2019年必修2元素周期表推断题

必修2元素周期表推断题

必修 2元素推断

请回答:

(1)Y在元素周期表中的位置是 ,镁条在盛有 YW 2气体的集气瓶中燃烧的现象为

(2)V、 W 、 Z 三种元素的离子具有相同的电子层结构,三者的离子半径由大到小顺序是

(用元素符号表示)。

并用离子方程式表示出 Z 离子可作净水剂的原因

(3)W、 X 、 Y 分别与 U 可形成 10电子共价化合物,三者均可形成晶体,其中沸点最高的是(写化学式) __ ; 1g YU4气体完全燃烧生成液态水时,放出 a kJ的热量 , 则该反应的热化学方程式为。

(4)现有 Z 与 V 2W 2的固体混合物样品,加入稀盐酸至混合物完全溶解,所得的混合液中

c(Z3+):c(H+):c(Cl-) =

1:2:8,则原固体混合物中, Z 元素与 W 元素的质量比为 (最简整数比)。

2. X 、 Y 、 M 、 Z 、 W 为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中 X 元素原子的核外电子总数等于其电子层数, Z 元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成 Z 单质和水, X 与 Y 、 W 可分别形成 YX 3和 XW 型共价化合物, YX 3极易溶于水。

(1)X与 M 可形成电子总数为 18的液态化合物,该化合物电子式是 _____________,是

非极性)分子。

(2)Z元素氢化物的沸点比 M 的氢化物 _______(填“ 低” 或“ 高” ) 。原因

是:_______________________________

(3)已知 X 单质和 Y 单质反应生成 YX 3是可逆反应,△ H <0。将 X 、 Y 的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是

_____ __。

a. 达到化学平衡时,任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等

b. 反应过程中, Y 单质的体积分数始终为 50%

c. 达到化学平衡时, X 、 Y 两种单质在混合气体中的物质的量之比为 1∶ 1

d. 达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e. 达到化学平衡后,升高温度, YX 3的体积分数增大

(4)Z元素与常见的金属元素 N 形成 NZ 2的化合物, 该物质消耗 1mol 氧气, 放出 QkJ 热量, 写出该反应的燃烧热的热化学方程式:。

3. A 、 B 、 C 、 D 是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中 A , C 及 B , D 分别是同一主族元素, B , D 元素的原子核中质子数之和是 A , C 两元素原子核中质子数之和的两倍, 又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。

(1)写出四种元素的名称:A_____________; B_____________; C_____________;

D_____________;

(2)写出两种均含 A , B , C , D 四种元素的化合物相互间发生反应,且有生成气体的离子方程式 ____________ _______________________;

(3)写出 C 、 D 两元素形成化合物的电子式:_____________________;

(4)用 A 元素的单质和 B 元素的单质可以制成电池, 电池中装有 KOH 浓溶液, 用多孔的金

属惰性电极浸入 KOH 溶液,两极均有特制的防止透过的隔膜,在一极通入 A 的单质,另一极通入B 的单质,写出该电池发生的电极反应式:A______________________________;

B________________________________。

4. A 、 B 、 C 、 D 、 E 为短周期元素, A~E原子序数依次增大,质子数之和为 40, B 、 C

同周期, A 、 D 同主族, A 、 C 能形成两种液态化合物 A 2C 和 A 2C 2, E 是地壳中含量最多的

金属元素。试回答:

(1)B元素在周期表中的位置为

(2)将 D 的单质投入 A 2C 中,反应后得到一种无色溶液。 E 的单质在该无色溶液中反应的

离子方程式

(3)A、 C 两元素可组成 10电子粒子 X -。 Y 与 X -具有相同的原子种类及数目比,且不带电, Y 的电子式为

(4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用如 A 2C 2和稀硫酸浸泡, 既达到了上述目的, 又保护了环境, 试写出反应的化学方程

式。 (5)我国首创的海洋电池以 E 的单质为负极,铂网为正极,空气做氧化剂,海水做电解质溶液。电池的正极反

应式为 ,电池总反应的化学方程式为。

(1)F在元素周期表中位于第

(1)由 A 、 B 、 D 元素组成的物质与下列物质反应:

①溴水; ②氢气; ③碳酸氢钠; ④钠; ⑤浓硫酸; ⑥ KI 淀粉溶液, 在一定条件下能发生反应的有 (填序号);

