初中化学方程式汇总

初中化学方程式

一、氧气的性质：

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃

2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃

Fe 3O 4

3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====△

2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃

2Al 2O 3

5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃

2H 2O

6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O 2====点燃

2P 2O 5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃

SO 2

《

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃

CO 2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃

2CO (2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃

2CO 2

11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃

CO 2+2H 2O

12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃

2CO 2+3H 2O (3)氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO ====△

Hg+O 2↑

14.加热高锰酸钾：2KMnO 4====△

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑(实验室制氧气原理1)

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O 2====MnO2

2H 2O+O 2↑(实验室制氧气原理2)

￥

二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H 2O ===通电

2H 2↑+O 2↑ 17.生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃

2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu

21.氢气还原氧化铜：H 2+CuO ====△

Cu+H 2O

22.镁还原氧化铜：Mg+CuO ====△

Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物：

`

(1)碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃

CO 2

24.木炭还原氧化铜：C+2CuO ====高温

2Cu+CO 2↑

25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温

4Fe+3CO 2↑ (2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

26.煤炉的底层：C+O 2====点燃

CO 2

27.煤炉的中层：CO 2+C ====高温

2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃

2CO 2 (3)二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

$

CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑

30.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 31.二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO 3====高温

CaO+CO 2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O (4)一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ====△

Cu+CO 2

35.一氧化碳的可燃性：2CO+O 2====点燃

2CO 2

化合反应

~

A+B+...=C

两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应 化合反应一般释放能量。注:不是所有的化合反应都是放热反应 化合反应：a+b=ab

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ===点燃

2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ===点燃

Fe 3O 4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ===点燃

2Al 2O 3

4、氢气在空气中燃烧：2 H 2 + O 2 ===点燃

2 H 2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 ===点燃

2P 2O 5

]

6、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 ===点燃

SO 2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 ===点燃

CO 2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 ===点燃

2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ===高温

2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ===点燃

2CO 2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 12、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4?5 H 2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===点燃

2NaCl

#

分解反应

A=B+C+...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

1、实验室用双氧水制氧气：2 H 2O 2===MnO2

2H 2O+ O 2↑

2、加热高锰酸钾：2KMnO 4 ===△

K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

3、水在直流电的作用下分解：2 H 2O ===通电

2 H 2↑+ O 2 ↑ 4、碳酸不稳定而分解：H 2CO

3 === H 2O + CO 2↑

5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO 3 ===高温

CaO + CO 2↑

置换反应

一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

…

A+BC=AC+B 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序： Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钡 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅(氢) 铜 汞 银 铂 金

金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。排在氢前面的金属能置换酸

里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

注：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)ZnK(39)

1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu

2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑

3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑

4、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO ===△

Cu + H 2O

￥

5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===高温

2Cu + CO 2↑

6、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 ===点燃

CO 2 + 2H 2O

7、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C ===高温

H 2 + CO

8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2 O 3 ===高温

4Fe + 3CO 2↑

其他

9、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4

10、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 ===点燃

CO 2 + 2H 2O

11、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 ===点燃

2CO 2 + 3H 2O

12、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ===△

Cu + CO 2

*

13、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 ===高温

2Fe + 3CO 2

14、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2O 15、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O 16、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法) CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑

17、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理)Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑

复分解反应

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

复分解反应发生条件：有沉淀、气体或水生成。

（

有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应

有气体生成。

(1)酸+盐─新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。 (2)酸+碱─盐+水(中和反应) 反应物中至少有一种是可溶的 (3)盐(可溶)+盐(可溶)─两种新盐

反应物中两种盐都可溶,且反应所得的两种盐中至少一种难溶 (4)盐(可溶)+碱(可溶)─新盐+新碱

反应物一般都可溶,生成物至少一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体) (5)酸+金属氧化物=盐+水

.

注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应.复分解反应发生的条件：(同时满足以下条件)(1)

反应物：必须可溶(包括可溶于酸).(2)生成物：必须有沉淀或气体或水生成

溶解性：氢氧钾钙钠钡溶,盐酸除银和亚汞;硫酸不溶有钡铅,钾钠铵硝全都溶;碳酸盐中多不溶,只有钾钠铵盐溶.酸易溶碱难溶,碱中钾钙钡钠溶.钾钠硝铵溶水快,硫酸盐除钡银钙,氯化物中银不溶,碳酸盐中多不溶 (微溶盐：硫酸钙,硫酸银,碳酸镁)

1、碱性氧化物+酸→盐+H 2O

Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O ZnO+2HNO 3==Zn(NO 3)3+H 2O 2、碱+酸→盐+H 2O

Cu(OH)2+2HCl===CuCl 2+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4===CuSO 4+2H 2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

'

Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

3、酸+盐→新盐+新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(检验溶液中的氯离子)

