高考化学定时高效复习14
1．(北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；
③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()
A．pH：②>③>④>①
B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④
D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
2．(安徽理综)向体积为V a的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是() A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．V a
D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
3．(重庆理综)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
4．(广东单科)下列浓度关系正确的是()
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]
B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
5．关于FeCl3水解的说法错误的是()
A．水解达到平衡时FeCl3溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动
B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小
C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl
6．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是()
7．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
()
①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4
A．①⑥B．①②③④⑥
C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧
8．在25 ℃，浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、
(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中测得其c()分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是()
A．a＝b＝c B．a>b>c
C．a>c>b D．c>a>b
9．下列说法正确的是()
A．室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1，则此溶液可能是稀盐酸
B．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，阴离子总数相等
C．0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1NH4HSO4两溶液相比，前者溶液中c()大
D．室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，则此溶液的pH为10或4
10．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的
CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是() A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
11．向少量Mg(OH)2的悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①②H＋＋OH－
===H2O③由于反应③的发生使①平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①＋OH－
===NH3·H2O②由于②的发生使①平衡右移，沉淀溶解。丙同学另选一种试剂代替氯化铵重做了实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。
(1)他选用的试剂是()
A．NH4NO3B．CH3COONH4
C．(NH4)2SO4D．NH3·H2O
(2)你认为甲、乙的解释中谁正确______________。
(3)丙同学得出正确结论的理由是_________________。
12．25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①___________；
②____________；
③____________。
(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1的是________，浓度为0.002 mol·L－1的是________。
(4)________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
(5)________和________两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。
13．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成
Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：
(1)第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？________，理由是____________，
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。
A．一定增大B．一定减小
C．可能增大D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是
____________________________________。
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有
________(有几个选几个，填代号)。
A．浓HNO3B．KMnO4
C．Cl2D．O2
E．H2O2
(2)除去溶液中Fe2＋的方法是调整溶液的pH＝9.6，现有下列试剂，均可以使强酸性溶液的pH调整到9.6，可选用的有________。(多选不限)
A．NaOH B．氨水
C．Cu2(OH)2CO3D．Na2CO3
E．CuO F．Cu(OH)2
14．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答以下问题：
(1)X是什么物质？________。其反应的离子方程式是
_________。
(2)Y物质应具备的条件是___________，生产中Y可选
________。
(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意：______________。
解析与答案
1．解析：①CH3COO－＋H＋CH3COOH，得到0.05 mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。②、③、④中两种物质间不反应。A项，④中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比③溶液碱性强；B项，②④中CH3COO－的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，③中NaCl 对CH3COO－的水解无影响，而①中为0.05 mol/L的CH3COOH，电离程度小，c(CH3COO－)最小；C项，由A的分析知c(H＋)应为
①>③>④>②；D项，对②③④，CH3COO－的水解程度越大，则
c(CH3COOH)越大，故顺序为①>③>④>②。
答案：B
2．解析：A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A 项正确；B项，CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c(K＋)最大，C项错误；根据电荷守恒可得D项正确。
答案：C
3．解析：酸性：H2CO3>H2SiO3，根据水解规律：Na2SiO3水解程度大于Na2CO3，B项正确。
答案：B
4．解析：A项，氯水中部分Cl2与H2O反应，仍有部分以Cl2的形式存在，此关系式错误。B项应为：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>
c(OH－)。C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)。
答案：D
5．解析：依据平衡移动原理，从影响盐类水解的因素入手分析。盐类水解主要受浓度、温度等因素的影响。
答案：C
6．解析：依据溶液中电荷守恒有：c()＋c(H＋)＝2c(
)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，故有：c()＝2c(
)，则：c()>c()。
答案：B
7．解析：碱及水解呈现碱性的盐，因OH－与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性的物质不能用橡胶塞的试剂瓶盛放。
答案：B
8．解析：三种溶液中均存在水解平衡：＋H2O
NH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3，因，使上述平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制的水解。水解平衡在不同酸碱
性的条件下，会抑制或促进其水解，其作用根据勒夏特列原理推断。
答案：D
9．解析：A项若为稀盐酸，抑制水电离，水电离的c(H＋)＜10－7
答案：D
10．解析：pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1。将其等体积混合，已电离的CH3COOH的H＋与NaOH反应后，CH3COOH电离平衡向正向移动，使溶液呈现酸性。溶液中存在如下离子关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，且c(H＋)>c(OH－)。共同推导出c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
答案：D
11．答案：(1)B(2)乙
(3)CH3COONH4在水溶液中CH3COO－和水解互促且溶液呈中性，把它加入到Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2不溶解，则甲正确，否则，乙正确
12．解析：(1)0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl反应生成0.002 mol的醋酸，还余0.008 mol CH3COONa，所以溶液中存在着CH3COOH的电离平衡、CH3COONa的水解平衡、水的电离平衡
三个平衡。(2)溶液中共有粒子CH3COO－、OH－、H＋、CH3COOH、H2O、Na＋、Cl－7种，浓度为0.01 mol·L－1的是Na＋，浓度为0.002 mol·L－1的是Cl－。由物料守恒可知CH3COOH和CH3COO－之和为0.01 mol，由电荷守恒可知，CH3COO－和OH－物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。
答案：(1)①CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
②CH3COOH CH3COO－＋H＋③H2O H＋＋OH－
(2)7(3)Na＋Cl－(4)CH3COOH CH3COO－
(5)CH3COO－OH－
13．解析：此题综合性强，考查思维的严密性和前后知识的联系。由题意可知：Fe2＋沉淀的pH≥9.6，如果直接调整pH＝9.6，Cu2＋、Fe3＋先于Fe2＋沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2＋沉淀的pH 小)，故不能直接调整pH＝9.6，可将Fe2＋氧化成Fe3＋。NaClO在酸性条件下与Fe2＋的反应是2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，由于反应过程中要消耗H＋，溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，但引入了新杂质Na＋，实际上不能采用。必须应用既能氧化Fe2＋又不引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、
H2O2。同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质。
答案：(1)不能因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋亦沉淀完全①A②不妥当引入新杂质Na＋CDE
(2)CEF
14．解析：(1)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为
Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X为Cl2；(2)结合题意，调节pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO
或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，加入盐酸可起到抑制作用，并且在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。
答案：(1)Cl2Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
(2)调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引进新杂质CuO或
Cu(OH)2(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干