溶液溶解度试题和答案1

一、溶液选择题

1．盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．t1℃时，KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量一定相等

B．t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体

C．t3℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2

D．将t3℃时的KCl溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变小

【答案】B

【解析】A. t1℃时，质量不相等的KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量不相等，错误；B. t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度溶解度都变小，故都能析出晶体，正确；C. t3℃时，（100+a）gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2 ，错误；D. 将t3℃时的KCl的饱和溶液溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变小，错误。故选B。

点睛：考查学生应用溶解度曲线的能力。

2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

【答案】D

【解析】

A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确．

B、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确

C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：甲乙丙；当降温到t1℃，甲乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在t1℃乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液的溶质质量分数；故降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙＞甲＞丙

D、 t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40/140100%=28.6%，故错误

故选D

3．配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是

A．用量筒量取水时仰视读数

B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C．用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸

D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出

【答案】D

【解析】

A. 用量筒量取水时仰视读数，量取实际水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；

B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；

C. 用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小，故配得的溶液中溶质的质量分数偏小，错误；

D. 将水倒入烧杯时，有少量水溅出，相当于溶液中水的体积偏小，故溶液中溶质的质量分数偏大，正确。故选D。

4．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是

A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度【答案】D

【解析】

【分析】

溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。【详解】

在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温度没有改变，溶解度一定不改变，故选D。

5．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( )

A．该温度下，KNO3的溶解度为30g

B．乙溶液的质量分数为30%

C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液

D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大

【答案】C

【解析】

溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质

量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A.该温度下，KNO3的溶解度为

80g 2020

g g

＝

100g x ,x＝50g,故A错误；B. 乙溶液的质量分数为

10050

g g

×100％＝33.3%，故B错

误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。

点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。

6．如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是

A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b>a=c

B．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g

C．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法

D．t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和深

【答案】D

【解析】A．由溶解度曲线可知t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a=c，故A正确；B．将t2℃时a的溶解度是50g，饱和溶液150g中含溶质50g，当降温到t1℃时，因t1℃时a物质的溶解度为20g，因此会析出溶质30g，故B正确；C．a的溶解度随温度升高增大且影响较大，而c物质的溶解度随温度升高而减小，因此要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法，故C正确；D．从图象中可以看出t2℃时，a物质的溶解度为50g，即50g固体a在100g水中溶解达到饱和状态，形成150g溶液，比值为

1：2：3，故t2℃时，将1g a物质加入到2g水中不断搅拌，能形成应是3g饱和溶液，故D 不正确；故选D。

7．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，下列相关说法中不正确的是（）

A．甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大

B．t2℃时，甲溶液的溶解度最大，丙的溶解度最小

C．将t1℃时的丙的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数减小

D．将t2℃时的甲的不饱和溶液降温，有可能会得到它的饱和溶液

【答案】A

【解析】

A、由图可知，丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确；

B、t2℃时，甲物质的溶解度曲线在最上面，溶解度最大，丙物质的溶解度曲线在最下面，溶解度最小，故正确；

C、t1℃时的丙的饱和溶液升温至t2℃，丙的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量分数减小，故正确；

D、由于甲的溶解度随温度升高而增大，将t2℃时的甲的不饱和溶液降温，可能会达到饱和，故正确。

点睛：

固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：

2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；

曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。

8．如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，则下列说法正确的是（）

A．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t l℃，析出晶体最多的是A，变成不饱和溶液的是C

B．t2℃时，A、B、C溶液的质量分数一定相等

C．t l℃时，将A、B、C各10g放入50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等D．取12gA放入t1℃时的100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明A溶于水时吸热。

【答案】A

【解析】A、t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，由于A、B溶解度都随温度降低而降低，所以都有晶体析出，但是A受温度影响较大，析出晶体最多的是A，而C溶解度随温度降低而增大，所以无晶体析出而变成了不饱和溶液，故正确；

