化学第七单元知识点资料

化学第七单元知识点

第七单元知识点

第一节燃烧和灭火

一、燃烧定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种

发光、放热的剧烈的氧化反应。探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进

行）：

【实验操作】a. 如右图（1），在500mL 的烧杯中注入400mL 热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少

量氧气（或空气），观察现象。

【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。

【实验分析】如右图（1）。

①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。

①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。

③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。

热水的作用：提供热量，隔绝空气。铜片的作用：导热。

【实验结论】燃烧的条件：燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。

通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。

【注意事项】① 着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。

② 并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。

③ 只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。

自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。

二、灭火

灭火的原理：

① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；

② 隔绝氧气（空气）；

③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。

【注意事项】

① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。

② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。

灭火器：泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

干粉灭火器的反应原理2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹，可用于扑灭图示、档案、贵重设备、精密仪器等。

三、爆炸

氧气（2（1）白磷白磷红磷热水 ① ② ③

定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。

鼓气

除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆

炸。

粉尘爆炸实验

【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因。

【实验现象】“砰”地一声响，伴随一团火光产生；放热；塑料盖被掀起。

【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热，产生的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。【注意事项】

①面粉应该是干燥的；

②气囊的作用：使面粉与空气充分混合。

③鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。

油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。

使用可燃性气体应先验纯，以免发生爆炸。

第二节燃料的合理开发和利用

一、三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）

二、煤——“工业的粮食”

煤中主要含碳元素。煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨）为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干馏是化学变化）

三、石油——“工业的血液”

石油中主要含碳、氢元素。

汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。

利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。

四、天然气

天然气的主要成分是甲烷（沼气）。

甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。

甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

甲烷的化学性质：可燃性。

甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）

在我国农村，使用沼气的好处如下：

①可以解决生活用燃料问题；

②改善农村环境、卫生状况；

③提高肥效。

五、可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。

七年级知识点总结

初一英语基础知识点一、48个国际音标及26个英文字母的正确书写要熟练掌握元音和辅音，5个元音字母(a, e, i, o, u),字母的正确占格及单词间距。二、be动词的用法 be动词有三种变形，分别是：am, is, are。记忆口诀： “我”用am, “你”用are, is用于“他、她、它”;单数全都用is，复数全部都用are。三、人称及人称代词的不同形式(主格和宾格) 1、三种人称：第一人称(I, we)，第二人称(you, you)，第三人称(he, she, it, Maria)。 2、人称代词的主格，即人称代词位于句子主语位置时的形态：I, We, You, You, He, She, It, Maria。 3、人称代词的宾格，即人称代词位于句子宾语位置时的形态：me, us, you, you, him, her, it。我爱（I）吃蜜（me），you不变； he打招呼：“Hi,m”! she去s，后加r； It，it主宾同。 we宾好记勿忧思（us）； they把y变成m。 4、形容词性物主代词：my, our, your, your, his, her, its, their。 5、名词性物主代词：mine, ours, yours, yours, his, hers, its, theirs。名词性物主代词=形容词性物主代词+名词 Eg：--Whose pen is this?=Whose is this pen? --It’s mine.=It’s my pen. 6、反身代词：myself, ourselves, yourself, yourselves, himself, herself, itself, themselves。四、基数词(表示数量多少的词，大致相当于代数里的自然数) zero, one, two, three, four, five, six, seven, eight, nine, ten, eleven, twelve, thirteen, fourteen, fifteen, sixteen, 五、陈述句便一般疑问句、否定句和特殊疑问句 1.陈述句：主语+谓语动词（系动词、实意动词等）+其他系动词：be、感官动词（look、sound、smell、taste、feel） Eg:He is cool. She feels better. I read science books.

