分析化学作业习题
分析化学作业习题
第一章概论
一、名词解释
1、分析化学
2、精密度
3、准确度
4、误差
5、偏差
6、有效数字
7、系统误差
8、偶然误差
9、平均偏差
10、标准偏差
二、填空
1、误差按其性质的不同分为________和________两类误差。
2、按照“四舍五入取舍”的数字修约规则，将数据7.3967和0.2968保留两位
有效数字分别是_____和______。
3、用天平称得某物质量为0.3417g，而它的真实值为0.3418g，测定的绝对误差
是_______，它的相对误差是_______。
4、系统误差通常包括______误差、______误差、______误差和_____误差。
5、下列分析算式计算结果，应取______位有效数字。
()
10002845.010.1625.2112.48312.0?-??
6、系统误差的特点是_________控制的，对分析结果的影响比较______，它决定
了测量结果的________。、标准偏差亦称为均方误差，其表达式是_______。
7、平均偏差常用来表示_________，其表达式为____________；相对平均偏差表
达式为____________。
8、增加平行测定次数可以减少_________误差。
9、下列数字的有效数字位数是:0.0203_____位，1.0820___位。
10、若测定值为58.90，真实值为59.00，则绝对误差_______，相对误差_______。
11、相对误差是指_________与__________之比乘以100％所得的相对值。
12、系统误差的特点是_______、_______、_______；偶然误差的特点是
______________、_____________________。
13、经二次分析得某物质含量为24.87%和24.93%，而某物质的实际含量为
25.05%，其分析结果的绝对误差是______________，相对误差是______。
14、由计算器算得分析计算式100200.121334
.025.9??的结果为0.0164449，按有效数字
运算规则将结果修约为_________。
15、有一组数据，其相对误差为+1.75%, +1.2%, +0.0%, +0.11%,+2.3%表明实
验过程存在着一定的__________误差。
16、称量时，天平零点稍有变动，所引起的误差属_____________________。
17、若天平称量时的标准偏差S=0.12mg ，则称量试样时的标准偏差Sm=_____。
18、分析结果的精密度，是指在相同条件下，几次测定所得结果__________的
程度，也就是几次测定结果________的好坏。
19、有两组数据，它们的相对误差甲为 +0.5%， +1.3%， +1.5%， +2.15%，
+3.5%， +0.7%。乙为:+1.0%， -1.3%， +1.5%， -2.1%， -3.5%， +4.05%。
可以看出，较理想的组是____组，它们属于____________误差。
20、准确度表示_________和_________之间相接近的程度。而精密度表示
_________和_________之间相接近的程度。
21、5000和0.00058是______和________位有效数字。
22、绝对误差和相对误差均表示了数据的_________程度。
23、通常把测定试样的物质组成叫做____________。
24、分析化学是由定性分析和_______________两大部分组成。
25、滴定分析法又称_______法，是定量分析方法之一。系统误差的特点是_____
控制的，对分析结果的影响比较____。
26、定量分析的任务是测定试样中_____________________。
27、安放精度仪器的房间要做好防震、防尘、防腐蚀工作，保证符合精密仪器
的要求，以确保精密仪器的_____和_______。
28、消除系统误差可采用_______、_______、_______等措旋。
29、下面两个数：log37.82和PH值6.29的有效数字分别为______位和______
位。
30、系统误差的特点是_____控制的，对分析结果的影响比较____。
三、选择
1、对测定数据进行取舍检验时，须选取一定的置信概率，置信概率越大，对试
验要求越______。
A.严
B.宽
C.没影响
D.无法判断
2、准确度和精密度的关系是________。
A.准确高，精密度一定好
B.精密度高，准确度一定高
C.准确度差，精密度一定不好
D.精密度差，准确度也不好
3、定量分析工作要求测定误差________。
A.越小越好
B.等于零
C.在允许误差范围内
D. 等于1
4、含锌量为1.20% 的样品几次分析结果为:1.23%.1.30%.1.18%，可从这些结果
中看出________。
A.精密度好，准确度好
B.精密度不好，准确度也不好
C.精密度好，准确度不好
D.精密度不好，准确度好
5、下述问题中，属于系统误差的是_____，属于偶然误差的是_____，属于过失
误差的是_____。
A.砝码被腐蚀
B.天平零点有变动
C.最后一位估计不准
D.滴定管未
校准
6、滴定分析法要求相对误差为±0.1%,若称取试样的绝对误差为±0.0002g,则一
般至少称取试样的质量为（）。
A．0.1g B. 0.2g C.0.3g D. 2g
7、由计算器算得(2.236?1.1124)/(1.036?0.2000) 的结果为12.004471,按有效
数字运算规则应将结果修约为（）。
A.12
B.12.0
C.12.00
D.12.004
8、下列数据中______是两位有效数据。
A.1.5000
B.0.0058
C.0.2000
D.0.1200
9、用求和法检验下列五组试样全分析结果，哪组检查结果是合格的？_______。
A.a=82.37% B=11.42% C=1.80% D=3.88%
B.a=57.18% b=21.52% c=10.09% d=10.88%
C.a=51.91% b=3.59% c=18.10% d=14.96%
D.a=60.71% b=25.41% c=10.37% d=3.47%
10、某人根据置信度为准95%，对某项分析结果计算后，写出T报告，合理的是
________。
A.(25.48 ± 0.1)%
B.(25.48 ± 0.13)%
C.(25.48 ± 0.135)%
D.(25.48 ±0.1348)%
11、下列正确的叙述______。
Ａ. 平均偏差是表示一组测量数据的精密度
Ｂ.算术平均偏差又称相对平均偏差
Ｃ.相对平均偏差的表达式为 d=
x x
n
n
n
n
-=
∑
1
Ｄ.相对平均偏差的表达式是d
x
?100%
12、某化验员检验某产品，重复测定三次，结果极接近，问可得出结论是______。
A. 系统误差低
B. 偶然误差低
C. 所用试剂很纯
D. 平均值
是准确的
13、空白试验是在不加入试样的情况下，按所使用的测定方法，以同样的条件、
同样试剂进行，主要检查试剂、蒸馏水及器皿的杂质引入的______误差。
A. 随机
B. 系统
C. 过失
D.偶然
14、实验室湿度偏高，使测定结果不准确，所引起的误差是______。
A．系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 D.无法确定
15、下列因素引起的误差______是偶然误差。
A.样品在重量中吸湿
B.天平的两臂不等长
C.砝码被腐蚀
D.试剂里含有微量的被测组分
四、判断
1、称量时，砝码被腐蚀引起的误差是偶然误差
2、精密度的好坏是由系统误差造成的。
3、分析误差越小，分析结果越准确。
4、增加测定次数可减少系统误差。
5、精密度是保证准确度的先决条件。
6、空白试验是以溶剂代表试液在相同条件下所进行的试验。
