高考化学总复习专题一物质的组成性质及分类教学案
课时1 物质的组成、性质及分类
[2018备考·最新考纲]
1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一物质的组成与分类
(考点层次A→自学、识记、辨析)
1．物质的组成
有下列物质：
①氧气②二氧化碳③臭氧(O3) ④盐酸⑤铁
⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰、水混合物
其中由分子直接构成的纯净物有：①②③⑨；
由原子直接构成的纯净物有：⑤；
由离子直接构成的纯净物有：⑥⑧；
互为同素异形体的是：①和③；
属于单质的有：①③⑤；
属于化合物的有：②⑥⑧⑨；
属于混合物的有：④⑦。
提醒：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3。
2．物质的分类
(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系，请把下列物质的序号填写到下图的括号中。
①硫黄②HClO③苛性钠④铜⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl溶液
提醒：(1)同一种物质，按不同的角度进行分类，可得到不同的分类结果，如Na 2CO 3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此，对物质进行分类时，必须指明分类的依据。 (2)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO 2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na 2O 2。
教材
VS
高考
1．(SJ 必修1·P 3“问题解决”改编)现有下列12种物质：①H 2O 、②空气、③Mg、④CaO、⑤H 2SO 4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO 4·5H 2O 、⑧碘酒、⑨C 2H 5OH 、○10NaHCO 3、?氨水、?纯碱。 其中，属于混合物的是②⑧?(填序号，下同)；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦○10?；属于有机物的是⑨。
2．(SJ 必修1·P 161改编)下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( ) A ．食醋、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、盐酸 D ．空气、氮气、胆矾
答案 C
3．(溯源题)(2014·四川理综，2)判断下列关于物质分类的说法的正误。 (1)金刚石、白磷都属于单质(√) (2)漂白粉、石英都属于纯净物(×) (3)氯化铵、次氯酸都属于强电解质(×) (4)葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物(×)
探源：本考题源于SJ 必修1 P 2“物质的分类与转化”及拓展，考查物质的组成和结构以及根据不同的标准判断物质分类的方法。
[诊断性题组]
1．基础知识排查，对的打“√”错误的打“×” (1)含水的物质不一定是混合物(√)
(2)只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素(√) (3)纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成(×)
(4)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物(×)
(5)同位素单质混合在一起一般是纯净物(√)
(6)非金属氧化物一定是酸性氧化物(×)
(7)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(√)
(8)金属氧化物一定是碱性氧化物(×)
(9)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物(×)
(10)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸(×)
2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )
A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰
B．天然气、空气、苛性钾、石灰石
C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
解析A项，盐酸是混合物，水煤气是混合物，醋酸是电解质，干冰是非电解质，错误；B 项，天然气是混合物，空气是混合物，苛性钾是电解质，石灰石是混合物，错误；C项，液氨是纯净物，氯水是混合物，硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，正确；D项，胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯化钾是电解质，氯气是单质(单质不属于非电解质)，错误。答案 C
3．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是( ) A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物
B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
解析氧化物属于化合物，A项错误；强电解质、弱电解质的分类依据是电解质在水溶液中电离的程度，B项正确；分散系分类的依据是分散质微粒直径的大小，而不是是否具有丁达尔效应，C项错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为吸热反应和放热反应，D 项错误。
答案 B
【易错警示】
正确理解“一定”、“不一定”，规避概念失分点
①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
④酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH 3CO)2O]。 ⑤酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)的溶液。
⑥一个一元强酸分子在水溶液中一定能电离出一个H +
，在水溶液中电离出一个H +
的不一定是一元强酸(如NaHSO 4)。 拓展
已知H 3PO 2的结构为，它属于一元酸写出H 3PO 2与足量NaOH 反应的化学方程式H 3PO 2
＋NaOH===NaH 2PO 2＋H 2O ，NaH 2PO 2的水溶液呈碱性。(填“酸”“碱”“中”)
考点二 分散系 胶体 (考点层次A→自学、识记、辨析
)
1．分散系
(1)概念：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。 (2)分类
①按照分散质粒子的大小
②按照分散质和分散剂的状态
如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
(3)三种分散系的比较
否透过滤纸
(1)丁达尔效应
可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 (2)聚沉
①概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。
③应用：如制作豆腐，明矾净水。 (3)电泳
由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。 3．Fe(OH)3胶体的制备
