高中化学必修一重点难点习题

高一化学必修1重点题型

(选择题）

一、离子方程式的书写练习

1. 向复盐明矾溶液中滴加B ａ(OH ）２溶液，使SO 42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是

( )

Ａ、Ｂａ2+ + ＳO 4２- ＝ ＢaSO 4↓

B 、2Al 3+ + 3SO 42- ＋ 3Ba 2+ ＋ 6OH － = 3ＢaSO 4↓+ 2Ａl （ＯH)３↓

Ｃ、Al 3+ + 2ＳO ４2- ＋2B ａ２

+ + 3OH - = 2BaSO 4↓+ Ａl(OH ）3↓

Ｄ、Ａl 3+ + 2ＳＯ42- +2Ba 2＋ +4O Ｈ－ = 2Ba ＳO ４↓+ ＡlO ２- + 2H 2Ｏ

2. 下列离子方程式书写正确的

是 ( )

Ａ、FeBr 2溶液中通入少量Cl 2: Fe 2＋ ＋ C ｌ２ = Ｆｅ3+ ＋ 2Cl －

B 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

C ａ2+ +OH - +H ＣO 3- = ＣａCO 3↓+ H 2O

C 、FeS 固体放入稀硝酸溶液中： FeS + 2H ＋ = Fe 2+ + H 2S ↑

Ｄ、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ｃa ２+ + ＯH - + H ＣＯ3－ ＝ Ca ＣO 3↓＋ H ２O

3. 下列反应的离子程式正确的是 ( )

A 、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4F ｅ2+ + 2H 2O 2 + 4H ＋ = 4Ｆe 3+ + 4H ２O

B 、氯化铝溶液通入过量氨气:Ａｌ3+ + 4OH - ＝ ＡlO 2- ＋ 2Ｈ2Ｏ

C 、大理石溶于醋酸:CaCO 3 + 2C Ｈ3COO Ｈ = Ca 2+ ＋ 2CH 3C ＯO - + H 2O + ＣO ２↑

D 、次氯酸钙溶液中通入过量CO 2:Ｃa 2+ ＋ 2C ｌＯ－ ＋ H 2O + CO 2 = ＣaCO 3↓+ 2ＨClO

4. 下列反应的离子反应方程式正确的是 ( ) Ａ、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中： ＣＯ2 + ClO - ＋ H 2O = HClO + HCO 3－

Ｂ、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl 2 + 2OH - ＝ ３Cl - + C ｌＯ- ＋ H 2Ｏ

C 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液: Ｆe 2+ + ２Ｈ2O 2 + 4Ｈ＋ = Fe 3+ ＋ 4H ２O

D 、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸： S 2O ３２- + 2Ｈ＋

= S ↓ + S Ｏ2↑＋ H ２O

5. 下列离子方程式正确的是 ( ) Ａ、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打: Ba 2+ + ２O Ｈ- ＋ ２ＨCO 3－ = B ａCO 3↓＋ CO ３2- + 2Ｈ2Ｏ Ｂ、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量S Ｏ2: ＳO 2 + O Ｈ- = HS Ｏ3-

C 、氯化铁水解： Fe 3+ +3H 2O = Fe(OH)３↓+ 3H +

D 、氯气通入水中:Cl ２ ＋ Ｈ２O ＝ 2H ＋ ＋ Cl - + ＣlO －

6. 下列离子方程式中正确的是 ( )

A 、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe （O Ｈ）２ + 2H ＋ = Ｆe 2＋

+ 2Ｈ２Ｏ

B 、用惰性电极电解饱和食盐水：2Ｃｌ- + 2H 2O 2O Ｈ－ + H 2↑+ Cl 2↑

C 、湿润的醋酸铅试纸检验H ２S 气体的存在：Pb 2+ + H ２S = ＰbS ↓ + 2H +

Ｄ、在苯酚钠溶液中通入过量的CO 2气体：2C 6H 5O - + CO 2 ＋ H ２O → 2C 6Ｈ5O Ｈ↓＋ C Ｏ32－

7．下列离子方程式不正确的是 ( ).

