离子方程式的书写练习题
离子方程式的书写练习题
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离子方程式的书写练习题
一判断下列离子方程式是否正确。
1.下列离子方程式正确的是 ( )
A.向Ba(ＯH)2溶液中滴加NＨ4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ｂa２++2OＨ－+NＨ4＋+Ｈ++ＳO４２-=BaSO4↓+NH3·H２O+ H2O
B.H２１8Ｏ中投入Na2O2固体:2H218O+2Ｏ2２－＝4OＨ-+18O2
C．硫氢化钠水解 HS-+H２O H2S↑+ＯH-
D．用石墨作电极电解AlCI３溶液：2Cl-＋2Ｈ2O Cl２↑+H2↑+2OH－
2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2:Ca2++Ｃ1O—+SO2＋H２O=ＣaSO４＋C1—+２Ｈ＋Ｂ．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合
Ｆe３++ＳO42—＋Ba2+＋３OH—=Fｅ（OH)３↓+BaSO4↓
C．醋酸铵溶于水:CH3CＯO—＋NH4+＋H２O =CH3ＣOOH+ NH３·H2O
Ｄ.Ｃａ(ＨCＯ3）2溶液与过量NaOH溶液反应: Ca２＋+HCＯ3-+ＯH－=ＣaＣO3↓＋H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是( )
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4ＮＨ3?H2O == ＡｌO２- + 4NH４+ + 2H２O Ｂ．用氨水吸收过量的二氧化硫ＮH３?Ｈ2O + SO2 ＝= NH４+ ＋ HSO3－
C. 向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C6H５O- + ＣO２ + H2O =＝ C6H５OH＋ CO32－
D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- ＋ CＯ2 + H２O == HＣＯ3－ + HCｌＯ 4．下列离子方程式错误的是( )
A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中ＮH3+H３PO4＝ＮH４+＋H2PO4－
B． Ba(OH）2溶液与H2ＳＯ4溶液反应: Ｂａ2+＋2ＯH-＋２H+＋ＳO４2－=BaSO4↓+ 2Ｈ２O
ＣＦeCl3溶液中通入H2Ｓ气体: ２Fe3++Ｓ2-=２Fe2++Ｓ↓
Ｄ. ＦeCl3溶液中加入过量氨水： Fe3++３ＮH3·Ｈ2O=Ｆｅ(OH)３↓＋3ＮＨ4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（）
A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Ａl3++4ＯH－＝ＡｌＯ２-+２H２O
B. 把少量的氯气通入到 FeI2 的溶液中 2Ｉ-+CＩ2=Ｉ2＋2CI-
Ｃ. 氟气通入氯化钠溶液中： F2+2Cｌ-＝2F-+Cl2
D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸： AlO2-+4H＋=Al3＋+2Ｈ2O
6．下列结合实验现象的反应方程式正确的是( ）
A.切开的金属Ｎa暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗２Nａ+O2＝Na2O2
B．向ＡgC1悬浊液中滴加Na２S溶液,白色沉淀变成黑色2AｇC1+S2－=Aｇ2S↓+２Ｃ1－ C．Ｎa2Ｏ２在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物２Ｎａ２O2=２Na２CO3+O ２
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀２ＨＣＯ３-+Ca2+＋2OH-=CaCO３↓+CO3２－+2H２O
二：书写下列离子方程式:
（1)Ｃl2通入ＮａOH溶液中:
（２)CuSO4溶液与K２Ｓ溶液混合:
（3)Ａl2O3与NaOH溶液:
(4)Fe３O4溶于硝酸:
(5)Na2SiO3溶液中通入过量的ＣO2:
(6）小苏打与醋酸反应:
(７)3ｍL0.4mol/L的Ba(OＨ)2溶液中滴入1２mL0．2mｏl/L的Ｈ3PO4：
8）硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢：
(9）CuSO4中通Ｈ２S：
(1０) 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ｂa(OＨ）２溶液至中性,再向中性溶液中继续滴加Bａ(OＨ)２溶液,请写出这两步反应的离子方程
I:___＿_＿_＿＿_________＿__＿＿___＿_____＿________＿＿_＿______＿＿;
IＩ：___＿_＿___＿__＿_______＿＿＿____＿_＿_＿_＿＿________＿＿＿___;
答案
一：选择题：１２ 3 4 ５ 6 a caccｂ
二：１.2ＯH-+ＣI2=ＣｌＯ-＋ＣI－+H２O 2.Cu2+＋S2－=CuＳ↓
3. Aｌ2Ｏ３＋2OH－＝２ＡlO2-＋H2O
４.Fe3Ｏ4+10H＋＋NO3-=３Ｆe3＋+NＯ2 ↑+5H２O 或:3Fe3Ｏ４+28H＋
+ＮO３－=９Ｆｅ3+
＋ＮO↑＋14H2O
5.．SｉO32-+2CO2＋2H2O＝H２SiＯ３↓＋２HCO3－
6．ＣH３COOH＋HCO３－=ＣH３COＯ－
+CO2 ↑+H2Ｏ
7.ＯH-+Ｈ3PO４=Ｈ２PO４-
+H2O
8.2Fe２＋+2H＋＋H２Ｏ2＝2Ｆe３＋+２H2O
９.Cu2＋+Ｈ２S=CuS ↓+2Ｈ＋ 10.ⅰ.2H+＋ＳO42－+Ｂａ2+＋2OＨ－
=BaSO4 ↓＋2H2Ｏ
ⅱ．Ba2＋+SＯ42－=BaSO4↓
依据四原则
⑴客观事实原则
如2Fe + ６H+＝=== 2Fe3+ + 3Ｈ２↑,错在H+不能把Fｅ氧化成Ｆｅ３＋，而只能氧化成Fe2+。应为:Ｆe + 2Ｈ＋==＝=Fe2+ + H2↑。
⑵质量守恒原则
如Ｎa + H2O=＝==Na＋＋OH－＋Ｈ2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为:2Na + 2Ｈ2Ｏ=＝== ２Nａ＋ + 2ＯＨ- ＋H２↑。
⑶电荷守恒原则
如Fe３＋ + Ｃu＝＝== Fｅ2+ + Cu2+,错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3++ Cｕ==＝＝2Ｆe2+ +Ｃu2+。
⑷固定组成原则
如稀硫酸与Ba(ＯH)2溶液反应:Ｈ+ + SO42- +Ba２+ + OH- ＝=＝= ＢaSO４↓ ＋Ｈ2O，错在SＯ４2-和H+，Bａ２+和OH－未遵循1：2这一定组成。应为：２H+＋SO42- + Ｂａ２+ + ２ＯH- ==＝=BaSO4↓ + 2Ｈ2O。
看拆分正误
⑴能拆分的物质
如Cａ(HCＯ3）2 + 2H＋=＝==Ｃa2++ ２CO2↑+ 2H2O,错在未将Cａ(HCO3）2拆分成Ｃa2＋和HＣＯ3－。应为：HCO3- + H+ =＝=＝CO2↑＋H2Ｏ。