7、分析化验结果的有效数字和有效位数与仪器实测精密度无关。
8、仪器和试剂引起的分析误差属于由某些恒定因素影响而出现的系统误差
9、一个数据的精度好，说明此测量值的随机误差小。
10、增加测量次数，可以减少偶然误差对测定结果的影响，所以在分析测量时，
测量的次数越多越好。
11、各测定值彼此之间相符的程度就是准确度。
12、标准偏差能较好地反映测定数据的精密度。
13、系统误差的特点是恒定的，是可以控制的；偶然误差的特点是不恒定的，从
而也是不易控制的。
14、仪器、方法、试剂，以及分析者掌握操作条件不好造成的误差，其表现为偶
然性，所以对分析结果影响不固定。
15、准确度表示测量的正确性，可定义为测量值与公认真实值相符合的程度
16、只保留一位可疑数字，其余均为可靠数字，这种有意义的取位数字，称为有
效数字。
17、定量分析中作空白试验目的是减小偶然误差对分析结果准确性的影响。
18、精密度是用偏差表示，偏差越小，精密度越高。
19、记录测量数据时，绝不要因为后位数字是零而随意舍去。
20、有效数字不仅表明数字的大小，同时还反应测量的准确度。记录测量数
五、简答
1、提高分析结果准确度的方法有哪些?
2、为什么标准偏差比平均偏差较能代表数据的精密度？
3、什么叫置信度和平均值的置信区间？
4、误差的分类及产生的原因？
5、误差的减免方法？
6、精密度和准确度的关系？
7、为什么要进行多次平行测定？
8、数字的修约规则？
9、分析化学的分类？
10、有效数字的运算规则？
六、计算
1、用沉淀法测纯NaCl中氯的百分含量，测得下列结果：59.8
2、60.06、60.46、
59.86、60.42，计算平均结果及平均结果的绝对误差及相对误差
(Cl:35.45，Na:22.99)
2、按有效数字运算规则运算
1.20 ×（112-1.240）
―――――――――――＝？
5.4375
3、按有效数字运算规则运算
0.0121×25.64×1.05782＝？
4、如果分析结果要求达到1％的准确度，问滴定时所用溶液体积至少要多少毫
升？
5、某化验员从以下各称量样品中测得铜的百分含量为：
样品质量：0.5732 0.5168 0.6425 0.4235
Cu%：21.64 21.62 21.66 21.58
若已知准确的含量21.42%，试计算该测定结果的决对误差和相对误差。6、有一铜矿试样，经三次测定，铜含量为24.87%，24.93%和24.69%，而铜的实
际含量为25.05%。求分析结果的绝对误差和相对误差。
7、测定某试样铁含量，五次测定的结果为：34.66%、34.68%、34.61%、34.57%，
试计算分析结果的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差。
8、某试样由甲乙两人进行分析，其测得结果是：
甲：40.15% 40.14% 40.16% 40.15%
乙：40.20% 40.11% 40.12% 40.18%
计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明哪一位分析结果较可靠。
9、某矿石中磷的测定结果为：0.057%、0.056%、0.055%、0.058%、0.057%，计
算测定结果的平均值和标准偏差。
10、滴定管的读数误差为±0.01ml，如果滴定时用去标准滴定溶液 2.50ml，相
对误差是多少？如果滴定时，用标准滴定溶液25.00ml，相对误差又是多少？从相对误差的大小说明什么问题？
第二章滴定分析法概述
一、名词解释
1.化学计量点：
2.终点误差：
3.基准物质：
4.标准溶液：
5.物质的量：
6.滴定度：
7.物质的量浓度：
8.滴定分析法：
9.滴定剂：
10.返滴定法：
二、填空
1、20℃时，将12gNaCl溶解在100g水中，溶液的百分浓度是______。
2、物质的量的法定计量单位名称是_______，符号是______。
3、基准物质的试剂是用来直接配制_____溶液或者用来_______________未知溶
液浓度的物质。
4、配制标准溶液的方法一般有______、_______两种。
5、可使用间接滴定法的三种情况是_______________、__________________、
________________。
6、16.3克碳与10克氧气完全反应，能生成二氧化碳_________________克。
7、浓盐酸的相对密度为1.19 (20℃),今欲配制0.2 mol/L HCl溶液500ml ,应
取浓盐酸约为_______ml。
8、重量百分比浓度是指溶液中_____________占全部溶液的百分比。
9、0.1摩尔/升的H
2SO
4
溶液５０毫升和0.05摩尔/升的H
2
SO
4
溶液１５０毫升混
合（混合体积为２００毫升），得到溶液的摩尔浓度是______。
10、0.2540g基准试剂Na
2CO
3
，用0.2000mol/LHCl标准溶液滴定，需要消耗标准
溶液_____毫升。
11、能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为_________________。
12、与每毫升标准溶液相当的待测组分质量（单位：g）,称为滴定度，用_____
表示。
13、物质的量浓度是指单位溶液中所含溶质的__________。其单位为mol/L.。
14、在50.00ml0.1000mol/LHCl溶液中，应加入_______ml，0.5000molHCl溶液，
才能使混合后的HCl溶液浓度为0.2500mol/L。
15、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应等当点的
到达，HCl溶液称为________溶液，甲基橙称为________。该滴定等当点的PH值等于______，滴定终点的PH值范围为___________，此两者PH之差称为___________，此误差为___________误差（正或负）。
16、配制0.2mol/LHCl溶液1L，需取浓HCl________ml，配制0.2mol/LH
2SO
4
溶液1L，需取浓H
2SO
4
_________ml。
17、计算一元弱碱溶液PH值，常用的最简式为__________，使用此式时应先满
足两个条件：____________和__________。
18、称取Na
2CO
3
样品0.4909克，溶于水后，用0.5050mol/L HCl标准溶液滴定，
终点时消耗HCl溶液18.32ml，则样品中Na
2CO
3
的百分含量为
19、标定0.1 mol/L NaOH溶液时，将滴定的体积控制在25ml左右。若以邻苯
二甲酸氢钾（摩尔质量为204.2 g/mol）为基准物，应称取______ g。
20、滴定误差是指由于指示剂的变色稍早或稍迟于________________，从而使终
点与_______________不相一致而产生的误差。
三、选择
1、欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（12mol/L）________毫升。
A.0.84ml
B.8.4ml
C.1.2ml
D.12ml
2、摩尔是表示物质的________。
A.质量单位
B.微粒个数单位
C.标准状况下气体体积单位
D.物质的量的单位
3、直接配制标准溶液时，必须使用________。
A.基准试剂
B.分析纯试剂
C.保证试剂
D.化学纯试剂
4、称取Na
2CO
3
样品0.4909g，溶于水后，用0.5050mol/LHCl标准溶液标定，终
点时消耗HCl溶液18.32ml，则样品中Na
2CO
3
的百分含量为（）
A．98.66% B.99.22% C.99.88% D.88.44%
5、已知T
H2SO4/NaOH
=0.01000g/ml，则NaOH的浓度（单位：mol/L）应为多少mol/L?
