初中化学中考复习 2021届中考化学一轮微专题复习学案： 工艺流程题
2021届中考化学一轮微专题复习学案：工艺流程题
纵观近几年的中考化学试题可发现,工艺流程题的命题背景较新颖,通常有以下几种类型。
按资源背景分类举例
制碱工业侯氏制碱法
电子工业制备金属化合物
矿产资源冶铁炼钢
(海)水资源海水制盐、氯碱工业、海水提镁
化石燃料有机合成工艺
工艺流程题的素材多样,问题设置也较灵活,如:①从混合物中分离、提纯某物质,实质是考查混合物的除杂、分离、提纯等有关实验的基础知识、基本操作和技能。解答这类题时,需在流程中找到主要物质是什么,混有的杂质有哪些,当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,产物是什么,如何选用合适的方法将杂质除去,只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。②用一种物质制备另一种物质。首先从题干中获取要制备的是什么物质,寻找在制备过程中所需的原料,写出主要的化学方程式或制备原理,观察是否有副产物生成,如果有,接下来就是分离和提纯操作。
工艺流程题主要考查化学反应原理、常见化合物的性质、实验基本操作及名称、物质的除杂和分离、利用溶解度分离物质以及流程中的物质转化和循环等内容,涉及的内容有一定的难度,在复习时要注意:①心理方面不要有畏难情绪、克服看见长的文字就害怕的心理、克服不爱看流程图的心理。②读题时要有耐心,注意把握整体,读懂流程图,能在流程中找到答案。③加强提取信息、顺向和逆向思维相结合的能力,熟练掌握并能写出有关物质的化学式和化学方程式,提高答题的正确率。④回答开放性试题时,叙述要条理清晰、科学合理、符合化学用语。
典例硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,因铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体,流程如下:
(1)步骤①中反应的化学方程式为。
(2)操作Ⅰ的名称是。步骤②涉及蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、。
(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是。
【解析】(1)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(2)分离液体和固体的操作是过滤;蒸发操作需用到铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿。(3)根据题意可知,铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体,而使用硫酸铜时,硫酸铜不与硫、磷反应,因此,不会产生有毒气体,安全环保。
【答案】(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(2)过滤蒸发皿
(3)避免有毒气体的产生(合理即可)
(1)根据题干提取有用信息,确定流程图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品),从对比分析中找出原料与产品之间的关系。(2)从以下几个方面分析流程图中的每一个步骤:①反应物及生成物是什么;
②发生了什么反应;③该反应对最终生成目标产物起到什么作用,反应是否符合绿色化学思想。(3)弄清生产流程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题,逐一推敲解答。当弄清楚生产主线后,围绕生产主线所设计的系列问题也就迎刃而解了。
针对训练
1.Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分流程如图所示。
(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为+2;流程中所涉及的氧化物是Fe2O3(合理即可)(填一种即可)。
(2)BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是复分解反应;写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式:
Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O。
(3)试剂Y为②(填序号)。
①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液
(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是蒸发溶剂(合理即可)。
2.制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程:
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是SiO2+2Mg Si+2MgO。
(2)过滤所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能吸附的HCl和MgCl2(填化学式)。
(3)反应Ⅱ的基本类型属于置换反应;反应Ⅱ要在无氧气环境中进行,原因是防止硅被氧化(或防止发生爆炸)(答出一种即可)。
(4)上述生产流程中,可以循环利用的物质是HCl(填化学式)。
3.高锰酸钾是一种重要的化工产品,在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)写出高锰酸钾的一种用途:消毒(或制取氧气)。
(2)“Ⅰ混合加热”发生的主要是物理(填“物理”或“化学”)变化。
(3)请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式):O2+2MnO2+4KOH
2K2MnO4+2H2O。
(4)“Ⅲ电解”反应中,反应前后化合价发生变化的元素有H、Mn(写元素符号)。
(5)生产流程中可循环利用的物质是KOH(写化学式)。
4.以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的主要工艺流程如图:
已知:SiO2难溶于水和常见的酸;“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤。
(2)滤渣a的主要成分是SiO2(填化学式)。
(3)“酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方程式是MgCO3+H2SO4
MgSO4+H2O+CO2↑。
(4)“加热”过程中发生分解反应(填基本反应类型)。
5.在抗击“新冠肺炎病毒”期间,消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料,制取ClO2的工艺流程如图:
(1)试剂A为氢氧化钡溶液。
(2)加入过量Na2CO3溶液的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑。
(4)步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是NaClO3。
(5)如图流程中可循环利用的物质有氯化钠、氯气。
6.侯德榜制碱法的原理:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为①NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl(此反应是放热反应);②煅烧碳酸氢钠后,得到纯碱。侯氏制碱法生产流程示意图如下:
【查阅资料】Ⅰ.氨化的饱和食盐水,即是指向饱和食盐水中通入氨气;
Ⅱ.NaHCO3低温时溶解度很小;
Ⅲ.在通常状况下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水。
(1)请你写出括号中物质的化学式:NH4Cl。
(2)用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(3)向饱和的食盐水中,先通入氨气再通入二氧化碳的目的是提高碳酸氢钠的产率。
(4)向母液中通入氨气的原因是增大溶液中N H4+的浓度;把母液冷却至10 ℃以下的目的是得到更多的氯化铵晶体(或析出更多的氯化铵晶体)。
(5)侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是CO2。
7.内江是中国西南地区最大的再生资源基地,可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等。某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍,银白色)等金属,如图是某车间回收部分金属的工艺流程(已
知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O)。
回答下列问题:
(1)操作①中,使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要漏斗。
(2)滤渣②中含有的金属是Ag。
(3)根据以上工艺流程图,可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni<(填“>”或“<”)Fe。
(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是将铜完全置换出来。固体A除主要含有铜外,还含有一定量的铁,为了进一步提纯铜,可以向固体A中加入适量的稀硫酸,发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺流程的主要优点是减少环境污染。
8.“非石油化”是能源发展的战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下图是用天然气合成氨的工艺流程。
(1)CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2,重大意义在于能够有效控制温室效应。
(2)①中CH4与H2O(气)反应生成CO2、H2,化学方程式是CH4+2H2O(气)CO2+4H2。②中一般加入K2CO3溶液吸收CO2,此反应表示为K2CO3+CO2+H2O2X,则X的化学式是KHCO3,该反应属于化合反应(填反应的基本类型)。
(3)流程中参与循环的物质是Fe2O3·H2O(填化学式)。
2021届高考化学专题复习：工艺流程选择题专项训练(word版,含答案)
工艺流程选择题专项训练 【1】以白云石(MgCO 3和CaCO 3的混合物)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是( ) A.(NH 4)2SO 4溶液pH ＜7 B.氨可用于制备化肥 C.加入氨水时，发生反应的离子方程式为Mg 2＋ ＋2OH － ===Mg(OH)2↓ D.“轻烧”白云石的目的是生成CaO 和MgO 【2】用“银—Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下： 下列有关说法正确的是( ) A.HCHO 和CO 2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子 B.反应①的化学方程式为2Ag 2O ＋HCHO===4Ag ＋CO 2↑＋H 2O C.理论上，吸收的HCHO 与消耗的Fe 3＋ 的物质的量之比为1①4 D.每生成1.12 L CO 2时，反应①中一定对应生成11.2 g Fe 2＋ 【3】某学习小组以废催化剂(主要成分：SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下： 下列说法正确的是( ) A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnS 和CuS B.步骤①①中发生的反应均为氧化还原反应 C.步骤①涉及的离子反应可能为CuS ＋H 2O 2＋2H ＋=====ΔCu 2＋ ＋S ＋2H 2O D.步骤①和①，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体
【4】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu 2＋ ，广泛应用于化工和印染等行业，某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究，下列说法正确的是( ) A.途径1中产生的Cl 2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl 2溶液中除去 B.途径2中200 ①时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl 2=====Δ 2CuO ＋2HCl↑ C.X 气体是HCl ，目的是抑制CuCl 2·2H 2O 加热过程中可能的水解 D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl ＋4H ＋ ＋SO 2－ 4===2Cu 2＋ ＋2Cl － ＋SO 2↑＋2H 2O 【5】锂离子电池广泛应用于智能手机、笔记本电脑等电子产品。废旧电池正极片中的钴酸锂(LiCoO 2)可采用湿法液相还原法回收，并制得超细钴粉，其流程如下(已知：柠檬酸能与 Co 2＋ 形成配合物，CoO － 2在酸性条件下能氧化Cl － )： 下列叙述错误的是( ) A.流程中NMP 作溶剂，H 2O 2是氧化剂，而N 2H 4是还原剂 B.酸浸时，使用柠檬酸比盐酸更高效环保 C.酸浸时，温度不宜过高，其原因是温度过高会使H 2O 2分解 D.从正极片中可回收的金属元素有Al 、Cu 、Co 、Li 【6】磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是( ) A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li
2021届高考化学一轮复习强化：工艺流程题【解析版】
工艺流程题 1．硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS2与H2SO4不反应） （1）莫尔盐属于____________。 A、酸式盐 B、碱式盐 C、复盐 D、硫酸盐 （2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________， 若150kg硫铁矿（FeS2质量分数为80%）完全反应转移电子数为 ________________________ （3）加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为 ________________________________。 （4）“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。 反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+ 反应Ⅱ的离子方程式为：_________________________________。