可见:能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱（如氢氧化钠ＮaOH)、和大多数可溶性盐（氯化钠NａＣl)。
⑵不能拆分的物质
一、难溶物不拆
例l:向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误:CO32-＋2Ｈ+=ＣＯ２+H2O
原因：CａCＯ3难溶于水,像ＢａSO4、．AｇCl、Ｃu(OＨ)2、H２SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确:CaCＯ3+ ２H+ = ＣO2 + Ｃa2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生．
原因:CａＳO4是微溶物，像Aｇ2SＯ4、MgCO３、Ca（OＨ)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:SO４2- + Ca2+ ＝ＣａSＯ４
说明:微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆
例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误:Aｌ3+ ＋3OH-=Aｌ(OH)３
原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3CＯＯＨ等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:Aｌ3+ ＋３ＮH3·H2O=Al(OH)3+ 3ＮH４+
四、氧化物不拆
例4:将氧化钠加入水中。
错误:O２－+ H2O=2OH-
原因：Na２O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确：Ｎa2O+H2Ｏ＝2Na＋+ 2OH-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例５:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H+ +ＣO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H２CＯ3的酸式酸根,像ＨＳO3-,、HS－、H2ＰO４-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO３- + H+ = CＯ2 + Ｈ2Ｏ
注意:对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与ＳO４形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4&noｔ;。
六、固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误:NＨ４+ + ＯH- = ＮＨ３+ H2O
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式。
正确:2NH4Ｃl+Ca（OH）2＝CaCl2 + 2NＨ3+2H2Ｏ(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。易错分析编辑
概述
①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离
子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物,虽然是易溶的电解质但是不可拆。
②还有像碳酸氢钠,属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)
也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在,还是在溶液中以离子形式存在。
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属
此类）;弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。
④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
33种易误拆而不能拆的物质
BaCO3, CaＣO３，MgCO3,Ag2CO3
ＦeS , CuS，Fe(OH)3, Ｃu(OＨ)2,
Aｌ(ＯＨ)3, Mg(OＨ）2，NH3·Ｈ2O, AgCl，
AgBr，AgI, ＣH３COOH, HF,
HClＯ,H2ＣＯ3, H２S, H2SO３
MnＯ2，CuO, Fｅ2O3,Ａl2Ｏ３,
Na２Ｏ, Ｎa２Ｏ２98%浓硫酸石灰乳Ｃa（OH)2
不能拆的酸式弱酸根离子有：
HＣＯ３-, ＨS－, HSO３－,H2ＰＯ4-，
HPO４2-
注意:当Ca(OH)2为澄清石灰水时要拆,为石灰乳时不拆
判断溶液中离子能否大量共存的规律
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是:一色，二性，三特殊,四反应。
1.一色--溶液颜色
若限定无色溶液，则Cu２+,Fｅ2＋,Fｅ３＋,ＭｎＯ4-,Cr2Ｏ2- 等有色离子不能存在。
2.二性-－溶液的酸,碱性
⑴在强酸性溶液中，ＯH-及弱酸根阴离子(如ＣO3２-,SO３2-,S2-,CＨ3CＯＯ-等）不能大量存在。
⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子（如ＮＨ4+,Al3+，Ｍｇ2+,Fe3+等)不能大量存在。
⑶酸式弱酸根离子（如HCO3-，HＳＯ3-，HＳ－)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
３.三特殊－-三种特殊情况
⑴ＡｌＯ2-与HCO３-不能大量共存：
AlO２-+HCＯ3－+H2Ｏ=Al(OＨ）3↓＋CO32－
⑵“ＮＯ３-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-,Ｆe2+,I－,SＯ３2-等因发生氧化还原反应而不能大量共存
⑶NH4+与ＣH3COＯ-,CO3２-，Mg2+与HCO３-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4.四反应--四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。
⑴复分解反应
如Ba2＋与SO42-，NH4+与ＯH－,H+与ＣＨ3COＯ-等
⑵氧化还原反应
如Ｆe3+与I-,NＯ3-(H＋)与Ｆe2+,MnＯ４－(Ｈ+）与Ｂｒ-等⑶相互促进的水解反应
如Al３+与ＨCO3-,Aｌ3+与AlＯ２-等
⑷络合反应
如Fe3＋与SCN－等。
5.看符号是否齐全
看“=” “<==＞”（可逆符号)“↓” “↑”及必要条件是否正确、齐全。
专题10 离子方程式的书写(教师版)