(1)方法：向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
(2)原理：FeCl 3＋3H 2O=====△
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
提醒：(1)不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。
(2)FeCl 3不能过量，过量的FeCl 3也能使胶体发生聚沉。 (3)不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。
(4)书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。
教材
VS
高考
1．(SJ 必修1·P 177改编)胶体分散系与其他分散系的本质区别是( ) A ．是否有丁达尔效应 B ．是否透明 C ．分散质直径大小
D ．是否稳定
答案 C
2．(RJ 必修1·P 425改编)当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是( ) A ．①②
B ．②③
C．①④D．②④
答案 C
3．(溯源题)判断下列说法的正误。
(1)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体(×)
(2016·课标全国Ⅱ)
(2)Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象(×)
(2015·安徽理综，9B)
(3)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(×)
(2014·重庆理综，3A)
(4)用可见光束照射以区别溶液和胶体(√)
(2014·福建理综，8D)
探源：本高考题组源于教材SJ必修1 P13“活动与探究”。对胶体的制备、性质及应用进行了多角度考查。
[诊断性题组]
1．基础知识排查(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(×)
(2)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂(×)
(3)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(×)
(4)“血液透析”利用了胶体的性质(√)
(5)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体(√)
(6)向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H 23(胶体)＋3H＋(√)
(7)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液(×)
(8)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体(√)
2．下列关于溶液和胶体的说法正确的是( )
A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体
B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象
C．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
D．利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
解析A项，淀粉溶液属于胶体；B项，丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别；D项，胶粒也能透过滤纸，二者不能用过滤方法分离，而用渗析法分离。
答案 C
3．(创新题)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应
解析因胶体可透过滤纸而固体不能透过，故A项正确；X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z 烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒和氯化钙，B项错；FeCl3溶液中存在平衡Fe3+＋3H 23＋3H+，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2+＋H2O，从而促进Fe3+水解，C项正确；Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。
答案 B
4．(2017·郑州一检)近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应
A．①②③④B．①③④⑥
C．②③④⑤D．②③⑤⑥
解析高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可以杀菌，①、⑥正确；高铁酸根离子被还原得到Fe3+，Fe3+水解产生胶状的Fe(OH)3，Fe(OH)3具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒物发生聚沉，③、④正确。
答案 B
【易错警示】
1．区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。
2．丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
3．胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，且同种胶体粒子的电性相同，但整个分散系仍是电中性的。
4．Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3+完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于N A。
5．并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉溶液。
拓展
(1)分离胶体和溶液常用的方法为渗析；
(2)分离溶液和悬浊液常用的方法为过滤，常用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。
微专题一物质的性质、用途及转化
正确理解物理变化和化学变化
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)臭氧变成氧气是物理变化(×)
(2)16O变成18O的变化属于化学变化(×)
(3)明矾净水涉及到化学变化(√)
(4)生石灰作干燥剂涉及到化学变化(√)
(5)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化(×)
(6)煤的气化、液化、干馏都是物理变化(×)
(7)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化(√)
(8)加热I2，固体从试管底部升华到上部属于物理变化(√)
(9)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化(×)
(10)向蛋白质溶液中滴加浓CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化(√)
(11)向蛋白质溶液中滴加浓Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化(×)
(12)紫色石蕊试液中加入活性炭褪色是化学变化(×)
