂的计算，而是思路。我觉得学习物化时应该逐渐的建立起属于自己的物理化学的理论框架，要培养出物理化学的思维方式，而且应该有自己的看法，要创新。物化离不开做题。认真地去做题，认真地归纳总结，这样才可以更好地理解知识，这样才能逐渐建立起自己的框架，而且做题也是一个把别人的框架纳入自己的框架的过程。从另

物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)

第一章热力学第一定律选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2

3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。

物理化学期末考试大题及答案

三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求（1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；（2）该溶液的凝固点降低值；（3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107

1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。装订线

在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g），平衡时容器内的压力为66.6kPa 。（1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。

4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3

物理化学的心得体会

物理化学心得体会经过对物理化学的学习，感觉很系统，很科学，我对这门课程有了进一步的了解与熟悉。物理化学的研究内容是：热力学、动力学、和电化学等，它是化学中的数学、哲学，学好它必须用心、用脑，无论是用眼睛看，用口读，或者用手抄写，都是作为辅助用脑的手段，关键还在于用脑子去想。学习物理化学应该有自己的方法：一、勤于思考，十分重视教科书，把其原理、公式、概念、应用一一认真思考，不粗枝大叶，且眼手并用，不放过细节，如数学运算。对抽象的概念如熵领悟其物理意义，不妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论，在交流中摒弃错误。二、勤于应用，在学习阶段要有意识地应用原理去解释客观事物，去做好每一道习题，与做物化实验一样，“应用”对加深对原理的理解有神奇的功效，有许多难点是通过解题才真正明白的。做习题不在于多，而在于精。对于典型的题做完后一定要总结和讨论，力求多一点“觉悟”。三、勤于对比与总结，这里有纵横二个方面，就纵向来说，一个概念原理总是经历提出、论证、应用、扩展等过程，并在课程中多次出现，进行总结定会给你豁然开朗的感觉。就横向来说，一定存在相关的原理，其间一定有内在的联系，如熵增原理、Gibbs自由能减少原理、平衡态稳定性等，通过对比对其相互关系、应用条件等定会有更深的理解，又如把许多相似的公式列出对比也能从相似与差别中感受其意义与功能。在课堂上做笔记，课下进行总结，并随时记下自己学习中的问题及感悟，书本上的、课堂上的物化都不属于自己，只有经历刻苦学习转化为自己的“觉悟”才是终身有用的。第二、三章是热力学部分的核心与精华，在学习和领会本章内容中，有几个问题要作些说明以下几点：1. 热力学方法在由实践归纳得出的普遍规律的基础上进行演绎推论的一种方法。热力学中的归纳，是从特殊到一般的过程，也是从现象到本质的过程。拿第二定律来说，人们用各种方法制造第二类永动机，但都失败了，因而归纳出一般结论，第二类永动机是造不出来的，换句话说，功变为热是不可逆过程。第二定律抓住了所有宏观过程的本质，即不可逆性。热力学的整个体系，就是在几个基本定律的基础上，通过循环和可逆过程的帮助，由演绎得出的大量推论所构成。有些推论与基本定律一样具有普遍性，有些则结合了一定的条件，因而带有特殊性。例如从第二定律出发，根据可逆过程的特性，证明了卡诺定理，并得出热力学温标，然后导出了克劳修斯不等式，最终得出了熵和普遍的可逆性判据。以后又导出一些特殊条件下的可逆性判据。这个漫长的演绎推理过程，具有极强的逻辑性，是热力学

