化学选修四第四章《电化学基础》测试题
高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108 选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( )
A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.金属护拦表面涂漆
C.汽水底盘喷涂高分子膜
D.地下钢管连接锌板
2．下列叙述正确的是( )
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl
2
C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O
2
通入正极，
电极反应为O
2＋4H＋＋4e－===2H
2
O
D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移
向CuSO
4
溶液
3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（）
A．由Al、Cu、稀H
2SO
4
组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO
2ˉ＋2H
2
O
C．由Fe、Cu、FeCl
3
溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+
4．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A．D>C>A>B B．D>A>B>C
C．D>B>A>C D．B>A>D>C
5．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是（）
A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
6．用铁丝、铜丝和CuSO
4
溶液可以构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确的是( )
A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e＝Cu2+
B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加
C．构成电解池时Fe极质量一定减少
D．构成的原电池或电解池工作后都可能产生大量气体
Fe Cu
7．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是
A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况) 时，生成1 mol NaOH
B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红
C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成 1 L CuSO
4
溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解
质溶液换成CuSO
4
溶液，则可实现在铁上镀铜
8．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s)+PbO
2(s)+2H
2
SO
4
(aq)=2PbSO
4
(s)+2H
2
O(l)
电解池：2Al+3H
2O Al
2
O
3
+3H
2
电解过程中，以下判断正确的是
电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极
B每消耗3molPb生成2molAl
2O 3
C正极：PbO
2+4H++2e=Pb2++2H
2
O阳极：2Al+3H
2
O-6e=Al
2
O
3
+6H+
D
9．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b 和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。
符合上述实验结果的盐溶液是
选项X Y
A．MgSO
4CuSO
4
B．AgNO
3Pb(NO
3
)
C．FeSO
4Al
2
(SO
4
)3
D．CuSO
4AgNO
3
10．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr
2O
7
2－）时，以铁板作阴、阳极，处理过
程中存在反应Cr
2O
7
2+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H
2
O，最后Cr3＋以Cr(OH)
3
形式除去，
说法不正确
．．．的是
A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋
B.电解过程中溶液pH不会变化
C.过程中有Fe(OH)
3
沉淀生成
D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr
2O
7
2－被还原
11．用石墨电极电解CuCl
2溶液（见右图）。
Fe C
电源
M N
下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl
2
发生电离
C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
12．．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，
以Na+导电的β-Al
2O
3
陶瓷作固体电解质，反应为：2Na+xS Na
2
Sx下列说法正
确的是（）
A．放电时，钠作负极，硫作正极
B．放电时，钠极发生还原反应
C．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连D．充电时，阳极发生的反应是S
x
2-－2e-=xS
13．500 mL NaNO
3和Cu(NO
3
)
2
的混合溶液中c(NO－3)＝6 mol·L－1，用石墨作电极电解
此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中c(Na＋)＝6 mol·L－1 B．电解后溶液中c(H＋)＝4 mol·L－1 C．上述电解过程中共转移8 mol电子 D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol
14．用石墨电极电解CuSO
4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol Cu(OH)
2
后，
恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )
A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol
15．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe
2O
3
b．NaCl c．Cu
2
S d．Al
2
O
3
e．AlCl
3
（2）精铜冶炼的阳极反应方程式为。
以CuSO
4
溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)
的电解精炼，下列说法正确的是。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(3)利用反应2Cu+O
2+2H
2
SO
4
=CuSO
4
+2H
2
O可以制备CuSO
4
，若将该反应设计为原电池，
其正极电极反应式为。
（4）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
16．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制 _____________ 、_____________ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为 。
（2）①若用Zn 、Cu 作电极设计成原电池，并能产生持续稳定的电流，以确定Zn 、Cu 的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。
上述装置中正极反应式为 。 ②某小组同学采用Zn 、Fe 作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用 。
A.0.5 mol·L 1氯化亚铁溶液 B . 0.5 mol·L 1氯化铜溶液 C. 0.5 mol·L 1盐酸 D. 0.5 mol·L 1氯化亚铁和0.5 mol·L 1氯化铜混合溶液
17．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A 电极的电极反应式为 。
（2）丙池中F 电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为 。 （3）当池中C 极质量减轻10.8 g 时，甲池中B 电极理论上消耗O 2的体积为 mL(标准状况)。
（4）已知丙池中的溶液为500 mL ，合上开关K ，一段时间后，丙池中共收集到气体224 mL(标况下)气体，则此时溶液的pH 为 。断开K 后，如果要恢复丙池中原溶液的浓度，可以加入 克的下列物质 。如果要使乙池恢复到反应前的浓度则可选择 (填选项字母)。
CH 3OH 甲池
石墨 B A
O 2 C Ag 32乙池
D Ag
E CuSO 4溶液 丙池
F 石墨
K
A
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)
2 D．Cu
2
(OH)
2
CO
3