(13)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化(×)
(14)核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学反应(×)
(15)“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化(√)
【归纳反思】
全面认识物理变化和化学变化
1．从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。
2．从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。
3．从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。
物质的性质和用途
2．下列有关物质的性质与应用相对应的是( )
A．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
B．MgO熔点高，可用作耐高温材料
C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等
D．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
解析A项，BaCO3能和HCl反应，但Ba2+能使蛋白质变性；C项，SO2具有漂白性，能与有色物质化合成无色物质，可作漂白剂；D项，NH3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低。
答案 B
3．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
解析食品工业用小苏打作焙制糕点的膨松剂是因为NaHCO3不稳定，受热易分解产生CO2气体，A项错误；常温下铝与氧气发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜，能阻止内部金属进一步被氧化，具有很好的抗腐蚀性，B项错误；SiO2不导电，C项错误。
答案 D
【练后归纳】
物质变化与性质关系图示
拓展
下列用途体现物质物理性质的是①⑤；
体现物质化学性质的是②③④。
①用铝箔包装物品②NaHCO3作为食品工业的膨松剂
③浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏④SO2漂白纸浆⑤液态丙烷作制冷剂
单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系
4．(2017·廊坊统考)下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A ．全部 B ．只有②④⑤⑥ C ．只有①②③⑤
D ．只有③④⑤⑥
解析 SO 2可与NaOH 溶液反应，①可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4，②可以实现；稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应H 2SO 4＋2CH 3COONa===2CH 3COOH ＋Na 2SO 4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；氢硫酸和亚硫酸发生反应H 2SO 3＋2H 2S===3S↓＋3H 2O ，④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；水和过氧化钠发生反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，⑥可以实现。本题选A 。 答案 A
5．(2017·郑州预测)下表各组物质中，可以实现X ――→M Y ――→M
Z(每步只发生一个反应)所示转化的是( )
解析 A 项，Fe 2323D 项，Al(OH)3与CO 2不反应，错误。 答案 B 【归纳总结】
1．常考物质间的三大转换关系
连续氧化转化：A ――→氧化B ――→氧化C ，若A 为单质，则其可能为
C 、S 、N 2、Na 、Fe 等；若A 为常见有机物，则其可能为CH 3CH 2OH 等。 2．三角转化
拓展
写出下列指定反应
①两种氧化物反应生成气体：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
②弱酸与盐溶液反应生成了强酸：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4；
③没有沉淀、气体、水生成的复分解反应：CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH。
高考复习专题一物质的分类
题型1 物质的组成、性质、分类 1、(浙江13届海宁市高三9月模拟)下列物质的分类结果全部正确的是（） A．苯酚——有机物纯碱——盐水——氧化物 B．淀粉——混合物胆矾——纯净物漂白粉——化合物C．液氯——非电解质碳酸钙——强电解质醋酸——弱电解质D．金刚石——原子晶体食盐——离子晶体二氧化硅——分子晶体2．(14届福州一中期中考试)下列关于氧化物的叙述，正确的是 ( ) A酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 3． 混合物非电解质碱酸式盐 A 漂白粉Cl 2氨水NaHCO 3 B 福尔马林苯Cu 2(OH) 2 CO 3 明矾 C 胆矾SO 2纯碱NH 4 Cl D 食醋C 2H 5 OH 苛性钾NaHSO 4 4．(广西省柳州市20XX届高三10月模拟考)下列叙述正确的是( ) A强电解质都是离子化合物因此NaCl是离子化合物 B醋酸溶液导电能力可能比稀硫酸强 C．SO 3溶于水，其水溶液能导电，SO 3 ，是电解质 D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 5. (河北高三第一次月考)下列各组物质的分类正确的是（） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、 冰醋酸、石膏、纯碱③非极性分子：CO 2、CC1 4 、CH 2 C1 2 、对二甲苯④同位素： 1H+、2H 2、3H⑤同素异形体：C 60 、C 80 、金刚石、石墨⑥同系物：CH 2 O 2 、C 2 H 4 O 2 、 C 3H 6 O 2 、C 4 H 8 O 2 ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯A．②⑤ B．②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部正确 6．(常州市新桥中学09高三10月考)用右图表示的一些物质或概念间的从属关X Y Z A 苯的同系 物 芳香烃 芳香族化合 物 B 胶体分散系混合物 C 电解质离子化合物化合物 D 碱性氧化 物 金属氧化物氧化物 7.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时 将等物质的量的FeSO 4和Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后 加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。下列 X Y Z
2021年高考化学二轮复习专题十一金属元素及其化合物学案
