高中化学实验装置图汇总(必修1教材实验)3

人教版高中化学教材实验汇总（教材实验）

必修1

章节名称实验

名称

实验原理、目的、应用实验装置仪器药品、操作步骤、现象、结论

第一章从实验

学化学第

一

节

化

学

1-1过滤原理：可溶性物质可

以通过滤纸，不溶性物质

则留在了滤纸上，从而达

到分离固液混合物的目

的。

应用：分离固液混合

物

仪器、用品及药品：带铁圈的铁架台（可换成铁三角）、

烧杯两个、漏斗、玻璃棒、滤纸、待分离固

液混合物

操作：一贴、二低、三靠

现象：固体留在滤纸上，烧杯中得到澄清溶液

结论：固体、液体分离

1-1蒸发原理：通过升温使水

分蒸发，溶液达到饱和后，

固体析出达到结晶目的。

应用：提取固体溶质

仪器药品：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

待蒸发的溶液

步骤：加热蒸发皿，玻璃棒不断搅拌，避免液体飞溅

现象：蒸发皿中有固体出现

结论：得到固体溶质

注意：加热至蒸发皿内有较多固体时停止加热，利用余

温蒸发剩余液体。

实验方法1-3实验室

制蒸馏水

原理：对于液态混合

物，根据他们的沸点不同，

用蒸馏方法除去难挥发或

不挥发的杂质。

应用：分离互溶液态

混合物、得到较纯净液体

物质

仪器药品：带铁夹的铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧

瓶、温度计，水冷凝管、尾接管、锥形瓶、

橡胶管、自来水、碎瓷片

步骤：100mL烧瓶中装入约1/3体积的自来水和少许

碎瓷片（或沸石）、按图连接装置、冷凝管中通水、

加热烧瓶

现象：烧瓶内液体沸腾、有液体流入锥形瓶中

结论：得到较纯净的水

注意：1、冷凝管入水口和出水口位置（下进上出）及原

理

2、圆底烧瓶可换成蒸馏烧瓶。

1-4萃取

分液

原理：对于液态混合

物，利用混合物中一种溶

质在互不相溶的溶剂里溶

解性不同，用一种溶剂把

溶质从它与另一溶剂所组

成的溶液中提取出来。

应用：分离液态混合

物

仪器药品：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯、碘水、

四氯化碳

步骤：查漏、加液、振荡、放气、静置、分液

现象：萃取时将碘水变成碘的四氯化碳溶液和极低浓度

碘水，分液时则将它们分开

结论：得到碘的四氯化碳溶液和含微量碘的碘水。

注意：1、振荡时，塞上的凹槽（或小孔）避开漏斗上的

小孔，避免液体流出。

2、分液时，塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的

小孔，或打开玻璃塞，保持内外气压相同，有

助于液体流下。

3、分液时下层液体从下部管口放出，上层液体从

分液漏斗口部倒出。

第二节化学计量在实验中的应用1-5配置一

定物质的量

浓度的溶液

原理：通过计算得到

配置一定浓度、一定量的

溶液所需的药品，在容积

精确的仪器（容量瓶）中

配制。

应用：配置得到所需

物质的量浓度的溶液

仪器药品：托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、

胶头滴管、配置所需药品（固体或溶液）

步骤：计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容、

（装瓶）。

注意：1、温差问题（转移前要恢复到室温）

2、洗涤2-3次，洗涤液转移到容量瓶中

3、定容时视线位置以及可能因位置不当造成的读

数误差

4、定容摇匀后不能再加水

5、量筒使用问题（测量溶解溶质的水量，保证溶

解和洗涤用水总量不超过总溶液体积的2/3）

第二章化学物质及其变化第

一

节

物

质

的

分

类

科学探究：

分散系及其

分类

目的：了解氢氧化铁

胶体的制取，通过实验对

比，比较胶体和溶液、浊

液组成微粒的大小，了解

鉴别胶体的方法。

仪器及药品：小烧杯、铁架台、石棉网、酒精灯、蒸馏

水、CuSO4溶液、FeCl3溶液、泥水

实验1：制氢氧化铁胶体

步骤：小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸

水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶

液呈红褐色时停止加热。

现象：溶液变为红褐色。

结论：得到氢氧化铁胶体。

实验2：鉴别胶体和溶液

步骤：用激光笔照射置于暗处的CuSO4溶液和Fe(OH)3

胶体。