新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解

新乡学院2009―2010学年度第一学期《物理化学》期末试卷A 卷课程归属部门：化学与化工学院试卷适用范围：07级化学工程与工艺班 1．吉布斯吸附等温式 Г=（），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶质在溶液表面发生（正）吸附。 2．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（更高），阴极电势（更低）。 3．kg 的CaCl 2水溶液，若γ± =，则平均离子活度 a ± =( )。 4．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体），（过饱和蒸气），（过饱和溶液）。 5．在下图中画出γsl , γsg , γlg 和 θ 。 6．振动配分函数计算公式引入的k h V ν =Θ 的量纲为（ K 或者温度）。 7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比）。 8. 合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为ΥH 2=（ 2H dc dt -；）或ΥNH 3=（ 3NH dc dt ），两者之间的关系为（ 2H dc dt - ： 3NH dc dt =3：2 ）。 9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E = C E +12RT ）在（）的条件下，可以认为a E 与温度无关。 10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（胶体粒子带电）；（溶剂化作用）和（布朗运动）。 1．原电池在恒温、恒压可逆放电，ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH （）Q r 。 A.＞ B.＜ C.= D.无法判断 2．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（） A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s )∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|Pt C. Zn∣ZnCl 2(a 1)‖KCl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg 3．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（） A.表面吉布斯函数 B.表面张力 C.比表面 D.液面下的附加压力 4．玻尔兹曼分布，( ) A. 只适用于定域子系统； B . 只适用于离域子系统； C. 只适用于独立子系统； D. 只适用于相依子系统。 5．酸碱催化的主要特征是（） A. 反应中有酸的存在 B. 反应中有碱的存在 C. 反应中有电解质存在 D .反应中有质子的转移 6.某反应，当反应物反应掉5／9所需时间是它反应掉1／3所需时间的2倍时，该反应是（） A.一级反应 B.二级反应 C.三级反应 D.零级反应 7.反应 A 1k ?? → B ① , A 2k ??→ C ② 。已知反应①的活化能1E 大于反应②的活化能2E ,以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例。（）一、填空题（每小题1分，共19 分）二、选择题（每题1分，共8分）院系:________ 班级:__________ 姓名:______________ 学号:_____________ …….……………………….密…………………封…………………线………………………… (/)(/)T c RT c γΓ=-??

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟）一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关（） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为（） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系可以形成几种低共熔混合物（） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件，何者可使α增大？( ) 题号一二三四五六七八得分得分得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题

关于学习物理化学的心得体会5篇【精选】

物理课和化学课是当前高中教育阶段非常重要的两门基础课程,包含在理工科之中,但是两门课程在很大程度上具备文科的特点。下面是学习物理化学的心得体会，供你参考! 学习物理化学的心得体会篇1 经过对物理化学的学习，感觉很系统，很科学，我对这门课程有了进一步的了解与熟悉。物理化学的研究内容是：热力学、动力学、和电化学等，它是化学中的数学、哲学，学好它必须用心、用脑，无论是用眼睛看，用口读，或者用手抄写，都是作为辅助用脑的手段，关键还在于用脑子去想。学习物理化学应该有自己的方法：一、勤于思考，十分重视教科书，把其原理、公式、概念、应用一一认真思考，不粗枝大叶，且眼手并用，不放过细节，如数学运算。对抽象的概念如熵领悟其物理意义，不妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论，在交流中摒弃错误。二、勤于应用，在学习阶段要有意识地应用原理去解释客观事物，去做好每一道习题，与做物化实验一样，应用对加深对原理的理解有神奇的功效，有许多难点是通过解题才真正明白的。做习题不在于多，而在于精。对于典型的题做完后一定要总结和讨论，力求多一点觉悟。三、勤于对比与总结，这里有纵横二个方面，就纵向来说，一个概念原理总是经历提出、论证、应用、扩展等过程，并在课程中多次出现，进行总结定会给你豁然开朗的感觉。就横向来说，一定存在相关的原理，其间一定有内在的联系，如熵增原理、 bb 自由能减少原理、平衡态稳定性等，通过对比对其相互关系、应用条件等定会有更深的理解，又如把许多相似的公式列出对比也能从相似与差别中感受其意义与功能。在课堂上做笔记，课下进行总结，并随时记下自己学习中的问题及感悟，书本上的、课堂上的物化都不属于自己，只有经历刻苦学习转化为自己的觉悟才是终身有用的。第二、三章是热力学部分的核心与精华，在学习和领会本章内容中，有几个问题要作些说明以下几点： 1. 热力学方法在由实践归纳得出的普遍规律的基础上进行演绎推论的一种方法。热力学中的归纳，是从特殊到一般的过程，也是从现象到本质的过程。拿第二定律来说，人们用各种方法制造第二类永动机，但都失败了，因而归纳出一般结论，第二类永动机是造不出来的，换句话说，功变为热是不可逆过程。第二定律抓住了所有宏观过程的本质，即不可逆性。热力学的整个体系，就是在几个基本定律的基础上，通过循环和可逆过程的帮助，由演绎得出的大量推论所构成。有些推论与基本定律一样具有普遍性，有些则结合了一定的条件，因而带有特殊性。例如从第二定律出发，根据可逆过程的特性，证明了卡诺定理，并得出热力学温标，然后导出了克劳修斯不等式，最终得出了熵和普遍的可逆性判据。以后又导出一些特殊条件下的可逆性判据。这个漫长的演绎推理过程，具有极强的逻辑性，是热力学精华之所在。采用循环和以可逆过程为参照，则是热力学独特的基本方法。 2. 热力学基本方程是热力学理论框架的中心热力学基本方程将、、、、、、A、等

