生活中的化学平衡
生活中的化学平衡
生活中的化学平衡之一--怎样吃菠菜
动画片《大力水手》中，每当大力水手吃下一罐菠菜后就会变得力大无穷。菠菜有这样大的作用，这是影片的夸张手法，但菠菜的确含有一定的营养成分，如维生素、铁质等。然而，大力水手大量地吃菠菜是错误的。因为过量食用菠菜，会造成人体缺钙。这个道理要从食用菠菜中存在的电离平衡说起。
菠菜中含有一种叫草酸的物质，其学名是乙二酸，结构简式为HOOC-COOH，味苦涩，溶于水，是二元弱酸：
HOOC-COOH——HOOC-COO－+ H+
HOOC-COO－——－OOC－COO－+ H+
草酸进入人体后，在胃酸作用下，电离平衡向左移动。以分子形式存在的草酸，从药理上看，是一种有毒的物质，过量的草酸会腐蚀胃黏膜，还会对肾脏造成伤害，另外，草酸会跟人体内的Ca2+形成草酸钙沉淀，使摄入的钙质不易被利用，造成人体缺钙。那怎样才能吸收菠菜中的营养，又不被草酸伤害呢？
一种方法是除去草酸，即在油炒前，先将菠菜用热水烫一烫，草酸溶于水而除去，且这样炒的菠菜没有苦涩味。
另一种方法是把草酸转化为沉淀，这就是“菠菜烧豆腐”的方法。每100 g菠菜中含300 mg 草酸，每100 g豆腐约含240 mg钙，因此，每70 g豆腐中的Ca2+，可以结合100 g菠菜中的草酸(不含菠菜自身的钙)，当大部分草酸跟钙结合，可使涩味大大降低，菜肴更加美味可口。草酸钙进入人体，部分被胃酸溶解，溶解后形成的Ca2+仍能被人体吸收，未溶解的部分则排出体外。因此，食物中的Ca2+正好是草酸的解毒剂，豆腐中损失的钙可以由其他食物补充。
生活中的化学平衡之二--酒精测定仪中的化学平衡
在公路上，常能见到交警拦下可疑车辆检查，请司机向一仪器中吹一口气，如果测定仪中橙红色的物质变为绿色，司机就要受到处罚，因为他饮酒后驾车，违反道路交通管理条例。酒精仪中的橙红色物质是重铬酸钾，人饮酒后，血液中酒精含量增多，人呼出的气体中有乙醇的蒸气，遇到测定仪中的重铬酸钾，便发生如下的反应：
Cr2O72－+ 3C2H5OH + 8H+=2Cr3+＋3CH3CHO + 7H2O
橙红色绿色
橙红色的Cr2O72－转化为绿色的Cr3+，便能测出人呼出的气体中有乙醇成分。
然而酒精测定仪中还要加入硫酸，一方面上述反应要在酸性溶液中进行，同时要防止Cr2O72 2-，
－转化为CrO
4
即：2CrO42－+ 2H+ Cr2O72－+ H2O 。这就是酒精测定仪中的化学平衡。
生活中的化学平衡之三--洗涤剂的有效利用
我们知道，油性污垢中的油脂成分因不溶于水而很难洗去。油脂的化学组成是高级脂肪酸的甘油酯，如果能水解成高级脂肪酸和甘油，那就很容易洗去。
油脂水解的方程式是：(RCOO)3C3H5 + 3H2O =3RCOOH + C3H5(OH)3
这是一个可逆反应，日常生活中以洗衣粉(或纯碱)作洗涤剂，其水溶液呈碱性，能与高级脂肪酸作用，使化学平衡向正反应方向移动。高级脂肪酸转化为钠盐，在水中溶解度增大，因此油污容易被水洗去。在日常生活中，洗衣粉等洗涤剂易溶于温水(特别是加酶洗衣粉)是由于温度升高，洗衣粉溶解度增大，即：浓度较大。温水有利于酶催化蛋白质等高分子化合物水解，同时蛋白质的水解、油脂的水解都是吸热反应，适当提高水温，会使洗涤效果更佳，
但也应该注意，一味追求高水温会降低酶的催化能力，使其失去活性，从而降低洗涤效果。生活中的化学平衡之四--自来水消毒
近年来，某些自来水厂在用液氯消毒自来水时，还加入少量液氨，这是什么原因呢？首先要明确液氯作自来水消毒剂的原理：氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸有强氧化性，能杀灭水中细菌，其化学方程式为：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO。
但是，次氯酸不稳定，受热或见光发生分解：2HClO = 2HCl + O2↑，使得消毒时间缩短，从而降低消毒的效果。
当向氯水中加入液氨时，液氨与氯水中的次氯酸有如下反应：
NH3＋HClO= H2O＋NH2Cl，而NH2Cl较HClO稳定。
体系中的次氯酸同时满足两个平衡，其消毒杀菌后，由于浓度逐渐减小，使平衡向生成次氯酸的方向进行，当次氯酸浓度较高时，平衡向生成NH2Cl的方向移动，相当于暂时“贮存”，避免其分解所带来的损失。这样就延长了液氯的消毒时间。
生活中的化学平衡之五--大气臭氧层中的化学平衡
地球表面有大气层覆盖，离地面12 km以上的高空有一臭氧层(实际上是臭氧的浓度高些)，但它是地球生命的保护屏障。
我们知道，太阳辐射对生命危害极大的是紫外线。当太阳辐射通过臭氧层时，被吸收了约90％的紫外线，或者说把这些紫外辐射的能量转变为热量，使地面生命免受伤害。这其中的奥妙就在于臭氧层里存在着以下动态平衡的缘故：
O2 + O= O3
现在来分析臭氧层中这一平衡是怎样建立的，又怎样把紫外辐射能转变为热能。首先，太阳辐射把高空的氧分子分裂为2个氧原子，性质异常活泼的氧原子跟氧分子结合成为臭氧。O2 =O＋O，O2＋O →O3
然后，在紫外线作用下，臭氧转化为氧气，并放出热量：
2O3 =3O2＋Q
这一反应被看作臭氧能吸收紫外线，即从能量角度看，相当于把紫外辐射能转变为热能。臭氧分解生成的氧气，又会被太阳辐射作用生成氧原子，氧原子又会和氧分子结合成为臭氧，臭氧又吸收紫外线分解成为氧气…… 所以在臭氧层中，O3、O2和O处于动态平衡，构成了地球生命免受紫外线杀伤的天然屏障。
生活中的化学平衡之六--人体血液中的酸碱平衡
人体血液的pH是一个稳定的数值，正常值是7.4±0.05。这一数值保证了在血液中进行的各种生化反应。人体新陈代谢产生的酸性物质和碱性物质进入血液，但血液的pH仍会保持稳定，这是什么原因呢？
原来血液中有两对电离平衡，一对是HCO3-(碱性)和H2CO3(酸性)的平衡，另一对是
HPO42-(碱性)和H2PO42-(酸性)的平衡。下面以HCO3-和H2CO3的电离为例说明血液pH稳定的原因。
人体血液中H2CO3和HCO3-物质的量之比为1∶20，维持血液的pH为7.4。平衡如下：
当酸性物质进入血液时，电离平衡向生成碳酸的方向进行，过多的碳酸由肺部加重呼吸排出二氧化碳，减少的HCO3-由肾脏调节补充，使血液中HCO3-与H2CO3仍维持正常的比值，使pH保持稳定。当有碱性物质进入人体血液，跟H2CO3作用，上述平衡向逆反应方向移动，过多的HCO3-由肾脏吸收，同时肺部呼吸变浅，减少二氧化碳的排出，血液的pH仍保持稳定。
然而，当发生肾功能障碍、肺功能衰退或腹泻、高烧等疾病时，血液中的HCO3-和H2CO3比例失调，就会造成酸中毒或碱中毒。临床指标：血液pH＞7.35，为碱中毒；血液pH＜
7.35，为酸中毒。
生活中的化学——性质决定用途
——古时候，人们从草木灰中提取物质洗涤衣物
——明矾净水原理[ 明矾：KAl(SO4)2·12H2O]
——酸碱式灭火机原理（灭火机里装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液）
化学平衡移动的规律及盐类水解在日常生活中的应用
日常生活中的应用
①用热浓的Na2CO3溶液除油污
②用ZnCl2溶液作焊药
例3、在氯化铁溶液中加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀，试解释观察到的现象。
解析：FeCl3在溶液中能发生水解。
Fe3++3H2O=== Fe(OH)3+3H+（建立平衡），加入CaCO3时，它能与H+反应，放出CO2气体，并使H+浓度减少（条件改变），使平衡向正反应方向移动（平衡移动），生成的Fe(OH)3不断增加，从而产生红褐色沉淀（产生结果）。
例7、近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3+HClO ==H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因_______。
解析：液氨与次氯酸反应生成较HClO稳定的NH2Cl后，不影响HClO的杀菌效率，且由于反应可逆，随HClO消耗，平衡逆向移动，从而延长HClO杀菌时间。
牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)=== 5Ca2++3PO43-+OH-，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是____，已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因