（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe 2+和NH 4+ ，实验方法是取其少量 溶液于一支试管中，．．．．．．_______________证明含有Fe 2+和NH 4+ 。 【答案】C 、D 将硫铁矿粉碎、增大通入空气的量或提高焙烧温度 1.1×104 N A Fe 2O 3+ 6H + = 2Fe 3+ +3H 2O FeS 2 +2Fe 3+ = 3Fe 2+ +2S 加入适量浓氢氧化钠溶液，溶液中的白色沉淀迅速变灰绿，最终变为红褐色；微热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有Fe 2+ 和NH 4+ 2．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿 （主要成分为ZnO ，另含ZnSiO 3、FeCO 3、CuO 等）生产ZnSO 4?7H 2O 的一种流程如图： （1）步骤Ⅰ的操作是____________。 （2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的 目的是______________。 （3）步骤Ⅱ中，在pH 约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成 Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。
专练06 工艺流程题 (解析版)-备战2021年中考化学压轴题专练(广东广州专用)
专练06 工艺流程题 1．（2021•华师附中一模）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是生产纳米碳酸钡的工艺流程，请回答下列问题。 （1）操作1的名称为________；试写出试剂A与BaCO3反应的化学方程式________。 （2）操作2得到的副产品主要是________（填化学式）。 （3）上述流程中可循环利用的物质是________。 （4）资料：二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钾、氢氟酸等物质反应。某同学根据资料重新设计方案提纯碳酸钡：取碳酸钡和二氧化硅混合物于烧杯中，滴加足量的________（从下列选项中选择最佳试剂，填写编号）。简述从充分反应后的浊液中获得纯净的碳酸钡的实验操作：________。 A 蒸馏水 B 氢氧化钠溶液 C 氢氟酸 D 氯化钠溶液 【答案】(1)过滤BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ (2)KCl (3)二氧化碳 (4)B 向混合物中加入过量氢氧化钠溶液以完全除去二氧化硅，经过过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体【详解】 （1）根据操作后得到溶液与固体，利用过滤操作的特点，可判断操作1为过滤；根据反应后生成氯化钡，由碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，可判断所加入的试剂A应为稀盐酸，溶质的化学式为HCl，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑； （2）氢氧化钾和二氧化碳生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，所以操作2所得主要副产物为氯化钾； （3）在向碳酸钡中加入稀盐酸时产生的二氧化碳气体可通入氯化钡溶液中，与氢氧化钾、氯化钡的混合溶液发生反应得到碳酸钡，即二氧化碳在过程中可进行循环利用； （4）由题干可知“二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钾、氢氟酸等物质反应”，氢氧化钠和氢氧化钾都属于碱，又因为碳酸钡可以与氢氟酸反应，所以为除去碳酸钡与二氧化硅中的二氧化硅，利用二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠，可向混合物中加入过量氢氧化钠溶液以完全除去二氧化硅，经过过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体；故选B。 2．（2021•广大附中一模）碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：
初中化学中考复习 2021届中考化学一轮微专题复习学案： 工艺流程题
2021届中考化学一轮微专题复习学案：工艺流程题 纵观近几年的中考化学试题可发现,工艺流程题的命题背景较新颖,通常有以下几种类型。 按资源背景分类举例 制碱工业侯氏制碱法 电子工业制备金属化合物 矿产资源冶铁炼钢 (海)水资源海水制盐、氯碱工业、海水提镁 化石燃料有机合成工艺 工艺流程题的素材多样,问题设置也较灵活,如:①从混合物中分离、提纯某物质,实质是考查混合物的除杂、分离、提纯等有关实验的基础知识、基本操作和技能。解答这类题时,需在流程中找到主要物质是什么,混有的杂质有哪些,当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,产物是什么,如何选用合适的方法将杂质除去,只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。②用一种物质制备另一种物质。首先从题干中获取要制备的是什么物质,寻找在制备过程中所需的原料,写出主要的化学方程式或制备原理,观察是否有副产物生成,如果有,接下来就是分离和提纯操作。 工艺流程题主要考查化学反应原理、常见化合物的性质、实验基本操作及名称、物质的除杂和分离、利用溶解度分离物质以及流程中的物质转化和循环等内容,涉及的内容有一定的难度,在复习时要注意:①心理方面不要有畏难情绪、克服看见长的文字就害怕的心理、克服不爱看流程图的心理。②读题时要有耐心,注意把握整体,读懂流程图,能在流程中找到答案。③加强提取信息、顺向和逆向思维相结合的能力,熟练掌握并能写出有关物质的化学式和化学方程式,提高答题的正确率。④回答开放性试题时,叙述要条理清晰、科学合理、符合化学用语。 典例硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,因铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体,流程如下: (1)步骤①中反应的化学方程式为。 (2)操作Ⅰ的名称是。步骤②涉及蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、。 (3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是。 【解析】(1)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(2)分离液体和固体的操作是过滤;蒸发操作需用到铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿。(3)根据题意可知,铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体,而使用硫酸铜时,硫酸铜不与硫、磷反应,因此,不会产生有毒气体,安全环保。 【答案】(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu (2)过滤蒸发皿 (3)避免有毒气体的产生(合理即可)