B、t2℃时，由于不知道A、B、C溶液是否饱和，无法确定质量分数是否一定相等，故错误；

C、t l℃时，A的溶解度为10g，即10gA物质在100g水中恰好饱和，将A、B、C各10g放入50g水中，A不能完全溶解，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数一定不相等，故错误；

D、t l℃时，A的溶解度为10g，即10gA物质在100g水中恰好饱和，取12gA放入t1℃时的100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明溶解度增大，温度升高了，说明A溶于水时放热，故错误。

点睛：

固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：

2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的

坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。

9．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小

B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等

C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2

D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；

B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误；

C、t2℃时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag，故C错误；

D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。

故选：D。

10．KNO 3和KCl 在不同温度时的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A ．温度低于40℃时，KNO 3的溶解度一定小于KCl 的溶解度

B ．将等质量的KNO 3和KCl 的饱和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体的质量KNO 3大于KCl

C ．将10℃时KNO 3、KCl 的饱和溶液升温至60℃，KNO 3溶液中溶质的质量分数比KCl 大

D ．将20℃时100gKCl 的饱和溶液升温至60℃，需要再加入11.5gKCl 固体才能使溶液恰好饱和

【答案】B

【解析】

A 、在30℃-40℃时，两条曲线有交点，此时KNO 3的溶解度和KCl 的溶解度相等，故错误；

B 、将等质量的KNO 3和KCl 的饱和溶液从60℃降温到20℃，KNO 3的溶解度比KCl 的溶解度变化大，析出晶体的质量KNO 3大于KCl ，故正确；

C 、将10℃时KNO 3的溶解度大于KCl 的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数公式100%100g+ 溶解度溶解度

可知，将10℃时KNO 3、KCl 的饱和溶液溶质质量分数KCl 大于KNO 3，升温至60℃，KNO 3、KCl 的溶解度都增大，但溶液的成分都没有变化，KNO 3溶液中溶质的质量分数比KCl 小，故错误；

D 、20℃时，KCl 的溶解度为34.0g ，60℃时，KCl 的溶解度为45.5g ，如果水为100g 饱和溶液从20℃时升温至60℃，需要再加入11.5gKCl 固体才能使溶液恰好饱和，但是题干中为100g 溶液，故错误。

点睛：

固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：

1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解

度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。

11．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是

A．图丙中M表示b的溶解度曲线

B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b

C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液

D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由甲图可知，20℃时a的溶解度小于b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲线，N 表示的是b的溶解度曲线，选项A错误；

B、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，a中有固体剩余，b完全溶解，说明此时b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，选项B错误；

C、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，a中有固体剩余，那么得到的是该温度下的饱和溶液；b中完全溶解，那么可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；升温到50℃时，a和b中均没有固体剩余，ab的溶解度均大于20℃时b的溶解度，所以ab一定是不饱和溶液，选项C正确；

D、30℃时a、b的溶解度相等，那么等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水中所得溶液的溶质质量分数相等，选项D错误。故选C。

12．下列有关溶液的说法符合实际的是（）

A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现

B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+

D．溶液一定是无色透明的液体

【答案】C

【解析】

A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误．

B、由20℃时氯化钠溶解度可知，30g氯化钠不能都溶解在50g水中，只能溶解18g形成68g溶液，故此选项错误．

C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确．

D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误．

故选C

13．请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）

A．a、b两物质的溶解度相等

B．t1℃时，向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解

C．将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等

D．b中含有少量a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b

【答案】C

【解析】

试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在℃时两物质溶解度相等；B t 1℃时，a物质的溶解度为36g，也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36g a物质；C 从t2℃降温至t1℃时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，不可以用来提纯b。

考点：溶解度曲线的意义

点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。

14．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（）

A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大

C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

【答案】C

【解析】

根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t1℃和t2℃时，两物质的溶解度相等，故A错误；由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t1℃～t3℃时，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，故B错误；在t2℃时，由于硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；由于在t2﹣t3℃，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错误。