_______。
A.0.1020
B.0.2O39
C.0.05100
D.0.10
6、标定NaOH溶液的准确浓度,选用______作基准物最合适。
A.邻苯二甲酸氢钾
B.草酸(H
2C
2
O
4
.2H
2
O) C.盐酸 D.硫酸
7、下列说法中，何者是错误的______。
Ａ.摩尔质量的单位是g/mol；
Ｂ.物质Ｂ的质量是ＭＢ就是通常说的用天平称取的质量；
Ｃ.物质的量n与质量m的关系为：n=m/M,式中Ｍ为物质的摩尔质量；
Ｄ.物质的量与质量m的关系为：n=m/M,式中Ｍ为物质的摩尔质量；
8、标准状况下，?用11.2升甲烷与22.4升氧气混和点燃后，完全燃烧恢崐
复到标准状况时，它的体积为______。
A.11.2升
B.22.4升
C.升
D.44.8升
9、在一升0.110mol／L的HCl溶液中需______毫升水才能得导0.100mol／L的
HCl。
A. 0.01ml
B.10ml
C. 100ml
D. 1ml
10、下列物质哪些可以用直接法配制标准溶液。
A．NaOH B.HCI C.KMNO
4 D.K
2
Cr
2
O
7
四、判断
1、能直接配成标准溶液的纯物质称为基准物质。
2、如果固定试样称量，那么滴定度可直接表示1ml滴定剂溶液相当于被测物质的百分含量（%）
3、分析纯NaOH（固体）可用于直接配制标准溶液。
4、1摩尔物质在标准状况下的体积为22.4升。
5、可以直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。
11、盐酸，氢氧化钠、高锰酸钾为基准物，可直接配制成标准溶液。
12、用的基准物质有纯金属和纯化合物。
13、物质的量的浓度是指：单位体积的溶液中所含物质的质量。
14、在中和反应中，酸碱作用完全时，它们的物质的量相等，所以中和反应
后的水溶液呈中性。
10、滴定终点就是理论终点。
11、百分比浓度相同，质量相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液正好中和。
12、滴定分析中的滴定终点并不完全等同于理论终点,它们中间有一定的误差。
13、摩尔浓度是指用１升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的浓度。
14、在任何状态下，１摩尔二氧化碳和６４克二氧化硫所含的分子数及原子总
数相等。
15、滴定分析用标准溶液浓度单位表示为mol／ml。
16、滴定分析的特点是操作简便快速、结果准确、适用范围广。
17、配制Na
2S
2
O
3
标准溶液，用普通的蒸馏水即可。
五、简答
1、滴定分析对化学反应的要求是什么？
2、何为滴定误差？
3、要进行滴定分析，必须具备哪些条件?
4、什么是返滴法？
5、什么是气体的摩尔体积？
6、基准物质应具备哪些条件？
7、滴定方式包括哪些？
8、举例说明什么是置换滴定法？
9、什么是滴定分析法？它的主要分析方法有什么？
10、什么是化学计量点和滴定终点？二者有何区别？
11、制备标准溶液有几种方法？各适用于什么情况？
12、什么是滴定度？它与物质的量浓度如何进行换算？举例说明？
六、计算
1、滴定未知浓度的NaOH溶液20.00ml，消耗0.2000mol/L的盐酸15.00ml，求
NaOH溶液的物质的量浓度。
2、在0.2815g含CaCO
3
和中性杂质的石灰试样中，加入20.00ml0.1175mol/L 的HCl，用0.1063mol/L的NaOH滴定过量的HCl。到达终点时，消耗NaOH
的体积为5.60ml。计算该试样中CaCO
3含量。（CaCO
3
分子量100.1）
3、50gNaOH溶于水并稀释至250ml，则此溶液的摩尔浓度为多少？
4、若0.5000克铁化合物产生0.4990克Fe
2O
3
，求该含铁化合物中Fe
2
O
3
和Fe
的百分含量? 原子量：Na=23 ; O=16; H=1; Fe=56;
5、今欲配制Ｃ（1／2H
2SO
4
）＝1.0mol／L标准溶液500ml须用含96.0％（Ｗ／
Ｗ）相对密度为1.84的浓硫酸多少毫升？
6、欲配制0.2000mol/LNa
2CO
3
溶液1000ml，问应取Na
2
CO
3
多少克？
7、现有0.08000mol/L NaOH溶液500ml,欲使其浓度增为0.2000mol/L,问需加
0.5000mol/L NaOH溶液多少ml?
8、称取2.599g的K
2Cr
2
O
7
溶于水中配成500ml的溶液，该溶液物质的量浓度是
多少？
9、欲配置0.1000mol/LK
2CrO
4
标准溶液500ml,问应称取基准物质K
2
CrO
4
多少克?
