选修3第一章课时训练之精练
第一节 《原子结构》（1）能层与能级
班级 姓名 第 组
1、支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是 （ ）
A ．宇宙原子总数的88.6％是氢
B ．地球上的元素绝大多数是金属
C ．普鲁特“氢是元素之母”的预言
D ．宇宙中存在少量稀有气体分子
2、现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年
前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法
正确的是 （ ）
A 、 科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程
B 、 普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的
C 、 “一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测
D 、 “现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论
3、用高能Mg 2612核轰击Cm 24896核，发生核合成反应，得到新原子Hs 269
108，该原子中中子
数与核外电子数之差为（ ） A ．161 B ．108 C ．84 D ．53 4、下列各电子能层中，不包含d 能级的是 （ ）
A 、N 能层
B 、M 能层
C 、L 能层
D 、K 能层
5、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n 2个的是 （ ）
A ．Ne 和 Ar B. H -和Na + C. Ne 和Cl - D. F -和S 2-
6、有A 、B 两种原子，A 原子的M 能层比B 原子的M 能层少3个电子，B 原子的L 能层
电子数恰好为A 原子L 能层电子数的2倍。A 和B 分别是 （ ）
A ．Si 和Na B.
B 和He C. Cl 和O D ．
C 和Al
7、在原子中第n 能层，若它作为原子的最外能层，则容纳的电子数多与n-1能层的相同；
当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n 层为（ ）
A ．L 层
B ．M 层
C ．N 层
D ．任意层
8、以s 、p 、d 、f ……的排序，各能级可容纳的电子数依次为 （ ）
A ．1、3、5、7 ……
B ．2、6、10、14……
C ．1、2、3、4 ……
D ．2、4、6、8 ……
9、下列说法中正确的是 （ ）
A 所有的电子在同一区域里运动
B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
C 处于最低能量的原子叫基态原子
D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
10、氢原子的3d和4s能级的能量高低是 ( )
A、 3d>4s
B、 3d<4s
C、3d=4s
D、无3d,4s轨道,无所谓能量高低
11、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有x个电子，则A的质量数为( )
A. 2(x+n)
B. 2(x－n)
C. 2x
D. n+2x
12、在每个能层中，能级符号的顺序是（n代表能层）。任意能层总是从能级开始，而且能级数等于，第一能层只有
个能级，能级符号，第二能层有个能级，能级符号，第三能层有个能级，能级符号，等等。以
排序的各能级可容纳的最多电子数依次是（与能级对应）13、在同一个原子中，离核越近、n越小的能层能量。在同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f的次序为。原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在关系是
14、理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为。
15、写出下列微粒的符号：
（1）最外能层电子数是次外能层电子数二倍的原子____________________________；（2）与氪原子的电子排布相同，带1个单位负电荷的粒子_______________________；（3）与氖原子的电子排布相同，带2个单位正电荷的粒子_______________________；（4）只有2个能层，带3个单位正电荷的粒子__________________________________。
16、画出下列各微粒的结构示意图：
?与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子____ ______；
?最外层电子数为次外层电子数两倍的原_____ _____；
?L层电子数为K层、M层电子数之和的原子______ ____；
17、碘是人体中的重要元素，人体缺碘易患甲状腺肿大，请回答下列问题。
（1）碘在元素周期表中的位置是
（2）根据碘在元素周期表中的位置确定碘的原子序数的方法是
（3）碘原子有个能层，分别为（用相应的符号表示），有个能级，分别为
（4）碘原子的结构示意图为，最外电子能层有个电子，这些电子有个能级，各个能级所容纳的电子数分别为
第一节《原子结构》（2）构造原理
班级姓名第组
1、当n＝3时，该能层里的能级符号是（）A．ns 、(n-1)p、(n-2)d、(n-3)f B．ns 、(n+1) p、(n+2)d、(n+3)f
C．nf、np、nd、ns D．ns、np、nd
2、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E（n l）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A．E(4s)> E(3s)> E(2s)> E(1s) B．E(3d)> E(4s)> E(3p)> E(3s)
C．E(5s)> E(4f)> E(4s)> E(3d) D．E(5s)> E(4s)> E(4f)> E(3d)
3、下列能级的能量大小比较，正确的是（）A．E(4s)> E(3d) B．E(6p)> E(5f) C．E(6s)< E(5p) D．E(4d)< E(5p)
4、基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）
A.1种
B.2种
C.3种
D.8种
5、某元素的最常见的化合价为-2价，则该元素的原子最外电子层排列式是（）
A．ns2 B. ns2np2 C. ns2np4 D. ns2np6
6、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
A、Al 1s22s22p63s23p1
B、O2- 1s22s22p6
C、 Na+ 1s22s22p6
D、Si 1s22s22p2
7、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4
8、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 ( )
A +1
B +2
C +3
D -1
9、某原子的最外层电子排布为ns n np2n+1,则该元素在周期表中的位置为（）A．第二周期，ⅢA族 B．第二周期，ⅦA族
C．第五周期，ⅡA族 D．第七周期，ⅡA族
10、元素X和Y在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子最外能层上电子排布
为ns n－1np n+1，则X的原子序数是（）A．8 B．9 C．10 D．16
11、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种
元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3
12、下列化学用语，不能表示氯离子的是（）
A．Cl-B．3717Cl C ．D．1s22s22p63s23p6 13、由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是（） A．1s2 B．3s23p1C．2s22p6D．ns2np3
14、A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为
（）A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6 15．写出下列微粒的电子排布式：
（1）17Cl_________ _______ （2）24Cr _____ ________ （3）Ca2+________ _______ （4）F－______ ________ （5）S2—（6）26Fe2+
16．根据下列叙述，写出元素名称画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式
（1）A元素原子核外M层电子数量是L层电子数的一半：
（2）B元素原子核外层电子数是次外层电子数的1.5倍：
（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：
（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4: 17．主族元素A和B所形成的离子分别是A2+、B2－，两种离子的最外层电子构型都是ns2np6，若用n表示周期时，元素A位于周期，第族，元素B位于周期族。如果A为短周期元素，请写出B原子的核外电子排布式。18．五种元素的原子电子层结构如下：
A：1s22s22p63s23p63d54s2 B：1s22s22p63s2 C：1s22s22p6 D：1s22s22p63s23p2 E：1s22s1 试问其中：（1）哪种元素是稀有气体？（2）哪种元素最可能生成具有催化性质的氧化物？；
19按所示格式填写下表：
20、A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d 104s1)，则A的元素符号为_______，位于周期表第_______周期，_______族，电子排布式为______________；B的元素符号为_______，位于周期表第_______周期，_______族。21、根据构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式，
，
第一节 《原子结构》（3）能级最低原理和光谱
班级 姓名 第 组
1、若某基态原子的外围电子排布为4d 15s 2，则下列说法正确的是
A ．该元素基态原子中共有3个电子
B ．该元素原子核外有5个电子层
C ．该元素原子最外层共有3个电子
D ．该元素原子M 能层共有8个电子
2、下列变化需要吸收能量的是：
（ ） A ．1s 22s 22p 63s 1→1s 22s 22p 6
B ．3s 23p 5→3s 23p 6
C ．211112222222z y x z y x p p p p p p
D ．2H →H-H 3、下列变化需要吸收能量的是 （ ）
A ．2s 22p 5→2s 22p 6
B ．2s 22p 2→2s 12p 3
C ．1s 22s 22p 63s 1→1s 22s 22p 6
D ．2p x 22p y 22p z 1→2p x 22p y 12p z 2
4、若元素X 的基态原子的2p 能级上有2个电子，则该元素形成的化合物中，其分子式可
能是（ ） A ．HXO B ．H 4X 2O 2 C ．H 6X 2O D ．H 2XO 3
5、某原子的一种激发态为1s 22s 12p 1，则该元素在周期表中的位置为 （ ）
A ．第二周期，ⅠA 族
B ．第二周期，ⅡA 族
C ．第一周期，ⅠA 族
D ．第一周期，ⅡA 族
6、对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 （ ）
A ．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B ．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C ．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D ．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应
7、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的
数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s 22s 22p 63s 23p 6。下列
说法正确的是 （ ）
A ．两粒子的1s 能级上的电子能量相同
B ．两粒子的3p 能级上的电子离核的距离相同
C ．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D ．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
8、电子由3d 能级跃迁至4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取 （ ）
A ．电子的运动轨迹图像
B ．原子的吸收光谱
C ．电子体积大小的图像
D ．原子的发射光谱
9、以下现象与核外电子的跃迁有关的是 （ ）
①霓红灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶
A ．①③⑥⑦
B ．②④⑤⑧
C ．①③⑤⑥⑦
D ．①②③⑤⑥⑦
10、氢原子中 3s ，3p ，3d ，4s 轨道能量高低的情况为 (
)
A 3s＜3p＜3d＜4s