专题10离子方程式的书写 1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O =2-3HSO +2-Cl +2-4 SO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+ 4NH +OH －=NH 3·H 2O 【答案】A 【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为： 32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe 2H 2O+O 2↑，错误； D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，错误；答案选A 。 2．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +-- +++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -?NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233 AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -?AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324 A g NH H O A gOH NH ++++=↓+【答案】C
(完整版)陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结
陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！ 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的 具有强氧化性和强还原性的物质或离子(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、Al、Fe、Cu、Si、N 、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、 Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2 、HN03(浓)、 HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+) 、K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、Fe0、Fe304、Fe(0H)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu20、CuH、S02、H2S03、Na2S03、NaHS03、H2S、Na2S、NaHS、 Na2S203、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子 方程式的书写方法——分解法分解法 3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式；
【解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- T Cl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+，即CIO-+SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即CIO- +SO2+H2O ——CI-+SO42-+2H+ 。这样就将该化学方程式配平了。最终的结果是：CIO-+SO2+H2O ——CI-+SO42-+2H+ 。【练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下 CI2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaCIO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下NO2 和 FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3( 稀)和FeSO4反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeS04反应的离子方程式；（8）写出HN03（稀）和FeS反应的离子方程式；（9）写出HN03（稀）和Cu2S反应的离子方程式；（10）写出酸性条件下H2O2和FeS04反应的离子方程式。 【解析】（2）写出碱性条件下Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程
氧化还原离子方程式的书写
氧化还原离子方程式的书写 湖北安陆一中 苏艳玲 【考纲再读】 1、在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、根据氧化还原反应的规律，研究物质的化学性质及常见氧化剂和还原剂之间的反应。 3、能够利用氧化还原反应的原理解决相关的实际问题 【微课堂】 微课重难点：氧化还原离子方程式的书写及配平技巧 一、高考试题解读 （2012大纲全国卷理综，7）（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为 __________________________________ 与MnO 2-Zn 电池类似，K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_________________。 二、氧化还原离子方程式的书写的三个突破点 突破点一：氧化还原离子方程式书写的解题模型 知识要求： 1、熟记常见的氧化剂和对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 2、理解氧化还原反应遵循的原则 3、根据化合价的变化判断电子转移的数目，或根据电子转移的数目推导元素的变价或产物 4、能运用氧化还原反应配平的基本步骤：标变价，列变化，求倍数，配系数 5、能正确书写微粒符号 知模用模 1.已知将两种溶液混合，溶液的紫红色褪去。反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、 H 2O 、 反应物 氧化剂 降，得 还原剂升，失 化合价变化 得失电子守恒 电荷守恒 产物
专题10 离子方程式的书写(学生版)
1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O 2．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++ C ．10.1mol L -?NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+ D ．10.1mol L -?AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324 Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 3．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑ B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2Br C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H O D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2: -2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO 4．【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO Ba BaSO ++=↓ B ．电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH Cl H --++↑+↑通电 专题10 离子方程式的书写
