【阶段提升】北京市首都师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期结业考试(期末)化学试题
北京市首师大附中2019级高一化学结业考试试题
高一化学学科考试时间6.27日晚8点-9点30
一、单选题
1．向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（）
A．对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl-
B．对比实验①和③可知氧化性：Br
2＞SO
2
C．对比实验②和③可知酸性：H
2SO
4
＞HCl＞H
2
SO
3
D．由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性
2．对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应
D．反应CuSO
4+H
2
S=CuS↓+H
2
SO
4
说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸
3．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO
2
的混合气体，这
些气体与1.68LO
2
(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是( )
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
4．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH
3
；②
含一半空气的氯化氢气体；③NO
2和O
2
体积比为4：1的混合气体。然后分别
做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A．5：5：4 B．2：1：2 C．1：1：1 D．无法确定
5．X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A．可以用CS
2
洗涤附着在试管壁上的Z单质
B．Y
2X和Y
2
X
2
都是碱性氧化物
C．Z与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
D．Z元素的非金属性比N元素的非金属性强
6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
A．A B．B C．C D．D
7．在2L恒容容器中进行制NH
3
的反应，相关数据如表。当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（）
N 2+3H
2
2NH
3
A．0.2mol/(L·s)B．0.4mol/(L·s)C．0.6mol/(L·s)
D．0.8mol/(L·s)
8．对可逆反应4NH
3(g)+5O
2
(g)4NO(g)+6H
2
O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v
正(O
2
) = 5v
逆
(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH
3
，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v
正(NH
3
) = 3v
正
(H
2
O)
9．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按
下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H
2O?
放电
充电
Cd(OH)
2
+2Ni(OH)
2
；由此可知，该电池放电
时的负极材料是
A．Cd B．Ni(OH)
2C．Cd(OH)
2
D．NiO(OH)
10．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同
时插入稀H
2SO
4
中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H
2
SO
4
中，
电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H
2SO
4
，C极产生大量气泡④B、
D相连后，同时浸入稀H
2SO
4
中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺
序为：
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
11．在密闭容器中进行X
2(g)＋2Y
2
(g)Z(g)的反应，X
2
、Y
2
、Z的起始浓
度依次为0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是（）
A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X
2
)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L
C．c(X
2)＝0.5 mol/L D．c(Y
2
)＝0.5 mol/L
12．燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是( )
A．a极是负极，该电极上发生氧化反应
B．b极发生的电极反应是O
2+4OH--4e-=2H
2
O
C．电池总反应方程式为2H
2+O
2
=2H
2
O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
13．2020年，突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩，以阻挡病毒的传播。通常人们戴的是一次性使用医科口罩（SMS）或防雾霾的3M（SMMMS）口罩，其原料都是聚丙烯。纺粘层即S层，其纤维直径比较粗，在20um左右；熔喷层即M层，纤维直径比较细，在2um左右。下列说法正确的是（）
A．聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
B．用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用
C．熔喷层具有杀菌消毒功能
D．使用过的医科口罩只要还很干净，经酒精消毒后，用吹风机吹干，可再次使用
14．烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于
A．食盐
B．食醋中的乙酸
C．料酒中的乙醇
D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯
15．下图为烃分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氢原子。下列说法正确的是（）
A．图1表示的烃叫丙烷
B．图2烃分子的结构简式为CH
3CH
2
CH
2
CH
3
