分子'原子'离子'构成的物质
求由分子'原子'离子'构成的物质2006-9-21 01:54
求由分子'原子'离子'构成的物质
1.分子构成的物质一定是分子晶体
分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。
例如：H2（氢气）,N2（氮气）,O2（氧气）CO2（二氧化碳）,H2S（硫化氢）,HCl （氯化氢）,HN3（氨气）SO2（二氧化硫），H2O（水），CS2（二硫化碳），HCN（氢氰酸），HF（氟化氢），CO（一氧化碳），HBr（溴化氢），HI （碘化氢），还有无数种有机物：CH4（甲烷），C2H6（乙烷），C6H6（苯），C2H5OH（乙醇、酒精），CH3COOH（乙酸、醋酸），CH3CHO（乙醛）等等等等
2.直接原子构成的物质有三种：1是稀有气体：氦（He）、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn) 2是原子晶体，有金刚石（C），二氧化硅（SiO2），碳化硅（SiC）,硅单质（Si）,还有晶体硼（B），氮化硅（Si3N4）,氮化碳（C3N4）3是金属单质，它们是由金属原子组成的，铅（Pb），镉（Cd），汞（Hg），Cu(铜)，Na（钠），K（钾），Ca（钙），Mg（镁）,Rb（铷）,Cs（铯）,Fe （铁）,Zn（锌）,Ag（银）,Au（金），Mn(锰)
3.离子构成的物质是离子晶体
强碱NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、活泼金属氧化物Na2O（氧化钠）、MgO（氧化镁）、Na2O2（过氧化钠），CuSO4（硫酸铜）,NaCl（氯化钠）,Na2CO3（碳酸钠）、大多数盐类（BeCl2、AlCl3、Pb(Ac)2等除外）。
关于离子晶体的详细资料：
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分子构成的物质
除了稀有气体,固态非金属和金属以外别的物质都是由分子构成的
氟气、氧气、氢气、氯气、碘，等
原子构成的物质
稀有气体大部分金属，碳单质：金刚石、石墨、碳60
二氧化硅、金属活动性中的金属
离子构成的物质有:大多数盐、碱和活泼金属氧化物。如氯化钠由钠离子和氯离子构成,氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子构成。
多数盐如CuSO4,NaCl,Na2CO3
强碱如NaOH,KOH,Ba(OH)2
某些碱性氧化物如Na2O,K2O,CaO
回答者：jameoneboy|三级| 2006-9-18 23:17
分子：分子可以构成物质，大多数物质都是分子构成的（除了由原子直接构成的物质如：稀有气体、金属等），单个的分子就有这种物质的化学性质，所以写化学方程式的时候写它的化学式即可。
原子：化学反应的实质就是原子或分子中的原子重新组合，再组成新的分子。可以说分子被拆开，拆成原子，再变成新的分子。在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。
离子：在溶液中或在离子化合物中，原子得到电子或者失去电子而达到稳定结构，这种带电得原子或原子团就叫离子。
一般酸碱盐是离子构成的
一般金属单质及碳,硅,及稀有气体等是原子构成的
所有有机物\氧气等气体\氧化物是分子构成的
具体的物质参见
1.分子构成的物质一定是分子晶体
分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。
例如：H2（氢气）,N2（氮气）,O2（氧气）CO2（二氧化碳）,H2S（硫化氢）,HCl （氯化氢）,HN3（氨气）SO2（二氧化硫），H2O（水），CS2（二硫化碳），HCN（氢氰酸），HF（氟化氢），CO（一氧化碳），HBr（溴化氢），HI （碘化氢），还有无数种有机物：CH4（甲烷），C2H6（乙烷），C6H6（苯），C2H5OH（乙醇、酒精），CH3COOH（乙酸、醋酸），CH3CHO（乙醛）等等等等
2.直接原子构成的物质有三种：1是稀有气体：氦（He）、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn) 2是原子晶体，有金刚石（C），二氧化硅（SiO2），碳化硅（SiC）,硅单质（Si）,还有晶体硼（B），氮化硅（Si3N4）,氮化碳（C3N4）3是金属单质，它们是由金属原子组成的，铅（Pb），镉（Cd），汞（Hg），Cu(铜)，Na（钠），K（钾），Ca（钙），Mg（镁）,Rb（铷）,Cs（铯）,Fe （铁）,Zn（锌）,Ag（银）,Au（金），Mn(锰)
3.离子构成的物质是离子晶体
强碱NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、活泼金属氧化物Na2O（氧化钠）、MgO（氧化镁）、Na2O2（过氧化钠），CuSO4（硫酸铜）,NaCl（氯化钠）,Na2CO3（碳酸钠）、大多数盐类（BeCl2、AlCl3、Pb(Ac)2等除外）。
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分子：分子可以构成物质，大多数物质都是分子构成的（除了由原子直接构成的物质如：稀有气体、金属等），单个的分子就有这种物质的化学性质，所以写化学方程式的时候写它的化学式即可。
原子：化学反应的实质就是原子或分子中的原子重新组合，再组成新的分子。可以说分子被拆开，拆成原子，再变成新的分子。在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。
离子：在溶液中或在离子化合物中，原子得到电子或者失去电子而达到稳定结构，这种带电得原子或原子团就叫离子。
一般酸碱盐是离子构成的
一般金属单质及碳,硅,及稀有气体等是原子构成的
所有有机物\氧气等气体\氧化物是分子构成的
具体的物质参见
物质都是由分子构成