B 3s＜3p＜4s＜3d
C 3s＝3p＝3d＝4s
D 3s＝3p＝3d＜4s
11、下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．Al 1s22s22p63s23p1B．O2-1s22s22p6 C．Na+1s22s22p6D．Si 1s22s22p2 12、当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于3S能级上没有电子
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
13、下列说法中正确的是：（）
A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个电子
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．不同原子中，某一原子中的2p能量一定大于另一原子的1S的能量
14、下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
15、现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做原子。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的，总称原子光谱。请分析当H原子处于激发态电子排布式为2P1时，其可形成条发射光谱。
16、某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的
电子排布式为；元素符号为。
17、写出基态微粒的电子排布式B、
O、，S2-、，Ca2+、，Cu、，Br
第一节《原子结构》（4）电子云和原子轨道
班级姓名第组
1、氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是（） A．1个小黑点表示一个电子 B．黑点的多少表示电子个数的多少
C．表示电子运动的轨迹 D．表示电子在核外空间出现机会的多少
2、原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨迹上绕核做高速圆周运动的原子模型是（）
A．玻尔原子模型 B．电子云模型 C．汤姆生原子模型 D．卢瑟福原子模型3、下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是（）
A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动
B．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动
D．s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是纺锤形的
4、电子排布在同一能级时，总是
A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反
C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同
D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反
5、下列说法中正确的是（）
A．原子轨道是指原子中电子运动的轨迹
B．每个原子轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子
C．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D．每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直
6、基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,p轨道上电子排布方式正确的为（）
A．B．C．D．
7、当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是
（） A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态
C．碳原子要从外界环境吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量
8、电子排布在同一能级时，总是（）A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反
C．自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相同
D．自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相反
9、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上只有一个的电子的X原子和3P轨道上只有一个的电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
10、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是（）
A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据相同的轨道
C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）
D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反
11、用“>”、“=”或“<”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低。
（1）2s______2p （2）3p x______2p y（3）3s_______3d （4）4s______3p 12、下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
（1）s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。
（2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？
13、量子力学告诉我们：ns能级各有个轨道，np能级各有个轨道，nd能级各有个轨道，nf能级各有个轨道。每个原子轨道里最多只能容纳个电子，而且自旋方向相反。
14、人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是形的，P 电子的原子轨道都是形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以为符合。
15、某元素原子序数为21，试问：
（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？
（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？
第一节《原子结构》（5）电子云和原子轨道
班级姓名第组
1、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为（）A．a-8 B．a-5 C．a+3 D．a+4
2、列离子中外层d轨道达半充满状态的是 ( )
A Cr3+
B Fe3+
C Co3+
D Cu+
3、第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）A．4个B．5个C．6个D．7个
4、有主族元素X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过20。X原子的最高能层的电子排布为ns1; Y原子的M能层有2个未成对电子；Z原子的最高能层的p轨道上只有一对对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学不可能
．．．是（）
A．K2SO3B．K3PO4C．K2SiO3D．Na2SO4
5、根据构造原理，下列关于7号元素的基态原子的最外层电子排布式正确的是：（）
6、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“为成对电子”的说法，错误的是（）A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
7、已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（）
A ．某元素原子的第二电子层电子排布图为
B．某元素的在某种化合物中化合价为＋4
C．某元素的原子最外层上电子数为6 D．某元素的外围电子排布式为5s25p1
8、下图中，能正确表示基态硅原子的是（）
9、有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外
电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外P电子数比S电子数少一，C为金属元素且原子核外P电子数和S电子数相等；D元素的原子核外所有P轨道全满或半满。
（1）写出四种元素的元素符号：
A________ B________ C________ D________
（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。
C： D：
10、下列原子的外围电子排布式（或外围轨道表示式）中，那一种状态的能量较低？试说明理由。
（2）钠原子：A．3s1B．3p1
（3）铬原子：A．3d54s1B．3d44s2
（4）碳原子：
11、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布为___________________，Y的轨道表示式为___________________；
（2）ZX2的分子式是__________________，YX2电子式是_____ _____________；
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是________，该化合物中化学键的种类是________。
12、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为。
13、A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大。已知B的最外电子层是ns2np n+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体。请回答；（1）B核外电子排布式为；（2）写出A、C 直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式
（3）写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式
（4）写出A和D的电子轨道排布式样
14、写出下列微粒的电子排布式和轨道排布式。
（1）Mg电子排布式轨道排布式
（2）O2—电子排布式轨道排布式
（3）P的最外能层上的电子排布式轨道排布式
第二节原子结构与元素性质（1）原子结构与元素周期表
班级姓名第组
1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )
A四周期ⅦB族B五周期ⅢB族C六周期ⅦB族D六周期ⅢB族
2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原
子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（）
A ⅢA族
B ⅣA族
C ⅤA族
D ⅥA族
3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原
子序数是( )
A 只有x+1
B 可能是x+8或x+18
C 可能是x+2
D 可能是x+1或x+11或x+25
4．下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C N、O、F原子半径依次增大
D Na、K、Rb的金属性依次增强
5．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）
A、X与Y不可能位于同一主族
B、X与Y一定位于同一周期
C、X与Y可能形成共价化合物XY
D、X与Y可能形成离子化合物XY
6．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )
A ．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数
7．下列说法中正确的是（）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
8.在下列所示的微粒中,氧化性最强的是( )
A.1s22s22p2
B.1s22s22p5
C.1s22s22p63s1
D.1s22s22p6
9.元素的分区和族
1) s 区: , 最后的电子填在上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;
2) p区:, 最后的电子填在上, 包括族元素, 为非金属和少数金属;
3) d区: , 最后的电子填在上, 包括族元素, 为过渡金属
4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在上, 包括 , 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);
5) f区: , 包括元素, 称为内过渡元素或内过渡系.