C．图1与图2表示的是同一种物质
D．图1与图2表示的物质互为同分异构体
16．①②是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确的是（）
A．都能在空气中燃烧
B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．都能发生加成反应
D．均为平面型分子
17．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2—二氯乙烷的是（）
A．乙烷与氯气光照反应
B．乙烯与氯化氢气体混合
C．乙烯与氯气加成
D．乙烯通入浓盐酸
18．下列说法正确的是( )。
A．酯化反应也属于加成反应
B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基中的氢原子生成水
C．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用
D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯,可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下,再用分液漏斗分离
19．大气中CO
2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO
2
含量增加的是（）
A．节约用水用电B．利用风力发电C．增加植被面积D．燃烧煤炭供热20．下列说法不正确的是
A．光--电转换的途径可以不需要发生化学反应
B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，因此都是化石能源C．将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等
D．人造丝、人造棉和铜氨纤维的主要化学成分都可表示为(C
6H
10
O
5
)
n
21．下列因果关系不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
22．下列有关能源的说法不正确的是
A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛
B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气
C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源
23．实验室模拟石油的分馏实验中，不需要用到的仪器是( ) A．B．C．D．
24．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是( )
A．牙膏中添加的Na
2PO
3
F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿
的作用相同
B．“光化学烟雾” “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用
D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料
25．昆明市预计在2020年底前基本建成生活垃圾分类处理系统。下列关于垃圾处理的说法不正确
．．．的是
A．废旧塑料瓶可回收利用B．废旧电池可直接掩埋
C．电子垃圾可用适当的方法回收利用D．厨余垃圾可经生物技术处理堆肥
二、填空题
26．氮及其化合物之间可以相互转化，请按照要求回答下列问题：
(1)下列有关NO和NO
2
的描述正确的是__________(填标号)。
a．均为无色气体 b．均为大气污染物 c．可用排水集气法收集NO
(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______，其中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为__________。
(3)如下是生成NO
2
的几个化学反应：
①2NO+O
2=2NO
2
②Fe+ 6HNO
3
(浓)= Fe (NO
3
)
3
+ 3NO
2
↑+3H
2
O ③4HNO
3
O
2↑+4NO
2
↑+2H
2
O ④N
2
O
4
2NO
2
其中体现N元素还原性的是_____ (填标号，下同)，体现N元素氧化性的是_____。
27．某兴趣小组用Fe
2(SO
4
)
3
溶液吸收含SO
2
的尾气（SO
2
的体积分数约10%，
其余为空气），实验装置如图所示：
（1）装置A中SO
2与Fe
2
(SO
4
)
3
溶液中反应生成FeSO
4
，写出该反应的化学方
程式：___。
（2）反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为___；若要检验SO
2
是否过量，可用试剂为___。
（3）装置B中所用X溶液为___，作用是___。
（4）若实验测得反应后的装置A中不含有SO
2，为测定其中所含FeSO
4
的物
质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入
0.1000mol·L-1Ce(SO
4)
2
溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全
时，共消耗Ce(SO
4)
2
溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO
4
的物质的量浓度___
（写出计算过程）。
28．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。
(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。
(2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L?min）。
(3)下列说法正确的是______。
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L
29．如图所示是原电池的装置图。请回答：
(1)若C为稀H
2SO
4
，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A
电极上发生的电极反应式为___；反应进行一段时间后溶液酸性将__(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___，B(负极)极材料为__，溶液C为___。
(3)CO与H
2反应还可制备CH
3
OH，CH
3
OH可作为燃料使用，用CH
3
OH和O
2
组合
形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH
3OH+3O
2
=2CO
2
+4H
2
O，则d电极是__(填“正极”或“负极”)，
c电极的反应方程式为__。若线路中转移1mol电子，则上述CH
3
OH燃料电池
消耗的O
2
在标准状况下的体积为__L。
