九年级化学下册单元检测题(8)

九年级化学单元检测题（五）

（第八单元 金属和金属材料）

相对原子质量：H —1、C —12、S —32、0—16、C1—35.5、Fe —56、Mg-24、2n —65

一、单项选择题（每小题2分，共20分）

1、物质的用途不但与物质的化学性质有关，与它的物理性质也有关，下列有关金 属的用途与利用的性质关系不正确的是（ ）

A 、铝及铝合金制炊具,是因为铝抗腐蚀性好、质轻,和良好的导热性,且价廉美观

B 、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性

C 、银的导电性比铜、铝好,一般不用银制电线、电缆,是因为银的密度大,且价格贵

D 、锡丝可作保险丝，是因为锡的熔点高 2、下列说法正确的是（ ）

A 、工业上炼铁是用电炉

B 、工业炼铁的原料主要是：生铁、焦炭、石灰石

C 、高炉炼铁时，加入石灰石的目的是把矿石中的二氧化硅转变成炉渣去掉

D 、高炉炼出的铁是纯铁

3、食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 （ ） A. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导电性 D. 延展性

4、下列关于合金的说法正确的是（ ）

A ．合金不属于金属材料

B ．合金的硬度一般比各成分金属大

C ．合金属于金属单质

D ．多数合金的熔点高于组成它的成分金属

5、某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”，用来吸收氧气和水分，以防食品腐蚀变质。下列物质可作“双吸剂”的是（ ）

A 、生石灰

B 、铁粉

C 、炭粉

D 、烧碱 6、下列叙述中正确的是（ ）

A 、被雨水淋湿的自行车，先用油抹布擦，再用干抹布擦

B 、在已生锈的金属防盗门表面上直接涂漆，防止进一步生锈

C 、在水龙头上镀锌、镀铬是为了防止金属生锈

D 、在手表的表壳上镀铜，是因为铜不生锈且美观

7、将a 、b 、c 三种金属分别投入稀盐酸中，只有b 溶解并产生气泡；把a 和c 分别放入硫酸铜溶液中，在a 表面有铜析出，c 没有变化。则a 、b 、c 的金属活动性顺序是 （ ）

A ．c ＞b ＞a

B ．b ＞a ＞c

C ．a ＞c ＞b

D ． b ＞c ＞a

8、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g 镁和5g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）

A ．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边 C ．仍停留在原来的位置 D. 无法确定 9、下列认识不正确．．．的是 （ ） A ．钢是很纯的铁

B ．铁锈的主要成分是Fe 2O 3?x H 2O

C ．隔绝空气和水可以防止铁生锈

D ．被腐蚀的铁制品应该加以回收

10、有等质量的A 、B 两金属，相对原子质量Ar （A ）＜Ar （B ），将A 放入质量分数为15%的稀硫酸中，B 放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A 、B 均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 （ ）

学校： 班级： 姓名 学号

……………………………………线…………………………订…………………………装……………………………………

A．产生氢气的速率A＜B

B．反应后A、B一定都有剩余

C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

D．消耗B的质量一定小于A的质量

二、选择与填充题（每小题3分，共15分）

11、下列俗语或成语所涉及的内容有一项与化学变化或化学性质无关的是（）

A、铁杵成针

B、百炼成钢

C、烈火真金

D、

12、人类生产、生活中经常使用铁。下列关于铁的说法正确的是（）

A、铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采

B、生铁是含少量碳的铁合金

C、废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾

D、

13、下列物质中属于合金的是（）

A、四氧化三铁

B、焊锡

C、氧化铝

D、

14、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的药品是（）

A、Cu，Zn、FeSO4溶液

B、Cu 、Fe、ZnSO4溶液

C、Zn、FeSO4溶液、CuSO4

D、

15、下列反应属于置换反应的是（）

A、CH4+2O2点燃CO2+2H2O

B、CO+CuO△Cu+CO2

C、2Na+2H2O点燃2NaOH+H 2↑

D、

三、填空与说明题（每空1.5分共30分）

16、右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据图回答下列问题：

（1）所标物质中属于金属材料的是，属于非金属单质的

是（各写一种即可）

（2）物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一例说明：

。

（3）比较锡和铜的金属活动性强弱可以将锡箔与反应。

17、过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由

无色变成浅绿色。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）反应后的溶液主要含有C1-、、 (填粒子符号)。

