天津历年高考---化学平衡
历年天津高考——化学平衡
1.（07）下列有关工业生产的叙述正确的是
A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率
B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量
C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
2.（08）对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A.升温增压
B.降温减压
C.升温减压
D.降温增压
3.（09）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2 O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误．．
的是 A.CO 与HbO 2反应的平衡常数K=22(O )(HbCO)(CO)(HbO )
c c c c B.人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少
C.当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D.把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
4.（11）向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2(g)+NO 2(g)
SO 3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是
A.反应在c 点达到平衡状态
B.反应物浓度：a 点小于b 点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t 1=△t 2时，SO 2的转化率：a-b 段小于b-c 段
5.（12）已知2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·m o l －1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 m o l SO 2和1 m o l O 2；(乙) 1 mo l SO 2和0.5 m o l O 2 ；(丙) 2 m o l SO 3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
（ ）
A ．容器内压强P ：P 甲＝P 丙 > 2P 乙
B ．SO 3的质量m ：m 甲＝m 丙 > 2m 乙
C ．c(SO 2)与c(O 2)之比k ：k 甲＝k 丙 > k 乙
D ．反应放出或吸收热量的数值Q ：Q 甲＝G 丙 > 2Q 乙
6.（15）某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g ）和2molY （g ）发生反应：
X （g ）+m Y （g ）3Z （g ），平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ （g ），再次达到平衡后，X 、Y 、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确．．．
的是 A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X 与Y 的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时，Z 的浓度为0.4 mol·L －
1
7.（16）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)+y H2(g)MH x+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。
a．容器内气体压强保持不变b．吸收y mol H2只需1 mol MH x
c．若降温，该反应的平衡常数增大d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
8.（17）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．
下列判断正确的是（）
A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）
1.（10）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。
⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。
⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) C H3O H(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O2 (g)的ΔH＝___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压b．加入催化剂c．减少C O2的浓度
d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚
⑷已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。
此温度下，在密闭容器中加入C H3O H，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(C H3O H) ＝_________；
该时间内反应速率v(CH3OH) ＝__________。
2.（12）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为____________；
随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
⑶
第一阶段反应的化学方程式为___________________________；
580℃时，固体物质的主要成分为________；
假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为_________________。
⑷已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；
WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH＝+66.0 kJ·m o l－1
WO2 (g) + 2H2W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝－137.9 kJ·m o l－1
则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝______________________。
⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，
其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。
下列说法正确的有________________。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
3.(13)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均
的酸碱性为，
试样的PH值=
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ?H=—241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ?H=—110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
a.Ca(OH)2
b.Na2CO3
c.CaCl2
d.NaHSO3
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ?H＞0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8x10-4mol.
计算该温度下的平衡常数K= ___________
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的?H＞0，简述该设想能否实现的依据
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
4.(14)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。
a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。
(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。
(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
(a)(b)
(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：
________________________________________________________________________。
1D 2D 3C 4A 5B 6D 7ac 8B
1.（10）答案：(1) C+H2O高温CO+H2。(2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS(3) -246.4kJ· mol -1 c、e (4) ①＞②0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1
2.(12)根据反应方程，注意的是WO3和W都是固体，不写入平衡常数表达
式。所以
达平衡时H2与水蒸气的体积比2:3，消耗的H2体积为3，所以H2的平衡转化率为3/(2+3)=60%。温度升高，H2与水蒸气的体积比减小说明平衡向右移动，正反应吸热。
第一阶段的方程：2WO3+H2=W2O5+H2O，第二阶段方程：W2O5+H2=2WO2+H2O
第三阶段方程：WO2+2H2=W+2H2O所以三个阶段消耗H2的物质量之比为1:1:4
利用盖斯定律可计算△H=+203.9KJ.mol-1.
根据可逆反应原理I2可以循环使用，WI4是在灯丝上分解，生成的W沉积在灯丝上，选a、b。
3.(13)【解析】该题综合考察化学反应原理的基础知识。涉及离子的水解、PH值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等。
（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性。试样的PH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4，PH值为4.
（2）焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ?H=+131.3kJ/mol
洗涤含SO2的烟气,根据酸性氧化物的性质选a.Ca(OH)2 b.Na2CO3。
（3）计算平衡常数时，先计算物质的平衡量N2为0.8-4x10-4, O2为0.2-4x10-4，NO为8x10-4，带入平衡常数表达式即可，得4x10-6.