【答案】B

【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法是：向溶液中在加入少量同种溶质，搅拌，如能继续溶解，原溶液是不饱和溶液；如不能溶解，原溶液为饱和溶液。A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数都变小；B. 温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解，可证明原溶液是饱和溶液；C. 取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出，可能是升温时物质的溶解度变大，使溶液由饱和溶液变成不饱和溶液；D. 取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出，是因为降温时，物质的溶解度变小。选B

点睛：证明溶液是否饱和的关键是清楚饱和溶液与不饱和溶液是的区别。

15．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。据此判断：下列说法不正确

．．．的是

温度/℃102030405060

溶解度/g

氯化钠35.836.036.336.637.037.3硝酸钾20.931.645.863.985.5110

A．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交

B．在20℃时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18％C．从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法

D．分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液

【答案】D

【解析】

A、氯化钠和硝酸钾的溶解度在20℃～30℃温度范围内分别从36g--36.3g、31.6g--45.8g，所以曲线会相交，故A正确；

B、在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以68g的变化溶液中含有氯化钠18g，所以向

68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为×100%=18%，故B 正确；

C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法，故C正确；

D、升高温度，氯化钠、硝酸钾的溶解度增大，20℃时的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，所以分别将20℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数仍大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，故D错误。

点睛：

固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

16．试管中分别盛装甲、乙的饱和溶液，向烧杯中加入一定量NaOH固体后，A试管中变浑浊，结合图象，下列说法正确的是（）

A．A试管中是甲溶液

B．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为10%

C．将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃，溶质的质量分数甲=乙

D．t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲<乙

【答案】D

【解析】

【详解】

A、由于氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，向烧杯中加入一定量NaOH固体后A试管中变浑浊，说明了溶质的溶解度随温度的升高而减小，由溶解度曲线可知，A试管中是乙的溶液，故A错误；

B、由溶解度曲线可知，在t1℃时，甲的溶解度是10g，饱和溶液溶质质量分数为：

≈9%，故B错误；

C、将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，成为t2℃的饱和溶液，乙的溶解度随温度的降低而增大，成为t2℃的不饱和溶液，与t3℃时溶质的质量分数相同，由于在t2℃甲的溶解度大于t3℃时乙的溶解度，所以溶质的质量分数甲＞乙，在故C错误；

D、由溶解度曲线可知，在t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲＜乙，故D正确。故选D。

17．两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度比乙的溶解度大

B．乙物质可能是KNO3

C．在t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等

D．t2℃时的甲、乙溶液均降温到t1℃，溶质质量分数：甲＞乙

【答案】C

【解析】

【详解】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以甲物质可能是KNO3，故B错误；

C、在t1℃时，甲、乙物质的溶解度，所以甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故C 正确；

D、t2℃时的甲、乙溶液的状态不能确定，所以均降温到t1℃，溶质质量分数不能确定，故

D错误。故选C。

【点睛】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

18．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A．40℃时，甲饱和溶液质量大于乙的饱和溶液质量

B．20℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等

C．升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

D．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量为20 g

【答案】C

【解析】

【详解】

A、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，但是饱和溶液的质量不能确定，故A 错误；

B、20℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，故B错误；

C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故C正确；

D、40℃时甲的饱和溶液的质量不能确定，所以将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量不能确定，故D错误。

故选C。

19．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）

A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等

B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%

C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C

D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A. 20℃时，A和C的溶解度相等，等质量的A和C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此选项错误；

B. 50℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量

分数为：

50g

50g100g

×100%≠ 50%，此选项错误；

C. A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小，20℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是B>A，所以将50℃时A、B、两种物质的饱和溶液都降温至20℃时，溶质质量分数的大小关系是B>A。C的溶解度随温度的降低而增大，将50℃时C的饱和溶液降温至20℃时，C溶液的溶质质量分数不变，由于20℃时A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C，此选项错误；