A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液:

Ｃａ2++H ＣO ３-+OH －

＝ Ca ＣO 3↓+H 2O

B.2SO 通入溴水中：-

-+++++24222SO 2Br 4H O 2H Br SO

C.Ｃｕ片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++

电解

D ．ＦeO 与稀3HNO 反应：O H Fe 2H FeO 22++++

8下列离子方程式书写正确的是 ? A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ｃa ２+＋2C ｌO -+SO 2＋H ２O == Ca ＳＯ3↓+2ＨＣlO

B.Ba （ＯH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液?Ｃu 2＋＋２HO － == Cu(OH ）２↓??

C.用湿润的醋酸铅试纸检验

硫化氢 P ｂ2++H ２S == P ｂS ↓+2Ｈ+?? Ｄ.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水M ｇ2++2ＨC Ｏ３-+2Ca 2++4ＯＨ－ =＝ Mg(O Ｈ)2↓＋2C ａCO 3↓＋2H 2Ｏ

９. 下列反应的离子方程式正确的是

? Ａ.氟气通入水中:2Ｆ2＋2H 2O == ４Ｆ-+４Ｈ++O ２? B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水:Ｃa 2++2O Ｈ-+２H ＣO 3- ＝= CaC Ｏ3↓+CO ３2-+2H 2Ｏ

? C ．硫氢化钠溶液与盐酸反应:S ２-+2H +==H 2S ↑

D.Fe Ｂr 2溶液与等摩Cl 2反应:2Fe 2++2Ｂr -+２Cl ２== 2F ｅ３++4Cl －＋Ｂr 2

10.下列反应的离子方程式正确的是 （ )

? A ．氨气通入醋酸溶液 ?C Ｈ3COOH+ＮＨ3 =＝ ＣH 3COO ＮH 4? B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 ?H ＋+O Ｈ- =

＝ H ２O ? C ．碳酸钡溶于醋酸??Ba ＣO 3+２Ｈ＋ == Ba 2++Ｈ2Ｏ+CO ２↑

? D.金属钠跟水反应 2Ｎa+2H 2O =＝ 2Ｎa ++２O Ｈ-+H ２↑

二、离子共存问题的练习

1.室温下,已知某溶液中由水电离生成的H +和OH －

的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是 ( )

A 、S 2O 32-

B 、NH 4＋

C 、N Ｏ3-

D 、HCO 3－

2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）

Ａ、H + 、Fe 2+ 、NO 3- 、Cl - B 、Ｓ- 、Na ＋ 、O Ｈ－ 、K ＋

C 、K + 、CO 32－、Ｂr - 、AlO 2－ Ｄ、H + 、Ｃl - 、Na + 、Ｓ2Ｏ３2-

3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）

? A 、Ca 2+ 、ＨＣO ３－、Cl －、K ＋ ?B 、A ｌ３＋、AlO 2－、HCO 3－、Na +

C 、Fe ２+、NH 4+、S Ｏ42－、Ｓ2－ Ｄ、F ｅ3+、SCN －、Na +、CO 32- ４．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ）

A 、Ｈ3O ＋、NO 3－、Fe 2+、Na ＋ Ｂ、Ｆe 3+、NO -３、I -、K +

C 、K +、Ba 2+、O Ｈ-、SO 42- Ｄ、C ｕ2+、NH 4＋、Br -、OH -

5.在ｐＨ=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( ）

A 、NH ４+、M ｇ２+、SO 42-、Cl -

B 、Ｂa 2+、Ｋ+、S 2O 32-、N Ｏ3－

C 、Ａl 3+、Ｆe 2+、S Ｏ42－、Ｃl -

D 、Na +、Ca 2＋、C ｌ-、A ｌO ２－

6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( ） Ａ、Ｉ-、AlO 2-、Ｃl -、Ｓ2- B 、Na +、K +、NH 4+、Ba 2+

Ｃ、B ｒ-、S 2－、Cl －、CO 32－ D 、SO 32-、ＮO ３-、SO 42-、HCO ３-

7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )

Ａ、Ｍg 2＋、K ＋、NO 3-、SO 4２－ Ｂ、ＡｌO ２－、N Ｈ４+、Na +、Ｂｒ-

C 、ＳO ４2-、C ｌ－、AlO ２-、Na + Ｄ、NH 4+、I -、Ｆe 3+、Cl -

8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 （ ）

A 、ｐH=7的溶液中：Al 3＋、K ＋、SO ４2-、HC Ｏ3-

B 、加入铝粉能放出氢气的溶液中:ＣO 32-、A ｌO 2-、I -、NO 3-

C 、能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：S ２-、ＳＯ32－、Ｓ２O 32-、SO 4２－