初三化学九年级下册一模复习《工业流程图专题》知识点归纳学案与练习题专题
工艺流程图专题 一、工艺流程路线示意图 箭头：进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 出线、进线：表示物料流向或操作流程； 反向线：表示物质循环使用； 方框：表示经过反应或操作后剩余的物质。 二、工艺流程题的解题方法与策略 1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物 2．读流程，观其大略，找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线，其他的是支线，如上图)。 3．常考的操作术语及目的： （1）对原料进行预处理的常用方法及其作用 ①粉碎（研磨）：增大反应物的，加快或使反应 。 ②灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。使反应充分进行或增大 转化率。 （2）明确常用的分离方法 ①过滤：和的分离。所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。 洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。 干燥：除去固体中的水。 4．答题技巧： （1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。有时候可以直接使用“节点法”进行解题，即进入“节点”的物质是反应物，流出“节点”的是生成物。 （2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。 （3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有过量（剩余），要关注物质在流程“节点”中转移情况（三大转移）：反应产物转移；不反应物质转移和过量物质转移。 （4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
2020-2021年中考化学复习专题——工艺流程图
中考化学复习专题——工艺流程图 工艺流程题常以真实的工业生产作为背景，选材广泛，陌生度大，起点高落点低的特点。一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业； （3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 【方法指导】 1、注意核心化学方程式的书写，结合框图找到反应物和生成物信息，结合质量守恒配平方程式，注意书写细节。 2、反应物、生成物、杂质成分的考查，从流程图中找答案，注意箭头指向。 3、三个意识：成本意识（原料的充分利用），效率意识、环保意识 4、常考仪器名称，化学操作，简单计算 【考点扫描】 1、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）； ： 关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 （4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作 小结：1.明确原料及产品； 2.拆分流程，可以方便弄清每一步反应的反应物和生成物； 3.可循环的物质：过程中既作为前面某步的反应物，在后面某步中又生成了该物质。 【本课小结：解此类题的注意事项】 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路 （1）分离可溶物与不溶物：过滤 （2）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。[含结晶水的一般降温结晶]（3）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”。 3、控制反应条件的方法•①pH 的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀•②加热的目的：加快反应速率•③降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解•④趁热过滤：防止某物质降温时会析出•⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。⑥搅拌目的：加快反应速率或加快溶解速率。 例1：我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下： （1）反应①的化学方程式：_____________，反应②的基本反应类型为：_____________；（2）操作a的名称是：_____________，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器是：__________________________； （3）写出NH4Cl的一种用途：_____________。 例2：济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋等严重影响着当地水质，某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋三种离子，请读识流程图并回答： （1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是________________________________；（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是___________________； （3）出水前，中和池中加入硫酸的作用________________________________； （4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：__________ ______________________________________。 例3：人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了
中考化学复习---工艺流程阅读题练习(含答案解析)
中考化学复习---工艺流程阅读题练习（含答案解析）1．（2022•阜新）在实验室模拟自来水厂的净水过程，将浑浊的细河水最终制成自来水。实验流程如图所示： （1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降。 （2）操作X的名称是过滤。 （3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是硬水（填“软水”或“硬水”）。 【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；（2）过滤；（3）硬水。 【解答】解：（1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；故答案为：吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降； （2）操作X是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作；故答案为：过滤；（3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是硬水；故答案为：硬水。 2．（2022•青岛）请阅读下面的材料，回答有关问题。 研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。 垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。
