湖南省株洲市第二中学2015-2016学年高二化学上学期第二次月考试题

株洲市二中 2015 年下学期高二第二次月考

化学试卷

（时间： 90 分钟总分： 100 分）

可能用到的相对原子质量：H—1 C —12N —14 O —16Na — 23 S— 32 Cl — 35.5

Cu— 64

一、选择题（本题包括21 个小题，每小题 2 分，共42 分，每小题只有一个选项符合题意）。

．．．．

1．下列反应属于吸热反应的是

A．过氧化氢在 MnO2催化条件下分解 B ．碳不完全燃烧产生CO

C．氢氧化钡晶体与氯化铵混合D．盐酸与氢氧化钠溶液反应

2．二氧化硫能使以下溶液褪色：①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液

④溴水，其中二氧化硫体现的化学性质相同的是

A．①②B．①④C．②③D．③④

3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

3222=x kJ·mol－ 1

S(s)+2KN O (s)+3C(s)==K S(s)+N (g)+3CO (g)H

已知碳的燃烧热1－ 1

H= a kJ·mol

S(s)+2K(s) ==K2S(s)2 b kJ·mol－1

H=

2K(s)+N2233－1则 x 为

(g)+3O (g)==2KNO (s)H= c kJ·mol

A．3a+b－c B． c +3 a－ b C．a+b－ c D．c+a－ b 4．关于下列说法：

①Fe(OH) 3胶体和 CuSO4溶液都是混合物；

② BaSO4是一种难溶于水的强电解质；

③ 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；

④ 太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；

⑤ 置换反应都属于离子反应。其中正确的是

A．①②④B．①②⑤C．②③④D．③④⑤

5．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

2＋2＋＋ Cu② Ba2＋－＋2

① Fe ＋ Cu===Fe＋ 2OH＋2H＋ SO4 ===BaSO↓＋ 2H O

42

＋－＋ HClO ④ CO

2＋⑤ Ag＋－===AgCl↓

③ Cl 2＋H2O===H＋ Cl＋ 2H ===CO2↑＋ H2O＋ Cl

3

A．只有③B．②③ C ．③⑤D．①④6．下列除杂方法正确的是

① 除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气；

②除去 KNO3中少量的 NaCl：溶解，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、干燥；

③除去 CO中少量的 CO：在空气中点燃；

2

④ 除去苯中溶解的少量溴：加入足量NaOH溶液，充分振荡，静置分液。

A．①②B．②④C．③④D．②③

A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏

高B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗

C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0 g

D．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl 3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐

色溶液

8．在一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X 的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、 Y 的物质的量之比是

A．1:3B．3:1 C ． 3:2 D ．1:2

9．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫

酸中加入适量的下列物质，其中能达到目的的是

A．硝酸钠固体B．冰醋酸C．硫酸锌溶液D．硫酸铜固体10．在 2A(g) + B(g) =3C(g) + 4D(g)的反应中，下列表示该反应速率最大的是A．v(A)=0.8mol / (L·min)B．v(B)=0.3mol / (L·min)

C．v(C)=0.5mol / (L·min)D． v(D)= 1mol / (L·min)

11．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s) ＋ O2(g)CO(g)H C(s)＋ 1/2O2 (g)CO(g)H

212

②S(s) ＋ O(g)SO(g)H S(g)＋ O(g)SO(g)H

223224

③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)

52H2(g)＋O2(g)2H2O(l)6

H H

④CaCO3(s)CaO(s) ＋CO2(g)7CaO(s)＋ H2O(l)Ca(OH)2(s)8

H H

A．①B．②④C．②③④D．①②③

12．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同．．化学反应的是

①C与O② Na 与 O③ Fe 与 Cl

2

22

④ AlCl 3溶液与氨水⑤ CO2与 NaOH溶液⑥ Cu 与硝酸

A ．除③外B．除④外C．除③④外D．除②⑥外13．将 4molA 气体和 2mol

B 气体在 2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（ g）2C（ g），若经 2s 后测得

C 的浓度为0.6mol ·L-1，现有下列几种说法：

①用物质 A 的浓度变化表示的反应速率为

-1-1 0.3mol ·L ·s，

②2s 时物质 A 的转化率为 70%，

③2s 时物质 B 的浓度为0.7mol ·L-1，

④若 A、 B 的物质的量之比不再变化时，反应达到平衡，

⑤若容器中压强不再变化时，反应达到平衡，

⑥若在容器相同及其它条件也相同的情况下，加入4molA 气体和 4molB 气体，当 C 的浓度

为 0.6mol ·L-1时，所需要的时间大于2s。

其中正确的是

A．①③⑤B．①④⑥

C．②③⑤D．③④⑥

14．在 t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ c ( NO ) c( SO3 ) 。恒容时，温度升高，NO 浓

c( NO 2 ) c( SO 2 )度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．K表达式中，c(SO3) 指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为：NO＋ SO 3NO2＋ SO2

