氧化还原反应配平习题教材
第四节氧化还原反应方程式的配平
一、填空题(共23题，题分合计111分)
1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：
_____________________________________________________________，
在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）
____Au3+ +____ BH4－+ ___ ______ == ____Au + ____BO2－+ ____H2O
2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。
3.（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为_____，判断的依据是____________________。
（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为_________，判断的依据是____________。
4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。
试回答下列问题：
(1)希尔反应______(填"是"或"不是")光反应。
(2)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为______。
(3)希尔实验的主要意义是______________________________。
5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：
（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有_______________，一定没有__________。
（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。
（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。
（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有_________，一定没有________。
6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
________________________________________________________；
____________________________________________。
7.配平化学方程式
____Cu2S + ____HNO3--_____Cu(NO3)2 + ____NO + _____H2SO4 + ____H2O
8.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为________。
9.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。
10.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。
11.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。
12.写出下列反应的离子方程式。
（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_________________________。
（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2__________________________。
13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。
氧化剂是____ 氧化产物是____。
14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。
□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑
还原剂________，氧化产物________。
15.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
(1)___________________________________________________
(2)___________________________________________________
根据此反应原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有______mol。
16.氮的氧化物NO x与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNO x与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式：；NO x中x=。
17.在11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，lmol CuSO4可以氧化磷的物质的量是_____，lmol磷可氧化磷的物质的量是______。
18.用0.1mol/LNa 2SO 3 30ml 可恰好将2×10-3 mol 的XO 4-还原，则元素X 在还原产物中的化合价为_____。 19.某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na 2SO 3氧化。已知含2.0×10－3mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L 的Na 2SO 3溶液完全反应，则R 在反应中由____价被还原为____价。
20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K 2Cr 2O 7+3C 2H 5OH+8H 2SO 4=2Cr 2(SO 4)3(绿色)+3CH 3COOH+2K 2SO 4+□□
(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为______；
(2)若司机酒后开车，则可显示出______色；
(3)反应中生成0.1molCr 3+离子，转移的电子总数为______个。
21.在一定条件下，-n 3RO 与-I 可发生如下反应：O H 3I 3R H 6I 6RO 223++=++-+--n
（1）-n 3RO 中R 的化合价为________价。
（2）R 元素原子的最外层电子数为__________。
22.已知下列变化过程中，0.2 molR x O 42－参加反应时共转移0.4 mol 电子，
R x O 42－+ MnO 4－+ H +== RO 2+Mn 2++H 2O
(1)x 的值是_____。 (2)H +的物质的量是____mol 。
23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：
___K 2MnF 6十____SbF 5 =_____F 2十_____KSbF 6十____MnF 3
该反应的氧化剂是______ ，还原产物是 _______ 。
二、单选题(共40题，题分合计120分)
1.羟胺(NH 2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L 羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应（反应Fe 3+转变为Fe 2+），生成的Fe 2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO 4酸性溶液完全作用∶2KMnO 4 + 6FeSO 4 + 4H 2SO 4 == 3Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + 4H 2O + 2MnO 2，则上述反应中羟胺的氧化产物为
A ．N 2
B ．N 2O
C ．NO
D ．NO 2
2.在11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4的反应中，7.5 mol CuSO 4可氧化的磷的物质的量是
A.1.5 mol
B.5.5 mol
C.3 mol
D.4 mol
3.在反应11P ＋15CuSO 4＋24H 2O ＝5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4中每摩尔CuSO 4能氧化磷的物质的量是
A ．2／5mol
B ．1／5mol
C ．11／5mol
D ．1／3mol
4.工业废气的氮氧化物（如NO 、NO 2等，用通式NO x 表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NO x +NH 3→N 2+H 2O 。有关此反应，下列说法中错误的是
A ．N 2既是氧化产物又是还原产物
B ．当x =1时，每生成2.5molN 2，被氧化的气体有3mol
C ．当x =2时，有1mol 气体被还原，转移电子4mol
D ．反应通式配平表示为6NO x +4x NH 3=(3+2x )N 2+6x H 2O
5.(NH 4)2SO 4在强热条件下发生分解，生成NH 3、SO 2、N 2和H 2O ，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为
A ． 1∶3
B ．3∶1
C ．3∶4
D ．4∶3
6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化∶
Fe 3+ → Fe 2+；MnO 4- → Mn 2+；Cl 2 → 2Cl -；HNO 2 → NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是
A ．Fe 3+
B ．MnO 4-
C ．Cl 2
D ．HNO 2
7.某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO -与ClO 3-的浓度之比为1∶3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A ．21∶5