我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。 （1）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为CO2+H2O ＝H2CO3。 （2）下列有关海洋酸化的说法不正确的是 C （选填字母序号）。 A.海洋酸化是指表层海水呈酸性 B.海洋酸化会导致气候变暖加剧 C.海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统 D.海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度 （3）流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体，“其它气体“的主要成分有O2和N2（填化学式）等气体。 （4）使用P2G技术的优点是二氧化碳被利用转化为甲烷，循环利用或节约资源（合理即可）（写一条即可）。 （5）“甲烷化装置”中发生的化学反应是CO2+4H2CH4+2X，其中X是H2O （填化学式）。 （6）若用P2G技术处理550kg二氧化碳，使其完全反应。请根据化学方程式计算生成甲烷的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）CO2+H2O＝H2CO3；（2）C；（3）除去烟尘和有害气体；N2；（4）二氧化碳被利用转化为甲烷，循环利用，节约资源（合理即可）；（5）H2O；（6）200kg。【解答】解：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，使海洋酸化，则发生反应的化
2021年山东省中考化学真题分类汇编：工艺流程题(附答案解析)
2021年山东省中考化学真题分类汇编：工艺流程题 一．选择题（共1小题） 1．（2021•潍坊）2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是（） A．铁为该反应的催化剂 B．该过程中，CH4发生还原反应 C．生成CH3OH过程中，分子数目减少 D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输 二．解答题（共9小题） 2．（2021•烟台）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。 （1）氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。 ①氢气作为新能源的优点是（答一条）。 ②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件 下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。 ③某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因 是。 （2）CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。
①“捕集室”中发生反应的化学方程式是。“捕集室”中采用喷 淋方式加入NaOH溶液，其优点是。 ②整个设计流程中，可以循环利用的物质是（写化学式）。 （3）CO2的利用。 ①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应中参加 反应的CO2与NH3的分子个数比是。 ②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体， 研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是（填序号）。 A.它是混合物 B.它的化学性质与普通二氧化碳相同 C.它的分子不再运动 D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 3．（2021•临沂）氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示（部分略去）。 （1）燃烧区的作用是，燃烧区发生燃烧反应的物质还有（填化学式）。 （2）还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式
中考化学真题复习《工艺流程题》专项训练(含答案解析)
中考化学真题复习《工艺流程题》专项训练（含答案解析）一．解答题（共1小题） 1．（2019•荆门）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图： （1）试剂A与试剂B的组合为（填序号） ①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3 （2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。 （3）流程中Mg元素必须转化成（填化学式）才能完全除去。 （4）写出电解NaCl溶液的化学方程式。 （5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由（答一条即可）。二．工艺流程题（共17小题） 2．（2018•黄石）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3及明矾大晶体，具体流程如下： 已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题： （1）步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+X（方程式已配平）。X的化学式为。 （2）步骤III中发生的反应，其基本反应类型为。 （3）写出Al（OH）3与硫酸反应的化学方程式。 （4）在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为。 A．自然冷却至室温 B．选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央 C．配制45℃的明矾饱和溶液
（5）写出明矾的一种用途。 3．（2019•黄石）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2（难溶于水，不与酸反应）等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如图 请回答下列问题： （1）操作1、操作2均为操作，此操作中玻璃棒的作用是和引流。 （2）C中的溶质有：H2SO4、Fe2（SO4）3和（填化学式）。 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+。 （4）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程。 4．（2019•宜昌）爱护水资源，落实长江大保护。 （1）树立保护水体意识。下列做法正确的有； A．节约用水B．工业用水重复利用C．洗衣污水集中处理 （2）掌握水的净化方法。日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是； （3）学习净水材料制备。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：
