电解水发展史

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电解水发展史

电解水发展史

电解原理

电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中,然后接上电源,使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极),阴离子移到带正电的电极(阳极),化合物分为二极。

电解水生成过程电解过程:用电使化合物分解的过程就叫电解过程。

水(H2O)被电解生成电解水。电流通过水(H2O)时,氢气在阴极形成,氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动,溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……等带正电荷的离子,便在阴极形成,就是我们所喝的碱性水;而带负电的离子,在阳极生成。

添加在自来水里的氯也被排于阳极的酸性水中了。电解酸性水因为有前置过滤系统、内置抗菌载银活性炭的重重把关,酸性水中是几乎检测不到氯的踪迹。

电解的原理看似简单,但要快速并且安全生成电解水却并不容易,厂家经过不断的改良,才开始使用安全稳定的钛金属为电极。

提示:错误的操作可生成氧单质和氢气。正极处的电极若为铁(Fe),将会生成铁锈。

[编辑本段]电解水化学方程式

电解水机施予“直流电”之电解水作用

◎传统电解模式:

主要电解标的物貭- “水”(H2O)

在纯水中加入电解促进剂

电解水之反应式:

2H2O =电解> 2H2 (g) (负极) +O2 (g) (正极)

◎应用型电解模式:

主要电解标的物貭- “水”及“中性盐”(离子化合物); 在电极之间设置离子分离膜,采水流给水模式,

1.电解水之反应式:2H2O =电解> 2H2 (g) (负极) +O2 (g) (正极)

2. 中立盐的电解反应式:

[硫酸钙](CaSO4) (aq) =【电解】>[Ca2+] (aq) (负极碱性水) + [硫酸根离子] (aq) (正极酸性水)

[碳酸氢钙]Ca(HCO3) 2(aq) =【电解】>[Ca2+] (aq) (负极碱性水) + 2[碳酸氢根离子] (aq) (正极酸性水)

[氯化钠] NaCl(aq) =【电解】>[Na+] (aq) (负极生成氢氧化钠碱性水) + [氯离子] (aq) (正极生成弱酸性水)

根据阴离子之定性分析,

氯离子几乎不溶水,呈中性, 以氯气型式析出;正极则因电解水生成之氧气,略溶於水,故成弱酸性

3.电能转化学能的作用(氧化还原电位)

电解前中性净水ORP=【+220mv】=【电解】>碱性离子水ORP=【-250mv】~【-750mv】(适饮范围)

=【电解】>酸性离子水ORP=【+250mv】~【+450mv】(实测对应数值) 电解碱性离子水之pH值与ORP之关系式(经验公式适用范围pH值=8.0~9.5)

负电位= -250 - (pH-7.0)*10∧(pH-7.0) mv

4.超强酸性离子水(pH<2.7),能够理解的化学反应式-

2NaCl+4H2O =电解>(电极间中置离子膜) =>【2NaOH(aq)+3H2(g)】(负极)

2NaCl+4H2O =电解>(电极间中置离子膜) =>【Cl2(g)+O2(g)】(aq) (正极反应过渡态)

=>【Cl2(g)+O2(g)】+H2O->HClO2(亚氯酸) (aq) +HClO(次氯酸) (aq) 】(正极)

(酸性离子水之ORP约=【+1100mv】以上,pH值=2.2~2.7)

[编辑本段]电解水由来

世界上的某些区域与其它地方相较有明显的高龄化现象,人们很少生病,过着健康的生活,平均寿命也比较高,人们把这些地方叫长寿村。代表地区有:俄罗斯南部的高加索、日本山梨县、巴基斯坦的芬扎、我国新疆吐鲁番、广西巴马等,在这些地区中,超过100岁的老人比比皆是。世界卫生组织(WHO)及相关机构的科研人员,为了解长寿村的秘密,纷纷前往调查,结果发现健康长寿的秘诀在于饮用优质水。历经20年的研究,人们终于成功利用电解的方式制造出类似长寿村,甚至更优质的健康好水。

[编辑本段]电解水历史

1电解水是目前世界先进国家公认最安全、最先进的水,也是唯一完全符合世界卫生组织“好水六大标准”的水。它以自来水为原料,自来水在通过电解水机时,水在电解过程中被功能化。电解水行业面市至今,已在欧、美、日、韩、台和东南亚等地得到了极大发展。以日本为例:日本是电解水机的发源地,也是目前发展最好的国家。

? 1931年,根据长寿地区的水质特点,日本研制出世界上第一台电解水机。

? 1932年日本开始电解水对动植物影响的研究

? 1954年民用电解装置研制成功,农业用电解装置开始销售

? 1960年饮用电解水装置开始申请成为医疗器械

? 1966年日本发出饮用装置的第1号药械认证(医疗用电解水生成器械)? 1979年在日本,新一代连续式饮用装置认证通过

? 1994年日本厚生省(相当于国家卫生部)成立“电解水研究委员会”。

? 1994年日本癌症防治中心发表报告“自由基是致癌的诱因”。并证实电解水确实能祛除人体内的自由基。

? 1995年以科学角度,再次对电解水装置的认证开始

? 1999年日本医学会总会发表针对电解水的研究检查内容

目前,日本已有近百家电解水机生产厂家,松下、东京、三洋、日立等著名家电公司都有各自品牌的电解水机,电解水机已成为日本家庭必备的保健家电;台湾七十年代末期引入电解水产品,今天从基础研究、产品研发、品牌推广和市场发育等各方面已经发展成为可以与日本相媲美的地区。台湾不仅本土市场发育很好,而且成为大量向日本和东南亚输出产品和技术的地区。

1974年电解水机引入韩国;

1976年引入美国;

[编辑本段]我国电解水机历史

1994年,我国开始涉足电解水领域,厂家结合我国地域广阔、水质差异大及污染严重的实际情况开发生产出了更适合我国国情的电解水机。海尔、万利达、美菱等涉足该领域。

1999年,中国功能水研究促进会在北京成立;

2001年,首届“亚洲功能水论坛”在昆明举行,我国的电解水事业迎来了一个发展的新阶段。上海王豫廉(上海第二医科大学内科学教授、中国血栓研究会会员)出版了《离子水——防病治病趋向的健康之水》。

2002年5月,珠海天年与合肥美菱强强合作,推出新型多功能制水机,形成了生产、销售、服务为一体的新营销模式,主要以科普宣传、产品体验、会议的方式进行销售(此模式现成为中国电解水行业主要销售方式),推动中国功能水行业的发展

2002年11月,天年水机被亚太国际功能水协会中国功能水研究推广促进会评为全国功能水行业首推产品

2003年6月,天年与日本OSG公司合作,引进日本先进行业技术,打造中国功能水行业国际品牌。

2004年4月,天年、OSG联合新闻发布会在香港召开,宣布联合投资在苏州建立天年三爱环保有限公司,利用日本源头技术,生产中高端产品,满足中国市场多样化需求

2004年6月,国家体育总局训练局指定天年多功能制水机为“国家体育总局训练局运动员专用制水机”。

2004年9月,国家卫生部、民政部审批通过成立中国功能水分会。

2004年12月,天年成为中国功能水行业唯一一家日本功能水协会会员,标志我国电解水机在质量、技术,服务等方面进入了行业发展的世界前沿。

2004年,我国各品牌电解水机销量增幅近100%;天年占据行业59%份额。

2005年7月,中国国际功能水发展论坛在北京举行;同年10月,国家卫生部组团赴日本考察电解水发展现状;天年作为行业唯一代表陪同出访。

2006年,天年多功能水制水机被国家药监部门批准为电解水机行业首批二类医疗器械。批准功能为:高尿酸症、高脂血症、慢性便秘的辅助治疗。为电解水行业的正规有序发展作出了榜样,电解水机实现了“由保到医”的转变。

