成都市高三上学期化学期末考试试卷

成都市高三上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共14题；共28分)

1. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列各物质的用途错误的是（括号内为用途）（）

A . 无水乙醇（用于杀菌消毒）

B . 晶体硅（制造计算机芯片）

C . 碳酸氢钠（用作食品发酵剂）

D . 氧化铁（制造红色涂料）

2. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A . 形成锌-铜原电池

B . 实验室制备乙酸乙酯

C . 证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸

D . 石油的分馏

3. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3- 、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的

量之比为：n（NO3- ）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（）

A . Fe2+

B . Mg2+

C . Cl-

D . Ba2+

4. （2分） (2016高一下·长治期中) 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是（）

A . ①②③④

B . ②④

C . ①②③

D . ②③

5. （2分）(2012·海南) 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）

A . M

B . M2+

C . M3+

D . MO2+

6. （2分） (2018高二下·温州期中) 在苯的同系物中加入少量的KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，符合题意的解释为（）

A . 苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多

B . 苯环受侧链影响易被氧化

C . 侧链受苯环影响易被氧化

D . 由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化

7. （2分）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是（）

A . 发电场的煤脱硫处理

B . 将煤转化为水煤气作燃料

C . 回收并合理处理聚乙烯塑料废物

D . 电镀废液经中和后直接排放

8. （2分） (2016高一上·六安期末) 如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（）

A .

B .

C .

D .

9. （2分）下列有实验装置的说法，正确的是（）

A . 用装置制取干燥纯净的NH3

B . 用装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

C . 装置可证明非金属性Cl＞C＞Si

D . 装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

10. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）

A . 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B . 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸

C . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D . 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体

11. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

下列说法错误的是（）

A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

12. （2分）下列有关电化学的内容正确的是

A . 马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕

B . 原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极

C . 已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4 ，电池中的固体电解质可传导Li+ ，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+

D . 常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)

13. （2分）下列说法正确的是（）

A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－

D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

14. （2分）下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是（）

A . 熔融状态下不导电

B . 不是离子化合物，而是共价化合物

C . 水溶液的导电能力很差

D . 溶液中溶质分子和电离出的离子共存

二、填空题 (共1题；共5分)

15. （5分） (2016高二上·邓州开学考) 一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B 为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成

分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，反应⑤是常见工业原理．

（1）写出下列物质的化学式：A________；Y________;

（2）写出反应②的离子方程式________．

（3）写出反应③的化学方程式________．

（4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D________ W（填“大于”“小于”或“等于”）．

三、综合题 (共4题；共32分)

16. （9分） (2018高三上·北京期中) 亚氯酸钠（）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如下：

（1） I中发生反应的还原剂是________（填化学式）。

（2） II中反应的离子方程式是________。

（3） III中离子隔膜电解池的装置如下：

①A的化学式是________，A在________口产生。

②m为________（填“阴”、“阳”）离子交换膜。

③结合化学用语和文字说明解释产生的原因：________。

（4）是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是________。

（5）变质可分解为和。取等质量变质前后的试样均配成溶液，分别与足量溶液反应时，消耗的物质的量前者________（填>、<、=）后者。

17. （3分）现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：

（1）该酸不可能是________；

（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因________．

18. （10分） (2018高三上·承德期末) 硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态砷原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为________，其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为________。

（2） B4C的熔点为2350 ℃、沸点为3500 ℃，说明它属于________晶体，AsF3的沸点（60.4℃）比SbF3的沸点（376℃）低，其原因是________。

（3）已知反应：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CS bF6，该反应可生成(CH3)3C+，其碳正离子中碳原子杂化方式有________。

（4）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为________（各举1例）；已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )，则BF3中的大π键应表示为________。

（5）砷化硼的晶胞结构如图所示。与砷原子紧邻的硼原子有________个，与每个硼原子紧邻的硼原子有________个，若其晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为________(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

19. （10分） (2018高三上·承德期末) 已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78,M 是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A 为原料合成B 和M的路线如图所示。

（1）C→D的反应类型为________，B的结构简式为________。

（2）写出E→F的化学方程式：________。

（3） G 中的含氧官能团的名称是________,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：________。

（4） M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：________、________、________、________。

①能发生银镜反应

②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种

③遇FeCl3溶液不显紫色

④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)

（5）对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：________。

四、解答题 (共1题；共8分)

20. （8分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．

（1）

某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

①由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L 的密闭容器中，此时反应将________ （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．

②写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：________

③若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成38.4t甲醇，至少需额外补充H2________ t．

（2）

将两个石墨电极插入H2SO4溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．

①负极电极反应式是：________ ；

②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图2所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是________ （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H++2e﹣═H2↑

（3）

将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

①该反应的正反应为________ （填“吸”或“放”）热反应；

②实验2中，平衡常数K= ________ ；

③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是________ （答一种情况即可）．

五、实验题 (共1题；共6分)

21. （6分）(2017·山西模拟) 研究NO2等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．用下列装置制

备如图1、收集二氧化氮气体，并探究其性质．

（1）仪器M的名称是________．

（2）干燥管B中盛放的干燥剂是________;

（3） E中发生反应的化学方程式为________．（填“无水氯化钙”或“碱石灰”）

（4）若用上述装置收集NO气体，采用的收集装置是________（城“F”“G”）．

（5）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，减少污染．同时变废为宝，其原理如图2所示．

①NO2与NH4HSO3反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

②某废气中SO2的体积分数为1.5%，某工厂用该方法处理22.4m3时该废气，生成N2体积为________．（气体体积均在标准状况下测定）

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

二、填空题 (共1题；共5分)

15-1、

15-2、

15-3、

15-4、

三、综合题 (共4题；共32分)

16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

16-5、

17-1、

17-2、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

18-5、

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

19-5、

四、解答题 (共1题；共8分)

20-1、

20-2、

20-3、

五、实验题 (共1题；共6分) 21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

21-5、