九年级化学 中考复习专题 化学工艺流程图 习题练习(包含答案)
化学工艺流程图题 题型之一金属资源的回收与利用 1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程： 已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。 (1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 (2)SnCl2中锡元素的化合价是________。 (3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。 (4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。 (5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。 2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示： 图1 图2 请回答下列问题： (1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。 (2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。 (3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。
(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。 (5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。 3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。步骤①产生的废气B 中，一定含有的有害气体是_________(填化学式)。环保处理最好采用的试剂是(填字母序号)。 A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式__________________，它属于基本反应类型中的_________反应。 (3)步骤③和④中主要操作的名称是_________。 (4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_________(填“高”或“低”)。 (5)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_________(填字母序号)。 A．硫酸镁B．硫酸锌 C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌 4．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下： 回答下列问题： (1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：___________________________。 (2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和_________(填化学式)。
广东省2021年中考化学考前精选专题《工艺流程》(含答案)
广东省中考化学精选真题含答案 专题一工艺流程 类型1 物质制备 1．(南宁中考)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程： (1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的盐酸的目的是____________________________________。 (2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。 (3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有________________________________。 (4)操作3包括的两个操作是____________________。 2．(南通中考)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下： 已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2=== MnSO4； ②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100 ℃时开始分解。 (1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。 (2)流程中“操作”的名称为____________，所需要的主要玻璃仪器有_______________________________________________________________________。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式)。 (4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。 (5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是
中考化学真题复习《工艺流程题》解答题专项训练(含答案解析)
中考化学真题复习《工艺流程题》解答题专项训练（含答案解析）1．（2020•黄石）为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如图流程： （1）废旧电子产品属于（填“厨余垃圾”或“可回收物”或“有害垃圾”）。 （2）②中发生反应的基本类型为，滤液中存在的金属阳离子有、（填离子符号）。 （3）滤渣Ⅱ中的贵重金属为。 （4）写出④中发生反应的化学方程式。 2．（2020•咸宁）某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图： （1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：。 （2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式。 （3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把，并不断搅拌。 （4）沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：。 （5）排放的废气中含有SO2，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是2SO2+2CaO+O22CaSO4，该反应前后化合价升高的元素是。3．（2019•咸宁）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：