人教版初三化学第七章知识点总结

第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧和灭火一、燃烧 1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示：A 、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点； B 、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 3、燃烧与缓慢氧化的比较相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 一、爆炸概念发生条件防范措施燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下爆炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应与空气或氧接触 ① 可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸） ② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 ③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险 ④ 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险 ⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈常见灭火的方法 ① 油锅着火，用锅盖盖灭 ② 电器着火，先应切断电源 ③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 ④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 ⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它：A 、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 B 、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺 C 、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，

中考化学初三全册化学知识点总结

中考化学初三全册化学知识点总结第一单元：走进化学世界 1. 化学变化：生成了其它物质的变。 2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。 3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5. 常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。（4）加热器皿－－酒精灯。（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。 6. 化学实验基本操作

第二单元：空气 1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质0.03%。 2. 空气中氧气的测定原理：压强差 (1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 (2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。 (3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4) 结论：O2约占空气体积的1/5。. (5) 探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2

反应。 ③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。 3. 氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收 SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理

初三化学第六单元知识点总结

初三化学第六单元知识点总结： 1、请根据所学知识写出金属活动性顺序表：氢 H 2、请写出四大反应类型，并写出其反应通式：反应类型反应通式反应方程式举例化合反应A+B=AB 3、同素异形体的定义为：，请举两例有关同素异形体的例子：①② 4、请根据所学的知识，填写下表：物质性质作用金刚石石墨焦炭炭黑活性炭（或木炭） 5、为什么活性炭、金刚石、石墨、焦炭、炭黑它们都是碳的单质但是性质差异却如此的明显 6、请根据了解的碳单质的化学性质填写下表：

化学性质作用稳定性下面有关内容书写化学方程式可燃性氧气充足时氧气不足时还原性碳和四氧化三铁碳和三氧化二铁碳和二氧化碳碳和氧化铜 7、什么是氧化反应；什么是还原反应。具有还原性的物质有哪些①②③ 8、请根据所学知识，填写如下表格：该反应的化学方程式为：该反应的实验现象为：该反应中酒精灯上加网罩的作用为： 9、根据碳在空气和在氧气中燃烧的现象，填写下表：在空气中燃烧的实验现象在氧气中燃烧的实验现象

10、我们已知，木炭或者活性炭有一定的（性质）作用，可以去除异味和部分杂质，我们如果将性质归为两大类，化学性质或物理性质的话，那么，这属于（物理性质、化学性质）。 11、根据实验室制取二氧化碳的原理，填写下表：实验室制取二氧化碳所需的药品有：实验室制取二氧化碳的反应原理方程式为：在选取药品制取二氧化碳时，为什么不选用稀硫酸、浓盐酸或碳酸钠 12、请根据所学知识回答下列问题：（1）该装置我们可以适用于排空气法来收集气体，若我们收集的气体是密度远小于空气密度的，则进口、出口分别是（“a进b出”或“b进a出”），若我们收集的气体密度远大于空气密度，则进口出口分别是（“a进b出”或“b进a出”）。（2）若我使用该装置收集氢气，那么进口、出口分别是（“a进b出”或“b进a出”），当我需要检验集气瓶中氢气是否已经收集满时，我们可以怎么做发生的现象什么若使用该装置收集的是CO，则需要在（a、b）口增加（实验仪器）来进行尾气处理，原因是CO （化学性质）。尾气处理的化学方程式：。 14、下图是初中化学中常见的发生装置和收集装置，请根据所学知识，填写下表：（1）上图中，哪些是发生装置哪些是收集装置（填写序号）（2）根据所学气体收集装置填写下表：

