2013年江苏小高考化学试卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷

本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5

K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是

A.氢气

B.煤炭

C.天然气

D.石油

2.下列气体中，无色无味的是

A.Cl2

B.SO2

C.NO2

D.O2

3.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是

A.KOH溶液

B.Fe（OH）3胶体

C.盐酸

D.NaNO3溶液

4．下列物质含有离子键的是

A.H2

B.CO2

C.NH3

D.NaOH

5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是

6.下列物质属于纯净物的是

A.玻璃

B.蒸馏水

C.漂白粉

D.空气

7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是

A.点石成金

B.水落石出

C.滴水成冰

D.拨云见日

8.下列物质互为同分异构体的一组是

A. 35Cl和37Cl

B. CH3CH2OH和CH3OCH3

C.O2和O3

D.H2O和H2O2

9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A.苏打——NaHCO3

B.胆矾——CuSO4

C.酒精——C2H5OH

D.生石灰——Ca（OH）2

10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是

A.NH4+

B.Al3+

C.Ca2+

D.SO42-

11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”

是指该原子的

A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.质量数

12.下列过程需要吸收热量的是

A.甲烷子空气中燃烧

B.碳酸钙受热分解

C.镁条溶于盐酸

D.浓硫酸溶于水

13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

14.下列关于乙酸的说法正确的是

A.难溶于水

B.是一种无色无味的液体

C.能发生酯化反应

D.酸性比碳酸弱

15.下列物质属于天然有机高分子化合物的是

A.蛋白质

B.天然气

C.聚乙烯

D.葡萄糖

16.下列化学用语正确的是

A.氯化钠的电子式：

B. 苯的结构简式：C6H6

C. 硅的原子结构示意图：

D.硫酸的电离方程式：H2SO4 == H2+ +SO42-

17.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ += H2O

B.锌粒和稀醋酸反应：Zn+ 2H+ =Zn2++H2↑

C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓

D.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + OH-= Cl- + ClO- + H2O

18.反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是

A.该反应是置换反应

B.该反应是复分解反应

C.CO是氧化剂

D.NO发生还原反应

19.用N A表示阿佛加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 18g H2O含有的氢原子数目为N A

B.标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为N A

C.1L1mol?L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为N A

D. 1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为N A

20.下列实验方法能达到实验目的的是

A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质

B.用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

C.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

D.用排水集气法收集氨气

21.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正

确的是

A.将电能转换为化学能

B.电子由铜片流出

C. 锌片时负极 D .铜片逐渐被腐蚀

22.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.R的原子半径比Z的大

B.R的氢化物的热稳定性比W的强

23.对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：

C(H2SO4)+C(HNO3)=1.2 mol?L-1 ,则理论上最多能溶解铜的物质的量为

A.0.80 mol

B. 0.72mol

C. 0.45mol

D. 0.40mol

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24.（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做一题。若两题都作答，则以A题计分。

A. 《化学与生活》

（1）（3分）良好的生态环境可以提升生活质量。

①2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染

是（填字母）。

a.SO2

b.NO2

c.PM2.5

②垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是（填字母）。

a.用厨余垃圾生产沼气

b.废旧塑料露天焚烧

c.废旧电池就地填埋

③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放出的主要污染物

是（填字母）。

a. NO

b. CO

c.甲醛

(2)(5分)均衡的膳食结构可以保障身体健康。

①维生素C又称酸。新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因

是。

②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是；

请写出葡萄糖在人体内发生氧化还原反应的化学方程式: 。

（3）（7分）材料的不断发展可以促进社会进步。

①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生腐蚀。请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：、。

②精美的瓷器彰显中华古代文明。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的价铁元素显色而成的。

③氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化

学方程式：。

B.《有机化学基础》

（1）（3分）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能发生消去反应的是（填字母）。

a.CH3OH

b.CH3CH2Cl

c.HC CH

②下列化合物中，常温下能被空气氧化的是（填字母）。

a. H2C CH2

b.CH3COOCH2CH3

c. CH3CH2 OH

(2)(5分)甲苯（）是一种重要的有机化工原料。

①甲苯分子中一定共平面的碳原子有个。

②甲苯苯环上的一溴取代物有种，请写出其中一种的名称。

③除去甲苯中混有的少量苯甲酸，可选用的试剂是。

（3）（7分）化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

①A中含氧官能团的名称为和。

② B 的结构简式为。

③B C的反应类型为。

④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1molD最多能与2molNaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢。请写出D的一种结构简式：。

25.（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。

请回答下列问题：

（1）F的化学式为。

（2）E的电子式为。

（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：。

（4）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

。

26.（10分）某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。

（1）吸收时，温度不宜过高的原因是。

（2）为确保反应液的循环吸收效果，吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行，在此条件下欲加快该反应速率

