初三科学《金属的化学性质》讲义
学子教育集团实效理科讲义专用材料
年级：初三科目：科学 8 月 4 日第 10 次课教师：张
D:回收时加入的金属与溶液发生了化合反应 3、往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则
这种物质不可能是（）。 A:溶液中的水 B:生成的铜 C:生成的氯化锌 D:参加反应的氯化铜
4、钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是（）。 A:金属钠必须隔绝空气保存
B:钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属 C:钠和水反应的化学方程式为2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ D:把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀
5、现有铁与另一种金属组成的混合物克，与足量稀硫酸反应生成氢气克，则混合物中的另一种金属可能是（）。
A:Mg B:Al C:Zn D:Cu
6、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，请回答下列问题。 (1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程
式 ，该反应的基本类型为 反应。
(2)对于该图象的理解，下列说法正确的是(填序号)。
○1反应结束后两种金属一定都有剩余
○2反应结束后稀硫酸都没有剩余
○3反应结束后消耗两种金属的质量相等
7、某合金粉末除含铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.已知铝能够与氢氧化钠和水反应生成和一种可燃性气体.现在只用稀硫酸和氢氧化钠溶液来确定该合金的组成.实验记录如下:
实验步骤实验现象
○1取一定量的合金粉末，加入过量的氢
氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤纸上
剩余物备用
粉末部分溶解，并有无色气体放出
○2取步骤○1所得固体物质，加入过量的稀硫酸，充分反应固体物质部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色
请回答：
(1)该合金的组成是．
(2)①中发生反应的化学方程式为．
(3)②中发生反应的化学方程式为．8、建设丝绸之路经济带,中国高铁走出国门.铁是应用最广泛的金属.
(1)为了检验铁生锈的条件，进行了如图(略去其中的夹持装置)所示三个对比实验。一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。
植物
金属的化学性质习题训练上课讲义
金属的化学性质习题 训练
《金属的化学性质》 1.金属活动性顺序表 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ 2.金属活动性顺序表的应用： （1）排在__________的金属能置换出酸中的氢。 （2）排在______的金属一般能把排在______的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。 3.利用你已经学过的知识判断下列反应能否发生，能发生的把方程式补充完整： （1）Ag+HCl ---- ______________________________________________ （2）Al+H2SO4 ---- ____________________________________________ （3）Zn+CuSO4 ---- _________________________________________ （4）Fe+HCl ---- _________________________________________________ （5）Cu+H2SO4 ---- ______________________________________________ （6）Fe+CuSO4 ---- ______________________________________________ （7）Cu+AgNO3 ---- ______________________________________________ 【学以致用】 一.金属的基本性质 金属之最： （1）：地壳中含量最多的金属元素 （2）：人体中含量最多的金属元素 （3）：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
三年级科学上册复习资料(答案)