___________。
答案（1）有机酸与OH-中和，使平衡向脱矿方向移动。
（2）F-+Ca5(PO4)3OH
Ca5(PO4)3F+OH-
文- 汉语汉字编辑词条
文，wen，从玄从爻。天地万物的信息产生出来的现象、纹路、轨迹，描绘出了阴阳二气在事物中的运行轨迹和原理。
故文即为符。上古之时，符文一体。
古者伏羲氏之王天下也，始画八卦，造书契，以代结绳(爻)之政，由是文籍生焉。--《尚书序》
依类象形，故谓之文。其后形声相益，即谓之字。--《说文》序》
仓颉造书，形立谓之文，声具谓之字。--《古今通论》
(1) 象形。甲骨文此字象纹理纵横交错形。"文"是汉字的一个部首。本义:花纹;纹理。
(2) 同本义[figure;veins]
文，英语念为:text、article等，从字面意思上就可以理解为文章、文字，与古今中外的各个文学著作中出现的各种文字字形密不可分。古有甲骨文、金文、小篆等，今有宋体、楷体等，都在这一方面突出了"文"的重要性。古今中外，人们对于"文"都有自己不同的认知，从大的方面来讲，它可以用于表示一个民族的文化历史，从小的方面来说它可用于用于表示单独的一个"文"字，可用于表示一段话，也可用于人物的姓氏。
折叠编辑本段基本字义
1．事物错综所造成的纹理或形象：灿若～锦。
2.刺画花纹：～身。
3．记录语言的符号：～字。～盲。以～害辞。
4．用文字记下来以及与之有关的：～凭。～艺。～体。～典。～苑。～献（指有历史价值和参考价值的图书资料）。～采（a．文辞、文艺方面的才华；b．错杂艳丽的色彩）。
5．人类劳动成果的总结：～化。～物。
6．自然界的某些现象：天～。水～。
7．旧时指礼节仪式：虚～。繁～缛节（过多的礼节仪式）。
8．文华辞采，与“质”、“情”相对：～质彬彬。
9．温和：～火。～静。～雅。
10．指非军事的：～职。～治武功（指礼乐教化和军事功绩）。
11．指以古汉语为基础的书面语：552～言。～白间杂。
12．专指社会科学：～科。
13．掩饰：～过饰非。
14．量词，指旧时小铜钱：一～不名。
15．姓。
16．皇帝谥号，经纬天地曰文；道德博闻曰文；慈惠爱民曰文；愍民惠礼曰文；赐民爵位曰文；勤学好问曰文；博闻多见曰文；忠信接礼曰文；能定典礼曰文；经邦定誉曰文；敏而好学曰文；施而中礼曰文；修德来远曰文；刚柔相济曰文；修治班制曰文；德美才秀曰文；万邦为宪、帝德运广曰文；坚强不暴曰文；徽柔懿恭曰文；圣谟丕显曰文；化成天下曰文；纯穆不已曰文；克嗣徽音曰文；敬直慈惠曰文；与贤同升曰文；绍修圣绪曰文；声教四讫曰文。如汉文帝。
折叠编辑本段字源字形
字源演变与字形比较
折叠编辑本段详细字义
〈名〉
1．右图是
“文”字的甲骨文图片，资料来源：徐无闻主编：《甲金篆隶大字典》，四川辞书出版社。1991年7月第一版。
“文”字的甲骨文字绘画的像一个正面的“大人”，寓意“大象有形”、“象形”；特别放大了胸部，并在胸部画了“心”，含义是“外界客体在心里面的整体影像、整体写真、整体素描、整体速写”。
许慎《说文解字》把“文”解释为“错画也”，意思是“对事物形象进行整体素描，笔画交错，相联相络，不可解构”，这与他说的独体为文、合体为字的话的意思是一致的。“说文解字”这个书名就表示了“文”只能“说”，而“字”则可“解”的意思。“文”是客观事物外在形象的速写，是人类进一步了解事物内在性质的基础，所以它是“字”的父母，“字”是“文”的孩子。“文”生“字”举例（以“哲”为例）：先对人手摩画，其文为“手”；又对斧子摩画，其文为“斤”。以手、斤为父母，结合、生子，其子就是“折”（手和斤各代表父母的基因）。这个“折”就是许慎所谓的“字”。“字”从宀从子，“宀”表示“独立的房子”，子在其中，有“自立门户”的意思。故“字”还能与“文”或其他“字”结合，生出新“字”来。在本例，作为字的“折”与作为文的“口”结合，就生出了新的字“哲”。
2．
同本义[figure;veins]
文，错画也。象交文。今字作纹。——东汉·许慎《说文》
五章以奉五色。——春秋·左丘明《左传·昭公二十五年》。注：“青与赤谓之文，赤与白谓之章，白与黑谓之黼，黑与青谓之黻。”
美于黼黼文章。——《荀子·非相》
茵席雕文。——《韩非子·十过》
织文鸟章，白旆央央。——《诗·小雅·六月》
斑文小鱼。——明·刘基《诚意伯刘文成公文集》
3．又如：文驾（彩车）；文斑（杂色的斑纹）；文旆（有文彩的旗帜）；文绣（绣有彩色花纹的丝织品；刺花图案）；文织（有彩色花纹的丝织品）；文鳞（鱼鳞形花纹）。
4．字，文字（“文”，在先秦时期就有文字的意思，“字”，到了秦朝才有此意。分别讲，“文”指独体字；“字”指合体字。笼统地说，都泛指文字。）[character]
饰以篆文。——南朝宋·范晔《后汉书·张衡传》
分文析字。——东汉·班固《汉书·刘歆传》
夫文，止戈为武。——《左传·宣公十二年》
距洞数百步，有碑仆道，其文漫灭。——王安石《游褒禅山记》
文曰“天启壬戌秋日”。——明·魏学洢《核舟记》
文曰“初平山尺”。
5．又如：甲骨文；金文；汉文；英文；文迹（文字所记载的事迹）；文书爻（有关文字、文凭之类的卦象）；文异（文字相异）；文轨（文字和车轨）；文狱（文字狱）；文钱（钱。因钱有文字，故称）；文状（字据，军令状）；文引（通行证；路凭）；文定（定婚）。
6．文章（遣造的词句叫做“文”，结构段落叫做“章”。）[literary composition]
故说诗者不以文害辞。——《孟子·万章上》
好古文。——唐·韩愈《师说》
属予作文以记之。——宋·范仲淹《岳阳楼记》
能述以文。——宋·欧阳修《醉翁亭记》
摘其诗文。——清·纪昀《阅微草堂笔记》
7．又如：文价（文章的声誉）；文魔（书呆子）；文会（旧时读书人为了准备应试，在一起写文章、互相观摩的集会）；文移（旧时官府文书的代称）；文雄（擅长写文章的大作家）；文意（文章的旨趣）；文义（文章的义理）；文情（文章的词句和情思）；本文（所指的这篇文章）；作文（写文章；学习练习所写的文章）；文魁（文章魁首）；文价（文章的声价）；文什（文章与诗篇）。
8．美德；文德[virtue]
圣云继之神，神乃用文治。——杜牧《感怀诗一首》
9．又如：文丈（对才高德韶的老者的敬称）；文母（文德之母）；文武（文德与武功）；文命（文德教命）；文惠（文德恩惠）；文德（写文章的道德）；文薄（谓文德浅薄）；文昭（文德昭著）。
10.文才；才华。亦谓有文才，有才华[literary talent]
而文采不表于后世也。——汉·司马迁《报任安书》
11．又如：文业（才学）；文英（文才出众的人）；文采风流（横溢的才华与潇洒的风度）；文郎（有才华的青少年）；文彦（有文才德行的人）；文通残锦（比喻剩下不多的才华）。
12．文献，经典；韵文[document;classics;verse]
儒以文乱法。——《韩非子·五蠹》
言必遵修旧文而不穿凿。——《说文解字·叙》
13．辞词句。亦指文字记载[writings;record]。如：文几（旧时书信中开头常用的套语。意为将书信呈献于几前）；文倒（文句颠倒）；文过其实（文辞浮夸，不切实际）；文义（文辞）；文辞（言词动听的辞令）；文绣（辞藻华丽）。14．自然界的某些现象[natural phenomenon]
经纬天地曰文。——《左传·昭公二十八年》
15．又如：天文；地文；水文；文象（日月星辰变化的迹象）；文曜（指日月星辰；文星）；文昌（星座名）。
16．文治；文事；文职。与“武”相对。[achievements in culture and
education；civilian post]
文能取胜。——《史记·平原君虞卿列传》
文不能取胜。
文武并用。——唐·魏征《谏太宗十思疏》
精神折冲于千里，文武为宪于万邦。――明《袁可立晋秩兵部右侍郎诰》17．又如：文臣，文吏（文职官吏）；文席（教书先生的几席）；文品（文官的
品阶）；文帅（文职官员出任或兼领统帅）；文烈（文治显赫）；文员（文职吏员）；文阶（文职官阶）；文道（文治之道）；文业（文事）；文僚（文职官吏）。
18．法令条文[articles of decree]
而刀笔吏专深文巧诋，陷人于罪。——《史记·汲黯列传》
19．又如：文劾（根据律令弹劾）；文法吏（通晓法令、执法严峻的官吏）；文丈（规矩；制度）；文移（官府文书）；文牓（布告；文告）；文宪（礼法；法制）。