15．右图是可逆反应A+2B2C+3D 的化学反应速率与化学平衡

随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，下列说法正确的

A．正反应是吸热反应

B．若 A、 B 是气体，则 D 是液体或固体

C．增大反应物浓度，平衡右移，平衡常数增大

D．A、 B、 C、D 均为气体

16．一定条件下反应2AB(g) A 2(g) ＋ B2(g) 达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B．容器内， 3 种气体 AB、 A2、 B2共存

C．AB 的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

17．下列叙述及解释正确的是

A． 2NO(g)( 红棕色 )N2O4 (g)( 无色 )H<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B．对于 N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g) ，平衡后，保持压强不变，充入Ar ，平衡左移

C．FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3( 红色 ) ＋3KCl，在平衡后，加少量KCl 固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D．H2(g) ＋ I 2(g)2HI(g)<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措

H

施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

18．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．由+－2H＝- 57.3 kJ·mol－ 10.1 mol HCl 的盐酸中

H (aq)＋ OH (aq)＝ H O(l ），则向含

加入 4． 0 gNaOH固体，放出热量等于 5.73 kJ

B．等量 H 在 O 中完全燃烧生成HO(g) 与生成 H O(l)，放出的能量相同

2222

C．同温同压下， H2(g) ＋Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同

D．氢气的燃烧热为285.8 kJ ·mol -1，则水分解的热化学方程式为：

2H2O(l)=2H 2(g) + O 2(g)＝+ 571.6 kJ ·mol -1

H

19．常温下，往 H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2 ＋ 2 2＋3＋2，3＋ 2 22＋2＋下列说法正确的是

2Fe＋ H O＋2H = 2Fe＋2HO2Fe＋ H O = 2Fe＋ O↑＋ 2H

A．H2O2的氧化性比 Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱

B．在 H2O2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降

22分解的总方程式为：2222

C．H O H O=H O＋ O↑

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

20．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl 2= 2HCl 的反应速率 v 可表示为 v= k[ c(H2)]m[ c(Cl2)]n，式中 k 为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得， m、 n 值正确的是

— 1

c(Cl — 1— 1— 1

c(H2)/mol·L2)/ mol·L v/ mol·L ·s

1.0 1.0 1.0k

2.0 1.0 2.0k

2.0

4.0

4.0k

A ． m=1， n=1

B

． m=1/2 ， n=1/2 C ． m=1/2 ， n=1

D

． m=1， n=1/2

21．反应 AX 3(g) ＋ X 2 (g) AX 5(g) 在容积为 10 L 的密闭容器中进行。 起始时 AX 3 和 X 2 均为 0.2 mol 。

反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的

是

A ．实验 a 从反应开始至达到平衡时的反应速率

v (AX 5) ＝1.7 ×10 — 3 － 1 － 1

mol ·L ·min

B ．实验 b 达到平衡时，化学平衡常数为 10

C ．实验 c 达到平衡时， AX 3 的平衡转化率为 50%

D ．图中 3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率

v (AX 5) 由大到小的次序为 b>c>a

二、非选择题（本大题共

5 小题，共 58 分。）

22．（ 12 分）高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回

答下列问题

(1) 实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要 _________、

________（填写试剂或溶液名称）

（ 2） ClO 常用于水的净化，工业上可用

Cl 氧化 NaClO 溶液制取 ClO 。写出

2

2

2

2

该反应的离子方程式：

(3) 图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与

H 2 体积的

关系 , 其中能表示铝的是 ( 填“ a ”“ b ”或“ c ”) 。

(4) 氧元素的氢化物除 H 2O 外，还有 H 2O 2；碳元素的氢化物除 CH 4 外，还有

C 2H 6 等；氮元素的氢化物除 NH 3 外，还有含 2 个氮原子的分子的化学式为 ，

该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为 23．（ 12 分）

I ．烟道气中含有的

CO 和 SO 是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为

S(s) 和 CO ，此

2

2

反 应 的 热 化

学 方 程

式 为

______________________________________________________________ 。

已知： CO(g) +1/2O (g) = CO － 1

2（ g ） △ H =－ 283. 0kJ ·mol ；

2

S(s)+O 2=SO(g) △ =－ 296. 0 kJ ·mol

－ 1

2

H

II ．氨的合成是最重要的化工生产之一。在

2 个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催

化剂分别进行反应： 3H 2(g) ＋ N 2(g)

2NH

3

(g) ，按不同方式投入反应物，保持恒温，

反应达到平衡时有关数据为：

容 器

甲

乙

反应物投入量

3 mol H 2、 2 mol N 2

6 mol H 2、4mol N 2

达到平衡的时间 (min) t 5 平衡时 N2的浓度 ( mol·L－

1)

3c （1）该反应的平衡常数表达式K=_______________。

（2）甲容器达到平衡所需要的时间t 5min( 填“＞”、“＜” 或“＝” ) ；Ⅲ．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/ ℃25t 1t 2