《物理化学》下册期末考试试卷

化学专业《物理化学》下册期末考试试卷一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应； (C) 不是二分子反应； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物； (B) 化学吸附； (C) 液化； (D) 物理吸附。

物理化学期末考试试题库(上下册)

一化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×）

14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程 Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。

学习物理化学的心得体会

学习物理化学的心得体会学习物理化学的心得体会当我们有一些感想时，可以将其记录在心得体会中，如此就可以提升我们写作能力了。那么心得体会该怎么写？想必这让大家都很苦恼吧，下面是小编帮大家整理的学习物理化学的心得体会，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。学习物理化学的心得体会1 一学期就这样悄然而逝。回想一下自己学到了什么。然而，一闭眼，感觉自己什么未曾学到。对物理化学没有整体的感知。我想这应该说我自己平时不注重积累和总结吧。确实，平时就只顾着赶作业，而忽视了总结。这一学期，我很少认真的想这章学完了，我该总结了。很少认真的想这两章学完了，我该总结了。更别说全本书学了，我该总结了。总结不只应该挂在嘴上，而应落实下来。有总结才有系统的积累。这是我对学习物化及其他课的最深的一点感想，或者说是收获吧。但仔细回想，收获还是有的。首先，从老师那里我学到了，做事之前的准备要做好，做事时常常抬头从不同的角度看看，做完了要记得总结。做之前要认真思考：我做这件事是为了什么目的，我想达到什么效果，中间可能会出现哪些问题，我有没有在做无用功……很多时候总觉得自己很忙，可是在忙什么呢？有必要吗？有没有快速点的办法？这些问题却没有思考。好比，进山之前，我未总体感知他；进山之后，我自顾着低头做，却忘了抬头看看脚下的路，它延向何方，路边风景如何；出山之后，却未回头看看我是怎么进去的，又是怎么出来的。还有别的路吗我没有思考过。那是我没有时间吗？当然，我们都知道，时间是挤出来的。正如，很多成功之士，他们的成功部分在于他们会挤时间，把时间用在刀刃上。其次，我觉得有一点特别重要，就是我从何老师和周老师身上深深感受到的乐观的心态。我一直觉得自己是一个悲观的人，我总结得自己这不行，那不行。过于在乎别人的看法，总觉得自己什么都做不来。一件事对我来说，想到的也都是它坏的一面。而老师不同，

物理化学期末考试试题库

物理化学期末考试试题库第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)

单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)