科学现象 物质都是由分子构成，分子是由原子构成，原子中有带负电荷的电子和带正电荷的质子构成。 在正常状况下，一个原子的质子数与电子数量相同，正负平衡，所以对外表现出不带电的现象。但 是电子环绕于原子核周围，一经外力即脱离轨道，离开原来的原子而侵入其他的原子B，A原子因 缺少电子数而带有正电现象，称为阳离子、B原子因增加电子数而呈带负电现象，称为阴离子。造 成不平衡电子分布的原因即是电子受外力而脱离轨道，这个外力包含各种能量(如动能、位能、热 能、化学能……等)在日常生活中，任何两个不同材质的物体接触后再分离，即可产生静电。当两 个不同的物体相互接触时就会使得一个物体失去一些电荷如电子转移到另一个物体使其带正电，而 另一个体得到一些剩余电子的物体而带负电。若在分离的过程中电荷难以中和，电荷就会积累使物 体带上静电。所以物体与其它物体接触后分离就会带上静电。通常在从一个物体上剥离一张塑料薄 膜时就是一种典型的“接触分离”起电，在日常生活中脱衣服产生的静电也是“接触分离”起电。 固体、液体甚至气体都会因接触分离而带上静电。这是因为气体也是由分子、原子组成，当空气流 动时分子、原子也会发生“接触分离”而起电。我们都知道摩擦起电而很少听说接触起电。实质 上摩擦起电是一种接触又分离的造成正负电荷不平衡的过程。摩擦是一个不断接触与分离的过程。 因此摩擦起电实质上是接触分离起电。在日常生活，各类物体都可能由于移动或摩擦而产生静电。 另一种常见的起电是感应起电。当带电物体接近不带电物体时会在不带电的导体的两端分别感 应出负电和正电。在干燥和多风的秋天，在日常生活中，我们常常会碰到这种现象：晚上脱衣服睡 觉时，黑暗中常听到噼啪的声响，而且伴有蓝光，见面握手时，手指刚一接触到对方，会突然感到 指尖针刺般刺痛，令人大惊失色；早上起来梳头时，头发会经常“飘”起来，越理越乱，拉门把手、 开水龙头时都会“触电”，时常发出“啪、啪”的声响，这就是发生在人体的静电，上述的几种现 象就是体内静电对外“放电”的结果。 地球是一个不发光又不透明的球体，同一瞬间阳光只能照亮半个球，被阳光照亮的半个地球是 白昼，没有被阳光照亮的半个地球是黑夜.昼半球和夜半球的分界线（圈），叫做晨昏线（圈）． 任一瞬间，地球各地所初的昼夜状态可以用太阳高度来表达．太阳高度是太阳高度角的简称， 表示太阳光线对当地地平面的倾角． 在昼半球上的各地，太阳高度总是大于0度，即太阳在地平线之上；在晨昏线上的各地，太阳 告诉等于2度，即太阳刚好位于地平线上； 在夜半球上的各地，太阳高度总是小于0度，即太阳位于地平线之下．由于地球不停地运动， 昼夜也就不断地交替．昼夜交替的周期，或太阳高度的日变化周期为24小时，叫做一太阳日． 太阳日制约着人类的起居作息，因而被用来作为基本的时间单位． 此外，太阳日时间不长，使整个地球表面增热和冷却不致过分剧烈，从而保证了地球上生命有 机体的生存和发展．
(完整版)物质的组成和分类测试题
考点1 物质的组成和分类 知识要点 1.物质的组成和构成 （1） 物质的宏观组成：物质由同种或不同种的元素组成。 （2） 物质的微观组成：物质由粒子构成。 分子 分子：保持物质化学性质的粒子。 构成物质的粒子 原子 原子：化学变化中的最小粒子。 离子 离子：带电的原子或原子团。 （3） 宏观分子 元素 物质原子 （组成） 离子 （4） 原子的结构：质子（+） 原子中子 （5 ） 同种元素： ①核电荷数相同，核外电子数相同。 ②核电荷数相同，核外电子数不同。 （6） 物质、元素、分子、原子的联系 2.物质的分类 金属：Cu 、Fe 、Zn 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属于：C 、S 、P 碱性氧化物：Na 2O 、Fe 2O 3 酸性氧化物：CO 2、SO 2 物质化合物酸：HCl 、H 2SO 4、SO 2 碱：NaoH 、Ca(OH)2 盐：NaCl 、Na 2CO 3 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、 碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质 可能是纯净或混合物。 直接 （构成） 相同核电荷数 构 成
纯净物：由一种物质组成的纯净物。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 酸碱盐溶解性口诀： 钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水 含CO32－的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 考题例析 [例1]下列关于水的组成，叙述正确的是（） A.水由氢气和氧气组成 B.水由氢分子和氧原子组成 C.水由氢元素和氧元素组成 C.水由两个氢原子和一个氧原子组成 [例2]日常生活里用到的下列物质属于纯净物的是（） A.调味用的食盐 B.取暖用的煤 C.降温用的冰水混合物 D.炒菜用的铁锅[例3]下列各组物质按化合物，混合物顺序排列的是（） A.食盐、干冰 B.胆矾、石灰石 C.红磷、烧碱 D.水银、生理盐水 典题精练 1.下列有关分子和原子的说法中，错误的是（） A.原子是由原子核和核外电子构成的 B.保持水的化学性质的粒子是水分子 C.分子的质量总比原子的质量大 D.在化学反应分子可分而原子不可分 2.化学知识中有许多“相等”，下列说法不正确的是（） A.参加化学反应物质的总质量等于反应生成的物质的总质量 B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等。 C.溶液稀释前后溶质的质量相等 D.对所有原子来说，原子核内质子数都等于中子数 3.原子结构中与元素化学性质关系最密切的是（） A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数 4.有5种微观粒子：①甲烷分子②氯离子③硫酸分子④蔗糖分子（C12H22O11）⑤醋酸分 子（CH3COOH），它们所涉及的元素种类共有（） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
分子和原子及原子练习题
分子和原子及原子的结构知识点总结 知识点一分子 1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大部分物质是由分子构成的。（有些物质直接由原子构成） 2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。 3、分子的性质 ①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的 ②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。 ③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。 ④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 ⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形： a、构成分子的原子种类不同： b、构成分子的原子种类相同，但个数不同： c、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习） 4、分子理论的应用： （1）用分子观点解释物理变化和化学变化。 物理变化：没有新分子生成的变化 由分子构成的物质 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。 （2）用分子观点解释混合物和纯净物： 混合物：由不同种分子构成的物质。纯净物：由同种分子构成的物质。