宜采取的措施有。

（3）实验中，对循环的反应液的PH进行跟踪检测，测得pH随时间的变化曲线如

右图所示（A点为纯水的pH）。

①AB段，pH下降的主要原因是。

②CD段，反应液的pH发生突变，是由于吸收液中（填化学

式）含量的突增，请分析引起该物质含量突增的原

因：。

（4）经过多次循环以后，反应液可用于制备FeSO4?7H2O。某补血剂的有效成分为FeSO4?7H2O，药品标签注明“0.3g/片，FeSO4?7H2O含量为95%-110%”。为检测该补血剂是否合格，取十片药片，配成100mL溶液。取20.00mL溶液，向其中逐滴加入0.1000mol?L-1Ce（SO4）2溶液，发生反应Fe2+ +Ce4+ = Ce3+ + Fe3+，当反应恰好完全进行时，共消耗Ce（SO4）2溶液21.00mL。请通过计算判断该补血剂是否合格（写出计算过程）。

江苏化学小高考知识点(全)

江苏化学小高考必修1知识点专题一化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类：有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量公式：n= NA N 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

分子量质量与物质的量公式：n= M m 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n= Vm V 例题P10 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B = V nB 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba （OH ）2 物质的分离与提纯水过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl 4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取离子的检验焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl - 检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

江苏省小高考化学

2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学

本卷可能用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1 个选项是符合要求的（本大题17题。每题 3分，共51分）。１．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于（） A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物２．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（） A．食盐B．浓盐酸C．苯 D．浓硝酸３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（） A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（） A．SO 2B．O 2 C．CO 2 D．H 2

５．下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体 2－、C1－，该溶６．某溶液中存在较多的H＋、SO 4 液中还可能大量存在的离子是（）＋ A．OH－B．Ba2＋C．NH 4 D．Ag+ ７．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（） A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是（） A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgCl C．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。关O的叙述正确的是（）于1mol H 2 B．含有 6.02×A．含有1mol H 2

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

江苏省小高考化学真题卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中，无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca（OH）2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

2018年高考江苏卷化学(含答案)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

江苏省2019化学小高考模拟试题

绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是 A ．煤的气化 B ．铁的钝化 C ．光合作用 D ．水乳交融 3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27 C ．核电荷数为27 D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是 A ．都易溶于水 B ．都能与溴水发生加成反应 C ．都具有可燃性 D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是 A ．铝离子的结构示意图： B ．乙酸乙酯的分子式： C 4H 8O 2 C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ······ ·· D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2 －＋2H ＋

6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI 8．4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率 C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O C．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)2 10．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+ 11．下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生D．具有漂白性 13．下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是 A．属于小分子 B．水解产物为高级脂肪酸 C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D．热值最高的物质

2018年江苏省高考化学试卷

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是（） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

江苏省化学学业水平测试复习小高考冲刺卷(六)

小高考冲刺卷(六) 化学本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。本次考试时间为75分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Ca：40Ba：137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 我国将建成世界第一条光导纤维量子通信干线。下列物质中可以用来生产光导纤维的是() A. 硫 B. 二氧化硅 C. 铁 D. 氧化铝 2. 氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是() A. Cl2 B. HCl C. MgCl2 D. Mg(OH)2 3. 下列物质不能与氯气反应的是() A. 钠 B. 氢氧化钠 C. 铁 D. 硫酸 4. 下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是() A. 碳酸钠 B. 二氧化氮 C. 氯化钠 D. 氨气 5. 下列物质不含有共价键的是() A. NaOH B. CO2 C. MgCl2 D. H2 6. 235 92U是重要的核工业原料。下列有关235 92U说法正确的是() A. 与238 92U互为同位素 B. 与238 92U互为同素异形体 C. 含有92个中子 D. 核外有143个电子 7. 下列反应中，属于吸热反应的是() A. 铝与氧化铁反应 B. 锌与稀硫酸反应 C. 碳酸钙高温下分解 D. 天然气在氧气中燃烧 8. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是()

A. 用煤炭制取水煤气 B. 分离空气制氧气 C. 用铝土矿冶炼铝 D. 用晒盐后苦卤制取金属镁 9. 下列化学式与有关物质的主要成分相对应的是() A. Fe2O3——铁红 B. H2O——干冰 C. CaCO3——生灰石 D. NaOH——纯碱

2019年江苏省高考化学试卷和答案

2019年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含．．的元素是（） A．氢B．碳C．氮D．氧 2．（2分）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N═N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣ B．0.1mol?L﹣1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣

C．0.1mol?L﹣1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ D．0.1mol?L﹣1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣ 5．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（） A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol?L﹣1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑

江苏省普通高中学业水平测试化学试卷(江苏小高考)

20XX年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 A1：27 S：32 C1：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 Ba：137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是 A．H2B．CO C．CH4D．CO2 2．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于 A．酸B．碱C．盐D．氧化物 3．下列过程发生化学变化的是 A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融 4．下列物质中含有共价键的是 A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI 5．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L－1。这里的“4.94×10-3 mol·L －1”表示葡萄糖的 A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度