20．文言。古代散文文体之一；别于白话的古汉语书面语[literary language]。如：半文半白；文语；文白（文言文和白话文）。
21．文教；礼节仪式[rites]
则修文德。——《论语·季氏》
22．又如：文丈(崇尚礼文仪节)；文俗(拘守礼法而安于习俗)；文致(指礼乐)；文貌(礼文仪节)；文绪（文教礼乐之事）；文仪(礼节仪式)
23．指表现形式；外表[form;appearance]。如：文服(表面服从)；文榜(告示、布告之类)；文诰(诰令)
24．指鼓乐，泛指曲调[music;tune]。如：文曲(指乐曲)；文始(舞乐名) 25．谥号，谥法：勤学好问叫文[study deligently]
何以谓之文。——《论语》
是以谓之文。
26．姓
〈动〉
1．在肌肤上刺画花纹或图案[tatto (the skin)]
被发文身。——《礼记·王制》。注：“谓其肌，以丹青涅之。”
文绣有恒。——《礼记·月令》
2．又如：文笔匠(在人身上刺花的艺人)；文身断发(古代荆楚、南越一带的习俗。身刺花纹，截短头发，以为可避水中蛟龙的伤害。后常以指落后地区的民俗)；文木(刻镂以文采之木)
3．修饰；文饰[cover up]
身将隐，焉用文之?——《左传·僖公二十三年》
饰邪说，文奸言，以枭乱天下。——《荀子·非十二子》
4．又如：文过饰非；文致(粉饰；掩饰)；文冢(埋葬文稿之处)
5．装饰[decorate]
舍其文轩。——《墨子·公输》
此犹文奸。
文车二驷。——明·归有光《项脊轩志》
文马四百匹。——《史记·宋世家》
若将比予文木邪。——《庄子·人间世》
6．又如：文巧(文饰巧辩)；文竿(以翠羽为饰之竿)；文舫(装饰华丽的游艇)；文饰(彩饰)；文榭(饰以彩画的台榭)；文舟，文艘(装饰华丽的船)；文剑(装饰华丽的剑)；文舆(饰以彩绘的车)
7．撰写文章[write]。如：文匠(写文章的大家)；文祸(因写文章而招来的灾祸)；文雄，文杰(指文豪)
〈形〉
1．有文采，华丽。与“质”或“野”相对[magnificent;gorgeous]
其旨远，其辞文。——《易·系辞下》
晋公子广而俭，文而有礼。——《左传·僖公二十三年》
2．又如：文巧(华丽奇巧)；文朴(文华与质朴)；文服(华美的衣服)；文砌(华美的石阶)；文背(不文雅，粗俗)；文轩(华美的车子)；文质(文华与质朴)
3.柔和，不猛烈[mild;gentle]。如：文烈(指火候温猛)
4．美，善[fine;good]。如：文徽(华美)；文鸳(即鸳鸯。以其羽毛华美，故称)；文衣(华美的服装)
5．通“紊”。紊乱的[disordered]
惇宗将礼，称秩元祀，咸秩无文。——《书·洛诰》
天子祭天下名山大川，怀柔百神，咸秩无文。——《汉书·郊祀志上》
王者报功，以次秩之，无有文也。——庆劭《风俗通义·山泽》
〈量〉
1．用于旧时的铜钱。如：一文钱
2．用于计算纺织物
五扶为一首，五首成一文。——《后汉书》
日常生活中的化学知识试题
日常生活中的化学知识+试题 化学与人们生活息息相关，从日常生活中可以积累很多的化学知识。这样，就可以加深对所学知识的理解，从而提高对化学的学习兴趣。 食盐味咸，常用来调味，或腌制鱼肉、蛋和蔬菜等，是一种用量最多、最广的调味品，素称“百味之王”。人们每天都要吃一定量的盐(一般成年人每天吃6g到15g 食盐就足够了)，其原因一是增加口味，二则是人体机能的需要。Na+主要存在于细胞外液，是维持细胞外液渗透压和容量的重要成分。动物血液中盐浓度是恒定的，盐分的过多流失或补充不够就会增大兴奋性，于是发生无力和颤抖，最后导致动物后腿麻痹，直至死亡。美国科学家泰勒亲身体会了吃无盐食物的过程，起初是出汗增加，食欲消失，5天后感到十分疲惫，到第8～9天则感到肌肉疼痛和僵硬，继而发生失眠和肌肉抽搐，后因情况更为严重而被迫终止实验。当然，摄取过多的食盐，就会把水分从细胞中吸收回体液中，使机体因缺水而发烧。把空气中的氮气转化为可被植物吸收的氮的化合物的过程，称为氮的固定。自然界中氮的固定通常有两种：一种是闪电时空气中的氮气和氧气化合生一氧化氮，一氧化氮进一步与氧气化合生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收变成硝酸在下雨时降落到地面。另一种固氮的方式是利用植物的根瘤菌，根瘤菌是一种细菌，能使豆科植物的根部形成根瘤，在自然条件下，它能把空气中的氮气转化为含氮的化合物，供植物利用。“种豆子不上肥，连种几年地更肥”就是讲的这个道理。 松花皮蛋是我国人民的传统食品。由于它风味独特、口感极好、保质期长，很受人们喜爱。同学们知道吗？其实，将鲜蛋加工成松花皮蛋的过程是一种比较复杂的化学过程。灰料中的强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)从蛋壳外渗透到蛋黄和蛋清中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气体。同时，渗入的碱进一步与蛋白质分解出的氨基酸发生中和反应，生成的盐的晶体以漂亮的外形凝结在蛋清中，像一朵一朵的“松花”。而硫化氢气体则与蛋黄和蛋清中的矿物质作用生成各种硫化物，于是蛋黄、蛋清的颜色发生变化，蛋黄呈墨绿色，蛋清呈特殊的茶绿色。食盐可使皮蛋收缩离壳，增加口感和防腐等。加入的铅丹可催熟皮蛋，促使皮蛋收缩离壳。而茶叶中的单宁和芳香油，可使蛋白质凝固着色和增加皮蛋的风味。 附：生活中的化学知识要点 一、关于物质燃烧 1.点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体密度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃 2.为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。 3.煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，（不能开灯，打电话，用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。 4.蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来
《生活中两种常见的有机物》测试题
《生活中两种常见的有机物》 1.热播电视剧《走西口》中有翠翠女扮男装在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是 A. 乙酸是有刺激性气味的液体 B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸 C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应 D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红 2每逢佳节倍思美味佳肴，食醋是一种生活必备的食品调味剂。淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有 A、滴加了酚酞的红色NaOH溶液 B、锌粉 C、食盐粉末 D、纯碱粉末 3．酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是A、闻气味B、分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C、分别滴加NaOH溶液D、分别滴加石蕊试液 4、食醋的主要成分是乙酸，下列物质中，能与乙酸发生反应的是（） ①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜 A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部 5、下列物质中，不能发生酯化反应的是（） A．酒精B．冰醋酸C．苯D．甲醇（CH3OH） 6、（改编）酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是 A.酯化反应的反应物之一肯定是乙醇 B.酯化反应一般需要脱水 C.酯化反应中反应物不能全部转化为生成物 D.酯化反应一般需要催化剂 7、某课外活动小组利用白酒、食醋、蔗糖、淀粉等家庭厨房中常用的物质，进行有趣的化学反应原理验证。