离子方程式的书写 练习题_ 完整
一.选择题. 1．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑ 2.下列反应的离子方程式错误的是（） A、碳酸铵和稀硝酸：CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑ B、AlCl3溶液和过量的氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ C、铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+== Fe3+ + H2↑ D.碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3.下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH--＝AlO2-＋H2↑ C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．水与三氧化硫反应: H2O+SO3=HSO4-+H+ 4．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（） A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 5.下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙溶于醋酸中 2 322 2 CaCO H Ca H O CO ++ +===++↑ B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH- =H2SiO4 C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸 2 22 ()22 Fe OH H Fe H O ++ +===+ D．氯化铁溶液中加过量氨水 3 3243 33() N H H O F e N H F e O H ++ ?+===+↓ 6.下列离子方程式正确的是（） A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+ H2O B．氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20 C、稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑ D、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-===H2O 7 ．下列离子方程式正确的是（ A ）
离子方程式的书写及判断正误的方法整理版
离子方程式的书写及判断正误的方法 一、高考展望： 离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点：?所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等； ?所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。 ?一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。 ?根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。 二、考点归纳： 1. 判断离子方程式书写正误的方法： ?看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。 ?看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。 ?看表示各物质的化学式是否正确。 如HCO3－不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH–等。 ?看是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。 ?看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。 ?看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
化学离子方程式书写规则
离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“可逆符号”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
离子反应规律及离子方程式书写知识点总结
离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成 常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。
完整版陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结
方程式的书写方法 分解法分解法 陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！ 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经 常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的 些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来 讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的 方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离 子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把 具有强氧化性和强还原性的物质或离子 Si 、N 、O 、S 、Cl 、Br 、I (2)元素形成具有强氧化性和强还 原性的物质或离子的归纳： 强氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO 、NO2 、 HN03(浓)、HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、 Cl2、 HClO 、 NaClO 、 Ca(ClO)2、 Br2、 I2、 KMnO4(H+) 、 K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子： Fe2+、 Fe0、 Fe304、 Fe(0H)2、 FeS 、 FeS2、 FeBr2、 FeI2、 CuS 、 Cu2S 、 Cu20、 CuH 、 S02、 H2S03、 Na2S03、 NaHS03、 H2S 、 Na2S 、 NaHS 、 Na2S203、 NaI 掌握的转化关系：转化关系图 2.复杂的氧化还原反应离子 这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的 (1)高中新课程教材中所涉及的元素有： Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 、 (3)下表是你必须