七年级上册语文知识点整理

春《春》：选自《朱自清全集》第四卷。朱自清，字佩弦，江苏扬州人，散文家、诗人、学者。著有诗文集《踪迹》，散文集《背影》《欧游杂记》《你我》。《春》一文作者用诗的笔调，综合运用比喻、拟人、排比、反复等修辞手法，多角度（视、听、嗅、味）、多层次地描绘了大地回春、万物复苏、生机勃勃的景象，抒发了热爱春天、赞美春天、珍惜春天的美好感情。字音：朗润喉咙hóu lóng 应和yìng ha抖擞sǒu 窠kē巢黄晕yùn 卖弄（字义）呼朋引伴：呼唤朋友，招引同伴。花枝招展：比喻姿态优美。招展：迎风摆动酝酿：原意是造酒，这里是说各种气息混合在空气里，像发酵似的越来越浓。文首：“盼望着，盼望着”——反复的修辞手法，表现期待春天到来的迫切心情。春草图：（第三自然段）在词语、修辞运用上：“小草偷偷地从土里钻出来”钻:生动传神地写出了春草破土而出的挤劲儿，表现了春草顽强的生命力，表达了作者的喜爱之情。“偷偷地”拟人的修辞手法，生动形象地写出了春草在不经意间破土而出的情态。“坐着，躺着，打两个滚，踢几脚球，赛几趟跑，捉几回迷藏。”侧面烘托春草的生机勃勃。写景层次：由点到面由物到人正侧结合春花图：（第４自然段）在词语、修辞运用上：“桃树、杏树、梨树，你不让我，我不让你，都开满了花赶趟儿”，运用了拟人的手法，生动形象写出了百花争艳、生机盎然的热闹景象。 “红的像火，粉的像霞，白的像雪”运用了比喻的修辞方法，以形象喻色彩，色彩更鲜明。一个“闹”字，既写出了声音又写出了动态。“散在草丛里，像眼睛，像星星，还眨呀眨的”，采用了比喻、拟人的修辞方法。写出了野花数量多，色彩明丽，闪闪发光的特点。在写景的层次上：由树上到花下到遍地，色与味、虚与实、动与静相结合。春风图：（第５自然段）风是无形的，但可以感觉到它的存在。作者分别用触觉、嗅觉、听觉写春风。吹面不寒杨柳风……从触觉方面，引用加比喻，将春风比作母亲的手，生动形象的表现了春风的温暖柔和。然后写“泥土的气息”、“青草味儿”“花的香”，“都在微微润湿的空气里酝酿”，从嗅觉的角度写春风，仿佛让人闻到春风的芳香。接下来写鸟鸣的清脆、婉转，风声和水声的轻盈，笛声的嘹亮，从听觉的角度来侧面写，表现了春风的和悦。风是无形的，可在作者的笔下却有形、有味、有声、有情。卖弄：原意是炫耀的意思，文中是尽情的表现，形象地写出了鸟鸣叫的声音多，此起彼伏，连续不断春雨图：（第６自然段）在词语的运用上：先用“可别恼”这一口语，显得特别亲切而有情趣。 “像牛毛、像花针、像细丝”运用比喻和排比，生动形象的写出了春雨细细、密、亮、绵

人教版初三化学第七单元_知识点总结

第七单元燃烧及其利用燃烧和灭火一、燃烧 1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧） 3、燃烧与缓慢氧化的比较缓慢氧化:铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸作用、酒和醋的酿造相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（1）消除可燃物（如森林大火时制造隔离带）（2）隔绝氧气（或空气）（如锅盖、酒精灯帽盖灭火焰，如泡沫灭火器）（3）降温到着火点以下（如吹灭蜡烛、用水灭火） 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 二、爆炸 ①可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸） ②化学变化引起的爆炸：可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸 ③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险 ④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险 ⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈常见灭火的方法 ②油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝空气

初三化学全册知识点总汇珍藏版!