利用这些物质不能完成的实验是（） A、检验自来水中是否含氯离子 B、鉴别食盐和碱面 C、蛋壳能否溶于酸 D、水壶中的水垢能否溶于酸 8下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（） A. CH2=CH—CH2OH B. CH3COOH C. CH2=CH—COOC2H5 D. CH2=CH—COOH 9、下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（） A.乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能 B.碳酸和乙酸都能与碱反应 C.乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解 D.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2 10、若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是 A、18O 只存在于乙酸乙酯中 B、18O 只存在于水中 C、18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中 D、18O 只存在于乙醇和水中
化学与生活知识点总结.
化学与生活知识点总结 专题一洁净安全的生存环境 第一单元空气质量的改善 一、空气质量报告 （一）、空气质量评价包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物 空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数 （二）、大气主要污染物及其危害 1、温室效应 （1）原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。 2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病虫害增加（3）气候反常，海洋风暴增多（4）土地干旱，沙漠化面积增大。 3、控制温室效应的措施 （1）逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧；（2）进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2 2、酸雨 （1）原因：酸性氧化物（SO2、NO2）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 （2）防止方法：①开发新能源（太阳能、风能、核能等）②减少化石燃料中S的含量
钙基脱硫CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 ③吸收空气中的SO2 ④加强环保教育 3、机动车尾气污染：尾气净化装置2NO+2CO N2+2CO2 4、CO 能和人体的血红蛋白结合使能中毒 5、可吸入颗粒物：静电出尘 6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等 危害：甲醛对人体健康的影响（肝功能异常等） 7、白色污染的危害：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存第二单元水资源的合理利用 一、自来水厂净化水的一般步骤 混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒 明矾---目的：净水原理：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ Al（OH）3（胶体）有吸附性吸附水中杂质沉降 活性碳目的：去除异味。原理：吸附性 液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2O HCl+H ClO（强氧化性） 二、污水处理中化学方法及其原理 污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法 1、化学方法中和法氧化还原法沉淀法 （1）中和法适合于处理酸性污水 （2）氧化还原法适合处理油类、氰化物、硫化物等（空气、臭氧、氯气）是常见氧化剂（3）沉淀法适合于处理含重金属离子污水（如加入适量的碱控制废水的PH值） 第三单元生活垃圾的分类处理 无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理 垃圾处理资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用 专题二营养均衡与人体健康 第一单元摄取人体必需的化学元素
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【最新整理，下载后即可编辑】 日常生活中的化学知识（七则） 1.壶里为什么会有水碱？ 烧水的壶用久了，壶的里层往往有一层白色的水碱。使用的时间越久，积存得就越多。有人叫它“水锈”，也有叫它“锅垢”的。这究竟是那里来的呢？这是水里夹带着不容易溶解的物质，如硫酸钙CaSO4等，沉淀下来的。硫酸钙在水中的溶解度很小，由于水的温度增高，会更降低它的溶解度，因此它就沉淀在壶底了。还有水里夹带着一些溶解的物质，如酸性碳酸钙Ca(HCO3)2酸性碳酸镁Mg(HCO3)2等，这些物质受热就会分解，生成碳酸钙CaCO3和碳酸镁MgCO3等不溶解于水的物质，就沉淀在壶底。硫酸钙、碳酸钙和碳酸镁等都是白色的沉淀物，混和在一起，就是水碱。 水有软水和硬水的区别，凡是含有钙、镁等盐类的，就叫做硬水。不含钙、镁等盐类的，就叫做软水。硬水里所含的钙、镁等盐类，如果是酸性碳酸盐，如酸性碳酸钙、酸性碳酸镁等，就叫做暂时硬水，因为酸性碳酸钙和酸性碳酸镁受热后，就变成碳酸钙和碳酸镁沉淀下来，经过过滤后，就成软水了。硬水里所含的钙、镁等盐类，如果是硫酸盐，如硫酸钙、硫酸镁等，就叫做永久硬水。因为这样的水虽然经过煮沸后，也不能把他们全部去掉，因为硫酸镁是可以溶解于水的，在20oc 的时候每100公分的水中可以溶解72公分。如果水中既含有钙、镁的硫酸盐，那就叫做两性硬水。 3.怎样防煤气？ 煤气是煤在隔绝了空气的地方受到强烈而分解出来的一种混合气体，是氢H2、甲烷CH4、一氧化碳CO 、乙烯C 2H 4、氮N 2以及二氧化碳i 等的混合气体。它们的成分比例大约是H 246%、CH 438%、CO12%、C 2H 43%、N 2和CO 2%。这些混合的气体里，氢、甲烷、一氧化碳和乙烯都是可以燃烧的，并且占有这种混合气体的最大比例，所以煤气可以用作燃料。 我们平常所说的煤气却是专指一氧化碳气体说的，一氧化碳是煤在空气不流动的地方燃烧生成的，我们有时看见煤炉口上有蓝绿色的火焰，那就是一氧化碳气体在燃烧着。 一氧化碳是一种很毒的气体，在空气不流通的地方烧煤，最容易产生这种气体，如果在室内生煤炉取暖而不装置烟筒，人们在室内常会中毒而死。 一氧化碳是一种无色无味无臭的气体，因此常常使人在不知不觉中中毒。防止一氧化碳的产生，就要在燃烧煤炉的时候供给足够的氧，所以在室内取暖的煤炉上，必须装置烟筒通风。
生活中的化学论文篇