D 、由水电离出的［OH -]＝10-１3ｍol/L 的溶液中:Fe 3+、NH ４＋、Cl Ｏ－、Cl -

9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是( )

A 、N ａ+、K +、SO ４２-、HCO ３-

B 、AlO 2－、OH －、Ｎａ+、K ＋

Ｃ、K +、NH 4+、ＮＯ3－、Cl － D 、N Ｈ4+、F ｅ２＋、HSO 4-、OH -

１0．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）

A 、Na +、OH -、S 2O 32-、K ＋

B 、Ｃｕ2+、SO 42-、Ａl 3＋、N ａ+

C 、N ａ+、Al 3+、M ｇ２+、ＮO ３-

D 、K + F ｅ2+、Ｃl - 、NO 3

－ 氧化还原反应

1、在KC ｌO 3+6ＨCl ＝ＫCl+３C ｌ２+3H 2O 反应中，当生成0．５m ｏｌCl 2时,氧化剂和还原剂的物质的

量之比为( ）

A ．6:１ B.1:6 C ．１：3 Ｄ.1:５

2．氮化铝(AlN ，Al 和Ｎ的相对原子质量分别为2７和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，A ｌN 可通过反应Al 2Ｏ3+＋Ｎ2＋3C 高温

2ＡｌＮ＋３C Ｏ合成。下列叙述正确的是

（ )

A ．上述反应中，Ｎ２是还原剂，Al 2O 3是氧化剂

B.上述反应中,每生成1m ｏｌＡｌN 需转移3mol 电子

C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3

Ｄ．AlN 的摩尔质量为４１g

3．已知氧化还原反应：

2C ｕ(IO 3)2+24KI+12Ｈ2SO 4 = 2C ｕI ↓＋１3Ｉ2+１2Ｋ2S Ｏ4＋１2H ２O

其中1 ｍol 氧化剂在反应中得到的电子为( )

(A)１0 mol （Ｂ)1１ m ｏl (Ｃ)１2 ｍol (Ｄ）13 mo ｌ

４.氮化铝（Al Ｎ)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领

域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成:

Al ２Ｏ3＋Ｎ2＋3Ｃ 2ＡlN+3CO 下列叙述正确的是

Ａ．在氮化铝的合成反应中,N 2是还原剂，A ｌ2O 3是氧化剂

Ｂ.上述反应中每生成２ m ｏl ＡlN,Ｎ２得到３ mol 电子

Ｃ.氮化铝中氮元素的化合价为－３

D ．氮化铝晶体属于分子晶体

5． ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ＣlO 2:2KClO ３+Ｈ2C 2O 4+H 2SO 4 2ClO 2↑+2C Ｏ２↑+Ｋ2SO ４+２Ｈ2O 。下列说法正确的是

A.Ｈ2SO 4是氧化剂

B.C ｌO 2是氧化产物

C.H 2Ｃ2O 4在反应中被氧化 D ．１ mo ｌＫClO 3参加反应有2mol 电子转移

6．下列叙述正确的是

A ．发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强

B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质

C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子

Ｄ．能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物

7．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应:

14ＣuSO 4+５ＦeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+1２H ２SO 4。下列说法正确的是

?A ．Ｃｕ2Ｓ既是氧化产物又是还原产物

B ．5mol ＦeS 2发生反应，有10mo ｌ电子转移

△ 高温

?Ｃ.产物中的SＯ42-离子有一部分是氧化产物

Ｄ.FeS２只作还原剂

8.已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；

溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;

②向FeＣl

２

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性:MnO４－>Cl2＞Ｆe3+＞I2

Ｂ.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fｅ2+既有氧化性又有还原性

9．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:Ｈ２O2→Ｈ2ＯIＯ3－→I2 -→Mn2+HNO2→NO

ＭnＯ

４

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到Ｉ2最多的是

A．H2O2B．IO3－ C.ＭnO4-D．HNO2

1０．铊（Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第６周期。Ｔl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl３+＋2Ag＝Tl＋+2Ag+ 。下列推断正确的是

A．Ｔl+的最外层有1个电子Ｂ.Tl3＋的氧化性比Aｌ3＋弱

C.Tl 能形成+３价和+1价的化合物D．Ｔl＋的还原性比Ag强

11.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的

量为（)