教科版小学三年级科学上册复习资料 第一单元植物复习提纲 1、（看）、（听）、（摸）、（问）、（量）、（闻）等方法都是科学观察的基本方法。 2、大树和小草的主要不同之处是：植株的高矮不同、茎的粗细不同、茎的质地不同、寿命长短不同。 3、大树和小草的共同点是：都生长在（土壤）中，都有（绿色）的叶，都会（开花结果），都需要（水分）、（阳光）和（空气）。 4、水生植物和陆生植物都有（根）、（茎）、（叶）等器官。它们的生长需要（水分），（阳光）和（空气）。 5、水生植物有（水葫芦），（金鱼藻），（水花生），（浮萍）等。 6、水葫芦和狗尾草的相同点：生长需要（水分）、（阳光）和（空气）；有（根）、（茎）、（叶）；都会（繁殖后代）；寿命（短）；都是（草本植物）。 7、植物的叶一般由（叶片）和（叶柄）组成。叶片上有（叶脉）。 8、树叶是有（生命）的，要经历叶芽、嫩叶、老叶、枯叶的过程。 9、植物的一生要经历种子、发芽、幼苗、生长、开花、结果、死亡等过程。 10、植物按生存的环境不同，可以分为（陆生）植物和（水生）植物，根据茎的不同，可以分为草本植物和木本植物。 11、植物的生存需要（水分），（阳光），（空气）和（营养）。 12、植物的一生是有（生命周期）的，每种植物都有一定的（寿命）。 13、植物的共同特征是：生长在一定的（环境）里；需要（水分），（阳光），（空气）和（营养）；都会（生长发育）；都会（繁殖后代）；都有从生到死的
（生命）过程。 14、用量叶片的（长度）和（宽度）的方法来比较叶片的大小。 15、向日葵一生的典型生长阶段是：种子、发芽、生长、开花、结果、枯死。 第二单元动物复习提纲 1、动物具有（多样性），动物生存依赖于（环境），不同的环境生长着不同的（动物）。 2、我们观察蜗牛，要注意观察蜗牛的（外形）、（生活）、（运动）、（反应）、（吃食）、（排泄）、（繁殖）等。 3、蜗牛利用（腹足）能在各种物体上爬行。 4、蜗牛、蚯蚓喜欢生活在（阴暗）、（潮湿）的环境。 5、蚯蚓身体由许多（环节）构成，身体上有（口）、（环带）、（肛门）。 6、蜗牛和蚯蚓的相同点是：都适应（阴暗潮湿）的环境，身体（柔软），都会（爬行），会吃（食物），会（排泄），会（繁殖后代）等。 7、蚂蚁的身体分为（头）、（胸）、（腹）三部分，头部有一对（触角），有六只（足）都长在胸上。 8、蚂蚁的特点：生活在（陆地）上，身体有（头、胸、腹）三节，长着六只（脚），运动（爬行），（群居）生活，食物（多样），会（繁殖后代）等。 9、金鱼的特点是：生活在（水中），身体表面有（鳞片），用（鳍）游泳，用（鳃）呼吸，吃（鱼食）和（面包屑）等，会（繁殖后代）等。 10、蚂蚁和金鱼的相同点：都是有（生命）的，会（运动），需要（食物）维持生长，会（排泄）废物，会（繁殖后代）等。 11、蜗牛遇到危险，身体缩进壳内，蚂蚁遇到危险，快速逃走；蚯蚓遇到危险，
初中化学方程式大全
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
三年级科学上册完整复习资料
第一单元 1、（看）、（听）、（摸）、（问）、（量）等方法都是科学观察的基本方法。 2、当我们想要（了解得更多）、(知道得更多)，带着这样的目的去看的时候，我们的(观察活动)就开始了。 3、观察可以让我们获得很多的（信息），观察会使我们发现大树原来是一个生机勃勃的（生命世界）。 4、树的整体形态一般由（树冠）、（树干）、（树根）组成，树的器官一般包括（根）、（茎）、（叶）、（花）、（果实）和（种子）六个部分。树生长在一定的（环境）里，有一定的（生存需要）。 5、观察是有顺序的，可以从（整体）到（局部）的层次观察，或者是由（远）及（近）的观察。常用的记录方法有（画图）、（文字）、（数据）、（照片）、（标本）等。 6、大树和小草的主要不同之处是：植株的（高矮）不同、茎的（粗细）不同、茎的（质地）不同。 7、大树和小草的相同点：都生长在（土壤）中，都有（绿色）的叶，都会（开花结果），都需要（水分）（阳光）和（空气）。 8、像樟树茎一样的茎叫（木质茎）。像狗尾草一样的茎叫（草质茎）。（树）是木本植物，（草）是草本植物。 9、木本植物有：（柳树、杨树、松树、桃树）草本植物有：（狗尾草、向日葵、玉米、小麦）。 10、水葫芦（叶柄部位膨大的海绵体充满空气）是浮在水面上的原因。水生植物都有（根）、（茎）、（叶）等器官，它们的生长需要（水分）、（阳光）和（空气）。 11、根据生存环境的不同，植物可以分为：（陆生植物）和（水生植物）。 12、陆生植物有：（柳树、杨树、狗尾草、玉米）等。水生植物有：（水葫芦、金鱼藻、水花生、浮萍、荷花）。 13、植物的叶一般由（叶片）和（叶柄）组成。叶片上有（叶脉）。 14、树的叶是（多种多样）的，同一种树的叶具有共同的（基本特征）。叶也是有（生命）的，叶从（叶芽）开始生长，到最后（衰老），完成了一生。植物的叶同样都有（生长）、（衰老）和（死亡）的完整过程。 15、植物的变化表现在各个方面，主要表现在（发芽）、（生长）、（开花）、（结果）等方面。（植物的变化）是生命体的特征之一。春暖花开的季节，许多植物很快地进入（生长期），（发芽）、（长大）、（开花结果）。 16、用量叶片的（长度）和（宽度）的方法来比较叶片的大小。可以观察树叶的（大小）、（形状）、（颜色）。 17、能用（测量）的方法比较树叶的大小，能用（数据）记录植物的变化。 18、植物最基本的生存需要有（水分）、（阳光）、（空气）、（营养）和（空间）。 19、植物的一生有是（生命周期），每种植物都有一定的（寿命）。 20、生命体的基本特征有（物质构成）、（新陈代谢）、（适应和影响环境）、（生长发育）、（繁殖）。 23、向日葵一生的典型生长阶段是：(种子)、(发芽)、（幼苗）、（开花）、（结果）。