10、若：T
HCl Na CO
/23=0。0053g/ml,试计算HCl标准溶液的物质的量浓度？
11、中和12 ml NaOH溶液需要38.4 ml 0.15 mol/L的酸，求NaOH溶液的摩尔
浓度及１２毫升NaOH所含的克数？
12、摩尔浓度为2摩/升的氢氧化钠溶液与浓度为1摩/升的硫酸溶液5毫升完全
反应，求需上述氢氧化钠溶液多少毫升？
13、1000g水中溶解了582.5g氯化氢，制得的盐酸密度为1.19g/ml，求盐酸的
百分比浓度和摩尔浓度？
14、已知浓硫酸 d=1.84，浓度为98%，按1：5配成稀硫酸，稀硫酸d=1.19，求
稀硫酸中硫酸的重量百分数？稀硫酸的摩尔浓度？（硫酸分子量为98）。
15、溶液中含有ＫＯＨ为2.86400ｇ／L
求①Ｃ
KOH ＝？（mol／L）② T
H2SO4／KOH
＝？（ｇ／ml）
16、怎样利用60%，20%两种硫酸溶液配成30%的硫酸溶液？
(Ｋ原子量为39 Ｈ原子量为1 Ｏ原子量16)
17、需加多少毫升水到1升Ｃ
HCl
＝0.2mol／L溶液中才能使稀释后的HCl溶液对
CaO的滴定度Ｔ
CaO／HCl
＝0.003000ｇ／ml（CaO的摩尔质量为56.08）18、已知密度为1。 1.19g/ml的浓盐酸，含HCl36%,问1L浓盐酸中含有多少
克HCl？浓盐酸溶液的浓度为多大?(单位：mol/L)
19、现有0.2500mol/L的NaOH溶液500ml,欲使其浓度稀释为0.1000mol/L,
问应加多少水?
20、配制２５０ml 0.4M氯化钙溶液，需用氯化钙多少克？
（已知氯化钙的分子量为１１１g/mol）
21、配制0.1Ｎ的盐酸4000 ml，应取比重为1.19，纯度为38%的HCl多少毫
升？
（HCl的克当量＝36.5）
22、在5.00ml未知浓度的硫酸中，加入100ml水，若用C（NaOH）＝ 0.128mol
／L的氢氧钠标准溶液滴定时，用去28.65ml，求硫酸的原始浓度C
（1
2H
2
SO
4
）？
23、一升水中加入d=1.14，500 ml含H
2SO
4
20%溶液，求所配溶液的重量百分浓
度？
24、石灰石试样0.3000g，加入HCl为0.2500mol/LHCL溶液25.00ml煮沸除去
CO
2
后，用浓度为0.2000mol/L的 NaOH溶液回滴，用去5.84ml。计算试样
中CaCO
3
的含量及折算成CaO的含量。
25、碳酸钾试样1.100g，需要用T
CO2/HCL
=0.008450g/ml的溶液37.00ml恰好中和。
计算试样中K
2CO
3
和CO
2
的含量。
第三章酸碱滴定法
一、名词解释
1、酸碱滴定法：
2、酸碱质子理论：
3、质子条件：
4、两性物质：
5、缓冲溶液：
6、酸碱指示剂：
7、缓冲容量：
8、混合指示剂：
9、滴定突跃：
10、共轭酸碱对：
二、填空
1、酸碱滴定曲线是以_______变化为特征的，滴定时酸碱的浓度越__，滴定突跃
范围越____酸碱的强度越____则滴定的突跃范围越____。
2、甲基橙指示剂变色范围是PH=_________，酚酞的变色范围PH=___________，
碘遇淀粉呈____色是碘的特性反应.。
3、有三种溶液：⑴食盐水、⑵稀硫酸、⑶石灰水、按PH值由大到小顺序排列：
_________________。
4、将少量固态醋酸钠加入醋酸溶液中，醋酸溶液的PH值_________。
5、混合指示剂颜色变化是否明显，与两者的___________有关。
6、1.0×10-4 mol/LH
3PO
4
溶液的PH值为______。（已知Ka=5.8×10-10）
7、大多数酸碱指示剂的变色范围是_________PH单位。
8、指示剂的颜色变化起因于溶液的PH值的变化，由于PH的变化，引起指示剂
____________的改变，因而显示出不同的颜色。
9、在酸滴定碱时，常用甲基橙作指示剂，滴定终点由____色变为_____色。
10、若用HCl滴定NaOH溶液，滴定的突约范围是从PH=7.70—4.30，可选择
__________和_______作指示剂。
11、所谓缓冲溶液，是一种能对溶液的酸度起____________作用的溶液。
12、生石灰溶于水，其溶液呈_______性，
13、酸碱反应是两个_______________共同作用的结果。
14、强碱滴定弱酸，通常以____________作为判断弱酸能否准确进行滴定的界限。
15、酸性缓冲溶液是由_______________盐组成。
16、用强碱滴定强酸时，采用酚酞作指示剂，终点变为_____色。
17、在PH值＝11的溶液中，[H+]_________[OH-] (＞.＝.＜＝)。
18、有下列三种物质：KNO
3、CH
3
COONa、NH
4
Cl，它们的水溶液中PH=7的是
_____________；PH<7的是_____________；PH >7的是____________。
19、用一定浓度的强碱滴定不同的一元弱酸时，滴定突跃范围的大小，与弱酸的
___________和_______有关。
20、计量点前后_________相对误差范围内溶液PH值的变化范围，称为酸碱滴定
的PH突约范围。
21、因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱，称为_______。它的Ka和K
b 的关系是________________________。
22、0.01mol/LHCl的PH=_____________，0.05mol/LH
2SO
4
溶液的PH=________。
23、氯化铵的水溶液呈_________性，它的PH值———7，这是由于氯化铵在水
中发生了_________反应，其反应的离子方程式_________________________。
24、指示剂颜色的改变，起因于溶液的PH值的变化，由于PH值的变化，引起指
示剂__________的改变，因而显示出不同的颜色。
25、为使同一缓冲体系能在较广泛的PH值范围内起缓冲作用，可用
_____________组成缓冲体系。
26、酸碱反应的实质就是________的转移。
27、某种酸本身的酸性越强，其共轭碱的碱性______。
28、强碱滴定弱酸，通常以________作为判断弱酸能否准确进行滴定的界限。
29、在水溶液中，酸碱的强度决定于酸将质子给予水分子和碱从水分子中夺取质
子的能力，通常用酸碱在水中的__________________的大小来衡量。30、对于多元酸的滴定，首先根据________原则，判断它是否能准确进行滴定，
然后看相邻两极Ka的比值是否大于______，再判断它能否准确地进行分步滴定。
三、选择
1、下列物质中种物质水溶液显中性。
A.NaAC
B.NaHSO
4 C.NH
4
AC D.NH
4
Cl
2、将PH=1.0与PH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的PH
值为________。
A.0.3
B.1.3
C.1.5
D.2.0
3、NH
3
共轭酸是________。
A.NH
2- B.NH
2
OH C.N
2
H
4
D.NH
4
+
4、在纯水中加入一些酸，则溶液中：________。
A.[H+][OH-]的乘积增大
B.[H+][OH-]的乘积减小
C.[H+][OH-]的乘积不变
D.[H+]增大 E [OH-]减小
5、水在25℃时的离子浓度是_____。
A.〔H+〕=1.0×10-7mol/L
B.〔H+〕=1.0×10-9mol/L
C.〔OH-〕=1.0×10-7mol/L
D. 〔OH-〕=1.0×10-14mol/L
6、HPO
4
2-的共轭碱是（）
A.H
3PO
4
B.H
2
PO
4
- C.PO
4
3- D.OH-
7、酸碱滴定中选则指示剂的原则是（）
A.Ka=KHIn
B.指示剂的变色范围与等当点完全符和。
C.指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH值突跃范围之内。
D.指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定的PH值突跃范围之内。
8、向下列物质的水溶液中加入酚酞指示剂时，溶液呈现红色的是（）
A. NaOH
B. KCl
C. NH
4I D.NH
4
NO
3
9、醋酸钠溶液的PH值是（）。
A) PH＝7； B) PH＞7； C. PH＜7。D.无法判断
10、0.0095mol/L NaOH溶液的ＰＨ值是（）。
A. 12
B.12.0
C.11.98
D.11.977
11、在１升的纯水中（２５℃）加入0.1ml 1mol/L NaOH溶液，则此溶液的ＰＨ
值为（）。
A. 1.0
B.4.0
C. 10.0
D. 4.00
12、强酸滴定弱碱，PH 突跃范围是（）.
A. 4.3—9.7
B. 4.3—6.3
C. 7.7—9.77 d.8.0—10.0
13、ＰＨ＝3的乙酸溶液与PH＝11的NaOH溶液等体积相混后，溶液的PH值是
（）
A. 7
B. 大于7
C. 小于7
D. 无法判断
14、0.10mol/L氨水溶液的PH值为（）。已知Kb=10-5
A.2.87
B.7.69
C.11.13
D.8.31
15、甲基橙的理论变色范围为2.4-4.4，而实际上是3.1-4.4，其原因为（）
A .操作带来的误差 B. 两种颜色互相掩盖所致 C. 人眼对红色较之对黄
色更为敏感
分析化学课后习题答案 第七章