现象：胶体中可见一条光亮的“通路”。

结论：可利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。

实验3：比较胶体和浊液的分散质粒子大小。

步骤：将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤。

现象：Fe(OH)3胶体的分散质粒子能通过滤纸，泥水中

的分散质粒子不能通过滤纸。

结论：浊液的分散质粒子大于胶体的分散质粒子。

第三章金属及其化合物第

一

节

金

属

的

化

学

性

质

3-1：金属

钠在空气中

氧化

原理：

4Na+O2=2Na2O

仪器、用品及药品：培养皿或玻璃片、小刀、镊子、滤

纸

步骤：从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的

煤油，用刀切去外皮。

现象：现切去外皮的金属钠呈银白色光泽，一会变暗。

结论：钠在空气中极易被氧化。

3-2：金属

钠在加热条

件下与氧气

的反应

原理：

2Na+O2Na2O2

仪器药品：铁三角（或铁架台），泥三角、坩埚（注意“坩

埚”的正确写法）、金属钠

步骤：取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，放在坩埚中，

加热。

现象：受热剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

结论：钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。

科学探究：

金属铝与氧

气的反应

原理：

4Al+3O22Al2O3

仪器药品：坩埚钳（图中未显示），酒精灯、铝箔

步骤：用坩埚钳分别夹住一小块铝箔或一小块除去氧化

膜（砂纸打磨或者先酸洗后水洗）的铝箔，在酒

精灯上加热，轻轻晃动。

现象：铝箔卷缩、熔化，但不滴落。（原因：氧化铝熔点

远高于铝）

结论：铝在常温下易被氧化形成氧化膜，加热条件下更

易被氧化形成氧化膜。

3-3钠与水

反应

原理：

2Na+2H2O=2NaOH+H2

↑

仪器、用品及药品：玻璃片、小刀、镊子、滤纸、烧杯、

金属钠、酚酞溶液

步骤：烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，取一小块

绿豆大的钠，用滤纸吸干煤油，放入烧杯中

现象：浮、熔、游、响、红（阐述清楚五个关键字即可）

结论：钠与冷水剧烈反应，表现了钠的强还原性

科学探究：铁与水的反应原理：

3Fe+4H2O(g) Fe3O4

+4H2↑

仪器药品：带铁夹的铁架台、试管、带单孔橡皮塞的导

管、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、还原铁粉、

湿棉花（提供水）、肥皂液

步骤：（组装仪器、检查气密性）、试管中装入铁粉和湿

棉花、加热试管（先均匀加热，再集中对准药品

加热）。

现象：肥皂液中有气泡，该气泡遇火燃烧。

结论：铁不能与冷水和热水反应，但能与水蒸气反应，

铁的金属性弱于钠。

注意：1．铁粉放置的位置和水蒸气来源

2．仅凭有气泡产生不能说明此反应已发生，需检

验产生的气体为氢气进行证明

科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质

目的：比较碳酸钠、

碳酸氢钠的外观、溶解性、

溶液碱性

仪器药品：试管、碳酸氢钠、碳酸氢钠、蒸馏水

步骤：分别取约1g碳酸钠、碳酸氢钠于2支试管中

1、观察外观、滴几滴水振荡、触摸试管底部

2、加10mL水，振荡

3、滴入2滴酚酞溶液

现象：1、碳酸钠固体为粉末状，滴水溶解放热明显，加

10mL水后全部溶解，滴入酚酞溶液后显红色

2、碳酸氢钠固体为细小晶体状，滴水后可溶解，

放热不明显，加10mL水后部分溶解，滴入酚酞

溶液后呈淡红色

结论：溶解性碳酸钠> 碳酸氢钠

水溶液碱性碳酸钠> 碳酸氢钠目的：比较碳酸钠与

碳酸氢钠的热稳定性，

原理：2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

应用：鉴别固体碳酸

钠与碳酸氢钠，除去固体

碳酸钠中的少量碳酸氢钠

杂质

仪器药品：酒精灯、带铁夹的铁架台、试管、带导管的

单孔橡皮塞、碳酸氢钠、碳酸氢钠、澄清石

灰水

步骤：（组装仪器、检查气密性）、装入药品、加热试管

（先均匀加热，再集中对准药品加热）

现象：加热装有碳酸钠的试管无明显现象，加热装有碳