知识点二原子 1、定义：原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分） 2、原子的性质 （1）原子的体积和质量都很小。（2）原子在不断的运动（3）原子间有一定的间隔 （4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。 3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。 注意：化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变，原子的种类和数目一定不变。 注意：分子一定比原子大吗？ 答：不一定！ 金属单质 （如：Fe 、Cu 、Al 、Hg ） 5、由原子直接构成的物质 非金属固态单质 （如：C 、P 、S 、Si ） 稀有气体 （氦、氖、氩、氪、氙、氡 ） 6、原子的构成： 质子 (带 正 电荷) 体积很小,约占原子体积 的几千亿分之一 原子核(带正电)
分子和原子经典习题
初三化学 分子和原子经典习题 【典型例题】 例1：下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是 选项操作或现象分子的特性 A 给篮球充气分子间有间隙 分子是有质量的 B 100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于 200mL C 在花园中可闻到花的香味分子是运动的 D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的 【解析】本题主要考查分子的基本性质与宏观现象的联系。宏观现象或操作可以反映分子的某些性质，同时分子的某些性质又可以解释宏观现象，二者是相互对应的。“100mL 酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL”对应分子的基本性质是：分子间有间隙。 【答案】B 例2：下列关于分子、原子的说法正确的是 A. 分子能构成物质，原子不能构成物质 B. 分子能保持物质的化学性质，原子不能 C. 分子大，原子小 D. 分子在化学反应中可以再分，而原子则不能再分 【解析】有些物质由分子构成，如水、氧气，也有物质是由原子直接构成的，如汞、硅；故A错。物质的化学性质由分子保持，原子构成的物质，物质的化学性质由原子保持，故B 错。分子由原子构成，分子肯定比构成它的原子大，但是，毫无联系的分子和原子没有可比性，如汞原子比氢分子大，故C错。分子在化学反应中要改变，而原子则不能再分，只是重新排列组合形成新的分子或直接构成新的物质。 【答案】Ｄ 例3：微观模拟题：通过下图反应示意图回答下列问题： （1）丙物质属于纯净物中的___________（填物质分类）。 （2）该反应的基本反应类型为_____________反应。 （3）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质____________。 【解析】试题通过模拟图示较为直观、形象地将有关粒子的构成情况展示出来，使本来很抽象的微观概念具体化、形象化。甲是由同种分子构成的纯净物，甲的分子又是由不同种原子构成的，发生化学变化后，观察分子和原子的变化情况以及生成物的分子构成。 【答案】（1）单质（2）分解（3）在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，只是重新组合形成其他物质的分子。 例4：科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是 【解析】温度升高后气体的体积增大了一倍，并不是分子的数目增多了，也不是分子的种类改变了，而是分子在温度升高时运动速率加快，分子间的间隔增大，但分子并没有破裂，数目、大小都没有改变。A表示分子变大了，C、D表示分子都破裂了，B表示分子间的间隔增大了。 【答案】B 例5：下列图示中，表示纯净物的，表示混合物的是，由原子直接构
物体是由大量分子组成的习题
物体是由大量分子组成的习题 基础夯实 1．用“油膜法”测算分子的直径时，必须假设的前提是( ) A．将油分子看成球形分子 B．认为油分子之间不存在间隙 C．把油膜看成单分子油膜 D．考虑相邻油分子的相互作用力 2．(2012·潍坊模拟)最近发现纳米材料具有很多优越性能，有着广阔的应用前景。已知1nm(纳米)＝10－9m，边长为1nm的立方体可容纳的液态氢分子(其直径约为10－10m)的个数最接近下面的哪一个数值( ) A．102 B．103 C．106 D．109 3．只要知道下列哪一组物理量，就可以估算气体分子间的平均距离( ) A．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和质量 B．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度 C．阿伏加德罗常数、该气体的质量和体积 D．该气体的密度、体积和摩尔质量 4．用筷子滴一滴水，体积约为0.1cm3，这一滴水中含有水分子的个数最接近以下哪一个值(阿伏加德罗常数N A＝6×1023mol－1，水的摩尔体积为V mol＝18cm3/mol)( ) A．6×1023个B．3×1021个 C．6×1019个D．3×1017个 5．(成都高二期末)某种物质的摩尔质量为M，密度为ρ，阿伏加德罗常数为N，则关于该物质的说法中，不正确的是( ) A．分子的质量是M/N B．单位体积内分子的个数是ρN/M C．分子的体积一定是M/(ρN) D．平均每个分子占据的空间是M/(ρN) 6．(2012·寿光高二检测)体积为V的油滴，落在平静的水面上，扩展成面积为S的单分子油膜，则该油滴的分子直径约为________。已知阿伏加德罗常数为N A，油的摩尔质量为M，则一个油分子的质量为________。 7．地球到月球的平均距离为384 400km，如果把铁的分子一个紧挨一个地排列起来，筑成从地球通往月球的“分子大道”，试问这条大道需要多少个分子？这些分子的总质量是多少？(已知铁分子的直径为×10－10m，铁的摩尔质量为×10－2kg/mol) 8．(2011·南京高二检测)为保护环境和生态平衡，在各种生产活动中都应严禁污染水源。在某一水库中，一艘年久失修的快艇在水面上违规快速行驶，速度为8m/s，导致油箱