D. C的溶解度随温度的降低而增大，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，此选项正确。故选D。

【点睛】

在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。

20．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是

A．t1℃时，A、C两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

B．将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法

C．将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量是A＞B

D．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶2【答案】B

【解析】A、t1℃时，A、C两种物的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；

B、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，故B正确；

C、将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；

D、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，故D错误。

点睛：

电厂电气运行试题库大全含答案

电厂电气运行试题库大全含答案 Final revision on November 26, 2020

2015版年集控值班员取证考试复习资料电气运行复习题2015（填空）填空题 1)在正常运行方式下电工绝缘材料是按其允许的最高工作（温度）分级的。 2)交流电流表指示的电流值表示的是电流的（有效）值。 3)设备不停电的安全距离，6kV 规定为（）m，110KV 规定为（）m， 500KV规定为（ 5 ）m。 4)发电厂中，三相母线的相序是用固定颜色表示的，规定用（黄色）、（绿色）、（红色）分别表示 A 相、B 相、C 相。 5)正弦交流电路中总电压的有效值与电流的有效值的乘积，既包含（有功功率），也包含（无功功率），我们把它叫做（视在功率）。 6)在电路中，流入节点的电流（等于）从该节点流出的电流，这就是基尔霍夫（笫一定律）。从回路任何一点出发，沿回路循环一周，电位升高的和（等于）电位降低的和，这就是基尔霍夫（第二定律）。 7)在计算复杂电路的各种方法，（支路电流）法是最基本的方法。 8)在（感性）电路中，电压超前于电流；在（容性）电路中，电压滞后于电流。 9)在电力系统中，常用并联电抗器的方法，以吸收多余的（无功）功率，降低（系统电压）。 10)在三相交流电路中,三角形连接的电源或负载,它们的线电压（等于）相电压。 11)对称三相交流电路的总功率等于单相功率的（3）倍。 12)对于对称的三相交流电路中性点电压等于（零）。 13)在电力系统中，所谓短路是指（相与相）或（相与地）之间，通过电弧或其他较小阻抗的一种非正常连接。 14)当线圈中的（电流）发生变化时，线圈两端就产生（自感）电动势。 15)电力系统发生短路的主要原因是电气设备载流部分的（绝缘）被破坏。 16)短路对电气设备的危害主要有:（1）电流的（热效应）使设备烧毁或损坏绝缘；（2）（电动力）使电气设备变形毁坏。 17)在电阻、电感、电容组成的电路中，只有（电阻）元件是消耗电能的，而（电感）元件和（电容）元件是进行能量交换的，不消耗电能。 18)在中性点不引出的星形连接的供电方式为（三相三线）制，其电流关系是线电流等于（相电流）。 19)三相端线之间的电压称为（线电压）；端线与中性点之间的电压为（相电压）；在星形连接的对称电路中，线电压等于（3倍）倍的相电压。 20)交流电每秒钟周期性变化的次数叫（频率），用字母（f）表示，其单位名称是（赫兹），单位符号用（HZ）表示。 21)正弦交流电在一个周期中出现的最大瞬时值叫做交流电的（最大）值，也称（幅值）或（峰值）。 22)电气设备和载流导体，必须具备足够的（机械）强度，能承受短路时的

溶液溶解度测试题及答案(word)

溶液溶解度测试题及答案（word）一、溶液选择题 1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度随温度变化比乙小 B．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30% C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等 D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液【答案】B 【解析】试题分析：温度小于t1℃时甲的溶解度随温度变化比乙小；t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数=30克／130克×100%，小于30%；t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等；可采用升高温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液。故选B. 考点：溶解度及其曲线 2．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾 B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等 C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液 D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D 【解析】【分析】

【详解】 A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确； B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确； D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为 32g 100%39% 32g+50g ?≈，故D正确。故选D。 3．下列关于溶液的说法错误的是（） A．固体、液体、气体都可以做溶质 B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低 C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a 与b的质量不一定相等【答案】C 【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。故选C。考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算 4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙的大 B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 C．将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法 D．分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量一定大【答案】B

