九年级化学单元检测试题

九年级化学单元检测试题

（时间：100分钟 总分：100分）

本卷可能用到的相对原子质量：Ｎa —23 Ｃ—12 Ｏ—16 Ｈ—1 Ｃl —35.5 Ｆe —56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分） 1、下列变化属于化学变化的是（ ）

Ａ、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 Ｂ、保险丝在电路中熔断 Ｃ、在铝的表面形成致密的氧化物薄膜 Ｄ、利用铁的延展性制铁丝 ２、下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（ ）

A ．牛奶

B ．酱油

C ．蒸馏水

D ．葡萄酒 ３、厨房常用的下列物质与水混合，不能形成溶液的是（ ）

A ．食盐

B ．植物油

C ．白糖

D ．白酒 ４、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确．．．

的是（ ） A ．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B ．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C ．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料 D ．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

５、垃圾分类回收对资源的充分利用及环境保护有重要意义。下列对垃圾的处理方法

中不合．．理．

的是（ ） A ．将回收的废旧电池单独存放 B ．将回收的废旧报纸制成铅笔杆 C ．用电磁铁将金属制品分离出来 D ．焚烧垃圾用来发电

６、下列物品需采取防锈措施的是（ ）

A ．铁制防盗网

B ．不锈钢菜刀

C ．铝合金窗

D ．金戒指 ７、图中不能正确反映题中所描述的变化事实的是（ ）

8、某单质X 能从某溶液中置换出Y ，由此推断下列说法中正确的是（ ） 加热蒸发稀盐酸

D

固体质量

溶质质量分数 0

溶质质量分数

时间

溶

质质量分

数0

接近饱和的氯化钠溶液 中加入氯化钠固体 A 不饱和硝酸钾溶液升温 B 一定量水中加入浓 硫 酸 C 0

溶质质量分数

A ．X 一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属

B ．X 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属

C ．X 是金属时，Y 一定比X 活泼

D ．X 、Y 都是金属时，Y 一定比X 活泼

9、2006年2月5 日，我市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是（ ）

A ．盐水的凝固点较低

B ．盐水的沸点较高

C ．盐水的凝固点较高

D ．盐与雪发生反应 10、钢铁生锈过程中发生了如下反应：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=Fe(OH)3。该反应的反应类型属于（ ）

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应 11、下列化学反应中，符合右图卡通画情景的是

A ．C+2CuO====2Cu+CO 2↑

B ．Cu+2AgNO 3====Cu(NO 3)2+2Ag

C ．Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2

D ．BaCl 2+Na 2SO 4====BaSO 4↓+2NaCl

12、海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( )

A ．溶质质量增加

B ．溶液质量不变

C ．溶剂质量减少

D ．溶质质量分数不变 13、用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜，有下列两种途径：

（1）Zn ??→?稀硫酸H 2 ??→?氧化铜Cu （2）CuO ??→?稀硫酸 CuSO 4 ?→?

锌

Cu 若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（ ） A 、消耗相同质量的氧化铜 B 、消耗相同质量的锌 C 、消耗相同质量的硫酸 D 、生成硫酸锌质量相同

14、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g 、50℃时84g ，、60℃时90g 。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（ ）

A ．X 为木糖醇的溶解度曲线

高温

我是金属甲

我是金属乙

我把金属乙赶走了我的活动性比它强

B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小

C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y

D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等

150C---300C)如下表所示:

00C 100C 200C 300C

NaCl(g) 35.7 35.8 36.0 36.3

Na2CO3·10H2O(g) 7.0 12.5 21.5 38.8 根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C ，析出晶体的质量相等③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C --300C之间④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是（）

A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②④

二、选择题（每小题有1～2个正确答案，多选、错选不得分，少选得1分，每小题2分，共10分）

16、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）

A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码

B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处

C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出

D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液

17、人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。

这一事实与下列因素有关的是（）

A、地壳中金属元素的含量

B、金属的导电性、延展性

C、金属的活动性

D、金属冶炼的水平

18、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所

示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：

A、B、C在生成物中均为+2价)（）

A．放出H2的质量是A＞B＞C

B．金属活动性顺序是A＞B＞C

C．反应速率最大的是A

D．相对原子质量是C＞B＞A

19、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。

向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（）

A. 滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe

B. 滤出的不溶物中一定含有Cu

C. 滤液中一定不含有CuSO 4

D. 滤液中一定不含有FeSO 4和H 2SO 4

20、右图是KNO 3和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( )

A ．NaCl 的溶解度不受温度的影响

B ．t 1℃时，100gKNO 3饱和溶液中含有20gKNO 3

C ．t 2℃时，NaCl 饱和溶液与KNO 3饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等

D ．温度高于t 2℃时，KNO 3的溶解度大于NaCl 的溶解度 三、（本题包括7小题，共18分） 21、（３分）为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：① 计算；② 用托盘天平称量_________g 氯化钠；③ 用__________（填“10mL ”或“50mL ”）量筒量取______mL 水；④ 将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。 22、（2分）食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败变质。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，看到灰黑色粉末已经变成红棕色。请回答：

①小纸袋中盛放的可能是 （填序号）；

A.氮气

B.生石灰

C.还原性铁粉

D.无水硫酸铜 ②为什么这种物质能起到保鲜作用？

。 23、（４分）右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度随温度变化的曲

线图．根据图回答：

（1）S 表示物质的溶解度，在_________℃时S Ａ＝S Ｂ＞S C ； （2）随着温度的升高，A 、B 、C 三种物质的饱和溶液中有溶

质从溶液中析出的是_________________。

（3）要将B 物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_______________（填冷却或蒸发）