（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称； （2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号； （3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有（写化学式）； （4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为。 4．（2021•资阳）“引火铁”（极细的铁粉）是一种纳米材料，在空气中易自燃，常用于焊接钢轨。为充分利用资源，变废为宝，某同学在实验室采用废铁屑来制“引火铁”，具体流程如图： 查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X。 （1）步骤①通常用热的Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，Na2CO3俗称是。 （2）步骤②化学方程式是。 （3）四氧化三铅（Pb3O4）中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO•PbO2； 四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可改写为。 （4）在空气中，普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，其原因是。5．（2021•南通）利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如图（虚线处部分流程略去）：
专题20 工艺流程图题(第02期)2023年中考化学真题分项汇编(全国通用)(解析版+原卷版)
专题20 工艺流程图题 考点1 制备流程图 1．（2023·广东深圳·中考真题）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示： 琴琴同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ①热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致______。 (2)“过程①”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是______。 (3)“过程①”分离Au的操作是______，加入过量稀硫酸的目的是______。 (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为______，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为______。2．（2023·广东·中考真题）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。 (1)传统方法:CaCO3在900①以上完全分解生成CaO 和__________(填化学式)。 (2)新方法: i.电解水属于_____反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。ii.反应器1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为_______。
CaCO 3还可以直接分解。反应器 1中 CO 、CO 2的含量随反应温度的变化如下图所示。________ ①时，抑制 CO 2生成的效果最好。 iii.反应器 2:一定条件下，CO 与H 2发生化合反应生成甲醇(CH 3OH)，化学方程式为_________ 。 (3)与传统方法相比，新方法的优点有__________________________(写两条)。 3．（2023·湖北武汉·中考真题）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO 4·7H 2O 的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应） 回答下列问题： (1)菱锌矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)“酸浸”中观察到的现象是______。 (3)滤液1中含有的阳离子是______。（填离子符号） (4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：24344Zn+Fe SO =ZnSO +2FeSO （）和______（写一个即可）。 (5)下列说法正确的是______（填标号）。 A ．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B ．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C ．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D ．滤液2的质量一定比滤液1的质量大
中考化学总复习《流程题》专项试题含答案
中考化学总复习《流程题》专项试题 一、流程题 1．有Mg 、Fe 、Cu 的混合粉末，分离并得到MgSO 4·7H 2O 过程如下： (1)固体B 是________. (2)操作②中用到的主要玻璃仪器有______、玻璃棒和烧杯等. (3)操作②主要包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤烘干等. (4)实验中可选用适量的下列试剂中的______代替稀H 2SO 4(填标号) a CuSO 4溶液 b FeSO 4溶液 c 稀盐酸 2．废弃金属是重要的可再生资源，利用化学工艺可回收处理大量废旧电器。某品牌电器的废旧电路板中含有Fe 、Cu 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如图所示是某车间回收部分金属的工艺流程。已知：224 42Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O ，Ni 与酸反应生成正二价离 子。根据信息回答下列问题： （1）操作②中加入足量稀硫酸的目的是______，滤液②中含有的金属阳离子是______ （填离子符号）。 （2）根据以上工艺流程，可以得出Ni 、Fe 的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe （填“＜”或“＞”＝）。 （3）滤渣②中含有的金属是______，固体A 除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A 中加入______，当看到______的现象时，表明铁已完全除尽。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是______。 3．实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为除去其中的铁得到纯净的铜，设计了如图所示流程：
（1）溶液A 中溶质除了FeSO 4和CuSO 4外，还有____。 （2）步骤②中加入过量铁粉，能观察到有气泡产生且有红色固体析出，请写出有红色固体析出时发生反应的化学方程式______。 （3）步骤②和步骤②后都要经过____操作，其中玻璃棒的作用是________。 （4）选用一种物理方法分离滤渣B 中的两种物质，该方法是_______。 4．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3，还含少量SiO 2等杂质）冶炼生铁的过程如图： 回答下列问题： （1）“高炉气体”中的______（填化学式）会导致酸雨。 （2）“煅烧”时： ②生成CO 的反应之一为：2C+CO 2CO 高温 ，该反应属于______（填基本反应类型）反应。 ②用化学方程式表示利用CO 炼铁的原理：______。 （3）生活中铁制品锈蚀的过程实际上是Fe 与______、______等发生化学反应的过程。 5．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。 （1）反应②的化学方程式为____________。