应用统计学试题及答案解析

北京工业大学经济与管理学院2007－2008年度第一学期期末应用统计学主考教师专业：学号：姓名：成绩： 1 C 2 B 3 A 4 C 5 B 6 B 7 A 8 A 9 C 10 C 一．单选题（每题2分，共20分） 1．在对工业企业的生产设备进行普查时，调查对象是 A 所有工业企业 B 每一个工业企业 C 工业企业的所有生产设备 D 工业企业的每台生产设备 2．一组数据的均值为20, 离散系数为0.4, 则该组数据的标准差为 A 50 B 8 C 0.02 D 4 3．某连续变量数列，其末组为“500以上”。又知其邻组的组中值为480，则末组的组中值为 A 520 B 510 C 530 D 540 4．已知一个数列的各环比增长速度依次为5%、7％、9％，则最后一期的定基增长速度为 A ．5％×7％×9％ B. 105%×107％×109％ C ．（105％×107％×109％）－1 D. 1%109%107%1053 5．某地区今年同去年相比,用同样多的人民币可多购买5%的商品,则物价增(减)变化的百分比为 A. –5% B. –4.76% C. –33.3% D. 3.85%

6．对不同年份的产品成本配合的直线方程为x y 75.1280? -=, 回归系数b= －1.75表示 A. 时间每增加一个单位,产品成本平均增加1.75个单位 B. 时间每增加一个单位,产品成本平均下降1.75个单位 C. 产品成本每变动一个单位,平均需要1.75年时间 D. 时间每减少一个单位,产品成本平均下降1.75个单位 7．某乡播种早稻5000亩，其中20％使用改良品种，亩产为600 公斤，其余亩产为500 公斤，则该乡全部早稻亩产为 A. 520公斤 B. 530公斤 C. 540公斤 D. 550公斤 8.甲乙两个车间工人日加工零件数的均值和标准差如下: 甲车间:x =70件,σ=5.6件乙车间: x =90件, σ=6.3件哪个车间日加工零件的离散程度较大: A 甲车间 B. 乙车间 C.两个车间相同 D. 无法作比较 9. 根据各年的环比增长速度计算年平均增长速度的方法是 A 用各年的环比增长速度连乘然后开方 B 用各年的环比增长速度连加然后除以年数 C 先计算年平均发展速度然后减“1” D 以上三种方法都是错误的 10. 如果相关系数r=0,则表明两个变量之间

员工培训考试试题

员工培训考试试题一、填空（每空1分，共50分） 1、各级施工人员，应严格执行先（），后（）的.卡死制度，凡未经安全技术培训考试合格的人员，不准上岗作业。 2、施工人员严禁（）上岗，施工时精力要（），作业要（）。 3、施工人员应服从（）的命令，严格遵守（），按正确的（）进行施工作业。 4、安全第一的含义是指（）。 5、施工人员应提高自己的安全防范意识，做到“三不伤害”：在生产工作中做到我不伤害（），我不伤害（），我不被别人（）。 6、在施工中常见的事故有：（）。 7、施工中反对违章（），反对违章（），反对违反（）。 8、建设工程安全生产管理方针是：（）。 9、特殊工种（）应持国家有关部门颁发的特种作业操作资格证书，方可上岗作业。 10、施工单位应当向作业人员提供（），并书面告知危险岗位的操作规程和违章操作的危害。 11、作业人员有权对施工现场的作业条件、作业程序和作业方式中存在的安全问题提出批评，有权拒绝（）和（）作业。 12、在施工中发生危及人身安全的紧急情况时，作业人员有权立即（）或者在采取必要的应急措施后（）区域。 13、施工现场内场地应平整，有良好的（）设施，不得有大面积的（），各种材料、构件堆放必须按品种、规格堆放整齐并设置（），堆放高度不得超过（）m，否则应有防倾倒措施。 14、遇到恶劣气候（）影响施工安全时，禁止进行露天高处及登高架设作业、起重和打桩作业。 15、风力在（）级以上时不得进行起重机塔身升降作业。 16、雨天和雪天进行高处作业时，必须采取（）措施。