气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移
2CO(g)=2C(s)+O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据?G=?H-T?S, ?G＞0,不能实现。
汽车尾气系统中装置反应的化学方程式
4.(1)由题意可知为空气中的O2将负二价硫氧化为硫单质，根据电子守恒将方程式配平即可。(2)反应①为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率减小，d错；催化剂不能改变反应限度，即不能改变H2的百分含量，c错；增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大以及平衡右移，但产物H2的百分含量却减小，b错；升高温度反应速率增大，且平衡正向移动，H2的百分含量增大，a对。CO与H2的混合气体与水蒸气的反应中，反应体系中的气体的物质的量不变，而1 molCO与H2的混合气体参加反应生成1.18 mol混合气，说明有0.18 mol 水蒸气参加反应，则根据方程式②可知参加反应的CO也为0.18 mol，
则其转化率为0.18 mol
1 mol×20%×100%＝90%。
(3)由图中看出当N2与H2物质的量比为1∶3时，NH3的平衡体积分数最大，为42%。设平衡时转化的N2的物质的量为x mol，由三段式：
N2＋3H22NH3
起始(mol): 1 3 0
转化(mol): x3x2x
平衡(mol): 1－x3－3x2x
2x
（1－x）＋（3－3x）＋2x
×100%＝42%，则x＝0.59
则平衡时N2的体积分数为
（1－x）
（1－x）＋（3－3x）＋2x
×100%＝14.5%。(4)作图时要注意开始时NH3
物质的量不断增多，是因为反应正向进行(反应未达平衡)，达到一定程度后反应达到平衡而此时温度继续升高，平衡逆向移动，NH3的物质的量减小。(5)热交换器可以使需要加热的物质得到加热，还可以使需要冷却的物质得到冷却，能充分利用能量。合成氨反应为气体物质的量减小的反应，加压利于反应正向进行；此外，循环利用可反复利用原料，提高原料利用率。
近五年高考真题化学大题
近五年高考真题化学大题 （2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性 环己醇1000.9618161微溶于水 环己烯820.810283难溶于水 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开 始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。 （2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。 （5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C （2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸 异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下：
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历年全国高考报名人数与录取率
历年全国高考报名人数与录取率 2011-05-31 10:31 来源：中国台湾网 由图1-1-1可以看到，从1999年起高考报名人数出现了近10年的快速增长，1999年正是中国高考扩招元年。自1998年起，高考录取人数同步走高，至今已连续13年快速增长，2011年高考计划录取人数为675 万人，较2010 年再度增长2.7%。 自2008年起高考报名人数出现下滑，高考录取率近两年呈现快速攀升的态势。2010年全国高考录取率高达69.5%。如果2011年高考报名人数继续保持5%～10%的降幅，2011高考录取率甚至可能突破80%
2010年高考录取率居前的地区分析 2010 年，录取率超过80% 的省份达到10 个，而2006 - 2009 年中，每年超过80% 录取率的地区最多仅为4 个。 根据黑龙江教育考试院网站公布的数据，2010年黑龙江省高招录取率高达90.77%，成为我国第一个高招录取率突破90% 的地区。 2011年各地高考报名人数普遍下降：安徽下降10%、北京下降6%、上海下降12%……但各地招生规模变化不大，预计2011年会有更多地区高考录取率超过80%。而海南、辽宁、北京、上海四地非常可能在2011 年进入“90% 俱乐部”。 注：以上数据来并非本网观点，如有变动请以权威资料为准 数据分析 高考报名人生下降，实际只是教育系统生源下降的一方面，从小学到高中，最近10年，我国教育系统经历了生源的整体下降。中小学校总数从上世纪末的70万左右，下降到了目前的40万左右，在校中小学生总数从2.7亿下降了2亿左右。 小学在校学生数量从1998年的13953.8万人缩减到2009年的10071.5万人，幅度达30%。小学在校生总量最近10几年在持续下降，但入学率却在稳步提高，并已经逼近极致，达到99.54%，这就意味着，小学生总总量已经达到了增长极限，没有任何潜在生源。小学生源的急速减少也令我国小学数量在11年内减少了54%。