最全面初三化学：工艺流程图专题(1)2021(精华版)
化学工艺流程图专题（ 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： 1） 1. (1) 反应①的化学方程式 (2) 工业上用分离液态空气 ，反应②的基本反应类型为 。 的方法制取氢气， 属于 变化（填“物理” 或“化学”）。 (3) 操作 (4) 写出 a 的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、 。 NH 4Cl 的一种用途 。 2. 过氧化钙晶体﹝ Ca O 2· 8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。 以贝壳为原料制备 Ca O 2 流程如下： （1）气体 X 是 C O 2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。 （2）反应 Y 需控制温度在 0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反 。获得的 。 Ca O 2·8H 2O ﹞中 H 、O 元素的质量比 应，反应产物是 Ca O 2·8H 2O ，请写出化学方程式 过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)2 杂质，原因是 （3）Ca O 2 的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝ 为 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中 Ca O 2· 8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样 △ 2Ca O 2· 8H 2O=====2Ca O ＋ O 2↑＋ 16H 2O ↑，杂质不 品 50g ，加热到 220℃充分反应（方程式为 发生变化） ，测得生成氧气的质量为 3.2g ，请计算样品中 Ca O 2·8H 2O 的质量分数 （Ca O 2·8H 2O 相对分子质量为 216），写出必要的计算过程。
3. 空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以 空气和其他必要的原料合成氮肥 (NH 4N O 3 ) 的工业流程。请按要求回答下列问题： （ 1）步骤①中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 （ 2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 （ 3）上述化学反应中属于化合反应的有 。 个。 硝酸铵 （ 4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明： 硝酸铵应具有的性质是 化学式： NH 4N O 3 含氮量：≥ 30% 注意事项：密封储存 防潮防晒 隔绝热源 （填字母）。 ．易溶于水 B ．有挥发性 C ．受热易分解 A 施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝 熟石灰反应的化学方程式 酸铵与 。 4. 炼铁产生的废渣中含有大量 CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2 的流程图如下，下列有关说法错误的是（ ） A ． B ． 操作 1 中粉碎的目的是增大反应物的接触面积 操作 2 中， Cu S 、 NaCl 和 O 2 在高温条件下反应生产 CuCl 2 和 Na 2SO 4 高温 CuS + 2NaCl +2O 2 === CuCl 2 + Na 2SO 4 化学方程式为 C ． D ． 操作 3 的名称是过滤 流程图中能循环利用的物质是 NaCl 和 Na 2SO 4 5. 醋酸钙 [Ca(AC) 2] 是国家允许使用的补钙制剂之一。 一种工艺流程如下。 以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的
2021年九年级化学下册《工业流程题》专题复习学案 新人教版
2021年九年级化学下册《工业流程题》专题复习学案 新人教版 一、海水资源的利用 1.制盐工业： 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥 沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用 是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 _______ 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_________________________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2. 海水中金属镁的冶炼： 海水中含有丰富的氯 化镁。下图是从海水中提 取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中， 试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中 溶解过滤BaCl Na 蒸发、结晶、烘干粗盐2NaOH 2CO 3HCl 精盐 过量④过量过量①②③⑤⑥⑦
和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl 2制取Mg的化学方程式为 _____ 。电解无水MgCl2的过程中能转化为能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： __________ 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制 碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方 程式为：、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 ______________ 。 （拓展） 已知有关物质重要反应的化学方程式如下： △ 2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑ 根据以上信息回答下列问题。 (1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。 (2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是： _____________________ 。 (3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体，降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。 (4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?