生活中的化学之食品 化学是与生活联系极为密切的学科之一，随着化学的发展，生活中一些奥秘也逐渐被揭示。生活中随处可见化学知识，化学课本也常涉及生活。俗话说：“民以食为天” 饮食是生活的重要组成部分，我就从饮食方面来说说我们生活中的化学吧 有一些东西我们本来对我们很有益处，但是由于我们的饮食搭配问题可能使我们本来应该获得的营养物质都被抵消，最严重的可能导致饮食中毒，甚至于危害我们的生命。就拿我们好多女孩子都喜欢吃的巧克力来说把，巧克力甜香的味道、润滑的口感深为人们所倾心。特别是吃黑巧克力还可有益心脏健康。因为黑巧克力中含有可以提高血液中预防心脏病作用的抗氧化剂。但是，你知道吗，吃黑巧克力时喝牛奶就会将这种好处全部抵消。 据苏格兰和意大利的研究人员对12 名志愿者进行的实验发现，每吃100 克黑巧克力的志愿者血液中抗氧化剂比例就会增加20％，而吃了含有同样分量牛奶巧克力的志愿者以及吃黑巧克力后又饮用200 毫升牛奶的人却没有显示出此种增长。因为巧克力主要在服食后的4 个小时内发挥其有益作用。而牛奶会妨碍黑巧克力、水果以及绿色蔬菜这些食物中有益于心脏的物质的吸收。所以吃黑巧克力时最好别同时喝牛奶。 其实不管是在平时和朋友们的交谈中还是在网上，经常会看到类似这样的化学知识在平是饮食中的应用。比如说下面这些小知识就是我平时有注意收集到的：蒸馒头时，馒头发黄，可在锅中加入适量醋，再蒸一会后，馒头就会变白；炖骨头汤的时候，先要加几滴醋，便于吸收. 骨头的主要成分是羟基磷酸钙，加醋酸，可使羟基磷酸钙转换为便于人吸收的钙盐；醋的作用也很大啊，它除了调味外，还能帮助人体进行消化，另外醋的主要成分是醋酸，它有腐蚀性，能消除保温瓶及高压锅等内壁的污垢。鸡蛋: 富含优质蛋白，促进细胞再生，缓解黑眼圈；芝麻: 富含对眼球眼肌具有滋养作用的维生素E;胡萝卜：富含维生素A滋养眼肌眼球，维持上皮组织机能，改善黑眼圈；海带：富含铁，改善眼周血液循环；绿茶: 补充特异性植物营养素，消除电脑辐射引起黑眼圈。每天半块豆腐, 可防血管病、百合花泡茶，能去火、,花生营养对平衡膳食有重要的作用，橘子、果汁、糖、巧克力、药，别和牛奶一起吃。吃梨可以治疗口腔炎症。多吃蔬菜、水果，如葡萄、萝卜、梨、柿、莲子、百合、甘蔗、菠萝、香蕉等，以补充体内维生素和矿物质，中和体内多余的酸性代谢物，起到清火解毒润肺之效；多吃豆类等高蛋白植物性食物，少吃油腻厚味；少食用葱、姜、蒜、韭、椒等辛味之品；不宜多吃烧烤，以防加重秋燥症状。维生素a 能增强人体耐寒能力；维生素c 可提高人体对寒冷的适应能力。因此，冬季适当增山芋、藕、大葱、土豆等根茎类蔬菜中含有大量矿物质和热量，经常食用也可增强人体抗寒能力。冬季早晚温差大，要及时增加衣物，防止受凉。常吃些大蒜可以预防感冒；消化不良：
(完整版)高中化学三大平衡
水溶液中的化学平衡 高中化学中，水溶液中的化学平衡包括了：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等。看是三大平衡，其实只有一大平衡，既化学反应平衡。所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中，不可将他们割裂开来。 化学平衡勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但不能完全消除这种改变。 比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了，转化率还是降低了。 1、不管是电离、水解还是沉淀溶解，一般情况下，正反应的程度都不高，即产物的浓度是较低的，或者说产物离子不能大量共存。双水解除外。 2、弄清楚三类反应的区别和联系。 影响电离平衡的因素 1.温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动 2.浓度：弱电解质浓度越大,电离程度越小 3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应 4.化学反应：某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动
1、电离平衡 定义：在一定条件下，弱电解质的离子化速率（即电离速率)等于其分子化速率（即结合速率） （如：水部分电离出氢离子和氢氧根离子，同时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子的可逆过程） 范围：弱电解质（共价化合物）在水溶液中 外界影响因素：1）温度：加热促进电离，既平衡向正反向移动（电离是吸热的） 2）浓度：越稀越电离，加水是促进电离的，因为平衡向电离方向移动（向离子数目增多的方向移动） 3）外加酸碱：抑制电离，由于氢离子或氢氧根离子增多，使平衡向逆方向移动 2、水解平衡 定义：在水溶液中，盐溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱根离子能和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。 范围：含有弱酸根或弱碱根的盐溶液 外界影响因素：1）温度：加热促进水解，既平衡向正反向移动（水解是吸热的，是中和反应的逆反应） 2）浓度：越稀越水解，加水是促进水解的，因为平衡向水解方向移动 3）外加酸碱盐：同离子子效应。
常见生活中的化学知识
常见生活中的化学知识 老师寄语：知识来自生活，应用于生活。化学中考常出现与生活有关的知识。 1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。 原理： 2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是Ｐ２Ｏ５。原理： 3、铜器表面慢慢形成一层铜绿： 4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢） 5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素： 6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗： 7、不能用铁制容器配制农药波尔多液： 8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿： 9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。 10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油： 11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐 12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。 13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。 14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO3。 15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。 16、自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性碳。 17、煤炉里煤的燃烧： （下层）（中层）（上层） 18、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝. H2CO3=CO2↑+H2O 19、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成分是碳酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的： 20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗： 21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 22、明代于谦在《石灰吟》中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲（CaCO3CaO+CO2↑）。粉骨碎身全不怕（CaO + H2O === Ca(OH)2），要留青白在人间。（CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20） 23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO2。 24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。 25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（主要成份是CaCO3和Mg(OH)2），实际可行的方法是用食用白醋洗涤。反应的化学方程式CaCO3 + 2CH3COOH ═══（CH3COO）2Ca + H2O + CO2 ↑，Mg（OH）2 +2CH3COOH ═══（CH3COO）2Mg + 2H2O . 26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。 27、火灾中的自救和逃生：①拨打119电话②湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行③用湿的棉被披在身上④关好门窗⑤自结绳带⑥敲打实物或用鲜艳的物品呼救⑦野外应逆风逃生