关于物理化学教学反思

关于物理化学教学反思反思不只应该挂在嘴上，而应落实下来。有反思才有系统的积累。这是我对学习物化及其他课的最深的一点感想，或者说是收获吧。下面是小编为大家整理的关于物理化学教学反思，供你参考! 经过对物理化学的学习，感觉很系统，很科学，我对这门课程有了进一步的了解与熟悉。物理化学的研究内容是：热力学、动力学、和电化学等，它是化学中的数学、哲学，学好它必须用心、用脑，无论是用眼睛看，用口读，或者用手抄写，都是作为辅助用脑的手段，关键还在于用脑子去想。学习物理化学应该有自己的方法：一、勤于思考，十分重视教科书，把其原理、公式、概念、应用一一认真思考，不粗枝大叶，且眼手并用，不放过细节，如数学运算。对抽象的概念如熵领悟其物理意义，不妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论，在交流中摒弃错误。二、勤于应用，在学习阶段要有意识地应用原理去解释客观事物，去做好每一道习题，与做物化实验一样，应用对加深对原理的理解有神奇的功效，有许多难点是通过解题才真正明白的。做习题不在于多，而在于精。对于典型的题做完后一定要总结和讨论，力求多一点觉悟。三、勤于对比与总结，这里有纵横二个方面，就纵向来说，一个概念原理总是经历提出、论证、应用、扩展等过程，并在课程中多次出现，进行总结定会给你豁然开朗的感觉。就横向来说，一定存在相关的原理，其间一定有内在的联系，如熵增原理、Gibbs自由能减少原理、平衡态稳定性等，通过对比对其相互关系、应用条件等定会有更深的理解，又如把许多相似的公式列出对比也能从相似与差别中感受其意义与功能。在课堂上做笔记，课下进行总结，并随时记下自己学习中的问题及感悟，书本上的、课堂上的物化都不属于自己，只有经历刻苦学习转化为自己的觉悟才是终身有用的。第二、三章是热力学部分的核心与精华，在学习和领会本章内容中，有几个问题要作些说明以下几点： 1. 热力学方法在由实践归纳得出的普遍规律的基础上进行演绎推论的一种方法。热力学中的归纳，是从特殊到一般的过程，也是从现象到本质的过程。拿第二定律来说，人们用各种方法制造第二类永动机，但都失败了，因而归纳出一般结论，第二类永动机是造不出来的，换句话说，功变为热是不可逆过程。第二定律抓住了所有宏观过程的本质，即不可逆性。热力学的整个体系，就是在几个基本定律的基础上，通过循环和可逆过程的帮助，由演绎得出的大量推论所构成。有些推论与基本定律一样具有普遍性，有些则结合了一定的条件，因而带有特殊性。例如从第二定律出发，根据可逆过程的特性，证明了卡诺定理，

大学物理化学下_期末考试试卷

，反应 1 的关系为 212 = 1212121 2

?C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 （1）写出原电池简式；（2）计算上述电池反应在40℃时的?r G，?r H和?r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下： C2H62CH3·； CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·； ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4＋CH3·。设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。（1）写出电池反应（得失电子数为2）；（2）求上述反应的标准平衡常数K；（3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分)

武汉理工大学教务处试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷）一. 选择题答案 : （12分，每题2分） BACDBC 二. 填空题答案 : （40分，每空2分） 1. 0.9 mol ·kg － 1 2. 变大变小 3. 小小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ －3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na + 负 7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解：反应为一级，则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程： ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得： T =1535.9 K (4分) 四. 解: （1）Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) （3分）

物理化学期末考试试卷及答案10

期末试卷课程名称：物理化学A 考试时间： 120 分钟考试方式：闭卷（开卷/闭卷）（卷面总分100分，占总成绩的 60 %）题号一二三四五六七八总分题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人得分复查人一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于。二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的（） (A)△H 1>△H 2 W 1W 2 (C)△H 1=△H 2 W 1W 2 3、对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q ＝W (2)ΔU ＝ΔH (3)ΔS ＝0 (4)ΔS<0 (5)ΔS>0上述五个关系式中，不正确的是（） (A) (1) (2) (B) (2) (4) (C) (1) (4) (D) (3) (5) 4、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中 ( ) (A) ΔS (环)<0 (B)ΔS (系)>0 (C)［ΔS (系)+ΔS (环)<0 (D)［ΔS (系)+ΔS (环)>0 5、已知水的两种状态A(373K ，101.3kPa ，g)，B(373K ，101.3kPa ，l)，则正确的关系为( ) (A) μA =μB (B) μA ＞μB (C) μA ＜μB (D)两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式∑== k 1 B B B n X X 的适用条件是 ( ) (A) 等温，等容各物质的量不变 (B) 等压，等熵各物质的浓度发生微小改变 (C) 等温，等容各物质的比例为定值 (D) 等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时，一定是 ( ) (A)Δr G m (ξ)<0 (B)(?G /?ξ)T ，p <0 (C)(?G /?ξ)T ，p >0 (D)(?G /?ξ)T ，p =0 8、放热反应 2NO(g)+O 2(g)→2NO 2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO 2的分压；⑶增加O 2的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是( ) (A) ⑴ ⑵ ⑶ (B) ⑷ ⑸ (C) ⑴ ⑶ ⑷ (D) ⑴ ⑷ ⑸ 9、已知纯A 和纯B 的饱和蒸气压p A *