2-2

1×10-14

a1×10

-12

K w/ mol·L

试回答以下几个问题：

（1）若 25< t 1< t 2, 则 a________1×10 -14（填“ <”、“ >”或“ =”）。

（ 2）在 25℃下， pH=10 的 NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)为：____________mol/L。（ 3）在 t 2℃下，将 pH=9 的氢氧化钠溶液V1 L 与 pH=4 的硫酸溶液 V2 L 混合 ( 设混合后溶液体

积为原两溶液体积之和) 所得溶液的 pH=7，则 V ︰ V = ___________

12

24． (12 分 ) 某化学反应2A(g)B(g)+D(g) 在四种不同条件下进行，B、 D起始浓度为 0。

反应物 A 的浓度（ mol/L ）随反应时间（ min ）的变化情况如下表：

浓时间

度0102030405060温度

1800℃ 1.00.800.670.570.500.500.50 2800℃C20.600.500.500.500.500.50 3800℃C30.920.750.630.600.600.60 4820℃ 1.0 1.00.400.250.200.200.20根据上述实验数据，完成下列填空：

(1)在实验 1 中，反应在 10 至 20min 时间内，反应物 A 的平均速率为mol/(L ·min) 。

(2) 在实验 2 中，A 的初始浓度C2=mol/L，反应经20minA的浓度就不再发生变化，

进而可推测实验 2 中隐含的条件是。

(3) 在实验 3 中， A 的初始浓度C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。

(4)比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 ____________反应 ( 选填“吸热” 、“放热” ) 。理

由是

________________________________________________________________________________

。

25．(12 分 )(NH 4) 2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[ 查阅资料 ] (NH 4) 2SO4在 260℃和 400℃时分解产物不同。

[ 实验探究 ] 该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验 1：连接装置 A-B-C-D ，检查气密性，按图示加入试剂（装置 B盛 0.5000mol/L盐酸70.00mL）。

通入 N2排尽空气后，于260℃加热装置 A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红

溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用 0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点

时消耗 NaOH溶液 25.00 mL 。经检验滴定后的溶液中无

2-

。SO4

（1）仪器 X的名称是 ________________ 。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________( 填字母编号 ) 。

a ．盛装0.2000mol/L NaOH溶液b．用0.2000mol/L NaOH溶液

润洗

c ．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调

整液面

（3）装置 B内溶液吸收气体的物质的量是 __________mol

实验 2：连接装置 A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N 排尽空气后，于 400℃

2

加热装置 A 至 (NH4) 2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察到装置 A、

D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO32-，无

2-

SO4。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置 D 内溶液中有 SO32-，无 SO42-的实验操作和现象是 __________。

（5）装置 B内溶液吸收的气体是 ____________ 。

（6） (NH4) 2SO4在 400℃分解的化学方程式是______________________ 。

26．（ 10 分）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下，某贮氢合金(M) 的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压

强的增大，H/M 逐惭增大；在AB段，MH x与氢气发生

氢化反应生成氢化物 MH y，氢化反应方程式为：

zMH x(s)+H 2(g)zMH y(s)△H1(I)；在B点，氢化反应

结束，进一步增大氢气压强，H/M 几乎不变。

反应 (I)的焓变△Ⅰ _______0（填“ >”“ <”或“ =”）。

H

反应 (I)中 z=___________ （用含 x 和 y 的代数式表示）。

温度为T1时， 2g

11某合金 4min 内吸收氢气 240mL，吸氢速率v=________mL?g￣?min ￣。

（2）当反应 (I) 处于图中 a 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后

反应 (I)

可能处于图中的_______ 点（填“ b”“ c”或“ d”），该贮氢合金可通过______ 或_______的方式释放

氢气。

η 表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η (T 1)______ η(T 2) （填“ >”“ <”或“ =”）。

株洲市二中2015 年下学期高二第二次月考

化学试卷答案

一、选择题

题号1234567891011答案 C B A A A B C D C A C 题号12131415161718192021

答案 C A B B D B D D D D

二、

22．（每空 2 分，共12 分）（ 1）饱和氯化钠溶液（ 2 分）、氢氧化钠溶液（ 2 分）

（ 2） 2ClO—+ Cl

2= 2ClO

2

+ 2Cl—（2 分）

2 (3) c (2分 )

（ 4） N H （ 2 分） N H + 2HCl = N H Cl

2（2 分）

242426

23．（每空 2 分，共12 分）

22

H=—270 kJ ·mol－1）

Ⅰ． 2CO(g) + SO (g) = S(s) + 2CO(g)

II ． (1)略（2） =

Ⅲ．（ 1） >（ 2） 10—10（ 3）1:9

24．（每空 2 分，共 12 分）

(1)0.013

(2) 1.0加入了催化剂

(3)＞

(4)吸热温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应

25、（每空 2 分，共 12 分）（ 1）圆底烧瓶

（2） dbaec

（3） 0.03 mol

（4）取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体

（5） NH3

（6） 3(NH ) SO△↑+3SO↑ + 6H O↑

4NH↑+ N

4243222

26、（ 10 分）（ 1） <（ 1 分）； 2/(y—x)（ 2分）； 30（ 2 分）

（2） c（ 2 分）；加热（ 1 分）减压（ 1分）；>（ 1 分）