人教版九年级化学第十一单元知识点
九年级化学第十一单<<元盐 化肥>>知识点
第一节
常见的盐
盐的定义：由 （或 ）和 形成的化合物。
消毒用盐：①游泳池一般用硫酸铜（ 化学式 ）消毒。②医疗上一般用高锰酸钾 （ ）消毒。 粗盐的提纯
粗盐的初步提纯只是去除 ，得到的精盐中还含有 、 等可溶性杂质。 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而 。无水氯化钙可用作干燥剂。 实验步骤：① 、② 、③ 、④回收。 实验仪器 实验步骤 实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、
搅拌，加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、 、烧杯、
蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、 、玻璃棒 回收
玻璃棒
转移固体的工具
蒸发时要经常用 搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 当 时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
第三节 盐的化学性质
盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2 ，金属不是钾、钙、钠）
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 写一个反应方程式举例（下同） 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银（ ）、硫酸钡 （ ）既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
第四节 酸、碱、盐的溶解性（室温）
物质
化学式
俗称
物理性质
用途
氯化钠
色粉末， 于水水溶液有 味，溶解度受温度影响
① 生活中
②工业上 ③）医疗上 ④ 农业上 碳酸钠
色粉末状固体， 溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na 2CO 3与NaOH 用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙
色固体， 溶于水 建筑材料、
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠
色晶体， 溶于水 制糕点所用的发酵粉之一，医疗上，治疗胃酸过多（化学式 ）
备注
１、碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO 3
+H 2O+CO 2↑
2、区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别 ，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是 ，否则是 。
3、碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈 性。
4、工业用盐 有毒，不能食用！
酸：大多数都溶。
碱：只有氨水（）、氢氧化钠（）、氢氧化钾（）、氢氧化钡（）和氢氧化钙（）可溶于水，其余均为沉淀。
盐：钾盐（含）、钠盐（含）、铵盐（含）、硝酸盐（含）都可溶。
氯化物除氯化银（）不溶于水外，其余多数均易溶于水。
硫酸盐除硫酸钡（）不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
碳酸盐只有碳酸铵（）、碳酸钾（）、碳酸钠（）易溶于水。
第五节化学肥料
化学肥料：以和方法制成的含农作物生长所需的肥料。
农家肥料的特点：营养元素含量，肥效慢而持、价廉、能改良土壤结构。
化学肥料的特点：营养元素单一，肥效。
农作物对、、的需要量较大，因此肥、肥、肥是最主要的化学肥料。
氮肥作用：促进植物、生长茂盛、（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）
常用氮肥
尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。
铵根离子的检验
方法一：取样，加水溶解，加入溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有离子：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+ ↑+H2O如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：取样，加研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有离子：
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2 ↑+2H2O
氮肥的简易鉴别
1)氨水是态，碳酸氢铵有强烈的味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。
2)对于剩下的氮肥，首先加研磨，没有气味的是。
3)加溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。
4)接下来加溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。
钾肥作用：促使作物生长健壮、粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄）
常用钾肥：氯化钾（）、硫酸钾（）、草木灰（主要成分是碳酸钾（））
农村最常用的钾肥是草木灰。
磷肥作用：促进植物系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）
常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）
复合肥：同时含有或的营养元素的化肥。常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵
使用化肥、农药对环境的影响土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮水华等现象。长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，施用化肥。
氮、磷、钾三种化肥的区别方法
初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。
基础练习：一、选择题
1．下列各组物质，属于同一种物质的是（）
A．冰、干冰B．烧碱、纯碱C．蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰
2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（）
A．FeCl3和NaOH溶液B CuSO4和KOH溶液 C Na2CO3和Ca（OH）2溶液 D NaCl和AgNO3溶液
3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（）
A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液
4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）
A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3
C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3
5．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（）
A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4 C．Cu（OH）2、Fe（OH）3 D．CaCO3、BaCO3
6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（）
z + ySO4 → zSO4 + y x + ySO4→ xSO4 + y x + z（NO3）2→ x（NO3）2 + z
A．x＞y＞z B．z＞x＞y C．z＞y＞x D．x＞z＞y