（3）从资料中得知：溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的，由此你认为该反应后溶液呈浅绿色的是由（填粒子符号）表现出来的，验证的实验方案或事实是。

18

序号金属熔点/℃导电性硬度化学性质金属冶炼的大致年限

①A1 660 61 2-2.9 常温下与氧气反应，表

面形成致密的薄膜

约200年前

②Fe 1535 17 4-5 在潮湿的空气中容易

生锈

约3000年前

③Cu 1083 99 2.5-3 在高温时与氧气反应约6000年前

说明：导电性以银的导电性为100作标准；硬度以金刚石的硬度为10作标准。（1）菜刀用铁制而不用铝制的主要原因是。

（2）表中导电性最强的金属是。

（3）①中形成薄膜的化学方程式为。

（4）金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，之所以有先后，主要取决于：

。

19、钢铁是重要的金属材料，在生产生活中有广泛的用途，建造北京奥运会主体育场“鸟

巢”就用了大量的钢铁。

（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）

（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖

保护膜的方法，这些方法都能防止锈蚀的共同原理是。

（3）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

请写出第③步反应的化学方程式：。

（4）金属矿物的含量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。

20、A是一种黑色难溶于水的氧化物，其相对分子质量为80，请分析如下转化关系并填空。

（1）用化学式表示：A ，C 。

（2）用化学方程式表示：C→A

四、实验与探究题（每空1.5分，共24分）

21、为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是。

（2）操作a的名称是；在该操作过程中与蒸发过程中都需要使用玻璃棒，其作用分别是、。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：，该反应发生的基本类型是：

（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）。

a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液

22、现在世界上每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%-40%，某课外活动小组的同学为了研究金属的腐蚀条件，进行了如下的探究活动：

[发现问题]课外活动小组的同学发现食堂炒菜的铁锅很容易生锈，铁锅生锈的原因是什么？

[提出假设]铁制品生锈与水、氧气和盐有关；

[实验探究]将四块小铁片分别按下图所示放置，每天观察并记录实验现象，十天后所得现象如表中所示。

请根据以上实验及产生的现象回答下列问题：

（1）装置B中氮气的作用是

（2）通过A、B、C三个实验，同学们得到以下结论：铁生锈的原因是。

（3）由C、D两个实验可得知：盐（填“是”或“不是”）铁生锈的必要条件，但却能加快铁生锈的速度。

[反思与应用]防止家中切完咸菜的菜刀生锈的具体做法是。

23、在实验室里，可以利用下图装置制得铁。

（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为。

（2）B处可观察到的现象是；C处酒精灯的作用是。

（3）待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却，若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是

五、计算题（第24小题6分，第25小题5分，共11分）

24、一块质量为20g的铜锌合金与足量的稀硫酸反应生成0.2g氢气，求：

（1）合金中铜的质量分数？（2）完全反应后生成硫酸锌多少克？

25、某炼铁厂每天消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，则该厂理论上可以产含杂质2%的生铁多少吨？

参考答案：

1-5 D、C、D、B、B 6-10、C、B、A、A、C

11 A、滴水成冰等12、B 、回收废弃铁制品13、B、青铜器14A、Zn、FeSO4、Cu

15、C、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

16 ⑴W（Cu、Al），N2⑵铜丝导电性好，用于导电（或钨丝的熔点高用做灯丝）

⑶CuSO4或酸

17、⑴Fe+2HCl==FeCl2+H2↑⑵Fe2+、H2O ⑶Fe2+、取NaCl溶于水，观察溶液有颜色

18、⑴铁的硬度在⑵Cu ⑶4Al+3O2==2Al2O3⑷金属的活动性强弱

19、⑴混合物⑵隔绝了水和空气⑶3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

⑷节约金属资源

20、⑴CuO、Cu （2）、2Cu+O22CuO

21、（1）Fe、Cu ⑵过滤，引流，防止液体内部温度过高造成液滴飞溅

⑶Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑，置换（4）a

22、⑴隔绝氧气⑵在水和空气的共同作用⑶不是，先抹干后水份再涂上食用油

23、⑴4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2

⑵石灰水变浑浊⑶灼热的铁重新被氧化

24、⑴67.5% ⑵16.1g

25 、2714.3t

乐山市2014年高中阶段教育学校招生统一考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40

第I卷(选择题共35分)

