化学必修一鲁科版元素与物质的分类教学设计-精选文档
第一节元素与物质的分类
一.教学目标
(一)知识与技能：
1、初步接触各种元素及其化合物，知道元素两种形态的存在；了解110多种元素为什么能组成上千万种物质；建立元素与物质的关系；
2、使学生能从物质的组成和性质对物质进行分类；了解物质简单分类法；建立酸性氧化物和碱性氧化物概念；了解单质、酸、碱、盐之间的关系。
（二）过程与方法：
对熟悉物质分析，建立元与物质的关系；探讨各类物质的通性及相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度对物质分类
(三)情感态度与价值观：
让学生树立运用化学知识进行思考，依据例外的标准对物质进行分类，体会分类的严重意义，分享自己或他人的学习胜利。
二、教学重点
1、元素与物质的关系
2、用分类的方法与观点，对物质进行研究。
三、教学难点
物质所属类别；单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及关系
四、教学方法
引导探究合作学习
五、教学过程
【联想·质疑】1、生活中的物质丰富多彩，这些物质都是如何组成的？2、为了更好的探讨物质的组成和用途，应该怎样对物质分类？3、各类物质之间具又怎样的关系？
带着这些问题我们来学习这节课
【板书】第一节元素与物质分类
一、元素与物质的关系
【交流·研讨】你已学过许多物质，如Mg、MgO、MgCO
3、C、CO、CO
2、H
2CO
3、CH
4、Na、Na
2O、Na
2O
2、NaOH、Na
2S、Na
2SO
4、NaCl、Cl
2、HClO、Ca、Ca(ClO)
2等
（1）组成这些物质的元素都有哪些？
【学生】Mg、O、C、H、Na、S、Cl、Ca
（2）你知道这些元素还能组成那些物质？
【布置任务】第一组写单质，第二组些两种元素组成的化合物，第三组些三种元素组成的化合物，第四组些四种元素组成的化合物。
【学生】展示所写物质
【板书】游离态：元素以单质形式存在的状态叫游离态
化合态：元素以单质形式存在的状态叫化合态
（3）｝Cl元素多见的化合价为-1、0、+1。在以上物质中，分别找出含有这些价态的该元素的物质？C的多见化合价有哪些？对应的物质为？
【学生】回答问题
【讲解】Cl
2、HClO、Ca(ClO)
2的性质第一章已学过了，C的例外化合价能形成许多物质，在《有机化学基础》的学习中将会体会到。
【交流】以上讨论对你认识元素与物质的关系有什么启发？物质性质与元素化合价的关系有什么启发？
【引导学生】回答问题
1、通过对物质的研究发现:
a、元素是组成物质的基本成分,物质是由元素组成的.
b、元素在物质中以两种形态存在：游离态;化合态
c、同种元素在例外化合物中可能呈现例外价态
2、通过对物质性质的研究,可以清晰的认识处于某一价态的元素的性质；反过来通过对处于某一价态的元素的性质的研究，可以更深刻的把握所对应物质的性质。
【交流】上述物质如何分类？请同学们交流。
【板书】二、物质的分类
【学生展示】非金属单质C、Cl
2
单质
纯真物金属单质Mg、Na、Ca、
物质氧化物MgO、Na
2O、Na
2O
2、CO、CO
2化合物酸H
2CO
3、HClO
碱NaOH
混合物盐MgCO
3、Na
2S、Na
2SO
4、NaCl、Ca(ClO)
2分类依据：根据物质的组成
【讲解】
【强调】
.酸性氧化物不一定是非金属氧化物如:Mn2O7
非金属氧化物不一定酸性氧化物CO.NO
金属氧化物不一定是碱性氧化物
碱性氧化物一定是金属氧化
【交流与讨论】请你根据“氧化物的分类”完成“酸的分类”，并与同学们交
流、讨论。可以从哪些角度对酸进行分类？
【学生展示并总结】
【规律总结】分类依据：可以是物质的组成、物质的状态、物质的颜色、物质的性能、物质的溶解性等
【思考】1-2每组物质都有一种物质与其他物质在分类上例外，将这种例外于其他物质的物质找出来。
（1）AgCl、KCl、KClO、BaCl
2
（2）HClO
3、KClO
3、H
2、NaClO
3
（3）H
3PO
4、H
2SiO
3、HCl、HClO
4
（4）铝、银、汞、钠
（5）空气、O
2、HCl、CuSO
4·5H
2O、
（6）浊液、溶液、HClO
【过渡】对物质分类后，可以认识某类物质的大凡性质，并据此对该类别的详尽物质的性质进行预测
【板书】三、根据物质类别研究物质性质
【活动与探究】单质、氧化物、酸、碱和盐之间有什么样的关系？请根据提供的试剂（课本P34），各小组探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间可能发生哪些反应
【方法导引】研究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系，首先选定一类物质，预测它可能与哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，探究它们之间能否发生反应。反应物实验现象结论Zn（单质）有气泡冒出酸能和开朗金属反应放出氢气。
KOH (碱)、酚酞碱溶液由红色变成无色碱溶液由红色变成无色盐酸CuO (氧化物)黑色的氧化铜溶解，溶液变蓝色酸能和碱性氧化物(酸)物反应。
AgNO
3(盐)溶液变搅浑酸能和部分盐溶液反应，
生成难溶物。
【学生展示、教师点评】
【归纳总结】请同学们将能发生反应的物质类别用线连起来。
金属非金属
碱性氧化物酸性氧化物
碱酸
盐盐
【应用练习】已知CaO是碱性氧化物，请你预测CaO能否与SO
2、HCl反应，若能写出化学方程式。
【课堂小结】
1、元素与物质的关系
2、物质分类的依据、分类方法
3、概念
（1）游离态与化合态
（2）酸性氧化物与碱性氧化物
4、物质分类的应用:预测同类别物质的性质等