2007年3月22日,我国电解制水机行业标准正式出台。至此我国电解水事业迎来发展的春天。

2007年7月,广州蓝态公司的张华参加中央电视台2套《赢在中国》比赛,一路过关斩将,夺得第5名!在央视宣传了半年电解水知识,并吸引了马云、熊晓鸽等VC大腕的青睐和投资。

[编辑本段]电解水功能介绍

一:电解水是一种符合安全的水

电解水机利用活性炭作为过滤层,过滤自来水,使之净化达标(达到国家饮用水标准),再通过电解生成两种活性的水,即电解水。集中于阴极流出来的为碱性电解水(供饮用);集中于阳极流出来的为酸性电解水。

二:电解水是一种保健功能水

碱性电解水的特点及功用:

1.呈弱碱性,能中和体内各种酸性代谢物,防止体质酸性化,消除多种疾病隐患;

2.消除体内过多“自由基”对人体侵害,延缓组织器官衰老。

3.渗透力与溶解力强,有效促进新陈代谢,对人体进行“体内清洗”,迅速排除体内毒素,提高人体免疫机能。

4.含电解态矿物质(如钙、镁、锌等),易于人体吸收,有效补充微量矿物元素。

5.含氧量高,迅速补充运动中丧失的氧分;使花、鱼特别鲜活。

酸性电解水的特点及功用:

1.符合人体表皮的酸度要求,能有效清除毛孔内污垢,收敛皮肤,增强弹性,可用于美容护理。

2.强档酸性电解水,有较好的抑除菌毒功效,可用来清洗身体及其他日常用品,

可收敛割伤口,迅速止血除菌,并可有效处理皮肤炎症。

三:电解水与人体健康的关系:

1.碱性电解水呈弱碱性,能维持体内的酸碱平衡。可以迅速清除体内酸性代谢废物,对于胃酸分泌过多引起的反酸、烧心、溃疡;乳酸过多引起的肌肉酸痛;血液中尿酸过多引起的痛风等有辅助治疗的功效。

2.电解水的小分子团,渗透和溶解力强。能促进体内新陈代谢,提高机体免疫力,对以下疾病有辅助治疗的作用:高血压;高黏高脂血症;糖尿病;冠心病;脂肪肝、酒精肝;减肥;感冒;排除结石等。

3.负电位,可以清除体内过氧化物,具有防病抗衰老作用。现代医学证明,过氧化物自由基是促使人体衰老,产生疾病的主要原因,碱性电解水带有-150-500MV的负电位,可清除人体70%的自由基。

4.碱性电解水中含有大量的离子态的矿物质,补钙更容易,对以下的情况有一定的改善作用:中老年的骨质疏松、儿童的生长发育、老年人的关节炎、碱性钙电解水对II型糖尿病疗效显著。参考方法:可将一两粗绿茶分成五等份,每份用强档碱性钙电解水浸泡1小时后饮用,喝完再泡,1天1份,1天不少于2升水,约3个月血糖、尿糖会明显降低,甚至正常。

四:电解水在生活中的其他用途

1.切菜、切肉用的垫板洗净:切菜肉用的垫板有附着食物的碎汁,而且布满了刀痕,是细菌的温床,用酸性离子水来洗净,可消毒、杀菌让润洁的切板,做出无污染的杂菌的料理。

2.餐具碗盘的洗净:酸性离子水具有强烈的杀菌力、洗净力,因此适合餐具、碗盘、茶杯的洗净,洗后光亮晶莹。

3.可用来清洗器皿茶杯因为酸性离子水具有洗净力和杀菌力的双重功能,所以可以利用它来洗净器皿,常保洁净。玻璃及杯子等常用酸性离子水来洗,亦可变得光亮晶莹。

4.镜面及金属类的磨光:用酸性离子水磨擦镜面、眼镜、玻璃、菜刀等,易除污、会发亮、附着茶垢的杯子,或焦黑的锅底,用酸性离子水浸泡一夜,完全脱落,容易清洗,焕然一新。

5.可使用在湿毛巾上将酸性离水使用在拧干的湿巾上,将可保持湿巾不产生臭味,也可以在您的孩子远足时,让他带野餐盒时也顺便带一条这样的湿巾去。

6.可用在洗衣方面在洗衣脱水之前,若能先在酸性离子水里面泡一下再脱水,然后再拿出去晒的话,即使在梅雨,衣服不易干的季节里,衣服绝不会有

臭味产生。

7.面巾、手巾、擦布的洗净:湿的面巾、手巾易发霉,滋生细菌,造成臭味,令人讨厌。用酸性离子水洗净,不会长霉菌、发臭,且可保持清洁。

8.水果、蔬菜的洗净和加工等:樱桃、李子、葡萄、草莓、茄子、大豆、芦笋等,若以酸性离子水来洗洁或加工,则可保持自然色泽,而且具有去除残留农药及杀菌功能。

9.夏日里游泳是消暑的活动,游泳后最好能以酸性水冲洗身体,因泳池水质不净有被感染皮肤病及眼疾的可能,海泳日晒、脸部、肩膀等细嫩的皮肤,会有灼烧红痛的现象,请以酸性水沾湿。面纸贴于痛处,消炎止痛

10. 尿布疹常使婴儿哭啼不停,以酸性水洗涤患部,以面纸沾湿贴于处包扎后,小孩则会一觉到天明。

11. 婴儿夏天用酸性子洗澡,婴儿会有清爽感觉,并用面纸沾酸性水贴于患处,成效良好。

12. 衣服经洗衣粉清洁后,用水冲洗后仍会有部份萤虫剂对皮肤不好,以酸性水加入洗衣槽浸泡再清洗,可完全干净。

13. 常用酸性水漱口,使口气芬芳。

14. 适用制作甜不辣;在制作鱼虾面衣时,若加入酸性离子水,炸起来香酥可口

15. 适用于清洗物品在清洗米、走廊瓷砖等地方时,若是使用酸性离子水来清洗,不但容易去污、而且酸性离子水干得快,又不会有发黏的现象。

16. 适用在擦亮或磨光物品用酸性离子水来擦拭眼镜、镜子、玻璃或菜刀等东西,不但去污容易,而且光亮洁净。

17. 适用于洗车在清洗汽车、脚踏车、摩托车时,请使用酸性离子水,不但去污快,而且亮如新。

18. 适用于清洗染有茶垢的碗和烧焦的锅子,将他们浸在酸性离子水里,浸上一晚的时间,碗杯和锅子上污垢均可完全去除干净。

19. 可用于洗澡水或清洗澡盆在洗澡盆里加入一至三桶多的水后再加热,水很快就沸腾,可省下不少瓦斯费。而且水垢也不容易附着在澡盆上,水也不容易污浊,因此即便是将这水再重新煮一次也不会产生臭味,就因为这,也可省下不少自来水钱。

20.可用来保养宠物酸性离子可以拿来保养宠物毛发,可促使宠物的毛发既光泽又美丽。

[编辑本段]国内对电解水的研究

目前国内对电解水的研究已经取得一些成就,在cnki、维普等数据库中可以找到很多电解水在医学,体育,生物等方面的研究文献,但是在关键词上面,存在离子水、弱碱水等名称。