0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分评卷人得分评卷人得分评卷人得分评卷人准考证号和姓名必须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是课混考场。混编考场代号：考座准考证号姓名 ○ ○ ○ ○ ○ （装订线内不要答题） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、姓名、学院和专业必须由考生本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场代号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写位序号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓名学号 ○ ○ ○ ○ ○ （装订线内不要答题） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院专业

学习物理化学的心得体会5篇

学习物理化学的心得体会5篇 ----WORD文档，下载后可编辑修改---- 学习物理化学的心得体会1 一学期就这样悄然而逝。回想一下自己学到了什么。然而，一闭眼，感觉自己什么未曾学到。对物理化学没有整体的感知。我想这应该说我自己平时不注重积累和总结吧。确实，平时就只顾着赶作业，而忽视了总结。这一学期，我很少认真的想这章学完了，我该总结了。很少认真的想这两章学完了，我该总结了。更别说全本书学了，我该总结了。总结不只应该挂在嘴上，而应落实下来。有总结才有系统的积累。这是我对学习物化及其他课的最深的一点感想，或者说是收获吧。但仔细回想，收获还是有的。首先，从老师那里我学到了，做事之前的准备要做好，做事时常常抬头从不同的角度看看，做完了要记得总结。做之前要认真思考：我做这件事是为了什么目的，我想达到什么效果，中间可能会出现哪些问题，我有没有在做无用功......很多时候总觉得自己很忙，可是在忙什么呢?有必要吗?有没有快速点的办法?这些问题却没有思考。好比，进山之前，我未总体感知他;进山之后，我自顾着低头做，却忘了抬头看看脚下的路，它延向何方，路边风景如何;出山之后，却未回头看看我是怎么进去的，又是怎么出来的。还有别的路吗我没有思考过。那是我没有时间吗?当然，我们都知道，时间是挤出来的。正如，很多成功之士，他们的成功部分在于他们会挤时间，把时间用

在刀刃上。其次，我觉得有一点特别重要，就是我从何老师和周老师身上深深感受到的乐观的心态。我一直觉得自己是一个悲观的人，我总结得自己这不行，那不行。过于在乎别人的看法，总觉得自己什么都做不来。一件事对我来说，想到的也都是它坏的一面。而老师不同，她们总能从另外的角度把自己变得快乐起来。每次上课，她们都是笑嘻嘻的，非常开心。每节课都让她们变得如此精彩。我常对自己说，既然意识到了就行动啊。对，我得养成乐观的心态，向老师那样，开心的工作，愉快的学习，那样也才有效率。这两点让我获益匪浅。下面，我想谈谈自己对物理化学的学习情况。物理化学上册共有七章。其中，第一章《气体》我们没上。我觉得剩下六章大概分为三类。第一类：热力学两定律和统计热力学;第二类，化学势;第三类，两个平衡，相平衡和化学平衡。这其中，我认为自己化学势和两平衡学的还好。这三章，多在计算，而喜欢动笔计算做题的我，这几章到也顺手。相图这章记住几种类型的相图就没事。不过，热力学定律学的就差点。关键是运用不是很熟悉。里面有些公式运功的条件不是把我的很准。对状态函数G和A学的不够好。对它们的定义能接受，但涉及计算和概念，还是会出错。最不好的是统计热力学。原因在于，公式太多，有很杂。“配分函数”这个概念还是有点难懂。