初三化学全册知识点总汇——珍藏版！一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，

初中化学1-4单元知识点

第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (或把内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊)（这两种方法常用来检验水蒸气和CO2） 4、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。量取一定体积的液体时，若仰视，则读数偏小，实际量的多，若俯视，则读数偏大，实际量的少。常用在配一定质量分数的溶液的误差分析中）（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）（1）注意：称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。若称量易吸水的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠、生石灰），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（2）称量一定质量的药品时，若药品放在右盘，砝码放在左盘，则实际称量的质量偏少（若不适用游码，则无影响）（四）物质的加热：（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，（防止药品中的水蒸气或加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠，倒流，炸裂试管）（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3。（五）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁；“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①倾倒液体时液面高于滤纸边缘②滤纸破损过滤慢的原因：①水中不溶物太多②滤纸没有紧贴漏斗内壁第二单元《我们周围的空气》知识点 1 （1）空气中氧气含量的测定

七上知识点梳理

2016-2017学年第一学期初一生物期末复习知识点整理第一章认识生命一、生物与非生物的区别生物具有生长发育并繁殖后代的生命特征，而非生物没有生命特征。但是生物的个别结构不能称为生物，生物必须是完整的个体。例如树叶不是生物，树才是生物。第二章生物学的研究方法一、生物学研究方法很多，最常用的是观察法和实验法 1.观察法观察法是生物学研究的基本方法。通过看、听、嗅、触摸等方式感知、认识和研究生物及其生活环境。借助放大镜、显微镜、望远镜等工具观察、了解认识生物。 2.实验法实验法是生物学研究的重要方法。实验法的基本过程：观察现象并提出问题→作出假设→设计并完成实验→得出结论。实验法基本原则：1）单一变量原则2）对照原则3）多次重复、避免误差。二、显微镜的主要结构及操作 1、显微镜的主要结构及功能（见右图） 1）放大物像：目镜、物镜 2）调焦距：粗准焦螺旋、细准焦螺旋 2、放大倍数 1）目镜放大倍数与物镜放大倍数的乘积即为总放大倍数 3、成像特点显微镜下成的是倒像，即将物上下颠倒，左右也颠倒即为像。如字母“p”在显微镜下的像为“d”。“生物”的像为 4、视野变化（见下图）从低倍镜转到高倍镜下，视野变暗，细胞数目变少，放大倍数增加；高倍镜下调节物像清晰只能调节细准焦螺旋。即图中的①。第三章生物的结构一、临时装片的制作步骤 1、洋葱鳞片叶表皮细胞临时玻片制作步骤擦拭载玻片、盖玻片撕取洋葱鳞片叶表皮置于清水中用镊子将表皮展平 2、番茄果肉细胞临时装片制作步骤挑取少许果肉置于清水中涂抹均匀

3、人口腔上皮细胞临时装片制作步骤清水漱口，清洁口腔在载玻片中央滴加0.9%的生理盐水用牙签刮口内壁将刮取物涂抹到生理盐水中用镊子夹取盖玻片盖上盖玻片用碘液染色二、动植物细胞的结构比较判断动植物细胞的依据：有细胞壁、液泡则为植物细胞，反之为动物细胞。有些植物细胞还具有叶绿体，如植物体绿色部位的细胞。三、细胞结构与功能 1、细胞膜：1）保护2）将细胞内部与细胞外部分隔开，使细胞内部形成一个稳定的环境 3）控制物质进出细胞（让细胞需要的物质进入细胞内，细胞产生的废物排到细胞外）2、细胞质：细胞膜以内细胞核之外的粘稠胶状物质。活细胞中细胞质处于流动状态，内含许多重要微小结构，即细胞器，如线粒体是呼吸作用的场所；植物细胞中的叶绿体是光合作用的场所；成熟植物细胞中的液泡，内含细胞液，储存大量营养物质，吃水果时感受的的味道就与细胞液中的营养物质有关。 3、细胞核：细胞核中有染色体，染色体上携带遗传物质，对生物遗传和变异起着控制作用。 4、细胞壁：植物细胞的细胞壁紧贴在细胞膜的外侧，对细胞具有保护和支持的作用总结：细胞膜、细胞质、细胞核是细胞的基本结构，分别承担者重要的功能。各种结构功能相互联系，彼此协调，使细胞形成一个统一的整体。因此说细胞是生物提结构和功能的基本单位。四、细胞的分裂生长和分化 1、细胞分裂 1）过程：核一份为二细胞质分为相等的两份细胞中央形成新的细胞膜，细胞一分为二