10．周期表中最活泼的金属为，最活泼的非金属为；原子序数最小的放射性元素为第周期元素，其元素符号为。
１1．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。
12.看表填空。
（A）写出(1)－(10)号元素的元素符号：
(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)__ ______(10)______。并指出能成共价键的元素有______种。
（B）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和_______离子。
（C）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______键形成_______化合物。
（D）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，它的俗称有_______、_______、_______。
（E）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：_______、_______、_______、________、_______，原子间以________键结合。
（F）可形成最稳定气态氢化物的元素是________。
（G）(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_______性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_______性。
（H）(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_______化合物。该物质俗称为_______，但属于_______类物质。
（I）分子中含有18个电子的气态氢化物有____种，分别写出化学式________，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_____、_____、______、_______。
（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_______和________。（K）10种元素中化学性质最不活泼的是________。
（L）(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是________。
第二节 原子结构与元素性质（2）元素周期表与元素周期律：原子半径
班级 姓名 第 组
1．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA 族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A 在化合物中呈+2价
B 单质使水分解、放出氢气
C 氢氧化物呈两性
D 碳酸盐难溶于水
2．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B 元素
的核电荷数为Z ，则五种元素的核电荷数之和可能为（ ）
A 5Z
B 5Z +18
C 5Z +10
D 5Z +8 3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）
A ．是一种新的氧化物
B ．不可能含有极性键
C ．是氧元素的一种同位素
D ．是臭氧的同分异构体
4.下列有关元素周期表的叙述正确的是（ ）
A 、原子半径最小的是F
B 、所含元素种类最多的族是第VIII 族
C 、金属元素的种类多于非金属元素
D 、第n 周期第n 主族的元素均为金属
5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）
A 、离子半径：S 2-＞Cl -＞Ca 2+
B 、原子半径：Ca ＞S ＞Cl
C 、热稳定性：HCl ＞H 2S ＞H 2Se
D 、酸性：HClO 4＜HBrO 4＜HIO 4
6．、X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是
A 、X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 （ ）
B 、X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低
C 、X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定
D 、Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来
7．下列叙述正确的是（ ）
A 、 同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大
B 、 V IA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C 、 室温时，零族元素的单质都是气体
D 、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等
8．在第n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它
作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是（ ）
A. 必为K 层
B. 只能是L 层
C. 只有是L 层
D. 可以是任意层
９．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素114298X ，试根据原子结构理论和元素周期律预测：
(1)114X 元素位于元素周期表第_____周期______族，为______元素（金属、非金属）。
(2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式______、______，并估计后者为A B C
D E
_____（酸、两性、碱）
(3)该元素与氯生成化合物的分子式_____、______。
１０．（05年上海）（A）
?在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线
?根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的____________族。
?现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是______________（填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_____________________________。
（B）
?在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
（a）A （b）B （c）C （d）D
?有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。
?现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称），
可以验证该结论的实验是_____________________________。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
第二节原子结构与元素性质（3）电离能，电负性
班级姓名第组
1．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（）
A Be
B B
C C
D N
2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )
A ns2np3
B ns2np5
C ns2np4
D ns2np6
3．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（）
A Na、K、Rb
B F、Cl、Br
C Mg2+、Al2+、Zn2+
D Cl-、Br-、I-
4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B 第一电离能可能Y小于X
C 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D 气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X
５．元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的( )
A 从大变小
B 从小变大
C 从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降
D 没有多大变化
6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜Ａｌ（ＯＨ）3
Ｂ．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜Ａｌ
Ｃ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ
Ｄ．还原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ
７．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）
Ａ．Ｌｉ、Ｎａ、ＫＢ．Ｎ、Ｐ、ＡｓＣ．Ｏ、Ｓ、ＣｌＤ．Ｓｉ、Ｐ、Ｃｌ８. 原子半径的大小取决于二个相反因素：一是，另一个因素是。
９．第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。
１０．同周期元素从左往右，电负性逐渐，表明金属性逐渐，非金属性逐渐。同主族元素从上往下，电负性逐渐，表明元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
１１．将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由：
As、F、S、Ca、Zn
１２．比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。
１３．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是____________·
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________（填元素符号）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_
１４．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远
远大于失去第一个电子所需的能量。
②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X
和j形成化合物的化学式。
③Y是周期表中族元素。
④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能
量最多。
第二节元素周期律综合练习1
班级姓名第组
1．下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是（）A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大
B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大
C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大
D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大
2．下列元素的原子中，第一电离能最小的是（）A．B B．C C．Al D．Si
3．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（）A．元素硼（B）的第一电离能大于元素铍（Be）的第一电离能
B．元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能
C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
4．下列微粒半径的比较中，正确的是（）A．Na+ > Na B．Cl－> Cl C．Ca 2+ > Cl－D．Mg >Na
5．下列说法正确的是（）A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的的第一电离能大6．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A．K、Na 、Li B．Al、Mg 、Na C．N、O、C D．Cl、S、P
7．下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）A．各原子轨道电子均已填满
B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼D．同周期中第一电离能最大
8．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③地叙述正确的是（）A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
9．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
24．下面是元素周期表的简略框架图。
（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为__________。
（2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实
（3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为、；比较元素x与元素y的下列性质（填写“＞”或“＜”＝）
原子半径：x_______y、电负性：x_______y、金属性：x_______y。
11．A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：
(1) A的原子结构示意图___________；C原子的电子排布式_________________ _____；
BD2的电子式_______________。
(2) 四种元素原子第一电离能的大小顺序为______ _____________（用元素符号表示）；四种元素原子半径的大小顺序为____________ ___ _________（用元素符号表示）；四种元素简单离子的离子半径大小顺序为_____ _______________（用离子符号表示）。12．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子；B原子的最外层电子排布式为ns n np2n。
C、D两原子的最外层电子数均为内层电子数的一半，其中C元素是植物生长的营养元
素之一。试写出：
（1）A的气态氢化物的电子式为___________________，
B元素在元素周期表中的位置_______________。
（2）D元素的单质与水反应的化学方程式____________________________________。
（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小_______ < _______ （用分子式表示）。
第二节元素周期律综合2
班级姓名第组
1．下列关于电负性的叙述中不正确的是（）A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值
C．元素电负性越小，元素非金属性越强D．元素电负性越大，元素非金属性越强2．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（）A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W 3．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）A．序数和原子半径大小顺序均为：X 4．估计钙元素的电负性的取值范围（）A．小于0.8 B．大于1.2 C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间5．经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是（）A．AlCl3为离子化合物B．P 与Cl可形成共价键 C．SiCl4为共价化合物D．K与Mg 形成共价键 6．O、S、As 三种元素比较，正确的是（）A．电负性O > S > As，原子半径O < S < As B．电负性O < S < As，原子半径O < S < As C．电负性O < S < As，原子半径O > S > As D．电负性O > S > As，原子半径O > S > As 7．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法不正确的是（）A．第一电离能Y小于X B．气态氢化物的稳定性：H m Y强于H m X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 8．下列各组元素性质的递变情况错误的是（） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F电负性依次增大 C．P、C、Cl元素最高正价依次升高D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大9．基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,p轨道上电子排布方式正确的为（） A．B．C．D． 10．在下列空格中，填上适当的元素符号。 （1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______，第一电离能最大的元素是______。