6．下列物质互为同分异构体的一组是 A ．乙醇和乙酸 B ．丁烷和异丁烷 C ．12 C 与14 C D ．金刚石和石墨 7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是 A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．浓盐酸 D ．浓硝酸 8．下列化学用语正确的是 A ．氟化氢的电子式： B ．氯原子的结构示意图： C ．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na ＋＋Cl － D ．乙醇的结构式： C 2H 6O 9．苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是 A ．常温常压下为气体 B ．易燃 C ．不能发生取代反应 D ．易溶于水 10．20XX 年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc 的简单方法。下列关于99 43Tc 的叙述正确的是 A ．原子序数是99 B ．质量数是43 C ．中子数是99 D ．电子数是43 11．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al ＋Fe 2O 3＋ Al 2O 3 ，其中 Fe 2O 3是 A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂 12．某溶液中存在大量的NH 4＋、SO 42－、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是 A ．OH － B ．Ba 2＋ C ．K ＋ D ．Ag ＋ 13．下列有关物质用途的说法错误的是 A ．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B ．单质硅是光导纤维的主要成分 C ．乙醇可用作燃料 D ．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢 14．下列反应属于吸热反应的是 A ．2Mg ＋O 2 B ．HCl ＋NaOH=NaCl ＋H 2O 点燃高温

2019年江苏省小高考化学试卷(必修) Word版含解析

2018-2019学年江苏省小高考化学试卷（必修）一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）．温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 1．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜 2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（） A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物 3．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数 4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（） A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉 C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干 5．下列物质含有共价键的是（） A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O 6．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（） A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl 7．下列化学用语表示正确的是（） A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．镁原子结构示意图：

D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+ 8．下列气体可用如图所示方法收集的是（） A．NO2 B．O2C．SO2D．NH3 9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量 C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度 10．在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH﹣ B．CO32﹣C．Ag+D．Mg2+ 11．下列反应属于置换反应的是（） A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑ C．S+O2SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 12．下列过程放出热量的是（） A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释 13．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（） A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（） A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应 C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应

2018江苏高考化学试题及答案

化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ba137 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是

O A．中子数为8的氮原子：8 7 B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

江苏高考化学试题及答案

2011年全国高等学校招生统一考试江苏化学试题可能用到的相对的原子质量：选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是① 加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术； ④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤ 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N 2 的电子式： B．S2-的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- =12的溶液：K+、Na+、CH 3 COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO 32-、NO 3 - 5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：r X >r Y >:r Z >r W >r Q C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ 与水的反应：3NO 2+H2O==NO 3 -+NO+2H+ C.醋酸溶液水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3 +2H+==Ca2++H 2 O+CO 2 ↑ D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2 ：2AlO 2 -+CO 2 +3H 2 O==2A(OH) 3 ↓+CO 3 2- 7.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20mol ?L-1H 2SO 4 溶液于烧杯中，加水80mL，配制成 mol?L-1H 2SO 4 溶液 C.实验室用图2所示装置制取少量氨气 D.实验室用图3所示装置出去Cl 2 中的少量HCl 8.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是甲醇中含有C-H键的数目为4N A B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为 D.常温常压下，Na 2O 2 与足量H 2 O反应,共生成,转移电子的数目为 N A 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是 ℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2 CO 3 的大 B.石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2 不与铁反应 D.图4所示转化反应都是氧化还原反应 10.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

化学小高考总复习资料

高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属

二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥 2e- 失去2e-

-1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用N A表示。约为 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量 m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单

2019年江苏小高考化学试卷含答案

2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分。共69分)。 1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A．单质B．分子C．元素D．同位素 2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液 3．体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A．酸B．碱C．盐D．氧化物 4．下列关于二氧化硫的说法错误的是 A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．氧化物 5．(2019·江苏省学业水平测试真题)石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是 A．He B．O C．Si D．P 6．下列各组物质互为同分异构体的是 A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．12C和13C D．CH3和CH3CH3 7．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是 A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+ 8．下列物质含有离子键的是 A．C12B．NaCl C．CO2D．H2O 9．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠溶液 10．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是

2019年度高考江苏化学试卷

2019年江苏卷化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A ．氢 B ．碳 C ．氮 D ．氧 2．反应NH 4Cl+NaNO 2 NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为18的氯原子：18 17Cl B ．N 2的结构式：N=N C ．Na +的结构示意图： D ．H 2O 的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO - 、2AlO - B ．0.1 mol·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C ．0.1 mol·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D ．0.1 mol·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH + 、3NO - 、3HSO - 5．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pH B ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L ?1NaOH 溶液 C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体 D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH ? ClO ?+Cl ?+H 2O B ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH ?2AlO - +H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO - +2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H + H 2SiO 3↓+2Na + 8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (W)> r (Z)> r (Y)> r (X) B ．由X 、Y 组成的化合物是离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强