专题十一金属元素及其化合物 1．(2020·全国卷Ⅱ)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列有关叙述错误的是( ) A．胆矾的化学式为CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 解析：A项，胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4·5H2O，错误；B项，湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，正确；C项，加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，正确；D项，铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，正确。 答案：A 2．(2020·天津卷)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( ) A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3 解析：工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO。 答案：C 3．(2020·江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B．室温下，Al与4.0 mol·L－1NaOH溶液反应生成NaAlO2 C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体 D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 解析：A项，室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，错误；B项，室温下，铝与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C项，室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，错误；D项，室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，错误。 答案：B 金属及其化合物的知识是高中化学的主干知识，是高考化学的必考内容。钠、铝、铁、
2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练
2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D
( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()
2010高考二轮复习化学教学案：专题一《物质的组成、性质和分类 化学用语》
《专题一物质的组成、性质和分类化学用语》〉 【专题要点】 物质的组成、性质和分类、化学用语是化学最基础的主干知识，是对物质及其变化的本质特征的反映。它们涉及的化学概念、物质的分类方法和它们相互转化的方式，是中学化学最基本的知识，也是学生从化学视觉观察和思考问题的必备知识，同时也是高考的重点内容。复习本考点是应深刻理解化学概念的内涵和外延，掌握不同概念间的区别和联系，掌握物质的分类方法及物质间相互转化的方式和转化条件；要理解各个化学用语的的实际含义，掌握反应的条件与本质，正确、科学、规范的进行运用。本考点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。从09年和08年高考考题来看高考题除了直接考查基本概念外，还考查以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，逐步向环保、高科技、生产等方面渗透发展。除此之外我们还可以看出来元素、物质的组成与分类、化学用语，以成为高考的一个热点，而且融入其他专题进行考查。 【考纲要求】 1．理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别和联系 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 4．了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。 5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 6. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 7. 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 8. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 9. 掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法； 10．掌握胶体的本质特征及性质； 【教法指引】 复习此专题时要做到―准确‖、―系统‖、―灵活‖，可以从三点入手： 1.以高考的热点、考点、难点为依据，合理设置复习内容和练习题，熟练掌握解题思路、注 重方法、技巧，不求面面俱到，但求在某些考点的深度和广度的挖掘上有所突破 2.加强区别相似概念的异同，理顺不同概念间的联系，进而形成连贯的知识系统。
20162017学年度高三化学一轮复习导学案
2016-2017学年度高三化学一轮复习导学案 第四章第二讲氯及其化合物 【考纲要求】 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。 【知识梳理，深度思考】 知识点一氯元素的存在和原子结构 1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以_________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。 2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。 知识点二氯气 1．物理性质 通常情况下，氯气是_____色__________气味的____体。密度比空气____，有____，易____，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法_______________________________ _____________________________________________________________________ 2．化学性质 (1)与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： ______________________________________ ___(________色烟)； __________________________________ _______(________色烟) (2)与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： ___________________________ ___ ______(________色火焰)。 (3)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：__________________________________________。 (4)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应：______________________________________________________， ②制取漂白粉：_______________________________________________________。漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。 (5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式) ①氯气与KI溶液：____________________________________________________。 ②氯气与FeCl2溶液：__________________________________________________。 ③向氯水中通入SO2：_________________________________________________。深度思考： 1、将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？ 2、常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？