7．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（）
A．CO2 B．Ba（NO3）2溶液C．FeCl3 溶液D．MgSO4 溶液
8．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（）
A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中
C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水D．铁屑放入硫酸铜溶液中
9．用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（）
A．CaCl2溶液B．盐酸C．硝酸D．KNO3溶液
10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl-的一组是（）
A BaCl2和Na2CO3溶液
B AgNO3和NaCl溶液
C CuCl2和Na2SO4溶液
D Na2CO3和稀硫酸
11．尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，它属于（）。A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
12．在①NH4Cl、②NH4NO3、③CO（NH2）2三种化肥中，按氮元素的质量分数由高到低的顺序排列正确的是（）。
A．①、②、③B．③、②、①C．③、①、②D．②、③、①
13．下列化肥不溶于水的是（）。
A．碳酸氢铵B．氯化铵C．磷矿粉D．硫酸钾
14．下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气味的是（）。
A．氯化钾B．硫酸钾C．过磷酸钙D．硫酸铵
15．分别向下列化肥中加入稀盐酸，有气体生成的是（）。
A．NH4HCO3 B．Ca3（PO4）2 C．K2SO4 D．KC1
16．某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列哪一种化肥（）。A．氯化钾B．过磷酸钙C．硫酸钾D．尿素
17．造成水体污染的主要原因是（）。
①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触②工业生产中的废气、废液和废渣的随意排放
③农业生产中化肥、农药的使用不当④城市生活污水的大量排放
A．①②B．①③C．②③D．②③④
二、填空题1．用相关的化学方程式回答下列问题：
（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解
毒（填“能”或“不能”），原因是、。
（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，其反应的化学方程式为：。
2．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：（1）有沉淀生成的复分解反应：，（2）有气体生成的复分解反应：，（3）有气体生成的置换反应：，（4）有固体生成的置换反应：，
（5）中和反应：，（6）化合反应：，
（7）分解反应：。
3．如图所示，MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4都可以跟某些物质反应生成化合物x，则x的化学式为，并写出反应①～④的化学方程式：
①②③④
4．高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是。
5．某学生家乡的水稻出现倒伏现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺少肥（填元素名称），建议农民适量施用草木灰或者（填化学式）。并指出过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显性，不利于水稻的生长。
三、实验题
1．某固体混合物可能由Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：
①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解③过滤，往滤液中加入AgNO3
溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。由以上实验现象可推断（写化学式）
原混合物中肯定存在的物质有，肯定不存在的物质有。
四、计算题
1．将25克胆矾溶于75克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少？
2．氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数。
九年级化学第十一章知识点总结
第十一单元盐化肥 第一节常见的盐盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 几种常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路， 还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 消毒用盐 游泳池一般用硫酸铜消毒。 医疗上一般用高锰酸钾消毒。 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助 消化，增进食欲。 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物 有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 第二节粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干 燥剂。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 实验仪器
初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子部都是氢氧根离子的化合物
九年级化学第二单元知识点概括
人教版九年级化学第二单元知识点概括 我们周围的空气 第一节空气 一、拉瓦锡测定空气成分的实验 二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。 二、测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O 22P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。 【实验步骤】 ①连接装置，并检查装置的气密性。 ②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 ③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【注意事项】 1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。 3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏 小。 4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。 5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。 7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不 变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。 8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。 9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气， 还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。 三、空气的成分 气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质
九年级化学复习知识点整理
初三化学知识点总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐 蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