（4）t 3℃时，90 gA 物质的饱和溶液中，含有A 物质 __g 。 24、（２分）某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室

只有36.5%的浓盐酸。试计算：将20 g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水 g 。

25、（３分）自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。 （1）三角架 ； （2）辐条 ； （3）链条 。

温度/℃

溶解度/g C B A

t 3

t 2 t 1

80

26、（4分）下图甲是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线图。

溶解度g

温度C

1

镁条

的饱和溶液甲乙

（1）甲图中，t 2℃时，A 、B 、C 三种物质中，溶解度最大的是 。P 点所表示的含义为__________________________________________________________。

（2）t ℃时，将B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。

（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X 可能为A 、B 、C 三种固体物质中的哪一种？ 。

四、有关金属材料的探究(共35分)

27．人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地

发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究。

(1)以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是( )。 A. 原始人制作石刀 B ．冶炼青铜 C. 炼铁

(2)请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序 (填序号)。 A. 铁 B ．青铜 C ．铝

从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与 有关，那么金属钾的制得应排在 之后。

(3)金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有 ，金属区别于非

金属的主要化学特征是 。在化学变化中金属原子通常表现为 。 (4)孔雀石主要成分为碱式碳酸铜,经加热会发生反应:Cu 2(OH)2CO 3

△

2CuO+H 2O+CO 2↑，

古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式： (5)古代术士将炉甘石(主要成分为ZnCO 3)与赤铜矿(Cu 2O)、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼

出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”。

①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗?

②那么你认为这金光灿灿的金属是什么?它是怎么炼出来的?写出有关化学方程式。

该金属可能是，炼出它的化学方程式为、

、。

(6)到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》

中就有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”是指铜的化合物)，请用反应方程式表示其冶炼原理：。

(7)磁悬浮的核心技术得制备超导材料。有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是

以Y m O n、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成。假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：

a. 超导材料Y2BaCu6O10是由种元素组成的，Y m O n的化学式是：。

b．在合成该超导材料的同时还生成—种产物，该物质是(写化学式)。

金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续

进行(8)(9)探究：

(8)首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语。其中有说明钢的性能比铁好的有

，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：

，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者。

(9)钛(Ti) 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。化学兴趣小组对Mg、Ti、

Ag的金属活动性顺序进行探究。

[提出假设] a. Ti的金属活动性比Mg强；

b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。

[查阅资料] 在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。

[实验设计] 同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。

请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是。

[实验现象]

[实验结论] 原假设中不正确，理由是。

[结论] 用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论? ，请说明理由

(10)小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图像(如图所示)。

两个图像中存在有错误的是的图像，判断错误的理由是，图像不同的原因是。

由该实验可以得到的结论：

①金属与酸反应的速率与有关。

②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与

有关。

(11)将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在

滤液中仍有少量的银离子，则滤渣中一定有，肯定滤液中有。

(12)现一块铜合金，可能是黄铜(铜锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜[铜、镍(Ni)合金]

中的一种，现欲测定其组成。

[查阅资料] Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；

Ⅱ．相对原子质量Zn—65，Sn一119，Ni一59。

[实验步骤及数据] 取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15％稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：

次数l 2 3 4

加入酸质量／g 5.0 5.0 5.0 5.0

剩余固态质量／g 4.5 4 3.5 3.2

试求：①合金中铜的质量分数。②合金中另一金属为何种金属。（4分）

五、（本题包括1小题，共7分）

28、（7分）某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量。现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；

（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；

（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。

九年级化学单元检测试题参考答案

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案,每小题2分，共30分）

二、选择题（本题包括5小题，每小题有1～2个正确答案，多选、错选不得分，少选得1分，每小题2分，共10分）

三、（本题包括7小题，共18分）

21、（３分）② 2.5 ③ 50 mL、47.5

22、（２分）①C②铁粉可以跟食品包装袋中的少量氧气、水蒸气等物质反应生成铁锈，从而达到保鲜的

23、（４分）⑴t2⑵Ｃ⑶蒸发⑷40

24、（2分）80

25、（３分）答案很多，符合题意即可，（1）涂漆（2）镀一层布耐腐蚀的金属（3）涂油

26、（4分）（1）A，在t1℃时，B、C两物质的溶解度相同（2）降低温度、加入B或蒸发溶剂（3）C

四、有关金属材料的探究(共35分)

27、(1)A (2)B、A、C 金属活动性 C

(3)金属光泽，良好的传热导电性、延展性易失去电子

(4)2CuO＋2C===2Cu+CO2↑

(5)不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变铜锌合金ZnCO3===

ZnO+CO2↑2ZnO＋C===2Zn+CO2↑2Cu2O+C==4Cu＋CO2↑

(6)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

(7)四Y2O3CO2(8)恨铁不成钢C+O2===CO2含碳量不等

(9)除去氧化膜利于直接反应

a 镁反应速率比钛快否反应速率与反应物浓度有关

(10)小红图像中Fe与Zn标反了，Zn的反应速率较Fe快小刚取的金属量较少，

金属反应完，而小红取的酸量较少，酸完全反应完①金属活动性②相对原子

质量

(11)Ag Zn(NO3)2、Fe(NO3)2

(12)①64％②另一种金属为锌。

五、（本题包括1小题，共7分）

28、解：（1）设原混和物中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y

Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

X y 2.2g

X=106×2.2g÷44=5.3g

Y=117×2.2g÷44=5.85g

（2）所得氯化钠溶液中氯化钠的总质量为：5.85g＋(8g－5.3g)=8.55g

（3）氯化钠溶液的质量为：8g＋136.7g－2.2g=142.5g

溶质质量分数为：8.55g/142.5g×100%=6%

答：略。