高考化学一轮复习注重专题复习
2019年高考化学一轮复习注重专题复习 复习之前应该了解清楚考纲的相关要求，查字典化学网为大家分享了化学一轮复习注重专题复习，请考生关注。 命题基本趋势:回归课本，难度稳定。 第一，试题难度总体上保持基本稳定，题型保持基本不变。第二，化学实验仍将是考查的重点，而且今年特别强调了化学要多考查三个试题能力。 第三，试题仍然关注社会热点，联系生活实际，注重化学发展的前沿。 阅卷中反映出的问题: 1.学生对理综试卷的总体把握不够，做题时间安排不合理，因此不少学生要么答题显得马虎仓促，有的甚至空题不做。 2.答题不规范。本次调考化学试题有个明显特点，就是部分题目后面附加小括号，并对解题提出一定的要求。但相当一部分粗心的学生没看清题目要求，一味按照自己的习惯和想法答题，结果导致失误。比如有的题目要求写出物质的名称，并要求用汉字表示，但部分学生却用化学式表示；有的题目要求写离子方程式，但部分学生写成了化学方程式；有的题目要求用汉字大于、小于表达，但很多学生却用化学符号、表达。 3.改卷中还发现学生会而不对、对而不全的现象较严重，原因就在于表述不严谨，话没说到点子上。这一现象主要反映
在第二卷的实验题型上，该题难度属于中档，但在文字描述过程中，部分学生罗罗嗦嗦没有切中要害，有的学生回答得过于简单，思路不够清晰。 4.经常训练的题目却往往丢分。本次调考的化学试题，不少题目可谓是熟脸，学生在日常训练中会碰到，但就是这样的题丢分也最频繁。这说明，学生在训练过程中满足于一知半解，没有真正领会掌握。 备考建议 1.考试应该有好的心态，要努力克服非智力因素的影响。 2.在平时训练中注重将错题归类，并重新研究掌握。 3.试卷中有一部分属于送分题，学生解题时切记看清答题要求，规范答题。 4.最后一个月的复习过程中，学生不宜实施题海战术，最好是根据自己的实际情况进行专题练习。 5.在平时自我测验中，学生最好自我限时，提高自己的解题速度。 6.实验题一向是考查的重点，从今年的趋势看，学生应高度重视课本实验。 化学一轮复习注重专题复习的内容分享到这里，希望对大家复习有所帮助。
高考化学专题复习：物质的组成和分类
高考化学专题复习：物质的组成和分类 考点聚焦 1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。 2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。 4．了解同位素和同素异形体。 知识梳理 一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念 1．原子是。 思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？ 2．分子是。 思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？ 3．离子是。 4．元素是。 元素存在形式。 思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？ 5．比较元素和原子的区别 6．同位素是。 7．同素异形体是。 8．比较同位素、同素异形体的区别 二、物质的分类
1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来 区分的。 2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一 种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。 3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素 来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。 4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性 质上的不同。 氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为 __________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成 盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物 概念 性质 思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。 酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的 H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中 是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。
初三化学总复习专题物质的分类
初三化学总复习专题——物质的分类 一、教学目标： 知识目标：通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类；能够从微观角度认识分类的依据；会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物；掌握单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念。 能力目标：培养学生抽象、概括能力和灵活运用知识解决实际问题的能力。 情感目标：培养学生科学的学习方法；培养学生对立统一的辩证唯物主义观点。 二、教学重点、难点： 教学重点： 1.宏观物质的简单分类和知识体系的建立。 2.单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。 教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。 三、教学过程[基础知识的归纳与整理] (组织学生根据自己对物质分类知识的掌握情况进行研讨，尝试给常见物质进行简分类，教师可适当指导，最后由教师小结，并以投影形式给出物质分类的知识结构。在学生研讨过程中应提醒学生注意分类的依据以及概念间的从属关系)
(概括出物质分类的知识体系后，教师引导学生思考：能否用其它形式对物质进行分类，诸如画知识树等，借此激发学生学习化学的兴趣，可以让学生偿试一下，也可将其留作课后作业)。 [关键知识点拔] (以投影形式打出表格，鼓励学生经过讨论比较相关的概念，找出这些概念的异同点及其联系，教师适时点拔，强调理解概念应抓住关键字词和相关概念的内在联系，最后师生共同完成表格内容)。 (一)纯净物和混合物 (二)单质和化合物