常见生活中的化学知识 (2)
O H CO O OH H C 222 52323++点燃 常见生活中的化学知识 老师寄语：知识来自生活，应用于生活。化学中考常出现与生活有关的知识。 1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。 原理：522 O P 2O 5P 4点燃 + 2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是Ｐ２Ｏ５。原理：522O P 2O 5P 4点燃 + 3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：322222CO )OH (Cu CO O H O Cu 2=+++ 4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢） 22CO O C 高温 + 5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素： ↑+=+22H FeCl HCl 2Fe 6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：22H CO O H C ++高温 7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：44FeSO Cu CuSO Fe +=+ 8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：O H CaCO )OH (Ca CO 2322+↓=+ 9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。O H CaCO )OH (Ca CO 2322+↓=+ 10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油： 11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐 12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。 13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中， 一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。 14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌
高中化学平衡归纳总结
高中化学平衡的归纳总结 化学反应速率与化学平衡 一、高考展望： 化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。从历年高考经典聚焦也不难看出，这是每年高考都要涉及的内容。从高考试题看，考查的知识点主要是：①有关反应速率的计算和比较；②条件对反应速率影响的判断； ③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；④平衡移动原理的应用；⑤转化率的计算或比较；⑥速率、转化率、平衡移动等多种图象的分析。要特别注意本单元知识与图象结合的试题比较多。从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率；⑵根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；⑶理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；⑷应用等效平衡的方法分析问题；⑸应用有关原理解决模拟的实际生产问题；⑹平衡移动原理在各类平衡中的应用；⑺用图象表示外界条件对化学平衡的影响或者根据图象推测外界条件的变化；⑻根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积、平均式量的变化等。预计以上考试内容和形式在今后的高考中不会有太大的突破。 从考题难度分析，历年高考题中，本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现。因为高考中有几年出现了这方面的难题，所以各种复习资料中高难度的练习题较多。从新大纲的要求预测命题趋势，这部分内容试题的难度应该趋于平缓，从2005年高考题看(考的是图象题)，平衡方面的题目起点水平并不是太高。在今后的复习中应该抓牢基础知识，掌握基本方法，提高复习效率。
二、考点归纳： 1. 化学反应速率： ⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念： ①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关； ②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 ⑵. 影响化学反应速率的因素： I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。 Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）： ①. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数； ②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。 ③. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
日常生活中的化学知识
日常生活中的化学知识 1.壶里为什么会有水碱？ 烧水的壶用久了，壶的里层往往有一层白色的水碱。使用的时间越久，积存得就越多。有人叫它“水锈”，也有叫它“锅垢”的。这究竟是那里来的呢？这是水里夹带着不容易溶解的物质，如硫酸钙CaSO4等，沉淀下来的。硫酸钙在水中的溶解度很小，由于水的温度增高，会更降低它的溶解度，因此它就沉淀在壶底了。还有水里夹带着一些溶解的物质，如酸性碳酸钙Ca(HCO3)2酸性碳酸镁Mg(HCO3)2等，这些物质受热就会分解，生成碳酸钙CaCO3和碳酸镁MgCO3等不溶解于水的物质，就沉淀在壶底。硫酸钙、碳酸钙和碳酸镁等都是白色的沉淀物，混和在一起，就是水碱。 2.水有软硬吗？ 水有软水和硬水的区别，凡是含有钙、镁等盐类的，就叫做硬水。不含钙、镁等盐类的，就叫做软水。硬水里所含的钙、镁等盐类，如果是酸性碳酸盐，如酸性碳酸钙、酸性碳酸镁等，就叫做暂时硬水，因为酸性碳酸钙和酸性碳酸镁受热后，就变成碳酸钙和碳酸镁沉淀下来，经过过滤后，就成软水了。硬水里所含的钙、镁等盐类，如果是硫酸盐，如硫酸钙、硫酸镁等，就叫做永久硬水。因为这样的水虽然经过煮沸后，也不能把他们全部去掉，因为硫酸镁是可以溶解于水的，在20oc的时候每100公分的水中可以溶解72公分。如果水中
既含有钙、镁的硫酸盐，那就叫做两性硬水。 3.怎样防煤气？ 煤气是煤在隔绝了空气的地方受到强烈而分解出来的一种混合气体，是氢H2、甲烷CH4、一氧化碳CO、乙烯C2H4、氮N2以及二氧化碳CO2等的混合气体。它们的成分比例大约是H246%、CH438%、CO12%、C2H43%、N2和CO21%。这些混合的气体里，氢、甲烷、一氧化碳和乙烯都是可以燃烧的，并且占有这种混合气体的最大比例，所以煤气可以用作燃料。 我们平常所说的煤气却是专指一氧化碳气体说的，一氧化碳是煤在空气不流动的地方燃烧生成的，我们有时看见煤炉口上有蓝绿色的火焰，那就是一氧化碳气体在燃烧着。 一氧化碳是一种很毒的气体，在空气不流通的地方烧煤，最容易产生这种气体，如果在室内生煤炉取暖而不装置烟筒，人们在室内常会中毒而死。 一氧化碳是一种无色无味无臭的气体，因此常常使人在不知不觉中中毒。防止一氧化碳的产生，就要在燃烧煤炉的时候供给足够的氧，所以在室内取暖的煤炉上，必须装置烟筒通风。 4.茶里含有些什么化学成分？ 茶是我国的特产，种类很多，大别分为红茶和绿茶两种。红
化学知识在生活中有哪些应用