（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是_______，电负性最小的元素是_______。11．元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。 （1）同主族内不同元素的第一电离能变化的特点 是； 各主族中第一电离能的这种变化特点体现了元素 性质的变化规律。 （2）同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大。 但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析 其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式 中正确的是（填写编号） ① E（砷） > E（硒） ②E（砷）< E（硒） ③ E（溴）> E（硒） ④E（溴）< E（硒） （3）估计Ca 原子的第一电离能[用E（Ca）表示]范围：< E（Ca）< （4）10号元素第一电离能较大的原因是。12．某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：（1）写出该元素原子核外电子排布式 （2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。 13 （1）②的第一电离能③的第一电离能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）；②的电负性③的电负性。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____ __； 碱性最强的化合物的电子式是:_____ ______。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是__ ___(填具体元素符号)； 写出其最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 _____ _ ____ 。 第三章 质量评估检测 时间：120分钟 满分：150分 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．从甲、乙、丙三人中任选两名代表，甲被选中的概率( ) A.12 B.13 C.2 3 D ．1 2．将骰子向桌面上先后抛掷2次，其中向上的数之积为12的结果有( ) A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 3．在面积为S 的△ABC 的内部任取一点P ，则△PBC 的面积小于S 2 的概率为( ) A.14 B.12 C.34 D.23 4．从一批产品中取出三件产品，设A ＝“三件产品全不是次品”，B ＝“三件产品全是次品”，C ＝“三件产品不全是次品”，则下列结论正确的是( ) A ．A 与C 互斥 B ．B 与 C 互斥 C ．任何两个均互斥 D ．任何两个均不互斥 5. 如图，是由一个圆、一个三角形和一个长方形构成的组合图形，现用红、蓝两种颜色为其涂色，每个图形只能涂一种颜色，则三个形状颜色不全相同的概率为( ) A.34 B.38 C.14 D.18 6．给甲、乙、丙三人打电话，若打电话的顺序是任意的，则第一个打电话给甲的概率是( ) A.16 B.13 C.12 D.23 7．在区间[－π，π]内随机取两个数分别记为a ，b ，则使得函数f (x )＝x 2＋2ax －b 2 ＋π2 有零点的概率为( ) A.π4 B ．1－π4C.4π D.4 π －1 8．如图所示，茎叶图表示的是甲、乙两人在5次综合测评中的成绩，其中有一个数字被污损，则甲的平均成绩超过乙的平均成绩的概率是 A.25 B.710 C.45 D.910 9．节日前夕，小李在家门前的树上挂了两串彩灯，这两串彩灯的第一次闪亮相互独立，且都在通电后的4秒内任一时刻等可能发生，然后每串彩灯以4秒内间隔闪亮，那么这两串彩灯同时通电后，它们第一次闪亮的时刻相差不超过2秒的概率是( ) A.14 B.12 C.34 D.78 10．一个数学兴趣小组有女同学2名，男同学3名，现从这个数学兴趣小组中任选2名同学参加数学竞赛，则参加数学竞赛的2名同学中，女同学人数不少于男同学人数的概率 2013年高三物理选择题专项训练（一） 14．如图所示，直线I、Ⅱ分别表示A、B两物体从同一地点开始运动的v-t图 象，下列说法中正确的是 A．A物体的加速度小于B物体的加速度B．t0时刻，两物体相遇 C．t0时刻，两物体相距最近D．A物体的加速度大于B物体的加速度 15．如图所示，物块A、B通过一根不可伸长的细线连接，A静止在斜面上， 细线绕过光滑的滑轮拉住B，A与滑轮之间的细线与斜面平行。则物块 A受力的个数可能是 A．3个B．4个C．5个D．2个 16．如图所示，A、B、C、D是真空中一正四面体的四个顶点。现在在A、B两 点分别固定电量为+q、-q的两个点电荷，则关于C、D两点的场强和电势， 下列说法正确的是 A．C、D两点的场强不同，电势相同B．C、D两点的场强相同，电势不同 C．C、D两点的场强、电势均不同D．C、D两点的场强、电势均相同 17．图示为某种小型旋转电枢式发电机的原理图，其矩形线圈在磁感应强 度为B的匀强磁场中绕垂直于磁场方向的固定轴OO′以角速度ω匀 速转动，线圈的面积为S、匝数为n、线圈总电阻为r，线圈的两端经 两个半圆形的集流环（缺口所在平面与磁场垂直）和电刷与电阻R连 接，与电阻R并联的交流电压表为理想电表。在t=0时刻，线圈平面 与磁场方向平行（如图所示），则下列说法正确的是 A．通过电阻R的是直流电B．发电机产生电动势的最大值E m= nBSω C．电压表的示数为D．线圈内产生的是交流电 18．2009年5月，英国特技演员史蒂夫·特鲁加里亚飞车挑战世界最大环形车道。如图所示，环形车道竖直放置，直径达12m，若汽车在车道上以12m/s恒定的速率运动， 演员与摩托车的总质量为1000kg，车轮与轨道间的动摩擦因数为0.1， 重力加速度g取10m／s2，则 A．汽车发动机的功率恒定为4.08×104W B．汽车通过最高点时对环形车道的压力为1.4×l04N C．若要挑战成功，汽车不可能以低于12 m/s的恒定速率运动 D．汽车在环形车道上的角速度为1 rad/s 19．如图所示，一竖直绝缘轻弹簧的下端固定在地面上，上端连接一带正电小球P，小球所处的空间存在着竖直向上的匀强电场，小球平衡时，弹簧恰好处于原长 物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 （人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。 历史必修三选择练习题含答案 1. 仁的思想在先秦时期的进步意义主要是（ ） A. 满足新兴地主阶级的政治需要 B. 抑制统治者的暴政 C. 成为各国变法的理论依据 D. 奠定“非攻”主张的思想基础 2. 以下主张明显体现春秋战国时期儒家思想的是（ ） A. 仁者爱人，民贵君轻 B. 万物虚无，祸福相依 C. 兼爱非攻，节用尚俭 D. 以法为教，今必胜昔 3. “道之以政，齐之以刑，民免而无耻；道之以德，齐之以礼，有耻且格” ，这段论述应当 出自春秋战国时的（ ） A. 孔子 B. 老子 C. 庄子 D. 韩非 4. 下列言论属于孟子的是（ ） A. “性相近也” B ．“人无有不善” C ．“人之性恶，其善者伪也” D ．“人性之无分于善不善也” 5. 儒家思想成为中国封建社会的正统思想，主要原因是（ ） A ．有利于维护封建统治 B ．董仲舒的改造、推荐 C ．“君权神授”的观点，神化了皇权 D ．“三纲五常”是为人处世的道德标准 6. 孔子曰：“仁者，爱人，爱有差等。”墨子曰：“兼相爱，交相利”，“爱无差等”。造 成这种分歧的根源是（ ） A. 代表的阶级利益不同 B. 二人所处时代不同 C. 学术思想不同 D. 谈论的问题不同 7. “百家争鸣”局面形成与下列诸因素有关系的是（ ） ①封建经济的迅速发展 ②私学的兴盛 ③各国纷争的社会环境 ④社会的剧烈变革 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ①②③④ 8. 从历史的角度看老子思想中最有价值的是（ ） A. 无为而治的政治主张 B. 小国寡民的思想 C. 唯物主义思想 D. 朴素辩证思想； 9. 韩非子说：“明主之国，无书简之文，以法为教，无先王之语，以吏为师。”其核心主张 是（ ） A. 取消文字； B. 实行吏治； C. 以法治国； D. 厚今薄古 10. 《道德经》载：“不尚贤，使民不争；不贵难得之货，使民不为盗；不见可欲，使心不乱。” “我无为，而民自 化；我好静，而民自正；我无事，而民自富；我无欲，而民自朴。”其含义是（ ） A. 同情人民疾苦，主张实行仁政 B. 主张统治者对人民加强控制； C. 统治者和被统治者的关系是相互依存的 D. 主张统治者清净无为以缓和阶级矛盾； 11. 下列有一项是不属于春秋战国时期儒家思想的，它是（ ） A. 要求统治者体察民情爱惜民力 B. 民为贵，君为轻，实行仁政 C. 人定胜天 D. 尚贤尚同 12. 汉武帝“独尊儒术” ，主要是利用儒家的（ ） A. 己所不欲，勿施于人主张 B. 民贵君轻主张 C. 性善论 D. 大一统的思想 13. 