(三)氧化物 (四)酸、碱、盐 [典型例题讲解] 例1.下列物质为纯净物的是( ) A.水煤气 B.冰水混合物 C.生铁 D.食盐水 例2.下列物质中一定属于氧化物的是( ) A.含有氧元素的化合物 B.能分解出氧气的化合物 C.氧气跟某物质反应的生成物 D.由氧元素和另一种元素组成的化合物 例3.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( ) A.肯定是纯净物 B.可能是混合物 C.肯定是某一种单质 D.一定是一种稀有气体 例4.下列物质属于混合物的是______，属于化合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______，属于非金属的是______。 ①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糠水⑥硫粉
高考化学专题复习学案《卤代烃》
卤代烃 [学习目标] 1.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点。2.了解卤代烃与其他有机物的相互联系。3.了解消去反应。 知识点一溴乙烷 (1)取代反应 CH 3CH 2 Br与NaOH水溶液反应，化学方程式为： ___________________________ ________________________________________________________________________。 该反应又称为C 2H 5 Br的________反应。 (2)消去反应 ①在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2 O、HX等)，而生成含不饱和键化合物的反应。 ②溴乙烷与强碱(NaOH或KOH)的乙醇溶液共热发生消去反应，化学方程式为：__ ________________________________________________________________________。 问题思考 1．实验室现有失去标签的溴乙烷、戊烷各一瓶，如何鉴别？ 知识点二卤代烃 1．分类 根据分子里所含卤素原子的不同，可以分为________________________、 ________、________和__________，用________表示。 2．物理性质 少数为气体，多数为液体或固体，____溶于水，可溶于大多数有机溶剂。 3．用途 (1)某些卤代烃是很好的有机溶剂。 (2)某些卤代烃是有机合成的重要原料。 (3)某些多卤代烃(如氟氯代烷)化学性质稳定，____毒，不________、易________、易__________，可作制冷剂、灭火剂。
(完整版)初中物质的分类专项练习
物质的分类专项练习 1、关于纯净物和混合物的叙述中，正确的是（） Ａ、纯净物由一种物质组成Ｂ、混合物一定由两种物质组成 Ｃ、纯净物有固定的组成和性质Ｄ、混合物也有固定的组成和性质 2、下列物质属于化合物的是（） A、水蒸气 B、氮气 C、液态氧 D、水银 3、常温下，氧元素可以组成两种气体单质：氧气和臭氧，将这两种气体混合，所得气体属于（） A、混合物 B、纯净物 C、合物 D、单质 4、下列物质属于纯净物的是（） Ａ、澄清的石灰水Ｂ、人体呼出的气体Ｃ、经过净化处理的自来水D、冰与水的混合体 5、市售的“脑黄金”(DHA)是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为：C36H51COOH，则该物质属于( )。 A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物 6、下列是我们日常生活中接触到的物质，其中肯定是化合物的是( )。 A、碘酒 B、软水 C、蒸馏水 D、不锈钢 7、下列物质中属于纯净物的是（） Ａ、洁净的食盐水Ｂ、清洁的空气Ｃ、氯酸钾受热完全反应后的剩余物Ｄ、硫粉 8、下列物质中既含有氧元素的单质，又含有氧元素的化合物的是（） A、空气 B、液氧 C、高锰酸钾 D、氧化铜 9、有下列物质：①镁条②液态氧③氯酸钾④冰水混合物⑤五氧化二磷⑥食盐水⑦氖气⑧空气；将它们的序号填入相应的横线上：属于混合物的是；属于单质是；属于氧化物的是；属于化合物的是。 下列各组物质中，前者为化合物，中间为单质，后者为混合物的是（） A、氯化钙液态氧纯盐酸 B、澄清的石灰水水银精盐 C、硫酸铜胆矾铜 D、甲烷空气天然气 10、下列各组物质中，前面一种是混合物、后面一种是纯净物，且混合物中含有后面的纯净物的一组是（） A、天然气甲烷 B、酒精乙醇 C、煤木炭 D、醋酸食醋 11、由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（）
高考化学复习学案38
高 三 化 学（第23周） 【教学内容】 复习《硫 硫酸》 【教学目标】 1、熟练掌握硫、硫的氢化物、氧化物、硫酸、硫酸盐的重要性质及其相互转化关系。 2、掌握工业制取硫酸的原理主要设备，并了解有关环保知识。熟练掌握离子反应、离子方程式的书写。 【教学过程】 一、硫 1、 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。 存在 化合态——存在形式有：FeS 2（非盐）、CuFeS 2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油 中含少量硫——污染大气物主要来源。 2、物理性质：硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S 8、高温蒸气主要是S 2。常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na 2O 2、AgBr 、黄铁矿、T 、N 、T 等）。 注意：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。 ②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS 2作溶剂。 3、化学性质——硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 （1）与金属反应 Na+S ——Na 2S （剧烈反应并发生爆炸） （Na+S ——Na 2S x ） Al+S △ Al 2S 2（制取Al 2S 3的唯一途径） Fe+S △ FeS （黑色） 思考：①21g 铁粉跟8g 硫粉混合加热，冷却后将所得固体溶于足量盐酸，在标准状况下可得气体多少升？ （据Fe ～FeS ～H 2S ↑可知，不论谁过量，有1molFe ，必须生成1mol 气体，则所得气 Fe ～H 2↑ 体体积为：L mol L mol g g 4.8/.4.22/5621=?） ②若为21g 硫粉和8g 铁粉混合，在空气中加热，冷却后，所得固体质量为多少克？ （解：Fe + S △ FeS 56g 32g 8g 21g 则硫过量，但由于在空气中加热，过量的硫与O 2反应生成了SO 2气体，因此，所得固体只能为FeS 。其质量为： g mol g mol g g 788/88/568=?） 2Cu + S △ Cu 2S （黑色） 思考：①进行该实验时，将硫固体加热熔化至变成蒸气，再将光亮的铜丝放入硫蒸气中发生反应。实验时间较长，能否改成将铜丝加热后插入硫粉中？ （不能，若将铜丝在酒精灯上加热，Cu+O 2 △ CuO （黑色），铜转化为氧化铜，反应将
高三二轮专题复习：化学平衡常数(教学设计)