浙教版2020八年级科学下册练习题2.2 物质的微观粒子模型
【文库独家】 2．2 物质的微观粒子模型 1．下列表述错误．． 的是(C ) A. 原子和分子都能直接构成物质 B. 氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子 C. 分子之间有间隔，而原子之间没有 D. 原子是化学变化中的最小粒子 2．物质的构成与原子和分子的关系正确的是(D ) A ．分子――→构成 物质――→构成 原子 B ．分子――→构成 原子――→构成 物质 C ．原子――→构成 分子――→构成 物质 D ．原子――→构成 分子――→构成 物质 构成 3．下表中所列分子的性质和实验现象无关．．的是(A ) 选项 实验现象 分子的性质 A 一块蔗糖溶于一杯水中形成糖水 分子是可以再分的 B 固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，而碘化钾不能 分子能保持物质的化学性质 C 快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体液化 分子之间有间隔 D 温度越高，水蒸发越快 温度越高，分子运动速度越快 4.若用“”表示碳原子，用“”表示氧原子，则保持二氧化碳的化学性质的粒子可表示为(B ) A. B. C. D. 5．下列关于分子和原子的叙述正确的是(B ) A. 物质只能由分子构成 B. 相同原子可能构成不同的分子 C. 分子质量一定大于原子质量 D. 化学变化中分子数目一定发生变化 6．如图所示是电解水的过程中水分子分解的示意图。 (第6题)
(1)从微观粒子角度而言，水通电时，水分子分裂成氢原子和氧原子，分裂出来的氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子，它们不再有水的化学性质。可见，水分子是保持水的化学性质的最小微粒。 (2)由该实验可知，分子由原子构成，原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 7．用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，如图所示是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题： (第7题) (1)在B图中将相关粒子图形补充完整。 (2)此过程中发生变化的粒子是氧气分子和氮气分子。 (3)结合该图，从微观角度解释由A到B变化的实质是在放电的条件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子。 8．下列各图是气体微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同的原子，那么其中表示同种分子的是(D) 9．原子的质量非常小，用科学方法能测得某个原子的质量，其数量级一般是(D) A. 10－10千克 B. 10－20千克 C. 10－8千克 D. 10－26千克 10．二氧化碳和一氧化碳分子中都含有氧原子和碳原子，但是二氧化碳和一氧化碳的化学性质完全不同，出现这一现象的主要原因是(C) A. 构成分子的原子种类和数目不同 B. 构成分子的原子大小不同 C. 构成分子的原子种类相同但数目不同 D. 构成分子的原子种类不同 11．如图为氧化汞受热分解的示意图(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)： (第11题) 根据图示你得出的结论有：①从物质构成角度看，分子是由原子构成的；②从物质变化角度看，氧化汞分解生成汞和氧气。(各写出一条即可) 12．固态碘受热后变成了紫红色的碘蒸气，无论是固态碘还是碘蒸气都能使切开的土豆变成蓝色，这说明(D) A．分子在不停地运动 B．分子间有一定的间隔 C．分子有一定的大小
分子、原子、离子及元素的关系
分子、原子及元素练习题 一、选择题 1、下列物质中含有氧分子的是（） A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 2、下列关于水的组成叙述，正确的是（） A.水是由氧气和氢气组成 B.水是由氢分子和氧原子构成 C.水是由氢元素和氧元素组成 D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成
3、新装修的房屋常有一股异味，利用分子的性质解释该现象，最合理的是（） A.分子在不断运动 B.分子的质量很小 C.分子间有间隙 D.分子的体积很小 4、“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子间有一定的间隙 D.分子是在不断运动的. 5、原子的质量主要集中在（） A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核 6、居里夫人在1898年从几吨含铀的废料中提炼出0.3g镭。镭原子的核电荷数为88，相对原子质量为226，下列说法关于镭原子的说法中错误的是（） A.质子数为88 B.中子数为88 C.电子数为88 D.质子数与中子数之和为226 7、某营养品说明书上标明：每片含钙200mg、铁4mg、锌5mg，这里所标示的钙、铁、锌是指（） A.原子 B.元素 C.分子 D.离子 8、下列能决定元素元素化学性质的是（） A.电子数 B.中子数 C.最外层电子数 D. 质子数. 9、2005年10月12日，我国载有两名航天员的“神舟6号”飞船在长征2号F捆绑式大推力火箭的运载下，进入太空。火箭的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），下列关于偏二甲肼组成的叙述正确的是（） A.由2个碳元素、4个氢分子以及1个氮分子组成 B.由碳、氢、氧三种元素组成 B. C.由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成 D.组成元素碳、氢氧的质量比为1: 4:1 10、关于氧气和铁的构成，下列说法中正确的是（） A.由氧元素和铁元素构成 B.由氧分子和铁原子构成 C.由氧原子和铁原子构成 D.由氧分子和铁分子构成 11、下列说法中错误的是（） A.