2020年全国Ⅰ高考化学试题点评
2020年全国I高考化学试题点评 点评一： 广西南宁三中化学老师蓝宇认为，今年高考理综化学试题，大部分连续了历年的特点，总分依旧占108 分，题量没有多大变化，题目难度比去年略低，深浅层次明显。其中与去年不太一样的是，运算量有所增加，而且有关氧化还原的运算题替换成了电化学原理及运算。 主观题题号也由原先的26?29题改为27?30题。 今年高考化学试题给人的整体感受是坚持学科内综合为主的原那么，注重考查化学学科主干知识、考查学科内各知识板块的综合应用能力、考查内容源于课本但又高于课本。 蓝宇认为，试题中能力的考查是以知识为载体，通过灵活的解决咨询题的方法来实现。假如平常学生不注重基础、训练表达能力，就觉得不易下手。他从每个题型分析了今年化学考试的特点。 今年的化学题型包括选择题、实验题、无机和有机推断题、电化学原理及运算。选择题的命题是以考查化学差不多概念、差不多理论为主。强调化学概念、理论、元素化合物、有机基础等知识点的综合，要紧考察传统题型，这些题型差不多上烂熟于心的，难度并不大。然而8道选择题里有第7题、第9题、第11题和第13题4道题目涉及运算。运算能力不是专门突出的同学在选择题上会用比较多时刻。 27 题实验题要紧以考查综合实验设计能力为主。要求把握常见物质检验方法，具有规 范的实验操作能力、能依照实验目的进行实验设计。此题比较新颖，有一定的开放性。不仅需要自己设计流程、选择装置，还要选药品，而且还需要大量的文字描述。 28 题电化学原理咨询题一直是化学中的难点，但近几年涉及到的知识点主观题考得少，而今年以大题的形式显现，难度尽管不大，但专门多学生把握得不是专门扎实，会在运算和文字表述上失分。它要紧考查了电解原理及有关运算，能够较好地区分学生的水平，涉及的知识点有正负极判定、电极反应书写、电极产物运算等。 29 题无机推断题，要紧以结合元素周期表并以元素化合物知识为载体，考查学生多方面的综合能力。此题涉及三大强酸、晶体结构、熔沸点及生疏反应的书写等知识点的考查，有专门好的选拔功能。 30 题有机推题，以框图的形式出现，考查有机化学基础的综合能力为主。命题时适当 给出新的信息即一个新的反应条件。以考查学生应用信息、解决咨询题的能力。设咨询时，将结合运算等内容，考查有机分子式的推断，化学方程式、结构简式的书写以及有机反应的差不多类型，同分异构体书写等，此题对学生的推理能力要求较高，第⑵咨询给B和C命 名时专门容易失分。 总体上分析，蓝宇老师认为今年高考化学科试题稳中有变，变的是更加突出对学科能力的考查，加大了知识的覆盖面，加大了试题的思维容量，重点考查学生的思维过程以及解决实际咨询题的能力。 考生印象：绝大部分的考生讲，关于像27 题如此的题型来讲，他们并可不能感到生疏，但大量文字的描述让他们觉得无从下手，看起来如何讲都沾边，但又如何讲都讲不清晰。且，在答题时，每道题目都考查了好几个知识点，有时想起了那个点，就不记得了那个点，做起来不如何顺手。
全国历年高考人数和录取人数
全国历年高考人数和录取人数 1949年新中国成立时，人才十分缺乏，高等教育很不发达，当年的高校毕业生仅有2.1万人。1952年，教育部决定所有高校实行全国统一招生考试，当年共录取新生6.6万人。1965年全国高校招生人数达到16.4万人。1966年到1970年，高校没有招收新生。1971年到1976年，推荐工农兵学员上大学。1977年，高考报考人数570万人，录取27万，录取比例为29∶1，约4.8%。1978年，610万人报考，原计划招生29.3万人，后增加近11万人，共录取40.2万人。新生当年秋入学。1979年，全国高考首次统一在7月7—9日三天进行，共有468.5万人参加高考，录取了28.4万人，录取率为6.1%。1980年，当年高考共有333万人报考，共录取28万人。一些省、市、自治区扩大招收自费走读生7000多人。1981年，理工农医类加考生物，按30%计入总分。当年高考共有259万人报考，共录取28万人。1982年，共有187万人报考，共录取32万人。1983年，全国统考时间调整为7月15—17日。当年高考共有167万人报考，共录取39万人。1984年，全国统一考试时间恢复为7月7—9日。当年高考共有164万人报考，共录取48万人。1985年，176万人报考，共录取62万人。
1986年，191万人报考，共录取57万人。1987年, 228万人报考，共录取62万人. 1988年，272万人报考，共录取67万人。1989年，266万人报考，共录取60万人。1990年：参加高考人数283万，录取60万1991年：参加高考人数296万，录取62万1992年：参加高考人数296万，录取75万1993年：参加高考人数286万，录取92万1994年：参加高考人数251万，录取90万1995年：参加高考人数253万，录取93万1996年：参加高考人数241万，录取97万，当年毕业的学生不再由国家”包分配”。1997年：参加高考人数278万，录取100万1998年：参加高考人数320万，录取108万人，“80后”进入大学校园。1999年：全国高校大规模扩招始自1999年。按当年统计, 全国普通高校招生160万人,比1998年增加了52万人,增幅高达48%. 总体录取率首次突破50%。2000年：参加高考人数375万，录取221万2001年：参加高考人数454万，录取260万人，这一年开始, 高考取消了年龄限制，25周岁以上公民均可参加高考。2002年：参加高考人数510万，录取320万人2003年：参加高考人数613万，录取382万人, 扩招之后的第一批大学生离开学校,走向社会。根据外国媒体报道, 2003-2009年, 中国农民工的