从战国“百家争鸣”到西汉“独尊儒术”的转变体现了（ ） ①中央集权的强化 ②思想控制的加强 ③大 一统局面的形成 ④儒家以外各学派的消亡 A. ②④ B. ①②④ C. ①③ D. ①②③ 14. 朱熹提出“存天理，灭人欲” ，其中“天理”主要是指（ ） C. 纲常伦纪，即为天理 D. 内心反省，以致良知 17. 下列所提到的历史现象或事件中，李贽应该会持反对意见的是（ ） A. 花木兰替父从军 B. 梁祝化蝶相随 C.商鞅变法 D. 神化孔子和儒家思想 18. 导致明清时期产生带有民主色彩思想的原因，除封建制度的日趋没落之外，还在于（ ） A. 抗清斗争高涨 B. 社会相对安定 C. 商品经济的发展 D. 阶级矛盾相对缓和 19. “世儒不察，以工商为末，妄议抑之。夫工固圣王之所欲来，商又使其愿出于途者，盖 皆本也。”这一 观点出现于（ ） A. 战国时期 B. 秦汉时期 C. 宋元时期 D. 明清时期 20. 孟子主张“民贵君轻” ，董仲舒主张“君权神授” ，黄宗羲认为君主专制是“天下之大害” 以下的解 释正确的是（ ） A. 孟子、黄宗羲都否定了君主专制制度 B. 三种主张都反映社会转型时期的剧变 21. 韩非子主张建立君主专制，而黄宗羲则抨击君主专制，根据他们各自所处的历史时期， 正确的评价是 （ ） A. 天体运行法则 B. 社会发展规律 C. 15. 主张通过内心的反省以“致良知”的是（ A. 孟子 B. 程颢、程颐 C. 16. 程朱理学和王阳明“心学”的共同点是封建道德规范和等级秩序 D. “天人感应”理论 ） 王阳明 D. 朱熹 ） 心外无物，心即理也 C.三种主张都遭到当时统治集团的轻视 D. 三种主张都与当时社会状况密切相关 A. 都是反面的 B. 都是进步的 江苏省高考政治三轮复习选择题专项训练（三）（含解析） 选择题专项训练(三) (建议用时：12分钟) 1．某机构曾调研全球十万个资产稳健增长的家庭，分析总结他们的家庭理财方式，发现较为合理的家庭资产分配方式是短期消费占比10%，意外重疾保障资金占比20%，股票、基金等占比30%，养老金、子女教育等保本升值的资金占比40%。这表明( ) ①要科学配置理财，不要把钱放在同一个篮子里 ②购买保险是规避风险的有效措施，可转移风险 ③家庭投资理财要把追求收益最大化放在首位 ④家庭理财方式的组合无规律可循，不应标准化 A．①②B．①③ C．②④D．③④ 2．某超市创新采用“内部合伙人”模式，将员工的身份由单纯的被雇佣者转变为不需要承担企业风险的合伙人，把员工的薪酬与超市利润捆绑起来，取得了巨大的成功。以果蔬部门为例，在行业损耗率超过30%的情况下，该超市损耗率只有4%－5%，净利润率达2.3%，领跑整个行业。该模式有利于( ) ①优化分配方式，激发员工积极性 ②员工利益与企业目标达成一致 ③降低外部风险，提高企业竞争力 ④实现经济效益与社会效益的统一 A．①②B．①③ C．②④D．③④ 3．人社部印发的《关于支持和鼓励事业单位专业技术人员创新创业的指导意见》，支持和鼓励专业技术人员挂职、参与项目合作、兼职、离岗创业。事业单位专技人员到企业挂职或者参与项目合作期间，与原单位在岗人员同等享有参加职称评审、项目申报、岗位竞聘、培训、考核、奖励等方面权利。实施这一意见的主要意义在于( ) ①合理配置人力资源，优化企业组织结构 ②缓解就业严峻形势，促进经济稳定增长 ③完善分配激励机制，释放创新创业活力 ④破除创业体制障碍，深化人才机制改革 A．①②B．①④ C．②③D．③④ 4．2010－2018年我国快递行业平均单价(元/件)如图所示。对图中所示的单价变化趋势 1.已知A. B. C. D. E都是周期表中的前四周期的元素,它们的核电荷数 A 解答： A. B. C. D. E都是周期表中的前四周期的元素,它们的核电荷数A 教案 课题：第一节原子结构（2）授课班级 课时第二课时 教学目的 知识 与 技能 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 4、知道原子的基态和激发态的涵义 5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 过程 与 方法 复习和沿伸、动画构造原理认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理情感 态度 价值观 充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学 的兴趣。 重点电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱难点电子排布式 知识结构与板书设计三、构造原理 1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 2、能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。 电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错” 3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 4、对于同一电子亚层(能级)(等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全空时,原子是比较稳定的。 5、基态原子核外电子排布可简化为：［稀有气体元素符号］+外围电子(价电子、最外层电子) 四、基态与激发态、光谱 1、基态—处于最低能量的原子。 必修三专题测试 一、（9分，每小题3分） 1．下列词语中加点的字，读音全都相同的一组是 A．累赘连累累积危如累卵 B．马厩灵柩内疚咎由自取 C．险峻骏马竣工怙恶不悛 D．休憩收讫栖身锲而不舍 2．下列各组词语中，书写全对的一组是 A．铮友撤消寥廓莫可明状 B．传颂慧星树阴至理名言 C．怄气俯首帖耳形销骨立万古长青 D．志大材疏真知卓见激流勇退坚忍不拔 3．依次填入下列各句横线上的成语，恰当的一组是 ①她一把鼻涕一把泪，呼天抢地________地哭得那么伤心。 ②文学批评中，不应把形式的模仿和内容的抄袭____________。 ③天快黑了，雨还是下个不停，前面的桥又被水冲坏，我们的确_________了。 ④江河奔流，火山爆发，地震，海啸，刮风，下雨，都是运动变化，诸如此类，真是________。Ａ．装腔作势等量齐观进退两难不计其数 Ｂ．装模作样相提并论骑虎难下不胜枚举 Ｃ．装腔作势混为一谈进退两难不胜枚举 Ｄ．装模作样相提并论骑虎难下不计其数 4．下列句子中没有语病的一句是 A．铅、锌被禁锢在火山岩凝固成的石头里，所以一般要发现它们是比较困难的。 B．他们谩骂法院执行人员，殴打执行公务的干警，这实属是藐视国家法律尊严与权威的违法行为。 C．目前一些学校成立的学生行为自律仲裁法庭是一种不同于传统灌输式教育的、别开生面的教育手段。 D．强调生活的教育意义，并不意味着可以用生活取代教育，因为生活毕竟带有零散性，并且还含有消极的东西。 二（9分，每小题3分） 阅读下面一段文字，完成7——10题。 再谈俗从何来 人俗，其艺未必俗。茨威格写巴尔扎克平生所为俗事连篇累牍，然而不碍其为旷代文豪。惟其艺不俗，故巴尔扎克自负其征服世界的魅力：“彼（指拿破仑）以剑锋创其始者，我将以笔锋竟其业。”雨果则在其坟前云：“当他站在时代上面去创造绝对价值，没有顾虑到去迎合同时代人的趣味时，巴尔扎克就到达最伟大的地步。”人俗如张瑞图，其字则高华典雅，绝无俗意。说赵孟俗，那是民族意识蒙蔽了审美意识，其实赵孟的字是不会与俗字联姻的。我们不为贤者讳，齐白石对金钱的爱慕和吝啬，的确去雅甚远，但齐白石的画俗吗？我们唯一的解释只能是人性的二元论，当上述大师趋附名利时，灵魂的蒸发物是“庸俗”，而当他们创造绝对价值时，灵魂的蒸发物是“高雅”。 最能悟到自身灵魂俗、雅二元组合和分裂的是托尔斯泰，他说有一个人性的托尔斯泰和一个兽性的托尔斯泰，而兽性的托尔斯泰恒为人性的托尔斯泰所打倒。亦如《伊德和自我》所云，原始的伊德显然是很不雅的；惟有“超我”的追逐，使伊德趋向完美。 显然当艺术家升腾着庸俗之气的时节，和天下的俗人没有任何区别，俗谚云“诗人之作清绝， 2018届高三物理选择题专题训练1 14．在法拉第时代，下列验证“由磁产生电”设想的实验中，能观察到感应电流的是（）A．将绕在磁铁上的线圈与电流表组成一闭合回路，然后观察电流表的变化 B．在一通电线圈旁放置一连有电流表的闭合线圈，然后观察电流表的变化 C．将一房间内的线圈两端与相邻房间的电流表相连，往线圈中插入条形磁铁后，再到相邻房间去观察电流表的变化 D．绕在同一铁环上的两个线圈，分别接电源和电流表，在给线圈通电或断电的瞬间，观察电流表的变化15．关于通电直导线在匀强磁场中所受的安培力，下列说法正确的是（） A．安培力的方向可以不垂直于直导线 B．安培力的方向总是垂直于磁场的方向 C．安培力的大小与通电直导线和磁场方向的夹角无关 D．将直导线从中点折成直角，安培力的大小一定变为原来的一半 16．如图，MN为铝质薄平板，铝板上方和下方分别有垂直于图平面的匀强磁场（未画出）。一带电粒子从紧贴铝板上表面的P点垂直于铝板向上射出，从Q点穿越铝板后到达PQ的中点O。已知粒子穿越铝板时，其动能损失一半，速度方向和电荷量不变。 不计重力。铝板上方和下方的磁感应强度大小之比为（） 2 A．2 B．2 C．1 D． 2 17．如图，用橡皮筋将一小球悬挂在小车的架子上，系绕处于平衡状态。