B ．11∶3
C ．3∶1
D ．4∶1
8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是
A ． NO 2
B ．NO
C ．N 2O
D ．N 2
9.用下列方法均可制得氧气∶
（1）↑+2233O 2KCl ΔMnO 2KClO
（2）↑+=+2222O 4NaOH O 2H O 2Na
（3）↑+2O 2Hg Δ2HgO
（4）↑++22424
O MnO MnO K Δ2KMnO 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
A ．3∶2∶1∶4
B ．1∶1∶1∶1
C ．2∶1∶2∶2
D ．1∶2∶1∶1 10.我国"长征2号火箭"的主要然料是偏二甲肼(分子式为C 2H 8N 2)，氧化剂是N 2O 4， 然烧产物若只有N 2、CO 2和H 2O 时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为
A.1∶2
B.1∶1
C.3∶4
D.4∶3
11.用0.2 mol/L Na 2SO 3溶液32 mL ，还原含2×10－3 mol X 2O 72－的溶液，过量的Na 2SO 3用0.1 mol/L KMnO 4酸性溶液氧化(其中KMnO 4被还原成Mn 2+)，共消耗KMnO 4溶液1.6 mL ，则元素X 在还原产物中的化合价是
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A.1∶3
B.2∶3
C.1∶1
D.4∶3
13.在强酸性溶液中可发生如下反应∶
--+-+++=+++42
4Ag Δ2x 8222MnO 10RO 16H O 8H O 5R 2Mn ，这个反应可定性地检验+2Mn 的存在。在反应中充当氧
化剂的-x 82O R 中的x 的值是
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
14.FeS 2与HNO 3反应产物有Fe 3＋和H 2SO 4，若反应中FeS 2与HNO 3的物质的量之比是1∶8时，则HNO 3的还原产物是
A ． NO 2
B ． NO
C ． N 2O
D ． N 2O 3 15.足量的铜和含有2.4×10-3mol 硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4mL 。参加反应的铜
的质量是
A ．38.4×10-3g
B ．44.8×10-3g
C ．48.3×10-3g
D ．57.6×10-3g 16.24 mL 0.05 mol/L 的Na 2SO 3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，则Cr 在还原产物中的化合价是
A ．+6
B ．+3
C ．+2
D ．0
17.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式如下：KCN+H 2O 2+H 2O==== R+NH 3↑则R 为
A ．KOH
B ．KHCO 3
C ．K 2CO 3
D ．KNO 3
18.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol ·L －1的Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl 2完全转化为Cl －，则S 2O 32－将转化为
A ．S 2－
B ．S
C ．SO 32－
D ．SO 42－
19.用KCN 溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法，其过程可用化学方程式表示如下：4Au ＋8CN -＋2H 2O ＋O 2＝4[Au(CN)2]-＋4OH -；2Au(CN)2-＋Zn ＝2Au ＋Zn(CN)42-。由上述化学反应可知金在化学反应中呈现出的化合价是
A ．＋1价
B ．＋2价
C ．-1价
D ．＋3价
20.已知氧化剂XO(OH)2+可被SO2还原到低价状态，如果还原2．4×10-3mol的X O(OH)2+ 至低价态需用去30ml 0.2mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是
A．+1B．-1C．0D．-2
21.将1.74g Fe3O4完全溶解在50mL 1mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe 2+全部氧化为Fe3+，Cr2O72-离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7浓度为
A．0.05 mol / L B．0.1 mol / L
C．0.2 mol / L D．0.3 mol / L
22.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-＝RO4-＋2F-＋H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
23.将新制取的0.1 mol/LH2S溶液与0.05 mol/L H2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为
A.1∶2
B.2∶1
C.1∶1
D.3∶1
24.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3 = HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A.5∶3
B.5∶4
C.1∶1
D.3∶5
25.铜和浓硝酸反应，若有0.1 mol电子发生转移，则被还原的硝酸是
A.12.6 g
B.6.3 g
C.126 g
D.63g
26.8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则
A.有3 mol Cl2被还原
B.氧化产物为1 mol
C.氧化产物为8 mol
D.生成N2 4 mol
27.1 mol NH4NO3在某种条件下分解生成0.4 mol HNO3、1.8 mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是
A.NO
B.N2O
C.N2O3
D.N2
28.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4∶1，则硝酸的还原产物可能为
A.NO2
B.NO
C.N2O
D.NH4NO3
29.24 mL浓度为0．05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0．02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr 在还原产物中的化合价是
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
30.往50mL FeBr2溶液中缓慢通入1.12 L(标准状况)氯气，溶液中还有2/3的Br-离子未被氧化，则原溴化亚铁溶液
的物质的量浓度为
A．3 mol /L B．2.4 mol /L C．1.2 mol /L D．1 mol /L
31.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有
A．0.2mol B．0.02mol C．0.14mol D．2.0mol
32.由硫可制得多硫化钠Na2S x，已知Na2S x和NaClO反应的化学方程式为：
Na2S x+NaClO+NaOH棗Na2SO4+NaCl+H2O
S x在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为2∶1，试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为
若某Na
2
A．Na2S3 B．Na2S5 C．Na2S7 D．Na2S9
33.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原2.4×10-3mol XO(OH)2+至较低价态，需用
30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终价态为
A．+1 B．+2 C．-2 D．0
34.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2?中，若有5mol水参加反应时，被水还原的BrF3为
A．3mol B．2mol C．4/3mol D．10/3mol
35.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为
A.1∶2
B.2∶1
C.1∶1
D.3∶1
36.下列物质的质量各为1mol时，受热完全分解，电子转移数目最多的是
A．KClO3B．KMnO4C．AgI D．H2S
37.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01molX2O72－的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部
O72－被还原成X n+离子，则n值为
恰好氧化，而X
2
A．3 B．4 C．2 D．5
38.根据S2O82－+2e→2SO42－，Mn2++4H2O→MnO4－+8H++5e，推测氧化1.5mol Mn2+需S2O82－的物质的量为A．1.5mol B．3.75mol C．3.25mol D．3.125mol
39.在标准状况下750mL含O3的氧气，其中若O3完全分解，其体积为780mL，如果将此含有O3的氧气1L，通入适量的KI溶液中，发生如下的反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为
A．0.68g B．0.81g C．0.91g D．1.21g
40.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O
与上述反应在氧化－还原原理上最相似的反应是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2