Ａ.２ｍｏl B.1 ｍoｌ?C．0.5ｍol D.0.２５mol

１２．下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性;③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原;⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂;⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质。正确的是（)

A.②③④⑤⑦

B.①②③⑥

C.④⑤⑥D．⑤⑦

13. M2O7ｘ-与S2－在酸性溶液中发生如下反应∶M2O７x-＋3S2-+１4H+=2Ｍ3+＋３Ｓ↓+７H2O，则M2Ｏ7x

－中M元素的化合价为( )

Ａ．+２ B.+3 C.+4 D.+６

14．24mＬ浓度为0.０5ｍol／L的Na2SO3溶液，恰好与2０mL浓度为0.０2ｍol/LK2Cr2O７溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ）

A．+６? B.+３Ｃ．＋２Ｄ．0

15.向50ｍL18mol·Ｌ—1的Ｈ２SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SＯ4的物

质的量( ）

Ａ.小于0.45mｏｌ B.等于0.45mol

C.在0.45mｏｌ与0．90ｍoｌ之间

D.大于０．90mｏl

物质的量

1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是［］

A.常温常压下，11.２L氧气所含的原子数为NA

Ｂ．1.８ｇ的NＨ４+离子中含有的电子总数为NA

Ｃ．0℃时,44．８ＬSＯ3含有的氧原子数为6NA

D.2.４ｇ金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

２．在标准状况下，跟1１.2 Ｌ氨气中所含氢原子数目相同的下列物质是[ ]

A.8.4L CH４

B.0.3 mol HCl

C.４9 ｇＨ2SO4

D.18g Ｈ2O

3．同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是［ ］

A ．密度比为16:１1

B ．密度比为１1:16 Ｃ.体积比为１:ｌ D ．体积比为16：１１ ４．相同状况下，由2ｇ H ２、２2g ＣO2和14g ＣO 组成的混合气体对氢气的相对密度为[ ］

Ａ．9 B.９.５ Ｃ.１1 D.1４

5．标准状况下，13 g 某气体的分子数与14 g ＣO 分子数相等，则该气体的密度为[ ]

Ａ．11．6 g ／L B ．1．16 g/L Ｃ．1２．5 g/L D ．1.1２５ ｇ/L

6．50滴水正好是m m Ｌ，则1滴水所含的分子数为［ ]

A ．ｍ×5０×18×6．02×1023

B ．5018m ?×6.０2×10２3 Ｃ.1850m ×６.02×１０23 D.2318506.0210m ???

７．标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中，这种氨水的物质的量浓度为(氨水密度为0．9２4g/cm3)

A ．14.4 ｍol/L B.28.8 m ｏl ／L C.15.6 ｍol/L D ．0.04 ｍol/L

8.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列关于０.2ｍｏl/L 的Ca Ｃl2溶液不正确的说法是[ ］

A.2Ｌ溶液中阴阳离子总数为0.８ＮA B ．500ｍL 溶液中C ｌ－离子浓度为0．２m ｏl ／L

Ｃ．５00ｍＬ溶液中Ca2+离子浓度为０.2m ｏl ／Ｌ D ．500mL 溶液中Cl －离子总数为0.2N Ａ

9.利用碳酸钠晶体（Ｎａ２C Ｏ3·10H ２O ）来配制0.5m ｏｌ/Ｌ的Ｎa2C Ｏ3溶液１0０0mL ，假如其他操作均准确无误,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是［ ］偏低的是［ ］

Ａ.称取碳酸钠晶体100g

B.定容时,俯视观察刻度线

Ｃ．移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D.定容后，将容量瓶振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线

10．空气可近似视为N2和O2按体积比为４：1组成的混合气体，则空气的平均分子质量约为［ ］

A.28 Ｂ.29 C ．34 D ．６0

11．两个体积相同的容器，一个盛有ＮO,另一个盛有Ｎ2和O2,在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的［ ]

A ．原子总数

B ．质子总数 Ｃ.分子总数 D.质量

12．在下列溶液中Ｃｌ-离子的物质的量浓度最大的是［ ］

（A ）0.5Ｌ 0．1ｍo ｌ/L 的NaC ｌ溶液 （Ｂ）100ｍL 0.2m ｏｌ／Ｌ的MgCl2溶液

（C)1L 0.２ｍｏl/L 的AlCl3溶液 (D)1L 0．3mol/L 盐酸溶液

１3．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al3+的浓度为0.4 ｍo ｌ/Ｌ，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L ，则K ＋的物质的量浓度为［ ]