17、施工现场电工的职责是承担用电工程的（）。 18、建筑工地常备的消防器材有（）。 19、凡是搭设脚手架工程要注意梯道的防滑，特别是临时马道过桥等要钉（）。发现有损坏的要及时修理好。在大风大雪后，要及时（）脚手架，以防滑落事故的发生。 20、临时敷设电线不得缠挂在（）等物体上，必须按规定设在绝缘支撑物上，保证线路稳固、绝缘良好且线路距地面最小距离，应保持（）m的高度，定期检修。 21、脚手架作业层上的栏杆及挡脚板的设置要求为：栏杆和挡脚板均应搭设在外立杆的内侧，上栏杆上皮高度应为（）m，档脚板高度不应小于（）mm。 22、氧气瓶应有防震胶圈，旋紧安全帽，并防止（），冻结解冻应用（），不准用火烤。乙炔瓶不得平放，瓶体温度不得超过（）度，氧气瓶与乙炔瓶间距不得小于（）。 23、在冬季施工时，从事高处作业的人员，衣着要灵便，挂牢安全带，大风雪天不准从事（）。 24、冬季施工现场的办公室和宿舍采用锅炉或木柴取暖时，要特别注意（），并要安装风斗，预防因（）等窒息伤亡事故的发生。 25、严禁（）进行电工作业。 26、施工现场一切材料的存放都要（）和（），存放脚手杆要设（），现场中拆除的模板和废料等应该及时（），并将钉子拔掉或打弯。 27、施工单位对未经设备管理部门同意或监护人未（）擅自施工及违反施工程序、安全技术标准构成（）的负全部责任，并赔偿全部的直接和间接损失。二、简答题（共50分） 1、建筑施工中通常所说的“三宝”是指哪些？（15分） 2、参加作业的一切人员，必须遵守哪些安全生产纪律？（15分） 3、简述施工中质量三检制度（20分）

发电厂电气部分试卷汇总及答案全

发电厂电气部分试卷汇总及答案(全) 一、单项选择题1．根据对电气主接线的基本要求，设计电气主接线时首先要考虑() A．采用有母线的接线形式B．采用无母线的接线形式C．尽量降低投资、少占耕地D．保证必要的可靠性和电能质量要求 2.电压互感器的一次额定电压应等于() A. 100或100/3伏B. 1003或×1003伏 C. 所在电网的额定电压D.

100或2×100伏 3.输电线路送电的正确操作顺序为() A.先合母线隔离开关，再合断路器，最后合线路隔离开关 B.先合断路器，再合母线隔离开关，最后合线路隔离开关C.先合母线隔离开关，再合线路隔离开关，最后合断路器 D.先合线路隔离开关，再合母线隔离开关，最后合断路器 4.线路隔离开关的线路侧，通常装有接地闸刀开关，其主要作用是当线路停电之后，合入接地刀闸，将它作为()使用。 A.防雷接地 B.保护接地 C.工作接地

D.三相短路接地线 5.在110kV及以上的配电装置中，下述哪种条件下可采用多角形接线?() A.出线不多且发展规模不明确 B.出线不多但发展规模明确C.出线多但发展规模不明确 D.出线多且发展规模明确6三相导体短路的最大电动力不受()影响。 A.跨距 B.长期允许电流 C.相间距离 D.三相短路时的冲击电流7.装设分段电抗器的作用是() A.限制母线回路中的短路电流 B.改善母线的电压质量 C.吸收多余的无功功率 D.改进用户的功率因数8.

在交流电路中，弧电流过零值之后，电弧熄灭的条件是()。 A.弧隙恢复电压弧隙击穿电压 D.减少碰撞游离和热游离 9.对厂用I类负荷的供电方式是() A.一般一个电源供电 B.应两个独立电源供电，备用电源采用手动切换方式应两个独立电源供电，一 C. 投入．个电源消失后，另一个电源要立即自动投入 D.在全厂停电时需要继续供电 10硬铝母线的短路时发热允许温度是()℃。 A. 70 B. 98 C. 200 D. 300 11.为保证发电厂厂用低压

溶解度(含答案)