高三二轮专题复习教学设计 化学平衡常数 考纲要求： （6）化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 高考分析： 化学反应速率和化学平衡是高考的必考容，其主要命题的容有： ①化学反应速率影响因素及其计算； ②化学平衡状态的判断及其影响因素； ③应用平衡移动的原理判断反应进行的方向； ④化学反应速率和化学平衡的图像分析； ⑤转化率、平衡常数的含义及相关计算 将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年高考命题的热点，特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，高考的热点。 学情分析： 从解题得分的统计可以发现：学生不能灵活的利用平衡移动的规律解决有关平衡的问题，特别是复杂点的问题往往感到触手无策；对平衡常数的理解仅停留在概念定义层面，不能充分发挥它解决平衡问题的功能。 复习目标： 1.加深学生对化学平衡常数的理解，并熟练的利用化学平衡常数进行相关的计算，提高解题技能。 2．帮助学生将化学平衡、平衡常数等知识点进行系统化、网络化。 教学过程： 1.展示考纲要求： 化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 讲解： 化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，是高考的热点。2013、2014年新课标全国Ⅰ卷、Ⅱ卷均考查了化学平衡常数这一知识点。
中考复习专题一物质的组成、构成和分类
中考复习专题一：物质的组成、构成和分类 【探究目标】 1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。 2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。 3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。 4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。 【探索导航】 〖活动一〗基础知识回顾 要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络 （2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？ 元素 元素分类及在自然界存在状态 据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和 。 元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为： 物质的简单分类 （1）纯净物和混合物的区别与联系 （2）单质和化合物的区别 单质 单质 单 质 物 物 混合物 物质 氧化物 酸 碱 盐 氧化物 氧化物 无机化合物 有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH
4、原子的结构 ①每个质子相对原子质量约等于1 质子
质子②每个质子带一个单位的电荷。 ③决定种类。 原子核中子 原 子①质量约等于（或）质量的1/1836。 ②每个电子带一个单位的电荷。 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定。 〖活动二〗、重点疑点讨论 1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。 2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗? 3、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗? 最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗? 4、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗? 5、分子一定比原子大吗? 所有物质都是由分子构成的吗? 6、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？ 〖活动三〗、解题方法指导 1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例） ?单质_____________ ?酸_____________ ?碱_____________ ?盐_____________ ?氧化物____________?有机物_____________ 2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( ) A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同化学性质 D、不同化学性质 3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( ) A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个 C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个 4、下列关于物质组成的说法中正确的是( ) A、任何纯净物都是由一种元素组成的 B、一种元素只能组成一种单质 C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D、任何物质都是由分子构成 5、2005年，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为 (CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：（） A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1 B、参加反应的物质中只含有 C、H、N、O四种元素 C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验
中考化学专题复习 物质的分类
物质的分类 一、选择题 1．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( ) A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质 C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物 2．目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（）。 A．是由两种单质组成的混合物 B．是一种新型化合物 C．其相对分子质量为2400 D．Si60分子的体积比C60分子大 3．现有①液态氧；②铁锈，③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是( ) A.盐——③④ B.纯净物——④⑤⑥ C.碱——①⑤ D.混合物——②③⑥ 4．许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 ( ) A. 重水 B. 氨水 C. 水银 D. 水晶 5．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 6．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质 类别的是( ) A.①单质、③化合物 B.②碱、⑤氧化物 C.④碱、⑤含氧化合物 D.④含氧化合物、③氧化物
物质的分类专题复习汇编
物质的分类专题复习 、物质的分类方法 1、交叉分类法 BaSO 4硫酸盐H2SO4含氧酸Na2SO4碳酸盐HNO3一兀酸 BaCO 3钡盐HCI无氧酸Na2CO 3钠盐H2SO3二元酸2、树状分类法「金属 r厂 单质y 1 纯净物y（只含一种兀素）L非金属厂 物质Y （含一种兀素）「 化合物f无机物 l（含多种兀素）1L有机物：CCI4、苯混合物：空气、海水、溶液、胶体 按电离出的H+个数分: 碱Y按溶解性分：可溶性碱、 L按电离的0H —个数分: 正盐：NaCI、K2SO4 盐 Y 酸式盐：NaHSO 4、NaHCO 3 碱式盐：CU2 （0H）2CO 3 学习-----好资料 （含多种物质） 〔酸按组成元素分: 氧化物 化合物 电解质 碱、盐、水） 按组成分：金属氧化物、 按性质分：酸性氧化物、 强电解质 Y （完全电离） 强酸: 强碱: y色大多数盐: ＜弱电解质Y （部分电离） 弱酸 弱碱 j水 非电解质：如酒精、蔗糖、CO2、CO、SO2 无机物
