分析化学第六版第1章-绪论及答案
第1章绪论
一、判断题（对的在括号内打“√”, 错的打“×”）
1、与化学分析法相比，仪器分析方法显著的特点是灵敏度高。（）
2、样品批量大、组成又较简单时，常用的仪器分析方法是工作曲线法。（）
3、对于影响参数较多的仪器分析方法，采用标准加入法进行定量测定可提高准确度。
（）
4、检出限越大，测定的灵敏度越高。（）
5、用蒸馏水代替样品，在同样条件下进行的试验称为空白试验。（）
6、测量过程中，随机（偶然）误差影响分析结果的准确度。（）
~
7、用某种分析方法测定某组分时，能够避免样品中其他共存组分干扰的能力称为选择性，通常用共存组分的允许量与待测组分含量的比值表示。（）
8、测定结果的精密度越高，准确度越高。（）
二、单项选择题
1、下列不属于仪器分析方法的特点的是（）
A、灵敏度高
B、取样量少
C、准确度高
D、分析效率高
2、同一分析人员在相同实验条件下测定结果的精密度称为重现性，不同实验室之间测定结果的精密度称为（）
A、标准偏差
B、灵敏度
C、准确度
D、再现性
3、某一种方法在给定的置信水平上可以检测出被测物质的最小浓度称为该方法对被测物质的检出限，按国际纯粹及应用化学会建议，检出限的一般计算公式为（）;
A、D L=1/S
B、D L=S b/S
C、D L=kb
D、D L=3S b/S
4、检出限指恰能鉴别的响应信号至少应等于检测器噪声信号的（）
A、1倍
B、2倍
C、3倍
D、4倍
5、测定铁的工作曲线时，要求相关系数R=，表明（）
A、数据接近真实值
B、测量的准确度高
C、测量的精密度高
D、工作曲线为直线
6、在仪器分析中，若组分较复杂且被测组分含量较低时，为了简便准确地进行分析，
最好选择何种方法进行分析（）
A、工作曲线法
B、内标法
C、标准加入法
D、间接测定法
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7、一般分析仪器应预热（）
A、5分钟
B、10～20分钟
C、1小时
D、不需预热
8、三人对同一样品的分析，采用同样的方法，测得结果为：甲：％、％、％；乙:％、％、％；丙：％、％、％。则甲、乙、丙三人精密度的高低顺序为（）
A、甲＞丙＞乙
B、甲＞乙＞丙
C、乙＞甲＞丙
D、丙＞甲＞乙
9、若试剂中含有微量被测组分，对测定结果将产生（）
A、过失误差
B、系统误差
C、仪器误差
D、偶然误差
10、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（）
A、对照试验
B、空白试验
C、平行试验
D、预试验
：
11、在同样的条件下，用标样代替试样进行的平行测定叫做（）
A、空白试验
B、对照试验
C、回收试验
D、校正试验
12、分析纯化学试剂标签颜色为（）
A、绿色
B、棕色
C、红色
D、蓝色
13、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为％、％、％，其第一次测定结果的相对偏差是（）
A、％
B、％
C、％
D、－％
14、在仪器分析中，要求标准溶液和试液的组成尽可能相似，且在整个分析过程中操作条件应保持不变的分析方法是（）
A、内标法
B、标准加入法
C、归一化法
D、标准曲线法
)
15、不同规格化学试剂可用不同的英文缩写符号来代表，下列缩写分别代表优级纯试剂和化学纯试剂的是（）
A、GB和GR
B、CP和CA
C、GR和CP
D、GR和AR
12年下分析化学自测试题参考答案
第一章概论
一、选择题
1、B
2、D
3、A
4、A
5、D
6、A
7、B
8、D
9、B 10、C 11、D 12、D 13、A 14、B 15、C 16、C
二、填空题
、
1、（试样的采集与制备）（试样的分解）（试样的测定）（分析结果的统计与处理）
2、（1：2 ）（2：1 ）（1：1 ）（2：1 ）
3、（100g/g ）
4、（）
三、问答题、计算题
1、答：滴定分析对化学反应的要求主要有三：一是反应定量完成；即按反应方程式进行，无副反应，反应完全（≥%）。二是反应速度快，或可采取适当的措施提高其反应速度。三是有较简便的确定终点的方法。
2、答：基准物质是指能直接配制标准溶液的物质。
基准物应具备条件主要包括：实际组成与化学式完全符合；纯度高（质量分数≥%）；在空气中稳定；反应定量、迅速；有较大的摩尔质量。
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3、标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法（标定法）两种。
基准物质可以采用直接配制法配制标准溶液，即准确称取一定量的基准物质，溶解后定容至一定体积，计算其标准溶液浓度即可。如重铬酸钾标准溶液的配制。
对于化学性质不够稳定、纯度不高的物质，可采用间接配制法配制标准溶液。即先粗配成一定浓度，再用基准物质或其它标准溶液对其进行标定，再计算其准确浓度。如盐酸、氢氧化钠标准溶液的配制。
4、[解]：
C(H2C2O4·2H2O) = / ×= mol/L
C (CuSO4·5H2O) = mol/L
C (AgNO3) = mol/L
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5、[解]：反应方程式为 2 MnO4-＋5C2O42－＋8H2O＝2 Mn2＋＋10CO2＋4H2O 所以5CaO ~ 5CaC2O4~ 5H2C2O4 ~ 2 MnO4-
n (CaO) = C（MnO4-）×V（MnO4-）×5/2 = ×25×10-3×5/2.
m(CaO) =n(CaO)×M(CaO) / 50% = ×25×5/2××10-3/50% =
6、[解]：MgCO3＋2HCl＝Mg2＋＋CO2＋H2O
2 n (MgCO3)＝n (HCl)
^
根据反应方程得＝1/2 [n (HCl)－n (NaOH)]
而NaOH溶液可以中和HCl溶液
即＝1/2 [C (HCl)×V(HCl)－C (HCl)××V(NaOH)]×10－3
＝1/2 [C (HCl)×－C (HCl)××] ×10－3
得C(HC1)=·L-1
C(NaOH)=·L-1
7、[解]：根据反应方程n (NaOH)＝n (HCl)
2n (CaO)＝n (HCl)
所以T NaOH/HCl =[M(HCl)] ×M(NaOH)]=×
=mL
T CaO/HCl =[M(HCl)]×1/2×M(CaO)]=×1/2×
=mL