人教版九年级化学第十一单元知识点概括
人教版九年级化学第十一单元知识点概括 盐化肥 第一节常见的盐 ●盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 ●几种常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 ① 作调味品，腌制咸菜； ② 作防腐剂； ③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路， 还会使土壤盐碱化） ④ 农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注●碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 ●碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 ●工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ ?游泳池一般用硫酸铜消毒。 ?医疗上一般用高锰酸钾消毒。 ?过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ●侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 ●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化， 增进食欲。 ●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害， 会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
人教九年级化学上册第2单元空气知识点
第二讲空气 一、空气成分的发现 1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。 2、1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。拉瓦锡是第一个对空气组成进行探究的化学家，第一个用天平进行定量分析。 3、1892年英国物理学家瑞利与英国化学家拉姆赛合作发现空气中还存在着一种极不活泼的气体—氩 二、空气中氧气含量的测定 1、测定空气中氧气含量的实验原理：在一个密闭的容器 里，用足量的红磷与容器内氧气反应，生成一种白色固体， 燃烧结束时，温度降至室温时，瓶内气压减小，如果打开 与外界相连的止水夹，烧杯中的水在大气压强作用下，流 入密闭容器内，进入水的体积就是消耗氧气的体积。 磷+ 氧气→五氧化二磷 2、实验装置： Ⅰ）、仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹。 Ⅱ）、药品：红磷、水。 3、实验步骤： Ⅰ）、先在集气瓶内加入少量水，并做上记号。 Ⅱ）、连接装置。 Ⅲ）、用弹簧夹夹紧乳胶管。 Ⅳ）、检查装置的气密性。 Ⅴ）、点燃红磷，伸入集气瓶内。 Ⅵ）、燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。 4、实验现象：产生大量浓厚的白烟（白烟是五氧化二磷的小颗粒），放出大量的热量，冷却后打开止水夹，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 5、实验成功的关键： Ⅰ）、红磷要过量 Ⅱ）、装置必须密封 Ⅲ）、导管内先注满水 Ⅳ）、冷却到室温后，打开弹簧夹。 6、实验分析与结论： 红磷燃烧生成的五氧化二磷固体极易溶于水，不占气体体积，磷的燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水约是集气瓶内消耗的氧气的体积，由此证明，空气中氧气约占空气总体积的1/5. 7、讨论与思考 Ⅰ）、为什么红磷必须过量，熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？如果红磷的量不足，测得空气中氧气的体积分数偏大还是偏小？
九年级化学基础知识点总结
九年级化学基础知识点总结 第一章开启化学之门 1、我国商代制造青铜器，春秋战国冶铁、炼钢。古代三大化学工业：火药、造纸、烧瓷器 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先炭化； 结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用冷而干的烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：用一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊（4）熄灭后：有白烟（石蜡蒸气凝华成的固体小颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃 4、吸入空气与呼出气体的比较：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和 H2O的量增多（吸入与呼出气体成分是相同的） 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）可以直接 ．．加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接 ．．加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网：受热均匀） 不可加热 ．．．．的仪器——量筒、集气瓶 （二）测体积－－量筒（没有零刻度，一般能精确到0.1mL） 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时视线应与凹液面最低处相平。 若仰视，实际体积比读数大；若俯视，实际体积比读数小。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。 选择量筒时，应注意选择合适的量程（最接近且要大于所测体积）。 （三）称重量－－托盘天平（一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）“左物右码”（若放反，则实际质量=砝码的质量—游码的质量）（2）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸。 潮．湿的或具有腐蚀性 ．．．．．．．．的药品（如NaOH），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）添加砝码时，先大后小。称量定物质，先放物质；称量一定量物质，先放砝码。（四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹灭。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰。（五）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处； 用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 （六）玻璃棒的作用： 搅拌、加速溶解；（溶解）引流；（过滤） 搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；（蒸发）蘸取（测pH值）二、化学实验基本操作 （一）药品的取用
人教版九年级化学第十一单元单元教学设计
第十一单元盐化肥复习 （一）重点、难点突破 Ⅰ生活中几种常见的盐 1．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）； 2．生活中常见的几种盐