1、下列物质：①Fe3O4、②海水、③H2SO4、④Ca（OH） 2、⑤冰水混合物、⑥ CuSO4?5H2。、⑦ HNO 3、 ⑧ AgNO 3、⑨ NaHCO 3、⑩ NaNO 3 溶液。 其中属于氧化物的是___________________________ ;属于碱的是___________________________ ;属于酸的是；属于盐的是；属于纯净物的是：属于混和物的是。 2、组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是 酸式盐，又不是碱式盐的是（） A、NaHSO 4 B、Cu2（OH）2CO3 C、Ca（HPO 4）2 D、NH4NO3 3、只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这一类化合物称为氢化物。下列物质不属 于氢化物的是（） A、H2O B、NH3 C、HNO 3 D、NaH 二、分散系的种类及胶体的性质 1、“分散质：被分散的物质 分散系Y 分散剂：其容纳分散质作用的物质 胶体：分散质微粒的直径大小在—之间的分散系。 3、Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCI 3 饱和 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 制备方程式： 4、胶体的性质 （1 ）丁达尔效应：区别溶液和胶体的方法 （2）布朗运动： （3 ）渗析：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离 （4）电泳：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时 向阳极运动。（异性相吸） （5）胶体的凝聚方法：①加热或搅拌②加电解质溶液 ③加带相反电荷的胶粒
高三一轮复习化学专题复习化学反应原理(一)
高三一轮复习化学专题复习——化学反应原理（一） 选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（） A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=b，则a＞b D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定 3．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) △H=＋74.9kJ·mol－1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 （） 4．下列说法不正确 ．．．的是 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。 若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K a变小 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。 CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。 C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。 则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol 5．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a.CH3CH2OH(g)＋H2O(g)=4H2(g)＋2CO(g) △H =＋255.6kJ·mol－1 b.CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)=3H2(g)＋2CO(g) △H =＋13.8kJ·mol－1 则下列说法不正确 ．．．的是（） A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
高考化学第一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
高三化学高三化学总复习教学案
高化学总复习教学案（新人教版） 高考化学总复习第一章从实验到化学 教学目的1： 1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。 2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。 3. 树立安全意识。 教学课时： 2.5课时 知识体系 1 1、化学实验安全（A） ⑴实验室规则 ⑵实验室安全守则 药品安全存放 药品安全取用 实验操作的安全 意外事故的处理 化学火灾的扑救 ⑶如何正确的完成实验操作 ①常用仪器的使用 容器与反应器： 能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙； 需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶； 不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。 计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）酒精灯的使用 试纸的使用 ②加热方法：直接加热、水浴加热 ③气体收集及尾气处理 气体收集：排水法、排气法 尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式 ⑷P4图标的识别 2、几种混合物的分离和提纯方法（C） ⑴过滤
原理: 除去液体中的不溶性固体 主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。 三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上； 玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法. ⑵蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。 液体近干时，停止加热。 注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? ⑶蒸馏 原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台 操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。 ④温度计感温炮应与支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ⑷萃取 原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。 主要仪器: 分液漏斗 操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液 漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液 分液：分离互不相溶的良种液体。 3、几种离子的检验（D） ⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。