酸氢钠的试管，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

结论：热稳定性碳酸钠> 碳酸氢钠

注意：对常见的改进装置—“套管实验”的理解

属及其化合物4.2

氯

4-3氢气与

氯气反应

原理：

H2＋Cl22HCl

仪器药品：集气瓶、带尖嘴弯导管、氢气、氯气

步骤：氢气验纯，在空气中（尖嘴处）点燃，伸入盛有

氯气的集气瓶中

现象：安静燃烧、苍白色火焰、瓶口有白雾

结论：纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧

注意：白雾为生成的HCl气体遇空气中的水形成的酸雾4-4、4-5

氯水的漂白

性

原理：

Cl2+H2O == HCl+HClO

应用：氯水可做漂白剂

仪器药品：集气瓶、烧杯、带导管的双孔橡皮塞、

氯气、氢氧化钠溶液、干燥和湿润有色布条

步骤：（组装仪器、检查气密性）、装入药品、通入干燥

氯气

现象：干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色

结论：干燥的氯气无漂白性，氯气溶于水形成的次氯酸

具有漂白性

注意：干燥和湿润有色布条的放置顺序不能交换

4.3

硫

和

氮

的

氧

化

物

4-7二氧化

硫的性质

原理：

SO2+H2O = H2SO3

H2SO3SO2↑+H2O

仪器药品：试管、水槽、酒精灯

二氧化硫、水、品红

步骤1：把盖有胶塞、盛有SO2气体的试管倒立在水中，

在水面下打开胶塞

现象1：试管内液面上升

步骤2：在水下塞紧胶塞，取出试管，用pH试纸测溶液

酸碱度，保留1/3溶液，滴加1-2滴品红溶液，

振荡

现象2：溶液pH<7（具体数字与浓度大小有关），品红

褪色

步骤3：加热试管中液体。

现象3：红色又出现，产生有刺激性气味的气体。

结论：二氧化硫能与水反应生成酸，二氧化硫具有漂白

性，亚硫酸具有不稳定性。

△

4.4 氨

硝酸

硫酸4-8喷泉实

验

原理：

NH3＋H2ONH3·H2O

NH3·H2O NH4++ OH-

烧瓶内外较大的压强

差导致喷泉形成

仪器药品：烧杯、圆底烧瓶、胶头滴管、止水夹、导管、

橡皮管、带铁圈铁架台、氨、水、酚酞溶液

步骤：在干燥的圆底烧瓶中充满氨，用带有玻璃管和滴

管的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，将导管插入盛水

烧杯中，轻轻挤压滴管。

现象：形成红色喷泉。

结论：氨极易溶于水，水溶液显碱性。

注意：喷泉形成的条件（气体溶解性大，瓶内外压强差

大）。喷泉形成的操作（减小瓶内压强或增大瓶外

压强）。要学会灵活应变各种改进装置。

氨的实验室

制取

原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑

（固体+固体气体）

仪器药品：试管、带铁夹的铁架台、酒精灯、带导管的

单孔橡皮塞

氯化铵、消石灰（氢氧化钙）

步骤：（组装仪器、检查气密性）、装入反应物、加热试

管（先均匀加热，再集中对准药品加热）、用润湿

的红色石蕊试纸靠近收集气体的试管口。

现象：盛反应物的试管口有水珠，闻到刺激性气味，润

湿的红色石蕊试纸变蓝。

结论：铵盐与碱共热产生氨气。

注意：1. 收集气体的导管伸入试管底部（氨密度小）

2.棉花的作用：防止空气对流，便于均一收集氨浓硫酸的性

质

原理：

蔗糖C +H2O

C + 2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

仪器药品：烧杯、玻璃棒

蔗糖、浓硫酸

步骤：烧杯中加入一定量蔗糖，滴几滴水，倒入浓硫酸

不停搅拌

现象：烧杯发热、蔗糖炭化变黑、体积膨胀，变成疏松

多孔海绵状炭、放出有刺激性气味的气体。

结论：浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性。

△

△

4-9铜与浓硫酸反应原理：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋2H2O＋SO2↑

仪器药品：试管、带铁夹的铁架台、酒精灯、带导管的

单孔橡皮塞

步骤：（组装仪器、检查气密性）、装入浓硫酸和铜丝、

加热（先均匀加热，再集中对准反应物加热）

现象：反应试管中液体变黑，品红褪色，有刺激性性气

味气体生成，将冷却后的反应液倒入一定量的水

中，可得到硫酸铜的蓝色溶液。

结论：浓硫酸具有强氧化性

注意：反应试管的液体变黑原因较复杂，不必分析。

△