新课标数学历年高考试题汇总及详细答案解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科（新课标卷Ⅱ） 第Ⅰ卷 一.选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.设集合M=｛0,1,2｝，N={}2|320x x x -+≤，则M N ?=( ) A. ｛1｝ B. ｛2｝ C. ｛0，1｝ D. ｛1，2｝ 【答案】D 把M=｛0,1,2}中的数,代入不等式,023-2≤+x x 经检验x=1,2满足。所以选D. 2.设复数1z ，2z 在复平面内的对应点关于虚轴对称，12z i =+，则12z z =（ ） A. - 5 B. 5 C. - 4+ i D. - 4 - i 【答案】B . ,5-4-1-∴,2-,2212211B z z i z z z i z 故选关于虚轴对称，与==+=∴+=Θ 3.设向量a,b 满足|a+b |a-b ，则a ?b = ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 5 【答案】A . ,1,62-102∴,6|-|,10||2 222A b a 故选联立方程解得，==+=++==+Θ 4.钝角三角形ABC 的面积是12 ，AB=1， ，则AC=( ) A. 5 B. C. 2 D. 1 【答案】B
. .5,cos 2-4 3π ∴ΔABC 4π .43π,4π∴, 22 sin ∴21sin 1221sin 21222ΔABC B b B ac c a b B B B B B B ac S 故选解得，使用余弦定理，符合题意，舍去。 为等腰直角三角形，不时，经计算当或=+======???==Θ 5.某地区空气质量监测资料表明，一天的空气质量为优良的概率是0.75，连续两为优良的概率是0.6，已知某天的空气质量为优良，则随后一天的空气质量为优良的概率是（ ） A. 0.8 B. 0.75 C. 0.6 D. 0.45 【答案】 A . ,8.0,75.06.0,A p p p 故选解得则据题有优良的概率为则随后一个空气质量也设某天空气质量优良，=?= 6.如图，网格纸上正方形小格的边长为1（表示1cm ）,图中粗线画出的是某零件的三视图，该零件由一个底面半径为3cm ，高为6cm 的圆柱体毛坯切削得到，则切削掉部分的体积与原来毛坯体积的比值为（ ） A. 1727 B. 59 C. 1027 D. 13 【答案】 C ..27 10 π54π34-π54π.342π944.2342π. 546π96321C v v 故选积之比削掉部分的体积与原体体积，高为径为，右半部为大圆柱，半，高为小圆柱，半径加工后的零件，左半部体积，，高加工前的零件半径为== ∴=?+?=∴=?=∴πΘΘ
(完整版)2019年高考试题—理综化学(山东卷)解析版.doc
2019 年高考试题—理综化学（山东卷）解析版 注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！ 无论是单选、多选还是论述题， 最重要的就是看清题意。 在论述题中， 问题大多具有委 婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。 考生要 认真阅读题目中提供的有限材料， 明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息， 建议 考生答题时用笔将重点勾画出来， 方便反复细读。 只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图， 积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。 7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是 A 、化合反应均为氧化还原反应 B 、金属氧化物均为碱性氧化物 C 、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D 、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应， A 项错误； Mn 2O 7 为酸性氧化物， Al O 为两性氧化物， B 项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到 2 3 平衡的时间， C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物， D 项错误。 