电解水制氢的原理

电解水制氢的原理

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电解水制氢的原理 字体大小:大- 中- 小SBEPL发表于09-06-03 06:37 阅读(1274) 评论(0) 日志 复制网址隐藏签名档大字体 第二节电解水制氢的原理一、氢气的工业制法 在工业上通常采用如下几种方法制取氢气:一是将水蒸气通过灼热的焦炭(称为碳还原法),得到纯度为75%左右的氢气;二是将水蒸气通过灼热的铁,得到纯度在97%以下的氢气;三是由水煤气中提取氢气,得到的氢气纯度也较低;第四种方法就是电解水法,制得的氢气纯度可高达99%以上,这是工业上制备氢气的一种重要方法。在电解氢氧化钠(钾)溶液时,阳极上放出氧气,阴极上放出氢气。电解氯化钠水溶 液制造氢氧化钠时,也可得到氢气。 对用于冷却发电机的氢气的纯度要求较高,因此,都是采用电解水的方法制得。 二、电解水制氢原理 所谓电解就是借助直流电的作用,将溶解在水中的电解质分解成新物质的过程。 1、电解水原理 在一些电解质水溶液中通入直流电时,分解出的物质与原来的电解质完全没有关系,被分解的是作为溶剂的水,原来的电解质仍然留在水中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均属于这类电解质。 在电解水时,由于纯水的电离度很小,导电能力低,属于典型的弱电解质,所以需要加入前述电解质,以增加溶液的导电能力,使水能够顺利地电解成为氢气和氧气。 氢氧化钾等电解质不会被电解,现以氢氧化钾为例说明: (1)氢氧化钾是强电解质,溶于水后即发生如下电离过程:

电解水制氢到底有啥优势

电解水制氢到底有啥优势 尊敬的各位领导,各位专家,各位朋友,大家上午好。非常荣幸能够被邀请来参加2019年氢能发展与技术大会。我下面给大家粗略的介绍一下关于氢能发展,把主要的方面放在电解水方面,氢能可能是我们人类终极的能源,这个观点也被普遍的认可。我今天的报告是“氢能发展及电解水制氢”,主要是集中在目前的现状,我们的挑战以及前景。 第一部分氢能发展的必要性 我们首先讲氢能的发展的必要性。我们知道尤其我们现在的运输、汽车、船舶,我们烧的就是汽油和柴油,烧汽油和柴油,那就排放出了二氧化碳、一氧化碳、氧化氮、氧化硫等等污染物到我们的大气中,造成了污染,对我们人类的可持续发展造成了威胁。我们看看针对这种情况,目前世界各个国家都在发展新能源,我们知道人类未来的能源就是太阳能、风能、水电能、生物能、地热能等等。刚才任秘书长说,我们目前的石油,就是我们说的化石能源,我专门有一个报告关于化石能源的现状,就是说这个化石能源按照目前的燃烧速度的话,包括天然气、石油、碳以及核电,最多能够烧200-300年。所以发展新能源,利用太阳能、风能、电解能、生物能等等产生电能,将是我们未来的终极能源,以氢气或者是液态的氢气、气态的氢气为主要能源的载体是氢能经济的可持续发展的必然。 我们知道这个里边氢气作为一个载体,就要牵扯到电化学能源的存储和储存的技术,它在氢能利用中发挥中心的作用,核心的作用。从太阳能、风能以及水电能,发电以后产生的电能,通过电化学的方法制氢,产生氢气把它储存起来,因为太阳能、风能,这些能都是我们的气候影响的。比如说太阳能,今天没有太阳,产生的电能就少,它这个能源是一种随着气候的波动而变化的能源,所以说这种能源在以前就把它叫做垃圾能源,但是现在由于我们有储能技术,随着技术的发展要充分的利用起来。最重要的一个方法就是把它储起来,储起来我们可以通过电化学的方法,把它产生的电能变成氢气,然后用氢气通过燃料电池产生电,再驱动我们的汽车运输,这种电我们叫是一种可携带的电,而不是可携带的电。比如墙上插头用的电,这叫做有有线电,我们用的叫做没有线的电能,这是非常重要的。 当然我们也可以通过电池和超级电容器把它储存起来,转变成我们的家用。比如说我们手机里边的锂电池等等这些,也可以。但是作为一个能源的最大的未来的储存,还是要制氢。我们看看为什么氢能利用是未来发展的必然趋势? 首先目前世界各个国家都在力图发展氢能来解决能源的安全问题,掌握国际能源领域的制高点,我们可以看到,目前世界各个发达国家,包括发展中国家都在做这个事情。国际能

有水参与的电极反应式的书写总结

有水参与的电极反应式的书写总结 在学习电解原理时,对于有水参与的电极反应式的书写,有时要写成H+或OH-放电形式,有时要写成H 2 O的形式。对此,学生感到困惑。在教学实践中,笔者经过认真研究分析,总结了如下规律,学生反映良好,现介绍给大家,仅供参考。 一、分析问题 对于电解有水参与的电解质溶液有两类,我们可先写出其电极反应,分析一下有H+或OH-放电的电极反应中H+或OH-的来源,进一步探究有水参与的电极反应式的书写规律。 1、电解水型(阳极为惰性电极) ⑴电解强碱溶液(如NaOH溶液) 其电极反应式分别为: 阳极反应:4OH--4e-=2H 2O+O 2 ↑(OH-来自于NaOH的电离) 阴极反应:2H++2e-=H 2 ↑(H+来自于水的电离) 因为阴极反应的H+来自于水的电离,2H 2O==2H++2OH- ①,2H++2e-=H 2 ↑②, 两式相加得2H 2O+2e-=H 2 ↑+2OH-,所以其阴极反应还可以写成2H 2 O+2e-=H 2 ↑ +2OH-的形式。若要写电解总反应式,其阴极反应必须写成2H 2O+2e-=H 2 ↑ +2OH-的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为 2H 2O== 2 H 2 ↑+ O 2 ↑。 ⑵电解含氧酸溶液(如H 2SO 4 溶液) 其电极反应式分别为: 阳极反应:4OH--4e-=2H 2O+O 2 ↑(OH-来自于水的电离) 阴极反应:2H++2e-=H 2↑(H+来自于H 2 SO 4 的电离) 因为阳极反应的OH-来自于水的电离,4H 2O==4H++4OH- ①,4OH--4e-=2H 2 O+O 2 ↑②,两式相加得2H 2O-4e-=4H++O 2 ↑,所以其阳极反应还可以写成2H 2 O- 4e-=4H++O 2↑的形式。若要写电解总反应式,其阳极反应必须写成2H 2 O- 4e-=4H++O 2 ↑的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应 式为2H 2O==2 H 2 ↑+ O 2 ↑。 ⑶电解活泼金属的含氧酸盐溶液(如Na 2SO 4 溶液) 其电极反应式分别为: 阳极反应:4OH--4e-=2H 2O+O 2 ↑(OH-来自于水的电离) 阴极反应:2H++2e-=H 2 ↑(H+来自于水的电离) 因为阴极、阳极反应中的H+、OH-均来自于水的电离,则上述阳极反应还可 以写成2H 2O-4e-=4H++O 2 ↑的形式,阴极反应还可以写成2H 2 O+2e-=H 2 ↑+2OH- 的形式。若要写电解总反应式,其阳极反应必须写成2H 2O-4e-=4H++O 2 ↑的 形式,阴极反应必须写成2H 2O+2e-=H 2 ↑+2OH-的形式,根据电子守恒,将阴、 阳两极反应相加得电解总反应式为2H 2O==2 H 2 ↑+ O 2 ↑。 故电解上述三类电解质溶液的实质都是电解水。 2、电解盐和水型(阳极为惰性电极) ⑴电解活泼金属的无氧酸盐溶液(如NaCl溶液)