现使小车从静止开始向左加速，加速度从零开始逐渐增大到某一值，然后保持此值，小球稳定地偏离竖直方向某一角度（橡皮筋在弹性限度内）。与稳定在竖直位置时相比，小球的高度（）A．一定升高B．一定降低 C．保持不变D．升高或降低由橡皮筋的劲度系数决定 18．如图（a），线圈ab、cd绕在同一软铁芯上。在ab线圈中通以变化的电流，用示波器测得线圈cd间电压如图（b）所示。已知线圈内部的磁场与流经线圈的电流成正比，则下列描述线圈ab 中电流随时间变化关系的图中，可能正确的是（） 第一章人体的内环境与稳态 1 ?体液 < ____________ 》内环境 k _____________ 丿 2 ?血浆、组织液、淋巴之间的关系 血浆 细胞内液组织液淋巴 3 ?血浆组织液淋巴其成分有什么差异？ 4. _______________________ 细胞外液是指__ 、 ___________ 、 ____________________________ 。其理化性质有 _______________ 5 ?渗透压是指______________________________ 溶质微粒越多，渗透压越______ ?人体的渗透压主要取决于 ______ 禾廿_____ 两种离子。 6 ? 稳态是指_______________________________________________________________ 7?细胞只有通过________ 才能间接地与外界进行物质交换，除此之外，还需要其他器官和系统 的协调配合，这些器官和系统都有哪些，请举例：____________________________________ 。8. __________________________________________ 机体维持稳态的机制是 第二章动物和人体生命活动的调节（一） 1. 神经调节的基本方式： _____________ ，也就是在 ____________ 参与下，动物体或人体对 做出的规律性应答。完成反射的结构基础是，它由、、、、五部分组成。 2 .兴奋是以________ 的形式沿着神经纤维传到的，也叫 ________________ ，而且在神经纤维上的 传导是 ___ 向的。 3 .在未受刺激时，由于神经纤维膜两侧的离子分布特点，两侧的电位差为__________ ,称为 _________ 电位。在受到刺激时膜两侧的电位表现为_____________ ，称为 __________ 电位。产生两种电位差的原因分别是什么？请分析说明： 4. 兴奋在神经元间的传递方向是单向还是双向的？为什么？ 5. ______________________________________________ 突触小体是指______________________ 突触是指： ____________________________________________ 6. 举出各级中枢并说明他们具有什么作用? 7. __________________________________________ 大脑皮层的言语区若W区发生障碍不能, V区发生障碍不能 __________________________________ , S区发生障碍 不能 _____ , H区发生障碍不能________ 。 第二章动物和人体生命活动的调节（二） &激素调节是指 __________________________________________________ 选择题专项训练(三) 山东某校地理兴趣小组于3月21日前往图4所示区域进行地理观测，图中等高距为200米。据此完成1～3题。 1．图中Q地的海拔高度可能是 A．160米 B．380米 C．680米 D．980米 2．15时（地方时）Q地的观测者看到太阳在P地落下，据此判断河流干流大致的流向是 A．东北流向西南 B．西南流向东北 C．西北流向东南 D．东南流向西北 3．若图示森林急剧减少，对当地水循环的影响将主要有 ①坡面汇流速度加快②水汽输送量减少③蒸腾、蒸发量加大④地下径流减少 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 下图是我国东部4城市日照时数（曲线）和降水量的年变化图。回答4～5题。 4．图中4城市纬度由高到低依次是 A．丙甲乙丁 B．乙丙丁甲 C．丙甲丁乙 D．丁丙乙甲[来源:] 5．5月份，丙地日照时数大于丁地的主要原因是 A．太阳辐射强度大 B．正午太阳高度大 C．受低气压控制 D．白昼时间长且多晴天 6日０时20分。据此完成6～7题。 6、图中甲地时间为（） A．5日5时20分B．6日6时20分C．6日5时20分D．5日6时20分 7、当日下列城市白昼最长的是（） A．悉尼B．上海C．雅加达D．莫斯科 水量盈余率是衡量水库蓄水量变化的重要指标(水量盈余率＝流入量／流出量)。右图为北半球某水库各月水量盈余率统计图，读图完成8～9题。 8．下列说法正确的是( ) A ．12月份水库的储水量最大 B ．3月份水库的储水量最大 C ．6月份水库的储水量最小 D ．9月份水库的储水量最大 9．该水库库区所处的自然带最有可能是( ) A ．亚热带常绿阔叶林带 B ．亚热带常绿硬叶林带 C ．温带落叶阔叶林带 D ．温带针叶林带 下图示意欧州部分城市冬、夏季气温状况。读图完成10～11题。 10．城市a ～c ( ) A ．气候大陆性自东向西逐渐增强 B ．年降水量自西向东呈递减趋势 C ．夏季温和，冬季寒冷，全年湿润 D ．年太阳辐射量自东向西逐渐变大 11．影响城市a ～e 气温差异的主要因素是 ( ) A ．大气环流、海陆位置 B ．纬度位置、海陆位置 C ．大气环流、地形地势 D ．纬度位置、地形地势 图3为“世界某区域图”，图4是风力统计曲线，其中两条折线对应图中甲、乙两地，读图回答12～13题 图5 图6 12．甲、乙两地对应的风力统计曲线是 A ．甲—①、乙—② B ．甲—③、乙—② C ．甲—②、乙—③ D ．甲—②、乙—① 13．造成甲、乙两地一年中风力大小差异的原因是 ①气压带、风带的季节移动 ②地形起伏 ③海陆热力性质差异 ④海陆位置 A ．①②④ B ．①③④ C ．①②③ D ．②③④ 1 2 3 4 5 6 7 (月份) 8 9 10 11 12 0 1 3 2 4 6 5 风 力 (级 ) 高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。 必修三选择题（基础篇）_ 选择题必修3训练（基础篇） 单项选择题（共100道） 1、春秋战国时期“百家争鸣”局面出现的根本原因是（） A.新兴地主阶级日益崛起 B.各国相继变法 C.战争频繁 D.社会处于经济、政治大变革时期 2．“百家争鸣”局面的形成与下列诸因素有关系的是 ①封建经济的迅速发展②私学的兴盛③各国纷争的社会环境④社会的剧烈变革 A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④ 3、以下主张明显体现春秋战国时期儒家思想的是 A．仁者爱人，民贵君轻 B．万物虚无，祸福相倚C．兼爱非攻，节用尚俭 D．以法为教，今必胜昔 4、下列有关孔子的说法正确的是： A、开创了中国古代私人讲学之风 B、在政治上主张“无为而治” C、孔子整理过《诗经》《春秋》《论语》 D、主张“民贵君轻” 5、在一次国际学术研讨会上，外国学者引用了2300多年前中国思想家的名言：“天时不如地利，地利不如人和。”这位思想家是（） A.老子 B.孔子 C.孟子 D.荀子 6、下列关于战国时期诸子百家思想地位的评价正确的是（） A.儒家思想占统治地位 B.墨家思想占主导地位 C.法家备受统治者推崇 D.道家最受欢迎 7、董仲舒说：“今师异道，人异论，百家殊方，指意不同，是以上亡以持一统。”为此，他向汉武帝提出 A.天人感应学说 B.君权神授学说 C.独尊儒术建议 D.崇尚法治主张 8、从战国“百家争鸣”到西汉“独尊儒术”的转变体现了（） ①中央集权的强化②思想控制的加强 ③大一统局面的形成④儒家以外各学派的消亡 A.②④ B.①②④ C.①③ D.①②③ 9、隋唐时期儒学家们针对当时的发展趋势，提出了（） A.天人感应学说 B.三教合一主张 C.经世致用主张 D.