答案： C 8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 A 、 HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B 、向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl 3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 C 、 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D 、电解 NaCl 溶液得到 22.4LH 2 ( 标准状况 ) ，理论上需要转移 N 个电子 (N 表示阿伏加德 A A 罗常数 ) 【解析】 NaClO 属于盐， 为强电解质， A 项错误； 向沸水中滴加饱和 FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体， B 项正确； HCl 属于共价化合物， C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H ＋ +2e -2 =H ↑， 产生标准状况下 22.4LH 2，转移 2N A 个电子， D 项错误。 答案： B 9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是 A 、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B 、 IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D 、Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解析】 NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键， A 项错误；同周期元素从 左到右金属性逐渐减弱，各周期中Ⅰ A 族元素的金属性最强， B 项正确；同种元素的原子的 质子数相同，但中子数不同， C 项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性 越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱， D 项错误。 答案： B 10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是 A 、苯、油脂均不能使酸性 KMnO,溶液褪色 B 、甲烷和 Cl 2 的反应与乙烯和 Br 2 的反应属于同一类型的反应 C 、葡萄糖、果糖的分子式均为 C 6H 12O 6，二者互为同分异构休 D 、乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2，二者分子中官能团相同
全国高考历年各省录取分数线比较与分析
全国高考历年各省录取分数线比较与分析 (2012-01-12 18:02:09) 转载▼ 分类：杂谈 标签： 全国高考 各省 分数 比较 分析 山东 河北 北京 上海 湖北 江苏 浙江 甘肃 陕西 主要以时间序列来考察中央部属大学分省招生的公平性问题，本节主要考察恢复高考以来各省分数线的整体演变趋势，这也是被社会各界广泛关注的焦点问题。具体来说，依据分省招生的数量、基础教育的水平和高等教育资源的丰富程度三个因素来揭示其演变的动因。首先，高考分数线的变化与招生名额的投放有很大关系，即在相同的条件下，招生数量越多，录取分数线就越低；其次，基础教育水平的高低决定了该省生源的优劣程度，在同等条件下，基础教育水平越高，分数线也相应越高；最后，高等教育资源的丰富程度决定了招生数量的多寡，也会影响到分数线的变化，其中，高校的数量，特别是“211工程”院校和“985”工程院校的数量在很大程度上决定了本科一批分数线的高低。本节主要选取这三个因素来反映各省高考录取分数线的变化情况。 一、恢复高考以来各省分数线的变化趋势 高考建制之初，由于招生数在整体上多于高中毕业生数，所以录取分数线也较低，并且实行以大行政区为主的招生体制，所以当时的分数线没有太多实质的意义。1958 年高考制度暂时中断，次年旋即恢复，并从此确立了分省录取制度，至此才出现了分省的高考录取分数线。但因 20 世纪 60 年代强烈的**因素的干扰，高考制度经历了较大的反复，科目改革频
仍，且相关数据散佚难以获取。 故此，只研究恢复高考以来各省分数线的变化情况。笔者选取 1980 年、1991 年和 1999 年的三个时间点的分省高考录取分数线来研究其基本的走势，之所以选取这三个时间点，出于以下考虑： 其一，1977 年到 1979 年考生众多、竞争激烈，属于特殊时期，从 1980 年开始，各项教育事业和高考制度逐步趋于正常； 其二，1999 年除广东实行“3+X”改革和上海单独命题之外，其他省区均采用全国卷，分数易于比较，之后因“3+X”改革方案在全国推广，试卷纷繁多样而难以比较；其三，1991 年大致处于两者之间，且大多数省区采用全国卷，分数易于比较。故此，选取以上三个年份的数据。大体而言，三个时段的分数线基本能够反应各省分数线变化的趋势。 将 1977年至 1999 年的各省录取分数线整理如下
