河南省郑州市2020-2021学年高二化学上学期第七次周考试题

河南省郑州市2019-2020学年高二化学上学期第七次周考试题

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。）

1、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（）

A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e ?4OH?

C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D．反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：

ΔH=反应中形成新共价键的键能之和?反应中断裂旧共价键的键能之和

2、电化学在金属腐蚀与防护中占有重要的地位，用如右图装置研究金属腐蚀与防护，下列

说法错误

．．

的是 ( )

选

项

连接

电解质

溶液c

电极材料分析

a b

A K1K2NaCl溶液石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀

B K1K2NaCl溶液锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法

C K1K3ZnSO4溶液铁锌模拟在铁表面镀锌进行金属防护

D K1K3NaCl溶液废铁铁模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法3

丙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确

．．

的是( )

A．通入甲烷的一极为负极，发生的电极反应为CH4 －8e－＋10OH-=CO32-+7 H2O

B．乙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

C．甲装置消耗2.24LO2时，乙装置纯铜电极质量增加12.8g

D．丙装置中，Na+由铁极区经过X膜进入石墨极区

4、某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（）

A.电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B.电极Ⅰ发生还原反应

C.电极Ⅱ逐渐溶解

D.电极Ⅲ的电极反应：Cu 2+

+ 2e -

= Cu

5.斯坦福大学研究人员研制出了一种可在一分钟内完成充、放电

的超常性能铝离子电池,充、放电时AlCl 4-和Al 2Cl 7-两种离子在Al

电极上相互转化,其他离子不参与电极反应, 其放电的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

A.放电时,有机阳离子向铝电极方向移动

B.充电时,铝电极连外加电源正极、石墨电极连负极

C.放电时负极的电极反应式为:

Al+7AlCl 4--3e -4Al 2Cl 7-

D.该电池的工作原理

为:Al+4AlCl 4-

+3C n AlCl 4

3C n +4Al 2Cl 7-

6.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（）

A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应0H ?<

B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl 晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，

a 是使用催化剂时的曲线

D.④是一定条件下，向含有一定量A 的容器中逐渐加入B 时的图像，压强12P P > 7.已知()()3245?

NH g O g +()()246?

NO g H O l +;/H xkJ mol ?=-,蒸发1mol ()2H O l 需

)

物质

()3NH g

()2O g ()NO g

()2H O g

1mol 分子中的化学键断裂时

需要吸收的能量/kJ

b z

A. (456264)4x a b d ++--

B. (12512264)4x a b d ++--

(45644)4x a b d ++-- D. (1251244)

x a b d ++--

8.在城市地下常埋有纵横交错的管道和输电线路,有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨,当

有电流泄漏入潮湿的土壤中,并与金属管道或铁轨形成回路时,就会引起后者的腐蚀,其腐蚀原理如图所示。则下列有关说法不正确的是( ) A.原理图可理解为两个串联电解装置

B.溶液中铁丝被腐蚀时,左侧有无色气体产生,附近产生少量白色沉淀,随后变为灰绿色

C.溶液中铁丝左侧电极反应式为Fe-2e -=Fe

D.地下管道被腐蚀后不易被发现,维修也不便,故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)

9.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是( ) ①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g),当增大N 2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定移动

④有气体参加的反应平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

10 ．温度为T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl 5，反应PCl 5(g)

PCl 3(g)+Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）

t / s

50 150 250 350 n(PCl 3) / mol 0

0.16

0.19

0.20

A ．反应在前50 s 的平均速率v(PCl 3)＝ 0.0032 mol·L －1

·s －1

B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl 3)＝0.11 mol·L －1

，则反应的△H ＜0 C ．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl 5、0. 20 mol PCl 3 和0. 20 mol Cl 2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D ．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl 3 和2. 0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80%

11.下列说法正确的( )

A.甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol,则: 1/2CH 4(g)+O 2(g)=1/2CO 2(g)+H 2O(g) △H=-445kJ/mol

B.一定条件下将1molSO 2和0.5molO 2置于密闭容器中充分反应,放出热量79.2kJ,则:2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H=-158.4kJ·mol -1

C.若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,此反应为放热反应

D.焓是描述物质能量高低的物理量,恒压条件下,反应的热效应等于物质的焓

12.已知:C(s)+H 2O(g)= CO(g)+H 2(g) ΔH =+130kJ·mol -1

,2C(s)+O 2(g)= 2CO(g) ΔH =a

kJ·mol-1,H—H键、O=O键和O—H键的键能分别为436kJ·mol-1、498kJ·mol-1和463kJ·mol-1,则a为( )

A.-332

B.-118

C.-222

D.+704

13.惰性电极电解物质的量浓度相同，体积比为1:3的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能发生的反应有

①2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑②Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑

③2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑④2H2O2H2↑+O2↑

A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.②④

14．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

①b＜f ②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%

③该反应的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)上述①～④中正确的有( )

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

15.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有( )个

①容器内温度不变②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1

⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成n mol D,同时生成2n mol A

A.4

B.5

C.6

D.7

16.完成下列填空:

(1).氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知:CO(g)+NO 2(g)NO(g)+CO2(g) ΔΗ=-akJ·mol-1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)N 2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)

若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应),则整个过程中转移电子的物质的量为__________mol,放出的热量为__________(用含有a和b的代数式表示)kJ。

(2)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH 4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1①

CH 4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2②

若1mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867 kJ,则ΔH2=__________。

(3)一定温度下，向某真空密闭容器中投入碳酸钙，发生反应: CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2 (g) 。反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半，反应再次达平衡时，CO 2 的浓度( )