(完整版)初三化学方程式大全
化学资料 化学式： ⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S ⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O， 氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4， 氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2， 氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价： 化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。 根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH- 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH： 组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子 指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。
九年级化学下册化学方程式汇总
九年级化学方程式汇总 实验内容化学方程式实验现象 1 拉瓦锡探究空气成分实验2Hg+O 2 =△= 2HgO 液态金属汞变成红色粉末 2 用燃烧法测定空气中O2含量4P+5O2 =点燃=2P2O5生成大量白烟，放热 3 物质在氧气中燃烧 (1) 硫磺S+O2 =点燃= SO2发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热 (2) 木炭C+O2 =点燃= CO2发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热 (3) 红磷4P+5O2 =点燃=2P2O5发出白光，产生大量白烟，放热 (4) 铝箔4Al+3O2 =点燃= 2Al2O3剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热 (5) 铁丝3Fe+2O2 =点燃= Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 (6) 镁条2Mg+O2 =点燃=2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热 (7) 铜丝2Cu+O2 =点燃=2CuO 铜丝表面生成黑色固体，放热 (8) 蜡烛石蜡+氧气→水+二氧化碳干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热 【PS: 物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】 4 三大气体的制备 (1) 制备氧气（O2） a 分解过氧化氢2H2O2 =MnO2= 2H2O+O2↑ 实验室制氧气 b 加热高锰酸钾2KMnO4 =△= K2MnO4+MnO2+O2↑ c 加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO3 = MnO2= 2KCl+3O2↑ d 分离液态空气工业制氧气 (2)制备二氧化碳（CO2） a 稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑实验室制CO2 b 高温煅烧石灰石CaCO3 =高温= CaO+CO2↑工业制CO2 (3) 制备氢气（H2） a 锌和稀盐酸Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑实验室制H2【PS: 稀盐酸加热易挥发出HCl 气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】 b 锌和稀硫酸Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 5 水的电解实验2H2O=通电= 2H2↑+O2↑【PS: 正氧负氢，V H2:V O2=2:1，m H2:m O2=1:8】 6 氢气( H2)的化学性质 (1)氢气的可燃性2H2+O2 =点燃= 2H2O 纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰， 放热 (2)氢气的还原 性 H2+CuO=△= Cu+H2O 黑色粉末变红，试管口有水生成7 碳单质（C）的化学性质 (1)常温下，稳定性用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存 