30．某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。
（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。
（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B 中主要是将化学能转变为_________。
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
31．Ⅰ．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
①②CH
3CH
2
CH(CH
3
)CH
3
③CH
4
④⑤
⑥⑦⑧
（1）上述表示方法中属于结构简式的是_______________(填序号，下同)，属于比例模型的是_______。
（2）写出⑧中官能团的名称：____________、____________。
（3）____________和____________互为同分异构体。
Ⅱ．（1）写出下列有机物的结构简式：
①2，4?二甲基?3?乙基己烷____________；
②2?甲基?2?戊烯____________。
（2）对下列有机物进行命名：
①____________。
②(CH
3)
3
CCH(CH
3
)CH
2
CH
3
____________。
32．水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：
请回答下列问题：
(1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____；丁香油酚可能具有的性质是
_____(填字母)。
A ．可与烧碱反应
B ．只能与Br 2发生加成反应
C ．既可燃烧，也可使酸性KMnO 4溶液褪色
D ．可与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体
②从结构上看，上述四种有机物中与
互为同系物的是____(填
名称)。
(2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为___________________________________。III
(3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)
桂皮醇I
??????→一定条件下 2O /Cu Δ???→ 甲??????→一定Ⅱ条件下乙III ??????→一定条件下丙 如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为_________________________。
33．近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。
（1）请写出乳酸分子中官能团的名称___、___。
（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物--乳酸亚铁，反应如下，计算乳酸亚铁中铁的质量分数为___。
（3）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是___。（4）乳酸发生下列变化：
所用的试剂是a___，b___（写化学式）
（5）请写出乳酸与少量的Na
2CO
3
溶液反应的化学方程式___。
（6）乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型
食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1molM分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有___(不考虑空间异构)种。
34．按要求回答下列问题：
（1）如图所示物质的有关结构，请回答：
①A、B、C三者的关系为_________(填写序号)。
a．同分异构体b．同素异形体c．同一种物质d．同位素
②固态时，A属于__________晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。
③有同学认为D、E互为同分异构体而G、H两者并不是同分异构体的关系。这句话正确吗？答：__________（填写“正确”或“不正确”）
④有机物E用系统命名法命名的名称是__________。
（2）已知下列7种物质：a．P
4(白磷) b．SiO
2
c．NH
4
Cl d．NaOH
e．NaCl f．干冰 g．金刚石，固态时它们都为晶体，回答下列问题：(填写序号)
①晶体中既有离子键又有共价键的是__________
②熔化时只需要破坏共价键的是__________
③熔点最高的晶体是__________，沸点最低的晶体是__________
北京市首师大附中2019级高一化学结业考试试题
参考答案
判卷时间：2020年7.1日8时-下午9时
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A. 实验①生成棕色气体是溴蒸气，实验②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性：Br?>Cl?，A 正确；
B. 实验③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是
同一类型，所以不能比较Br
2、SO
2
的氧化性，B错误；
C. 实验②白雾说明氯化氢易挥发，不能说明酸性H
2SO
4
＞HCl，而实验③生成是
二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，能说明H
2SO
4
＞H
2
SO
3
，C错误；
D. 实验中不能得知浓硫酸具有脱水性，D错误；故答案为：A。
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，变成了碳，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确；
B. 浓硝酸在光照条件下颜色变黄，浓硝酸分解生成二氧化氮，则说明浓硝酸不稳定，故B正确；
C. 常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存，常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化，不是不反应，故C错误；
D. 反应CuSO
4+H
2
S=CuS↓+H
2
SO
4
，根据方程式中硫化铜沉淀说明硫化铜既不溶于
水，也不溶于稀硫酸，故D正确。综上所述，答案为C。
3．A
【解析】
【分析】
向所得硝酸铜溶液中加入NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，沉淀为Cu(OH)2，由电
荷守恒可知，Cu 提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成NO 2、NO 的混合气体与1.68L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收