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学全册必背知识点一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)

初三化学第三单元知识点总结

第三单元物质构成的奥秘知识点总结：课题1 分子和原子 1、物质的构成物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。（举一反三） 2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。（2）分子的基本性质 ①分子体积和质量都很小。 ②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。 ③分子在不停运动。 ④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。（3）分子的内部结构 ①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的； ②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。 3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 5、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化 ①物理变化：分子本身没有变化； ②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质） ①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子； ②混合物：由不同种分子构成的物质。（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。课题2 原子的构成一、原子的构成 ⒈原子的构成质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷 ⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2)原子的种类是由质子数决定的。 (3)原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 ⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。二、原子核外电子的排布 1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q 层）。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。 2、原子结构示意图的认识

外研版七上知识点整理

外研版七年级上册知识点整理 Module 1 重点短语 1.be from... =come from... 来自...... 2....years old ......岁 3.what about... =how about... ......怎么样？ 4.in Class Ten Grade Seven 在七年级十班 5.the capital of... ...... 的首都/省会 6.first name =given name 名 https://www.360docs.net/doc/b48155148.html,st name=family name 姓 8.English name 英文名字 9.Chinese name 中文名字重点句子 1.I’m Chinese ,and I’m from China. 我是中国人, 我来自中国 rom China.) (I’m Chinese, and I come f 2. Where are they from? 他们来自哪里? (=Where do they come from?) They are from America. 他们来自美国. (=They come from America.) 3.How old is that man? 那位男子多少岁了? He is forty-four. 他44岁 4. The students are in Class Five Grade Seven. 这些学生在七年级五班 5. Tom is in Class One with Lingling. 汤姆和玲玲在一班。 =Tom with Lingling is in Class One. =Tom and Lingling are in Class One. 6.What about you?=How about you?=And you? 你呢？/你怎么样？ 7.Welcome to Class 6 Grade 7 ! 欢迎到七年级六班。 8. Beijing is the capital of China. 北京是中国的首都。 9.Good to see you. =Nice to see you.=Glad to see you. 很高兴见到你。 Smith is my last name. 10.I’m Tony Smith.Tony is my first name and 我是Tony Smith，Tony是我的名，Smith是我的姓。

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华).doc

一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 3 2－ CO 3 2－＋ SO4NH 4 2、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂 2 水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3 生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO 3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠 23 玻璃、造纸、纺织、洗涤 Na CO 碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多 NaHCO 天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油 4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑ (3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑ （ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。（按 5 个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。三、常见物质的颜色、状态 1 、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、 MnO2、 Fe3O4 2、红色固体： Cu、 Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲ 绿色：碱式碳酸铜( 铜锈，俗称铜绿)