化学知识在生活中有哪些应用 随着生产力的发展，科学技术的进步，化学与人们生活越来越密切。众所周知，周围的事物都是由许许多多的化学元素组成的，包括人体不可缺少的许多元素。化学与人类生活的息息相关，无论是衣、食、住、行、工、农业生产、医疗卫生，还是环境保护等与化学有着广泛的关系。因此，生活中有着许多化学知识需要去认识。下面小编就给大家分享一些化学知识在日常生活中的应用，欢迎阅读。 ?化学在生活中的应用1.烧水的壶用久了,壶的里层往往有一层白色的水碱.使用的时间越久,积存得就越多.有人叫它“水锈”,也有叫它“锅垢”的.这究竟是那 里来的呢?这是水里夹带着不容易溶解的物质,如硫酸钙CaSO4等,沉淀下来的.硫酸钙在水中的溶解度很小,由于水的温度增高,会更降低它的溶解度,因此它 就沉淀在壶底了.还有水里夹带着一些溶解的物质,如酸性碳酸钙Ca(HCO3)2 酸性碳酸镁Mg(HCO3)2等,这些物质受热就会分解,生成碳酸钙CaCO3和碳 酸镁MgCO3等不溶解于水的物质,就沉淀在壶底.硫酸钙、碳酸钙和碳酸镁等都是白色的沉淀物,混和在一起,就是水碱.化学在生活中的应用2.水有软硬吗?水有软水和硬水的区别,凡是含有钙、镁等盐类的,就叫做硬水.不含钙、镁等 盐类的,就叫做软水.硬水里所含的钙、镁等盐类,如果是酸性碳酸盐,如酸性碳酸钙、酸性碳酸镁等,就叫做暂时硬水,因为酸性碳酸钙和酸性碳酸镁受热后, 就变成碳酸钙和碳酸镁沉淀下来,经过过滤后,就成软水了.硬水里所含的钙、 镁等盐类,如果是硫酸盐,如硫酸钙、硫酸镁等,就叫做永久硬水.因为这样的水虽然经过煮沸后,也不能把他们全部去掉,因为硫酸镁是可以溶解于水的,在 20oc的时候每100公分的水中可以溶解72公分.如果水中既含有钙、镁的硫酸盐,那就叫做两性硬水.化学在生活中的应用3.怎样防煤气?煤气是煤在隔绝
生活中的化学现象
生活中的化学现象 科目：化工过程控制及仪表组别：第十一组 日期：2014年10月12日
目录 一、引言 (2) 二、摘要 (2) 三、关键词 (2) 四、化学对生活的影响 (3) 五、化学对人类的影响 (4) 六、生活中的化学 (4) 七、参考文献 (5)
生活中的化学现象 一、引言 了解生活中的化学知识能更好的处理生活中的一些问题。让我们生活的更好更健康。 二、摘要 我们周围的世界，是一个物质的世界。这些物质，无时无刻不在变化。人类为了生活和生产，在长期跟自然作斗争的过程里，积累了许多有关物质变化的知识。从而逐渐认识到，自然界里一切物质变化的发生都有一定的原因和条件。掌握了物质变化的原因和条件，就能进一步控制物质变化的发生，以达到利用自然和改造自然的目的。化学就是一门物质性质和物质变化规律的基础自然学科，它研究物质发生变化的原因和条件，以及随着变化发生的各种现象随着生产力的发展，科学技术的进步，化学与人们生活越来越密切。众所周知，我们周围的事物都是由许许多多的化学元素组成的，包括我们人体不可缺少的许多元素。化学在人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用。化学与人们生活息息相关，从日常生活中我们可以积累很多的化学知识。这样，就可以加深对所学知识的理解，从而提高对化学的学习兴趣。可见，生活中了解化学是必要的。生活的方式不断变化，化学与生活之间的联系是不断增多。请经常关注身边，关注化学与生活的联系。 三、关键词 生活与化学的趣味联系、人类与化学、化学的应用
四、化学对生活的影响 随着生产力的发展，科学技术的进步，化学与人们生活越来越密切。众所周 知，我们周围的事物都是由许许多多的化学元素组 成的，包括我们人体不可缺少的许多元素。化学在 人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用。 大家都知道食盐是怎么来的吧？现代人类经 过对化学的研究，食盐可以说是取之不尽，用之不 竭的。在过去，人们没有掌握科学的方法，常常做 菜没有盐或者盐中缺碘，导致了“大脖子病”等 等。 日常生活中，化学还给人类带来许多方便，洗衣粉和肥皂是家用去污的好产品，啤酒是人们喜欢的饮料，蒸馒头时放些苏打，馒头蒸得又大又白又好吃，还有许许多多的例子。化学与医学也密切相关，供氧器就是利用过氧化钠与二氧化碳反应来制氧，挽救了许多人的生命。人们还应用科学的方法制造生理盐水，减轻病人的痛苦。近代，人类发明了许多新药品，攻克了不治之症，如青霉素等。但是，癌症和艾滋病仍令医生们束手无策，这两个重大难题，相信在我们不久的未来一定会得到解决的。 在一些重大的科学领域里，化学的作用也不小，火箭发射所需燃料，就是利用了氢氧燃烧得水的原理。可是残酷的人类又把化学带入战争，日本帝国主义毫无人性地利用人做化学试验。现在人类已采取了措施，比如禁止使用核武器。 化学给人类生活带来了变化，有利也有弊，汽车尾气的排放，造成大气污染、酸雨在警告我们，臭氧层空洞威胁着我们，环保成了化学给人们生活带来的一重大问题。 由于有了化学，我们的住房才有多彩的装饰。生石灰浸在水中化学是一门基础的自然科学，对人类有重大意义，跟生活也有很大关系。化学能帮人们做很多有用的事。衣、食、住、行、用，化学无所不在。 在衣方面，化学可谓给生活增添温暖。尼龙，分子中含有酰铵键的树脂，自然界中没有，需要靠化学方法得到；涤纶，用乙二醇、对苯二甲酸二甲酯等合成的纤维。还有类似的许多衣料，丰富了人们的衣橱。在食方面，化学同样重要。用纯碱发面制馒头，松软可口。各种饮用酒，经粮食等原料发生一系列化学变化制得。槟榔是少数民族喜爱的食物，在食用前，槟榔必须浸泡成。熟石灰，熟石灰涂在墙上干后成洁白坚硬的碳酸钙，覆盖了泥土的黄色，房子才显得整洁明亮。化学炼出钢铁，我们才有铁制品使用。化学加工石油，我们才能用上轻便的塑料。化学锻烧陶土，才能使房屋有漂亮的瓷砖表面。化学反应是交通工具得以行驶的动力。没有燃料的燃烧放出热量，车辆根本无法开动。化学能是它们得以行动的最原始的能量来源，即使用了电做动力，也不能忘记化学能伟大的贡献。在现在，化学仍是交通工具的生命，仍对人们出行起 重大作用。化学无时不在人们生活的各种活 动中。洗涤剂是含磷的化合物，广泛应用于 人们清洗器具、纺织、造纸、农药等部门。 用黄铁矿燃烧制硫酸，作为重要的化工原 料。用“王水”检验金子的纯度。用酸洗去
山东科技必修高一化学2-生活中的化学平衡
生活中的化学平衡 一、饮食中的化学平衡 动画片《大力水手》中，每当大力水手吃下一罐菠菜后就会变得力大无穷。菠菜有这么大的作用吗？这只是运用了夸张的手法。菠菜中的确含有一定的营养成分，如维生素、铁质等，但如果人大量地食用菠菜其实是不正确的。因为过量食用菠菜，会造成人体缺钙。这个道理要从食用菠菜中存在的平衡说起。 菠菜中含有一种叫草酸的物质，味苦涩，是一种二元弱酸，溶于水后发生电离： H2C2O4HC2O4－+ H+、HC2O4－C2O42－+ H+。草酸进入人体后，在胃酸作用下，平衡会向结合成草酸分子的方向移动。以分子形式存在的草酸，从药理上看，是一种有毒的物质，过量的草酸会腐蚀胃黏膜，还会对肾脏造成伤害。另外，草酸会跟人体内的Ca2+形成草酸钙沉淀，使摄入的钙质不易被利用，造成人体缺钙。 那怎样才既能吸收菠菜中的营养，又不被草酸伤害呢？一种方法是除去其中的草酸，即在油炒前，先将菠菜用热水烫一烫，使草酸溶于水而除去，且这样炒的菠菜没有苦涩味。另一种方法是把草酸转化为沉淀，这就是“菠菜烧豆腐”的方法。食物中的Ca2+正好是草酸的解毒剂，豆腐中损失的钙可以由其他食物补充。 二、人体血液中的酸碱平衡 人体血液的pH是一个稳定的数值，正常值是7.4±0.05。这一数值保证了在血液中进行的各种生化反应。人体新陈代谢产生的酸性物质和碱性物质进入血液，但血液的pH仍会保持稳定，这是什么原因呢？ 原来血液中有两对平衡，一对是HCO3－（碱性）和H2CO3（酸性）的平衡，另一对是HPO42－（碱性）和H2PO4－（酸性）的平衡。下面以HCO3－和H2CO3的电离为例说明血液pH稳定的原因。 人体血液中H2CO3和HCO3－物质的量之比约为1∶20，维持血液的pH为7.4。二者构成的平衡如下：当酸性物质进入血液时，平衡向生成碳酸的方向进行，过多的碳酸由肺部加重呼吸排出二氧化碳，减少的HCO3－由肾脏调节补充，使血液中HCO3－与H2CO3仍维持正常的比值，使pH保持稳定。当有碱性物质进入人体血液时会与H2CO3作用，上述平衡向逆反应方向移动，过多的HCO3－由肾脏吸收，同时肺部呼吸变浅，减少二氧化碳的排出，血液的pH仍保持稳定。然而，当发生肾功能障碍、肺功能衰退或腹泻、高烧等疾病时，血液中的HCO3－和H2CO3比例失调，就会造成酸中毒或碱中毒。临床指标：血液pH＞7.45，为碱中毒；血液pH＜7.35，为酸中毒。