生成硝酸，整个过程，由电子转移守恒，可知Cu 提供电子等于氧气获得的电子，据此计算n(NaOH)，进而计算消耗氢氧化钠溶液体积。
【详解】
生成NO 2、NO 的混合气体与1.68L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全
被水吸收生成硝酸，整个过程，由电子转移守恒，可知Cu 提供电子等于氧气获
得的电子，即Cu 提供电子为：22.4L 1.68L /mol
×4＝0.3mol ，然后根据1molCu 失去2mol 电子可知，铜的物质的量为0.15mol ；向所得硝酸铜溶液中加入NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，沉淀为Cu(OH)2，故所需的n(NaOH)＝0.15mol ×2＝0.3mol ，故消耗氢氧化钠溶液体积为0.3mol 5mol/L
=0.06L ＝60mL ， 故选：A 。
【点睛】
本题考查金属与硝酸反应的计算，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，注意利用守恒法进行解答。
4．A
【解析】
【分析】
【详解】
假设烧瓶体积为5V L ，则干燥纯净的氨气体积为5V L ，完全溶于水后烧瓶充满
溶液溶液体积也是5V L ，溶质物质的量浓度为c(NH 3)=5VL 22.4L /mol 5VL =122.4 mol/L ； 含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5VL 完全溶解后烧瓶进水12
，也就是溶液体积为2.5V L ，所以溶质物质的量浓度为c(HCl)= 2.5VL 22.4L /mol 2.5VL =122.4 mol/L ； 二氧化氮与氧气体积比为4：1的混合气中NO 2体积为4V L ，根据方程式：
4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，可知生成硝酸物质的量n(HNO 3)=4VL 4V 22.4L /mol 22.4
mol ，由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5V L ，所以溶质的物质的量浓度为
c(HNO
3)=
4V
mol
22.4
5VL
=
0.8
22.4
mol/L，故三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度
之比为：
1
22.4
：
1
22.4
：
0.8
22.4
=5：5：4。
答案选A。
5．A
【解析】
【分析】
X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．X的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z 同主族，则Z为S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；N的原子序数大于硫，则N为Cl，据此解答。
【详解】
A．Z为S元素，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS
2，可以用CS
2
洗涤附着在
试管壁上的硫单质，故A正确；
B．X为O元素，Y为Na，Y
2X和Y
2
X
2
为Na
2
O和Na
2
O
2
，Na
2
O属于碱性氧化物，Na
2
O
2
不是碱性氧化物，属于过氧化物，故B错误；
C．X为O元素，Z为S元素，Z与X形成的化合物对应的水化物有亚硫酸、硫酸等，硫酸为强酸，但亚硫酸属于弱酸，故C错误；
D．同周期自左而右非金属性增强，故Z(S)元素的非金属性比N(Cl)元素的非金属性弱，故D错误；
答案选A。
6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法收集，A错误；
B．由于SO
2气体易溶于水，因此通常是用浓硫酸和固体Na
2
SO
3
反应制取SO
2
，B
错误；
C．稀硝酸与铜生成的是NO，且二氧化氮和水反应生成NO，NO与水不反应，不能用水吸收尾气，C错误；
D．浓盐酸与KMnO
4
在常温下发生氧化还原反应生成氯气，氯气的密度大于空气，可以使用向上排空气方法收集，氯气是大气污染物，可以用NaOH溶液进行尾气处理，D正确；
故合理选项是D。
7．A
【解析】
【分析】
【详解】
从表中数据可以得知，在反应起始时，氨气的物质的量为0，反应进行到2秒末
时，n(NH
3)=0.8mol，则?n(NH
3
)=0.8mol。化学反应速率等于单位时间内反应物
或生成物浓度的变化量，即 v(NH
3)
()
3
NH
n
V t
==
?
n
n
0.8mol
2L2s
?
= 0.2mol/(L·s)，故
选A。8．A 【解析】【详解】
A.4v
正(O
2
)=5v
逆
(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表
示正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH
3
，都表示反应正向进行，不能说明到达平衡，故B错误；
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，故C错误；
D.用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率
关系是：3v
正(NH
3
)=2v
正
(H
2
O)，故D错误。
故选：A。
【点睛】
本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等，题目难度中等。9．A
【解析】
【分析】
【详解】
从总反应式Cd+2NiO(OH)+2H
2O?
放电
充电
Cd(OH)
2
+2Ni(OH)
2
可以看出，放电时，Cd由0
价升高到+2价，Ni由+3价降低到+2价，所以负极材料是Cd，故选A。10．B
【解析】
【分析】
【详解】
①A、B用导线相连后，同时插入稀H
2SO
4
中，A极为负极，A的活泼性大于B；②
C、D用导线相连后，同时浸入稀H
2SO
4
中，电子由C→导线→D，C是负极，C的
活泼性大于D；③A、C相连后，同时浸入稀H
2SO
4
，C极产生大量气泡，A是负
极、C是正极，A的活泼性大于C；④B、D相连后，同时浸入稀H
2SO
4
中，D极发
生氧化反应，D是负极，D 的活泼性大于B；所以四种金属的活动性顺序为A>C>D>B，故选B。
11．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．如果c（Z）＝0.45mol/L，则相应消耗0.3mol/L的Y
2，但Y
2
的起始浓度是
0.3mol/L，反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A错误；
B．如果c（X
2
）＝0.3mol/L，则相应消耗0.1mol/L的Z，则剩余Z是0.2mol/L，B错误；
C．如果c（X
2
）＝0.5mol/L，则需要消耗0.3mol/LZ，反应是可逆反应，则Z的浓度不可能为0，C错误；