第七章重量分析法和沉淀滴定法 思考题 1.沉淀形式和称量形式有何区别试举例说明之。 答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。 2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多 答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。 3．影响沉淀溶解度的因素有哪些它们是怎样发生影响的在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素 答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显着。除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。同一沉淀，在相同质量时，颗粒越小，沉淀结构越不稳定，其溶解度越大，反之亦反。综上所述，在进行沉淀反应时，对无配位反应的强酸盐沉淀，应主要考虑共同离子效应和盐效应；对弱酸盐或难溶酸盐，多数情况应主要考虑酸效应，在有配位反应，尤其在能形成较稳定的配合物，而沉淀的溶解度又不太大时，则应主要考虑配位效应。 4．共沉淀和后沉淀区别何在它们是怎样发生的对重量分析有什么不良影响在分析化学中什么情况下需要利用共沉淀 答：当一种难溶物质从溶液中沉淀析出时，溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中，这种现象为共沉淀，其产生的原因是表面吸附、形成混晶、吸留和包藏等。后沉淀是由于沉淀速度的差异，而在已形成的沉淀上形成第二种不溶性物质，这种情况大多数发生在特定组分形成稳定的过饱和溶液中。无论是共沉淀还是后沉淀，它们都会在沉淀中引入杂质，对重量分析产生误差。但有时候利用共沉淀可以富集分离溶液中的某些微量成分。 5．在测定Ba2+时，如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，测定结果将偏高还是偏低如有Na2S04、Fe2(SO4)3、BaCrO4共沉淀，它们对测定结果有何影响如果测定S042-时，BaSO4中带有少量BaCl2、Na2S04、BaCrO4、Fe2(S04)3，对测定结果又分别有何影响 答：如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，测定结果将偏低，因为M BaO＜M BaSO4。如有Na2S04、Fe2(SO4)3、BaCrO4共沉淀，测定结果偏高。如果测定S042-时，BaSO4中带有少量BaCl2、Na2S04、BaCrO4、Fe2(S04)3，对测定结果的影响是BaCl2偏高、Na2S04偏低、BaCrO4偏高、Fe2(S04)3偏低。 6．沉淀是怎样形成的形成沉淀的性状主要与哪些因素有关其中哪些因素主要由沉淀本质决定哪些因素与沉淀条件有关
分析化学作业及答案概要
分析化学作业 第一章 概述 一、选择题 １.根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后,写出的合理分析结果表达式应为（B )。 a. （ 25.48 ± ０.1) ％ b. ( ２5.48 ± 0．1３ ） % c ． （ ２5.48 ± 0.135 )％ d. （ 25.４８ ± 0.１348 ) % 2.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲,（ｄ )。 a. 数值固定不变 ｂ． 数值随机可变 c. 无法确定 ｄ. 正负误差出现的几率相等 3. 某小于１的数精确到万分之一位,此有效数字的位数是( d )。 a.1 b ．2 c.4 d.无法确定 4. 消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是( Ａ ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.平行实验 D.校准仪器 5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ Ｄ）。 Ａ ．对照实验 B. 空白实验 Ｃ .校正仪器 D ． 增加平行测定次数 6.对某试样进行平行三次测定，得 Ｃa Ｏ 平均含量为 30.60% ,而真实含量为 30.30% ,则 ３０．60%－3０.30% = 0.３0% 为( B ）。 A. 相对误差 B ． 绝对误差 Ｃ. 相对偏差 D. 绝对偏差 二、判断正误 1．在分析测定中,测定的精密度越高,则分析结果的准确度越高（x )。 ２.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ x)。 3.分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（ｘ )。 4.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（x ）。 第二章 滴定分析概论 一、选择题 1.欲配制 1000ml 0.１m ｏl/L ＨC ｌ 溶液,应取浓盐酸(B ）。 a. ０.８4m ｌ b ． ８．4m ｌ c ． 1.2ｍ l d. 12ml 2. .用Ｎa Ｃ2O 4( A )标定KM ｎO ４( B ）时,其反应系数之间的关系为(a )。 ａ. n A =５/２ｎB b. n A =2/５n Ｂ c. n A =１/2 n B d. n A ＝1／5n B 3． ．已知1ｍLKM ｎO 4相当于0．00５682ｇ Fe 2+，则下列表示正确的是（ b)。 a ． 4KMnO /Fe T =1ｍL ／０.０0568２ｇ ｂ. 4KMnO /Fe T ＝0．00５68２ｇ /ｍＬ c. Fe /KMnO 4T =1m Ｌ/0．０0５6８2g d ． Fe /KMnO 4T =0.00５６８2ｇ/ｍL 4. 用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是( C ） A.反应速度可快可慢 B.反应速度要慢一点 Ｃ．反应必须定量地完成，反应速度快且有确定终点的方法 Ｄ.有确定终点的方法 5．若以反应物的化学式为物质的基本单元，则( A)。 A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比
分析化学课后习题(详解)
分析化学（第五版）课后习题答案 第二章 误差及分析数据的统计处理 3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。 答：分析结果的平均值x =20.41% () ()()()2 4120432041204120412039201 2221 2 ......-+-+-= --= ∑=n x x s n i i =0.02% n=3，置信度为95%时，t = 4.303，有 μ=n ts x ±= (20.410.05)% 7. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。(置信度选95%) 答：x =0.116%，s=0.003% n=6，置信度为95%时，t = 3.182，有 t 计算=n s x μ-= 4003 0123 01160?-...=4.667> t 新方法存在系统误差，结果偏低。 11.按有效数字运算规则，计算下列各式： (1) 2.187×0.854 + 9.6× 10-5 - 0.0326×0.00814； (2) 51.38/(8.709×0.09460)； (3);
(4) 6 8 810 3310161051---????... 解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2 ；(4)1.7×10-5。 第三章 滴定分析 3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1表示： (1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 解： (1) 根据反应式 Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式 n Na 2CO 3 = HCl n 2 1 ， HCl NH n n =3， 所以 = 1 1000232-???L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL = 1 10003-??L mL M c NH HCl =0.003432g/mL (2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3 根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH 所以 = 1 10003-??L mL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ； = 1 10003-??L mL M c COOH CH NaOH = 0.01138g/mL 3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。 解：根据CaO 和HCl 的反应可知 n CaO =2 1 n HCl 所以 T CaO/HCl = 1 10002-??L mL M c CaO HCl = 0.0003183g/mL
分析化学课后作业答案解析