3．复分解反应及条件 （1）概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 （2）发生的条件：生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。 （3）掌握常见盐类溶解性表。 4．盐的化学性质 （1）盐+金属新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶，而金属必须是金属活动顺序表中相对靠前的金属（K、Ca、Na不能与盐溶液反应置换出其它金属）。 例：Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3) 2 （2）盐+酸新盐+新酸，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶（碳酸盐均可和酸反应）。 例：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3，CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2↑+H2O （3）盐+碱新盐+新碱，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。 例：CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu(OH)2↓ （4）盐+盐新盐+新盐，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。 例：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 5．碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验 （1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。 （2）现象：澄清石灰水变浑浊。 （3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子 说明：实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格便宜，一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速率过快不易控制。不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石或石灰石上面，阻止反应进一步发生。
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
人教版九年级化学第2单元测试题(含答案)
人教版九年级化学第二单元测试题及答案 （内容：第二单元） 一选择题(每小题只有一个正确答案，共10题，每题2分，共20分) 1．人类每时每刻都离不开空气，在空气中体积分数约占21%的气体是（） A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳2．臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。 其中臭氧属于（） A．单质B．化合物C．混合物D．稀有气体、 3．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（）A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 C．氧气具有可燃性 D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 4. 为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是 多少，课外活动小组的同学们进行了实验探究。他们设计的实验方 案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。收集气体 的装置如右图。收集气体的方法是：在100 mL集气瓶里装满水， 塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量 筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活 塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的 体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积 约是（提示：空气中也有氧气） ····················································（）A．50 mL和50 mL B．60 mL和40 mL C．40 mL和60 mL D．20 mL和80 mL 5下列图中，体现稀有气体用途的是（） 6．下列物质在氧气中燃烧，能观察到白烟的是（） A．红磷 B．硫磺 C．铁丝 D．木炭7．下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（）
九年级化学基础知识清单
基础知识清单 (一)、物质颜色 红色固体：铜、氧化铁 暗紫色固体：高锰酸钾 黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰 黄色固体：硫磺 蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐 黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐 浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液 不溶于水也不溶于酸的白色固体盐：硫酸钡、氯化银 不溶于水但溶于酸的白色固体物质：碳酸钙、碳酸钡等不溶性碳酸盐; 不溶性碱：蓝色氢氧化铜、红褐色氢氧化铁、白色氢氧化镁（都溶于酸）(二)、物质用途小结 CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用；干冰：人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉 CaCO3：建筑材料 CaO：食品干燥剂、建筑材料 NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%) CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒 Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软 NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂) O2：支持燃烧、供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢) H2：清洁能源、冶炼金属 CO：能源、冶炼金属、煤气中毒 CH3COOH：调味、(厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋) NaHCO3：发酵粉的主要成分 C2H5OH：实验室常用到燃料 HCl（盐酸溶液）：帮助消化，除铁锈 (三)：物质俗称： CaO：生石灰 NaOH：火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3：纯碱(不是碱) Ca(OH)2：熟石灰，消石灰 干冰：(不是冰)固体二氧化碳碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O苏打 大理石、石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 盐酸是氯化氢气体的水溶液 C2H5OH：酒精 (四)、物质之最： 密度最小的气体，最清洁的燃料：H2 相对分子质量最小的氧化物：H2O
九年级化学第十一单元教学案-盐
第十一单元 盐 化肥（上）盐 【知识点一】盐的性质和用途 二、实验：粗盐提纯 粗盐提纯是指去除粗盐中的杂质，得到较为纯净的盐。 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2①安装好装置。调节蒸发皿高度，以便利用酒精灯外焰加热。 ②添加待蒸发液至蒸发皿中。添加液体不能超过蒸发皿容积的2/3，否则可能导致液体飞溅。 ③加热。加热的过程中必须用玻璃棒不断搅拌。 ④停止加热。蒸发结晶不该把液体完全蒸干才停止加热，应该待有较多晶体析出时便停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 ⑤用坩埚钳取下蒸发皿，置于石棉网上。 ⑥收集固体，并装瓶。 三、几种常见的盐的化学性质 1、碳酸钙的化学性质： （1）与酸反应：2HCl + CaCO 3 = CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O （2）高温分解：CaCO 3高温 CaO + CO 2 ↑ （3）和二氧化碳反应：向已经变浑浊的石灰水中再通入过量CO 2，石灰水会变澄清，只是溶质不再是Ca(OH)2 ： 澄清石灰水[Ca(OH)2]①??→?2CO 变浑浊（CaCO 3）② 过量????→?2CO 变澄清[Ca(HCO 3)2] ①Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓ + H 2O 生成沉淀 ②CaCO 3 + H 2O + CO 2 = Ca(HCO 3)2 沉淀溶解