电解水的方法及化学方程式

第二节电解水制氢的原理一、氢气的工业制法 在工业上通常采用如下几种方法制取氢气:一是将水蒸气通过灼热的焦炭(称为碳还原法),得到纯度为75%左右的氢气;二是将水蒸气通过灼热的铁,得到纯度在97%以下的氢气;三是由水煤气中提取氢气,得到的氢气纯度也较低;第四种方法就是电解水法,制得的氢气纯度可高达99%以上,这是工业上制备氢气的一种重要方法。在电解氢氧化钠(钾)溶液时,阳极上放出氧气,阴极上放出氢气。电解氯化钠水溶液制造氢氧化钠时,也可得到氢气。对用于冷却发电机的氢气的纯度要求较高,因此,都是采用电解水的方法制得。二、电解水制氢原理所谓电解就是借助直流电的作用,将溶解在水中的电解质分解成新物质的过程。、电解水原理1在一些电解质水溶液中通入直流电时,分解出的物质与原来的电解质完全没有关系,被分解的是作为溶剂的水,原来的电解质仍然留在水中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均属于这类电解质。在电解水时,由于纯水的电离度很小,导电能力低,属于典型的弱电解质,所以需要加入前述电解质,以增加溶液的导电能力,使水能够顺利地电解成为氢气和氧气。氢氧化钾等电解质不会被电解,现以氢氧化钾为例说明:(1)氢氧化钾是强电解质,溶于水后即发生如下电离过程: OH-。于是,水溶液中就产生了大量的K+和 2)金属离子在水溶液中的活泼性不同,可按活泼性大小顺序排列如下:(Au >Cu>Pb>H>>Hg>AgNiZnAlNaK>>Mg>>Mn>>Fe>>Sn 在上面的排列中,前面的金属比后面的活泼。)在金属活泼性顺序中,越活泼的金属越容易失去电子,否则反之。从电化学理论上看,容易得到电子的金属离子的电极电位(3的电的电极电位,而H+K+=-1.71V高,而排在活泼性大小顺序前的金属离子,由于其电极电位低而难以得到电子变成原子。=-2.66V极电位,所以,在水溶液中同时存在H+和K+时,H+将在阴极上首先得到电子而变成氢气,而K+则仍将留在溶液中。 (4)水是一种弱电解质,难以电离。而当水中溶有KOH时,在电离的K+周围则围绕着极性的水分子而成为水合钾离子,而且因K+的作用使水分子有了极性方向。在直流电作用下,K+带着有极性方向的水分子一同迁向阴极,这时H+就会首先得到电子而成为氢气。 2、水的电解方程 在直流电作用于氢氧化钾水溶液时,在阴极和阳极上分别发生下列放电反应,见图8-3。 图8-3 碱性水溶液的电解 (1)阴极反应。电解液中的H+(水电离后产生的)受阴极的吸引而移向阴极,接受电子而析出氢气,其放电反应为:(2)阳极反应。电解液中的OH-受阳极的吸引而移向阳极,最后放出电子而成为水和氧气,其放电反应为: 阴阳极合起来的总反应式为:电解 所以,在以KOH为电解质的电解过程中,实际上是水被电解,产生氢气和氧气,而KOH只起运载电荷的作用。 三、电解电压 在电解水时,加在电解池上的直流电压必须大于水的理论分解电压,以便能克服电解池中的各种电阻电压降和电极极化电动势。电极极化电动势是阴极氢析出时的超电位与阳极氧极出时的超电位之和。因此,水电解电压U可表示为: V;式中U0——水的理论分解电压, A; I——电解电流, Ω; R——电解池的总电阻, V;——氢超电位, ——氧超电位,V 。 从能量消耗的角度看,应该尽可能地降低电解电压。下面讨论影响电解电压的几个因素: (1)水的理论分解电压UO。热力学的研究得出:原电池所做的最大电功等于反应处由能变的减少,即:

电解水制氢的原理

第二节电解水制氢得原理一、氢气得工业制法 在工业上通常采用如下几种方法制取氢气:一就是将水蒸气通过灼热得焦炭(称为碳还原法),得到纯度为75%左右得氢气;二就是将水蒸气通过灼热得铁,得到纯度在97%以下得氢气;三就是由水煤气中提取氢气,得到得氢气纯度也较低;第四种方法就就是电解水法,制得得氢气纯度可高达99%以上,这就是工业上制备氢气得一种重要方法。在电解氢氧化钠(钾)溶液时,阳极上放出氧气,阴极上放出氢气。电解氯化钠水溶液制造氢氧化钠时,也可得到氢气。?对用于冷却发电机得氢气得纯度要求较高,因此,都就是采用电解 水得方法制得。?二、电解水制氢原理 所谓电解就就是借助直流电得作用,将溶解在水中得电解质分解成新物质得过程。?1、电解水原理?在一些电解质水溶液中通入直流电时,分解出得物质与原来得电解质完全没有关系,被分解得就是作为溶剂得水,原来得电解质仍然留在水中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均属于这类电解质。?在电解水时,由于纯水得电离度很小,导电能力低,属于典型得弱电解质,所以需要加入前述电解质,以增加溶液得导电能力, 使水能够顺利地电解成为氢气与氧气。 氢氧化钾等电解质不会被电解,现以氢氧化钾为例说明: (1)氢氧化钾就是强电解质,溶于水后即发生如下电离过程:? 于就是,水溶液中就产生了大量得K+与OH—。?(2)金属离子在水溶液中得活泼性不同,可按活泼性大小 顺序排列如下: K〉Na〉Mg>Al>Mn>Zn>Fe>Ni〉Sn>Pb〉H〉Cu〉Hg>Ag>Au?在上面得排列中,前面得金属

比后面得活泼。 (3)在金属活泼性顺序中,越活泼得金属越容易失去电子,否则反之。从电化学理论上瞧,容易得到电子得金属离子得电极电位高,而排在活泼性大小顺序前得金属离子,由于其电极电位低而难以得到电子变成原子。H+得电极电位=—1、71V,而K+得电极电位=—2、66V,所以,在水溶液中同时存在H+与K+时,H+将在阴极上首先得到电子而变成氢气,而K+则仍将留在溶液中。?(4)水就是一种弱电解质,难以电离.而当水中溶有KOH时,在电离得K+周围则围绕着极性得水分子而成为水合钾离子,而且因K+得作用使水分子有了极性方向。在直流电作用下,K+带着有极性方向得水分子一同迁向阴极,这时H+就会首先得到电子而成 为氢气。?2、水得电解方程 在直流电作用于氢氧化钾水溶液时,在阴极与阳极上分别发生下列放电反应,见图8—3. ?图8—3 碱性水溶液得电解(1)阴极反应。电解液中得H+(水电离后产生得)受阴极得吸引而移向阴极,接受电子而析出氢气,其放电 反应为: ?(2)阳极反应。电解液中得OH-受阳极得吸引而移向阳极,最后放出电子而成为水与氧气, 其放电反应为: ?阴阳极合起来得总反应式为:?电解? 所以,在以KOH为电解质得电解过程中,实际上就是水被电解,产生氢气与氧气,而KOH只起运载电荷得作用。?三、电解电压?在电解水时,加在电解池上得直流电压必须大于水得理论分解电压,以便能克服电解池中得各种电阻电压降与电极极化电动势.电极极化电动势就是阴极氢析出时得超电位与阳极氧极出时