水是由氢元素和氧元素组成的 B.原子是构成物质的一种基本微粒 C.由同种元素组成的纯净物叫做单质 D.含有氧元素的化合物就是氧化物 12.下列各组物质中，都是由分子构成的是（） A.水、二氧化碳 B.氧气、铝 C.铜、食盐 D.氢气、氦气 13、一定量的单质某气体其体积随压强和温度的变化的原因是（） A.气体分子个数发生变化 B.气体分子本身大小发生变化 C.气体分子间的间隔发生变化 D.构成分子的原子个数发生变化 14、向盛水的烧杯中放入一小粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验说明①分子处于不断运动之中； ②分子大，原子小；③分子可以再分，原子不能再分；④分子间有一定的间隔；（） A. ①② B. ②③ C. ①③ D.①④ 15、下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（） A.在化学反应中分子能再分，原子不能再分 B.分子、原子、离子都能构成物质 C. 分子、原子都能保持所构成的物质的性质 D.水这种物质是由氢、氧两种原子直接构成的 16、下列叙述中，正确的是（） A.氧分子的保持氧气化学性质的最小粒子 B.氮分子是保持氮气物理性质的一种粒子 C.液态空气是由空气分子构成的物质 D.氮气和氧气混合后，它们的化学性质都会改变 17、保持水化学性质的最小粒子是（） A．氢原子和氧原子 B.氢分子和氧原子 C.水分子 D.水原子 18、用分子的观点分析下列变化，属于化学变化的是（） A.一种物质的分子运动到另一种物质的分子中间去了 B.分子运动的速度变慢了 C.分子改变了，由一种分子变成了另一种分子 D.分子间的间隔变大了 19、下列现象不能用分子运动论解释的是（） A.把两块表面干净平滑的铝片压紧就不容易将它们拉开 B.氧化汞受热分解生成汞和氧气 C.医院里充满了药味 D.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快 20、下列说法正确的是（）
第一节 物质是由大量分子组成的
第一节物质是由大量分子组成的 教学目的： 1.知道可以用油膜法测分子的直径 2.知道阿伏加得罗常数的含义，并进行计算； 3.摩尔质量、分子质量和阿伏加得罗常数三者的关系； 重点与难点： 摩尔质量、分子质量和阿伏加得罗常数三者的关系及计算 教学过程： 一、分子的大小 1、油膜法测分子的大小 取一滴油滴入水，使油在水面上尽量分散，什么时候面积达到最大（单分子层油膜） 已知一滴油体积V和水面上油膜面积S，求油滴的厚度？d=V/S 这个厚度即油分子的直径。 物理模型为：1）分子是球形；2）分子是一个挨一个的排列。 一些数据太大，或很小，为了书写的方便，习惯上用科学记数法写成10的乘方数，如3x10-10m。我们把10的乘方数叫做数量级，那么1X10-10m和3X10-10m的数量级都是10-10m。 2、利用离子显微镜测分子的大小 用200万倍离子显微镜看钨针的尖端原子分布的图样：插图的中心部分亮点直接反映钨原子排列情况。 物理学中还有其他不同方法来测量分子的大小，用不同方法测量出分子的大小并不完全相同，但是数量级是相同的。测量结果表明，一般分子的直径10—10m。例如: 钨原子的直径约为2×10-10米； 水分子直径约为4×10－10米； 氢分直径约2.3×10－10米。 二、阿伏加德罗常数 ☆1摩的任何物质含有的微粒数相同，这个数叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数的数值：6.02×1023mol-1 早期阿伏加德罗常数的测定方法---利用油膜法 三、微观物理量的计算 ☆摩尔质量( M)/阿伏加德罗常数N A＝分子质量(m) 摩尔体积(V)/ 阿伏加德罗常数N A＝分子体积(v) 摩尔体积(V)＝摩尔质量(m)/物质密度(ρ) 如：水的分子量是18，则水的摩尔质量是0.018Kg； 氢气的分子量是2，则氢气的摩尔质量是0.002Kg。
分子'原子'离子'构成的物质
求由分子'原子'离子'构成的物质2006-9-21 01:54 求由分子'原子'离子'构成的物质 1.分子构成的物质一定是分子晶体 分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。如：所有的非金属 氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。 例如：H2（氢气）,N2（氮气）,O2（氧气）CO2（二氧化 碳）,H2S（硫化氢）,HCl（氯化氢）,HN3（氨气）SO2（二氧化 硫），H2O（水）， CS2（二硫化碳）， HCN（氢氰酸），HF（氟 化氢）， CO（一氧化碳）， HBr（溴化氢），HI（碘化氢），还有无 数种有机物：CH4（甲烷），C2H6（乙烷），C6H6（苯）， C2H5OH（乙醇、酒精），CH3COOH（乙酸、醋酸）， CH3CHO（乙醛）等等等等 2.直接原子构成的物质有三种：1是稀有气体：氦（He）、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn) 2是原子晶体，有金刚石（C），二氧 化硅（SiO2），碳化硅（SiC）,硅单质（Si）,还有晶体硼（B），氮化 硅（Si3N4）,氮化碳（C3N4） 3是金属单质，它们是由金属原子组成的，铅（Pb），镉（Cd），汞（Hg），Cu(铜)，Na（钠）， K（钾），Ca（钙）， Mg（镁）,Rb（铷）,Cs（铯）,Fe（铁）,Zn（锌）,Ag（银）,Au（金），Mn(锰) 3.离子构成的物质是离子晶体 强碱NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、活泼金属氧化物 Na2O（氧化钠）、MgO（氧化镁）、Na2O2（过氧化钠）， CuSO4（硫酸铜）,NaCl（氯化钠）,Na2CO3（碳酸钠）、大多数盐类（BeCl2、AlCl3、Pb(Ac)2等除外）。 关于离子晶体的详细资料： http://61.161.125.16/wjm/hxjxzyk/jiaoan/g31jtjg.htm192006-9-21 01:54
物体是由大量分子组成的
物体是由大量分子组成的 【学习目标】 1．知道物质是由大量分子组成的。 2．知道油膜法测分子大小的原理，并能进行测量和计算。通过油膜法实验知道科学研究中的一种方法：利用宏观量求微观量。 3．知道分子的球形模型，知道分子直径的数量级。初步认识到微观世界是可以认知的，人类探究微观世界经历了漫长的过程，而且意识到这种探究还将持续下去。 4．知道阿伏伽德罗常数的物理意义、数值和单位。会用这个常数进行有关的计算和估算；理解用油膜法测分子直径的原理和方法． 【要点梳理】 要点一、分子 1．分子 分子是具有各种物质的化学性质的最小粒子．实际上，构成物质的单元是多种多样的，或是原子（如金属）或是离子（如盐类）或是分子（如有机物）．在热学中，由于这些微粒做热运动时遵从相同的规律，所以统称分子． 2．分子大小 （1）分子的大小可以从以下几个方面来认识 ①从分子几何尺寸的大小来感受，一般地，分子直径数量级为10 10m －． ②从分子的体积的数量级来感受：29 310 m －． ③从一个分子的质量的多少来体会“大量”的含意：一般分子质量的数量级为26 10kg －． ④分子如此微小，用肉眼根本无法直接看到它们，就是用高倍的光学显微镜也看不到．直 到1982年人们研制了能放大几亿倍的扫描隧道显微镜，才观察到物质表面原子的排列． （2）分子模型 实际分子的结构是很复杂的，可以把单个分子看做一个立方体，也可以看做是一个小球， 通常情况下把分子当作一个球形处理．球的体积3 43V R π=／ ，R 为球半径． ①球形模型：固体和液体可看做一个紧挨着一个的球形分子排列而成的，忽略分子间空隙，如图甲所示． ②立方体模型：气体分子间的空隙很大，把气体分成若干个小立方体，气体分子位于每个小立方体的中心，每个小立方体是平均每个分子占有的活动空间，忽略气体分子的大小，如图乙所示． （3）分子大小的估算 ①对于固体和液体，分子间距离比较小，可以认为分子是一个个紧挨着的，设分子体积 为V ，则分子直径d = d =． ②对于气体，分子间距离比较大，处理方法是建立立方体模型，从而可计算出两气体分 子之间的平均间距d =． 要点诠释：不论把分子看做球形，还是看做立方体，都只是一种简化的模型，是一种近似处理的方法．由于建立的模型不同，得出的结果稍有不同，但数量级都是10 10 m －．一般
分子和原子 原子的构成
分子和原子原子的构成 【主要内容】 分子和原子原子的构成 【知识要点】 构成物质的粒子有：分子、原子和离子 一．分子和原子 1．分子 （1）分子的特点： ①小。分子质量和体积非常小，一滴水约有1.67×1021个水分子。分子虽然看不见也摸不着，但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片，证明它真实存在着。 ②总是不停地做无规则运动。 大量的生活事实，如我们能闻到花的香味、湿衣服会晾干、糖放入水中会溶解等，所有这些事实，都会使我们感受到分子的存在和总在不断运动着。分子的运动速率和温度有关，温度越高，物质的能量越大，分子的运动速率越大。如：100℃时，氢分子的平均速率能达1.987 km/s。气体分子的相互碰撞的次数是受条件影响的，压强大了，分子挤在一起，碰撞次数多；分子轻，分子的运动速率大，碰撞次数也多。据推算，标准状况下，每秒钟每个氢分子可能碰撞150亿次。 ③分子之间存在空隙。 物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。“等体积的水和酒精混
合”，体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。 ④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 （2）分子的定义： 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 说明：①单个分子不能保持物质的物理性质；②此定义只适用于由分子构成的物质。 （3）用分子的观点解释一些概念： ①物理变化：分子本身不变，改变的是分子之间的距离。 ②化学变化：分子的本身发生了改变，生成了新的分子。 ③纯净物：由一种分子构成的物质。 ④混合物：由多种分子构成的物质。 2．原子 （1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（或原子在化学变化中不能再分） （2）化学变化的实质：分子被破坏，原子重新组合。 3．粒子构成物质的方式： （1）原子分子物质 例如：水是由大量的水分子构成的，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。 氧气是由大量的氧分子构成的，一个氧分子是由二个氧原子构成的。 （2）原子物质 例如：①金属②稀有气体③金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等 如：金属铁是由铁原子直接构成的。
由原子直接构成的物质
由原子直接构成的物质:1.金属单质如:铁Fe 汞Hg 2.稀有气体单质如:氦He 氖Ne 3.大多数固态非金属如:硫S 碳C 磷P(例外碘I2由分子构成) 其实还有一种方法可以判断物质是不是由原子构成的:化学符号中,有一种元素符号且没有数字的物质都是由原子直接构成. 除去以上这些,其他物质都是由分子构成的如:KMnO4,KCl,H2O,H2O2,CO2,N2,O2,SO2,Fe3O4,MnO2,KClO3,K2MnO4,H2,NO2,O3 （一）、找准结合点，多维度思考 根据材料和设问中的关键词，从记忆中搜索那些与设问相关的课本理论知识，选定该材料与课本中哪些基本概念、基本原理、基本观点与之有关联。 在答题时，一要注意把握答题角度，抓住中心和关键，一般来说，先答书本上的理论知识，再用给出的材料加以说明。有时候，题目的答案就在材料中，只要把语言重新组织一下就行了。二要体现辩证思想，要全面、准确、发展地看问题并组织答案（最好先在稿纸上粗略的列出提纲，组织答案，再上试卷），作答时要有条理（即答案尽量条理化），切忌点少面窄。三要做到观点和材料紧密结合，根据观点分析材料，通过材料推导、印证观点。考生要多问自己几个“是什么”“为什么会这样”、“该怎么做”，这样可以把题目答的更全面，确保万无一失。 （二）、理清思路，正确答题 解题思路就是分析问题的过程，要把这一思路转化为学生的书面答案，书面表达能力又是学生解题能力不可缺少的一个方面。在这里，要注意以下几个方面： 1、答案段落化(首行必须空两格)，段落要点化，要点序号化。答案不能一“逗”到底，能分段就分段，能分点就分点。用①②等分开，形式要美。例如：如何维护消费者的合法权益？（4分） 答：当消费者的合法权益受到侵害时，可以通过一下途径来维护： ①与经营者协商和解； ②找消费者协会调解； ③向有关行政部门，工商管理部门申述； ④直至向人民法院提起诉讼。 2、要点条理化。按教材顺序或逻辑顺序排列。先列出提纲，以增强答题的逻辑性。 3、语言术语化。语言严密，使用政治术语。应写意思完整的话、有条理的话、有专业术语的话、有逻辑性的话，尽最大可能地减少错别字和病句。 4、按分答点。要点不能少，宁多勿少，力求全面。
分子原子粒子的关系
1 、分子、原子都可保持物质化学性质 2、原子是化学反应中的最小粒子3?、分子、原子的区别: 在化学反应中分子可以再分为原子，原子在化学反应中不可再分4?、分子、原子、离子的相似点①质量和体积很小②都在不停地运动③都有一定的间隔 5、分子原子的联系: 分子、原子都是构成物质的一种粒子，分子由原子构成,分子可以破裂成原子，原子可以重新组合成新分子。 ６、元素是质子数相同的一类原子的总称，元素论"论种类“不论”个数”.元素和原子种类由质子数决定，元素原子的化学性质由原子的最外层电子数决定。 7、元素属于宏观概念,用于描述宏观物质的组成．如水(Ｈ２O）这种物质是由氢、氧两种元素组成的. 原子是客观存在的微观粒子，属微观概念，它用于微观粒子分子的构成.如水分子水分子是由氢和氧两种原子构成的. ?总之：提到物质---－－答元素------几种什么元素－------组成的. 提到分子--－--一定答原子--－－－--种或个-------－构成 ８、分子、原子、离子的联系: 概念元素原子 区别①元素是宏观概念,用于从从 宏观角度说明物质的组成;② 元素只有种类不同,没有数量 多少的念义（不讲个数）；①原子是微观粒子,用于说 明物质的微观结构;②原子有数量多少的含义（既讲种类,也讲个数）; 水由组成，水分子由构成。 （2）以下关于水的说法中错误的有: A、水是由两个氢元素和一个氧元素组成;Ｂ、水分子氢元素和氧元素组成； C、水由水分子构成； D、水分子由两个氢原子和一个氧元子构成; 10、练习:分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中:?(１）能直接构成物质的粒子有：
(2）能保持物质化学性质的粒子有： (3）显示电中性的粒子有: (4）带正电荷的的粒子有: ?（5）带负电荷的粒子有: (６)决定原子质量大小的粒子是： （7)在同一种原子里数目一定相等是粒子是： (8)在化学反应中,一定发生化学变化的是: 答案:1、分子、原子2、分子、原子3、分子、原子4、质子、原子核、５、电子6、原子核?７、质子、电子8、分子 11.原子是由位于中心的和核外构成,原子核是由和构成。 1２.下列关于原子、分子的叙述中正确的是( )?A.分子是保持物质化学性质的惟一粒子 B.化学变化中分子可分，原子也可分?C．原子是化学变化中的最小微粒Ｄ．分子的大小及质量都比原子大 13、数字的意义： ①元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。?②化学式前的数字表示几 个某分子。如2H O中的“2”表示2个水分子。 ２ 中的“2”表示1个二氧化碳分 ③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO ２ 子中有2个氧原子。?④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fｅ３＋中的“3”表示１个铁离子带3个单位的正电荷。?⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe 表示铁元素的化合价是+3。 14、用化学用语填空： ①、二个钾原子_＿____＿_，②、２个铜原子,③氦气_＿＿_ ④两个氮分子__＿;⑤八个氧分 子_＿____＿_；⑥3个氢分子，⑦２个铵根离子；⑧3个硫酸根离子;⑨4个氢氧根离子;⑩３个铝离子,⑾3个铁离子，⑿3个亚铁离子，⒀写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价；⒁磷的五价氧化物；⒂氧化铜中铜为＋2价，⒃氧化镁中镁元素的化合价为正二价. 15、写出下列化学符号中数字“２”的涵义: ①2Ｍg____＿__＿___＿__＿__＿______＿②_＿＿_＿_＿＿___＿___＿__＿＿_＿＿③Mg2+_＿____＿ _____＿_____＿＿_＿_____?④Ｈ2O_＿__________＿__＿__＿______⑤O２_＿____＿＿____＿_＿_＿___＿__＿__⑥3Fｅ2+__＿__________＿_＿＿____＿＿_＿__
原子分子离子元素的区别
原子分子离子元素的区别 原子：指化学反应中的最小微粒; 元素：指拥有相同核电荷数的一类原子的总称; 分子：是保持物体化学性质的最小微粒; 离子：是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能 具体的理解如下： 一、原子 “原子是化学变化中的最小微粒”，这一概念有三层含义： 1. 原子也是一种微观上的粒子。 2. 在化学变化中原子不能再分，不同的原子组合成分子。 3. 原子由更小的微粒：中子、质子、电子组成。 二、元素 “同一类原子的总称称为元素”，这一概念的理解应注意以下几点： 1. 元素是一个宏观的概念，与分子、原子不同，它只论种类，不论个数，没有数量意义。 2. 核电荷数或质子数是划分元素种类的唯一标准，也即核电荷数或质子数相同的原子或离子或同位素都是同一类元素，如氢原子H、氢离子H+、重氢原子H都是氢元素。 3. 同种类的元素可以有不同的存在状态，单质中的元素称为游离态，一般游离态的化学性质和物理性质与化合态不同。 三、分子 “分子是保持物质化学性质的一种最小微粒”，这一概念包含三层含义： 1. 分子是一种微观粒子，组成物质的微观粒子有多种（如原子、离子、质子等），分子只是其中的一种。 2. 分子不是最小的微粒，只是在“保持物质的化学性质”这一点上讲它是一种最小的微粒，相同的分子性质相同，不同的分子性质不同。 3. 分子是由更小的微粒：原子构成的。
“其实分子、原子、元素之间还是有很密切的联系的，从下面这个图可以大致看出来： 一、原子、分子、元素之间的联系 说明：（1）原子构成分子；（2）分子构成物质，如碳原子和氧原子构成二氧化碳分子，二氧化碳分子构成二氧化碳；（3）原子可直接构成物质，如铁原子构成铁，氦气由氦原子构成；（4）（5）同类的原子总称为元素，而元素又组成物质。 二、运用分子、原子、元素概念进行描述时应注意的问题 1. 直接由分子构成的物质（以二氧化碳为例）可以说： （1）二氧化碳由碳和氧两种元素组成（元素不讲个数） （2）二氧化碳由二氧化碳分子构成（宏观物质不讲个数） （3）二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成（前后一致都不讲个数） （4）一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成（都讲个数） 2. 直接由原子构成的物质（如铁）可以说： （1）铁由铁元素组成（元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数） （2）铁由铁原子构成（铁物质是宏观概念，不讲个数）
高中物理-物体是由大量分子组成的练习
高中物理-物体是由大量分子组成的练习 基础夯实 一、选择题(1～3题为单选题，4、5题为多选题) 1．下列说法中正确的是( A ) A．物体是由大量分子组成的 B．无论是无机物质的分子，还是有机物质的大分子，其分子大小的数量级都是10－10m C．本节中所说的“分子”，只包含化学中的分子，不包括原子和离子 D．分子的质量是很小的，其数量级为10－10kg 解析：物体是由大量分子组成的，故A项正确。一些有机物质的大分子大小的数量级超过10 －10m，故B项错误。本节中把化学中的分子、原子、离子统称为分子，故C项错误。分子质量的数量级一般为10－26kg，故D项错误。 2．(吉林省松原市油田高中高二下学期检测)最近发现纳米材料具有很多优越性能，有着广阔的应用前景。已知1nm(纳米)＝10－9m，边长为1nm的立方体可容纳的液态氢分子(其直径约为10－10m)的个数最接近下面的哪一个数值( B ) A．102B．103 C．106D．109 解析：纳米是长度的单位，1nm＝10－9m，即1nm＝10×10－10m，所以排列的分子个数接近于10个，可容纳103个，B项正确。 3．(山东省枣庄市八中高二下学期月考)关于分子，下列说法中正确的是( C ) A．分子是球形的，就像我们平时用的乒乓球一样有弹性，只不过分子非常非常小 B．所有分子的直径都相同 C．不同分子的直径一般不同，但数量级基本一致 D．测定分子大小的方法只有油膜法这一种方法 解析：分子的形状非常复杂，为了研究和学习的方便，把分子简化为球形，但实际上分子并不是真正的球形，故A错误；不同分子的直径一般不同，但数量级基本一致，为10－10m，故B错、C对；油膜法只是测定分子大小的其中一种方
初中化学原子、分子、离子讲义
原子、分子、离子 知识点1：原子核外电子的排布 1、核外高速运动的电子是按能量由低到高，离核由近至远的顺序分层排布的 核外电子的运动状况： 电子层数：一二三四五六七…… 电子能量：逐渐升高 离核距离：逐渐增大 2、原子结构示意图：
核电荷数＝质子数＝电子数 相对原子质量≈质子数+中子数 3、元素周期表 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 元素周期表与原子结构的关系： ①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系 最外层电子数得失电子元素性质 金属元素一般＜4易失活泼
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 知识点2：离子的形成 1、定义：带电的原子或原子团叫离子. （原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团） 2、分类： （1）阳离子：带正电荷的离子（原子失电子） （2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子） 3、离子的表示方法： （1）离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl－、O2－、2Mg2+ Mg2+——表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+：小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子 离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子） 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； （2）离子结构示意图：（特点：最外层稳定结构） 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数
分子和原子知识点梳理
课题1、分子和原知识点梳理 知识点一：物质是由分子和原子构成的1?认识分子 1、分子的基本性质 （1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 自然界中大多数的物质是由分子构成的 （2）分子在不断地做无规则运动 温度越高，分子的运动速度就越快。 （3）分子之间有一定的间隔：气态＞液态＞固态 （4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同 2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子 3、应用分子的观点认识： （1）纯净物、混合物： 纯净物混合物 由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种一一水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握物质的种类”或分子的种类”是否相同。 （2）物理变化、化学变化 水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化 水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。 注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。 二）认识原子 1、原子定义：化学变化中的最小微粒 2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子 3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分 4、分子、原子的相互关系： 5、原子的基本性质： （1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小 （2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动温度越高，能量越大，运动速度就越快。 （3）原子之间也有一定的间隔 原子： 分子： 【典型例题】 例1：下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是 选项操作或现象分子的特性 A给篮球充气分子间有间隙