3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式； 解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式： ：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第 步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- TCl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际 SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆 的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+ ，即ClO- +SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1 个H2O， 即ClO-+SO2+H2O ——Cl-+SO42-+2H+ 。这样就将该化 学方程式配平了。最终的结果是：ClO-+SO2+H2O Cl-+SO42-+2H+ 。 练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下 Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下 NaClO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下 NO2 和FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3( 稀)和FeSO4 反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4 和 FeSO4 反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7 和
高考化学专题二几种涉及量的离子方程式的书写方法精准培优专练
培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法 1．过量型离子方程式书写 典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO 3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO 3与Ca(OH)2反应。 【解析】①本题涉及OH －+HCO －3===CO 2－3+H 2O 和CO 2－3+Ca 2+===CaCO 3↓两次反应。当NaHCO 3少量时,定其系数为1mol,1mol HCO －3只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH －生成1mol CO 2－3和1mol H 2O,1mol CO 2－3和1mol Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓。所以,离子方程式为Ca 2++OH －+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O 。②当NaHCO 3过量时,Ca(OH)2为少量,可定Ca(OH)2为1mol,完全中和1mol Ca(OH)2中的OH －,需要2mol HCO －3,生成2mol 的CO 2－3和H 2O,其中1mol CO 2－3和Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓,另1mol CO 2－3则以Na 2CO 3形式存在于溶液中。因此,离子方程式为Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3。 【答案】①Ca 2++OH ―+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O ；②Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3 2．目标型离子方程式书写 典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。①当Al 3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO 2－4完全沉淀时的离子方程式。 【解析】本题中涉及三种离子反应：Al 3++3OH －===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH －===AlO －2+2H 2O,Ba 2++SO 2－4===BaSO 4↓；①当Al 3+完全沉淀时,SO 2－4没有完全反应,1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,1mol Al 3+完全沉淀 需要3mol OH －,即需要32mol Ba(OH)2,而32mol Ba(OH)2则电离产生32mol Ba 2+,沉淀完32mol Ba 2+只需要32 mol 的SO 2－4,于是反应的离子方程式为Al 3++32SO 2－4+32Ba 2++3OH －===Al(OH)3↓+32 BaSO 4↓,两边乘以2把系数化为整数即为2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓。②1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,当SO 2－4 完全沉淀时,需要2mol Ba(OH)2,电离产生的4mol OH －与Al 3+恰好完全反应生成AlO －2,因此,反应的离子方程 式为Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO － 2+2H 2O+2BaSO 4↓。 【答案】①2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓； ②Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO －2+2H 2O+2BaSO 4↓ 3．定量型离子方程式书写 典例3．将x mol Cl 2通入a mol FeBr 2溶液中。 ①当x≤0.5a mol 时,反应的离子方程式是____________________________________。 ②当x≥1.5a mol 时,反应的离子方程式是_____________________________________。 ③当x ＝a mol 时,反应的离子方程式是_________________________________________。 【解析】Fe 2+的还原性大于Br －,通入Cl 2时,先发生反应Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+,当溶液中的Fe 2+被完全氧化后,再发生反应Cl 2+2Br －===2Cl －+Br 2。因此,①当x≤0.5a mol 时,离子方程式为Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+。②x≥1.5a mol 时,Cl 2过量,离子方程式为3Cl 2+2Fe 2++4Br －===6Cl －+2Fe 3++2Br 2。③当x=a mol 时,n(Cl 2)∶n(FeBr 2)=1∶1。因为1mol 的Cl 2得到2mol 电子,而1mol 的Fe 2+只能失1mol 电子,则另1mol 电子只能由Br －一．几种涉及量的离子方程式的书写方法
离子方程式书写规则
离子方程式书写规则 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
离子方程式书写(经典)
定义描述：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 离子反应的实质：通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 ①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓ ④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程常见错误： ①反应物与生成物的电荷不守恒：如Fe3+ + Fe==2Fe2+ ②反应物与生成物的元素不守恒 ③难溶物、难电离物质不该拆的写成了离子形式 例：石与足量盐酸的反应：CO32-+ 2H+==H2O + CO2 ④强电解质错写成分子形式 例：Ca(HCO3)2+ 2OH-== CaCO3+ 2 H2O + CO32- ⑤违背事实规律，不能进行的反应进行了反应 例：FeCl2+ H2S == FeS + 2HCl ⑥只写出部分离子反应，不该删的删去 例：NaHSO4与Ba(OH)2的反应：Ba2++ SO42-== Ba SO4 ⑦“量”的问题：没有按照少量物质的组成比例关系书写离子方程 式 存在量的问题的四种情况： ⅰ、变价元素：Fe Cu；如铁与过量或少量硝酸的反应 ⅱ、两性元素：Al；如向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠的图像问题 ⅲ、多元酸及其对应的酸根或酸性氧化物：如碳酸钠与盐酸互滴问题 ⅳ、一种氧化剂、多种还原剂；如足量或者少量氯气通入溴化亚铁的离子方程问题技巧点拨： 1、判断一个离子方程的书写是否正确，首先检验方程两边电荷是否守恒（方程左右总价态是否相等）以及元素是否守恒； 2、根据“可溶性强电解质可拆”的原则判断是否有该拆为离子的分子没有拆分或者不该拆分的分子拆为离子了（强弱电解质分类以及可溶性参照我的“物质分类”与“高中阶段溶解性表”）； 3、熟记强氧化性表与离子还原顺序比较进行判断看是否氧化还原反应没有进行； 4、涉及量的问题可以通过下面方法判断：多量物质能否与产物继续反应；少量物质若多离子同时参与反应，是否按照组成比例书写； 5、在第2条基础上可以归纳出这一条规律：离子方程是否书写完全 6、熟记特例：特例一是与铝相关的反应及产物判断；特例二是设计苯酚或苯酚钠与碳酸钠或碳酸反应只生成碳酸氢钠的问题；
高中化学离子方程式书写汇总练习题
下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液
40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
离子方程式的书写要点
离子方程式的书写要点 发表时间：2012-08-20T08:46:47.340Z 来源：《学习方法报·理化教研周刊》2012年第4期供稿作者：朱麒麟 [导读] 在氧化还原反应过程中，还原剂失去的电子数和氧化剂得到的电子数应当相等，即得失电子相等，简称为电子守恒。河南省罗山高级中学新校朱麒麟 一、离子方程式的书写方法 离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。“一写”指写出正确的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指：①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如↑、↓等是否正确。 二、离子方程式的书写注意 离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。 1. 掌握物质的溶解性。如①弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H3PO4(中强酸)；②弱碱：NH3·H2O；③H2O。 2. 没有自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。如加热条件下，氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。 3. 单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。 4. 微溶物处理，微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。 5. 多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。 6. 某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。 7. 某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。 8. 某些反应，因试剂的混合顺序不同，离子方程式也不同。 三、离子方程式的书写正误判断 现将离子方程式书写的正误判断方法归纳如下： 1. 看离子方程式是否符合客观事实 例如，如果将金属铁与稀盐酸的反应写成“2Fe＋6H+ === 2Fe3+＋3H2↑”就错了，因为该反应只能生成Fe2+。 2. 看发生的反应能否用离子方程式表示 例如，加热固体NH4Cl和固体Ca(OH)2制取NH3的反应，因为该反应是固体和固体的反应，不是在溶液中进行，所以它不能书写离子方程式。 3. 看各物质拆写成离子的时候拆写是否正确 例如，浓硫酸参与反应一般不能将浓H2SO4拆写成离子。此外，Ca(OH)2作为反应物时，如果被称作石灰乳、石灰浆，则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果被称作澄清石灰水，则Ca(OH)2 应当拆写成离子。 4. 看生成物中的“↑”和“↓”是否标注正确 例如，Fe(OH)3胶体的制备对应的离子方程式为：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+，若写成“Fe3+＋3H2O === Fe(OH)3↓＋3H+”就错了。 