关于电解水电极反应及电解产物的探讨

第27卷第6期咸宁学院学报Vo.l27,No.6 2007年12月Journal of X ianning College Dec.2007文章编号:1006-5342(2007)06-0161-03 关于电解水电极反应及电解产物的探讨* 徐俊龙1,郭璐楠2 (1.崇阳县众望高中化学组,湖北咸宁437500; 2.武汉市新洲区第三中学化学组,湖北武汉430415) 不少高中化学教辅资料在书写电解稀H2SO4或电解N a OH(aq)、Na2SO4(aq)等的电极(Pt做电极)反应式时存在问题,如:电解稀H2SO4时写成, /阳极:4OH--4e-=O2{+2H2O,4H2O W4OH-+4H+或直接写为:4OH--4e-=O2{+2H2O (错误)))笔者注,下同);阴极:4H++4e-=2H2 {(正确)0,电解N a OH溶液时写成,/阳极:4OH--4e-=O2{+2H2O(正确);阴极:4H++4e-= 2H2{,4H2O W4OH-+4H+或直接写为:4H++ 4e-=2H2{(错误)0.本文,谈谈笔者就此而引发的一系列思考,以引起广大同仁的探讨. 1对电极反应式书写错误的分析 出现上面的典型错误,是由于下面的观点引起的:(1)不少人觉得用电离平衡的观点分析比较正确,就草率的认同以上结论;(2)也有人由物理化学基础知识知:无论是电导率(K)还是离子迁移率(U)H+离子或OH-离子都远大于其它离子,于是断定在电极上优先放电的是H+与OH-;(3)还有人根据能斯特(N er nst)方程式计算得:U A(H+/ O2,Pt)=U B(OH-/O2,Pt),U A(H+/H2,Pt)=U B (OH-/H2,Pt),说明U的值与溶液(不同介质)中所含离子的浓度无关,,所以,上面的书写方式就被默认是不争的事实,而广为讹传. 仔细分析会发现上面的解释失之偏颇:(1)在电极表面存在/双电层0,离子只是在本体溶液中运动,与在电极表面上运动是有区别的[1];(2)实际的电解是外界提供电能,使所对应的原电池的电池反应发生逆转.显然,由可逆电极的定义知:在电极上发生反应的不一定是离子,气体分子、水分子等皆有可能.所以对照氢-氧原电池在不同的介质(酸性或碱性环境)的电极反应不同,可推知电解水时不同介质中电极反应亦不同.正确的书写方式如基础物理化学教科书[2]上标准电极电势表中所示:/在酸性介质中,阳极:2H 2 O-4e-= O2{+4H+(U?A=1.229V),阴极:4H++4e-= 2H2{(U?A=0.0000V);在碱性介质中,阳极: 4OH--4e-=O2{+2H2O(U?B=0.401V),阴极: 4H2O+4e-=2H2{+4OH-(U?B=-0.828V).0 2对电极反应机理的讨论 怎么理解不同介质中电极反应的不同呢?简单地说:在酸性溶液中c(H+)>>c(OH-),在阳极区是H2O中的氧被氧化而非OH-的氧被氧化,同理在碱性介质中由于c(OH-)>>c(H+),所以在阴极区被还原的氢来源于H2O而不是H+;详细的论述可由以下电极反应机理来理解. 2.1酸性介质(以下描叙中M表示金属电极)中的 电极反应 阴极分三步进行[1,3,4]:a.M+e-+H3O+W M -H+H2O,b.2M-H W2M+H2{,c.H3O++M-H+e-W M+H2{+H2O,即总变化为:2H++2e-W H2{;阳极也分三步进行:a.M+H2O W M-OH +H++e-,b.M-OH W M-O+e-+H+,c.2M-O W O2{+2M,即总变化为:H2O-2e-W2H++1/ 2O2{ 2.2碱性介质(M同样是表示金属电极)中的电极 反应 阴极的电极过程可表示为[1,3,4]:a.H2O+M+ e-W M-H+OH-,b.2M-H W2M+H2{,c.H2O +M-H+e-W M+H2{+OH-即总变化为: 2H 2 O+2e-W H2{+2OH-;阳极的电极过程同样可表示为:a.M+OH-W M-OH-,b.M-OH-W M -OH+e,c.M-OH-+M-OH W M-O+M+H2O *收稿日期:2007-09-25

电解水制氢的原理

日志 复制网址隐藏签名档大字体 第二节电解水制氢的原理一、氢气的工业制法 在工业上通常采用如下几种方法制取氢气:一是将水蒸气通过灼热的焦炭(称为碳还原法),得到纯度为75%左右的氢气;二是将水蒸气通过灼热的铁,得到纯度在97%以下的氢气;三是由水煤气中提取氢气,得到的氢气纯度也较低;第四种方法就是电解水法,制得的氢气纯度可高达99%以上,这是工业上制备氢气的一种重要方法。在电解氢氧化钠(钾)溶液时,阳极上放出氧气,阴极上放出氢气。电解氯化钠水溶 液制造氢氧化钠时,也可得到氢气。 对用于冷却发电机的氢气的纯度要求较高,因此,都是采用电解水的方法制得。 二、电解水制氢原理 所谓电解就是借助直流电的作用,将溶解在水中的电解质分解成新物质的过程。 1、电解水原理 在一些电解质水溶液中通入直流电时,分解出的物质与原来的电解质完全没有关系,被分解的是作为溶剂的水,原来的电解质仍然留在水中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均属于这类电解质。 在电解水时,由于纯水的电离度很小,导电能力低,属于典型的弱电解质,所以需要加入前述电解质,以增加溶液的导电能力,使水能够顺利地电解成为氢气和氧气。 氢氧化钾等电解质不会被电解,现以氢氧化钾为例说明: (1)氢氧化钾是强电解质,溶于水后即发生如下电离过程:

于是,水溶液中就产生了大量的K+和OH-。 (2)金属离子在水溶液中的活泼性不同,可按活泼性大小顺序排列如下: K>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Au 在上面的排列中,前面的金属比后面的活泼。 (3)在金属活泼性顺序中,越活泼的金属越容易失去电子,否则反之。从电化学理论上看,容易得到电子的金属离子的电极电位高,而排在活泼性大小顺序前的金属离子,由于其电极电位低而难以得到电子变成原子。H+的电极电位=-1.71V,而K+的电极电位=-2.66V,所以,在水溶液中同时存在H+和K+时,H+将在阴极上首先得到电子而变成氢气,而K+则仍将留在溶液中。 (4)水是一种弱电解质,难以电离。而当水中溶有KOH时,在电离的K+周围则围绕着极性的水分子而成为水合钾离子,而且因K+的作用使水分子有了极性方向。在直流电作用下,K+带着有极性方向的水分子一同迁向阴极,这时H+就会首先得到电子而成为氢气。 2、水的电解方程 在直流电作用于氢氧化钾水溶液时,在阴极和阳极上分别发生下列放电反应,见图8-3。 图8-3 碱性水溶液的电解 (1)阴极反应。电解液中的H+(水电离后产生的)受阴极的吸引而移向阴极,接受电子而析出氢气,其 放电反应为:

电解水制氢

水电解制氢 水电解制氢是一种较为方便的制取氢气的方法。在充满电解液的电解槽中通入直流电,水分子在电极上发生电化学反应,分解成氢气和氧气。 中文名水电解制氢 运用试剂碱性电解液或纯水 定律法拉第定律 1 其化学反应式如下: ①、碱性条件: 阴极:4H2O+4e-=2H2↑ +4OH- 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑ 总反应式:2H2O=2H2↑+ O2↑ ②、酸性条件: 阳极:2H2O-4e-=O2↑ +4H+ 阴极:4H++4e-=2H2↑ 反应遵循法拉第定律,气体产量与电流和通电时间成正比。 2 固体聚合物电解质,SPE电解水,最初用于向宇宙飞船或潜水艇供氧,或在实验室作为氢气发生器(可用于气体色谱)。核电大规模发展以后,人们利用SPE技术在用电低谷电解水产生氢,在供电高峰以SPE氢-氧燃料电池向外供电,使之成为能量贮存转换装置通过直接电解纯水产生高纯氢气(不加碱),电解池只电解纯水即可产氢。通电后,电解池阴极产氢气,阳极产氧气,氢气进入氢/水分离器。氧气排入大气。氢/水分离器将氢气和水分离。氢气进入干燥器除湿后,经稳压阀、调节阀调整到额定压力(0.02~0.45Mpa 可调)由出口输出。电解池的产氢压力由传感器控制在0.45Mpa左右,当压力达到设定值时,电解池电源供应切断;压力下降,低于设定值时电源恢复供电。 3 在氯碱工业中副产多量较纯氢气,除供合成盐酸外还有剩余,也可经提纯生产普氢或纯氢。像化工二厂用的氢气就是电解盐水的副产 电解水 水(H2O)被直流电电解生成氢气和氧气的过程被称为电解水。电流通过水(H2O)时,在阴极通过还原水形成氢气(H2),在阳极则通过氧化水形成氧气(O2)。氢气生成量大约是氧气的两倍。电解水是取代蒸汽重整制氢的下一代制备氢燃料方法。 中文名 电解水 外文名

电解水原理及功能

电解水机原理及功用 净水知识2010-01-06 15:36:52 阅读189 评论0 字号:大中小订阅 电解水器的工作机理简介:自来水通过高品质的过滤系统,去除中的氯,有害菌类及铁锈、泥沙等杂质,在经过电解生成碱性电解水和酸性电解水,并把大分子团分割成小分子团,增强了水的活性、渗透力及溶解力。 1.碱性电解水的保健机理 2呈弱碱性――健康人血液的PH值在7.35左右处于弱碱性状态。由于环境污染、饮食不当、工作压力、缺乏运动等原因,使人体处于偏酸状态,细胞机能减弱,新陈代谢紊乱,由此导致人体的亚健康。碱性电解水的PH值呈弱碱性,能迅速清除体内酸性代谢物,对因酸性过多导致的胃溃疡、反酸、痛风、肌肉酸痛等有较好的预防和治疗作用。 2水分子集团小――水被电解后,13个水分子团的普通水被打破变成6个水分子团的六角水。这种水渗透力强,溶解力好,有较强的活性与能量,能迅速进入人体的细胞壁,将细胞内的废物带出体外,保持体内清洁畅通,对便秘、消化不良、糖尿病、高血压、高血脂及结石等有很好的改善作用。 2富含离子钙,具有补钙作用――碱性电解水中的钙离子,因被电解分离,处于活跃状态,容易被吸收。有效补钙离子,预防骨质疏松。 2负电位――现代医学证明,过氧化自由基是促使人体衰老,产生疾病的内在因素,碱性电解水带有-150MV--500MV的负电位,具有还原性,可消除全血中75%的自由基,具有防病抗衰老,淡化黄褐斑、老人斑的作用。 2.碱性电解水在生活中的效用 2作饮用水喝下特别舒畅、解渴。 2饮酒同时饮用电解水有助于解酒。 2孕妇饮用电解水可促使胎儿健康发育。 2为婴儿冲泡奶粉可补充钙质、增强免疫力。 2煮米饭可使米饭清香可口有光泽、不易变质。 2煮肉、烧鱼可去腥味,煲汤易熟,炒菜菜叶不黄。 2泡茶可去涩味、茶色清澈,泡咖啡更香醇味美。 2用于喂养宠物,可使宠物更精神,毛发更亮泽。 2将水果、蔬菜浸泡于碱性电解水中,可去除农药。 3.碱性电解水的保健功效

电解水制氢的原理

电解水制氢的原理 一、氢气的工业制法 在工业上通常采用如下几种方法制取氢气:一是将水蒸气通过灼热的焦炭(称为碳还原法),得到纯度为75%左右的氢气;二是将水蒸气通过灼热的铁,得到纯度在97%以下的氢气;三是由水煤气中提取氢气,得到的氢气纯度也较低;第四种方法就是电解水法,制得的氢气纯度可高达99%以上,这是工业上制备氢气的一种重要方法。在电解氢氧化钠(钾)溶液时,阳极上放出氧气,阴极上放出氢气。电解氯化钠水溶液制造氢氧化钠时,也可得到氢气。 对用于冷却发电机的氢气的纯度要求较高,因此,都是采用电解水的方法制得。 二、电解水制氢原理 所谓电解就是借助直流电的作用,将溶解在水中的电解质分解成新物质的过程。 1、电解水原理 在一些电解质水溶液中通入直流电时,分解出的物质与原来的电解质完全没有关系,被分解的是作为溶剂的水,原来的电解质仍然留在水中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均属于这类电解质。 在电解水时,由于纯水的电离度很小,导电能力低,属于典型的弱电解质,所以需要加入前述电解质,以增加溶液的导电能力,使水能够顺利地电解成为氢气和氧气。 氢氧化钾等电解质不会被电解,现以氢氧化钾为例说明: (1)氢氧化钾是强电解质,溶于水后即发生如下电离过程: 于是,水溶液中就产生了大量的K+和OH-。 (2)金属离子在水溶液中的活泼性不同,可按活泼性大小顺序排列如下: K>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Au 在上面的排列中,前面的金属比后面的活泼。 (3)在金属活泼性顺序中,越活泼的金属越容易失去电子,否则反之。从电化学理论上看,容易得到电子的金属离子的电极电位高,而排在活泼性大小顺序前

电解水制氢的原理

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电解水制氢

电解水制氢 在工业上通常采用如下几种方法制取氢气:一是将水蒸气通过灼热的焦炭(称为碳还原法),得到纯度为75%左右的氢气;二是将水蒸气通过灼热的铁,得到纯度在97%以下的氢气;三是由水煤气中提取氢气,得到的氢气纯度也较低;第四种方法就是电解水法,制得的氢气纯度可高达99%以上,这是工业上制备氢气的一种重要方法。在电解氢氧化钠(钾)溶液时,阳极上放出氧气,阴极上放出氢气。电解氯化钠水溶液制造氢氧化钠时,也可得到氢气。 对用于冷却发电机的氢气的纯度要求较高,因此,都是采用电解水的方法制得。 一、电解水制氢原理 所谓电解就是借助直流电的作用,将溶解在水中的电解质分解成新物质的过程。 1、电解水原理 在一些电解质水溶液中通入直流电时,分解出的物质与原来的电解质完全没有关系,被分解的是作为溶剂的水,原来的电解质仍然留在水中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均属于这类电解质。 在电解水时,由于纯水的电离度很小,导电能力低,属于典型的弱电解质,所以需要加入前述电解质,以增加溶液的导电能力,使水能够顺利地电解成为氢气和氧气。 氢氧化钾等电解质不会被电解,现以氢氧化钾为例说明: (1)氢氧化钾是强电解质,溶于水后即发生如下电离过程: 于是,水溶液中就产生了大量的K+和OH-。 (2)金属离子在水溶液中的活泼性不同,可按活泼性大小顺序排列如下:K>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Au 在上面的排列中,前面的金属比后面的活泼。 (3)在金属活泼性顺序中,越活泼的金属越容易失去电子,否则反之。从电化

