高一化学必修二第一章第一节导学案

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第一课时、元素周期表

（一）元素周期表的发展历程

（二）元素周期表的编排原则

问题1；周期表中各元素的原子序数是如何确定的？

问题2：同一横行元素原子核外电子排布有什么特点？

问题3：同一纵列元素核外电子排布又有什么特点？

小结：1.原子序数：

2.编排原则：

（1）横行：把___________相同的元素，按________________的顺序，从左至右排成的横行。第1，2，3周期称为周期，第4，5，6，7周期称为周期。

（2）纵列：把____________相同的元素，按_______________的顺序，从上至下排成的纵列。

问题探究1：最外层有一、两个电子的元素一定是第ⅠA、ⅡA族元素吗？

问题探究2．问题探究2：如何描述氯在周期表中的位置？铁的位置呢？

练习1：（1）第三周期第ⅣA族的元素是_____；

（2）Ca元素的原子序数为20，其相邻的同族元素的原子序数是_____；

其相邻的同周期主族元素的原子序数是_________；

（3）短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有____________，

族序数等于周期序数2倍的元素有_________，族序数等于周期序数3倍的元素有_________，周期序数等于族序数2倍的元素有________，周期序数等于族序数3倍的元素有________。

2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

3、推算原子序数为26、3

4、53、88、95的元素在周期表中的位置。

4、两种短周期元素A、B能组成化学式为AB3的化合物，若两种元素的原子序数分别为a、b，则a和b的关系不可能是（）

A.a+b=16

B. a+b=30

C. a=b-4

D. a=b+7

第二课时：元素的性质与原子结构

（一）、碱金属元素单质

思考与交流：我们把第ⅠA 族（H除外）称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请

同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的共同之处。完成课本第5页

的表.

1、碱金属元素的原子结构

2、碱金属的物理性质相似性和递变性

相似性：

递变性：

特性：

1、碱金属的化学性质的比较

（1）与O2反应

（2）与H2O反应

应用体验：

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个()

(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1 ()

(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大()

(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应()

(5)Li在空气中加热生成Li2O2 ()

2．下列不能证明K比Na金属性强的事实是() A．Na的熔点比钾的高

B．K与H2O的反应比Na剧烈

C．K在O2中燃烧的产物更为复杂

D．KOH的碱性比NaOH强

小结：元素金属性强弱判断依据：

（二）、卤族元素

1、原子结构特点

2、卤素单质的物理性质

相似性：

递变性：

特性：

2、卤素的化学性质

（1）卤素与金属的反应

（2）卤素单质与氢气反应

（3）卤素单质间的反应

（4）特性

（5）卤素与水反应

（6）卤素与水反应

思考与发现：

1．试比较F、Cl、Br、I对应氢化物的稳定性，据此，能

否判断F、Cl、Br、I非金属性的强弱？

2．氯气能从NaBr溶液中置换出Br2，F2比Cl2活泼，

F2能否从NaBr溶液中置换出Br2?

小结：元素非金属性强弱判断依据

应用体验：

1．判断下列有关卤族元素性质描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)随核电荷数增加，单质熔、沸点降低()

(2)随核电荷数增加，单质氧化性增强()

(3)随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强()

(4)从上到下原子半径逐渐减小()

(5)从上到下非金属性逐渐减弱()

2．下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是() A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强

C．卤素单质的颜色F2→I2随相对分子质量增大而加深

D．卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

巩固练习：

1．F、Cl和Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()

A．原子半径：F>Cl>Br B．最外层电子数都相同

C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同

第三课时：核素

一、原子的结构：

原子由位于原子核中的和以及位于原子核外的共同构成。

一个原子的质量主要由决定；一个原子的体积主要由决定。

二、质量数与相对原子质量

（1）概念：相对原子质量是以12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。

如中子的相对质量＝1.008≈1、中子的相对质量＝1.007≈1等

质量数：将核内所有和的相对质量取近似整数值后相加，所得的数值。即质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用Ａ表示。（2）构成原子的微粒间的关系

①质量关系：质量数(A)＝＋。

②电性关系：质子数＝核外电子数＝＝原子序数。

（3）原子的表示方法

思考发现：

1．质量数相同的原子一定属于同种元素吗？

2．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则a g X含有的电子的物质的量是多少？(提示：元素的相对原子质量近似等于质量数)

3．据报道，医院用放射性同位素12553Ｉ治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数与核外电子数的差是( )

A. 72

B. 19

C. 59

D. 125

归纳整理：元素、核素、同位素：

1.元素：

2.核素：

3.同位素

思考与讨论：

1．18O2与16O2互为同位素吗？

2．在下列原子：126C、147N、11H、2311Na、21H、4020Ca、4019K、31H 中，有几种元素？几种核素？哪些原子互为同位素？

3．互为同位素的不同核素的物理性质不同，而它们的化学性质为什么几乎完全相同？