重农抑商思想 1. A.am, are, is B.am, is are C.are, is am 2. ___boys are in the rain. A.Two B.One C.A 3.This is Kitty. ___thin. A.she’s B.He’s C.She’s 4.I’m___girl. I’m ___fat. A.an, / B.a, / C./, a 5. ---___are you ? ---I’m Alice. A.How B.What C.Who 6. ---You ___Kitty. ---Yes, I___Kitty. A. are, are B. are, am C. is, am 7. ---Who is ___? ---My mother. A. he B. she C. it 8. ---Who is this girl? ---______. A. He’s Peter. B. She’s Kitty. C. It’ 9. ---Are you ___brother? ---No. A. I B. my C. me 10. ____brother is tall. ___brother is short. A. A, A B. You, I C. My, Your 11. Hello, I’m Joe. ___eyes are big. A. my B. me C. My 12. ---___your grandfather? ---No, ___. A. he is, he isn’t B. Is he, he isn’t 13. ---______? ---Very well, thank you. A. Who are you B. Here you are 14. ---Who ___you? ---I___Alice. A. am, am B. are, am C. am, are 15. Lucy is six. She is thin. She’s short. She’ A. small B. big C. fat 16. ---Who is she? ---She’s my___. A. little sister B. little brother C. father 17. My ears ___long. My tail ___ short. I’ A. are, is B. is, are C. are, are 18. My cat is ___. A. big and small B. big and fat 19. This is ___ classroom. A. my B. me c. I 20. Close ___door, please. A. / B. a C. the C. sorry ’s broken! B. I’m fine. C. I’m Tom. C. in ’s Sally. B. No, he isn’t. C. No, she isn’t. ’s cold. B. Sorry, Peter. C, Thank you. B. Open C. Spell B. many C. / C./ B. apples C. orange B. banana, pears C. bananas, pear C. Thank you B. me C. you C. is B. How old are you C. How are you B. This C. They B. They are C. Are these B. apple C.chairs 选修三物质结构与性质总结 一.原子结构与性质. 1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度 越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子 层.原子由里向 外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述 .在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具 有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式. ns<(n-2)f<(n-1)d 《必修三》人、动物生命活动调节 选择题训练 1．正常情况下，下列物质中都可在血浆中找到的是（ A ） A. 甲状腺激素、氧、尿素、蛋白质 B. 氨基酸、血红蛋白、二氧化碳、钠离子 C. 胃蛋白酶、钙离子、脂肪、葡萄糖 D. 呼吸酶、脂肪酸、尿酸、胆固醇 2.如图是人体局部内环境示意图．以下叙述正确的是（ D ） A. 某人长期营养不良，则会引起C液减少 B. 2结构的细胞所处的内环境为淋巴 C. A液中的O2进入组织细胞被利用至少要通过6层生物膜结构 D. 若此人的肾小球发生病变（产生蛋白尿），可能会导致C液增多 3.人体稳态的调节能力是有一定限度的，下列现象属于内环境稳态失调的是（ B ） A. 寒冷时出现寒颤 B. 从平原到高原，有的人出现肺水肿症状 C. 饮水不足时，抗利尿激素释放增加，减少尿的生成，以减少水的排出 D. 接受抗原刺激后，B淋巴细胞增殖和分化，产生大量相应抗体以清除抗原 4.如图中a、b、c分别表示3种细胞外液，箭头表示3种液体之间的相互关系．下列叙述正确的是（ B ） A. a的蛋白质含量最高 B. b中有的细胞不消耗氧气 C. c含有激素和消化酶 D. a中细胞种类最多 5.下列有关人体内环境稳态的叙述，正确的是（ D ） A. 内环境仅由血浆、组织液、淋巴这三种细胞外液构成 B. 内环境成分中含有CO2、尿素、神经递质、血红蛋白等物质 C. 内环境中的血浆、淋巴、组织液等的成分稳定时机体就达到稳态 D. 细胞外液的渗透压主要来源于Na+和Cl- 6.下列关于人体稳态的叙述中正确的是（ B ） A. 寒冷环境中，肾上腺素分泌量增多，将引起骨骼肌不自主战栗 B. 细胞内、外Na+、K+分布不平衡状态是通过消耗能量来维持的 C. 内环境是机体进行正常生命活动和细胞代谢的主要场所 D. 血浆渗透压与血红蛋白、血浆蛋白、无机盐等物质的含量有关 7.科学家通过研究发现，人血液的pH通常在7.35?7.45之间，变化不大的原因有几项（ C ） ①食物中的碱性物质与新陈代谢产生的酸性物质所构成的缓冲对调节了血液的pH ②血液中存在对血液酸減度起缓冲作用的物质③通过呼吸系统可不断排出CO2 ④血浆中过多的碳酸氢盐可以经肾脏随尿排出体外 ⑤神经系统对呼吸运动强度的调节有利于维持血液pH的相对稳定 A. 两项 B. 三项 C. 四项 D. 五项 8.下图表示机体内生命活动调节的途径。下列说法错误的是（ D ） A. 该图示可以说明神经系统可调控内分泌系统的活动 B. 感受器→①→下丘脑→⑦→内分泌腺构成一个完整的反射弧 C. ①过程既有电信号的传导又可能有化学信号的传递 D. 如果内分泌腺为胰岛，则⑥的增加可引起③和④的减少 9.进行较长时间的体力劳动时，人体仍能维持内环境稳态。下列叙述正确的是（ C ） A. 人体通过神经—体液调节增加散热、减少产热，维持体温稳定 B. 内环境中的CO2刺激大脑的呼吸中枢，加快呼吸，维持pH稳定 小学三年级下册数学选择专项训练题 11、一块长10米，宽5米的长方形菜地，分成两块同样大小的正方形地，每块地面积是（） A.5平方米 B.5米 C.5平方米 D.5米 2、长方形的长扩大到原来的3倍，宽不变，面积就扩大到原来的（） A.3倍 B.6倍 C.9倍 3、4527的商的最高位在（）位上 A.二 B.十 C.百 4、一个正方形的周长是40厘米，它的面积是（） A.160厘米 B.160平方厘米 C.100平方厘米 D.100厘米 5、一个足球场的占地面积是7200（） A.平方分米 B.平方米 C.公顷 6、5□35，要使商的中间有0，□里最大填（） A.4 B.5 C.6 7、学校篮球队队员的身高是160厘米，小力是学校篮球队队员，他的身高（） A.一定是160厘米 B.不可能是155厘米 C.可能比160厘米高，也可能比160厘米 8、今天是6月1日，昨天是（） A.5月30日 B.5月31日 C.6月2日 9、两位数乘两位数，积最多是（）位数 A.三 B.四 C.五 10、面积是1公顷的正方形边长是（） A.10米 B.100米 C.1000米 11、2角是1元的（） A.十分之二 B.百分之二 C.千分之二 12、把单位1平均分成100份，其中25份用小数表示是（A.0.25 B.2.5 C.0.025 13、下面各组数中相等的是（） A.4.08和4.80 B.0.48和0.84 C.4.80和4.8 14、在3.50的末尾去掉一个0，它的大小（） A.不变 B.变小了 C.变大了 15、大于3，小于4的一位小数有（）个 A.无数个 B.0个 高二化学选修3物质结构与性质全册综合练习1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He→O＋H下列叙述正确的是（） A．O原子核内有9个质子 B．H原子核内有1个中子 C．O 2和O 3 互为同位素 D．通常情况下，He和N 2 化学性质都很稳 定 2．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（） A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键 C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体 3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) A．CaO B．SiO 2C．H 2 O D．Na 2 O 2 4．下列物质的电子式书写正确的是( ) A．NaCl B．H 2 S C．－CH 3 D．NH 4 I 5．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是( ) A． A、B、D不可能在同周期 B．D一定在第二周期 C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物 6． X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的 元素。有下列含该三种元素的化学式：①X 2Y 2 Z 2 ②X 2 YZ 3 ③X 2 YZ 2 ④X 2 Y 2 Z 4 ⑤X 3YZ 4 ⑥XYZ 3 ，其中可能存在对应分子的是 ( )(完整)高中数学必修三练习题
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