2014年分析化学课后作业参考答案 P25： 1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差如果是系统误差，应该采用什么方法减免 （1） 砝码被腐蚀； （2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套； （4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动； （6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； （8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。 答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （6）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。 （8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 3．滴定管的读数误差为±。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少从相对误差的大小说明了什么问题 解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 %1%100202.02±=?±= E mL mL mL r %1.0%1002002.020±=?±=E mL mL mL r 这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。 4．下列数据各包括了几位有效数字 （1） (2) (3) (4) ×10-5 (5) pKa= (6) pH= 答：（1）三位有效数字 （2）五位有效数字 （3）四位有效数字 （4） 两位有效数字 （5） 两位有效数字 （6）两位有效数字 9．标定浓度约为·L -1的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 多少克其称量的相对误差能否达到0. 1%若不能，可以用什么方法予以改善若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何 解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+3H 2O 可知， 需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为： g m 13.007.1262 020 .01.01=??=
分析化学试题1(含答案)
分析化学试题1（含答案） 一、选择题(每小题 1 分，共20 分) 】 1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; … 2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ; C. ; D. ; 3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B ) ! A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; < 4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ） A. 随机误差小； B. 系统误差小； C. 平均偏差小； D. 相对偏差小； ! 5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C ) A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; — 6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ） A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; )
C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ） A. KMY/KNY104; B.KMY/KNY105; C.KMY/KNY106; D. KMY/KNY108; ~ 8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ） A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; ~ B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件; D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; { 9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的（ B ） A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等； B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY； 。 C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY； D.无法确定； 10. 条件电势是（D ） A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势; ` D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势； 11. 已知：E0F2/2F-=，E0Cl2/2Cl-=，E0Br2/2Br-=，E0I2/2I-=，E0Fe3+/Fe2+=，根据电极电势数据，下列说法正确的是（ A ） 、 A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;
分析化学作业2
江苏开放大学 形成性考核作业学号20 姓名谈中山 课程代码20036 : 课程名称分析化学评阅教师刘霞 第 2 次任务 共 4 次任务—
一、选择题（每小题2分，共30分） 1.在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是( B ) A．—1g B．～ C. ~ D ~ 2. 下列论述正确的是：( A ) A. 准确度高，一定需要精密度好； B. 进行分析时，过失误差是不可避免的； C. 精密度高，准确度一定高； D. 精密度高，系统误差一定小； - 3. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法( D ) A. 做对照实验 B. 校正仪器 C. 做空白实验 D. 增加平行测定次数 4. 用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差( A ) A. 进行仪器校正 B. 增加测定次数 C. 认真细心操作 D. 测定时保证环境的湿度一致 5.滴定终点是指( A ) A. 滴定液和待测物质质量完全相等的那一点 B．指示剂发生颜色变化的那一点 C. 滴定液与待测组份按化学反比式反应完全时的那一点 ^ D．待测液与滴定液体积相等的那一点 6．下列物质中，不能直接配制标准溶液的是( A )
A.盐酸 B. 碳酸钠 C.重铬酸钾 D.邻苯二甲酸氢钾 7．NaOH滴定HCl属于何种滴定方法( A ) A．返滴定法B．置换滴定法 C．直接滴定法D．间接滴定法 8. 水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系为( B )。 A. K a×K b=1 B. K a×K b=K w C. K a/K b=K w D. K b/K a=K w 9. HPO42-的共轭碱是( A ) ￥ B. H3PO4 C.PO43- D. OH- 10、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( B ) A.甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D.溴酚蓝(pT = 11. 双指示剂法测定混合碱，试样中若含有NaOH和Na2CO3,则消耗标准盐酸溶液的体积为 ( A ) A. V1=V2 B. V1
分析化学习题答案汇总
一、选择题 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C） A. 随机误差在分析中是不可避免的 B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等 C. 随机误差具有单向性 D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成 2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B） A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大 B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分 D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C） A. 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值 B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1 C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦 D．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等
4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为% ±%（置信度为90%），对此结果应理解为（D） A. 有90%的测定结果落在%~%范围内； B. 总体平均值μ落在此区域的概率为90%； C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%; D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% 5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为%，%，%，%，%，结果的平均偏差是（B）% A. 0.15 B. 0.05 C. D. 6. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A） A. F检验 B. t检验 C. Q检验 D. 格鲁布斯法 7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D） A. F检验 B. t检验 C. 方差分析 D. 格鲁布斯法 8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
分析化学习题(含答案).