D．如果c（Y
2
）＝0.5mol/L，则需要消耗0.1mol/LZ，剩余0.2mol/LZ，所以D 正确；
答案选D。
12．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 氢氧燃料电池工作时，通入燃料氢气的一极(a极)为电池的负极，发生氧化反应，A正确；
B．通入氧气的一极(b极)为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：
O 2+4e-+2H
2
O=4OH-，B错误；
C．氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，
都是2H
2+O
2
=2H
2
O，C正确；
D．氢氧燃料电池总反应方程式为2H
2+O
2
=2H
2
O，电池工作时生成水，无污染，是
一种具有应用前景的绿色电源，D正确；
故合理选项是B。
13．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．聚丙烯可由丙烯上的碳碳双键上发生加聚反应制得，则聚丙烯中不含碳碳双键，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．用聚丙烯可用于制作医用口罩，用于一般日常生活使用，说明以聚丙烯为材料制作的产品对人体无毒、无害，因此用该材料制作餐具可供婴幼儿使用，故B 正确；
C．熔喷层没有杀菌消毒功能，熔喷层即M层，纤维直径比较细，在2um左右，病毒的直径较大无法通过熔喷层进入人体呼吸道，起到阻挡病毒的传播，故C错误；
D．经酒精消毒后，用吹风机吹干后，可能会导致熔喷层破坏，起不到阻挡病毒分子的进入，故不可再次使用，故D错误；
答案选B。
14．D
【解析】
【分析】
【详解】
烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯，乙酸乙酯具有芳香气味，答案选D。
15．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据分子的球棍模型可知图1是正丁烷，图2是异丁烷，A错误；
B．异丁烷的结构简式为(CH
3)
3
CH，B错误；
C．二者的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误；
D．二者的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D正确；
答案选D。
16．A
【解析】
【分析】
【详解】
根据图示的常见有机化合物分子的球棍模型可知：①为乙烷、②为乙烯；
A．乙烷和乙烯均属于烃类，都可以在空气中燃烧，故A正确；
B．乙烷中只存在碳碳单键和碳氢键，属于饱和的烃即烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯中含有碳碳双键，属于不饱和的烃即烯烃，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．乙烷中只存在碳碳单键和碳氢键，属于饱和的烃，不能发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，属于不饱和的烃，可以发生加成反应，故C错误；
D．乙烷可看成两个甲基相连，而甲基是四面体取向，因而乙烷中各原子不可能共面，不是平面结构，而乙烯含碳碳双键，所有原子共面，是平面结构，故D错误；
答案为A。
17．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．乙烷与氯气光照反应，可生成6种一氯代物的混合物和氯化氢，A不合题意；
B．乙烯与氯化氢气体混合，反应生成氯乙烷（CH
3CH
2
Cl），B不合题意；
C．乙烯与氯气加成，只能生成1，2—二氯乙烷（ClCH
2CH
2
Cl），C符合题意；
D．乙烯通入浓盐酸中，不能发生反应，D不合题意；
故选C。
18．B
【解析】
【分析】
【详解】
对于A项，酯化反应属于取代反应；C项中浓硫酸在酯化反应中起催化剂和吸水剂的作用；D项中导管应在饱和碳酸钠溶液的液面上，以防止液体倒吸。酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水，故B正确，答案选B。
19．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．我国的电能来源主要来自燃煤发电，节约用水用电可以节约能源燃烧，会降低大气中CO
2
的含量，故A不符合题意。
B．利用风力发电能可以减少燃煤发电，从而减少CO
2
的排放，故B不符合题意；
C．增加植被面积，绿色植物的光合作用能吸收CO
2，降低大气中CO
2
的含量，故
C不符合题意；
D．燃烧煤炭供热，煤炭的主要成分是碳，燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO
2的含量增加，故A符合题意；
答案选D。
20．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．光-电转换方式该方式是利用光电效应，将太阳辐射能直接转换成电能，是物理变化，选项A正确；
B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，天然气属于化石燃料，用完之后不能再生，是不可再生能源；沼气是可再生资源，选项B不正确；
C．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，用油脂可以制造肥皂和油漆，选项C正确；
D．根据人造纤维的形状和用途，分为人造丝、人造棉和人造毛三种，人造丝、
人造棉和铜氨纤维的主要化学成分都可表示为(C
6H
10
O
5
)
n
，选项D正确；
答案选B。
21．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．植树造林，通过光合作用可以吸收二氧化碳产生氧气，能降低温室效应，A 错误；
B．SO
2能生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，NO
2
能生成硝酸，所以能形成酸雨，
B正确；
C．汽车尾气中含有氮的氧化物，能形成光化学烟雾，C正确；
D．含氮、磷等元素的生活污水排入海洋中，能造成水体富营养化，海水中红藻、褐藻等藻类植物大量繁殖，引起赤潮，D正确；
答案选A。
22．D
【解析】
分析：A、光电转换的基本原理是光电效应；B．氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源。
详解：A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，选项A正确；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，选项B正确；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，选项C正确；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，选项D不正确。答案选D。