天津市近五年高考数学真题分类汇总
天津市近五年高考数学试题分类汇总 [2011 ?天津卷]i是虚数单位，复数1 3i 1 i = C. 1 2i A. 2 i B. 2 i 【答案】A. 1 3i 【解析】'3i(1 3i)(1 i) 42i2 i. 1 i(1 i)(1 i)2 【2010】(1) i是虚数单位，复数 1 3i( 1 2i (A)1 + i(B)5+ 5i (C)-5-5i(D)-1 —i 5i 【2009,1】i是虚数单位，5=( ) 2 i (A) 1+2i(B) -1-2i(C) 1-2i 选择题1:—复数 【考点定位】本小题考查复数的运算，基础 题。) D. 1 2i (D) -1+2i 解析：旦5^ 2 i 5 1 2i，故选择D o 【2008 】 1. ?3 i是虚数单位i i 1() i是虚数单位，i1 (A) 1 (B) 1(C) i(D) i A 【2007】 2i3 1.i是虚数单位，——() 1 i A.1i B.1 i C.1 【答 案】 C 【分 析】2i32i3(1 i)2i(1 i)i 1，故选C 1i (1 i)(1 i)2 D. 1 i 2 (1)i 3 1,i 4 i,i1 复数运算技巧： 4n i 1,i 4n 1 4n 2 i,i 4n 3 hi n n 1n 2n 3 ■ i■ i■ i■ i0 复数概念、复数运算、共轭复数、复数几何意义。 (2)(1 i)2 2i
i i A.充分而不必要条件 B.必要而不充分条件 .1 i i,r _ i ⑷设 -1+凋 3 2 1, — 2 3 , 0 2 , 选择题 2: 充要条件与命题 [2011 ? 天津卷］设x,y R,则 2 2 “x 2 且 y 2 ”是“ x y 4 的 充分而不必要条件 A . B .必要而不充分条件 C . 充分必要条件 D .即不充分也不必要条件 【答案 】A 【解 析 】当x 2且y 2时， 「疋有x y 4 ；反过来当 【2010】(3)命题“若f(x)是奇函数，则f(-x)是奇函数”的否命题是 (A) 若f(x)是偶函数，则f(-x)是偶函数 (B) 若f(x)不是奇函数，则f(-x)不是奇函数 (C) 若f(-x)是奇函数，贝U f(x)是奇函数 (D) 若f(-x)不是奇函数，则f(x)不是奇函数 B 【2009】(3)命题“存在x 0 R , 2x0 0”的否定是 (A )不存在 x 0 R, 2x0 >0 (B )存在 X 。R, 2x0 0 (C )对任意的x R, 2x 0 (D )对任意的x R, 2x >0 【考点定位】本小考查四种命题的改写，基础题。 解析：由题否定即“不存在 x 0 R ，使2x0 0”，故选择D o 【2007 】3." —"是"ta n 2cos — "的 3 2 x 2 y 2 4，不一定有x 2且y 2，例如x 4, y 0也可以，故选A 【2008】(4)设 a,b 是两条直线, 是两个平面，则a b 的一个充分条件是 C (A) a , b 〃 ， (C) a ,b , // (B) a ,b , // (D) a ,b 〃 ,
历年化学高考试题.doc
2018年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 1．（2018全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．（2018全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 3．（2018全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的 一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 4．（2018全国大纲卷）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 5．（2018全国大纲卷）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 6．（2018全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7．（2018全国大纲卷）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4D．V2>V3 >V1 >V4 8．（2018全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470． 4L氧气（标准状况） D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴
历年高考数学试题分类汇编