溶解度一、单选题(共7道，每道10分) 1.20℃时，往50 g KNO3溶液中加入5gKNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是( ) A.加热前一定是不饱和溶液 B.加热前一定是饱和溶液 C.加热后一定是不饱和溶液 D.加热后一定是饱和溶液答案：B 解题思路：饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液。加热前有部分晶体未溶解，则溶液一定是饱和的；加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和也可能饱和。故选B。试题难度：三颗星知识点：饱和溶液 2.氯化钾的溶解度随温度升高而增大，要想把一瓶接近饱和的氯化钾溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氯化钾晶体；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水，其中措施正确的是( ) A.①②④ B.①③④ C.①②⑤ D.①③⑤ 答案：D 解题思路：不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有：改变温度，蒸发溶剂，加入溶质。由于氯化钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度后氯化钾的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的氯化钾溶液变成饱和，可以采取降低温度的方法。因此把一瓶接近饱和的氯化钾溶液变成饱和溶液，可以采取加入氯化钾晶体、恒温蒸发水、降低温度这三个方法。①③⑤符合题意。故选D。试题难度：三颗星知识点：饱和溶液与不饱和溶液的转化 3.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是( ) A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100 : 36 D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液答案：B

应用统计学试题和答案分析

六、计算题：（要求写出计算公式、过程，结果保留两位小数，共4题，每题10分） 1、某快餐店对顾客的平均花费进行抽样调查，随机抽取了49名顾客构成一个简单随机样本，调查结果为：样本平均花费为元，标准差为元。试以%的置信水平估计该快餐店顾客的总体平均花费数额的置信区间；（φ（2）=）49=n 是大样本，由中心极限定理知，样本均值的极限分布为正态分布，故可用正态分布对总体均值进行区间估计。已知:8.2,6.12==S x 0455.0=α 则有: 202275 .02 ==Z Z α 平均误差=4.07 8 .22==n S 极限误差8.04.022 2 =?==? n S Z α 据公式 x x ±=±? 代入数据，得该快餐店顾客的总体平均花费数额%的置信区间为（，） 3 要求：①、利用最小二乘法求出估计的回归方程；②、计算判定系数R 。附：10805 1 2 ) (=∑-=i x x i 8.3925 1 2 ) (=∑-=i y y i 58=x 2.144=y 3题解 ① 计算估计的回归方程： ∑∑∑∑∑--= )(22 1x x n y x xy n β) ==-??-?290 217900572129042430554003060 = =-= ∑∑n x n y ββ)) 1 0 – ×58= 估计的回归方程为：y ) =+x ② 计算判定系数： 4 计算下列指数：①拉氏加权产量指数；②帕氏单位成本总指数。 4题解： ① 拉氏加权产量指数

= 1 000 00 1.1445.4 1.13530.0 1.08655.2 111.60%45.430.055.2q p q q p q ?+?+?==++∑∑ ② 帕氏单位成本总指数= 11100053.633.858.5 100.10%1.1445.4 1.13530.0 1.08655.2q p q q p q ++==?+?+?∑∑ 模拟试卷(二) 一、填空题（每小题1分，共10题） 1、我国人口普查的调查对象是，调查单位是。 2、___ 频数密度 =频数÷组距，它能准确反映频数分布的实际状况。 3、分类数据、顺序数据和数值型数据都可以用饼图条图图来显示。 4、某百货公司连续几天的销售额如下：257、276、297、252、238、310、240、236、265，则其下四分位数 5、某地区2005年1季度完成的GDP=30亿元，2005年3季度完成的GDP=36亿元，则GDP 年度化增长率6、某机关的职工工资水平今年比去年提高了5%，职工人数增加了2%，则该企业工资总额增长了 % 。 7、对回归系数的显着性检验，通常采用的是 t 检验。 8、设置信水平=1-α，检验的P 值拒绝原假设应该满足的条件是 p e M >o M ③、x >o M >e M 3、比较两组工作成绩发现σ甲＞σ乙，x 甲＞x 乙，由此可推断 ( )