初中化学记忆口诀和学习技巧
初中化学口诀汇总制氧气口诀:
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
集气口诀:
与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
电解水口诀:
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
化合价口诀:
常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
常见根价口诀:
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
金属活动性顺序表:
(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
化合价口诀二:
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,
二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
盐的溶解性:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折,温度高,压强大!(化学平衡图象题目)
制取乙烯:
酒精硫酸一比三,催化脱水是硫酸。温度速至一百七,不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色,酒精炭化硫酸致。
银镜反应:
银镜反应很简单,生成羧酸铵,还有一水二银三个氨
过滤操作实验:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置,三靠两低不要忘。
中和滴定:
左手控制塞,右手摇动瓶,眼睛盯溶液,变色立即停。
越老越稀松,干啥啥不中,如有不妥处,请您多照应!
实验室制乙烯:
硫酸酒精三比一。迅速升温一百七,为防暴沸加碎瓷,排水方法集乙烯
金属活动性顺序:
贾盖那美驴,新蹄喜牵轻,统共一百斤
意思:有一条美驴的名字叫贾盖,换了新蹄子就喜欢驮(牵)轻的货物。统计一下,才100斤
化学计算:
化学式子要配平,必须纯量代方程,
单位上下要统一,左右倍数要相等。
质量单位若用克,标况气体对应升,
遇到两个已知量,应照不足来进行。
含量损失与产量,乘除多少应分清。
气体制备:
气体制备首至尾,操作步骤各有位,
发生装置位于头,洗涤装置紧随后,
除杂装置分干湿,干燥装置把水留;
集气要分气和水,性质实验分先后,
有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。
有时装置少几个,基本顺序不可丢,
偶尔出现小变化,相对位置仔细求。
氢气还原氧化铜:
试管被夹向下倾,实验开始先通氢,
空气排尽再点灯,冷至室温再停氢
先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化
由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈。
基本概念
1、化学变化:无新物质生成的变化。如:蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化:有新物质生成的变化。如:燃烧、生锈、腐败、风化等。
2 、单质:由一种元素组成的纯净物。如:H2、O2、C、S、Fe 等。
化合物:由多种元素组成的纯净物。如:H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。如:H2O、CO2 、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物:与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物,如:CO2 、SO2 、SO3 等。
碱性氧化物:与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物,如:CuO、MgO、Fe2O3等。
酸:由H+、酸根离子组成的化合物。如:HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
碱:一般由金属离子和OH—组成的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐:一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种:(1) 正盐,如:NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐,如: NaHSO4
3、分子:保持物质化学性质的一种微粒。
原子:化学变化中的最小微粒。
离子:带电的原子或原子团。常见原子团如下:OH—(氢氧根)、NO3—(硝酸根)、SO42— (硫酸根)、CO32—(碳酸根)、PO43—(磷酸根)、NH4+(铵根)
化学用语
1、元素符号:例H:表示氢元素,也表示氢原子;3H:表示三个氢原子
2、离子符号:例氢离子:H+ (注意:1不写出) 镁离子:Mg2+三个硫酸根离子:3 SO42—
3、化学式:例碳酸钠:Na2CO3 氢氧化钙:Ca (OH)2
4、电离方程式:例HNO3 === H+ + NO3–
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–
Na2CO3 === 2Na+ + CO32–
5、化学方程式:(要求熟练)
实验室制O2 :
实验室制H2 :Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑
实验室制CO2 :CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
检验CO2 :CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O
湿法炼铜:Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
要求熟记:(1)、1—18号原子顺序,并能画出结构示意图。(P59)
(2)、常见元素化合价。(P63)
基本反应类型
1、化合反应:A + B + …== C
2、分解反应:A == B + C + …
3、置换反应:A + BC == B + AC
(1)、金属+ 酸==== 盐+ H2
反应条件:金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属,酸一般用稀盐酸或稀硫酸,不用稀硝酸。
(2)、金属+ 盐==== 新金属+ 新盐
反应条件:金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属,(K、Ca、Na 除外) 盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应:AC + BD ==== AD + BC
(1)、酸+ 碱性氧化物==== 盐+ 水
(2)、酸+ 碱==== 盐+ 水
(3)、酸+ 盐==== 新酸+ 新盐
(5)、盐+ 盐==== 两种新盐
反应条件:反应物中无酸时要求反应物都可溶,有酸时要求是强酸,
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记:(1)、金属活动性顺序表。(P162)
(2)、常见酸、碱、盐的溶解性表。(P228)
元素化合物知识
1、常见气体及其性质:H
2、O2、CO、CO2、CH4
可燃性:H2、CO、CH4 还原性:H2、CO 毒性:CO
密度比空气大:O2、CO2 可溶于水:CO2 最简单的有机物:CH4
2、常见物质的俗名:
纯净物:CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4·5H2O (胆矾、蓝矾)
混合物:煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )
3、与水可以反应的物质:
(1)、大多数酸性氧化物:如CO2、SO2、SO3 ,与水反应生成对应的酸H2CO3、H2SO3 (亚硫酸)、H2SO4 。
(2)、少数碱性氧化物:如K2O、CaO、Na2O ,与水反应生成对应的碱KOH、Ca(OH)2、
(3)、某些盐:(有结晶水合物的盐) 如:
CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3·10H2O
4、常见的酸、碱、盐的特性:
挥发性:浓盐酸、浓硝酸吸水性:浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解)
脱水性:浓硫酸毒性:NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)
遇水放热:浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、CaO(与水反应时)
紫色石蕊试液无色酚酞试液 pH 值
酸性红色无色 pH值<7
中性紫色无色 pH值=7
碱性蓝色红色 pH值>7
备注:盐不一定显中性,如NaCl溶液显中性,但Na2CO3溶液显碱性,而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。
5、常见酸、碱、盐的主要用途:
HCl、H2SO4 ——用于金属除锈
NaOH ——制肥皂、造纸Al(OH)3 ——治疗胃酸过多
Ca(OH)2 ——制三合土、漂白粉、农药波尔多液;改良酸性土壤等
CuSO4 ——配制农药波尔多液Na2CO3 ——制洗涤剂、蒸馒头等
CaCO3 ——制水泥等建筑材料
(1)、大气污染:
主要分两种:A 、有害气体,如:SO2、NO2、CO 等,其中CO 主要来源于汽车尾气,而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。
[另注:空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111);而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层,使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。] B 、粉尘,如:灰尘、粉煤灰 等。 (2)、水污染:
主要来源于:工业废水的大量排放;
初中常见化学式及化学方程式
常见的化学式
一、常见单质 氢气 H 2
氮气 N 2
氯气 Cl 2
氧气 O 2
臭氧 O 3
氦气 He
氖气 Ne 氩气 Ar
碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 2 钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁
Fe 铜
Cu
汞
Hg
银
Ag
二、化合物 1、氧化物 水 H 2O 三氧化硫
SO 3
一氧化碳 CO 二氧化碳
CO 2
五氧化二P 2O 5 过氧化氢
H 2O 2
二氧化氮 NO 2 二氧化硫 SO 2 氧化钙 CaO
氧化亚铁
FeO
氧化铁
Fe 2O 3
四氧化三铁
Fe 3O 4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO 2 氧化汞
HgO
氧化铝
Al 2O 3
氧化铜
CuO
2、其他化合物 硝酸 HNO 3 硫酸 H 2SO 4 盐酸 HCl 碳酸 H 2CO 3 硫化氢 H 2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝
Al(OH)3
氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化亚铁
Fe(OH)2 氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH 3·H 2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl 2 氯化铝 AlCl 3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl 2 氯化铁 FeCl 3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl 2 氯化镁 MgCl 2 氯化钡 BaCl 2 氯化锌 ZnCl 2 硫酸铜 CuSO 4 高锰酸钾 KMnO 4 锰酸钾 K 2MnO 4 氯酸钾 KClO 3 碳酸钙 CaCO 3 硝酸钾 KNO 3 硝酸钠 NaNO 3 硝酸铁 Fe(NO 3)3 硝酸亚铁 Fe(NO 3)2 硝酸铝 Al(NO 3)3 碳酸钠 Na 2CO 3 碳酸钙 CaCO 3 碳酸铵 (NH 4)2CO 3 碳酸氢钠 NaHCO 3 硫酸铁 Fe 2(SO 4)3 硫酸亚铁 FeSO 4 硝酸银
AgNO 3
硝酸钡
Ba(NO 3)2
硝酸铵
NH 4NO 3
硫酸钡BaSO
4 3、常见有机化合物
甲烷CH
4乙醇C
2
H
5
OH 葡萄糖C
6
H
12
O
6
初中化学方程式全(已配平).
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al+ 3O2点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P +5O2点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S+ O2点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C +O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C +CO2高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 +H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl2点燃 2NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
18、碳酸化学物理学报不稳定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温 CaO+ CO2↑
三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O +C 高温 H2 +CO
27、焦炭还原氧化铁:3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O
35、石灰石(或小学音乐教案大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑
一.物质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu+ O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P+ 5O2点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C+ O2点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+ O2点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+ O2点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO +CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2+ CuO 加热 Cu+ H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸 -------- 盐+氢气(置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑
32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液) ------- 另一种金属+另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg (3)碱性氧化物+酸 -------- 盐+水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O
(4)酸性氧化物+碱 -------- 盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱 -------- 盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+ KOH ==== KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应:2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl
(7)碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3Na Cl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH
(8)盐+盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液:NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2+ H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O +H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 +H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式反应现象应用
2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
4Al+ 3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3
C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气
2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2 +Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO +O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属
C+ CO2 高温2CO
CO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu+ O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 +O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P +5O2点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C +O2点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O
(3)氧气的来源:
14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑ 17.生石灰溶于水英语六级作文:CaO +H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg+ CuO 加热 Cu +MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C +O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:CO2+ C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO +O2点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):