2、碳酸钠的化学性质： （1）与酸的反应：2HCl + Na 2CO 3 = 2NaCl + CO 2↑+ H 2O （2）与含钙的碱或盐反应：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaOH CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl 3、碳酸氢钠的化学性质： （1）与酸反应：HCl + NaHCO 3 = NaCl +CO 2↑ +H 2O （2）加热分解：2NaHCO 3 ? Na 2CO 3 +CO 2↑ +H 2O 4、侯氏制碱法（联合制碱法）的原理 NaCl + NH 3 + CO 2 +H 2O = NaHCO 3↓ + NH 4Cl 2NaHCO 3 ? Na 2CO 3 +CO 2↑ +H 2O 5、碳酸根离子的鉴别： CO 32- ???→?HCl 稀 无色气体 ?????→?澄清石灰水 石灰水变浑浊 【知识点二】物质的分类 【知识点三】复分解反应 一、复分解反应概念 两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。 1、 AB+CD=AD+CB ，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。 如：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 不是复分解反应 2、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。 3、复分解反应的实质：溶液中离子间的反应 二、复分解反应发生的条件：生成物中有水、气体或沉淀
九年级化学第2单元测试题及答案
九年级化学第二单元测试题 一、选择题：（本题有8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1．属于空气的主要成分，且能够用以抢救危重病人的气体是（） A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 2．下列描述中，属于物理性质的是（） A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射 B．氮气在通常情况下没有颜色 C．氧气可以支持燃烧 D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 3．下列物质属于纯净物的是（） A．加热KMnO4后的残余固体 B．液氧 C．食盐水 D．清新的空气 4．下列物质分别在氧气中燃烧，有二氧化碳和水生成的是（） A．木炭 B．硫 C．石蜡 D．磷 5．某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体所具备的物理性质应是（） Ａ．易溶于水，密度比空气大Ｂ．易溶于水，密度比空气小 Ｃ．难溶于水，密度比空气大Ｄ．难溶于水，密度比空气小 6．下列实验现象的描述正确的是（） A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 B.磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成带刺激性气味的气体 D.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 7．“可吸入颗粒物”是我国很多地区空气中的首要污染物，下列关于其说法中符合科学原理的是 A．颗粒物直接与人体组织作用形成病变B．颗粒物吸附有害物质使人患病C．颗粒物作为催化剂使人体内发生破坏性的化学反应D．以上三种作用都有可能，但需实验验证 8．用高锰酸钾加热制取氧气，反应时生成了二氧化锰，二氧化锰在该反应中是（）A．催化剂 B．氧化剂 C．生成物 D．反应物 二、填空题：(本题有4小题。共16分) 9.（5分)写出下列反应的文字表达式 （1）铁丝在氧气中燃烧_____________________________________;
初三化学上册基础知识点总结
初三化学上册基础知识点总结 初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授，课后我们需要自己花时间来消化这些知识点。下面是为大家的初三化学重要的知识，希望对大家有用! 氧气的制法 1、氧气的实验室制法 (1)反应原理三种制取方法的比较 (2 )实验器材：铁架台(带铁夹)、酒精灯、试管(带橡皮塞)、导管、集气瓶、水槽等 (3 )实验操作以及注意事项 1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 一、是化学式?
(完整版)初三化学知识点总结归纳填空
第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀） 不可加热的仪器——、、 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
初三化学第二单元知识点总结和试题精选
第二单元我们周围的空气 1.空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且在空气中能燃烧，产物是固体，故选红磷。 b、装置要求：气密性良好，集气瓶底部放些水（冷却瓶内气体和防止瓶底破裂）。 c、现象：剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，有大量白烟产生，待冷却后打开弹簧夹，瓶内液面上升约1/5体积。（进入瓶内水的体积约占瓶内空气总体积1/5） d、结论：空气是混合物；主要含氧气和氮气。其中 O2约占1/5，可支持燃烧，难溶于水； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水（燃烧停止后，仍有少量氧气残留） e、探究：①液面上升小于1/5原因（四点）：a.装置漏气； b.红磷量不足； c.未冷却完全就打开弹簧夹； d.导管事先未装满水（回流水部分会滞留在导管中）。②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能形成压强差，水无法进入瓶内。 2.氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸 3.氧气与下列物质反应现象 碳空气持续红热，无烟无焰。 氧气中剧烈燃烧发出白光且放热，均产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 磷在空气和氧气中均剧烈燃烧，产生大量白烟，放热 硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，均放热，且都 产生有刺激性气味的气体（瓶内放水吸收气体二氧化硫）。 镁空气中发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体(Fe3O4) （瓶底放水或细砂，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）。 石蜡在空气中燃烧有黄白色光亮火焰。在氧气中燃烧火焰明亮，均放热。瓶内壁上有水珠凝结，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 注意：①影响铁丝燃烧的因素：铁丝粗细，铁丝表面是否有铁锈，氧气浓度等②铁丝绕城螺旋状目的：增大受热面积，增大铁丝与氧气接触面积，使之燃烧更剧烈。③铁丝下端火柴作用是引燃铁丝，当火柴快燃尽时才将铁丝放入集气瓶内。（3）氧气的制备:自然界氧气主要来源是绿色植物光合作用；消耗氧气途径的是动植物呼吸，微生物分解等 4．①工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同--物理变化） ②实验室制氧气原理 （固-液不加热型） （固-固加热型） 5气体制取与收集装置的选择 ①发生装置：固液不加热和固固加热型②收集装置：排水收集法和排空气收集法 6.制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：组装—查气密性—装药—点燃酒精灯—收集气体—移出水中导管—熄灭酒精灯 b、注意点： ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：使药品均匀受热，便于气体放出