(1)在 A 、 B 、 D 元素组成的物质中,选一种物质与新制氢氧化铜悬浊液反应(条件自选),写出化学方程式:;

(1)1g单质 A 与氧气完全燃烧,若生成气态产物放出热量为 akJ ,若生成液态产物放出热量为bkJ ,写出表示 A 单质燃烧热的热化学方程式:。

(5) 写出 E 单质和 F 的红色氧化物的反应方程式

6. X 、 Y 、 Z 三种元素位于周期表前 20号元素之中。

已知:① XY 2加水生成 Y 2Z 2和化合物 D ;② X 的氧化物加水也生成 D ;③ Y 的氧化物有两种。

请填空:

(1)X、 Y 、 Z 的元素符号为 , , 。

(2)反应①的化学方程式为

(3)反应②的化学方程式为

7. W 、 X 、 Y 和 Z 都是周期表中前 20号元素,已知:

① W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为 WY 的化合物;

② Y 和 Z 属同族元素,它们能形成两种常见化合物;

③ X 和 Z 属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;

④ W 和 X 能形成组成的 WX 2的化合物;

⑤ X 和 Y 不在同一周期,它们能形成组成为 XY 2的化合物。

请回答:

(1)W元素是 ; Z 元素是

(2)化合物 WY 和 WX 2的化学式分别是和。

(3)Y和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是和

(4)写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟 WZ 反应的化学方程式:。

8.Q 、 R 、 X 、 Y 、 Z 为前 20号元素中的五种, Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等, R 与 Q 同族, Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z 。

(1)Q的最高价氧化物,其固态属于 ______________晶体,俗名叫

_______________;

(2)R的氢化物分子的空间构型是 ________________,属于分子(填“ 极性” 或“ 非极性”) ;它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是 ______________;

(3)X的常见氢化物的空间构型是 X 2H 4是一种火箭燃料的成分,其电子式是

____________;

(4)Q分别与 Y 、 Z 形成的共价化合物的化学式是 _____________ 和 _____________; Q 与Y 形成的分子的电子式是 ____________,属于分子(填“ 极性” 或“ 非极性” )。

9. A 、 B 、 C 、 D 、 E 是五种短周期元素,原子序数依次增大。前四种元素的原子序数之和是 E 的原子序数的 2倍。 B 是形成化合物种类最多的元素, E 的阳离子与 D 的阴离子都比 A 的阳离子多 2个电子层。 D 与四种元

素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。回答下列问题:

(1)D在周期表中位于第族。

(1)B、 C 、 D 三种元素原子半径由大到小的顺序是。 (1)写出由 D 、 E 两种元素形成的固体属于晶体(填晶体类型名称)。

(1)写出含 D 质量分数最高的氢化物的电子式。

(1)A、 B 、 D 可形成 A 2B 2D 4型化合物,该化合物的名称是 ,推测该化合物可能具有的性质 (至少写出三种)。

(1)写出 E 最高价氧化物对应水化物与过量 B 的最高价氧化物反应的离子方程式。

10.X 、 Y 、 Z 三处短周期元素,它们的原子序数之和为 16。 X 、 Y 、 Z 三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化:

一个 B 分子中含有的 Z 原子个数比 C 分子中少 1个, B 、 C 两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题:

(1)X元素在周期表中的位置是周期

(2)分析同主族元素性质的递变规律, 发现 B 、 C 物质沸点反常, 这是因为它们的分子之间存在。

(3)① C 的电子式是 C 分子的结构呈

② C 在一定条件下反应生成 A 的化学方程式是。

③ X 、 Y 、 Z 三种元素可组成一种强酸 W , C 在适当条件下被 W 吸收生成一种盐。该盐的水溶液 pH 7 (填“ 大于” 、“ 小于” 、“ 等于” ) , 其原因是 (写出离子方程式) 。 (4)已知 Y 单质与 Z 单质生成 C 的反应是可逆反应, △ H<0。将等物质的量的 Y 、 Z 两种单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有。

a. 达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等

b. 反应过程中, Y 单质的体积分数始终为 50%

c. 达到化学平衡时, Y 、 Z 两种单质在混合气体中的物质的量之比为 1:1

d. 达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e. 达到化学平衡后,升高温度, C 的体积分数增大