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理

Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

4、盐1+盐2→新盐3+新盐4

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

、

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐+碱→新盐+新碱

CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

碱相关的化学方程式

碱+非金属氧化物盐+水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

^

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 注：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2注：放出大量的热

NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

注：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl

》

注：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

注：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

注：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

注：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 注：不明显此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

注：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

…

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 注：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 注：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 注：无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 注：无明显现象

与NaOH有关方程式

氢氧化物与酸性氧化物反应、与酸反应、与盐反应等。

1.氢氧化钠与酸性氧化物反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注：此反应用于吸收二氧化碳。

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

—

2.氢氧化钠与酸反应

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 注：酸碱中和反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O 注：酸碱中和反应

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 注：酸碱中和反应

3.氢氧化钠与盐反应

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 注：蓝色絮状沉淀(CuSO4 CuNO3也有类似反应)

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 注：红棕色絮状沉淀(Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3也有类似反应) 2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl 注：白色絮状沉淀(FeSO4Fe(NO3)2也有类似反应) 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 注：白色沉淀(MgSO4 Mg(NO3)2也可以发生类似反应) NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

【

2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 注：生成白色沉淀。

NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O

补充反应：

3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 注：当氢氧化钠过量，会发生其他反应。

氢氧化钠与氯气反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO

氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH4Cl=NH3↑+H2O+NaCl

与稀H2SO4反应方程式

稀硫酸是初中化学三大酸之一，与稀硫酸反应的化学方程式总结主要包括稀硫酸与金属的反应、稀硫酸与氢氧化钠的反应、稀硫酸与金属化物的反应、稀硫酸与某些盐的反应等。

1. 稀硫酸与金属反应

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑注：锌粒溶解，有无色无味气体生成。

.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑注：铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑注：铝片溶解，有无色无味气体生成。

2. 稀硫酸与氢氧化钠反应

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 注：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。

3. 稀硫酸与金属氧化物反应

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 注：红色固体溶解，生成黄色溶液。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 注：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。

4. 稀硫酸与某些盐反应

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 注：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。

，

CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O 注：白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。不适合实验室制备二氧化碳气体。

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑注：生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑注：反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

与Fe有关方程式

铁是初中化学最常见的金属之一，能够与许多物质发生反应，还能与盐发生置换反应。同时铁还有许多化合物，如四氧化三铁，氧化铁，氢氧化铁等。

1.铁在氧气中燃烧

3Fe+2O2=Fe3O4注：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。

2.铁与酸发生置换反应

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑注：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。

,

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑注：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。

3.铁与盐发生置换反应

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 注：铁逐渐溶解，生成红色金属。

Fe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2Ag 注：铁逐渐溶解，生成银白色的金属。 4.铁的化合物的反应

FeCl 2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 注：有白色絮状沉淀生成。

4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 注：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。 Fe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H 2O 注：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。 Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2+2H 2O 注：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 注：红色固体溶解，生成黄色的溶液。

{

Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 注：红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 Zn+FeCl 2=ZnCl 2+Fe 注：锌粉慢慢溶解，生成铁。 补充反应

铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl 3=3FeCl 2 氯化铁与铜反应：Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2

与Cu 有关方程式

铜是一种较常见的金属，具有金属典型的性质，可以与氧气反应，不能与稀盐酸(稀硫酸)反应放出氢气，可以与排在它后面的金属盐溶液反生置换反应。

Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+Ag

CuO+CO ====高温

Cu+CO 2

,

CuO+H 2====高温

Cu+H 2O

2CuO+C ====高温

Cu+CO 2 CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu

2Cu+O 2====△

2CuO CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O CuCl 2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl CuCl 2+Fe=FeCl 2+Cu Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H 2O Cu(OH)2+Fe=Fe(OH)2+Cu

|

Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4

CO+CuO ====△

Cu+CO 2

与H 2有关方程式

与氢气有关的初三化学方程式主要有两类，一类的氢气的实验室制法，活泼金属与稀硫酸或稀盐酸的反应;另一类是氢气还原金属氧化物。

1.氢气在空气中燃烧

H 2+O 2===点燃

H 2O 注：淡蓝色的火焰。 2.锌与稀硫酸反应生成氢气

Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 注：有可燃烧的气体(氢气)生成。 3.铁与稀硫酸反应生成氢气

Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 注：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。

—

4.镁与稀硫酸反应生成氢气

Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 注：有可燃烧的气体(氢气)生成。 5.铝与稀硫酸反应生成氢气

2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 注：有可燃烧的气体(氢气)生成。 6.锌与稀盐酸反应生成氢气

Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 注：有可燃烧的气体(氢气)生成。 7.镁与盐酸反应生成氢气

Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ 注：有可燃烧的气体(氢气)生成。 8.铁与盐酸反应生成氢气

Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 注：溶液变成浅绿色，同时放出气体。

}

9.铝与稀盐酸反应放出氢气

2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 注：有可燃烧的气体(氢气)生成。

与CO 2有关方程式

与二氧化碳有关的初三化学方程式比较多，二氧化碳属于酸性氧化物可以与碱反应，与一些盐反应，一氧化碳还原金属氧化物反应产物中有二氧化碳。

1、实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)

CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑(复分解) 注：白色固体溶解,同时有大量气泡产生

碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.