(完整版)人教版九年级初中化学试卷第十一单元测试题
初中化学试卷第^一单元测试题 说明：可能用到的原子质量： Na-23 H-1 C-12 0-16 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题 1、 下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ） A. 醋B .生石灰 C.纯碱D .烧碱 2、 下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ） A. 氯化钠、盐 B .氢氧化钠、苛性钠 C.碳酸钠、纯碱 D .碳酸氢钠、小苏打 3、 配制番茄的无土栽培营养液要用到 KN03做肥料，化肥 KN03是一种（ ） A. 复合肥料 B .磷肥C .钾肥D .氮肥 4、 蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能 使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（ ） A . H 2SO 4 B . Na 2g C. NaOH D . CO2 5、 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ） A . HCl 和 Ca （0H ） 2 B . H 2SQ 和 Na 2C C 3 C . AgN03和 BaCb D . KCl 和 CuSQ 6、 要除去粗盐中的不溶性物质，可采用的方法是（ A .溶解、蒸馏 B .溶解、过滤、蒸发 C.加酸溶解、蒸发 D.加吸附剂、过滤 7、 下列实验方案中，能达到预期的目的的是（ ） A .用Na0H 溶液除C02中混有的HCI 气体B.用点燃的方法除去 C02中混有的少量 C0 C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 用BaC b 溶液除去KN03溶液中混入的少量 K 2SO 4，得到纯净的 KN03溶液 8、 在农业生产上，需用 15%的氯化钠1000g 来选种，下列方法中正确的是（ ） A.称取15g 氯化钠，溶于100g 水中 B.称取150g 氯化钠，溶于1000g 水中 C 称取15g 氯化钠，溶于 985g 水中 D 称取150g 氯化钠，溶于 850g 水中 9、 下列化肥与碱混合后，能闻到能闻到氨气味的是（ ） A 、硫酸钾 B 、碳酸钾 C 、碳酸氢铵 D 、硝酸钾 10、 下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀的是（ ） A.硝酸钠溶液和氯化钾溶液 B.氢氧化铁和硫酸铜 C 碳酸钙和稀盐酸 D ?硝酸银溶液和氯化镁溶液 11、 下列实验装置进行的相应实 验，达不到实验目的是（ ） A. 用图1所示的装置干燥氧气 B. 用图2所示的装置加热蒸发 NaCl 饱和溶液制备 NaCl 晶体 C. 用图3所示装置制取少量 C02气体 D ?在实验室中，用图 4所示装置除去少量黄河水中的泥沙 12. 化学与我们生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ A. 洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能 B. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧属于化合反应 C. 硝酸铵（NH 4NO 3）能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种氮肥 團4
初中化学知识点归纳总结
初中化学知识点归纳总结 对于书写化学方程式的知识点内容，同学们认真学习下面的讲解。 书写化学方程式 ①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。 （在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变） ②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条箭头要标明。③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式； 二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等通过上面对书写化学方程式知识点的总结学习，希望同学们对上面的知识能很好的掌握，相信同学们一定会学习的很好的。 实验室制取气体的思路 （1）发生装置：由反应物状态及反应条决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 影响燃烧现象的因素 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条： （1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 三大化石燃料 三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
人教版九年级化学第二单元复习教案(20210129231923)
第二单元《我们周围的空气》复习 复习目标: 1、了解空气的组成 2、测定空气中氧气含量的实验分析 3、掌握氧气的性质和制取 知识要点： 一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 1、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物；02约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却到室 ②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气燃烧
③能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 2、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、S02、氮的 氧化物）和烟尘等：它们来自矿物燃料的燃烧和工厂排出的废气。 目前计入空气污染指数的项目为CO、S02、N02、03和可吸入颗粒物等。 3、空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层 空洞和酸雨形成等。 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，植树造林、种草，禁止乱砍滥伐等。 4、目前环境污染问题： 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（C02、CH4等） 酸雨（N02、S02等）白色污染（塑料垃圾等） 三、氧气性质 1、氧气的物理性质：（密度和溶解性） 2、氧气的化学性质
（2）氧气和金属的反应 镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4） 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 （3）氧气和化合物的反应 甲烷乙醇一氧化碳（鉴别它们应该检验燃烧产物） 四、氧气的制备： （一）工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） （二）实验室制氧气 1、原理2H2O2 MnO2 2H2O + 02 T 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 T 2KC1O3 △MnO 22KC1+3O2 T 2、气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型；考虑因素：反应条件和反应物的状态 收集装置：根据物质的密度、溶解性；考虑因素：密度和溶解性，是 否与水反应 3、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：连一查一装一定一点一收一移一撤 b、注意点