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2.5分，共35分）

17.地壳中含量最多的元素是

A．氧元素B．硅元素C．铝元素D．铁元素

18.下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是

A．N2B．O C．Cu D．CO2

19.下图所示实验操作不正确的是

A. 蒸发

B. 取用固体粉末

C. 取用液体

D. 铁丝在O 2中燃烧 20.下列说法中正确的是

A. 氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的

B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的

C. 自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯净物

D. 水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样 21.下列关于物质保存方法的原因，不正确的是

22. 下列有关化学反应类型的判断，不正确的是

A ．CO 2+C

高温

2CO 化合反应 B ．CaCO 3

高温 CaO+CO 2↑ 分解反应 C ． CO+CuO △ Cu+CO 2 置换反应 D ． Ba(OH)2+2HCl

BaCl 2+2H 2O 复分解反应

23.下图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是

Al Cl

A ．铝原子第一电子层有3个电子

2 8 7

+1777

2 8

3 +13

选项

保存方法 原 因 A 白磷应保存在冷水中 白磷着火点低 B 浓硫酸应密封保存 浓硫酸在空气中易吸水

C 浓盐酸应密封保存 浓盐酸易挥发

D

氢氧化钠应密封保存

氢氧化钠易与空气中的氧气反应

B ．氯原子核内有17个质子

C ．氯原子在化学反应中容易失去电子

D ．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl2 24. 下表中对化学知识的归纳完全正确的是

25. 有机物X 在一定条件下可转化为Y 和Z,其反应的微观示意图如下。有关说法中，正确的

是

→

+

A ．X 、Y 、Z 都是有机物

B ．Y 中碳、氢原子个数比为1:4

C ．X 中碳、氢元素的质量比是1:3

D ．X 的化学式是C 2H 5OH 26. 下图是某同学对身边的一些物质测出的pH 示意图,有关说法中，正确的是

泡菜 葡萄汁 酱油 牛奶 食盐水 鸡蛋清 牙膏 草木灰水

A.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝

B.胃酸过多的人不宜多食泡菜

C.施用草木灰可以降低土壤碱性

D.鸡蛋清的碱性比牙膏强 27. 下列各组物质中，分类完全正确的一组是

选项 酸 碱 盐 氧化物 A H 2SO 4 Ba(OH)2 H 2S H 2O 2 B NaHCO 3 Cu 2(OH)2CO 3

KCl CO C

HNO 3

NaOH

CaCO 3

CuO

X

Y

Z

氢原子 碳原子 氧原子

选项 类别 归纳的知识

A 生活常识 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜；明矾可用于净水。

B 安全常识 点燃可燃性气体前需验纯；浓硫酸不慎沾在皮肤上，可用石灰水中和。

C 环保常识 为了提高粮食产量，化肥农药施放多一些没关系；使用可降解塑料

可减少“白色污染”。

D

健康常识 青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；不能吃含黄曲霉素的食物。

28. 甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中正确的是

A. t 1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30％

B. t 2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C. 从t 1℃至t 2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

D. t 2℃时, 分别在100 g 水中各溶解30 g 甲、乙，甲溶液的 溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数

29. 如图所示，其中X 、Y 、Z 、R 、E 分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、

二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X 和R 反应有气泡出现。则下列说法正确的是 A. X 是稀硫酸 B. X 和Z 反应无明显现象 C. R 与E 反应有蓝色沉淀生成 D. E 在一定条件下可以转化为Y