1、在pH=9.0时，以0.0200mol·L-1EDTA滴定50.0ml 0.0200mol·L-1Cu2+溶液，当加入100.00ml EDTA溶液后，在下列叙述中正确的是（ A） A. pCu'=lgK'CuY B. pCu'=pK'CuY C. lg[Cu2+]=lgK'CuY 2、DETA滴定法中所用金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的 （ B） A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不好说 3、比色分析中，用1cm比色皿测得透光率为T，若用2cm比色皿，则测得透光率为：（ C） A. 2T B. T/2 C. T2 D. (T)1/2 4.下列不属于ISE的是：（ D） A. 晶体膜电极； B. 非晶体膜电极； C. 玻璃电极； D. 参比电极。 5、用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH 突跃范围将是（ A） A. 8.0～9.7 B. 7.0～10.0 C. 6.0～9.7 D. 6.0～10.7
6、下列数据中，那一组数据所涉及的红外光谱区能够包括CH3CH2COH的吸收带（ D） A. 3000-2700 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1 B. 3300-3010 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1 C. 3300-3010 cm-1，1900-1650 cm-1，1000-650 cm-1 D. 3000-2700 cm-1，1900-1650 cm-1，1475-1300 cm-1 7.(2分)偏差是衡量（A ） A. 精密度 B. 置信度 C. 准确度 D. 精确度 8.(2分)0.01mol/L某一元弱算能被准确滴定的条件是（A ） A. Kaθ≧10-6 B. Kaθ≧10-8 C. Kbθ≧10-6 D. Kbθ≧10-8 9、浓度为c mol·L-1(NH4)2CO3溶液质子条件是（B ） A. [H+]=[OH]－[NH3]+[HCO3-]+2[H2CO3] B. [H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3] C. [H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]+2[H2CO3] D. [NH3]=[HCO3-]
分析化学习题答案及详解
第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01 /)(1)(222 1=-∑-∑= --∑= n n x x n x x s i %045.01 /)(222=-∑-= ∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。
分析化学习题答案(人卫版)
第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器 和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差； ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d
1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：①12.0104i =∑= n x x ②0.00121)(2 i =--∑= n x x s ③0.00038== n s s ④0.0012 0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±=＝时，，查表置信限＝f n s t n s t x u 15、解：(本题不作要求) ，存在显著性差异。 得查表8,05.08,05.021R 2121 306.2 228 24649.34 64 60008 .04602 .04620.00008.00008.0%08.0 4602.0%02.46 4620.0%20.46t t t f t S S S S S x x >=-=-+==+?-= ========== 16、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6次，测定杂质含量分别为：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，有明显差别吗？(α=0.05时) 解：
分析化学作业
1.事件：日本发生的公害病──痛痛病和水俣病 2.时间：20世纪50年代 3.地点：熊本县水俣湾 4.事件详情：日本熊本县水俣湾外围的“不知火海”是被九州本土和天草诸岛围起来的内海，那里海产丰富，是渔民们赖以生存的主要渔场。水俣镇是水俣湾东部的一个小镇，有4万多人居住，周围的村庄还居住着1万多农民和渔民。“不知火海”丰富的渔产使小镇格外兴旺。 1925年，日本氮肥公司在这里建厂，后又开设了合成醋酸厂。1949年后，这个公司开始生产氯乙烯（C2H5Cl），年产量不断提高，1956年超过6000吨。与此同时，工厂把没有经过任何处理的废水排放到水俣湾中。 1956年，水俣湾附近发现了一种奇怪的病。这种病症最初出现在猫身上，被称为“猫舞蹈症”。病猫步态不稳，抽搐、麻痹，甚至跳海死去，被称为“自杀猫”。随后不久，此地也发现了患这种病症的人。患者由于脑中枢神经和末梢神经被侵害，症状如上。当时这种病由于病因不明而被叫做“怪病”。这种“怪病”就是日后轰动世界的“水俣病”，是最早出现的由于工业废水排放污染造成的公害病。 “水俣病”的罪魁祸首是当时处于世界化工业尖端技术的氮（N）生产企业。氮用于肥皂、化学调味料等日用品以及醋酸（CH3COOH）、硫酸（H2SO4）等工业用品的制造上。日本的氮产业始创于1906年，其后由于化学肥料的大量使用而使化肥制造业飞速发展，甚至有人说“氮的历史就是日本化学工业的历史”，日本的经济成长是“在以氮为首的化学工业的支撑下完成的”。然而，这个“先驱产业”肆意的发展，却给当地居民及其生存环境带来了无尽的灾难。 氯乙烯和醋酸乙烯在制造过程中要使用含汞（Hg）的催化剂，这使排放的废水含有大量的汞。当汞在水中被水生物食用后，会转化成甲基汞（CH3HgCl）。这种剧毒物质只要有挖耳勺的一半大小就可以致人于死命，而当时由于氮的持续生产已使水俣湾的甲基汞含量达到了足以毒死日本全国人口2次都有余的程度。水俣湾由于常年的工业废水排放而被严重污染了，水俣湾里的鱼虾类也由此被污染了。这些被污染的鱼虾通过食物链又进入了动物和人类的体内。甲基汞通过鱼虾进入人体，被肠胃吸收，侵害脑部和身体其他部分。进入脑部的甲基汞会使脑萎缩，侵害神经细胞，破坏掌握身体平衡的小脑和知觉系统。据统计，有数十万人食用了水俣湾中被甲基汞污染的鱼虾。 早在多年前，就屡屡有过关于“不知火海”的鱼、鸟、猫等生物异变的报道，有的地方 甚至连猫都绝迹了。“水俣病”危害了当地人的健康和家庭幸福，使很多人身心受到摧残，经济上受到沉重的打击，甚至家破人亡。更可悲的是，由于甲基汞污染，水俣湾的鱼虾不能再捕捞食用，当地渔民的生活失去了依赖，很多家庭陷于贫困之中。“不知火海”失去了生命力，伴随它的是无期的萧索。 日本在二次世界大战后经济复苏，工业飞速发展，但由于当时没有相应的环境保护和公害治理措施，致使工业污染和各种公害病随之泛滥成灾。除了“水俣病”外，四日市哮喘病、富山“痛痛病”等都是在这一时期出现的。日本的工业发展虽然使经济获利不菲，但难以挽回的生态环境的破坏和贻害无穷的公害病使日本政府和企业日后为此付出了极其昂贵的治理、治疗
分析化学试题及答案大全
分析化学简答题总结 一、绪论 二.简答题（每题10 分，共30 分） 1.请简述影响峰强和峰位的因素. 2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明. 1、简述分析化学的分类方法 答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量； 按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量 按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量 ⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤 答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划 ②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法 ④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法 ⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。 第二章误差分析数据处理 1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度 答：误差主要来源有系统误差和随机误差。 为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。 系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，