点燃或高温(2)可燃性 C+O2 =点燃= CO2 （O2充足） 2C+O2 =点燃= 2CO（O2不足）(3)还原性 C+2CuO=高温= 2Cu+ CO2↑ C+CO2=高温= 2CO 8 二氧化碳(CO2)的化学性质 (1) 不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火】；不供给呼吸； (2) 与水反应CO2+H2O == H2CO3【碳酸不稳定 H2CO3 == CO2+H2O】 (3) 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验 CO2；解释用石灰浆抹墙原理】 教育资源
初三科学 《金属的化学性质》讲义
学子教育集团实效理科讲义专用材料 年级：初三科目：科学8 月4 日第10 次课教师：张
单质+化合物→新单质+新化合物 提示： 有些金属在空气中能燃烧（如镁）；有些金属在纯氧中能燃烧（如铁）；有些金属不能燃烧（如铜）。金属跟酸反应时，有的能发生反应（如铝），有的却不能反应（如铜）。 四大基本反应类型：分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应。 例1、下列金属不能与稀盐酸反应的是（） A.镁 B.锌 C.铁 D.铜 例2、不法商贩常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是： （1）在酒精灯上灼烧金制品； （2）将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象 是；在稀硫酸中发生的化学反应方程 式。 针对性练习 1、辉铜矿冶铜时发生的主要反应为2Cu2S+O2==2Cu+SO2，该反应属于(??? ?) A.复分解反应 B.?化合反应 C.?分解反应 D.?置换反应 2、某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（??）。 A:?集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B:?回收时往溶液中加入的金属可以选用铜 C:?回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D:?回收时加入的金属与溶液发生了化合反应 3、往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是（??）。 A:?溶液中的水 B:?生成的铜 C:?生成的氯化锌 D:?参加反应的氯化铜 4、钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是（??）。 A:?金属钠必须隔绝空气保存 B:?钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属 C:?钠和水反应的化学方程式为?2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D:?把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀 5、现有铁与另一种金属组成的混合物1.2克，与足量稀硫酸反应生成氢气0.1克，则混合物中的另一种金属可能是（??）。 A:?Mg B:?Al C:?Zn D:?Cu 6、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同 的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示， 请回答下列问题。 (1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程 式，该反应的基本类 型为?反应。
小学三年级科学资料
小学三年级科学资料 第一单元《土壤与生命》 1、用纸巾包住土壤，用手使劲握一握，纸巾（湿）了，说明土壤里有（水分）。 2、将硬土块放入水中，会看到有（气泡）从土块中冒出，说明土壤中含有（空气）。 3、用玻璃棒搅拌放入土块的水，然后静置；沉淀后，杯中的物质分为（三）层：上层颗粒（细）的物质是（黏土），下层颗粒（粗）的是（沙子），水面漂浮的细小物质是（腐殖质）。 4、把土块放在火上烧一烧，看到（土壤发白），闻到（焦糊味），说明土壤中含有（腐殖质）。 5、土壤由（水）、（空气）、（沙）、（黏土）、（腐殖质）等物质构成。 6、土壤按照颗粒大小可以分为（沙土）、（壤土）、（黏土）三类。 7、土壤中渗水性能最强的是（沙土）。 8、比较沙土和黏土的方法有： （1）用放大镜看：沙土颗粒大，黏土颜色深； （2）用手捻一捻：沙土颗粒硬，黏土细腻； （3）和点水握一握：黏土能握成团，沙土握不成团。 9、表层土的养分来自（腐烂的动植物的遗体），它们被称为（腐殖质）。 10、（腐殖质）是植物生长的必需肥料。（腐殖质）越多，土壤越肥沃。 11、山上的（表层土）因经常（受雨水的冲刷）而流失，造成土壤贫瘠。有的地区通过修筑（梯田），来防止水土的流失和保持土壤的肥力。 12、、贫瘠的土壤还可以通过（种植绿肥）、（收集落叶）、（粪便沤肥）的方法增加（腐殖质）来加以改良。 13、为什么说蚯蚓是（土壤天然的犁）和（改良土壤的能手）？ 答：蚯蚓的排泄物和在泥土里钻过以后的“隧道”，改变了土壤的结构，使土壤具有良好的透气性、透水性和肥力。
14、常见的土壤动物有：蚯蚓、屎壳郎、青蛙、蚂蚁、变形虫、线虫等。 15、（土壤）是覆盖在地球表面的一层（疏松物质）。 16、土壤的贡献有：为植物提供了（养分、水分），为动物提供了（生存的栖息地），为人类提供了（住所）和（制作物品的原料）…… 17、土壤是人类和动植物共同的（家园）。 18、人类破坏土壤的活动有：（喷洒农药）、（抛撒垃圾）、（开山毁林）、（开窑烧砖）、（乱丢废旧电池）等。 19、保护家乡土壤的方法有：（不乱喷洒农药）、（积极回收垃圾）、（植树造林）、（环保宣传）、（保护蚯蚓）等。 20、做一个肥料袋：往塑料袋中装土、水果皮、菜叶等；均匀地往塑料袋中洒一点水，把袋口轻轻地扎上；把塑料袋放在黑暗的地方。 第二单元《植物的一生》 1、果实一般都有（果皮）和（种子）。 2、有（水分）、（空气）和（适宜的温度），种子才能萌发。 3、植物传播种子的方法有：（1）利用风力：如蒲公英、挪威枫。（2）利用水力：如椰子、莲蓬。（3）利用弹力：如豆类的种子。（4）利用动物：如浆果、刺果等。 4、根可以分为（直根）和（须根）。胡萝卜的根是一种特殊的（直根）。 5、（根）有（固定植物）和（吸收水分和养料）的作用。 6、牵牛花的茎是（缠绕茎）、杉树的茎是（直立茎）、爬山虎的茎是（攀缘茎）、西瓜的茎是（匍匐茎）。 7、（茎）承担着（运输）的任务——把（水和土壤中的养料）从根部运送到叶子中去，又把叶子制造的（食物）传送给植物的其他部分。 8、叶子都是由（叶柄）和（叶片）两部分构成，叶片上有（叶脉）。 9、不同植物的叶子，它们的（颜色）、（形状）、（大小）是不同的。 10、大多数植物利用（阳光）、泥土中的（水分）和空气中的（二氧化碳），在叶子里自己制造（“食物”）。 11、植物生长所需要的营养物质主要是靠（绿叶）制造的。
初三 化学方程式大全
初三化学方程式大全(上下册) 初三上册化学方程式及其现象： 一、氧气的性质 与非金属单质反应 1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃CO2 现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃2CO 氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO 3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃SO2 现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰） 4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成. 5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃2H2O 现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现 与金属单质的反应 6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO 现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底. ②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝. 8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体 9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体 10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热2HgO 现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验） 与化合物的反应 11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊 一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好! 12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分 现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯
常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式
初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
金属的化学性质2
第二节金属的化学性质 第2课时 一、学习目标： 1、掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式 2、知道金属与盐反应的特点,会判断金属与盐的反应 二、学习重点：金属与盐的反应 三、自主学习过程 复习回顾 1、写出下列反应的方程式： （1）铁在氧气中燃烧 （2）铜在空气中加热 （3）铁与稀盐酸反应 （4）铝与稀盐酸反应 2、金属活动性顺序为 K （H） Au 说明：①金属位置越靠前，它的活动性就越； ②排在氢前面的金属（填“能”“不能”）与酸反应产生氢气 学习任务一：探究金属与盐的反应 将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察试验现象，并填写下表
根据现象可知：哪些物质之间可以发生反应？反应的方程式分别为 ① ② ③ ④ ⑤ 小结：金属与盐反应的条件是：① ② 相应练习： 下列物质间能否发生置换反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。 （1） Mg+HCl (2)Ag+HCl (3)Zn+Cu(NO 3)2 (4)Hg+MgSO 4 (5)Fe+HCl (6)K+MgSO 4 (7)Fe+HNO 3 (8)Mg+FeSO 4 (9)Cu+AgCl 学习任务二：探究金属活动性强弱的方法 金属 CuSO 4溶液 AgNO 3溶液 NaCl 溶液 锌 铁 铜
四、课堂小结： 五、达标练习、 1、据2003年7月13日《金陵晚报》题为“废气定影液中掏出银子”的文章报道，有人利用摄影店废气的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的原理是：Fe＋2AgNO3 ＝2Ag＋Fe(NO3)2这个反应属于（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 2、用铜、锌合金制成的假元宝行骗的事情时有发生。下列方法中，不能检验真假元宝的是（） A、放入盐酸中 B、监测其密度 C、加热 D、放入硫酸锌溶液中 3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（） A、Ag Cu Zn B、Cu Zn Fe C、Ag Zn Fe D、Ag Cu Fe 4、某化学兴趣小组的同学欲验证铁、镁、铜的活动性顺序，应选取下列适宜的试剂组是（） A、铁、镁、氯化铜溶液 B、铁、铜、硫酸镁溶液 C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液 5、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列有关该实验的叙述中正确的是（）
高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质讲义必修1
第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 一、钠 1、结构：原子易失电子 → 强还原性 2、物理性质：银白、质软、密度小、熔点低 3、化学性质： ⑴ 钠与氧气（或其它非金属）反应 ① 常温： ② 点燃： ③ 与氯气： ④ 与硫： ⑵ 钠与水反应 ⑶ 钠与酸反应 ⑷ 钠与盐反应 ① 钠与硫酸铜溶液反应： ② 钠与氯化铁溶液反应： 二、 铝 1、结构：原子易失电子 → 表现还原性 （金属性弱于钠，表现出两性） 2、物理性质：银白（铝粉俗称”银粉”）、质软、熔点较高、易导电 3、化学性质： ⑴ 与非金属单质反应 ⑵ 与酸反应 ⑶ 与强碱反应 ⑷ 与盐反应 2Na + Cl 2 ===== 2NaCl 点燃 2Na + S===== Na 2S （条件也可以研磨） △ 思考： 物质燃烧出 4Na + O 2 ===== 2Na 2O （白色固体） 2Na + O 2 ===== Na 2O 2 （淡黄色固体；火焰黄色） 点燃 2Na + 2H 2O ===== 2NaOH+H 2↑ 思考： 浮、游、熔、 响、旋、红？ 2Na + 2HCl ===== 2NaCl + H 2↑ 反应速率更快，并伴有爆鸣声，按先酸后水反应，因为酸中氢离子浓度更大。 2Na + 2H 2O + CuSO 4 === Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ 6Na + 6H 2O + 2FeCl 3=== 2Fe(OH)3↓+ 6NaCl + 3H 2↑ 先与水反应，生成碱后再与盐溶液反应。前边 写的是合成反应。而在 熔融状态下钠与盐直 接发生置换反应。 2Al + 3CuSO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3Cu 4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3 （白色固体） 2Al + 3Cl 2 ===== 2AlCl 3 2Al + 3S ===== Al 2S 3 点燃 △ △ 2Al + 6HCl ===== 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 ===== Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 2Al + 2NaOH + 2H 2O === 2NaAlO 2 + 3H 2↑ （还原剂） （介质） （氧化剂） 反应原理： 2Al + 6H 2O ===== 2Al(OH)3 + 3H 2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + 4H 2O 2Al + 2OH - + 2H 2O ==== 2AlO 2- + 3H 2↑
三年级科学上册资料
三年级上册科学复习资料 第一单元观察动物知识点 第一课鲫鱼与青蛙 1动物的动体经过一段时间的生长发育，逐渐长大为成体，有的动物幼体和体形态变化不大，有的动物形发生了显著的变化。 2、青蛙和鲫鱼生活的环境有什么不同？（答：青蛙小时候生活在水里，长大后生活在陆地；而鲫鱼终生生活在水里。） 3、青蛙和鲫鱼的外形有什么不同？（答：青蛙的身体分为头、躯干、四肢三部分，而鲫鱼的身体分为头、躯干和尾三部分；青蛙的身体表面裸露，而鲫鱼的身体表面有鳞。） 4、像青蛙一样的动物属于两栖类；像鲫鱼一样的动物属于鱼类。 5、两栖动物的特征：皮肤裸露，能分泌黏nián液，幼体生活在水里，用鳃s āi呼吸，成体生活在陆地，用肺呼吸。 鱼类的特征：终生生活在水里，多数鱼身体表面有鳞，用鳃呼吸，用鳍游泳。 6、常见的两栖动物有：青蛙、蟾蜍、娃娃鱼（大鲵）、蝾螈等；常见的鱼类有：鲑鱼、鳜鱼、鲫鱼、鲤鱼、鲢鱼、草鱼、黄鳝、泥鳅等。 2 蜻蜓与麻雀 1、蜻蜓和麻雀的翅膀有什么不同？（答：蜻蜓有2对翅膀，翅膀薄而透明，有脉纹，无骨骼；而麻雀只有1对翅膀，翅膀厚，有羽毛，有骨有肉。） 2、许多动物具有与蜻蜓或麻雀相似的特征。例如，蜜蜂、蝴蝶等与蜻蜓一样，具有三对足，一般有两对翅膀，它们属于昆虫；啄木鸟、翠鸟等像麻雀一样，身体表面覆盖羽毛，具有一对翅膀等特征，它们属于鸟类。 3、昆虫的特征：身体分为头、胸、腹三部分，头上有1对触角，胸部有3对足。鸟类的特征：身体表面有羽毛，恒温，卵生。 4、常见的昆虫有：蜻蜓、蝴蝶、苍蝇、蜜蜂、蚊子、蚂蚁，蝗虫、瓢虫、萤火虫等。常见的鸟类有：翠鸟、太阳鸟、戴胜、麻雀、乌鸦、喜鹊、蜂鸟、猫头鹰、燕子、鸡、鸭、鹅等。 5、昆虫是动物界中最大的一个类群，种类繁多。有些昆虫对人类有害，我们要消灭，有些昆虫对人类有益，我们要保护。 6．蝙蝠不是鸟类，属于哺育动物。 3 壁虎与小猫 1、壁虎与小猫都生活在陆地上，都能用四肢行走。 2、像壁虎一样的动物属于爬行类；像小猫一样的动物属于哺乳类。 3、爬行和卵生是爬行动物的典型特征。胎生和哺乳是哺乳动物的典型特征。 4、常见的爬行动物有：壁虎、乌龟、蜥蜴、蛇、鳄鱼等；常见的哺乳动物有：人、马、牛、羊、猪、猫、狗、兔子、狮子，老虎、狼、鹿、蝙蝠、海豚、鲸、鸭嘴兽等。 5、哺乳动物是最高等的一类动物。 6、在自然界里，有的动物与壁虎的特征相似，身体表面覆盖结或甲，一般有四肢，能在地上爬行，这动物大多属于爬行类动物。 7.有的动物与猫的特征相似，身体表面长毛，能用四肢支撑身体在陆地上行走或奔跑，跳跃，这类动物大多属于哺乳类。 6海豚生活在海中，和鲸类一样，属于哺乳动物。
初三化学方程式大全
初 中 化 学 复王 习强 提 纲 一节复一节，千枝攒万叶；我自不开花，免撩蜂与蝶 （清·郑燮）
初三化学方程式大全 （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2C u + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
金属及其化合物讲义及练习
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 △ △ △ △ 点燃 第三章金属及其化合物 一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质： 物质 Na Al Fe 保存 煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中 化性 常温下氧化成Na 2O ： 4Na + O 2 = 2Na 2O 点燃生成Na 2O 2 2Na + O 2 == Na 2O 2 常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 4Al +3O 2 ===== 2Al 2O 3 潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe 2O 3 纯氧中点燃生成： 3Fe+2O 2 =====Fe 3O 4 与 O 2 与Cl 2 2Na+Cl 2==2NaCl 2Al+3Cl 2 ===== 2AlCl 3 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 与S 常温下即可反应： 2Na + S = Na 2 S 加热时才能反应： 2Al + 3S == Al 2S 3 加热只能生成亚铁盐： Fe + S == FeS 与水 常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 去膜后与热水反应： 2Al+6H 2O====2Al(OH)3↓+3H 2↑ 常温下纯铁不与水反应。 加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H 2O(g)====== Fe 3O 4+4H 2 与 酸 溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 2Al+6HCl==2AlCl 3+ 3H 2↑ Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 与 碱 溶 液 ---------------------- 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ --------------------- 与 盐 溶 液 与硫酸铜溶液： 2Na+2H 2O+CuSO 4= Cu(OH)2+Na 2SO 4+ H 2↑ 与氯化铁溶液： 6Na+6H 2O+2FeCl 3= 2Fe(OH)3+6NaCl+ 3H 2↑ 置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质 与 氧 化 物 ---------------------- 镁条引燃时铝热反应： 2Al+Fe 2O 3=======Al 2O 3+2Fe --------------------- 金属活泼性逐渐减弱 Na 2O Na 2O 2 Al 2O 3 Fe 2O 3 性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 颜 白色固体 淡黄色固体 白色固体 赤红色固体
人教版小学三年级科学下册复习资料
人教版小学三年级科学下册复习资料 人教版小学三年级科学下册复习资料一第一章植物的生长变化 1、植物在它们的生命过程中都要经历(出生、成长、繁殖、衰老)直至(死亡)的过程。 2、有些动物可以用(根、茎、叶)繁殖后代，但我们熟悉绿色开花植物几乎都是从(种子)开始它们新的生命的。 3、不同植物的种子，它们的(形状、大小、颜色)等各不相同。 4、播种植物时要注意：要挑选那些(饱满的、没有受过伤)的种子;要将一块小瓦片放在花盆的出水处;种子放在深度(约1厘米)的小坑后再用土盖上;之后浇上适量水放温暖处;已经成株的植物要等土壤差不多干时再浇花，要浇就要要浇透。 5、种子萌发(先长根)，再长(茎和叶);植物的根(向下)生长，根的生长速度(较快，每天约5毫米。) 6、在做研究根的作用这个实验时，在水面上滴些植物油，是为了使试管中的水不会被蒸发到空气中。 7、植物的根能够(吸收土壤中的水分和矿物质)，满足植物生长的需要，还能将植物固定在土壤中。 8、凤仙花的叶子都是(平展)的，而且在植株上(交叉)生长，是为了(吸收更多的阳光。) 9、植物的叶子和幼小的植物的茎大部分是(绿)色的。
10、绿叶是植物的“食品加工厂”，叶子能为植物提供“食物”——养料。植物的养料能满足植物的生长需要。这些养料是由植物绿色的叶依靠阳光提供的能量，利用二氧化碳和水制成的。1771年英国科学家(普里斯特利)发现了绿色植物可以更新空气，后来实验证明这是植物光合作用释放氧气的结果。 11、光合作用的过程是：植物通过叶子里所含的叶绿体，依靠阳光提供的能量，利用二氧化碳和水，制成氧气和养料。 光合作用文字公式是：二氧化碳+水---阳光-→气+养料 12、植物的茎具有(支撑植物及运输水分和养料)的作用。植物的(茎能从下向上)将根吸收的水分和矿物质运输到植物体的各个部分;(从上到下将绿叶制造的养料)运输到植物体的各个部分。 13、一株凤仙花大概能结出二十来个果实，每个果实可以有十七八粒种子。 14、我知道开花植物一般由根、茎、叶、花、果实等六部分组成。我知道会开花的植物有：向日葵、蚕豆、菊花、油菜、凤仙花等。 15、凤仙花的花由花萼、花瓣、雌蕊和雄蕊等部分组成。花中的子房以后能长成果实。 16、凤仙花的主要生长过程：种子→发芽→生长→开花→结果这几个阶段。 17、植物的生长需要(阳光、土壤、适宜的水分和温度)等。 18、任何植物的茎上都有“节”，节在有些植物上很明显，有些不明显。叶子是长在节上的。 19、凤仙花等植物的茎是垂直地面向上生长，叫(直立茎);牵
初中化学方程式大全及反应现象(齐全)
初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 一．物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO ⑵化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2