30.有CO 、CO 2和N 2的混合气体120g ，其中碳元素的质量分数为20％。使该混合气体与足量

的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为

A ．50 g

B ．100 g

C ．150 g

D ．200 g 二、填空题（16分） 51．（4分）

用化学用语表示：

（1）2个碳原子 ▲ ； （2）2个镁离子 ▲ ；

（3）空气中含量最多的气体 ▲ ； （4）人体中含量最多的物质 ▲ 。 52．（4分）

下列是家庭厨房的一些常用物品，①铁锅、②塑料水杯、③食盐、④食醋、⑤植物油、⑥苏打（Na 2CO 3）、⑧白糖、⑨聚乙烯保鲜膜。回答有关问题：

D HCl Na 2CO 3 CuSO 4 MnO 2

X

Z

R

Y

E

t 1

t 2

（1）主要由合金制作的是▲。（填相应物品的代号，下同）

（2）主要由合成有机高分子材料制成的是▲。

（3）能用于除去热水壶内的水垢的是▲。

（4）炒菜时，锅内热油着火，此时可用锅盖盖灭，其原因是▲。

53．（4分）

蜂蜜是家庭生活中常见的一种营养品。下表是某品牌蜂蜜外包装上标识的“营养成分表”

项目每100克（g）营养素参考值%

能量1500kJ 18%

蛋白质0g 0%

脂肪 2.0g 3%

碳水化合物72g 24%

钠30mg 2%

说明：表中所列“碳水化合物”主要指一些糖类物质。

（1）在六大基本营养素中，除水之外，上表中没有列出的是▲；

（2）表中的“钠”是指钠▲（填“单质”、“原子”或“元素”），

（3）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供能量的主要是▲。

（4）麦芽糖（C12H22O11）是蜂蜜中的一种碳水化合物，它在一定条件下可实现如下转化：

C12H22O11+ X = 2C6H12O6

X的化学式为▲。

54．（4分）

（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为▲，待铁锈消失后又看到▲现象．

（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是▲；滤液中一

定不含的物质是▲．

三、实验探究

55.（4分）

实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题：

A B C D E

（1）上述装置中，可用于收集氢气的是▲ （填仪器装置下方的字母，下同）。

（2）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的▲，收集装置可选用图中的▲，检验二氧化碳是否收集满的方法是▲。

56．（7分）

皮蛋是一种中国传统美食。它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中，再加工而成。根据题意回答有关问题。

【查阅资料】将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后即得到料液。

写出料液制作过程中发生反应的化学方程式▲、▲。

【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外，还含有那些溶质？

【猜想】

甲：只有Ca（OH）2，

乙：只有Na2CO3，

丙：既有Ca（OH）2，也有Na2CO3；

上述猜测中，肯定错误的是▲，其他两个还需探究。

【实验探究】

实验步骤实验现象结论

①取少量上层料液过滤，取滤液滴加足量稀盐酸无明显现象▲正

②另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀

确

【问题与思考】

（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，请推测其原因是▲。

（2）实验①加入足量稀盐酸的目的是▲。

（3）皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是▲。

四、计算（8分）

57．（8分）

向26.4 g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去98 g质量分数为10%的硫酸溶液。求：

（1）原混合物中碳酸钠的质量。

（2）反应后溶液中溶质的质量分数。

化学参考答案及评分意见

一、选择题（每题2.5分，共35分）

六、填空题（每空1分，共16分）。

51．（1）2C （2）2Mg2+（3）N2（4）H2O

52．（1）①（2）②⑨（3）④（4）使燃着的油因与空气隔绝而熄灭

53．（1）维生素（2）元素（3）碳水化合物（或糖类）（4）H2O

54．（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡冒出（2）Fe和Cu HCl和CuCl2七．实验与探究题（每空1分，共11分）。

55．（1）D、E （2）B C 用点燃的小木条接近瓶口

56．CaO+H2O=Ca（OH）2Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH 丙甲（1）生石灰与水反应放出大量热

（2）检验料液中是否含有碳酸钠

（3）用食醋中和皮蛋的碱性

八、计算（8分）。

解：（1）由题意，设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2质量为z

Na2CO3 ＋H2SO4 ＝Na2SO4＋CO2↑+H2O

106 98 142 44

x 98 g ×10%g y z （1分）

106:x＝98: 98 g ×10%g＝44:z

解得 x=10.6g，y=14.2g，z=4.4g （各1分，共3分）

原混合物中Na2SO4的质量为26.4 g-10.6 g =15.8g （1分）（2）反应后溶液中Na2SO4的总质量为15.8g+14.2g=30 g （1分）反应后溶液的质量分数为

30g/（26.4g + 98 g – 4.4 g）×100% =25% （2分）

答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6 g，反应后溶液中溶质的质量分数为25%。