再用适当方法校正。 如何检验： 2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法 答：①系统误差：方法误差：实验设计不当， 仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。如砝码生锈，试剂不纯等。操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。 特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。 消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。 ②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。 特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。 消除：可以通过增加平行测定次数来避免。 3、误差与偏差，准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应结果的准确度？ 答：误差：测量值与真实值之间的差值 偏差：测定结果与平均结果的差值 1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高 2、准确度：测量值与真实值之间接近程度，反应结果正确性。 精密度：各平行测量值之间互相接近的程度。反应重现性。 精密度是准确度的先决条件，精密度不好，衡量准确度没有意义。 在系统误差消除的前提下，可以用偏差反应结果的准确度。 4、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？ 答：表示精密度的统计量有——偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，平均标准偏差， 用标准偏差，突出了较大偏差的影响，
分析化学实验课后习题答案
实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法） 思考题： 1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法 答：因NH4+的K a=×10-10，其Ck a<10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH直接滴定。 2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂 答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为，而甲酸不能完全中和。铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。 中含氮量的测定，能否用甲醛法 答：NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时，HCO3-中的H+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。 实验五混合碱的分析（双指示剂法） 思考题： 1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么 答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以HCl标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下： 2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成
（1） V 1=0 V 2>0（2）V 1>0 V 2=0（3）V 1>V 2（4）V 1 （一）一.填空（每空1分。共35分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c 1() 4 H 24 ： []+[H 34 ]=[]+[ 3 ] +[ 4 2-]+2[ 4 3-] (2)c 1() c 2 ()H 33 []+[]=[H 23 -]+[] 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否 存在显著性差异采用F检验法。 4．二元弱酸H 2 B，已知＝1.92时，δH2B ＝δ；＝6.22时δ＝δB2-,则H2B的1＝1.92，2＝6.22。 5.已知(32+)=0.68V，(43+)=1.44V，则在1 H 24 溶液中用0.1000 4+滴定0.1000 2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.6，化学计量点电位为1.06，电位突跃范围 是0.86—1.26。 6.以二甲酚橙()为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用2+滴定，终点时溶液颜色由_黄_变为_红_。 8.某溶液含3+10，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1，则3+在两相中的分配比=8.99:1。 9.容量分析法中滴定方式有直接滴定,反滴定，置换滴定和间接滴定。 8 2与 2 S 2 O 3 的反应式为I 2 +2S 2 O 3 22 S 4 O 6 2-。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λ表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号S表示,等于ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度无关，与波长无关。 13..在纸色谱分离中，水或H 2 O是固定相。 14..定量分析过程包括采样与制样，称样、样品分解、分离与测定、结果计算和数据处理。 第一章不定量分析化学概论 1.指出下列情况各引起什么误差，若是系统误差，应如何消除？ （1）称量时试样吸收了空气中的水分 （2）所用砝码被腐蚀 （3）天平零点稍有变动 （4）试样未经充分混匀 （5）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准 （6）蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子 （7）滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试剂 2. 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%；乙分析结果 为39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 3. 如果要求分析结果达到0.2%或1%的准确度，问至少应用分析天平称取多少克试样？ 滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？ 4. 甲、乙二人同时分析一样品中的蛋白质含量，每次称取2.6g，进行两次平行测定， 分析结果分别报告为 甲： 5.654% 5.646% 乙： 5.7% 5.6% 试问哪一份报告合理？为什么？ 5. 下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标准溶液？ FeSO4 H2C2O4·2H2O KOH KMnO4 K2Cr2O7 KBrO3 Na2S2O3·5H2O SnCl2 6. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L－1，取该溶液100.0ml，需加水多少毫升 才能配制成0.5000mol·L－1的溶液？ 7. 计算0.2015mol·L－1HCl溶液对Ca(OH)2和NaOH的滴定度。 8. 称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.5987溶解后，转入100ml容量瓶中定容，移 取25.00ml标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10ml。计算NaOH溶液的量浓度。 9. 标定0.20mol·L－1HCl溶液，试计算需要Na2CO3基准物质的质量范围。 10. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）。称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500 mol·L －1HCl溶液25.00ml，煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol·L－1的NaOH溶液返滴定分析化学模拟试题和答案
分析化学课后作业及详解