2、煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解) CaCO 3====高温煅烧

CaO+CO 2↑(分解)

3、一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O 2===点燃

2CO 2(化合) 注：产生蓝色火焰

《

一氧化碳是一种常见的还原剂 点燃前,一定要验纯

4、一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO====Cu+CO 2 注：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

5、甲烷在空气中燃烧 CH 4+2O 2====CO 2+2H 2O 注：火焰明亮呈浅蓝色

甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料

6、工业炼铁 3CO+Fe 2O 3====2Fe+3CO 2 还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁

7、碳在氧气中燃烧：C+O 2===点燃

CO 2 2C+O 2===点燃

2CO

8、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO 2====高温

2CO 9、二氧化碳和水反应 CO 2+H 2O===H 2CO 3 10、二氧化碳通过澄清石灰水

…

Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 注：检验CO 2

11、氢氧化钠和二氧化碳反应2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O 注：除去CO 2 12、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应

CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑注：二CO 2实验室制法 13、碳酸钠与浓盐酸反应

Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑注：泡沫灭火器的原理

与O 2有关方程式

氧气是一种活泼的非金属单质，能与许多物质发生化学反应，能金属反应生成金属氧化物，与非金属反应生成非金属氧化物，是最常见的助燃剂。

2Mg+O 2====点燃

2MgO 注：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

：

S+O 2====点燃

SO 2 注：空气中淡蓝色的火焰;纯氧中蓝紫色的火焰;生成有刺激性气味的气体.

C+O 2====点燃

CO 2 注：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O 2====点燃

2CO 注：燃烧现象外,其他现象不明显

4P+5O 2====点燃

2P 2O 5 注：：生成白烟

3Fe+2O 2====点燃

Fe 3O 4 注：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H 2+O 2====点燃

2H 2O 注：淡蓝色的火焰

2H 2O 2====MnO2

2H 2O+O 2↑ 注：溶液里冒出大量的气泡

2HgO ====△

2Hg+O 2↑ 注：生成银白色的液体金属

2KClO 3====MnO2

2KCl+3O 2↑ 注：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO 4====△

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 注：生成能让带火星的木条复燃的气体

…

2O 2+3Fe ====点燃

Fe 3O 4

S+O 2====点燃

SO 2

4P+5O 2====点燃

2 P 2O 5

2C+O 2 ====点燃

2CO C+O 2(足量) ====点燃

CO 2 2CO+O 2====点燃

2CO 2

2Mg+O 2====点燃

2MgO

4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)3

初中常见物质的化学式

氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气(非金属单质)

】

H 2 C N 2 O 2 P S Cl 2

钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞(金属单质) Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg

水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H 2O CO CO 2 P 2O 5 Na 2O NO 2 SiO 2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO 2 SO 3 NO MgO CuO BaO Cu 2O 氧化亚铁 三氧化二铁(铁红) 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 Al 2O 3 WO 3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)

&

Ag 2O PbO MnO 2

氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl 2 CaCl 2 CuCl 2 ZnCl 2 BaCl 2 AlCl 3

氯化亚铁氯化铁氯化银(氯化物/盐酸盐)

FeCl2 FeCl3AgCl

硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸(常见酸)

H2SO4HCl HNO3H3PO4 H2S HBr H2CO3

硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

CuSO4BaSO4 CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2 (SO4)3

硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镁

Al2(SO4)3NaHSO4 KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgN O3 MgNO3

硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾(常见盐)

Cu(NO3)2Ca(NO3)2 NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3K2CO3

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱)

Fe(OH)3Fe(OH)2

甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)

CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH

碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾

Cu2(OH)2CO3CaSO4?2 H2O 2CaSO4? H2O KAl(SO4)2?12 H2O FeSO4?7 H2O

蓝矾碳酸钠晶体(常见结晶水合物)

CuSO4?5H2O Na2C O3?10 H2O

尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾(常见化肥)

CO(NH2)2 NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3 KH2PO4

常用计算公式

1、设某化合物化学式为AmBn

①相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

2、混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量×100%

3、标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)

4、纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) ×100%= 1- 杂质的质量分数

5、溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) ×100%

6、溶液的稀释与浓缩

M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) ×b%稀7、相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀) ×c%

8、溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

溶液中溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度