2008年高考数学试题分类汇编 圆锥曲线 一． 选择题： 1.（福建卷11)又曲线22 221x y a b ==（a ＞0,b ＞0）的两个焦点为F 1、F 2,若P 为其上一点，且|PF 1|=2|PF 2|,则双曲线离心率的取值范围为B A.(1,3) B.(]1,3 C.(3,+∞) D.[)3,+∞ 2.（海南卷11）已知点P 在抛物线y 2 = 4x 上，那么点P 到点Q （2，－1）的距 离与点P 到抛物线焦点距离之和取得最小值时，点P 的坐标为（ A ） A. （ 4 1 ，－1） B. （4 1 ，1） C. （1，2） D. （1，－2） 3.(湖北卷10)如图所示，“嫦娥一号”探月卫星沿地月转移轨道飞向月球，在月球附近一点P 轨进入以月球球心F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅰ绕月飞行，之后卫星在P 点第二次变轨进入仍以F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅱ绕月飞行，最终卫星在P 点第三次变轨进入以F 为圆心的圆形轨道Ⅲ绕月飞行，若用12c 和22c 分别表示椭轨道Ⅰ和Ⅱ的焦距，用12a 和 22a 分别表示椭圆轨道Ⅰ和Ⅱ的长轴的长，给出下列式子： ①1122a c a c +=+; ②1122a c a c -=-; ③1212c a a c >; ④11c a ＜22 c a . 其中正确式子的序号是B A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 4.（湖南卷8）若双曲线22 221x y a b -=（a ＞0,b ＞0）上横坐标为32a 的点到右焦点 的距离大于它到左准线的距离，则双曲线离心率的取值范围是( B ) A.(1,2) B.(2,+∞) C.(1,5) D. (5,+∞)
(完整版)高中数学三角函数历年高考题汇编(附答案)
三角函数历年高考题汇编 一.选择题1、（2009）函数 22cos 14y x π? ?=-- ?? ?是 A ．最小正周期为π的奇函数 B ．最小正周期为π的偶函数 C ．最小正周期为 2π的奇函数 D ．最小正周期为2 π 的偶函数 2、（2008）已知函数 2()(1cos 2)sin ,f x x x x R =+∈，则()f x 是（ ） A 、最小正周期为π的奇函数 B 、最小正周期为2π 的奇函数 C 、最小正周期为π的偶函数 D 、最小正周期为2 π 的偶函数 3.（2009浙江文）已知a 是实数，则函数()1sin f x a ax =+的图象不可能．．． 是（ ） 4.(2009山东卷文)将函数 sin 2y x =的图象向左平移 4 π 个单位, 再向上平移1个单位,所得图象的函数解析式是 A. 22cos y x = B. 2 2sin y x = C.)4 2sin(1π++=x y D. cos 2y x = 5.（2009江西卷文）函数()(13)cos f x x x =的最小正周期为 A ．2π B ． 32π C ．π D ． 2 π 6.（2009全国卷Ⅰ文）如果函数3cos(2)y x φ=+的图像关于点4( ,0)3 π 中心对称，那么φ的最小值为 A. 6π B.4π C. 3π D. 2π 7.（2008海南、宁夏文科卷）函数 ()cos 22sin f x x x =+的最小值和最大值分别为（ ） A. －3，1 B. －2，2 C. －3， 3 2 D. －2， 32 8.（2007海南、宁夏）函数 πsin 23y x ??=- ???在区间ππ2?? -???? ，的简图是（ ）
高考电化学历年真题汇编练习版
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电
全国高考理科数学历年精彩试题分类总汇编
实用文档 文案大全全国高考理科数学历年试题分类汇编 （一）小题分类 集合（2015卷1）已知集合A={xx=3n+2,n?N},B={6,8,10,12,14}，则集 合A?B中的元素个（）（A） 5 （B）4 （C）3 （D）2 1.（2013卷2）已知集合M＝{x|－3＜x＜1}，N＝{－3，－2，－1,0,1}， 则M∩N＝( )． A．{－2，－1,0,1} B．{－3，－2，－1,0} C．{－2， －1,0} D．{－3，－2，－1} 2.（2009卷1）已知集合A=1,3,5,7,9},B={0,3,6,9,12}，则A?B= A．{3，5} B．{3，6} C．{3，7} D．{3，9} 3.（2008卷1）已知集合M ={ x|(x + 2)(x－1) < 0 }，N ={ x| x + 1 < 0 }，则M∩N =（） {A. (－1，1) B. (－2，1) C. (－2，－1) D. (1，2) 复数 1.（2015卷1）已知复数z满足(z-1)i=1+i，则z=（） （A） -2-i （B）-2+i （C）2-i （D）2+i 2.（2015卷2）若a实数，且iai??12=3+i,则a=（） A.-4 B. -3 C. 3 D. 4 3.（2010卷1）已知复数??2313iiz???，其中??z zzz的共轭复数， 则是（） A=41B=21C=1 D=2 向量 1.（2015卷1）已知点A(0,1),B(3,2)，向量AC=(-4,-3)，则向量BC= ( ) （A）(-7,-4) （B）(7,4) （C）(-1,4) （D）(1,4) 2.（2015卷2）已知向量a=(0,-1),bb=(-1,2),则??aba??2=( ) A.-1 B. 0 C.
