高三上学期期末化学模拟试卷(四)

高三上学期期末化学模拟试卷（四）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共19题；共40分)

1. （2分） (2017高三上·济南期末) 在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（）

A . 食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期

B . “地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率

C . 加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机

D . “A PEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的

2. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A . 0.3mol NO2溶于水，转移电子数为0.1NA

B . 0.1mol CH5+含NA个电子

C . 1 L 0.50 mol/LNa2CO3溶液中含有1.5NA个离子

D . 标准状况下11.2 L Br2中含1.0NA个溴原子

3. （2分）下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）

A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B . A原子电子层数比B原子电子层数多

C . 1mol A从酸中置换 H+生成的H2比 1mol B从酸中置换H+生成的H2多

D . A金属可以把B金属从其盐溶液中置换出来

4. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止．得到固体质量不可能为（）

A . 18 g

B . 24 g

C . 30 g

D . 36 g

5. （2分） (2020高一上·大庆期末) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列叙述中不正确的是（）

①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子

②常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA

③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol

④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol

⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子

⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol

⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NA

A . 4个

B . 5个

C . 6个

D . 7个

6. （2分）下列各项对△H的比较正确的是（）

A . 2K（s）+2H2O（1）═2KOH（aq）+H2（g）△H1 ， 2Na（s）+2H2O（1）═2NaOH（aq）+H2（g）△H2 ，则△H1＞△H2

B . Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H1 ， Ca（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+H2（g）△H2 ，则△H1＞△H2

C . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2 ，则△H1＞△H2

D . 2Fe（s）+3Br2（g）═2FeBr3（s）△H1 ， 2Fe（s）+3Cl2（g）═2FeCl3（s）△H2 ，则△H1＜△H2

7. （2分） (2016高一下·成都期中) 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A . 质子数：c＞d

B . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

C . 离子的氧化性：X+＜W3+

D . 原子半径：X＜W

8. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3?H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是（）

A . 滴加过程中水的电离程度始终增大

B . 当加入10 mL NH3?H2O时，c(NH4+) >c(HCOO-)

C . 当两者恰好中和时，溶液pH = 7

D . 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变

9. （2分） (2016高一下·长春期中) 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）

①Zn为正极，Cu为负极；

②H+向负极移动；

③电子是由Zn经外电路流向Cu；

④Cu极上有H2产生；

⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；

⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+ ．

A . ①②③

B . ③④⑤

C . ④⑤⑥

D . ②③④

10. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）

A . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

B . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

C . 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物

D . 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

11. （2分） (2017高二下·商丘期末) 实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）

A . ①

B . ②

C . ③

D . ④

12. （2分） (2017高一上·成都期中) 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．

下列说法错误的是（）

A . 步骤（1）需要过滤装置

B . 步骤（2）需要用到分液漏斗

C . 步骤（3）需要用到坩埚

D . 步骤（4）需要蒸馏装置

13. （2分） (2016高三上·江西期末) 密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（）

A . 2：1

B . 1：2

C . 1：1

D . 任意比

14. （2分） (2017高一上·鞍山期中) 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3 ，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）

A . mol/L

B . mol/L

C . mol/L

D . mol/L

15. （2分）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅

B . 高压比常压有利于合成SO3的反应

C . 加入催化剂有利于氨的合成

D . 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

16. （2分）(2018·河北模拟) 向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是（）

A . 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况

B . 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C . 根据图象可计算a=6

D . 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

17. （4分） (2017高一上·岐山期末) 已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．

试推断A、B、C、D各物质的化学式为：A________、B________、C________、D________

18. （2分） (2018高一上·深圳期末) 常温下，向下列溶液中通入CO2马上有沉淀产生的是（）

A . NaOH稀溶液

B . NaAlO2溶液

C . 饱和NaHCO3溶液

D . CaCl2溶液

19. （2分）下列叙述中不正确的是（）

A . 人类大规模开发、利用金属，铁比铝早

B . 依据酸碱质子理论HCO3﹣是酸碱两性物质

C . 因为铜比铁不活泼，所以铜与氯化铁溶液不会发生化学反应

D . 煤燃烧前加入适量的石灰可以减少污染

二、填空题 (共3题；共17分)

20. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 已知X、M都是中学教材中的常见元素，（甲） XO3n﹣+Xn﹣+H+→X （单质）+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH﹣=M（OH）m↓．下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是（）

①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m ．

A . ①③④

B . ②③

C . ①②③

D . ④⑤

21. （8分） (2016高三上·青海期中) 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C 可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式________．写出F的电子式________;

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是________．

（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为________．

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是________;

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是________．

（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是________．

（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为________．

22. （7分） (2016高二下·黑龙江期末) 如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：

（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：

①此反应的化学方程式是________．

②D单质的一种重要用途是________．

（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是________．

②将C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，发生反应的离子方程式为________．

（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：

①该反应的化学方程式是________．

②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为________；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O．请写出发生反应的化学方程式：________．

三、实验题 (共2题；共17分)

23. （9分）(2018·安顺模拟) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究：

查阅资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；

②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

（1） I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

往滤渣中加入过量NaOH 溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为________，再加入过量稀盐酸，此时观察到的现象是________。

（2） II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

①装置C 中生成BaCO3的离子反应方程式为________。

②装置D的仪器名称为________，其作用是________。

③下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是________;(选填下列字母序号)。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

④实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3 平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。

⑤另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显________;(填“偏高”或“偏低”)，分析原因为________。

24. （8分） (2016高二上·鞍山期中) 中华人民共和国国家标准（CB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g?L﹣1 ．某兴趣小组用图（a）装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2 ，并对其含量进行测定．

（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________．

（2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，其化学方程式为________．

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol?L﹣1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图（b）中的________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________ g?L﹣1．

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：________．

参考答案一、选择题 (共19题；共40分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

二、填空题 (共3题；共17分) 20-1、

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

21-5、

21-6、

21-7、

22-1、

22-2、

22-3、

三、实验题 (共2题；共17分)

23-1、

23-2、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

24-5、