学理论上看,容易得到电子的金属离子的电极电位高,而排在活泼性大小顺序前的金属离子,由于其电极电位低而难以得到电子变成原子。H+的电极电位 =-1.71V,而K+的电极电位=-2.66V,所以,在水溶液中同时存在H+和K+时,H+将在阴极上首先得到电子而变成氢气,而K+则仍将留在溶液中。 (4)水是一种弱电解质,难以电离。而当水中溶有KOH时,在电离的K+周围则围绕着极性的水分子而成为水合钾离子,而且因K+的作用使水分子有了极性 方向。在直流电作用下,K+带着有极性方向的水分子一同迁向阴极,这时H+就 会首先得到电子而成为氢气。 2、水的电解方程 在直流电作用于氢氧化钾水溶液时,在阴极和阳极上分别发生下列放电反应,见图1。 图1 碱性水溶液的电解 (1)阴极反应。电解液中的H+(水电离后产生的)受阴极的吸引而移向阴极,接受电子而析出氢气,其放电反应为: (2)阳极反应。电解液中的OH-受阳极的吸引而移向阳极,最后放出电子而成为水和氧气,其放电反应为: 阴阳极合起来的总反应式为: 电解

水电解制氢装置工作原理结构及工艺流程

水电解制氢装置 工作原理结构及工艺流程 1.水电解制氢装置工作原理 水电解制氢的原理是由浸没在电解液中的一对电极中 间隔以防止气体渗透的隔膜而构成的水电解池 ,当通以一定 的直流电时,水就发生分解,在阴极析出氢气 ,阳极析出氧气。 其反应式如下: 阴 极: 2H 2O +2e →H 2↑+2OH - 阳 极: 2OH - -2e →H 2O +1/2O 2↑ 直流额定电压(V ) 28 56 总反应: 2H 2O →2H 2↑+O 2↑ 产生的氢气进入干燥部分,由干燥剂吸附氢气携带的水 分,达到用户对氢气湿度的要求。 本装置干燥部分采用原料氢气再生,在一干燥塔再生的 同时,另一干燥塔继续进行工作。 2.水电解制氢装置的用途与技术参数

纯水耗量(kg/h) 5 10 主电源动力电源容量40 75 (KVA) 原料水水质要电导率≤5μs/cm 氯离子含量<2mg/l 悬浮求物<1mg/l 3 冷却水用量(m/h) 3 整流柜冷却水出口背压<0.1Mpa 电解槽直流电耗≤4.8KWh/m3H2 碱液浓度26~30%KOH 自控气源压力0.5~0.7Mpa 气源耗量 3.5m3/h 主电源动力电电压N380V50HzC相~220V50Hz 整流柜电源0.5KV380 三相四线50Hz 控制柜电源AC220V50Hz 冷却水温度≤32℃ 冷却水压力0.4~0.6MPa

冷却水水质≤6德国度 氢气出口温度≤40℃ 干燥温控温度250℃~350℃ 干燥加热终止温度180℃ 干燥器再生周期24h 环境温度0~45℃ 表1 制氢装置主要技术参数表 2.1设备的用途 CNDQ系列水电解制氢干燥装置是中国船舶重工集团 公司第七一八研究所新研制 成功并独家生产的全自动操作的制氢干燥设备,其主要技术指标达到或超过九十年代末世界先进水平,适用于化工、冶金、电子、航天等对氢气质量要求高的部门,是目前国内最先进的并可替代进口的制氢设备。 2.2主要技术参数 CNDQ5~10/3.2型水电解制氢干燥装置的主要技术参数 如表1

电解水的骗局完整版

电解水的骗局标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]

电解水的骗局 最近常熟出现推销饮水机的骗局。他们弄两杯水,一杯是自来水,一杯是净化过的,电解后自来水的那杯成绿褐色絮状漂浮物,净化过的呈浅黄无杂质水。 利用水质电解仪,让自来水变得又黑又绿,误导消费者以为自来水有问题。一种旨在推销净水器的电解水骗局,在一些城市已经声名狼藉。记者调查发现,这种骗术目前有向农村渗透的趋势。近段时间,河北省保定市供水公司不断接到该市高阳、安新等县农村居民的咨询电话,询问自来水是否存在问题。有关部门希望借本报提醒农村消费者,警惕电解水骗局。 工商执法人员告诉记者,将水电解是不法商贩骗人的把戏。其水质电解仪有两组电极,每组电极有铁棒和铝棒组成,做实验时将电极分别放入自来水和纯净水中,通电后自来水开始变混、变色,而纯净水变化不大。此时骗子向观众讲解,将这些带色物质说成是“农药”、“病毒”、“重金属”等有害物质,借此推销他们的净水器。 据供水公司水质化验人员介绍,自来水中的钙镁等离子属电解质,电解仪阳极的铁棒放入自来水后,铁被电解后形成氢氧化铁(灰色)、二价铁离子(绿色)、三氧化二铁(红褐色)、四氧化三铁(黑色);而纯净水不含导电的钙镁离子,不发生电解反应,故纯净水不变色。如果用矿泉水、矿化水或放少许食盐的纯净水做实验,水照样会变色。 此外,还有的商贩用TDS仪测量自来水和纯净水,“TDS”是英文,其含义是溶解性总固体,即融于水中的总盐类,因此“TDS”的高低并不代表水质的优劣。

记者了解到,由于执法部门的市场监管以及媒体的曝光,在城市逐渐声名狼藉的电解水表演者把骗局向边远县城和农村转移,主要是向一些老年朋友以及文化程度较低的农民讲解,利用人们求健康心切、对骗术辨别能力低的情况,来推销他们的产品。(孙建军李健) 写这篇文章是看到今天有个卖水机的经销商来我家做了个实验,说我们平常喝的水有多脏!实验步骤如下: 1.取两个空杯子,一杯倒入我们平常喝的自来水,另一杯倒入他们水机净化的纯净水! 2.取出tds水质检测器,让你观察两杯水的差别(自来水那杯显示数值400多,纯净水那杯显示数值80左右) 3.取出电解水器(也就是铁棒和铝棒)放在两个水杯中,加热!会发现自来水中出现气泡,黑色絮状物,水温加热现象,而纯净水则没有该现象! 4.经销商解释这么脏的水就是我们平喝的自来水,用水机过滤后就不会出现这种情况! 实验结束 《科普知识》以下内容来自各大网站,如有冒犯,请见谅 是水中有机盐和无机物的总称,数值高低也就可以体现在口感上