高考化学历年(2018)真题及答案
（全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl 4 色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13. 26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 ,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分） 28.(15分) 答案 答案：7. D 8. A 9. D 10. B 11. C 12. B 13. C 26.
历年全国卷高考数学真题汇编解析版定稿版
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全国卷历年高考真题汇编 三角 1（2017全国I 卷9题）已知曲线1:cos C y x =，22π:sin 23C y x ?? =+ ??? ，则下面结论正确的是（） A ．把1C 上各点的横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标不变，再把得到的曲线向右平移π 6 个单位长度，得到曲线2C B ．把1 C 上各点的横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标不变，再把得到的曲线向左平移π12 个单位长度，得到曲线2C C ．把1C 上各点的横坐标缩短到原来的12倍，纵坐标不变，再把得到的曲线向右平移π6 个单位长度，得到曲线2C D ．把1C 上各点的横坐标缩短到原来的2倍，纵坐标不变，再把得到的曲线向左平移π12 个单位长度，得到曲线2C 【答案】 D 【解析】 1:cos C y x =，22π:sin 23??=+ ??? C y x 【解析】 首先曲线1C 、2C 统一为一三角函数名，可将1:cos C y x =用诱导公式处理． 【解析】 πππ cos cos sin 222 ???? ==+-=+ ? ?? ? ? ? y x x x ．横坐标变换需将1=ω变成2=ω，
【解析】 即112 πππsin sin 2sin 2224??????=+???????? ?→=+=+ ? ? ?????? ?C 上各坐短它原y x y x x 点横标缩来 【解析】 2ππsin 2sin 233? ?? ??? →=+=+ ? ???? ?y x x ． 【解析】 注意ω的系数，在右平移需将2=ω提到括号外面，这时π 4+x 平移至π3 +x ， 【解析】 根据“左加右减”原则，“π4+x ”到“π3+x ”需加上 π12，即再向左平移π12 2 （2017全国I 卷17题）ABC △的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，已知ABC △的 面积为2 3sin a A ． （1）求sin sin B C ； （2）若6cos cos 1B C =，3a =，求ABC △的周长． 【解析】 本题主要考查三角函数及其变换，正弦定理，余弦定理等基础知识的综合应 用. 【解析】 （1）∵ABC △面积2 3sin a S A =.且1sin 2S bc A = 【解析】 ∴21 sin 3sin 2 a bc A A = 【解析】 ∴223sin 2 a bc A = 【解析】 ∵由正弦定理得223sin sin sin sin 2 A B C A =，
历年高中化学奥赛竞赛试题及答案
中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （2007年9月16日 9：00 - 12：00共3小时） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分 评卷人 ● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1 已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH 5+ 的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H 键的键长相等。 1-2 该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3 该离子是（ ）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4 该分子的分子式为 ； 1-5 该分子有无对称中心？ 1-6 该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7 该分子有无手性碳原子？ 1-8 该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N ﹡ ）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH 2OH+HN ﹡ O 2→ A +H 2O NH 2OH+HN ﹡ O 2→ B +H 2O A 、 B 脱水都能形成N 2O ，由A 得到N ﹡NO 和NN ﹡O ，而由B 只得到NN ﹡ O 。 请分别写出A 和B 的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl 2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp ），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数： a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g ·cm -3 。 3-1 以“ ”表示空层，A 、B 、C 表示Cl -离子层，a 、b 、c 表示Mg 2+ 离子层，给出三方层型结构的堆积方 式。 2计算一个六方晶胞中“MgCl 2”的单元数。 3假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg 2+ 离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A 是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A 与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A 量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 样品中A 的质量分数/% 20 50 70 90 样品的质量损失/% 7.4 18.5 25.8 33.3 利用上述信息，通过作图，推断化合物A 的化学式，并给出计算过程。