日常生活中化学小常识
日常生活中化学小常识 1、让骨头汤的营养更易吸收 周末休息的时候，是否想过为家人煮一锅香喷喷的温暖心灵的骨头汤呢？上乘的骨头汤不仅味美，而且极具营养成分。既可以帮助孩子长高，也可以帮助老人强健骨质。 让骨头汤的营养更容易吸收，就需要一点小小的尝试：介绍一个小窍门跟您！如果能够在汤里加少许的醋，还会使骨头里的磷、钙溶解在汤内，这样煲的汤不仅味道更鲜美，而且更有利于人体吸收。 2、巧剥西红柿皮： 西红柿炒鸡蛋，那种酸酸滑滑的感觉实在令人胃口打开，可是惟有一点不足之处就是西红柿的皮经过烹炒之后，就像塑料皮一样，卷在盘子里，既不美观有不好吃！那么如何以最简便的方法将西红柿的皮去掉呢？ 其实非常简单——用开水在西红柿上一浇。不管怎么说，这样做之后西红柿的皮会很容易被剥落。 3、利用胡萝卜巧去血渍： 沾染上血渍的衣服如果扔掉实在可惜，有什么办法可以让沾染上血渍的衣服重见天日呢？ 有一个办法简单的不得了：食盐与砸碎的胡萝卜混合搅拌，涂在衣物沾染的血迹上，再用清水洗净，血迹即掉。相信这个办法公布以后，那些沾染上血渍的衣服一定会大大的庆贺一番，主题就是：人类太聪明了——总会在制造问题之后立刻解决问题。 4、巧妇煮饭熬粥妙法： 蒸米饭、熬米粥是每个主妇都能胜任的厨艺，但如果能用更短的时间，更少的能源将它们做得更好，我们为什么不试试呢？
(1)蒸米饭：将淘洗好的米放入水中浸泡，这样米质会相应变软，当然浸泡时间越长，米质就会越松软。因此，也大大缩短了米饭的蒸煮时间。用这样的方法蒸出来的米饭不易糊锅，也不会夹生，口感松软而且味道香馨。 (2)熬米粥：在煮粥的前一晚，将淘洗好的适量的米倒入灌满开水的暖水瓶，盖紧瓶盖。然后就可以等到第二天早餐，直接打开暖水瓶，享用香喷喷的米粥啦! （注：要根据水量酌情放入适量的米） 以上两种方法不仅节能，还将主妇们从厨房中解放出来奠定了的基础。 5、牛奶的“吸星大法”： 居家过日子，时间长了，家具里难免会有生活的气息与味道，自家人倒也无妨，可是遇到熟人上门拜访，这种异味却会令大家都很尴尬。怎样迅速祛除家具中的异味呢？在家具中放一杯煮开的牛奶，如果你没有足够的耐心在家里等待牛奶发挥它的“吸星大法”魔力功效，那就可以把门关紧，出外逛街或遛一弯儿。等奶凉后再回家把家具门打开，取出牛奶，家具中的异味就会消除。 6、如何洗掉蔬菜上的农药： 蔬菜上残留大量的农药，如果不清洗干净的话，长期食用，对人们的身体损害是非常大的。道理其实大家都知道，可是有谁能够在洗菜的时候戴上显微镜呢？洗不干净菜，心里总是别扭的！要不就放一些洗涤灵，可是洗不干净洗涤灵又该怎么办呢？总不能放弃吃蔬菜的自由吧？无奈，于是现代人们总会以“眼不见为净”的至理名言来自我安慰一翻。 现在介绍一个办法：在一脸盆水中加入二匙小苏打，然后将蔬菜浸泡其中五至十五分钟，再用清水冲洗数次，就可洗去蔬菜上的农药，来吧！放心的食用新鲜蔬菜吧！
生活中的化学教案
生活中的化学 教学目的 1、让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘。 2、让学生在熟悉的生活情景中感受化学的重要性。 3、让学生有更多机会主动体验探究过程 教学重点： 能够熟练地将生活中的情景与化学知识联系起来 教学难点： 怎样将熟悉的生活情景与化学知识联系起来 教学过程： （引言）在前一段时间，我们的化学课主要是讲题，可能我们大家都已经累了，今天我将上一节特别有趣与以往不同的化学课。大家仔细看好了。 一、鸡蛋跳舞 （演示）将生的新鲜鸡蛋放在盛有稀HCl的烧杯中，观察鸡蛋的运动。 （提问）为什么鸡蛋会有这样的运动状态，先由学生讨论，然后（讲解）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将它入稀HCl中会和其反应生成CO2，大量的气泡附着在鸡蛋的表面，产生了一个向上的浮力，鸡蛋向上运动，然后释放出了CO2，鸡蛋受到的浮力减小，接着又下沉，
又反应生成CO2又上浮，这样往反运动，使我们看到了跳舞的鸡蛋。 二、捉迷藏 （演示）将用酚酞画的小猫的滤纸放在盛有浓氨水瓶品上方观察，然后放在盛有HCl的瓶口上方观察。 由学生分组讨论，并派代表说明出现以上现象的原因。 （总结）将画有小猫的滤纸上出现了一只小猫，原因是氨水显碱性，碱遇酚酞变红色，接着放在盛有盛有浓HCl的瓶口上方，红色的小猫又消失，原因是盐酸挥发出的盐酸小液滴与氨水发生中和反应使滤纸不再显碱性而显中性至酸性，酸遇石蕊不变色，所以会出现刚才我们大家看到的美妙现象。 （过滤）：刚才我给大家做的魔术有没有意思？它们是根据什么知识变的？答：化学知识，对，因此，我们必须努力学习化学知识可以揭开许多魔术的神秘面纱，其实，我们学好化学知识会有很多用处，比如，化学武器，生活用品，装修材料，建筑业上都会与我们的化学知识密切相关；验证某些广告为伪科学，也可以进行打假，下面，我们就开始进行打假工作，（在此处，老师因没带火柴而用玻璃棒将酒精灯点燃，激发学生学习的兴趣，并告诉他们要想知道其中的奥秘就希望你们更努力地学习化学知识） 1、纯毛毛线与化纤毛线的鉴别先由学生讨论，最后教师给予总结 （1）燃烧时发出的味道（2）燃烧产物 2、黄金与黄铜的鉴别
生活中的化学平衡
生活中的化学平衡——人体中的体液平衡 小组成员：肖文 2016010489 武旺 2016010488 王亚平 2016010487 王宁 2016010486 王本颖 2016010485
2018年1月7日
【摘要】人体体液稳定包括酸碱平衡、电解质平衡、渗透压平衡及水平衡四方面。其中酸碱平衡与渗透压平衡是维持体液平衡最重要的两方面。本文通过利用化学平衡分析血液中的酸碱缓冲对维持酸碱平衡机制；以及利用化学势变化，通过范特霍夫渗透压公式了解渗透压变化的原理，分析渗透压变化时电解质的移动方向，解释了人体维持体液平衡的过程，并指出通过一些外部手段来帮助人体维持稳态的相应措施。 【关键词】酸碱缓冲对;化学平衡；渗透压平衡 引言 人体是一个复杂的系统，在看似平静的外表下进行着无数的化学反应，来维持人体自身机能的稳定。其中，体液平衡就是维持人体稳定的一项重要调控手段。体液中最重要的 即为酸碱平衡及渗透压平衡。血液中存在多种生理缓冲系，如血浆中的H 2PO 4?、 HP O 42?;H 2CO 3、HC O 3?等，它们使体液的Ph 保持基本稳定在7.35~7.45之间，血浆中碳酸缓冲系的浓度最高，在维持血液ｐＨ 的正常范围中 发挥的作用最重要。来源于呼吸作用的二氧化碳溶 于血液生成的碳酸，与其离解产生的碳酸氢根离子 和血液中贮存的碳酸氢根离子达成平衡:CO 2+H 2O ——H 2CO 3+H ++HCO ?。[1] 本文通过讨论体液中存在的平衡，找出其维持自身平衡的机制，并通过有效的外部手段来帮助人体维持体液平衡。 一、体液中的平衡 在血液中，最重要的缓冲对为[HCO 3?]与[CO 2(aq)]。在细胞内物质分解代谢过程中， 能产生一些非挥发性的酸，如 硫酸、磷酸、乳酸等，当这些比 H 2CO 3 强的酸进入血液时， 由于大 量存在的 HCO 3? 和外来的H +结合生成H 2CO 3，使碳酸的电离平衡 向左移动，产生 过量的H 2CO 3，H 2CO 3随血液流经肺部时，分解为 CO 2和H 2O ，并通过呼吸将CO 2 排出体外，从而维持血液的pH 基本不变。当人体代谢产生的和摄入的碱性物质进入血液时，大量存在的H 2CO 3 电离出H +立即和外来的 OH ?结合生成H 2O ，使碳酸的电离 平衡向右移动。由于H +的减少，使H 2CO 3 的电离平衡向右移动，H 2CO 3的进一步电离及时补充了因中和所消耗 的H + ，同时生成HCO 3? 。过量的HCO 3? 随血液流经肾时进行生理调节，随着尿液排 出体 外，因此血浆的 pH 基本保持不变。[2] 同时体液中维持稳定的方式还有保持渗透压的平衡。人体体液可以视为多组分的稀溶液（离子在体液中的占比很少），则根据稀溶液的依数性，其渗透压只依赖于溶液中溶质分子的数量，其相应的数学表达式（范特霍夫渗透压公式）Π=C B RT ，Π为渗透压。当体液中渗 透压降低，C B 减少，x B 减少，由μB (l )（T,P+Π）=μB (l )?（T,P+Π）+RT lnx B 可知，体液化学势下降，离子由化学势高的细胞中进入体液，重新使体液中渗透压达到平衡，维持体液渗透压的稳定。