电解池电极反应式书写

电解池电极反应式的书写 一.请写出下列几组常见的电解池的相关原理(以下电极材料均是石墨) (1)离子定向移动: →阳极; →阴极。 电极反应——阳极: ;阴极: 。 总的方程式: 。 结论:用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物),实际是电解溶质本身。电解的结果使c(Cu 2+) 减小,溶液的pH 略有增大。因为Cu 2+ +2H 2O Cu(OH)2 + 2H + (2)离子定向移动: → 阳极; →阴极; 电极反应——阳极: ;阴极: ; 总的方程式: 。 结论:用惰性电极电解无氧酸(除HF),溶质消耗。电解的结果消耗了HCl ,即c(H +) , 溶液的pH 。 (3)离子定向移动: →阳极; →阴极 电极反应——阳极: ;阴极: ; 总的方程式: 。 结论:用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐,溶质、水同时消耗。电解的结果生成碱, 电解后溶液的pH 。 (4)离子定向移动: →阳极; →阴极 电极反应——阳极: ;阴极: ; 总的方程式: 。 结论:用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐,溶质、水同时消耗。电解的结果生成酸, 电解后溶液的pH 。 (5)离子定向移动: →阳极; →阴极 电极反应——阳极: ;阴极: ; 总的方程式: 。 结论:用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。电解后溶液的pH ,等于 。 (6)离子定向移动: →阳极; →阴极 电极反应——阳极: ;阴极: ;总的方程式: 。 结论:用惰性电极电解含氧酸实质是电解水.电解后,+ (7)离子定向移动: →阳极; →电极反应:阳极: ;阴极:总的方程式: 。结论:用惰性电极电解强碱实质是电解水。电解后,碱的浓度 ,c(OH -) , 故溶液的pH 。 Na 2SO 4 NaCl H 2SO 4 HCl CuSO 4 CuCl 2

电解水制氢的原理

电解水制氢的原理 字体大小:大-中-小SBEPL 发表于 09-06-03 06:37 日志 复制网址隐藏签名档大字体 第二节电解水制氢的原理一、氢气的工业制法 在工业上通常采用如下几种方法制取氢气:一是将水蒸气通过灼热的焦炭(称为碳还原法),得到纯度为 75%左右的氢气;二是将水蒸气通过灼热的铁,得到纯度在 97%以下的氢气;三是由水煤气中提取氢气, 得到的氢气纯度也较低;第四种方法就是电解水法,制得的氢气纯度可高达 气的一种重要方法。在电解氢氧化钠(钾)溶液时,阳极上放出氧气,阴极上放出氢气。电解氯化钠水溶 液制造氢氧化钠时,也可得到氢气。 对用于冷却发电机的氢气的纯度要求较高,因此,都是采用电解水的方法制得。 二、电解水制氢原理 所谓电解就是借助直流电的作用,将溶解在水中的电解质分解成新物质的过程。 1、电解水原理 在一些电解质水溶液中通入直流电时,分解出的物质与原来的电解质完全没有关系,被分解的是作为溶剂 的水,原来的电解质仍然留在水中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均属于这类电解质。 在电解水时,由于纯水的电离度很小,导电能力低,属于典型的弱电解质,所以需要加入前述电解质,以 增加溶液的导电能力,使水能够顺利地电解成为氢气和氧气。 氢氧化钾等电解质不会被电解,现以氢氧化钾为例说明: (1)氢氧化钾是强电解质,溶于水后即发生如下电离过程: KOH^V + OH- 阅读(1274) 评论(0) 99%以上,这是工业上制备氢

于是,水溶液中就产生了大量的 K+和OH-。 (2) 金属离子在水溶液中的活泼性不同,可按活泼性大小顺序排列如下: K > Na > Mg > Al > Mn > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Au 在上面的排列中,前面的金属比后面的活泼。 (3) 在金属活泼性顺序中,越活泼的金属越容易失去电子,否则反之。从电化学理论上看,容易得到电子 的金属离子的电极电位高,而排在活泼性大小顺序前的金属离子,由于其电极电位低而难以得到电子变成 原子。H+的电极电位伽=-1.71V ,而K+的电极电位则=-2.66V ,所以,在水溶液中同时存在 H+和K+ 时,H+将在阴极上首先得到电子而变成氢气,而 K+则仍将留在溶液中。 (4) 水是一种弱电解质,难以电离。而当水中溶有 KOH 时,在电离的K+周围则围绕着极性的水分子而 成为水合钾离子,而且因 K+的作用使水分子有了极性方向。在直流电作用下, 子一同迁向阴极,这时 H+就会首先得到电子而成为氢气。 2、水的电解方程 在直流电作用于氢氧化钾水溶液时,在阴极和阳极上分别发生下列放电反应,见图 图8-3碱性水溶液的电解 (1 )阴极反应。电解液中的 H+ (水电离后产生的)受阴极的吸引而移向阴极,接受电子而析出氢气,其 放电反应为: K+带着有极性方向的水分 8-3。

电解水制氢的原理

电解水制氢的原理 字体大小:- - 发表于09-06-03 06:37 阅读(1274) 日志 复制网址隐藏签名档大字体 第二节电解水制氢的原理一、氢气的工业制法 在工业上通常采用如下几种方法制取氢气:一是将水蒸气通过灼热的焦炭(称为碳还原法),得到纯度为75%左右的氢气;二是将水蒸气通过灼热的铁,得到纯度在97%以下的氢气;三是由水煤气中提取氢气,得到的氢气纯度也较低;第四种方法就是电解水法,制得的氢气纯度可高达99%以上,这是工业上制备氢气的一种重要方法。在电解氢氧化钠(钾)溶液时,阳极上放出氧气,阴极上放出氢气。电解氯化钠水溶 液制造氢氧化钠时,也可得到氢气。 对用于冷却发电机的氢气的纯度要求较高,因此,都是采用电解水的方法制得。 二、电解水制氢原理 所谓电解就是借助直流电的作用,将溶解在水中的电解质分解成新物质的过程。 1、电解水原理 在一些电解质水溶液中通入直流电时,分解出的物质与原来的电解质完全没有关系,被分解的是作为溶剂的水,原来的电解质仍然留在水中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均属于这类电解质。 在电解水时,由于纯水的电离度很小,导电能力低,属于典型的弱电解质,所以需要加入前述电解质,以增加溶液的导电能力,使水能够顺利地电解成为氢气和氧气。 氢氧化钾等电解质不会被电解,现以氢氧化钾为例说明: (1)氢氧化钾是强电解质,溶于水后即发生如下电离过程:

于是,水溶液中就产生了大量的K+和OH-。 (2)金属离子在水溶液中的活泼性不同,可按活泼性大小顺序排列如下: K>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Au 在上面的排列中,前面的金属比后面的活泼。 (3)在金属活泼性顺序中,越活泼的金属越容易失去电子,否则反之。从电化学理论上看,容易得到电子的金属离子的电极电位高,而排在活泼性大小顺序前的金属离子,由于其电极电位低而难以得到电子变成原子。H+的电极电位=-1.71V,而K+的电极电位=-2.66V,所以,在水溶液中同时存在H+和K+时,H+将在阴极上首先得到电子而变成氢气,而K+则仍将留在溶液中。 (4)水是一种弱电解质,难以电离。而当水中溶有KOH时,在电离的K+周围则围绕着极性的水分子而成为水合钾离子,而且因K+的作用使水分子有了极性方向。在直流电作用下,K+带着有极性方向的水分子一同迁向阴极,这时H+就会首先得到电子而成为氢气。 2、水的电解方程 在直流电作用于氢氧化钾水溶液时,在阴极和阳极上分别发生下列放电反应,见图8-3。 图8-3 碱性水溶液的电解 (1)阴极反应。电解液中的H+(水电离后产生的)受阴极的吸引而移向阴极,接受电子而析出氢气,其 放电反应为:

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