七年级语文上册最全知识点归纳

最新人教版初一语文上册知识点归纳第1课.散步莫怀戚一、重点字词 1．给下列加点字注音。分歧qí蹲dūn下 2．解释下列词语。 (1) 委屈：受到不应有的指责或待遇，心里难过。 (2) 粼粼：形容水的明净。 (3) 各得其所：每个人或每种事物都得到适当的安置。二、重点句子背记知识清单到了一处，我蹲下来，背起了母亲，妻子也蹲下来，背起了儿子。我的母亲虽然高大，然而很瘦，自然不算重，儿子虽然很胖，毕竟幼小，自然也轻。俱我和妻子都是慢慢地，稳稳地，走得很仔细，好像我背上的同她背上的加起来，就是整个世界。三、文学(文体)常识背记知识清单 1．给下列加点字注音。 tān huàn shì yǎng jué biéqiáo cuìfǎng shàn wān dòu 瘫．痪．侍养诀别憔悴仿膳豌豆二、问题：１.课文主要写了什么？课文讲述了重病缠身的母亲，体贴入微地照顾双腿瘫痪的儿子，鼓励儿子要好好活下去的故事，歌颂了伟大而无私的母爱．课文写了四件事：（1）当“我”发脾气时，母亲对我的抚慰．（2）母亲重病缠身，却不告诉儿子，不想给儿子增添痛苦．（3）母亲央求“我”去看花（4）母亲的临终嘱托 2.“我”的双腿瘫痪之后，母亲的侍弄的花为什么都死了？答：因为“我”的原因，母亲已精疲力竭，无力再照顾花了。 3.文中写到“我”坐在窗前看落叶，“母亲进来了，挡在窗前”。你怎样理解母亲挡住落叶的行为？ .答：因为母亲希望“我”的心情好一点，也有助于病情。 4.为什么“我”答应去看花，母亲竟高兴得坐立不安？为什么“我”责备她“烦不烦”，她却笑了？这说明什么？答：因为母亲看到了“希望”，这是“我”第一次答应母亲带“我”去玩。 5.前面母亲说“好好儿活”和最后“我”说“要好好儿活”各有什么含意？这样写在文章结构上有什么作用？答：因为母亲知道自己命不久矣，从而想让“我”以后照顾自己。后文写“要好好儿活”是“我”知道了母亲的良苦用心，决定好好照顾自己。在文章结构上起“前后呼应”的效果。

初三化学全册必背知识点精华

初三化学全册必背知识点精华 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】

（4）实验室制法CO 2： CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H 2SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ Zn + 2HCl= ZnCl 2 +H 2 ↑ （6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H 2 ↑+O 2 ↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO 4==FeSO 4 +Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe 2O 3 ===2Fe+3CO 2 （Fe 2 O 3 与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH) 2 ]的制取方法：CaO+H 2 O==Ca(OH) 2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 2、红色固体：Cu、Fe 2O 3 、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿) 3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO 4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl 2 溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl 3 溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 4、（1）具有刺激性气体的气体： NH 3（氨气）、SO 2 、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O 2、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO（剧毒）、空气、稀有气体四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CO 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO和CO2；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈:铁同时与空气（主要是O2）和水接触铜生锈（铜绿）：同时与空气、水和CO2接触。防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点

初三化学各单元知识点

各单元总复习知识点 §1：走进化学世界 (1)化学研究的对象和范畴 (2)化学发展史：①原子论和分子学说的创立；②元素周期律和元素周期表的发现； ③利用纳米技术使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥重要作用 (3)物理变化、化学变化的概念以及本质特征、区别和联系 (4)对蜡烛及其燃烧的探究实验、对人体吸入的空气和呼出气体的探究实验 (5)化学实验基本操作(P 13～18、P 149～152)：药品的取用、称量、加热、仪器的连接、洗涤 §2：我们周围的空气 (1)测定空气里氧气含量实验的药品、原因、现象、结论、反应原理 (2)空气成分的发现(拉瓦锡) (3) (4)(5)物理性质(12(6)(7)氧气系列 (8)用H 2O 2制O (9)验室用H 2O 2制O 2时MnO 2是催化剂？ (10)化合、分解、置换、复分解反应的概念及区别 (11)氧化反应、还原反应的概念 (12)剧烈氧化、缓慢氧化之间的异同点？爆炸都是化学变化吗？ §3：自然界的水 (1)通过实验确认水不是一种元素组成的科学家(拉瓦锡) (2)测定水的组成实验(电解水实验)的装置、现象、气体检验、结论、原理 (3)氢气燃烧现象和验纯方法 (4)单质、化合物、氧化物的概念。物质的分类。 (5)氧化物与含氧化合物间的区别和联系 (6)分子的基本特征：4点 (7)分子、原子的概念 (8)用分子、原子的观点区别物理变化和化学变化 (9)用分子、原子的观点区别纯净物和混合物 (10)分子与原子的根本区别和联系 (11)自来水厂净水过程：沉淀、过滤、吸附、消毒。(其中属于化学变化的是： ) (12)过滤操作的适用范围和注意事项(一贴二低三靠) (13)硬水和软水的概念和区别方法：用肥皂水 (14)硬水给生活和生产带来的危害 (15)硬水软化的方法：①生活中通过将水煮沸或暴晒；②实验室里用方法。 (16)造成水污染的原因：①工业上；②农业上；③生活上 (17)爱护水资源的措施：①节约用水，提高水的利用率；②防止水体污染 (18)预防和消除水体污染的措施：物性：4点 ①与非金属反应：C 、S 、P 、H 2 化性 ②与金属反应：Mg 、Fe 、Al 、Cu ③与化合物反应：CO 、CH 4、C 2H 5OH ①反应原理 ⑤验满实验室制法 ②发生装置 ⑥放置 ③收集方法 ⑦检验 ④反应步骤 ⑧注意事项工业制法( 变化) 制取