A. 减小

B. 不变

C. 增大为原来的2倍

D. 比原来大，但比原来的2倍小

（4）NO 2、O 2和熔融NaNO 3可制作原电池，其装置见下图。该电池

中Na +

向 _____电极移动（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在电池使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，其电极反应为。（5）已知反应()()22CO g H g +()3

CH OH g ,H ?中相关化学键

H H -

C O

- C

H O -

C H

- ()

1/E kJ mol -?436 343 1076

465

413

由此计算H ?=__________1mol kJ -?。

17．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO 4浓度对反应速率的影响。则实验2中m= ， n= 。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和。写出本实验中酸性

KMnO 4

溶液和

H 2C 2O 4

溶液的反应的离子方程

式

实验编号温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/ mL

溶液褪至无色所需时间/ min 0.6 mol/L H 2C 2O 4溶液 H 2O 0.2 mol/L KMnO 4溶液 3 mol/L 稀硫酸，

1 20 3.0 2.0

3.0 2.0

4.0 2 20 3.0 m 2.5 n 4.8 3 20 3.0 3.0 2.0 2.0 t 1 4

3.0

2.0

3.0

2.0

t 2

（2）为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn 对该反应有催化作用。①请你填

写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。

实验编号温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体溶液褪至无色所需时间/ min

0.6 mol/L H 2C 2O 4溶液 H 2O 0.2 mol/L KMnO 4溶液 3 mol/L 稀硫酸 5

3.0

2.0

3.0

2.0

固体为（）

t 3

②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是。

（3）有人将酸性KMnO 4溶液和H 2C 2O 4溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为。 18、甲醇（CH 3OH ）是一种重要的化工原料和新型燃料。

右图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A 、B 、D 均为石墨电极，C 为铜电极。工作一段时

间后，断开K：

（1）甲中负极的电极反应式为____________。（2）乙中A极的电极反应式为_____________。（3）若向乙中所得溶液加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原，这段时间整个电路中转移的电子的物质的量为_____________。

（4）若丙装置溶液中金属阳离子与转移电子的物质的量变化关系如上图，则Fe2+的变化曲线是___

（填“①、②或③”）；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要___mL5.0mol·L－1NaOH溶液。

19、COCl 2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

（1）4~10min这段时间，COCl2的平均反应速率是___。

（2）计算反应在第2 min时的平衡常数K＝____ mol·L－1（保留2位小数）。

（3）第2 min反应的温度T (2)与第8 min的温度T (8)：T(2)___T(8)(填“<、>或＝”)。（4）下图中能正确表达10~14min时反应速率变化情况的是。

（5）比较第14min时，使平衡移动采取措施是。（6）在8~10min、12~14min时，混合气体的平均相对分子质量由大到小的顺序

为

[平均相对分子质量用M(8~10) 、M(12~14)表示]。

20、Ⅰ.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量,可以使用如下方法中的( )

①加H2O;②加NaOH固体;③滴入几滴浓盐酸;④加CH3COONa固体; ⑤加NaCl溶液;⑥滴入几滴硫酸铜溶液;⑦升高温度(不考虑盐酸挥发); ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

Ⅱ、查阅资料发现：反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 的反应历程分两步：

反应历程①2NO(g) N2O2(g) (快) ②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)(慢)

化学平衡常数K1K2

速率方程v1正＝ k 1正c2(NO) v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)

（1）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K＝_____（用含有K1、K2代数式表示）（2）升高温度2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率增大的主要原因是。

A．k1正增大 B．c(NO)增大 C．k2正增大 D．c(N2O2) 增大

Ⅲ、合成氨工业在现代农业、国防工业中,有着重要的地位己知:

N2 (g) +3H2 (g) 2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1

（1）下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)__________。

a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率

d.在质量—定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响

（2）下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序的是( )

①②③

④

21．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经

信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）制氢的热化学方程式为________________。

（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将

0.1 mol H2S与0.3 mol CO2充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水蒸汽的物质的量分数为

0.125。

=_______%，反应平衡常数K=________。②在620 K重复实验，平

①H2S的平衡转化率1

衡后水蒸汽的物质的量分数为0.15，该反应的△H_____0。(填“<、>或＝”)③向反应器中

再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________A． H2S B．CO2 C．COS D．N2

答案

1-5 ACAAC 6-10 CACDC 11-15 CCCAC

16. （12分）0.3; 3(2a+b)/80; -1160 kJ·mol-1

B(1分) Ⅱ(1分) ；NO2 + NO3——e-= N2O5 -99（除标注外其余都为2分）

17. （9分）（1）2.5 2.0 1

（2）①MnSO4

②与实验1比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间t3小于4min等其他合理答案）

（3） MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O（2分）

18. （10分）（1）CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－3＋6H2O

（2）2H2O－4e－=== O2↑＋4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）

（3）0.3mol（4）②，280（每空为2分）

19. （6分）（1）0.0025mol/(L.min-1)（2）0.12 （3）<（4）B

（5）扩大容器，减小体系压强（6）M(8~10) >M(12~14) （每空为1分）

20. （10分）③⑦⑧ K1·K2 C abd; ①③②④（每空为2分）

21. （8分）（1）H 2O(l)=H 2(g)+

O 2(g) ΔH =+286 kJ/mol （2） ① 50% 0.2 >(1分) B(1分) （除标注外其余都为2分）