（A ）０．1 m ｏl ／L (B ）０.１5 ｍol/Ｌ (Ｃ）0．３ mol/L （D ）0.2 ｍo ｌ/L

14.将3２.2g Ｎa ２S Ｏ４?1０Ｈ２O 溶于水配成50０mL 溶液,取出其中1／10的溶液，其溶液的物质的量浓度为［ ］

(A ）0．1 m ｏl/L （Ｂ）0．２ mol ／L （C)0.３ ｍol/L (D)0.４ ｍol ／L

１5．在标准状况下,n mL 某气体的质量为m g ，则该气体的式量为［ ］

A ．22.4m n B.22400m n C ．22400n m D ．n 22.4m

1６.下列说法正确的是［ ]

(A)常温常压下，11.2Ｌ氯气所含的原子数为ＮA

(B)常温常压下，1ｍｏｌ氦气含有的核外电子数为4NA

（C ）1７g 氨气所含的电子数目为１0ＮA

（Ｄ)同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

17．判断下列叙述正确的是[]

A．标准状况下,1mol任何物质的体积都约为２2．4Ｌ

B．1ｍｏl任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.４Ｌ

C.在常温常压下金属从盐酸中置换出１molH2转移电子数为１.204×10２4

Ｄ.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

18．在无土栽培中，需配制一定量含５0mol NＨ4Cl、１６ｍｏl ＫCl和24mｏl K2SO4的营养液，若用KＣl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为ｍol）［] Ａ．2、6４、24 B．６4、2、2４C．3２、50、12 D．1６、50、24

1９．设NＡ代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是［]

(A)2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA

（B)2ｇ氢气所含原子数目为NＡ

（Ｃ)17g NH３所含的电子数为10NＡ

(D)NA个氧分子和ＮA个氢分子的质量比等于16:１

20．设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是［］

A.2.４g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 ＮＡ

B.2ｇ氢气所含原子数目为NA

C．0.５mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5 NＡＤ.17g氨气所含电子数目为10 NA 21.欲使每10个水分子中溶有１个Na+，则9０mＬ水中应投入金属钠的质量为［］

A．１0.５g B.１1．5g C.2１ｇD．23g

（图象题）

1、将一定质量的Ｍｇ－Ａl合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解，向所得溶液中滴加5m

ｏl/ＬNａOH溶液至过量,生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

求:（1)原合金中Ｍg、Al质量各多少克？

(2)ＨCl的物质的量浓度。(4．8g 2．７g８mol/L)

2、向含0．0２ｍｏlＡｌ3+的明矾溶液中,逐滴加入０.１moｌ/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y（ｇ)

与Ba(ＯH)２溶液的体积ｘ（ｍL)的关系如下图所示。

求图中：V1＝;V2= ；m１= ；m2＝。

(３０0mL４0０mL ８.55g ９.３２g)

3、向100mL１mol/L硫酸铝铵[NH4Ａｌ(SO４）２]溶液中，逐滴加入1mol／L的Ｂa（OH）2溶液。

(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是：

。

（2)随着Ｂa（OH)２溶液加入,沉淀总的物质的量(y轴)与Ba（OH)2溶液的体积(x轴)的关系如下图所示，则Ａ、C两点对应的Ｂa(OH）2溶液体积为：A mL;C mL

2Ａｌ３++３SO42-+６OH-+3Ｂa２＋=2Ａl（ＯH)3↓+3BaSO4↓

NH4++Al3＋+2SO42－+２Ba２＋+4OH－=２BaSO4↓＋NＨ３·H2O+Ａｌ(ＯH)3↓

1５０250

4、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份,每份5０mL。向其中分别通入一定量的CO2气体,随后各取溶液10mL，并

分别加水稀释到1０0mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1ｍol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题：

(1）在(a)情况下，溶质为（写化学式）,其物质的量之比是,标准状况下CO２气体的体积为。

(２）在(b)情况下,溶质为(写化学式),其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积为。

ＮaＯH Ｎa２CO3 1:10.056L ＮaHCO３Ｎａ２CO3１:1 0.１12L

(填空题)

1、锌酸（Ｈ2ZｎO２)盐不同于铝酸(H3AｌＯ3)盐，锌酸盐能稳定存在,如锌酸钠:Na2ZｎO2，铝酸盐则不稳定,极易转

化为偏铝酸盐,如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（ＮaＡlO2)，而非铝酸钠(Na3AlO3）。

（1)ZｎO类似于Al２Ｏ３，也是两性氧化物,试完成:

Ａl２O3与NaOH(aｑ）的反应: ;

ZｎＯ与NaOH（aｑ）的反应: 。

(２)Zn(OH)2类似于Al(ＯＨ）3，也是两性氢氧化物，试完成:

Al(OH)3与NaＯH(aｑ)的反应：；

Ｚn(ＯH)2与NａOH（aq)的反应:。

2、有一透明溶液，可能含有较大量的ＮH４＋、Mｇ2＋、Fe3+、Al３+、Cu2+、Nａ+、H＋、SO42-、CO３2-

中的一种或几种,取此溶液做下列实验：

①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl２溶液,有白色沉淀生成:

②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化

钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示,推断：

(1)溶液中一定含有的离子是。

（2)溶液中肯定不含有的离子是。

(3）可能含有的离子是。

(H+、Al3+、Mg２+、SＯ42-)(NH4+、Ｆe3+、Cｕ2+、CO３2-）（Ｎa＋)

3、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，

溶液中存在的金属离子和金属单质

(１)若铁粉有剩余，则容器中不可能有；（Fe3+、Ｃu2+)

（２)若氯化铜和铜有剩余,则容器中不可能有；（Ｆｅ、Ｆe3＋)

(3）若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有；一定有;(Ｆe、Cu ,Fe２+)

(4)若氯化铁有剩余,则容器中不可能。(Fe、Ｃｕ)

4、将一充满ＮO的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水时,则通入的O2与原ＮO

气体的体积比为。若假设生成的溶质不向外扩散,且为标准状况,则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为。

（３：41/22.4mｏl/L)

（推断题）

5、A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化:

试填写以下空白：

(1）合金Ａ由和组成

(２)写出下列变化的离子方程式

C→E。

D→Ｆ。

答案:Al和Fe

6、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取Ｃ溶液进行焰色反应,则火焰呈黄色。

在反应中产生的水均未在图中标出。

(1)写出下列物质的化学式：A ，Ｍ，H。

(２）写出下列反应的化学方程式,并标出电子转移的情况

G→H。

(3）写出下列反应的离子方程式：

A→B+Ｃ。

D→Ｋ。

答案：Na、Al2O３、Fe(OH)３

７、室温下，单质Ａ、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应,又知Ｅ溶液是无色的。

请回答:

(1)Ａ是,Ｂ是,Ｃ是。

(２）反应①的化学方程式。

(３)反应③的化学方程式。

(4)反应④的化学方程式。

答案：Fe Cl2Ｈ2

8、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物,E和F的水溶液均呈碱性，它们的转

化关系如下图所示。请回答下列问题:

（1)A、B、Ｄ的化学式A ，B,Ｄ。

(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系,请写出E转化为F的化学方程式:

。

答案：Ｈ2ＯCO２Ｎａ２O2

9、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知Ｂ是一种单质，其余物质都是含有Ｂ元素的化合物;Ｃ

是一种钠盐;E是C对应的酸;B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且Ｄ为Ｂ的氧化物（其它不含Ｂ元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去)。

(1)写出Ａ、D、E的化学式:Ａ;D ；Ｅ。

（2）在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为

;

A和Ｂ的互变在工业上的实际意义是。

(3)写出D→C反应的离子方程式。

答案:SｉCｌ４SiO2 H2SｉO３粗硅提纯

1０、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化。

写出A、B、C、D、Ｅ、F的化学式：

A ,B,Ｃ，D ，E，F 。

答案:(NH4）2SＯ3、(NＨ4)2ＳO4、SO2、ＮH３、Ｋ2SＯ3、K2SＯ4

1１、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白。

（1)物质X是,C是,F是。

(2)反应①的化学方程式是。

（3）反应②的离子方程式是。

答案:Ｘ为（NH4)2ＣＯ3或NH4ＨCO3

12、A、Ｂ是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A～F各物质的化学式:A ,B，Ｃ，D ，E，F。(2）写出Ａ、Ｂ跟水反应的离子方程式。

答案:Cl2ＳO2H２SＯ4HCl BaSO3BａＳO4ＡgCl

13、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系,且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~1８的元素。请根

据框图关系判断。