5. 看离子方程式是否符合电荷守恒、原子守恒 例如，如果将金属钠与水的反应写成“Na＋H2O === Na+＋OH-＋H2↑”就错了，因为反应前后H的数目不等，违反了质量守恒。 6. 看是否漏写离子反应 例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，如果离子方程式写成“Ba2+＋SO42- === BaSO4↓”，那么就漏写了Cu2+ 与OH- 的反应。 7. 看离子的配比是否符合事实 例如，硫酸溶液与Ba(OH)2溶液发生反应，正确的离子方程式应为： Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42- === BaSO4↓＋2H2O 而写成“Ba2+＋OH-＋H+＋SO42- === BaSO4↓＋H2O”就是违背了Ba(OH)2和H2SO4的组成。 8. 看过量或少量的反应物是否对产物有影响 例如，把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式写成下列形式就是错误的，因为没有考虑不同的反应物过量时会生成不同的产物。 HCO3-＋Ca2+ ＋OH- === CaCO3↓＋H2O 9. 看氧化还原型离子反应是否遵循电子守恒 在氧化还原反应过程中，还原剂失去的电子数和氧化剂得到的电子数应当相等，即得失电子相等，简称为电子守恒。
如何正确书写离子方程式
如何正确书写离子方程式 离子方程式的书写是中华化学学习的重点和难点，也是高考的热点。正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？根据我多年的教学实践，谈谈笔者的体会，供同学们在学习时参考。 一. 深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反应的本质 1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。 2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。 3. 离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。 4. 和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。 5. 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。 二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤 初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）： 第一步：写正确写出反应的化学方程式 第二步：拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 第三步：删删去方程式两边不参加反应的离子 第四步：查检查方程式两边的元素和电荷是否守恒 上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、
离子方程式书写
离子方程式书写 离子方程式书写是中学化学的一个重要知识点，也是学生普遍难以学好的难点。中学阶段要求学生能够正确书写在水溶液中发生的离子方程式。要写好离子方程式，除需熟练掌握教材所述的一般规则和方法外，还应研究、领会其规则、方法的内涵和外延，掌握其实质。下面针对中学化学教学的实际情况，对离子方程式的书写进行一些阐述。 一、哪些物质写离子哪些物质写化学式 中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。 1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式。 例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O； CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、除溶于水的强电解质以外写化学式。 例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为： Na2O+2H＋＝2Na++H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+ +2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。 3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。 4、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。 二、离子方程式的书写
高中化学解题方法归纳难点13较难离子方程式的书写
高中化学解题方法归纳 难点13 较难离子方程式的书写 某些离子方程式因受规定条件的限制，也就给书写带来了一定的困难，有的甚至很难写出。 ●难点测试 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 1.将Al 2(SO 4 ) 3 (aq)逐滴滴入Ba(OH) 2 (aq)中，写出可发生反应的离子方程式。 (1)__________________________________； (2)__________________________________； (3)__________________________________(可不写满，也可补充)。 ●案例探究 [例题]已知Br 2水与FeCl 2 (aq)发生如下反应： 3Br 2 ＋6FeCl 2 ====4FeCl 3 ＋2FeBr 3 现将112 mL(标准状况)Cl 2通入10.0 mL 1.0 mol·Ｌ－1的FeBr 2 (aq)中，写 出发生反应的离子方程式__________________。 命题意图：考查学生离子方程式的书写及比较物质还原性强弱的能力。 知识依托：①物质氧化性(或还原性)强弱的比较。②Cl 2 的氧化性。③离子方程式的书写。 错解分析：不进行定量分析，误写出下列离子方程式： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl 2====2Fe3＋＋2Br 2 ＋6Cl－ 不进行还原性比较，误写出下列离子方程式：2Br－＋Cl 2====2Cl－＋Br 2 解题思路：通过题给反应可比较出Fe3＋与Br 2的氧化性强弱(Br 2 强)，从而明 确Cl 2通入FeBr 2 (aq)中先与Fe2＋反应，若Cl 2 还有剩余再与Br－发生反应。 n(Cl 2)＝ 1- mol L 22.4 L 112 .0 ＝5.00×10－3 mol n(FeBr 2 )＝10.0×10－3 L×1.0 mol·Ｌ－1＝1.0×10－2 mol 这样，Fe2＋可失去1.0×10－2 mol的电子，而Cl 2 最多得1.0×10－2 mol的电子，得失电子应守恒，故Br－不失电子。 答案：2Fe2＋＋Cl 2 ====2Fe3＋＋2Cl－ ●疑难刨析 较难离子方程式的书写要注意以下问题： 1.不是以自由移动离子参加反应的，不能写成离子的形式，包括难溶于水的