七上知识点汇总

第一章丰富的图形世界 ■、知识梳理 .几种常见的几何体 1. 柱体 ① 棱柱体：〔如图（1）（2 ）〕，图中上下两个面称棱柱的底面，周围的面称棱柱的侧面，面与面的交线是棱柱的棱.其中侧面与侧面的交线是侧棱，棱与棱的交点是顶点. 点拨：正方体和长方体是特殊的棱柱，它们都是四棱柱.正方体是特殊的长方体. ② 圆柱：图（3）中上下两个圆面是圆柱的底面，这两个底面是半径相同的圆，周围是圆柱的侧面. 点拨：棱柱和圆柱统称柱体. 2 .锥体 ①圆锥：〔如图（4）〕图中的圆面是圆锥的一个底面，中间曲面是圆锥的侧面，圆锥只有一个顶点. ②棱锥：〔如图（5）〕图中下面多边形面是棱锥的一个底面，其余各三角形面是棱锥的侧面. 点拨：棱锥和圆锥统称锥体. 3 .台体 ①圆台：〔如图（6）〕图中上下两个大小不同的圆面是圆台的底面，中间曲面是圆台的侧面. ②棱台：〔如图（7）〕图中上下两个大小不同的多边形是棱台的底面，其余四边形是棱台的侧面. 4 .球体：〔如图（8）〕图中半圆绕其直径旋转而成的几何体，球体表面是曲面. .几何体的展开图 1. 圆柱、圆锥、正三棱锥、正四棱锥、正五棱锥、正三棱柱的展开图: 2. 正方体的平面展开图（有11种）:

⑷圆锥体 : 三.用平面截一个几何体出现的截面形状三角形正方形长方形梯形五边形六边形点拨：用平面去截几何体，所得的截面就是这个平面与几何体每个面相交的线所围成的图形?正方体只有六个面，所以截面最多有六条边，即截面边数最多的图形是六边形. 2. 几种常见的几何体的截面：几何体截面形状正方体三角形、正方形、长方形、梯形、五边形、六边形圆柱圆、长方形、止方形、 ...... 圆锥圆、三角形、…… 球圆点拨：用平面去截圆柱体，可以与圆柱的三个面 (两个底面，一个侧面)同时相交，由于圆柱侧面为曲面，相交得到是曲线，无法截出三角形. 四?识别物体的三视图 1?主视图、左视图、俯视图的定义从不同方向观察同一物体，从正面看图叫主视图，从左面看图叫左视图，从上面看图叫做俯视图. 2. 几种几何体的三视图 (1) 正方体：三视图都是正方形. (2) 球体：三视图都是圆. 皿亍Ep 出 1.用一个平面去截正方体，可能出现下面几种情况: ⑶圆柱体: